氧化还原反应经典练习题

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

一、物质的分类法及其应用

1.交叉分类法：是多种分类方法之一，采用多种标准对物质进行分类的方法

2.树状分类法：对同一类物质进行再分类的方法。

二、分散系及其分类

1.分散系

（1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系，叫做分散系

分散质：前者被分散的物质叫分散质，后者容纳分散质的物质叫分散剂。

（2）分类：①按分散质和分散剂的状态可分为9种分散系

②分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小分类如下：

溶液：分散质粒子直径＜1nm

浊液：分散质粒子直径＞100nm 胶体：1nm ＜分散质粒子直径＜100nm 2.胶体(属介稳体系)

⑴胶体与其它分散系的本质区别： 分散质粒子的大小

⑵常见的胶体: Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸溶胶、血液、豆浆、牛奶、淀粉溶液、墨水、云、烟、雾、有色玻璃等。

⑶胶体的制备：在 沸水 中滴入少量 FeCl 3 溶液，继续加热待溶液呈 红褐色 ，停止 加热 ，即得胶体，化学方程式：FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 。

【思考】如何证明胶体和Cl –两者已经分离？将Fe(OH)3胶体溶液装入 半透膜 内，浸在盛有 蒸馏水 的烧杯中，取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入 硝酸酸化的硝酸银 溶液 ，若 不出现白色沉淀 ，证明两者已分离。

⑷胶体性质

①丁达尔效应：由于 分散质 粒子对光线 散射 而形成的光亮通路。利用 丁达尔现象 可区分胶体和溶液。 ②布朗运动：胶粒受分散剂分子的撞击，做不停的做无序运动，这种现象叫 布朗运动 。布朗运动是否是胶体特有的性质 （是/否）。

③电泳现象：由于 胶粒 带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里做定向移动。

a 胶粒表面积大，吸附粒子带电，但整个胶体显电中性，这是胶体稳定的重要原因。

b 带正电胶粒：金属氢氧化物，金属氧化物等

带负电胶粒：非金属氧化物，金属硫化物、土壤胶粒等 不带电的胶粒：淀粉

④胶体的聚沉：使 胶粒 聚集成较大的颗粒，从而形成 沉淀 从分散剂里析出的过程叫聚沉。聚沉的方法如下： a 加热 ，加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。

b 加入 电解质溶液 ，中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。如用豆浆制豆腐，河海交界处形成三角洲。

【思考】向Fe(OH)3胶体中，滴加稀硫酸，现象： 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 ，原因： 先发生聚沉，后发生中和反应 。

c 加入带 相反 电荷胶粒的胶体，带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。

⑸胶体的净化——渗析： 胶体粒子 不能通过半透膜，溶液中的 分子或离子 能透过半透膜。

⑹胶体的应用：三角洲的形成、工业除尘、明矾净水、制豆腐、墨水不混用、FeCl 3溶液止血等

分散系 悬浊液 乳浊液

第二节 离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.电解质和非电解质

（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物（自身电离）。

包括：酸、碱、盐、典型金属氧化物、水 。

（2）非电解质：无论是水溶液还是熔融状态下均不能导电的化合物。

包括：非金属氧化物、多数有机物、NH 3 等.

2.强电解质和弱电解质

⑴强电解质：在水溶液中全部电离为离子。

强酸：H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、HClO 4 强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2

盐：绝大多数盐NaCl 、BaSO 4 金属氧化物：典型金属氧化物Na 2O

⑵弱电解质：在水溶液中部分电离为离子。

弱酸：H 2CO 3、CH 3COOH 、H 2SiO 3、H 2SO 3、H 2S 、H 3PO 4 、HClO 、 HF 弱碱：NH 3.H 2O 、沉淀碱

其他：H 2O 和极少数盐[如HgCl 2、Pb(CH 3COO)2]

3.电解质电离方程式的书写

①强电解质用“═ ”，弱电解质用“”；②多元弱酸分步完成，多元弱碱看做一步完成。

【练习】

1.下列物质中：⑴能导电的是 ；⑵属于电解质的是 ；⑶属于非电解质的是 ；⑷ 属于强电解质的是 ；⑸ 属于弱电解质的是 ；

A.NaOH 溶液

B.Cu

C.液态HCl

D.液态CH 3COOH

E.蔗糖溶液

F.液氨

G.氨水

H.胆矾晶体

I.石墨

J.无水乙醇

2.下列说法正确的是

A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或融化状态下能否电离

B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱

C.酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都属于非电解质

D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他电解质都是弱电解质

3.电离方程式的书写：H 2SO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、H 2O 、CH 3COOH 、NH 3.H 2O 、Fe(OH)3、H 2CO 3

