2020届高三化学二轮冲刺——二次电池
2020届高三化学二轮冲刺新题专练—— 高考选择热门题型_原电池( 含解析)
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——高考选择热门题型_原电池（含解析）1.2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三人获得2019年诺贝尔化学奖，表彰他们对锂离子电池方面的研究贡献。
锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，因为其正极以多孔碳为主很轻，且氧气从环境中获取而不用保存在电池里。
其工作原理如图，电池总反应为。
下列说法不正确的是A. 该电池的正极反应式是B. 该电池使用固体电解质的优点有：既可防止两种电解液混合，又可防止金属锂与水、氧气等发生反应C. 当电路中转移电子时，正极消耗的体积为D. 该装置工作时，电子从负极流入正极2.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：——，下列说法正确的是：A. 放电时，右槽发生还原反应B. 放电时，左槽的电极反应式：—C. 充电时，每转移1mol电子，的变化量为1molD. 充电时，阴极电解液pH升高3.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阳极区，在氢化酶作用下发生反应C. 正极区，在固氮酶催化作用下发生反应D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动4.一种以的溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下为价：下列有关说法正确的是A. 放电时，发生氧化反应B. 放电时，向锌棒一极移动C. 充电时，阳极反应式为D. 充电时，每转移电子，阴极增重5.图甲是电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用还原制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸作电解质溶液。
下列说法中不正确的是A. 图甲中铜片作阴极，向铜片电极移动B. 若图甲中为，则生成的同时生成C. 图乙中的作用是增强溶液的导电性D. 图乙中正极发生的电极反应为6.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案新型高性能电池强化解析版
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届(届届届届届届)1. 铝电池性能优越,Al —Ag 2O 电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。
下列说法正确的是2.A.电池负极反应式2Ag +2OH −−2e −=Ag 2O +H 2OB.放电时电池负极附近PH 减小C.电池总反应式2Al +3Ag 2O +6H +=2Al 3++6Ag +3H 2OD.电解液中Na +通过隔膜由右向左移动3. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,该电池性能优良,其电池总反应为:V 3++VO 2++H 2O ⇌充电放电VO 2++2H ++V 2+。
下列叙述正确的是A.充电时阳极附近溶液的酸性减弱B.充电时阳极反应式为:VO 2++2H ++e −=VO2++H 2O C.放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极D.放电时每转移1mol 电子,负极有1molV 2+被氧化4. Li/FePO 4电池是高温性能好、对环境友好的二次新型电池,总反应为:LiC x ＋FePO 4=LiFePO 4＋xC 。
其工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.FePO 4/LiFePO 4是原电池的负极材料B.充电时,Li +离开LiFePO 4电极在阴极得到电子C.放电时,负极反应为Li −e −=Li +D.电池在低温时能如高温时一样保持很好的工作性能5.燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是()A.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e−=4OH−B.负极上每消耗1molN2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜C.M 极生成氮气且电极附近pH 降低D.d 口流出的液体是蒸馏水6.铝电池性能优越,Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(隔膜Ⅱ仅阻止气体通过,a、b均为惰性电极)．下列说法正确的是()7.A.Ag电极是正极,反应后该电极区溶液pH减小B.原电池的总反应为:2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2OC.a电极上的电极反应为:CO(NH2)2+8OH−−6e−=CO32−+N2↑+6H2OD.每消耗2.7g铝,理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况)8.铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池,常用于军事和国防工业,其总反应方程放电2Pb(BF4)2+2H2O[已知:HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。
2020届高三化学二轮复习：电化学基础——题型特训【提升训练42题(答案+解析)】
《高考12题逐题突破》：电化学基础——题型特训【精编42题答案+解析】1．目前发明的电动势法检测溶液中OH－浓度的原理如图所示，总反应式为Cu＋Ag2O===CuO＋2Ag。
下列有关说法正确的是( )A．电池工作时，Cu电极附近溶液的c(OH－)增大B．该电池反应说明Ag2O的氧化性比CuO的强C．负极的电极反应式为Ag2O＋2e－===2Ag＋O2－D．该电池也可以测量盐酸中c(OH－)答案 B解析电池工作时，Cu电极为负极，发生的电极反应式应为Cu－2e－＋2OH－===CuO＋H2O，Cu电极附近溶液的c(OH－)减小，A、C两项均错误；根据总反应式可知，在反应中Cu作还原剂，Ag2O作氧化剂，CuO为氧化产物，所以Ag2O的氧化性比CuO的强，B项正确；该电池的电解液必须为碱性溶液，在盐酸中不可行，D项错误。
2．最近，科学家研发出了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A．右边吸附层中发生了氧化反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2OC．该电池总反应是H＋＋OH－===H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动、ClO－4向左移动答案 A解析由电子的流动方向可以得知左边吸附层为负极，发生氧化反应；右边吸附层为正极，发生还原反应，A项错误；负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O，B项正确；正极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，根据正、负极的反应可知总反应为OH－＋H＋===H2O，C项正确；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D项正确。
