高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
氯化钠形成过程
Na +11 2 8 1
Cl +17 2 8 7
不稳定
+11 2 8 1
Na
电子转移
7 8 2 +17
Cl
稳定
+11 2 8
Na+
8 8 2 +17
Cl-
Na+ Cl－
• 2．NaCl的形成
•
由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子 要达到8电子的稳定结构，就需___失__去_____1个电子(4)把相同离子连在一起。 • (5)把“→”写成“===”等。
●典例解析 例5:下列电子式中，书写正确的是( )
• 【解析】
• 【答案】 D • 【点拨】 电子式书写的几种常见错误：①
漏写孤对电子；②原子(离子)结合顺序写错； ③错误使用方括号；④误将电荷数标成化合 价；⑤复杂阳离子与单核阳离子混淆不清等。
• 【答案】 C
• 3．下列化合物的电子式书写正确的是( )
A．Ca2＋[ C．[Mg2＋][
]－2
B．Na＋[
]2－ D．K＋[
]－2Na＋ ]－
【解析】 A 不正确，每个离子均要单独写，不能同角码
合并在一起表示。应改为[
]－Ca2＋[
]－；离子电荷表示
法(如 R2－)与化合价(如－R2)不同，“2－”表示带两个单位负电
质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。
3.离 子 键
定义： 带相反电荷的离子
间的相互作用。
成键微粒：阴离子、阳离子
注 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 意 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，
吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
离子化合物：含有离子键的化合物。
• ●自主探究 • 1．离子键形成的本质原因是什么？
• (2)离子键的形成条件和过程 • ①形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为
金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成 为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离 子键。所以，活泼的金属(如K、Na、Ca、Mg等)与 活泼的非金属(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合时， 都能形成离子键。 • ②形成过程：
• 【答案】 D
例3：下列能形成离子键的是( ) • A．任意两种元素之间的化合 • B．两种非金属元素之间的化合 • C．任何金属元素与非金属元素之间的化合 • D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元
素之间的化合
• 【解析】 活泼金属元素与活泼非金属元素 之间的化合能形成离子键，D正确。
• 【答案】 D
●典例解析
•
双选)下列有关离子键的说法中正确
的是( )
• A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达 到平衡时形成的
• B．只有金属和非金属化合时才能形成离子 键
• C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属 元素
• D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【解析】 离子键是指阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引 和静电排斥的平衡，选项A正确；NH4Cl中 NH与Cl－间也存在离子键，选项B和C均不正 确；离子化合物是指含有离子键的化合物， 选项D正确。
• NaCl___________________；
• CaCl2___________________； • Na2S___________________。 • 【答案】
随堂自测
• 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确 的是( )
• A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 • B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离
• 你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象 地表示出了化学键中的离子键和共价键的形
成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学 完本课时内容，你将明了于心！
●新知预习 • 1．Na与Cl2的反应
• 钠在Cl2中剧烈燃烧，火焰呈__黄___色，产生 _白__烟___，化学方程式___2N__a＋__C_l2_=点_==_燃=_=_2_N_aC__l ____。
• 【答案】 AD
【点拨】 本题是对离子键的实质及形成条件的考查。理 解离子键概念，一定要抓住其实质，静电作用不只包括静电引 力，还有静电斥力，是一种平衡；阴、阳离子形成离子键，这 里的离子不仅包含 Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、O2－、F－等单原子 得失电子后形成的离子，还包括 NH4＋、SO24－、CO23－、NO－3 等 多原子组成的离子，特别应注意“铵盐”都是离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3 等，但全部由非金属元素组成。
• (6)对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧 化物、过氧化物等。
• (7)常见离子化合物的分类：
• ①由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元 素(ⅥA、ⅦA)之间形成的化合物。例如：NaCl、 MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。
• ②由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成 的化合物。例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、 KHCO3等。
• 【答案】 B
• 2．下列A、B两种元素的原子序数，其中可
以组成AB2型离子化合物的是( )
• A．6和8
B．19和16
• C．12和17 D．10和8
• 【解析】 6号元素和8号元素形成的化合物 是CO或CO2，不属于离子化合物，A项错误； 19号元素和 16号元素形成的离子化合物为 K2S，不属于AB2型，B项错误；12号和17号 元素形成的化合物是MgCl2，属于AB2型的离 子化合物，C项正确；10号和8号元素不能形 成化合物，D项错误。
• 温馨提示：①成键微粒：阴离子、阳离子。
• ②成键本质：静电作用。静电作用包括阴、 阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、 原子核与原子核之间的静电排斥作用。
• ③成键原因 • a．原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。 • b．离子间吸引与排斥处于平衡状态。 • c．体系的总能量降低。
• ④存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐 及金属氧化物中。
元素符号紧邻 铺开，周围标清 电子分布
用“[ ]”，右上方标 明正电荷数
举例 Mg2＋
电子式的表示方 法
注意事项
元素符号周围合
用“[ ]”，右
理分布价电子及
单原子
上方标明负电荷
所获电子，用
阴
数
“[ ]”
离
元素符号紧邻铺 相同原子不能合
子
