2014届高三化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物课件
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_________________________， CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ___________________________________。
2Na＋2H2O＋Cu2 ===Cu(OH)2↓＋2Na ＋H2↑ 总的离子方程式为_____________________________________________。
知识梳理·题型构建
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板 (1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生： ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游 动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较 大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时， 还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
知识梳理·题型构建
I
考点二
氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O －2 白色固体 1∶2 Na2O2 －1 淡黄色固体 1∶2
氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
与水反应的化学方程式
是
Na2O＋H2O ===2NaOH Na2O＋CO2 ===Na2CO3 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O
中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生
沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是 3
蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Cl－(aq)平衡向左移动。
Na＋ (aq)＋
知识梳理·题型构建
2－ C．CO3
－ － B．SO2 3
(2010· 山东理综，13B) (5)Na2O2 的电子式为 ( × )(2010· 课标全国卷，7A)
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
2． 设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 ( A )
A．1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失电子数目均 为 NA B．1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应时，转移 2NA 个电子 C．1 mol· L
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二
－ －
3
－
4
5
－
6
题组三
7
8
题组一
过氧化钠的强氧化性
解析 Na2O2 与水反应生
－ －
2 2．某溶液中含有 HCO3 、SO3 、CO2 、CH3COO 3
4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后， 溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体 积无变化) A．CH3COO
大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度 _______________________________________________________________ 的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b ___________________________________________。
1．钠的物理性质
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na
― ― ― ― → Na ― ― ― ―
O2、Cl2、H2金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温： 4Na＋O2===2Na2O O2 △ 点燃： 2Na＋O2=====Na2O2
点燃 Cl2： 2Na＋Cl2=====2NaCl
知识梳理·题型构建
考点一
钠的性质及应用
考点二
氧化钠和过氧化钠
钠及其化合物
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
考点四
碱金属元素 焰色反应
知识梳理·题型构建
I
考点一
钠的性质及应用
颜色： 银白 色，有金属光泽； 密度： ρ(H2O) > ρ(Na) ρ(煤油)； > 熔点： 低于 100 ℃； 硬度： 质地 柔软 ，可以用小刀切割。
题组一
题组二 1 2 3 题组二 金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质 3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4 溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL 大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠 放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。 仔细观察，回答下列问题： (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？ 答案 用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在 玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。 有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液 (2)有关钠反应的现象是_____________________________________________ 界面处上下跳动，最终完全溶解 _____________________________。 下层溶液出现白色絮状沉淀 (3)大试管的溶液中出现的现象：_________________________。 下降 上升 (4)装置中液面的变化：大试管内_____；长颈漏斗内_____。 (5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： 2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ _______________________________________________。
(2)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ H2O 既不是氧化剂也不是还原剂( ) √ (2011· 上海，18A) (3)Na2O2 与 H2O 反应制备 O2 的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na ＋ 2OH ＋O2↑
－ ＋
( × )(2010· 天津理综， 5B) (× )
(4)Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同
说明 工业上在 850 ℃， 钠与熔融状态的 KCl 反应可以制取金属钾： Na(l) 850 ℃ ＋KCl(l)=====NaCl(l)＋K(g)， 反应发生是因为在反应温度下， 体系中只 有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下， 为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！
总结
钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
知识梳理·题型构建
题组一 题组二 1 题组二 2 3 金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生 的是____________。 ①④⑤⑦ ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液 解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④
。
3．钠的制取及保存
电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ (1)制取：化学方程式为
(2)保存： 密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油中 。
知识梳理·题型构建
I
考点一
钠的性质及应用
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属， 熔融 如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
不是
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