3．对如图装置(铁的防护)的分析正确的是( )A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为2H＋＋2e－===H2↑答案 B解析A项，甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子，属于外加电流的阴极保护法，错误；B项，乙装置中Zn为负极，Fe 为正极，正极上氧气得电子，Fe不参加反应，Fe被保护，所以是牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，甲装置中电解氯化钠生成氢氧化钠，溶液的pH增大，乙装置中负极Zn失电子，正极氧气得电子，最终生成氢氧化锌沉淀，溶液的pH几乎不变，错误；D项，乙中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以Fe电极上没有氢气生成，错误。
2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共10题, 共30分)1.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓4.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()①铜电极的质量减少②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A．①②B．②③C．②④D．③④5.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④6.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
2020届高三化学二轮复习高考常考题：新型电池基础练习【精编24题】(含解析)
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届24届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH=2Ni(OH)2.下列有关混合动力车的判断正确的是()A. 在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B. 在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移C. 在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e−=H2↑+2OH−D. 在刹车和下坡时，乙电极增重2.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是()A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e−=4Cl−+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行3.2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是()A. 手机上用的锂离子电池属于一次电池B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅4.2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。
下列说法不正确的是()A. 放电时B电极反应式为：I2+2e−=2I−B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4N A5.下列说法正确的是()A. 光伏发电是将化学能转化为电能B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e−+2H2O=4OH−C. 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠D. 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO46.新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过．下列说法正确的是()A. 放电时，负极反应式：Li−e−+OH−=LiOHB. 放电时，当外电路中有1mole−转移时，水性电解液离子总数增加N AC. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗11.2LO2D. 若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞7.图为氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
2020高三冲刺押题卷(二)化学试题Word版附答案及解析
2020高三冲刺押题卷（二）化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是（）A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO32.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD. 4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A3.三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。
下列说法正确的是（）A. m、n、p互为同系物B. n能使酸性KMnO4溶液褪色C. n和p的二氯代物均有2种D. m生成1molC6H14需要3molH24.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。
2020届高三化学二轮冲刺——化学工艺流程大题精炼8【侧重(废)电极材料回收提纯处理工艺】
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届8届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.从废旧磷酸亚铁锂电池正极片(含铝箔)中再生磷酸亚铁锂和回收铝，其流程如下：已知：①磷酸亚铁锂难溶于水，溶于稀酸。
②磷酸铁：加热时易溶于盐酸，但难溶于其它酸，几乎不溶于水。
③已知碳酸锂的溶解度：温度/℃20406080溶解度/g 1.33 1.17 1.010.85(1)提高铝元素浸出率的措施有______________(答出一条措施即可)。
(2)写出磷酸亚铁锂与硫酸和H2O2反应的化学方程式_______________________________。
(3)在滤渣X中除含有炭黑外还有_____________。
