【配套K12】2018_2019学年高中化学第1章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布学案鲁
第1课时基态原子的核外电子排布1．了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。
2．掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。
(重点)3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
(难点)1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
4．电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
(1)原子轨道能量的相对大小为：E4s＞E3d＞E3p＞E3s。
(×)(2)基态O原子电子排布式为：1s22s22p4。
(√)(3)Al原子核外有1个未成对电子。
(√)(4)2p能级上有2个未成对电子的元素只有碳。
(×)(5)基态铜原子：①1s22s22p63s23p63d94s2(×)②1s22s22p63s23p63d104s1(√)[合作·探究]原子核外电子排布规律[探究背景]根据基态原子核外电子排布原则可知每一层上的电子排布有一定的数值或数值范围。
[探究问题]1．为什么每个电子层最多容纳2n2个电子？【提示】各电子层上的能级数目＝电子层序数n，根据泡利不相容原理，每个原子轨道最多只能容纳2个电子，所以每个电子层最多容纳2n2个电子。
2．为什么原子核外最外层的电子不超过8个？次外层不超过18个电子？【提示】由于E(n d)＞E[(n＋1)s]，当n s和n p轨道电子排满时，多余的电子不是填入n d轨道，而是首先填入(n＋1)s轨道，因此最外层电子数不可能超过2＋6＝8。
同理次外层由(n－1)s(n－1)p(n－1)d组成，所容纳的电子数不大于2＋6＋10＝18。
[核心·突破]1．多电子的基态原子核外电子排布遵循的排布顺序可表示为2．基态原子电子排布原则核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解，要综合应用。
其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
[题组·冲关]题组基态原子的核外电子排布1．基态原子的核外电子排布的原则不包括( )A．能量守恒原理B．能量最低原则C．泡利不相容原理D．洪特规则【解析】基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则：泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则。
能量守恒原理与此无关。
【答案】 A2．在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A．能量最低原则B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理【解析】A中能量最低原则主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是相同能级电子尽量占据不同轨道，只有B选项泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p能级共有3个轨道，最多容纳6个电子。
【答案】 B3．价电子排布满足4s半充满而3d为全充满的元素是( )【导学号：66240003】A．Ca B．V C．Cr D．Cu【解析】由题意可知其价电子排布为3d104s1为Cu。
【答案】 D4．下列原子或离子的电子排布式(或轨道表示式)正确的是________，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：。
【解析】根据核外电子排布规律，②中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；③中没有遵循洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，正确的应为：；④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：【答案】①⑤⑥②③④⑦【温馨提示】在写基态原子的轨道表示式时，防止出现以下几种错误：①（违反泡利不相容原理）②（违反洪特规则）③ (违反洪特规则)1．电子排布式按照能量最低原则对能级进行排序，进而在n s、n p、n d等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。
如基态氧原子的电子排布式可表示为1s22s22p4。
2．轨道表示式一般用小圆圈(或方框)表示一个原子轨道。
用“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。
如基态氧原子的轨道表示式可表示为。
3．价电子(1)与化学性质密切相关的外层原子轨道上的电子，称为价电子。
(2)为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。
如基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。
(1)基态铁原子失去4s、3d轨道上各1个电子变为Fe2＋。
(×)(2)24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。
(√)(3)K的价电子排布式：4s1。
(√)(4)氮原子的轨道表示式：。
(√)(5)原子的价电子决定了其物理性质和化学性质。
(×)(6)基态N原子电子排布式为：[He] 。
(×)[合作·探究]价电子及价电子排布[探究背景]原子的价电子影响元素的化学性质，主族元素和过渡元素价电子排布各不相同。
[探究问题]1.价电子就是最外层电子吗？【提示】不一定。
价电子是指决定元素化学性质的电子。
主族元素的最外层电子是价电子，但过渡元素的次外层甚至倒数第三层电子也是价电子。
2.铁原子的价电子排布式为3d64s2，铁原子可以失去2或3个电子形成离子Fe2＋或Fe3＋，且离子稳定性大小顺序是Fe3＋＞Fe2＋。
[核心·突破]核外电子排布的表示方法原子结构示意图意义将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子排布式意义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式意义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例K：[Ar]4s1价电子排布式意义主族元素的价电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式实例Al：3s23p1轨道表示式意义每个圆圈（或方框）代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例[题组·冲关]题组基态原子中核外电子排布的表示方法1.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）【解析】基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