与CO2反应的化学方程式 与盐酸反应的化学方程式
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间， 变成白色粘稠物的原因是 2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ( × )(2012· 北京理综，7C)
第1讲
钠及其化合物
【考纲要求】
1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之 间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似 性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。 重难点：钠及其化合物的化学性质。
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
1．钠能否保存在CCl4中？ 答案 否，因为CCl4的密度比钠的大。 2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化： 表面变暗 出现白色固体 O2 H2O H2O 银 白 色 金 属 钠 ――→ 生成 Na2O ――→ 生成 NaOH ――→ 表面变稀 白色块状物质 白色粉末状物质 CO2 风化 NaOH 溶液 ――→生成Na2CO3· 2O ――→生成 Na2CO3 10H 金属钠能与H2O或CO2反应 3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________， 干燥沙土 通常用__________掩埋。 4．与盐溶液的反应 先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
知识梳理·题型构建
I
考点一
钠的性质及应用
(2)与水反应
＋ － ①离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑ 。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
2Na＋2H2O＋Cu2 ===Cu(OH)2↓＋2Na ＋H2↑ 总的离子方程式为_____________________________________________。
知识梳理·题型构建
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板 (1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生： ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游 动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较 大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时， 还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
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I
考点二
氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O －2 白色固体 1∶2 Na2O2 －1 淡黄色固体 1∶2
氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
与水反应的化学方程式
是
Na2O＋H2O ===2NaOH Na2O＋CO2 ===Na2CO3 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O
中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生
沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是 3
蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Cl－(aq)平衡向左移动。
Na＋ (aq)＋
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2－ C．CO3
－ － B．SO2 3
(2010· 山东理综，13B) (5)Na2O2 的电子式为 ( × )(2010· 课标全国卷，7A)
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
2． 设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 ( A )
A．1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失电子数目均 为 NA B．1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应时，转移 2NA 个电子 C．1 mol· L
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二
－ －
3
－
4
5
－
6
题组三
7
8
题组一
过氧化钠的强氧化性
解析 Na2O2 与水反应生
－ －
2 2．某溶液中含有 HCO3 、SO3 、CO2 、CH3COO 3
4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后， 溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体 积无变化) A．CH3COO
大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度 _______________________________________________________________ 的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b ___________________________________________。
1．钠的物理性质
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na
― ― ― ― → Na ― ― ― ―
O2、Cl2、H2金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温： 4Na＋O2===2Na2O O2 △ 点燃： 2Na＋O2=====Na2O2
点燃 Cl2： 2Na＋Cl2=====2NaCl
知识梳理·题型构建
考点一
钠的性质及应用
考点二
氧化钠和过氧化钠
钠及其化合物
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
考点四
碱金属元素 焰色反应
知识梳理·题型构建
I
考点一
钠的性质及应用
颜色： 银白 色，有金属光泽； 密度： ρ(H2O) > ρ(Na) ρ(煤油)； > 熔点： 低于 100 ℃； 硬度： 质地 柔软 ，可以用小刀切割。
题组一
题组二 1 2 3 题组二 金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质 3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4 溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL 大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠 放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。 仔细观察，回答下列问题： (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？ 答案 用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在 玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。 有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液 (2)有关钠反应的现象是_____________________________________________ 界面处上下跳动，最终完全溶解 _____________________________。 下层溶液出现白色絮状沉淀 (3)大试管的溶液中出现的现象：_________________________。 下降 上升 (4)装置中液面的变化：大试管内_____；长颈漏斗内_____。 (5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： 2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ _______________________________________________。
(2)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ H2O 既不是氧化剂也不是还原剂( ) √ (2011· 上海，18A) (3)Na2O2 与 H2O 反应制备 O2 的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na ＋ 2OH ＋O2↑
－ ＋
( × )(2010· 天津理综， 5B) (× )
(4)Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同