4.分析下表物质各状态微粒的存在形式并判断是否导电。

HCl NaOH NaCl CH 3COOH

固态 无H +、Cl –，只有HCl 分子，不导电 有Na + 、OH –不能自由 移动，不导电 有Na + 、Cl –不能自由 移动，不导电 无离子，只有分子， 不导电

液态(熔融) 无H +、Cl –，只有HCl 分子，不导电 有Na + 、OH –能自由 移动，能导电 有Na + 、Cl –能自由 移动，能导电 无离子，只有CH 3COOH 分子，不导电

水溶液 有H +、Cl –，能自由 移动，能导电 有Na +、OH –能自由 移动，能导电 有Na +、Cl –能自由 移动，能导电 有H +、CH 3COO –能自由 移动，能导电

5.怎样鉴定离子化合物？

二、离子反应及其发生的条件

1.离子反应发生的条件（记忆沉淀）

⑴复分解型离子反应发生的条件：生成 沉淀 、 气体 、 难电离物质 （如： 弱酸 、 弱碱 、 水 ） ⑵氧化还原型离子反应发生的条件：离子价态发生变化（如氧化性离子MnO 4–、NO 3–(H +)、ClO –、Fe 3+与还原性离子S 2–、SO 32–、I –、Fe 2+要反生氧化还原反应。）

⑶生成络合物：如Fe 3+ + SCN –

2.离子方程式的书写：写→拆→删→查

⑴写：写出正确的化学方程式

⑵拆：把易溶于水易电离（强酸、强碱、可溶性盐）的物质写成离子形式

⑶删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变）

⑷查：电荷、原子数是否守恒

【练习】离子方程式的书写技巧

⑴简单离子方程式书写

①醋酸与氨水②H 2SO 4与Ba(OH)2③实验室制CO 2④醋酸与大理石⑤氢氧化镁与稀硫酸⑥石灰水中通入CO 2先浑浊再变清⑦石灰水中通入过量CO 2⑧Na 2CO 3与盐酸(少量)；Na 2CO 3与盐酸(足量)⑨CO 2

（少量、足量）与NaOH ⑩NaHCO 3

与NaOH；NaHCO3和盐酸

⑵有关酸式盐“过量问题”离子方程式的书写（写正反两个方程）

【方法】Ⅰ（一般）少量系数为1，量多物质的离子按需要选取，以离子组合方式分析产物。

Ⅱ量少的物质中参与反应的离子完全反应，量多的物质中参与反应的离子可部分反应；

①Ca(HCO3)2(aq)中滴加过量NaOH(aq) ②Ca(HCO3)2(aq)中滴加Ca(OH)2(aq)[ ②④不存在比例问题]

③向NaHSO4(aq) 滴加过量Ba(OH)2(aq) ④NaHCO3(aq)中滴加NaOH(aq)

⑶有关“定量问题”离子方程式的书写（并判断溶液中余下什么溶液）

①Ca(HCO3)2(aq)中滴加等物质量NaOH(aq) ②向NaHSO4(aq) 滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性

③向NaHSO4(aq) 滴加Ba(OH)2(aq)至SO42–恰好完全沉淀

④向明矾[KAl(SO4)2.12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2(aq)至Al3+恰好完全沉淀

3.离子共存问题：

①注意有色离子：MnO4–（紫）、Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cr2O72–（橙红）、CrO42–（黄）

②注意“隐身”离子：H+、OH–③微溶物处理：不能大量共存

4.离子反应补充知识

⑴酸式酸根：象HSO3–、H2PO4–、HPO42–、HS–、HCO3–这样的弱酸酸式酸根，写离子方程式时写为一个整体。

⑵氨水

作为反应物时：氨气写为NH3，氨水写为NH3·H2O

作为生成物时：浓溶液加热写成NH3↑，否则写为NH3·H2O

⑶微溶物处理

作为反应物时：澄清液写为离子式，悬浊液保留分子式

作为生成物时：一般写为分子式，标“↓”

