分析化学实验基础知识
分析化学实验指导要点
分析化学实验指导实验一、分析化学实验基础知识一、实验的目的：1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习；2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力；二、实验的程序：实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试三、实验预备知识：（一）误差及误差的表示方法1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值（注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等）2.表示方法（1）绝对误差=测定结果－真实结果（2）相对误差=绝对误差/真实结果×100%误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。
3.误差的分类（1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。
具有单向性、重现性、可测性等特点。
如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。
（2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。
具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果）如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。
（二）偏差及偏差的表示方法1.偏差—多次实验测定结果之间的差值2.表示方法（1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值（2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值（3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100%偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。
（三）数据记录与数据处理1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。
（注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度）2.有效数字运算法则（1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。
分析化学实验指导
药学专业分析化学实验指导第一章分析化学基本操作一、重量分析基本操作（一）样品的溶解1.准备好洁净的烧杯，配好合适的玻璃棒和表面皿，玻棒的长度应比烧杯高5～7cm，不要太长。
表面皿的直径应略大于烧杯口直径。
2.称取样品于烧杯后，用表面皿盖好烧杯。
3.溶解样品时注意：溶解样品时，取下表面皿，将溶解剂沿玻棒下端加入，或沿烧杯壁加入。
边加边搅拌直至样品完全溶解，然后盖上表面皿，此时玻棒不准离开烧杯放到别处（玻棒已沾有样品溶液）。
若样品需加热溶解时，要盖表面皿使其微热或微沸溶解，不要暴沸。
（二）沉淀1.沉淀的条件样品溶液的浓度，PH值，沉淀剂的浓度和用量，沉淀剂加入的速度，各种试剂加入的次序，沉淀时溶液的温度等条件要按实验操作步骤严格控制。
2.加沉淀剂将样品于烧杯中溶解并稀释成一定浓度，加沉淀剂应沿烧杯内壁或沿玻璃棒加入，小心操作忽使溶液溅出损失。
若需缓缓加入沉淀剂时，可用滴管逐滴加入并搅拌。
搅拌时勿使玻棒碰击烧杯壁或触击烧杯底及防碰破烧杯。
若需在热溶液中进行沉淀，最好在水浴上加热，用煤气灯加热时要控制温度，防止溶液暴沸，以免溶液溅失。
3.陈化沉淀完毕，进行陈化时，将烧杯用表玻璃盖好，防止灰尘落入，放置过夜或在石棉网上加热近沸30分钟至1小时。
