高一化学氧化还原反应练习题
强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、 氧化物：氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O b、 过氧化合物：过氧化钠Na2O2 c、 金属碳化物：碳化钙CaC2 d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质
非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气
(1)氧化反应： 失去 电子(化合价 升高 )的反应。 (2)还原反应： 得到 电子(化合价 降低 )的反应。 (3)氧化剂(被 还原 )： 得到 电子的反应物(所含元素化合价降低 的反应物)。 (4)还原剂(被 氧化 )： 失去 电子的反应物(所含元素化合价升高 的反应物)。 (5)氧化产物： 还原 剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价 升高 的元素的产物)。 (6)还原产物： 氧化 剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价 降低 的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、 、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、 、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。
练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③ 4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－ 5已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( ) A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 6已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A.上述实验证明氧化性：MnO ＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 7 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( ) A. 2 B．3 C．4 D．5 8．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( ) A.504mL B．168mL C．336mL D．224mL 9含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 10 (1)Na3AsO4与HI可发生反应，化学方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I2试标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________。 （2）当pH为5~9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH<4时，反应向反方向进行，此时体系中的氧化反应为由________→________。如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是________。 (3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. Cu与HNO3 溶液 B．Cu与FeCl3 溶液 C．Fe与HCl 溶液 D．Fe与H2SO4 溶液
一、选择题（只有1个正确答案） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 6、由反应KClO3+xHCl（浓）＝KCl+yCl2+3H2O可推测，x和y的值应分别为（ ） A、2，1 B、5，3 C、6，3 D、8，4 二、选择题（有1-2个答案） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ） A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
8、根据反应：OH2SOCuSOSOH2Cu22442（浓）下列叙述中正确的是（ ） A、反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性 B、反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原 C、反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2 D、反应中Cu失2e-被氧化，CuSO4是还原剂 9．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ） A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑ 10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 11．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 12．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 13．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 14．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 三、填空题 16．氧化还原反应的实质是____________，其特征是____________。物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价____，该物质在反应中所起的作用是________________；物质中某元素被还原时，它发生了______反应，______电子，结果化合价______，该物质在反应中所起的作用是____________。 17．在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+H2O反应中，______是氧化剂，______是还原剂，______物质中的______元素被氧化，______中的______元素被还原。______是氧化产物，______是还原产物。 18．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着
鲁科版高一化学必修1_《氧化还原反应》基础练习2
第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应1.科学研究表明,人体内的O2-不利于健康,能使人过早衰老。
这是由于O2-在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故,医学界试图用对人体无害的亚硒酸钾消除人体内的活性氧,这是利用了亚硒酸钾的()A.还原性B.氧化性C.催化作用D.碱性2.下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子,容易获得电子3.下列不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B.2Na+Cl22NaClC.Zn+CuSO4ZnSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO24.对于反应HCl+HClO Cl2↑+H2O,下列说法正确的是()A.HCl发生还原反应B.HClO发生氧化反应C.HCl中氯元素化合价升高D.HClO中氯元素化合价升高5.下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O Ca(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2CO3H2O+CO2↑6.下列反应不涉及氧化还原反应的是()A.2Na2+2CO22Na2CO3+O2B.2Al2O34Al+3O2↑C.N2+3H22NH3D.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O7.下列变化过程,必须加入还原剂才能实现的是()A.Cl2→NaClB.Fe2O3→FeC.Na2SO3→SO2D.NH3→N28.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂B.每生成1 mol CO需转移2 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41 g9.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应10.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O(g)和炽热的木炭发生反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应中C失去电子,被还原B.该反应中H得到电子,被氧化C.该反应中,每转移2 mol电子则生成1 mol H2D.该反应属于复分解反应11.已知,式中a等于()A.6B.5C.3D.412.复印机工作时易产生臭氧,少量的臭氧有消毒的功效,但臭氧浓度过高时,对人体有害。
高一化学 氧化还原反应 练习二
