单质氧化物酸碱盐的相互转化关系
新版鲁科高中化学必修第一册第二章元素与物质世界 知识点梳理
第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类知识点1元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。
3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质知识点2物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
CO2、SO3等大多数非金属氧化物都是酸性氧化物，多数酸性氧化物能与水反应生成酸。
①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物。
（3）两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如Al2O3。
例：1.酸性氧化物也叫酸酐，下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )A．N2O3B．N2O4C．NO2D．N2O52．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )A．酸性物质B．碱性物质C．氧化物D．非金属元素3.写出下列化学方程式（1）二氧化硫与水反应（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（3）生石灰与水反应（4）用盐酸除铁锈（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应2.单质、氧化物酸碱盐之间的转化关系例：用七种方法制取MgCl2Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨例：试用五种方法制备ZnCl2知识点3一种重要的混合物-胶体1．分散系．一种（或者多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，叫分散系。
常见的化学反应方程式
常见的化学反应方程式(1)单质与氧气的反应(化合反应)：镁在空气中燃烧:铁在氧气中燃烧：铜在空气中加热：铝在空气中燃烧：氢气在空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：碳在空气中燃烧：碳在空气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：甲烷在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧：水在直流电的作用下分解:加热高锰酸钾:碳酸不稳定分解:加热氧化汞：分解过氧化氢制取氧气：高温煅烧石灰石:氢气还原氧化铜:木炭还原氧化铜:焦炭还原氧化铁:一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳还原氧化铁:(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸反应:铁和稀硫酸反应:镁和稀硫酸反应:铝和稀硫酸反应:锌和稀盐酸反应:铁和稀盐酸反应:镁和稀盐酸反应:铝和稀盐酸反应:(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应:锌和硫酸铜溶液反应:铜和硝酸汞溶液反应:(3)碱性氧化物+酸==盐+水氧化铁和稀盐酸反应:氧化铁和稀硫酸反应:氧化铜和稀盐酸反应:氧化镁和稀硫酸反应:氧化钙和稀盐酸反应:(4)酸性氧化物+碱==盐+水苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠吸收二氧化硫气体：苛性钠吸收三氧化硫气体：消石灰放在空气中变质：消石灰吸收二氧化硫：（5）酸＋碱==盐＋水盐酸和烧碱起反应：盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应：盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜反应：硫酸和氢氧化铁反应：硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：碳酸镁与稀盐酸反应：盐酸和硝酸银溶液反应：硫酸和碳酸钠反应：硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+盐==另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+盐==两种新盐氯化纳溶液和硝酸银溶液：硫酸钠和氯化钡：二氧化碳溶解于水：生石灰溶于水：氧化钠溶于水：三氧化硫溶于水：硫酸铜晶体受热分解：无水硫酸铜作于干燥剂：。
单质氧化物酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系一、金属1、金属+氧气→金属氧化物:例如：2Mg + O2===2MgO 2Cu + O2===2CuO2、金属+酸→盐+H2 :酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动顺序中H以前的金属例：Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H23、金属+盐→另一种金属+另一种盐盐必须是可溶于水的，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼例如：Fe + Cu SO4 ==== Cu + Fe SO4Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu二、非金属1、非金属单质+O2→非金属氧化物例如：2H2 + O2 ===2H2O2、非金属单质+金属氧化物→金属+非金属氧化物非金属单质指：碳和氢气，金属氧化物一般指CuO 、Fe2O3例如C + 2CuO===2Cu + CO2三、金属氧化物1、金属氧化物+水→碱金属氧化物指Na2O、K2O、CaO、BaO例如：CaO + H2O===Ca( OH)2 Na2O+ H2O==2NaOH2、金属氧化物+酸→盐+水例如：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3 H2O3、金属氧化物（Fe2O3、CuO）和CO、H2、C的反应例如：3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2四、非金属氧化物：1、非金属氧化物+水→酸非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例：CO2+ H2O == H2 CO3SO2 + H2O=== H2 SO32、非金属氧化物+可溶性碱→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + Ca( OH)2 ===CaCO3 + H2O SO2 +2NaOH=== Na2SO3 + H2O五、酸1、酸+金属→盐+H2酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动性顺序中H以前的金属例如：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H22Al + 6HCl===2AlCl3 + 3 H22、酸+金属氧化物→盐+水例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 3、酸+碱→盐+水例如：NaOH + HCl ===NaCl + H2O4、酸+盐→另一种酸+另一种盐生成物中要有沉淀或气体和水例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2HCl+AgNO3====AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 + 2HCl六、碱可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、不溶性碱Cu(OH)2蓝色固体Fe(OH)3红褐色固体1、可溶性碱+非金属氧化物→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + 2NaOH====Na2CO3 + H2O2、碱+酸→盐+水例如：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 Na OH七、盐1、盐+金属→另一种盐+另一种金属盐须是可溶于水，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼2Al + 3CuSO4 ==3Cu + Al2 (SO4)32、盐+酸→另一种盐+另一种酸生成物中要有沉淀或气体和水例如：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2 + H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：CuSO4 +2 Na OH==== Na2 SO4 + Cu(OH)24、盐+盐→新盐1+新盐2、要求：反应的盐都必须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl练习：用六种不同的方法制取MgCl2Mg + HCl===MgO + HCl===Mg(OH)2 + HCl===Mg CO3+ HCl===MgSO4 + BaCl2===Mg + CuCl2===。
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例1. 金属＋金属→不反应，但可形成合金。
2. 非金属＋非.金属→共价化合物如:P＋Cl2、C+S、Xe＋F2等反应。
特例:金刚石与石墨、红磷和白磷在一定条件下相互转化，生成物仍为单质，不是化合物。
3. 金属＋非金属→无氧酸盐如：Fe ＋ Cl2、Cu ＋ Cl2、Na ＋ S、Cu ＋ S、Fe ＋ S 等反应。
特例：2Na ＋ H2=2NaH、3Mg ＋ N2=== Mg3N2，NaH属氢化物，Mg3N2属氮化物，均不属盐类。
4. 金属＋氧气→碱性氧化物如：Na、Mg、Cu 和 O2反应生成 Na2O、MgO、CuO。
特例：Na、Al、Fe在O2中燃烧，其产物 Na2O2属过氧化物，Al2O3属两性氧化物，Fe3O4是特殊的氧化物，确切讲是一种盐。
5. 非金属＋氧气→酸性氧化物如:C、S、P 和 O2反应生成 CO2、SO2、P2O5。
特例:N2、C与O2反应生成的NO 、CO均不属于酸性氧化物，为中性氧化物。
6. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐如：CaO ＋ CO2；CaO＋SiO2(高温下)；Na2O＋P2O5等反应。
7. 碱性氧化物＋水→碱如：Na2O、K2O、CaO、BaO、MgO(需热水)均可和水直接化合成碱。
特例:CuO、Fe2O3等不可直接和水反应。
8. 酸性氧化物＋水→含氧酸如:SO2、SO3、P2O5等和水反应。
特例：SiO2不溶于水，NO2溶于水生成 HNO3和 NO等反应。
特例：3FeO＋ 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO ＋5H2OFe2O3＋ 6HI= 2FeI2＋I2 ＋ 3H2O10.酸性氧化物＋碱→盐＋水如:CO2、SO2和NaOH反应生成Na2CO3和水及Na2SO3和水。
特例:CO2＋ NaOH = NaHCO3、SO2.＋ NaOH = NaHSO311.酸＋碱→盐十水如：HCl ＋ NaOH、H2SO4＋Ba (OH)2、HNO3＋ Ca(OH)2等。
单质酸碱盐氧化物之间的转化关系
单质酸碱盐氧化物之间的转化关系1. 简介大家好，今天我们要聊聊一个有趣的话题，那就是单质、酸、碱、盐和氧化物之间的转化关系。
这听起来可能有点严肃，但别担心，咱们轻松点，聊得欢快点。
其实，这些化学物质之间的关系，就像人际关系一样，错综复杂，却又充满乐趣。
就像人们说的，“水是万物之源”，这些物质之间的转化，简直就是化学界的一部肥皂剧，有戏有爱，还有些小冲突！2. 单质和氧化物的关系2.1 单质的基本概念首先，咱们得明白什么是单质。
简单来说，单质就是由同一种元素组成的物质，比如氧气（O₂）、氢气（H₂）等等。
就像你在聚会上见到的老朋友，独来独往，特立独行。
它们可没有和其他元素交朋友，但有时也能变得超级厉害，比如氧气，能和其他元素结合，产生化合物，变成氧化物。
2.2 氧化物的形成说到氧化物，指的是某个元素和氧结合形成的化合物。
比如，铁和氧结合形成的氧化铁，就是个典型的氧化物。
你看，就像两个人一拍即合，互相吸引，形成了新的关系。
氧化物在化学反应中常常扮演着重要角色，像个“调解者”，促进着其他物质的变化。
这种变化，有时甚至能让你眼前一亮，哇哦，居然变成了别的东西！3. 酸碱盐的转化3.1 酸和碱的反应再说说酸和碱，它们就像水和火，虽然有点对立，但在某些情况下，能够产生“化学反应”。
酸是含有氢离子的物质，比如盐酸（HCl），而碱则是含有氢氧根离子的物质，比如氢氧化钠（NaOH）。
当它们相遇，就像两个性格迥异的人碰面，开始一场化学反应，生成盐和水。
这种反应不仅简单易懂，结果还很实用——盐在厨房里的作用可是不可或缺的呀！3.2 盐的形成和性质盐是由酸和碱反应生成的产物，像食盐（NaCl）就是从氯化氢（盐酸）和氢氧化钠反应而来的。
盐的性质各异，有的咸、有的甜，甚至还有些酸的味道。
这就像不同的朋友，各自有各自的特色。
盐在生活中无处不在，调味品、保鲜剂，甚至在化学实验中也常常用到，真是多才多艺！而盐的存在，又能够促进其他化学反应，让整个化学界活跃起来，真是个“聚会的灵魂”。
酸碱盐氧化物及性质
专题复习：酸碱盐、氧化物一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液 碱性溶液:能使紫色石蕊试液变蓝的溶液酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH —)的化合物 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 二、常见金属活动性顺序:很活泼 较活泼 不活泼在金属活动性顺序中：①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子,其活动性就越强。
②只有排在氢前面的金属,才能置换酸中的氢。
较活泼的金属能置换出较不活泼的金属1．浓盐酸--有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾.2．浓硫酸——无挥发性.粘稠的油状液体.有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。
3．浓硝酸——（略） 4．醋酸-—（略）浓H 2SO 4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。
由于浓H 2SO 4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。
如果水倒入酸中，由于水的密度较小,浮在表面,导致热量不能及时散发而沸腾,溅出造成危险。