4.检查沉淀是否完全沉淀完毕或陈化完毕后，沿烧杯内壁加入少量沉淀剂，若上层清液出现混浊或沉淀，说明沉淀不完全，可补加适量沉淀剂使沉淀完全。
（三）过滤1.滤纸或漏斗的选择要用定量滤纸或称无灰滤纸（灰分在0.1毫克以下或重量已知）过滤。
滤纸的大小和致密程度由沉淀量和沉淀的性质决定。
定量滤纸有快速，中速，慢速，直径有7cm，9cm和11cm三种。
微晶形沉淀多用7cm致密滤纸过滤，蓬松的胶状沉淀要用较大的、疏松的滤纸过滤。
根据滤纸的大小选择合适的漏斗，放入的滤纸应比漏斗沿低约1cm，不可高出漏斗。
需要进行灼烧的无机化合物沉淀，需用长颈玻璃漏斗（图1-1）过滤，对不需灼烧的有机化合物沉淀，需用微孔玻璃漏斗或微孔玻璃坩埚减压过滤（图1-2），（图1-3），（图1-4）。
分析化学实验集锦
目录第一章分析化学实验中的基本操作技术第二章分析化学实验实验一滴定分析基本操作练习实验二工业纯碱中总碱度测定实验三甲醛法测定铵态氮肥硫酸铵的含氮量（酸碱滴定法）实验四自来水的总硬度的测定（络合滴定法）实验五铅、铋混合液中铅、铋含量的连续滴定（络合滴定法）实验六水样中化学需氧量的测定（高锰酸钾法）实验七注射液中葡萄糖含量的测定（碘量法）实验八可溶性氯化物中氯含量的测定（莫尔法）第一章分析化学实验中的基本操作技术1.1 分析化学中所用玻璃仪器的洗涤1.1.1滴定分析中的常用玻璃仪器在分析化学的基本滴定操作中，最常使用的玻璃仪器主要是滴定管、锥形瓶、容量瓶和移液管或吸量管，另外天平称量中用到称量瓶，还经常使用烧杯和量筒。
下面分别加以介绍。
1．普通玻璃仪器烧杯、量筒或量杯、称量瓶、锥形瓶烧杯主要用于配制溶液、溶解试样，也可作为较大量试剂的反应器。
有些烧杯带有刻度，其可置于石棉网上加热，但不允许干烧。
常用烧杯有10mL、15mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL、2000mL等规格。
量筒、量杯常用于粗略量取液体体积，不能加热，也不能量取过热的液体。
注意量筒或量杯中不能配制溶液或进行化学反应。
常用量筒、量杯有5mL、10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。
称量瓶是带磨口塞的圆柱形玻璃瓶（图1-1），有扁形和筒形两种。
前者常用于测定水分、干燥失重及烘干基准物质；后者常用于称量基准物质、试样等，而且可用于易潮和易吸收CO2的试样的称量。
锥形瓶是纵剖面为三角形的滴定反应器。
口小、底大，有利于滴定过程中振摇充分，反应充分而液体不易溅出。
锥形瓶可在石棉网上加热，一般在常量分析中所用的规格为250mL, 是滴定分析中必不可少的玻璃仪器。
在碘量法滴定分析中常用一种带磨口塞、水封槽的特殊锥形瓶，称碘量瓶（图1-2）。
使用碘量瓶可减小碘的挥发而引起的测定误差。
分析化学实验室基础知识
分析化学实验室基础知识1、实验课必须认真预习，明确实验目的,领会实验原理，熟悉实验内容和步骤,写好实验预习报告，对将要进行的实验做到心中有数。
2、实验过程中，保持实验室的安静，严格遵守操作规范。
应积极思考每一步操作的目的和作用，认真观察实验现象,发现异常情况时，要研究其原因并找出解决的方法。
3、对不熟悉的实验仪器和设备，应仔细阅读使用说明,听从老师的教导，切不可随意动手。
4、实验台保持清洁，爱护公物.5、认真做好原始数据的记录，实验现象的记录。
不能凭主观意愿删去自己不喜欢的数据，更不能更改数据。
若记错了，在错的数据上划上一道杠线，再将对的记录.6、操作结束后整理工作台等。
7、实验结束后,认真书写实验报告和回答思考题,及时总结做好实验的要领,存在的问题并进行误差分析。
常用玻璃器皿的洗涤1、机械洗涤(烧杯、表面皿、试剂瓶、锥形瓶、量筒)用刷子刷干净.2、洗液洗涤（移液管、吸量管、滴定管）用洗涤剂洗净.分光光度计中使用的吸收池，一般采用酸洗液洗涤。
注意:无论上述哪种方法洗涤器皿，最后都必须用自来水冲洗，再用蒸馏水或去离子水荡洗三次。
干净的标准：洗净的器皿在水流出后，内壁应均匀的润上一薄层水,若器壁仍挂有水珠，说明未洗净必须重洗.分析数据的记录和处理一、所有的分析数据，应当根据仪器的测量误差，只保留一位不定数字。
常用的如：质量：0。