【练习】离子反应

1.在强酸溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A.K+、Na+、ClO―、NO3―

B. K+、NH4+、MnO4―、SO42―

C. Na+、Al3+、NO3―、SO42―

D.Cl―、Na+、HCO3―、K+

2.下列离子方程式中正确的是

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ +OH― + H+ + SO42―═ BaSO4↓+ H2O

B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ + HCO3― + OH―═ CaCO3↓+ H2O

C.Na2CO3溶液中通入CO2：CO32― + CO2 + H2O ═ 2 HCO3―

D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ + OH―═H2O

3.下列物质分类正确的是

A.胶体：肥皂水、淀粉溶液、空气、云雾

B.碱:烧碱、纯碱、氢氧化铁、苛性钠

C.盐：芒硝Na2SO4?10H2O、苏打Na2CO3；碱性氧化物：过氧化钠、四氧化三铁

D.液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质

4.下列离子方程式中正确的是

A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═2Fe3++ 3H2↑

B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ ═Ca2++ CO2↑+ H2O

C.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2+ + Ag

D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液：Mg2+ + 2OH―═Mg(OH) 2↓

5.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl―、SO42―四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42―个数比为A.1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

6.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4?5H2O晶体，请用序号填空：

⑴上述状态下可导电的是；⑵属于电解质的是；

⑶属于非电解质的是；⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是；

⑸写出少量⑤与①溶液反应离子方程式：

写出④与⑥反应离子方程式：

7.⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：，在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。

⑵向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：

，在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：。

⑶向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾[KAl(SO4)2]至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，此反应的离子方程式是：

，在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：。

提示：⑴2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；⑵H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O；H＋＋OH－=H2O；

⑶2Ba2＋＋4OH－＋Al3+＋2 SO42－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，3AlO2－＋Al3+＋6H2O = 4 Al(OH)3↓。

8.⑴向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水反应的离子方程式。若加足量澄清石灰水反应的离子方程式。

⑵实验室用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式，若通入过量的CO2，实验现象，相关方程式。

⑶NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应（共热）的离子方程式；

⑷向Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入盐酸至过量，按顺序写出发生的离子反应方程式：。

⑸若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是，反应的化学方程式为，离子方程式，析出晶体的原因是：①；②；③。

提示：⑴Ca2++2OH-+ 2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32-，Ca2++OH-+ HCO3-= CaCO3↓+H2O⑵Ca2＋＋CO2＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，溶液先变浑浊，后

变澄清，CaCO3＋H2O＋CO2=Ca2＋＋2HCO3-⑶NH4++HCO3-+2 OH- NH3↑ +2 H2O +CO3 2-⑷①H+ + OH-= H2O②H+ + CO32- = HCO3-③H+ + HCO3- = H2O + CO2↑⑸NaHCO3；CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-↓；反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大；溶剂水的量减少；NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。

9.有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、K Cl、AgNO3等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀完全溶解。试判断

⑴固体混合物中肯定有，可能有；Na

CO3，K Cl

2

⑵写出实验③中发生的反应离子方程式：。

【练习】物质分类及胶体

1.下列说法不正确的是

A.鉴别胶体和溶液采取的方法是丁达尔效应，溶液和胶体的本质区别是分散质大小

B.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是胶体微粒带电，而带同种电荷的微粒间相互排斥

C.制取Fe(OH)3胶体是将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

2.下列关于氧化物的叙述正确的是：①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸氧化物不一定是酸性氧化物⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应。

A.①②③④

B.⑤⑥⑦

C.②③⑥⑦

D.③⑥

3.下列现象或应用中，不涉及胶体知识的是

A.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱

B.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液渗析进行治疗

D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

第三节氧化还原反应

一、基本概念

1.氧化还原反应

⑴化合价：有元素化合价升降的反应（判断依据）；-------特征

⑵电子：有电子转移（得失与偏移）的反应。 -------实质

【分析】H Cl和NaCl形成过程中电子转移与化合价的关系

【结论】①电子转移与化合价升降一一对应②化合价：升高总价数=降低总价数（实质是电子守恒）

2.氧化剂、还原剂、氧化性、还原性

⑴还原剂：失去电子，化合价升高的反应物；还原性：还原剂失电子（或电子对偏离）的性质。

⑵氧化剂：得到电子，化合价降低的反应物；氧化性：氧化剂得电子（或电子对偏向）的性质；常见氧化剂：K MnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、MnO2、H2O2、Cl2、Fe3+