四、碱的命名及常见的碱根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 例如，Cu（OH)2叫氢氧化铜,Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态,把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH）2叫氢氧化亚铁1．NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠. 白色固体，极易溶于水,溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂)有强腐蚀性。
2．Ca(OH）2俗名熟石灰、消石灰.白色固体,微溶于水，溶解度随温度升高而减小,有强腐蚀性。
五、盐的命名及常见的盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠,K2S叫做硫化钾等等。
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液2.下列有关分散系属于胶体的是
*5.下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光 亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
6.你认为树状分类法的优点是什么？ 7.南昌一中要举行田径运动会，有高一、高二、高三 共三个年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子 组、高一女子组······ 的方法分组的树状分类图。
请从下列各组物质中找出一种与 其它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4· 5H2O Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3 NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3 空气 ZnSO4
NaHCO3
Fe、Cu、S、H2、HCl、Fe、Cu、S、 Fe 、 Cu、S、H2、H Fe、Cu、S、 H 2、HCl、 NaOH、 H2SO4、 Ba(OH) NaOH 、 H2S 2 、 NaHCO 3 Fe 、 Cu 、 S 、 H 、 HCl 、 、 Cu S 、 H 、 HCl 、 FeFe 、 Cu 、、 S 、 H 、 HCl 、 2 22 NaOH 、 SO B K CuO、 NaCl K2H O2 、 CuO 、 4、 Fe 、 Cu 、 S 、 H 、 HCl 、 Fe 、 Cu 、 S 、 H 、 HCl 、 Fe、Cu、S、H2、HCl NaOH 、 H2SO 、 Na 2O、 2、 2 4 、 Ba(OH) 2 K 、 CuO NaOH 、 H SO 、Ba(OH) Ba(OH) 、NaHCO NaHCO 、 、NaCl NaOH H SO 、 、 、 NaOH 、、 H SO Ba(OH) NaHCO 、 2O3 K CuO 、 NaCl 3 22 44 22 3 2 4、 2、 2O、 NaOH 、H 、 Ba(OH) 、 NaHCO 、 NaOH 、 H Ba(OH) NaHCO NaOH 、 SO 、 NaHCO 2SO 4H 2Ba(OH) 2SO 4、 2、 3、 2 4、 23 3、 K O 、 CuO 、 NaCl O 、 CuO NaCl K2K O 、 CuO 、、 NaCl 2 2 K2K OK 、 CuO 、 NaCl 、 CuO 、 NaCl 、 CuO 、 NaCl 2O 2O
单质氧化物酸碱盐之间的反应关系
4. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：
变红色”，前者说法正确，后者说法错误。
（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
【 注意 】
（1）浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生 成H2O。
（2） 活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。 （3） Fe参加置换反应，生成物中铁显＋2价（亚铁离
3
CaCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl
CaO
Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
CaCl2→CaCO
3
与Na2CO3、 K2CO3反应
CaCl2
CaCO3
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
NaOH
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
NaNO Ba(OH)2 Cu(OH)2
一、氧化物
有两种元素组成，其中一种元素为氧元
素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为
非金属氧化物 金属氧化物
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、NO、
NO2、P2O5、H2O等
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单质氧化物酸碱盐的相
互转化关系
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单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系
【知识回顾】
1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图
学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。
其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。
一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）
二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：
竖的关系：
1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃
==+
2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。
）
*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物
K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：
Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2
故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。
2. 碱−→−
∆碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。
） a 、不溶性碱．．．．
受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）
如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O
3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱
+盐→新碱+新盐.)