000X g;四位有效数字。
体积:0.0X ml；两位有效数字.PH:0.0X；两位有效数字。
电位：0。
000X；四位有效数字。
吸光度：0。
00X;三位有效数字。
分析天平和称量主要技术指标1、最大称量（100—200g）；2、分度值（不同的天平分度值不同）电子天平的使用方法：(1）使用前检查天平是否水平，调整水平;(2）称量前接通电源预热30分钟;（3）校准（按说明书）(4)称量：按下显示屏的开关键，待显示稳定的零点后,将物品放在秤盘上，关上防风门,显示稳定后即可读数.注意：用小烧杯称取：先将洁净的小烧杯放在秤盘天平中央，显示数字稳定后，按“去皮”键，显示即恢复为零,再缓缓加试样至显示出所需试样的质量时,停止加样，直接读取显示的数据,即为试样的质量。
2024版分析化学完整版课件
操作简便，快速，适用于微量和常量组分分析。
分类
包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
缺点
对标准溶液和指示剂的要求较高，易受干扰因素影响。
光度分析法
原理
基于物质对光的吸收、发射或散 射等光学性质与物质浓度之间的
关系进行分析的方法。
分类
包括分光光度法、荧光光度法、 原子吸收光度法等。
优点
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人们通过简单的试验和观察，积累了一些关于物质性质的经验和知识，如炼金术、医药 学等。
近代分析化学
17世纪末至18世纪初，随着工业革命的兴起和自然科学的发展，分析化学开始从经验性向理 论性转变，出现了许多重要的分析方法和理论，如重量分析法、容量分析法、光谱分析法等。
土壤污染治理技术
包括重金属、农药残留、有机物污染等。
包括现场快速检测法、实验室分析法等， 涉及色谱法、质谱法、光谱法等技术。
包括物理法（如换土、深耕翻土等）、 化学法（如淋洗、氧化还原等）和生物 法（如植物修复、微生物修复等）。同 时，针对不同类型的土壤污染，还需要 采取针对性的治理措施，如针对重金属 污染的土壤，可以采用电动修复、热解 吸等技术进行治理。
偏差
精密度与准确度的关系，系统误差与随机误差的识别与消除。
有效数字及其运算规则
有效数字概念
非零数字及其后面所有数字的总称，表示测量结 果的精确程度。
有效数字运算规则
加减法、乘除法、乘方与开方等运算中有效数字 的保留规则。
数值修约规则
四舍六入五成双等修约方法。
数据分析与统计处理方法
数据处理基本步骤 数据收集、数据整理、数据分析、结 果表达。
误差分析
大一分析化学重点知识点
大一分析化学重点知识点大一分析化学作为化学专业的入门课程，是学习化学基础知识的重要一环。
在这门课程中，学生将接触到一些重要的知识点，这些知识点对于理解化学的基本原理和实验技术都有着重要的作用。
下面将以大一分析化学的重点知识点为主题，来进行详细的探讨。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的定律之一。
它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
质量守恒定律为化学反应提供了基本的定量分析方法，使得化学实验能够得到精确的结果。
在化学实验中，常常用天平来测量反应物和生成物的质量变化以验证质量守恒定律。
二、摩尔概念摩尔概念是化学分析中的一个重要概念。
它指的是在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
摩尔概念使得化学计算更加方便，能够更精确地预测反应物和生成物的量。
在化学实验中，常常通过摩尔的计算来确定反应物的摩尔量，以便进行定量分析。
三、溶液的浓度溶液的浓度是化学分析中的重要参数。
它指的是溶质在溶液中的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
浓度的确定对于定量分析非常关键，它决定了溶液中溶质的含量和性质。
在分析化学实验中，我们常常需要确定溶液的浓度，以便进行化学反应的定量分析。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是分析化学中常见的一种反应类型。