开，合理分布价电 并，用“[ ]”，
多原子
子及所获电子，用 右上方标明负电
而氯原子要达到8电子的稳定结构则需__得__到_____1
个电子。钠与氯气反应时，钠原子的
____最__外__层__上__的__1_个__电__子____转移到氯原子的最外电 子层上，形成___带__1_个__单__位__的__正__电__荷_____的钠离子 和带负电的__氯__离__子____。带相反电荷的钠离子和氯 离子，通过_静__电__作__用__结合在一起，从而形成与单
举例
“[ ]”
荷数
离子化 合物
电子式的表示方 法
注意事项
由阳离子电子式 同性不相邻，离子
和阴离子电子式 合理分布，相同离
组成
子不能合并
电子转移方向及
离子化合 位置用弧形箭头， 同性不相邻，合理
物的形成 变化过程用
分布
“→”
举例
• 温馨提示：用电子式表示离子化合物的形成 过程，易出现下列错误：
• (1)离子漏标电荷数。 • (2)离子所带电荷数与元素化合价表示法分辨
荷，而“－2”则表示化合价为－2 价，另外，化合价应写于元
素符号正上方，故 B 项不正确；应改为 Na＋[
]2－Na＋。
在简单阳离子符号周围不再用方括号[ ]，而只用简单离
子符号表示，所以 C 项不正确，应改为 Mg2＋[ 确。
]2－；D 项正
解题时关键要弄清阳离子的电子式和离 子符号相同(原子团除外)，阴离子的电 子式是在元素符号周围有8个电子(H－除 外)，用方括号把电子括住，右上角标明 所带的负电荷数。阴、阳离子构成电子 式时，正电荷总数等于负电荷总数。
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高中化学《化学键》课件必修2.ppt
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H
共价键特点：
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子的形成：
··
：
H ·＋·C····l → H
··
C····l
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
二、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。
离子的电子式：
H+ Na+
：：
[ O····]2-
Mg2+
[
：C··l
：
]-
··
Ca2+
书写电子式的注意事项
(1)原子的电子式：最外层电子用“.”或 “×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子，只要在元素符号右上角标出“n+” 电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子， 而且还要用“[ ]”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。
[ 练习]写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·····
··
B··r··· [：S····：]2- [：B····r：]-
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
离子化合物形成过程的电子式：
Na Cl KS K
Na Cl
2-
K+ S K+
成键微粒：原子 键的实质：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素
2.共价键的分类
非极性键: 由同种原子形成，两原子
吸引电子的能力相同，共用电子对不偏 向任何原子，成键两原子不显电性。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共31张PPT)
自学自测
阅读教材P22~24 完成P24习题T2 T3 T4
注意留下读书痕迹 时间：8min
组内讨论
1、讨论共价键的概念，形成过程； 2、分析共价键成键条件，存在形式； 3、用电子式表示共价化合物及其形成过程； 4、理解分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
存在：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中；
如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、 酸、氢化物、有机物等
影响：①不是化学键，比化学键弱得多； ②作用范围小，分子间距离足够小时才有 ③主要影响物质的物理性质——熔点、沸点等 ④一般，组成与结构相似的物质，其相对分子质
量越大，物质熔沸点越高 思考：沸点：F2 Cl2 Br2 I2
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)
②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、 NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
二、共价化合物
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
熔沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
优质课人教版高一化学必修二 第一章第三节 化学键 (共57张PPT)
CO32- 、 SO42- 、 NO3-
离子化合物：阴、阳离子通过离子键结 合而形成的化合物。
电子式
——在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表
示原子的最外层电子。这种式子叫做电子
式。
表示原子：
‥ • Cl ∶ ‥ ‥ • O• ‥
Na×
×
Mg×
[练习] Al Si P S H
表示简单离子：
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ ‥ 2阴离子： [∶S∶] ‥ [练习]：Ca2+
B
C D
F
Mg
F
Mg
H [ Cl
2 [ ]
] F
2
H
Cl
2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)Na2O
(2)MgBr2
（1）与上面A相似 （ 2）
3.下列电子式有误的是 （BC ） ‥ A．氯原子 • Cl∶ ‥ ‥ C．溴离子 [∶Br∶] ‥
‥ B.硫离子∶S∶ ‥ D.钙离子Ca2+
子的倾向。 （2）以HCl的形成为例，说明非金属元素 会以什么形式结合？ 非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 用 离 活泼金 失去 阳离子 电 静电作用 子 属原子M 电子 Mm+ 静电吸引=静电排斥 子 化 离子键 式 影响 因 素 合 活泼非金 得到 阴离子 ①离子半径 表 ②离子电荷 属原子N 电子 物 Nn示
例
Cl
Mg
Cl
Cl Mg
2
Cl
二、共价键
定义：原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用，叫做共价键。
(人教版)高一化学必修2第一章第三节化学键课件(共28张ppt)
第一章 物质结构 元素周期律
第三节化学键
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用叫做化学键
关键词：
“相邻的” “强烈的”
的化 类学 型键
离子键 共价键 金属键
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
从NaCl的形成过程知道， 在Na+和Cl-之间存在着作用力
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
⑵成键的主要原因： 成键原子的原子核共同吸引共用电子对。
⑶成键微粒： ⑷键的本质： ⑸ 成键元素： ⑹存在物质：
原子 静电作用
非金属元素与非金属元素
多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些 离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。