常见还原剂：活泼金属、H2、C、CO， S2–>SO32–>I–>Fe2+ >Br–>Cl–

【思考】⑴四大基本反应与氧化还原反应的关系（示意图表示）

⑵有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？

3.概念间关系：升是还，降得氧

还原剂：有还原性，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物

氧化剂：有氧化性，发生还原反应，被还原，得到还原产物

【例题1】⑴3Br2 + 6 KOH = 5KBr + KBr O3 + 3 H2O氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。氧化剂和还原剂的质量比是。

⑵5 NH4NO3= 2 HNO3+ 4N2↑+ 9 H2O氧化剂是，还原剂是，

氧化产物是，还原产物是。氧化产物和还原产物的质量比是。【例题2】Fe→Fe3O4加入剂， Na→Na+加入剂，Cl→Cl–加入剂。

二、氧化还原反应的表示

1.双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；

箭头从反应物到生成物，起始于化合价变化的同一元素的原子，标出得失电子。

2.单线桥法：表示的是电子转移的情况。

箭头从还原剂中化合价升高的原子指向氧化剂中化合价降低的原子。

【例题】双线桥法分析，并指出氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比

⑴MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （酸性：把H+给出，酸根留下。）

⑵Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O(同种元素的一种价态到多种价态——歧化反应)

⑶2H2S + SO2== 3S + 2H2O (同种元素的多种价态到一种价态——归中反应)

⑴Cl2+ 2Na = 2NaCl Cl2+ 2Na = 2NaCl

⑵MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

⑶Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O

⑷2H2S + SO2== 3S + 2H2O 2H2S + SO2== 3S + 2H2O

⑸KClO3 + 6HCl===KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O KClO3 + 6HCl===KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

⑹H2S + H2SO4(浓)== S + SO2+ 2H2O H2S + H2SO4(浓)== S + SO2+ 2H2O

⑺2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+ C12↑+2 H2O 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+ C12↑+2 H2O

⑻3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

⑼2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

⑽2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑

⑾Ca H2 ＋2H2O===Ca(OH) 2＋H2↑Ca H2 ＋2H2O===Ca(OH) 2＋H2↑

⑿2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑

⒀4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2 4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2

⒁2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑ 2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑

⒂2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O

三、物质氧化性强弱、还原性强弱比较（即得失电子难易比较）

⑴根据金属活动顺序表和元素周期表判断

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属单质还原性逐渐减弱，对应离子氧化性逐渐增强

⑵根据方程式比较：氧化剂 + 还原性→还原产物 + 氧化产物

氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物

【例题1】2 Fe Cl3＋2 KI =2 Fe Cl2＋2K Cl＋I2 2 Fe Cl2＋Cl2 = 2Fe Cl3

I2＋SO2+ 2H2O = H2SO4＋2HI下列物质还原性由强到弱的是（）

A、I–> Fe2+> Cl–> SO2

B、Cl–> Fe2+> SO2> I–

C、Fe2+> I–> Cl–> SO2

D、SO2> I–> Fe2+> Cl–

【例题2】现有三个氧化还原反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

若某溶液中有Fe2+和I-共存，欲氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

(A) Cl2 (B) KMnO4(C) FeCl3 (D) HCl

⑶根据价态判断

①最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性；

【例题】现有①S②S2–③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu⑦HCl⑧H2O其中在反应中只能作还原剂的是，只能作氧化剂的是，既可作氧化剂又可作还原剂的是。

四、氧化还原反应基本规律

⑴归中规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，化合价“邻位转化原则”，在双线桥中“高对高，低对低”。如：H2S + H2SO4(浓)== S + SO2+ 2H2O

【思考】H2SO4(浓) + SO2；Fe Cl3+ Fe 能反应吗？

⑵先后规律：同等条件下，谁强谁先反应。S2–>SO32–>I–>Fe2+ >Br–>Cl–

【练习】①将少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中，写出离子方程式

②在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中加入适量Z n粉，首先置换出的是。

⑶守恒规律：电子守恒，电荷守恒，原子守恒

电子守恒：化合价升高的原子个数×化合价升高值=化合价降低的原子个数×化合价降低值

1.⑴在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为。

⑵24mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是。

⑶R2O8 n–在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4–，若反应中R2O8 n–变为RO42–，又知反应中氧化剂与还原剂离子数之比为5∶2，则n=。⑴1．5mol⑵+3 ⑶（电子守恒，2）