它指的是酸和碱溶液之间的反应，产生盐和水的化学反应。
酸碱中和反应可以通过指示剂颜色的变化来判断反应的终点，从而确定酸碱溶液中成分的浓度。
在酸碱滴定实验中，我们可以利用酸碱中和反应的定量关系来确定溶液的浓度。
五、离子反应和络合反应离子反应和络合反应是分析化学中重要的反应类型。
离子反应指的是离子之间的反应，产生沉淀或溶出的化学反应。
络合反应指的是金属离子和配位体之间形成配位化合物的反应。
离子反应和络合反应常用于分析化学实验，通过观察生成物的形态和颜色变化，确定反应物的成分和浓度。
综上所述，大一分析化学的重点知识点包括质量守恒定律、摩尔概念、溶液的浓度、酸碱中和反应和离子反应与络合反应。
大一分析化学实验知识点
大一分析化学实验知识点一、引言分析化学实验是化学专业学生大一必修的实验课程之一。
通过这门课程的学习，我们可以了解到分析化学的基本原理和实验操作技巧，为今后的学习与研究打下坚实的基础。
本文将重点介绍大一分析化学实验的一些重要知识点，以帮助学习者更好地掌握这门课程。
二、常用仪器及其原理1. 分光光度计：分光光度计是一种测量溶液中物质浓度的常用仪器。
它通过测量可见光或紫外光在物质溶液中的吸收量来确定物质的浓度。
其原理是根据琳珑-贝尔定律，即光在物质中的吸收与浓度成正比。
2. pH计：pH计是用来测量溶液酸碱性质的仪器。
它通过测量溶液中的氢离子浓度来确定溶液的酸碱性。
pH计的原理是根据氢电极和参比电极之间的电势差来计算溶液的酸碱度。
3. 电导率仪：电导率仪是用来测量溶液电导率的仪器。
它通过测量溶液中电流的传导性来确定溶液中的离子浓度。
电导率仪的原理是根据欧姆定律，即电流与电压成正比。
三、常用试剂及其使用方法1. 高纯水：高纯水是实验室中常用的试剂之一。
它的主要用途是用来配制其他试剂或洗涤玻璃器皿。
使用高纯水时应注意保持其纯净性，避免与其他化学物品接触。
2. 盐酸：盐酸是一种常见的强酸试剂。
它的主要用途是用来调节溶液的酸碱性。
使用盐酸时应戴好防护设备，注意其强酸性能对皮肤和眼睛的刺激。
3. 硝酸银：硝酸银是一种常用的沉淀试剂。
它的主要用途是用来检测氯离子的存在。
使用硝酸银时应注意避免暴露在光线下，以免产生有毒的光敏化合物。
四、常用分析方法及其原理1. 酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种常用的分析方法。
它通过在反应中逐滴加入标准溶液来确定溶液中酸碱物质的浓度。
滴定的原理是根据酸碱中和反应的化学方程式，通过滴定剂的加入量来确定反应的终点。
2. 沉淀法：沉淀法是一种常用的分析方法。
它通过加入沉淀试剂与待测物质形成不溶于溶液的沉淀，来确定溶液中某种物质的含量。
沉淀法的原理是利用沉淀的形成来表征待测物质的存在与否。
3. 比色法：比色法是一种常用的分析方法。
化学分析知识点
化学分析知识点化学分析是一门研究物质组成和性质的学科，被广泛应用于各个领域，如环境监测、食品安全、医学检验等。
在化学分析中，我们需要掌握一些基本的知识点，以确保准确可靠的分析结果。
本文将介绍一些常见的化学分析知识点。
一、样品制备技术样品制备是化学分析的关键步骤之一。
它的目的是将原始样品转化为适合进行分析的形式。
样品制备技术包括样品的采集、样品的前处理和样品的处理方法等。
在样品制备过程中，我们需要注意样品的保存、标记和传递等环节，以避免造成样品的污染或变质。
二、常用的分析方法化学分析中常用的方法有物质定性分析和物质定量分析两类。
1.物质定性分析物质定性分析的目的是确定物质的组成和性质。
常用的定性分析方法有颜色反应试剂法、酸碱中和滴定法和沉淀反应法等。
例如，通过酸碱中和滴定法，我们可以判断溶液的酸碱性质，通过沉淀反应法，我们可以检测溶液中是否存在特定的离子。
2.物质定量分析物质定量分析的目的是确定物质中某个组分的含量。
常用的定量分析方法有溶液浓度分析、比重测定法和质量分析法等。
例如，通过溶液浓度分析，我们可以计算出溶液中溶质的浓度；通过质量分析法，我们可以确定样品中某个元素的含量。
三、仪器分析技术随着科技的发展，现代化学分析仪器的应用越来越广泛。