氧化还原反应班级：_______ 姓名：_______一、选择题（每小题2分，共201ABCD2A．Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B．Cu2（OH）2CO3====2CuO＋CO2↑＋H2OC．Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 D．MgO＋2HCl====MgCl2＋H2O3A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．非金属单质在反应中只作为氧化剂C．失电子越多的还原剂，还原性就越强 D．Cu2＋比Fe2＋Fe比Cu还原性强4A．PCl3−→−Cl－ D．KI−→−KIO3−NO2 C．Cl2−→−PCl5 B．HNO3−→5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4====3Br2＋3Na2SO4＋3H2O从氧化还原的角度与上述反应原理最相似的是A．2NaBr＋Cl2====2NaCl＋Br2 B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O====4Al（OH）3↓＋3NaCl C．2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O D．2FeCl3＋H2S====2FeCl2＋S↓＋2HCl6A ．Fe 3＋−→−Fe2＋B ．HCl −→−MgCl 2 C ．Na −→−Na ＋D ．CO −→−CO 27A ．Cl －B ．H＋C ．HClD ．Fe2＋8．下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（A ．4HCl ＋MnO 2MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2OB ．2NaCl 2Na ＋Cl 2C ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑D ．Cl 2＋2H 2OHCl ＋HClO9A ．F －、CO 2、Na ＋B ．Na 、I －、Zn C ．Fe 3＋、SO -23，NO -3 D ．Fe 3＋、O 2、H＋10．在SiO 2＋3C ====SiC ＋2COA ．60：36B ．36：60C ．2：1D ．1：2二、填空题（共2511．（5分）已知2KMnO 4＋16HCl （浓）====2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2＋8H 2O ，在该反应中，锰元素的化合价由 价变为 价。
氧化还原反应综合练习题
氧化还原反应综合练习题篇一:高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)氧化还原反应一.选择题1.今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+_HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入试剂是（）A． Cl2 B． KMnO4C． FeCl3D． HCl2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂.还原剂.既是氧化剂又是还原剂.既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较,水的作用相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O23.氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B．_.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子,得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原4.下列化学反应中,属于置换反应的是（）A. NaOH + HCl == NaCl + H2OB.H2 ＋CuOCu + H2OC.Fe2O3 +3CO2CO25.下列反应中,水只作氧化剂的是A．2F2＋2H2O===4HF＋2 Fe + 3CO2 D.2CO + O2 O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Na2O＋H2O===2NaOH6.用下列方法均可制得氧气:(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2HgO(4)2KMnO42Hg＋O2↑K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为 A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶17.在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是A．S→H2SB．CuSO4→CuC．KClO3→O2 D．C→CO28.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 9.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中_.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KHA．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol 电子D．没有电子得失_.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应_.下列叙述中正确的是A．由_变为_2－的反应是氧化反应B．凡有单质参与的化学反应,一定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应,无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定是还原剂二.填空题三._.四.五.六. (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为: _Al＋2NaNO3＋4NaOH===_NaAlO2＋3N2↑＋2H2O.请回答下列问题:①上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填〝得到〞或〝失去〞)电子.②用〝单线桥法〞表示反应中电子转移的方向和数目:_Al＋6NaNO3＋4NaOH===_NaAlO2＋3N2↑＋2H2O_.氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用:(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H_O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H_O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量,该反应中的还原剂是__________.(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂,此类食物抗氧化剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质.此类食物添加剂应具有__________(填〝氧化性〞或〝还原性〞).(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的,而 Fe2＋更容易被吸收.服用维生素C可使食物中的 Fe3＋转化为Fe2＋.在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填〝氧化作用〞或〝还原作用〞)._.近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,长伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→ ___CO2+__K2SO4+Cr2（SO4）3+__ ___ （1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂______,还原剂______（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）A．酸性 B．氧化性C．吸水性 D．脱水性（4）上述反应若产生_克气体物质,则转移电子的数目____________.某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2.蒸馏水.KMnO4酸性溶液.MnO2.该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得1_ mL 溶液_和448 mL O2（已折算为标准状况）.该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究.⑴试设计实验证明溶液_中含过氧化氢_________________.⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2.取少量_于试管中,滴加几滴酚酞试液,实验现象为___________.⑶取少量_于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为___________.⑷已知溶液_可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:__________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ — __________Mn2+ + __________O2↑ + __________.篇二:高一化学氧化还原反应练习题强电解质:1.强酸:HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸2.