说明 工业上在 850 ℃， 钠与熔融状态的 KCl 反应可以制取金属钾： Na(l) 850 ℃ ＋KCl(l)=====NaCl(l)＋K(g)， 反应发生是因为在反应温度下， 体系中只 有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下， 为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！
总结
钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
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题组一 题组二 1 题组二 2 3 金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生 的是____________。 ①④⑤⑦ ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液 解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④
。
3．钠的制取及保存
电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ (1)制取：化学方程式为
(2)保存： 密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油中 。
知识梳理·题型构建
I
考点一
钠的性质及应用
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属， 熔融 如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
不是
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
与CO2反应的化学方程式 与盐酸反应的化学方程式
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间， 变成白色粘稠物的原因是 2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ( × )(2012· 北京理综，7C)
第1讲
钠及其化合物
【考纲要求】
1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之 间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似 性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。 重难点：钠及其化合物的化学性质。
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
1．钠能否保存在CCl4中？ 答案 否，因为CCl4的密度比钠的大。 2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化： 表面变暗 出现白色固体 O2 H2O H2O 银 白 色 金 属 钠 ――→ 生成 Na2O ――→ 生成 NaOH ――→ 表面变稀 白色块状物质 白色粉末状物质 CO2 风化 NaOH 溶液 ――→生成Na2CO3· 2O ――→生成 Na2CO3 10H 金属钠能与H2O或CO2反应 3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________， 干燥沙土 通常用__________掩埋。 4．与盐溶液的反应 先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
知识梳理·题型构建
I
考点一
钠的性质及应用
(2)与水反应
＋ － ①离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑ 。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
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人教版高考化学一轮总复习(适用于河北)精品课件 第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物
降低
性 化学
还原性逐渐 增强 ;
都具有较强的 还原 性
质 性质
与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂
2.焰色试验
(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,
根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的
定性分析操作称为焰色试验。
元素的性质,与电子跃迁有关
(2)实验操作
【能力概述】
【新教材·新高考】
新
教
材
新
高
考
变化 增加“探究·钠与水的反应”,涉及预测、实验、结论等,引导从物
质组成和氧化还原反应的角度认识钠及其变化
高频考点 从近两年新高考试题来看,钠及其氧化物的性质和应用仍是
新高考的命题点。
预测考向 预测2023年高考可能会在选择题中考查钠及其氧化物的性
质和应用,题目难度较小
(
√
)
(2)侯氏制碱法提高了食盐的转化率,缩短了生产流程,减少了对环境的污
染。( √
)
(3)侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理:NH3+NaCl+CO2+H2O ===
NaHCO3↓+NH4Cl。(
√ )
(4)生成Na2CO3的反应原理:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。(
√
)
应用提升 侯氏制碱法的工艺流程及原理
稀盐酸中c(H+)比水中c(H+)大,故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速,D
正确。
2.(2021辽宁东北育才学校检测)将绿豆大的钠粒投入如图所示的烧杯中,
可能的现象是(
)
A.钠粒只在煤油层中游动,并放出气体
性 化学
还原性逐渐 增强 ;
都具有较强的 还原 性
质 性质
与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂
2.焰色试验
(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,
根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的
定性分析操作称为焰色试验。
元素的性质,与电子跃迁有关
(2)实验操作
【能力概述】
【新教材·新高考】
新
教
材
新
高
考
变化 增加“探究·钠与水的反应”,涉及预测、实验、结论等,引导从物
质组成和氧化还原反应的角度认识钠及其变化
高频考点 从近两年新高考试题来看,钠及其氧化物的性质和应用仍是
新高考的命题点。
预测考向 预测2023年高考可能会在选择题中考查钠及其氧化物的性
质和应用,题目难度较小
(
√
)
(2)侯氏制碱法提高了食盐的转化率,缩短了生产流程,减少了对环境的污
染。( √
)
(3)侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理:NH3+NaCl+CO2+H2O ===
NaHCO3↓+NH4Cl。(
√ )
(4)生成Na2CO3的反应原理:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。(
√
)
应用提升 侯氏制碱法的工艺流程及原理
稀盐酸中c(H+)比水中c(H+)大,故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速,D
正确。
2.(2021辽宁东北育才学校检测)将绿豆大的钠粒投入如图所示的烧杯中,
可能的现象是(
)
A.钠粒只在煤油层中游动,并放出气体
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt
第1讲 钠及其重要化合物
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
高考化学总复习 第3章第1讲《钠及其重要化合物》备课精品课件
• 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ • 离子方程式是：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 • 2．钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应
• 3．钠跟盐溶液的反应
• (1)NaCl溶液：实际是与水反应，反应的化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
• (2)CuSO4溶液：因为钠与水剧烈反应，这样钠先与水 反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能认为发生 的只是置换反应。反应的化学方程式为：
密度______，熔点________，有良好的导电性和导热性； • (2)最高正价均为________价； • (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为________； • (4)单质均能与非金属单质发生反应； • (5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱
金属元素)。
二、白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物)
－2
－1 不稳定(加热时被空气氧化) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2 ＋H2O
Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O ＋ 2HCl===2NaCl
• [思考1]钠与H2O、盐酸、NaOH溶液反应 的速率大小顺序为 ________________________________ ___，
• 其依据是 ________________________________ ____
• ________________________________ __________。
• 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ • 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 • 总式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋
• 3．钠跟盐溶液的反应
• (1)NaCl溶液：实际是与水反应，反应的化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
• (2)CuSO4溶液：因为钠与水剧烈反应，这样钠先与水 反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能认为发生 的只是置换反应。反应的化学方程式为：
密度______，熔点________，有良好的导电性和导热性； • (2)最高正价均为________价； • (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为________； • (4)单质均能与非金属单质发生反应； • (5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱
金属元素)。
二、白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物)
－2
－1 不稳定(加热时被空气氧化) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2 ＋H2O
Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O ＋ 2HCl===2NaCl
• [思考1]钠与H2O、盐酸、NaOH溶液反应 的速率大小顺序为 ________________________________ ___，
• 其依据是 ________________________________ ____
• ________________________________ __________。
• 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ • 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 • 总式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋
2014年高考化学一轮复习第3章第1讲钠及其氧化物
思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有 关的化学反应方程式。
提示
二、钠的氧化物 请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）
思考 2 (1)Na2O2 中，阴、阳离子个数
比是多少？它是碱性氧化物吗？
提示 1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与
酸反应除生成盐和水外还生成O2。
(3)电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2 、 H2O 反应时，物质的量关系为 2Na2O2～O2～2e 。 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”或 H2O 中 的 “H2” ， 可 以 看 作 发 生 相 应 的 反 应 ： Na2O2 ＋ CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应均不 能发生)。
－
凡分子组成符合 (CO)m· (H2)n 的物质， W g 该物质在 O2 中完全燃烧，将其产物 (CO2 和水蒸气 ) 通过足量的 Na2O2 后，固体增重必为 W g。或是由 C、H、O 三种元 素组成的物质，只要 C、O 原子个数比为 1∶1，即可满 足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有： a．无机物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合气体； b ． 有 机 物 ： CH3OH( 甲 醇 ) 、 HCHO( 甲 醛 ) 、 CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄 糖)等。
基础夯实
一、钠 1．物理性质
颜色 密度 比水 小 比煤油 大 熔点
银白色
低于 100℃
2. 化学性质 （1）主要化学反应
3．制备：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融) 化学方程式： 4．钠的保存
2Na＋Cl2↑
【冲向高考】2014高考化学一轮总复习3-1钠及其化合物课件新人教版(必修部分)
(2)物质的量的关系 2 mol 的 Na2O2 不论与 H2O 还是与 CO2 反应均生成 1 mol 的 O2，转移 2 mol 电子，消耗 2 mol H2O 或 2 mol CO2。 (3)先后规律 Na2O2 与水蒸气、CO2 混合气体反应时，Na2O2 可视为首 先与 CO2 反应生成 Na2CO3，CO2 反应完后，剩余的 Na2O2 再与水蒸气反应生成 NaOH。
C．O22－离子的电子式为 D．过氧化钙不是碱性氧化物 答案：B
8．将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐 酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( )
解析：n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol，滴加
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 1
1 mol 1 mol 1 mol 2 mol Na2O2 恰好与生成的 CO2 完全反应，H2O 没能参与反应， 故最后残留固体只有 Na2CO3。
[答案] A
[点拨] 凡分子组成符号(CO)m·(H2)n 的物质，W g 该物 质在 O2 中完全燃烧，将其产物(CO2 和水蒸气)通过足量的 Na2O2 后，Na2O2 固体增重必为 W g。中学阶段常见的符合这 一关系的物质有：①无机物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合气 体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、 HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
【生之习】
1．将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢
复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，产生蓝色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-1钠及其化合物
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
解析 Na2O2 具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，能 将 SO23－氧化成 SO24－，A、D 两项不能共存；Na2O2 与水反应 生成 NaOH，C 项中的 Ca2＋、Mg2＋、HCO－ 3 与 OH－不能大 量共存。
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高考一轮总复习 ·化学
第3章 金属及其化合物
第1节 钠及其化合物
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
板块一
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高考一轮总复习 ·化学
明考纲 1．了解钠的主要性质及其用途。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。 3．了解焰色反应的概念及其应用。 4．从原子的核外电子排布规律，理解第ⅠA 族元素的 (单质、化合物)性质的相似性和递变性。
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板块一
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高考一轮总复习 ·化学
考点 2 氧化钠和过氧化钠 1.Na2O 与 Na2O2 的比较
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高考一轮总复习 ·化学
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高考一轮总复习 ·化学
2．Na2O2 的强氧化性 (1)从化合价的角度分析
Na2O2 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