仪器分析技术通过使用一系列的仪器设备，可以快速、精确地进行分析。
常见的仪器分析技术有质谱仪、气相色谱仪和红外光谱仪等。
这些仪器不仅具有高灵敏度和精确度，还可以分析样品中微量的组分。
四、质量控制在化学分析过程中，质量控制是非常重要的，可以确保分析结果的准确性和可靠性。
质量控制包括标准品的制备和使用、实验方法的验证以及各种测定结果的精度和准确度的评估等。
通过合理应用质量控制方法，可以排除人为因素和仪器误差对分析结果的影响。
总结：化学分析是一门重要的学科，应用广泛。
在进行化学分析时，我们需要掌握样品制备技术、常用的分析方法、仪器分析技术以及质量控制等知识点。
只有通过全面、准确的分析，我们才能获得有价值的分析结果，为相关领域的科研和应用提供支持。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分析化学实验基本知识注：由于在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此，对一级水、二级水的pH值范围不做规定；由于在一级水的纯度下，难于测定可氧化物质和蒸发残渣，对其限量不做规定，可用其他条件和制备方法来保证一级水的质量。
1.1.1 蒸馏水通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。
同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。
用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2-等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu+离子。
1.1.2 去离子水利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为离子交换水或“去离子水”。
未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质，使用时应注意。
1.1.3 纯水质量的检验纯水的质量检验指标很多，分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。
1．电阻率：选用适合测定纯水的电导率仪（最小量程为0.02μS·cm-1）测定（见表1.1）。
2．酸碱度：要求pH值为6~7。
检验方法如下：①简易法：取2支试管，各加待测水样10 ml，其中一支加入2滴甲基红指示剂应不显红色；另一支试管加5滴0.1% 溴麝香草酚蓝（溴百里酚蓝）不显蓝色为合要求。
②仪器法：用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值，在6~7为合格。
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 mol·L-1 HNO3酸化，然后加入2滴10 g·L-1 AgNO3溶液，摇匀后不浑浊为合要求。
化学分析法中，除络合滴定必须用去离子水外，其它方法均可采用蒸馏水。
分析实验用的纯水必须注意保持纯净、避免污染。
通常采用以聚乙烯为材料制成的容器盛载实验用纯水。
1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存分析化学实验中所用试剂的质量，直接影响分析结果的准确性，因此应根据所做试验的具体情况，如分析方法的灵敏度与选择性，分析对象的含量及对分析结果准确度的要求等，合理选择相应级别的试剂，在既能保证实验正常进行的同时，又可避免不必要的浪费。
另外试剂应合理保存，避免沾污和变质。
1.2.1 化学试剂的分类（3）高纯试剂高纯试剂其最大的特点是其杂质含量比优级或基准试剂都低，用于微量或痕量分析中试样的分解和试液的制备，可最大限度地减少空白值带来的干扰，提高测定结果的可靠性。
同时，高纯试剂的技术指标中，其主体成分与优级或基准试剂相当，但标明杂质含量的项目则多1～2倍。
（4）专用试剂专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。