强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)23.绝大多数盐:高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物:a. 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2Ob. 过氧化合物:过氧化钠Na2O2c. 金属碳化物:碳化钙CaC2d. 金属硫化物:硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2 弱电解质:1.弱酸:碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3醋酸CH3COOH氢硫酸H2S氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸2.弱碱:一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3.水H2O也是弱电解质非电解质:1.非金属氧化物:二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮2.大多数有机物:甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）3.非金属化合物:氨气(1)氧化反应: 失去电子(化合价升高 )的反应. (2)还原反应:得到电子(化合价降低 )的反应. (3)氧化剂(被还原 ): 得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物).(4)还原剂(被氧化 ): 失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物).(5)氧化产物: 还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高的元素的产物).(6)还原产物: 氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物).（7）强氧化剂与强还原性相遇时,一般都会发生氧化还原反应.如:H2SO4(浓)与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.P等. Cl2与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.H2.SO2..H2SO3等.HNO3与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.P.SO2. .H2SO3等.（8）．元素处于最高价时只有氧化性,在反应中只作氧化剂;元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原性;元素处于中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原性.练习题1下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )A.化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子D．金属单质在反应中失电子被还原3已知下列反应:2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) A.I－ Fe2＋ Cl－ SO2 B．Cl－ Fe2＋ SO2 I－C．Fe2＋ I－ Cl－ SO2 D．SO2 I－ Fe2＋ Cl－5已知:_2.Y2.Z2.W2四种物质的氧化能力W2 Z2 _2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2Na_＋Z2===2NaZ＋_2 C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋_2===2Na_＋Z26已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性:MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中,共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性7 Na2S_在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2S_与NaClO的物质的量之比为1∶_,则_的值为( )A. 2B．3 C．4D．58．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为( )A.5_mL B．_8mL C．336mLD．_4mL9含有a mol FeBr2的溶液中,通入_ mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )A._＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．_＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．_＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．_＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－_ (1)Na3AsO4与HI可发生反应,化学方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I2试标出电子转移的方向和数目:_______________________________________________________________. （2）当pH为5_9时,该反应体系中的氧化反应为由HI→I2;当pH 4时,反应向反方向进行,此时体系中的氧化反应为由________→________.如果两种情况下反应中转移电子数相等,则两个反应中氧化剂的物质的量之比是________.(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关,还与物质的浓度和反应温度等因素有关,下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. Cu与HNO3 溶液 B．Cu与FeCl3 溶液 C．Fe与HCl 溶液 D．Fe与H2SO4 溶液一.选择题（只有1个正确答案）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是4．下列化学反应中,属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）B． SC． SO2 D． H2SO4A．Na2S6.由反应KClO3+_HCl（浓）＝KCl+yCl2+3H2O可推测,_和y的值应分别为（）A.2,1B.5,3C.6,3D.8,4 二.选择题（有1-2个答案）7．下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）B．反应前后,元素是否有化合价变A．反应前后,元素是否有电子转移化C．反应前后,是否有氧元素参加D．反应前后,是否有氢元素参加8.根据反应:?Cu?2H2SOCuSO4?SO2??2H2O4下列叙述中正确的是（）A.反应中浓H2SO4既表现强氧化性,又表现酸性B.反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原C.反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2D.反应中Cu失2e-被氧化,CuSO4是还原剂 9．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl?C．HCO3?＋Ｈ+ ＝ CO2?＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑_．下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（）B．CO2→COA．C→CO2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4_．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O _．下列反应中氯2H2↑＋O2↑ 元素被氧化的是篇三:氧化还原反应练习及答案氧化还原反应（复习课）一.有关概念例1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 答案:D例2．实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O. 关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂,又是还原剂答案:D例3.下列陈述Ⅰ.Ⅱ正确并且有因果关系的是答案:D例4．氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂.还原剂.既是氧化剂又是还原剂.既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．Cl2+2H2O=HClO+HClD．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案:D例 5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.浓硫酸具有强氧化性,与足量的锌反应时只表现氧化性答案:例 6.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知: 氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应:2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应:4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2↑下列说法不正确是:A．