(4)向滤液A中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是__________________________________________________________________。
(5)Li2CO3与过量碳粉、磷酸铁制备出31.6g LiFePO4，该反应转移电子_________mol。
(6)下面电池工作时的总反应简化为：xLiFePO4+6C xFePO4+Li x C6；电池中的固体电解质可传导Li+。
则放电时，正极的电极反应式为_____________________。
充电时，Li+迁移方向为_________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
【答案】(1)适当升高温度，适当增大NaOH浓度，或粉碎废旧正极片(答出一条措施即可，其它合理答案也可)(2)2LiFePO4+H2SO4+H2O2=2FePO4+Li2SO4+2H2O(3)FePO4(4)由表中数据可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，故通过热水洗涤可减少碳酸锂的损失(5)0.4(6)FePO4+Li++e−=LiFePO4；由左向右；阳【解析】【分析】本题考查化学工艺流程、二次电池工作原理、常用化学用语、氧化还原反应的相关计算等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《电化学》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《电化学》专题训练1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子解析：选D 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。
2．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12molO2，故D错误。
3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。
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2020届届届届届届届届届——届届届届【选择专练】1. 科学家开发出一种新型锂—氧电池，能量密度极高，效率达90%以上。
电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，总反应为：O 2+4LiI +2H 2O ⇌放电充电2I 2+4LiOH 。
对于该电池的说法不正确的是A. 放电时负极上I −被氧化B. 充电时Li +从阳极区移向阴极区C. 充电时阴极反应为LiOH +e −=Li +OH −D. 放电时正极反应为O 2+2H 2O +4Li ++4e −= 4LiOH2. Li −Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li ++FeS +2e −=Li 2S +Fe 。
有关该电池的叙述正确的是( )A. 该电池的总反应式为：2Li +FeS =Li 2S +FeB. Li −Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价C. 负极的电极反应式为Al −3e −=Al 3+D. 充电时，阴极的电极反应式为：Li 2S +Fe −2e −=2Li ++FeS3. 我国科学家报道了一种水系锌离子电容器的新型储能体系，以高比表面积活性炭材料为正极、以金属锌为负极、以硫酸锌中性水系溶液为电解液，借助于离子在活性炭表面的快速吸脱附和锌离子在锌电极表面的溶解/沉积实现了能量的可逆存储/释放。
下列叙述正确的是A. 充电时，A 电极发生还原反应B. 放电时，B 电极质量减少C. 充电时，SO 42−向A 电极移动D. 放电时，A 极的电极反应式为Zn 2++2e −=Zn4. 高铁酸钾是高能电池的材料，某碱性高铁酸钾电池工作原理：2K 2FeO 4+3Fe +8H 2O 放电⇌充电2Fe(OH)3+3Fe(OH)2+4KOH ，简易装置如图所示。
下列说法错误的是A. 放电时，负极的电极反应式为Fe−3e−+3OH−=Fe(OH)3B. 放电时，电子由铁极流出，经外电路流向石墨极C. 充电时，阴极区电解质溶液pH升高D. 充电时，每转移3mol电子时理论上生成1mol K2FeO45.一种新型的铝离子可充电电池的示意图如下，已知放电时电池反应为xAl+VO2→Al x VO2。
下列说法正确的是()A. 放电时，Al3+向铝极移动B. 放电时，电能转化为化学能C. 充电时，阳极发生的反应为Al x VO2−3xe−=xAl3++VO2D. 充电时，离子液体中Al3+的浓度不断变小6.图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为放电Li4Ti5O12+3Li⇄Li7Ti5O12。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图。
当闭合K1，断开K2时，充电Fe电极附近溶液先变红。
下列说法正确的是()A. 闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑B. 闭合K1，断开K2时，当0.1mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12L(标准状况下)C. 取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为Li7Ti5O12−3e−=Li4Ti5O12+3Li+D. 若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为2H++2e−=H2↑7.德裔美籍固体物理学家古迪纳夫在研究钴酸锂(LiCoO2)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)等正极材料及锂离子电池领域作出卓著贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
其中磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种新型汽车锂离子电池，总反应为，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是()A. 充电时，铁元素发生还原反应B. 放电时，Li作负极C. 放电时，正极反应为FePO4+Li++e−==LiFePO4D. 若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电报)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g8.中国学者首创新型高能量密度铝—石墨双离子电池，该电池的正负极材料均为Al，在正极材料上涂抹石墨烯层，电解液由LiPF6和碳酸酯类有机溶剂组成。
该电池的总反应为：，下列说法正确的是：A. 电池充电时Li+向正极移动B. 电池放电时负极质量减少C. 电池充电时正极材料铝被氧化而失去电子D. 电池放电时正极的反应式：Cx(PF6)+xe−=PF6−+xC9.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。