例如在色谱分析法中用的色谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固定液和薄层分析试剂，光学分析法中使用的光谱纯试剂和其它分析法中的专用试剂。
专用试剂除了符合高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度之下。
1.2.2 使用试剂注意事项（1）打开瓶盖（塞）取出试剂后，应立即将瓶（塞）盖好，以免试剂吸潮、沾污和变质。
（2）瓶盖（塞）不许随意放置，以免被其它物质沾污，影响原瓶试剂质量。
（3）试剂应直接从原试剂瓶取用，多取试剂不允许倒回原试剂瓶。
（4）固体试剂应用洁净干燥的小勺取用。
取用强碱性试剂后的小勺应立即洗净，以免腐蚀。
（5）用吸管取用液态试剂时，决不许用同一吸管同时吸取二种试剂。
（6）盛装试剂的瓶上，应贴有标明试剂名称、规格及出厂日期的标签，没有标签或标签字迹难以辨认的试剂，在未确定其成份前，不能随便用。
1.2.3 试剂的保存试剂放置不当可能引起质量和组分的变化，因此，正确保存试剂非常重要。
一般化学试剂应保存在通风良好、干净的房子里，避免水分，灰尘及其它物质的沾污，并根据试剂的性质采取相应的保存方法和措施。
（1）容易腐蚀玻璃影响试剂纯度的试剂，应保存在塑料或涂有石蜡的玻璃瓶中。
如：氢氟酸、氟化物（氟化钠、氟化钾、氟化铵）、苛性碱（氢氧化钾、氢氧化钠）等。
（2）见光易分解，遇空气易被氧化和易挥发的试剂应保存在棕色瓶里，放置在冷暗处。
如过氧化氢（双氧水）、硝酸银、焦性没食子酸、高锰酸钾、草酸、铋酸钠等属见光易分解物质；氯化亚锡，硫酸亚铁，亚硫酸钠等属易被空气逐渐氧化的物质；溴、氨水及大多有机溶剂属易挥发的物质。
（3）吸水性强的试剂应严格密封保存。
如：无水碳酸钠，苛性钠，过氧化物等。
（4）易相互作用、易燃、易爆炸的试剂，应分开贮存在阴凉通风的地方。
如：酸与氨水、氧化剂与还原剂属易相互作用物质；有机溶剂属易燃试剂；氯酸、过氧化氢、硝基化合物属易爆炸试剂等。
（5）剧毒试剂应专门保管，严格取用手续，以免发生中毒事故。
如：氰化物（氰化钾、氰化钠）、氢氟酸、二氯化汞、三氧化二砷（砒霜）等属剧毒试剂。
1.3实验室安全常识人们在长期的化学实验工作过程中，总结了关于实验室工作安全的一句俗语：“水、电、门、窗、气、废、药”。
这七个字，涵盖了实验室工作中使用水、电、气体、试剂、实验过程产生的废物处理和安全防范的关键字眼。
下面，分别对上述问题进行讨论：1.3.1. 实验室用水安全使用自来水后要及时关闭阀门，尤其遇突然停水时，要立即关闭阀门，以防来水后跑水。
离开实验室之前应再检查自来水阀门是否完全关闭（使用冷凝器时较容易忘记关闭冷却水）。
1.3.2 实验室用电安全实验室用电有十分严格的要求，不能随意。
必须注意以下几点：（1）所有电器必须由专业人员安装；可用泡沫式灭火器，其作用如前述。
B类火灾还可以用二氧化碳灭火器和四氯化碳灭火器，注意：1、使用CO2灭火器时，人要站在上风处，以免二氧化碳中毒，手和身体不要靠近喷射管和套筒，以防低温（约-70C）冻伤。
另外，二氧1.3.4 实验室使用压缩气的安全使用压缩气（钢瓶）时应注意：1.压缩气体钢瓶有明确的外部标志，内容气体与外部标志一致。
2.搬运及存放压缩气体钢瓶时，一定要将钢瓶上的安全帽旋紧。
3.搬运气瓶时,要用特殊的担架或小车，不得将手扶在气门上，以防气门被打开。
气瓶直立放置时，要用铁链等进行固定。
4.开启压缩气体钢瓶的气门开关及减压阀时，旋开速度不能太快，而应逐渐打开，以免气流过急流出，发生危险。
5.瓶内气体不得用尽，剩余残压一般不应小于数百千帕，否则将导致空气或其他气体进入钢瓶，再次充气时将影响气体的纯度，甚至发生危险。
1.3.5 化学实验废液（物）的安全处理1. 含汞盐废液的处理将废液调至pH 8～10，加入过量的硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入共沉淀剂硫酸亚铁，生成的硫化铁吸附溶液中悬浮的硫化汞微粒而生成共沉淀。
弃去清液，残渣用焙烧法回收汞，或再制成汞盐。
2. 含砷废液的处理加入氧化钙，调节pH为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀。