氧化性（酸性溶液）:FeCl3 Co(OH)3 I2 B．还原性（碱性溶液）:Fe(OH)2 I2 KIO3C．热稳定性:NaCl NaClO4 NaClO D．酸性（水溶液）:HSCN H2CO3 HCN答案:A 例7．今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋_HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋.I－.Cl－共存,要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－,则可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3D．HCl答案:C二.有关电子转移的计算例1. 将0._5g锌粉加入到_mL的0.1_ mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+答案:B例 2.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应_NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+_N2↑.若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是A.生成42.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol答案:CD例3.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu.Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol答案:B例4． (1)在反应2KMnO4＋_HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中,还原剂是________.若有5mol电子转移,则被氧化的HBr的物质的量为mol。
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题1.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断不正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 molD．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1【答案】B【解析】A选项由于产物生成的三种物质NaCl、NaClO、NaClO3，钠原子与氯原子的个数比都为1；1的关系。
据原子个数守恒可知钠的原子总数等于氯的原子总数。
所以氯气的物质的量为0.03乘以10再除以氯的原子个数2，等于0.15摩尔。
所以A选项是正确的。
B选项首先溶液有NaOH：0.03×10=0.3mol，NaCl化合价降低为氧化产物，NaClO、NaClO3化合价升高为还原产物。
由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完；又因为是加热进行故体系中不会有HCl等反应体系中进行的反应有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O （2）式中n（Na+）：n（Cl-）=2:1，（2）式中n（Na+）：n（Cl-）=6:5，所以6:5<n（Na+）：n（Cl-）<2:1,故B错；C选项，上述反应（1）中转移的电子为0.15mol，反应（2）中转移的电子为0.25mol；所以电子转移的数目应是大于0.15摩尔，小于0.25摩尔。
所以若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol所以C选项是正确的。
【考点】计算物质的量以及电子转移的相关知识点2.次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni+ H2PO3－+② 6H2PO2- +2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑请配平反应式①。
高一化学氧化还原方程式配平练习题
高一化学氧化还原方程式配平练习题---题目一已知以下反应方程式：$\ce{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2}$请完成以下任务：1. 将方程式中原子数不平衡的物质加上适当的系数；2. 判断反应中哪些物质发生了氧化反应，哪些物质发生了还原反应，并给出理由。
请将配平后的方程式和答案写在下方。
解答：$\ce{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2}$ (原始方程式)将方程式中原子数不平衡的物质加上适当的系数：$\ce{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2}$ (配平后方程式)根据方程式可以得出：- $\ce{Fe}$ 发生了氧化反应，因为氧化态从0增加到+2；- $\ce{H2SO4}$ 中的 $\ce{S}$ 发生了还原反应，因为氧化态从+6减少到+4；- $\ce{H2SO4}$ 中的 $\ce{H}$ 未参与氧化还原反应，氧化态仍为+1；- $\ce{H2}$ 发生了还原反应，因为氧化态从0减少到-2。
---题目二已知以下反应方程式：$\ce{Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O}$请完成以下任务：1. 将方程式中原子数不平衡的物质加上适当的系数；2. 判断反应中哪些物质发生了氧化反应，哪些物质发生了还原反应，并给出理由。
请将配平后的方程式和答案写在下方。
解答：$\ce{Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O}$ (原始方程式)将方程式中原子数不平衡的物质加上适当的系数：$\ce{3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O}$ (配平后方程式)根据方程式可以得出：- $\ce{Cu}$ 未参与氧化还原反应，氧化态仍为0；- $\ce{HNO3}$ 中的 $\ce{N}$ 未参与氧化还原反应，氧化态仍为+5；- $\ce{HNO3}$ 中的 $\ce{H}$ 未参与氧化还原反应，氧化态仍为+1；- $\ce{NO2}$ 未参与氧化还原反应，氧化态仍为+4。
高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习(附答案)
高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习一、单选题1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO 溶液的pH 约为11)（ ）A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备: ---22Cl +2OH =Cl +ClO +H OB.该消毒液的pH 约为12:--2ClO +H OHClO+OHC.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的+--222Cl :2H +Cl +ClO =Cl +H OD.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:--33CH COOH+ClO =HClO+CH COO2.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+63.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )5.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( ) A.肯定有SO 2、CO 2和NO B.肯定没有O 2和NO 2 C.可能有CO 和CO 2D.肯定有SO 2和NO6.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO 3,铜粉可溶解的是( ) A.①②B.②④C.②③D.①④7.在容积为672mL 的烧瓶中充满NO 和NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O 2HNO 3B.总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O12HNO 3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L -1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L -18.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )A.若水槽中是NaOH 溶液,试管中是Cl 2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水,试管中是NO 2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH 3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气 9.从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( ) A.Cu+AgNO 3Cu( NO 3)2B.Cu+HNO 3(稀)Cu(NO 3)2C.Cu+HNO 3(浓)Cu(NO 3)2D.CuCuOCu(NO 3)210.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是( ) A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑C.浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应11.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性 B品红溶液溶液褪色2SO 有漂白性12.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是（ ） A.3222O +2KI+H O =2KOH+I +OB.()33222CH COOH+Ca ClO =2HClO+CH COO ()CaC.2332I +2NaClO =2NaIO +Cl ↑D.22224HCl +MnO MnCl +Cl )2H O (∆↑+浓二、填空题13.A 、B 、C 、D 、E 代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。