下列说法正确的是A. 放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e−=2Fe+3Li2OB. 该电池可以用水溶液作电解质溶液C. 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极D. 充电完成后，电池被磁铁吸引10.Li−MoS2可充电电池的工作原理为，其装置示意图如下所示。
下列说法正确的是()A. 放电时，电子的流向为Li极→有机溶剂→MoS2极B. 该电池中的有机溶剂可能是羧酸类、醇类等质子型溶剂C. 充电时，阳极的电极反应式为Li x(MoS2)y+xe−=xLi++yMoS2D. 充电时，每转移2mol电子，负极的质量增加14g11.高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn+Br2=ZnBr2。
下列说法正确的是()A. 放电时，电极N为正极B. 放电时，正极的电极反应式为Br2+2e−=2Br−C. 充电时，电子经导线从电极N流向电极MD. 充电时，每转移2mol e−，理论上有1molZn2+通过离子交换膜从右向左扩散12.聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。
如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO2+6C Li1−x NiO2+Li x C6(0<x<1)。
下列说法错误的是()A. 电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li+B. 充电过程发生氧化反应的电极反应式为LiNiO2−xe−=Li1−x NiO2+xLi+C. 一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程D. 该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积13.2014年9月10日推出iPhone6Plus是有史以来电池续航时间最长的iPhone，据悉使用的是中国惠州市德赛电池有限公司产生的锂电池。
现有两种锂电池的工作原理如下：(1)高分子锂电池的总反应为xLi+R x+xLi++R(2)锂锰电池的总反应为MnO2+Li=Li MnO2有关说法不正确的是()A. 电池(1)工作时，Li+向正极移动B. 电池(1)充电时，阳极反应为R−xe−=R x+C. 电池(2)的正极反应为MnO2+e− +Li+=Li MnO2D. 电池(2)给电池(1)充电时，MnO2与R x+之间发生了电子转移14.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是()A. 放电时电池内部H+向负极移动B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH−−e−=NiOOH+H2OD. 放电时负极附近溶液pH变大15.如图所示，装置Ⅰ是可充电电池，装置Ⅱ为电解池。
离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。
闭合开关K时，b极附近先变红色。
下列说法正确的是A. 闭合K后，b电极附近的pH变小B. 当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出气体体积为112mLC. N极是负极，电极反应为2Na2S2−2e−=2Na++Na2S4D. 闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性16.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+−e−===V3+，下列说法正确的是()A. 放电时，右槽发生还原反应B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e−===VO2++H2OC. 充电时，每转移1mol电子，左槽n(H+)减少1molD. 充电时，阳极室pH升高17.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是()A. 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B. 放电时，a极为负极C. 充电时，阳极的电极反应式为3I−−2e−=I3−D. M是阴离子交换膜18. Li −MoS 2可充电电池的工作原理为xLi +yMoS 2↔放电充电Li x (MoS 2)y ，其装置示意图如下所示。
下列说法正确的是( )A. 放电时，电子的流向为Li 极→有机溶剂→MoS 2极B. 该电池中的有机溶剂可能是羧酸类、醇类等质子型溶剂C. 充电时，阳极的电极反应式为Li x (MoS 2)y +xe −=xLi ++yMoS 2D. 充电时，每转移2 mol 电子，负极的质量增加14 g19. 已知：镁电池的总反应为xMg +Mo 3O 4MgxMo 3S 4，锂硫电池的总反应为2Li +S Li 2S 。
下列说法正确的是A. 锂电池放电时，Mg 2+向负极迁移B. 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo 2S 4+2xe−=Mo 2S 42x−C. 理论上两种电池的比能量相同(参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量)D. 右阅中Li 作负极，Mo 2S 4作阳极20. 2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 放电时B 电极反应式为：I 2+2e −=2I −B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大C. M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜D. 充电时，A 极增重65g 时，C 区增加离子数为4N A21. 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO 4溶液，装置如图．若一段时间后Y 电极上有6.4g 红色物质析出，停止电解．下列说法正确的是( )A. a 为铅蓄电池的负极B. 电解过程中SO 42−向右侧移动C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8gD. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO 4+2e −=Pb +SO 42−22. NaClO 2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。
下列叙述正确的是A. 若直流电源为铅蓄电池，则b 极为PbB. 阳极反应式为ClO 2+e −= ClO 2−C. 交换膜左侧NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl 2D. 制备18.1 g NaClO 2时理论上有0.2 mol Na +由交换膜左侧向右侧迁移23. 我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li +通过。