或调节pH为10以上，加入硫化钠与砷反应，生成难溶低毒的硫化物沉淀。
3. 含铅、镉废液用消石灰将pH调节至8~10，使Pb2+、Cd2+生成Pb(OH)2和Cd(OH)2沉淀，加入硫化亚铁作为共沉淀剂，使之沉淀。
4. 含氰废液用氢氧化钠调节pH值为10以上，加入过量的高锰酸钾（3%）溶液，使CN－氧化分解。
如CN－含量高，可加入过量的次氯酸钙和氢氧化钠溶液。
5. 含氟废液：加入石灰生成氟化钙沉淀。
6. 含Cr6+废液的处理：我国环境保护有关规定，Cr6+最高允许排放浓度为0.5 mg·L-1，而有些国家往往限制到0.05 mg·L-1。
Cr6+处理方法，一般常用化学还原法，还原剂可用SO2等（二氧化硫、硫酸亚铁、亚硫酸氢钠等）。
例：2SO2+2H2O＝2H2SO4 3SO2+Na2Cr2O7+H2SO4＝Cr2(SO4)3+Na2SO4+H2O 铬酸盐被还原后，应使用石灰或氢氧化钠将铬酸盐转化成氢氧化铬从水中沉淀下来再另作处理。
Cr2(SO4)3+3 Ca(OH)2＝2Cr(OH)3↓+3CaSO41.3.6 化学实验室的安全防范由于化学实验室一般都存放有化学试剂、易燃易爆的气体、有机溶剂等，因此，必须十分重视实验室的安全防范工作。
对所有在实验室工作的人员和上实验课的学生，都必须进行安全教育，使所有人员都知道如何安全地进行工作和学习，更应该知道当事故发生时，应如何面对和采取怎样的应急措施。
综上所述，实验室的安全十分重要，所有人员必须遵守实验室的规则，使大家都有一个安全的工作和学习环境。
1.4 化学定量分析中的常用器皿在化学定量分析（尤其是滴定分析）中常用的仪器，大部分属玻璃制品，按玻璃材质的性能，有的玻璃仪器（如烧杯、烧瓶、锥瓶和试管）可加热，而如试剂瓶、量筒、容量瓶、滴定管等各类仪器都不能用于加热。
另外，还有特殊用途的玻璃仪器如：干燥器、漏斗、称量瓶等（见图1.4）。
在实验中，根据具体要求来选择使用仪器。
图1.4 化学分析法常用的玻璃仪器及器皿1.5 分析天平分析天平是定量分析实验中使用率最高的基本设备之一，属精密贵重的仪器，通常要求能准确称量至0.0001 g，其最大载量一般为100～200 g。
为了能得到准确的称量结果，必须在开始定量分析实验前了解它的构造，性能和使用方法。
一般的分析天平是根据杠杆原理进行称量的，在等臂天平梁的两边分别放置两个天平盘，一个盘放置被称量物，另一盘放砝码，当两边力矩相等时天平达到平衡。
此时，即被称物的质量和砝码质量相等，这就是天平称量的基本原理。
分析天平的种类很多，下面介绍几种常用的分析天平。
1.5.1 空气阻尼天平其结构如图1.5.1（a）所示。
图1.5.1（a）空气阻尼天平（1）天平横梁及玛瑙刀天平的主要部件是天平横梁，它是由铝合金材料制成的。
横梁上装有三个棱形的玛瑙刀，其中一个装在横梁的中间，刀口向下，称为中刀或支点刀；另两个等距离地分别安装在横梁两端，刀口向上，称为边刀或承重刀，三个刀口的棱边完全平行，并处于同一水平面上。
玛瑙刀口锋利平滑。
当天平启动时，三个刀口分别由玛瑙平板支承，可以很灵敏地摆动。
若刀口出现缺损或经长期使用磨钝后，天平摆动阻力增加，灵敏度下降。
因此要特别注意保护玛瑙刀口，天平关闭时横梁被托叶架起，使刀口不与平板接触，托叶就是一种保护装置。
（2）空气阻尼器在两个称盘上方，装有空气阻尼器，此阻尼器由铝材制成的圆筒形套盒组成，外盒固定在天平支柱上，内盒比外盒略小，内盒悬挂在吊耳勾上，两盒间隙均匀，不发生磨擦。
当启动天平时，内盒能自由地上、下移动，由于盒内空气阻力作用，使天平横梁能较快地停止摆动而达到平衡，更方便观察指针读数。
（3）砝码（见图1.5.1（2））图1.5.1（b）砝码每台天平都附有一盒配套的砝码，1克以上的砝码用铜合金或不锈钢制成，1克以下的砝码用铝合金制成片状，俗称片码。
砝码按一定的顺序放在砝码盒的固定位置上，砝码的质量通常有5、2、2＊、1和5、2、1、1＊两种组合，从大到小排列，如前一种砝码按50、20、20*、10、5、2、2*、1克顺序排列，1克以下砝码的顺序也一样，称量时欲加10毫克以上的质量，可在称盘上加砝码或片码。