2021-2022高一第一学期人教版高一化学第一册氧化还原反应习题(修改)A
高一化学：氧化还原反应练习[题型一]化合价的判断1．标出下列物质中各元素的化合价CaH2MnCl2HClO KClO3 HClO4ClO2 K2Cr2O7 NH3 NH4NO3 CH4 H2O2 Na2O2 KO2 SO42－SO32—S2O32—Na2FeO4 CaC2 Fe3O4 OF22．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋3Cl2＋10OH—=2MO n-4＋6Cl—＋8H2O，则MO n-4中M的化合价是A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 [题型二]氧化还原反应的判断3．下列反应属于非氧化还原反应的是：A．Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2 B．NH4NO3ΔN2O↑十2H2OC．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 D．Cu2(OH)2CO3Δ2CuO＋CO2↑＋H2O4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜5．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为铅”B．唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．明代于谦在《咏石灰》中写道“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”[题型三]氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断6．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．氧化剂具有氧化性，发生还原反应；还原剂具有还原性，发生氧化反应。
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂7．下列必须加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+Fe2+ B．SO2SO42－C．H2O2O2 D．SO2SO32－8．下列反应中，水作为还原剂的是：A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．SO2＋H2O H2SO39．对反应Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO的叙述正确的是A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂B．CO是氧化产物C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．N2发生了氧化反应[题型四]氧化还原反应的表示方法：10．用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出化合价升降情况以及标出电子转移方向和数目。
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题1. )已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。
（2）As2O3在上述反应中显示的性质是。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（3）该反应的氧化产物是，还原产物是。
（4）若生成0．1 mol AsH3，则转移的电子数为。
【答案】（1）（2）A（3）ZnSO4AsH3（4）0．6NA【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成+2价，一共升高了6×2=12，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；As的化合价由+3价变成-3价，一共降低了2×6=12，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e-，所以生成0．1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0．6 mol，其个数为0．6NA。
【考点】氧化还原反应2. 0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是A．0.3 mol B．0.6mol C．0.4 mol D．0.2 mol 【答案】D【解析】Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(Cu)=0.3mol，所以根据方程式中二者的关系可知：被还原的HNO3的物质的量0.2mol,选项为D。
【考点】考查Cu与足量的稀HNO3发生的反应的知识。
3.某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是A．+2a B．+a C．+a/2D．+a/4【答案】C【解析】设该金属为M，硝酸盐中金属M的化合价为+n，根据金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，得硝酸盐中硝酸根离子的物质的量是nmol，生成的二氧化氮的物质的量是(a-n)mol，根据得失电子守恒，M失电子物质的量是nmol，生成二氧化氮硝酸得电子的物质的量是(a-n)mol，所以(a-n)mol=nmol，解得n=a/2，答案选C。
高一化学必修一氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应习题1．下列叙述正确的是（）A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多，该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（）2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2↑+ 8H2O2Fe3++ 2I— = 2Fe2+ + I22Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO45、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO === 2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na === 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O6、根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2> I->Fe2+>Cl-11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
高一化学必修一氧化还原反应练习题
读书破万卷下笔如有神14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是__________。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。
此类食物添加剂应具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。
服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。
在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“还原作用”)答案 (1)C6H12O6(2)还原性(3)还原作用15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→___CO2+__K2SO4+ Cr2（SO4）3+ __ ___（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂______,还原剂______（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________答案（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O（2）氧化剂K2Cr2O7, 还原剂C（3 ）A （4）转移电子的数目NA 或6．02×102316、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。
该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。