【答案】 A2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( )A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其轨道表示式为【解析】A项，据价电子构型可知该粒子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该元素为硫元素；C项，S与H2化合生成气态氢化物H2S；D项，S原子核外电子轨道表示式应为【答案】 B3.下列原子中，单电子数最多的是（）A.16SB.35BrC.24CrD.15P【解析】写出各项原子的价电子轨道表示式进行判断。
【答案】 C4．按要求填空：(1)Cu的原子结构示意图为____________________________________。
(2)P的价电子排布式为____________________________________。
(3)Fe的电子排布式为____________________________________。
(4)N的轨道表示式为____________________________________。
(5)X元素的价电子排布式是4s24p5，X元素的符号是________。
【解析】Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，所以其原子结构示意图是；P的价电子排布式为3s23p3；Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；N的电子排布式为1s22s22p3，所以其轨道表示式是。
X元素出现了4p能级，说明3d能级已经排满，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，原子序数是35，为溴元素。
【答案】(1)(2)3s23p3(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4) (5)Br。
[k12精品]2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素学案鲁科版必修2
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第1课时 原子核 核素一、原子的构成、质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量近似为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)质量数为A ，质子数为Z 的X 元素原子可表示为AZ X 。
(3)两个关系：①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(4)146C 的质量数为14，质子数为6，中子数为8。
2311Na ＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。
(1)一个信息丰富的符号解读A Z Xa ±b⎩⎪⎨⎪⎧A ——质量数Z ——核电荷数或质子数a ——离子所带的电荷数b ——化学式中原子的个数(2)粒子中的电性关系①电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
②阳离子X m＋：质子数＝核外电子数＋m。
③阴离子X m－：质子数＝核外电子数－m。
例1(2018·邢台市一中3月月考)下列关于199F－微粒叙述正确的是( )A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8考点原子的构成、质量数题点离子中构成微粒间的数量关系答案 B解析199F－微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。
特别提示(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。
(2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。
(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。
(4)并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如11H不含中子。
例2已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。
表示R原子符号正确的是( )A.b a RB.a＋b－2a－2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋ba－2R考点原子的构成、质量数题点原子构成的表示方法答案 C解析R2＋核外有a个电子，则R原子的质子数为a＋2，质量数为a＋b＋2，则R原子为a＋b＋2a＋2R。
新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布课时检测含解析鲁科版选择
基态原子的核外电子排布（40分钟70分）一、选择题（本题包括10小题,每小题5分，共50分)1。
（2020·岳阳高二检测）各电子层排布电子的总数遵循以下规则:①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。
决定这3条规律的电子排布规则是( ）A.能量最低原理B。
泡利不相容原理C.洪特规则D。
能量最低原理和泡利不相容原理【解析】选 D.每层最多容纳的电子数，由每层n个轨道和每个轨道上最多容纳2个电子决定，而排列先后顺序由能量最低原理决定，所以D项正确。
2。
下列排布不符合泡利不相容原理的是（）A.2p轨道：B.2p轨道：C。
3d轨道：D。
3d轨道：【解析】选B。
由于泡利不相容原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳2个电子,并且这2个电子的自旋状态必须相反,所以只有选项B不满足此原理。
3.(2020·滨州高二检测）氦为稀有气体的一种，是最不活泼的元素。
主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂。
2017年2月6日,中国南开大学的王慧田、周向锋团队及其合作者在高压条件下合成氦钠化合物—Na2He ，结束了氦元素无化合物的历史，这标志着我国在稀有气体化学领域走向了最前端.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( ）A。
B.C。
1s2D。
【解析】选D。
A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况;C项具体到各能层的电子数;而D项包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。
4。
（双选）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A。
C:1s22s12p3B。
O2—：1s22s22p6C。
Si:1s22s22p63s33p1D。
Al3+：1s22s22p6【解析】选A、C.A项碳原子的电子排布式违反了能量最低原理，应为1s22s22p2；C项硅原子的电子排布式违反了泡利不相容原理，应为1s22s22p63s23p2。