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高考一轮总复习 ·化学
解析 A 项，钠可用小刀切割，硬度小；B 项，钠放置 在空气中，被缓慢氧化生成白色的 Na2O；D 项，钠着火时 生成 Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有 CO2、H2O，CO2 会与 Na2O2 反应生成 O2，H2O 会与 Na 反应生成 H2，故金 属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
高考化学一轮复习 第3章 第1节 钠及其化合物教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案
第一节 钠及其化合物考纲定位 核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。
2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。
3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。
考点一| 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。
⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠 化学式Na 2O Na 2O 2 阳、阴离子个数比Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1 氧的化合价－2 －1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 22试剂现象 反应原理并解释 SO 2气体－ Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成 4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl Na 2SO 3溶液－ Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH 氢硫酸溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH ，Na 2O 2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na 2O 2的强氧化性使之褪色 2222(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物课件 新人教版
定义 的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的 物理 性质
实验 步骤
火焰 Na： 黄 色，K： 紫 色(观察时要透过 蓝色钴玻璃 ) 颜色
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转
移电子数为NA
(√ )
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C )
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
[探规寻律] 钠与盐溶液反应的思维流程
不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解。
考点二 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
[基础自主落实]
1．氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有 K 元素。
4．(2016·沈阳模拟)做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用
下列哪种溶液洗涤
(A)
A．稀 HCl
B．浓 HNO3
C．稀 HNO3
D．稀 H2SO4
实验 步骤
火焰 Na： 黄 色，K： 紫 色(观察时要透过 蓝色钴玻璃 ) 颜色
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转
移电子数为NA
(√ )
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C )
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
[探规寻律] 钠与盐溶液反应的思维流程
不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解。
考点二 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
[基础自主落实]
1．氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有 K 元素。
4．(2016·沈阳模拟)做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用
下列哪种溶液洗涤
(A)
A．稀 HCl
B．浓 HNO3
C．稀 HNO3
D．稀 H2SO4
2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第三章第一节 钠及其重要化合物(46张幻灯片)
目录
(3)固体质量变化关系 ①足量过氧化钠与水、CO2 反应的计算 Na2O2― →Na2CO3 ―
H2O CO2
增加(28)
Na2O2― →2NaOH 增加(2) ― ②足量过氧化钠与 H2、CO 和 O2 反应的计算 由 2CO＋O2=====2CO2 和反应①式得： CO＋Na2O2===Na2CO3(仅是计算关系)； 由 2H2＋O2=====2H2O 和反应②式得： H2＋Na2O2===2NaOH(仅是计算关系)。 所以， a g 通式符合(CO)m (H2)n(m＝0,1,2,3， n＝0,1,2,3„) 有 „， 的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量 过氧化钠，反应完毕后，固体增重 a g。 特别提醒：当过氧化钠与H2O或CO2反应时，1 mol Na2O2
点燃 点燃
转移电子1 mol而不是2 mol。
目录
即时应用 1．(2013· 长春高三调研)Na2O2 是一种既有氧化性、又有还原 性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时， 下列有关说法正确的是( A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol C．O2一定是氧化产物 )
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
[考纲展示] 1．了解钠的主要性质及其应用。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
目录
本节目录
教 材 回 顾 夯 实 双 基
考 点 串 讲 深 度 剖 析
学 科 规 律 方 法 提 升
真 题 集 训 把 脉 高 考
知 能 演 练 高 分 跨 栏
目录
目录
【知识拓展】
鉴别Na2CO3和NaHCO3
目录
例1 (2013· 中 高 三 教 学 质 量 检 测 ) 下 图 表 示 的 是 向 汉 Na2CO3 溶液中滴入稀盐酸时产生 CO2 的过程。
(3)固体质量变化关系 ①足量过氧化钠与水、CO2 反应的计算 Na2O2― →Na2CO3 ―
H2O CO2
增加(28)
Na2O2― →2NaOH 增加(2) ― ②足量过氧化钠与 H2、CO 和 O2 反应的计算 由 2CO＋O2=====2CO2 和反应①式得： CO＋Na2O2===Na2CO3(仅是计算关系)； 由 2H2＋O2=====2H2O 和反应②式得： H2＋Na2O2===2NaOH(仅是计算关系)。 所以， a g 通式符合(CO)m (H2)n(m＝0,1,2,3， n＝0,1,2,3„) 有 „， 的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量 过氧化钠，反应完毕后，固体增重 a g。 特别提醒：当过氧化钠与H2O或CO2反应时，1 mol Na2O2
点燃 点燃
转移电子1 mol而不是2 mol。
目录
即时应用 1．(2013· 长春高三调研)Na2O2 是一种既有氧化性、又有还原 性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时， 下列有关说法正确的是( A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol C．O2一定是氧化产物 )
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
[考纲展示] 1．了解钠的主要性质及其应用。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
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教 材 回 顾 夯 实 双 基
考 点 串 讲 深 度 剖 析
学 科 规 律 方 法 提 升
真 题 集 训 把 脉 高 考
知 能 演 练 高 分 跨 栏
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【知识拓展】
鉴别Na2CO3和NaHCO3
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例1 (2013· 中 高 三 教 学 质 量 检 测 ) 下 图 表 示 的 是 向 汉 Na2CO3 溶液中滴入稀盐酸时产生 CO2 的过程。