4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃
==+
5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。
）
3222CO H O H CO ==+ * a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸
b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）
如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4
故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
6. 酸−→−
∆酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。
） O H CO CO H 2232+↑==
* a 、仅有含氧酸才能分解
b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）
c 、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产
物）
如：H 2SO 3 H 2O+ SO 2↑ H 2CO 3 H 2O+ CO 2↑
例1。
根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN03的酸酐是（ ）
B N 2O 5
例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐：
H 2SO 4______ HNO 3_____ H 3PO 4_____ H 2SO 3____
7. 酸――→盐（有三种方法）；
横的关系：
1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃
==+
2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+
3. 碱+酸→盐+水（中和反应）； ()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+
4. 盐+盐→新盐+新盐（△） ()白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33 斜的关系：
1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+
2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+
3. 碱+盐→新碱+新盐；（△）
()()白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Ca
* a 、参加反应的碱和盐必须都是可溶的
b 、必须符合复分解反应发生的条件
c 、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）
如：2NaOH+CuSO 4==Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl 3==3NaCl+Fe(OH)3↓ Ca(OH)2+2NH 4Cl==CaCl 2+H 2O+NH 3↑
4. 酸+盐→新酸+新盐；（△） O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+
*a 、只要符合复分解反应发生的条件即可
b 、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）
如：HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2== BaSO 4↓+2 HCl
2 HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
5. 金属+酸→盐+氢气；（★） ↑+==+2442H ZnSO SO H Zn
* a 、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）
b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢
c 、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐．．．
如：Mg+2HCl==MgCl 2 +H 2↑ Fe+H 2SO 4== Fe SO 4+ H 2↑
6. 金属+盐→新金属+新盐。
（★） Cu Cu 44+==+FeSO SO Fe
*a 、盐必须是可溶的 b 、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面
等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换．．
出盐中的金属。
如：把钠放入溶液中发生的反应为：
2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 ↑ 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
d 、铁跟盐反应生成的是亚铁盐．．．。
如Fe+CuSO 4==
FeSO 4 +Cu Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3 ) 2+ Hg
△生成物要有沉淀或气体或水。
反应物一般要能溶于水；但在4中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。
★按金属元素活动顺序，进行反应。
酸碱盐化学方程式(归纳总结)试题：
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ HCl== Mg+ H2SO4==
Al+ HCl== Al+ H2SO4==
Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==
Fe+ HCl== Fe+ H2SO4===
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件：①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4== Al+ CuSO4==
Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3==
Cu+Hg(NO3)2==
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
=== H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水
Cu(OH)2Fe(OH)3
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3
三．四个化合反应规律
1．金属+氧气 == 金属氧化物
Mg+O 2 Fe+ O2Cu+ O2
2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）
CaO+H2O== Na2O+H2O==
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃烧)
C+O2 (碳不充分燃烧) H2+O2
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O==
四．五个复分解反应规律（亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl==
Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==
2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
AgNO3+ HCl==
Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==
H2SO4+Ba(NO3)2==
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==
Na2CO3+Ca(OH)2== CuSO4+Ba(OH)2==
4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==
Na2SO4+Ba(NO3)2==
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==
CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==
MgO+ HNO3==
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
NaOH+CO2== NaOH+SO2==
NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==
2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO （置换反应） CO+CuO
CO+Fe2O3C+CuO （置换反应）
C+CO2（化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
KMnO4 KClO3
Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==
CaCO3+HCl==
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3CaCO3
KMnO4 KClO3
5．三种有机物燃烧
CH4+ O2 C2H5OH+O2
CH3OH+O2。