存在怎样的相互作用
一、离子键
Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的 稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作 用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到 某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的 化合物。
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
用电子式表示离子化合物的形成过
程：
Na
Cl
Na Cl
K
第三节化学键
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用叫做化学键
关键词：
“相邻的” “强烈的”
的化 类学 型键
离子键 共价键 金属键
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
从NaCl的形成过程知道， 在Na+和Cl-之间存在着作用力
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
⑵成键的主要原因： 成键原子的原子核共同吸引共用电子对。
⑶成键微粒： ⑷键的本质： ⑸ 成键元素： ⑹存在物质：
原子 静电作用
非金属元素与非金属元素
多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些 离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。
存在怎样的相互作用
一、离子键
Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的 稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作 用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到 某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的 化合物。
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
用电子式表示离子化合物的形成过
程：
Na
Cl
Na Cl
K
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共17张PPT)
Cl
K+ Cl
Ba Cl [ Cl ]Ba2 [ Cl ]
D K O K K[O ] K
三、化学键
1、定义：使离子或原子相结合的作用 力，我们把这种作用力统称化学键。
离子键
2、分类： 共价键 金属键
非极性共价键 极性共价键
3、化学反应的实质：旧键断裂、 新键形成
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时31分21.11.915:31November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时31分55秒15:31:559 November 2021
氯化氢的形成过程
··
H ·+ ·C····l ：
H ：C··l ··
练一练 用电子式表示H2O分子的形成过程
5、结构式：用一根短线表示一对共用电子对， 表示如下：H－Cl
试一试 写出N2、CO2、CH4的结构式
练习
下列用电子式表示化合物的形成过程正确的（ C ）
AK BK C Cl
O K K [ O ]2 K
H ··H
4、用电子式表示离子化合物的形成过程：
例：氯化钠的形成过程：
Na × + ·C····l ··→ Na+ [×·C····l ··]-
氯化镁的形成过程：
C····l·+ ×Mg× +·C····l··→[ C····l×·]-Mg2+[·×C····l··]-
·· ··
用电子式表示共价化合物和非金属单质分子的 形成过程
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共26张PPT)
3、离子化合物：由阳离子的电子式和阴离子的电子 式组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg 2 Cl
注意:相同的离子不能写在一起,一般对称
排列。
练习：下列电子式是否正确
×
:O:
[:Na:]+×
[:S:]-2 ×
::
::
:: ::
::
×
Ca2+[:Cl:]2-
Na2+[:O:]2- ×
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
从元素周期表我们可以看出，到 目前为止，已经发现的元素只有一百 多种。然而，这一百多种元素的原子 组成的物质却数以千万计。那么，元 素的原子通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？
高一化学必修2
第一章 物质结构 元素周期表
第三节 化学键 离子键
1、能说出离子键的定义，成键粒子， 成键的实质，成键元素，成键的过程， 离子键的存在
2.能熟练地用电子式表示离子化合物 的形成过程。
钠和氯气的反应【flash课件 钠和氯气的反应视频.AVI
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成 的NaCl小颗粒悬浮在空气 中呈白烟状
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
• 从宏观上我们看到钠在氯气中燃烧， 生成新的物质氯化钠，若从微观角度 考虑，又该如何解释呢？这就是我们 今天要学习的离子键
吸引、排斥 达到平衡
离 子 键
离子化合物： 含有离子键的化合物
范例：
大多数盐、强碱和活泼金属氧化物
练习
请问下列物质哪些是离子化合物？
1. CaBr2
是
人教版高中化学必修2第一章第3节《化学键》(共28张PPT)
2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合 物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
2.用电子式表示离子化合物 的形成:MgO、Na2O
课堂练习
练习5、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
H+O+H→H O H 练习5、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
H2O
一
些
HF
氢
H2Te
化
NH3
H2Se H2S AsH3
HCl
HBr
物 SbH3
HI
的 SnH4
PH3
GeH4
沸
SiH4
点
CH4
2、氢键——一种比较强的分子间作用力
1）氢键的形成条件：
氢原子和非金属性强的元素之间，使共用电子对强烈偏向 非金属性强的元素，这时氢原子几乎成了质子，带正电荷 的H核和带负电荷的非金属性强的原子之间产生相互吸引， 这种静电吸引作用就是氢键。
用电子式规范表示粒子及离子化
注意 合物的形成过程时,
①离子须标明电荷数,阴离子要用方 括号括起来,如:Al3+、 S 2②相同的离子要单个写. ③不能把“ ”写成“ ”. ④要用箭头“ ”标明电子转移方 向.
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
H－H
Cl－Cl
H－Cl
H－O－H
用电子式表示下列共价分子的形成过程
B）离子化合物中不可能含有共价键； “ ”表示“形成”. ②相同的离子要单个写. 2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂，新化学键形成的过程 氦气是单原子分子，不存在化学健。
高中化学化学键2课件人教必修2.ppt
（2）成键微粒：原子
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H