2018-2019版高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时名师制作优质课件鲁科版选修3
(5)原子结构的量子力学模型(20世纪20年代中期)：现代物质结构学说。
例1
如图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、
子学说、元素周期律、原子轨道理论和原子的核式模型。丹麦
科学家玻尔引入量子化观点，提出电子在一定轨道上运动的原
子结构模型。
1
2
3
4
5
6
解析
答案
3.下列说法正确的是
√
A.氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱 B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C. 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他 原子光谱
光谱是 线状
光谱的实验事实。
(2)吸收光谱与发射光谱 吸收光谱
发射光谱 特征谱线 (3)谱学分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 来
鉴定元素，称为谱学分析。
归纳总结 (1)玻尔原子结构模型 ①原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁； ②电子所处的轨道的能量是量子化的；
③电子跃迁吸收(或放出)的能量也是量子化的。
学习小 结
达标检测
1.最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型是
A.卢瑟福原子结构模型
C.量子力学模型 解析
√
B.玻尔原子结构模型
D.汤姆逊原子结构模型
玻尔的原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱是线状
光谱；汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型只解释了原子中存 在电子的问题；卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
第1章第1节原子结构模型第2课时课件高二化学鲁科版(2019)选择性必修2
轨道
(2)原子轨道的表示方法 s能级只有一个原子轨道，可表示为s。 p能级有3个原子轨道，可表示为px、py、pz。 d能级有5原子轨道，f能级有7原子轨道。
自旋
4. 自旋磁量子数ms 量子力学认为，同一轨道上的电子还存在一种被称为“自旋”的量子化状 态，而且只有两种自旋运动状态。
能层数 = 该能层序数(n) 一个能层最多可容纳的电子数 = 2n2 推导可能用到的求和公式：1+3+5+……+(2n-1) = n2
课堂问答
(3)以s、p、d、f 为符号的能级分别最多可容纳多少个电子？3d、4d、5d能级所容纳 的最多电子数是否相同？
以s、p、d、f 为符号的能级分别最多可容纳2、6、10、14个电子 3d、4d、5d能级所容纳的最多电子数相同
(4)第五层最多可容纳多少个电子？它们分别容纳在几个能级中，各能级最多容纳多 少个电子？（只要求到f 能级）
第5层最多可容纳50个电子。它们分别容纳在5个能级中。 5s、5p、5d、5f 最多可容纳2、6、10、14个电子
轨道
科学家发现，在没有外磁场时，只要用主量子数和角量子数就可以确定 电子能量了，然而在存在外磁场时，处于同一能级的电子的空间运动状 态的能量还会不同。用角量子数l无法解释这个现象。如何解释呢？难道 同一能级中电子的能量还不相同？
轨道
3.原子轨道(磁量子数m) 磁量子数即原子轨道个数。原子轨道是指一个电子空间运动状态。 根据光谱现象，科学家发现同一能级电子空间运动状态不尽相同，一个能 级包含着一个或若干个原子轨道。
(1)角量子数l和磁量子数m的关系 对于一个确定的l值，当l给定时，m的取值为从－l到＋l之间的一切整数(包 括0在内)，即0，±1，±2，±3……±l，共有2l+1个取值。
高二化学人教版选修3物质结构与性质第一章第一节原子结构第2课时课件
可见光波长780nm—350nm
课堂练习
3.(2017·全国卷Ⅰ)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐
射波长为_A_______nm(填选项字母)。
A．404.4
B．553.5
C．589.2
D．670.8
E．766.5
根据红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光中紫色的波长最小，约为 380~440nm，故选A。
一、原子结构
5.能量最低原理、基态与激发态、光谱
(1)能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 (2)基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为激发态原子。
基态 原子
课堂练习
4.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_①__③__⑤__是原 子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_②__④__⑥__是原子由激发态 转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不 同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
课堂练习
5.下列说法中正确的是( A ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p1 C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光能 的形式释放出来 D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸 收光谱 甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙
氢原子的电子运动
图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里 出现过一次
氢原子的电子运动
现代物质结构学说
推荐学习K122018-2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第2课时
第2课时 核外电子排布一、原子核外电子的排布规律1．电子能量与电子层的关系2.原子核外电子排布的一般规律特别提示核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。
例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。
3．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图(1)原子结构示意图(2)离子结构示意图如Cl－：、Na＋：。
原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
例1下列说法中一定错误的是( )A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等考点原子核外电子的排布规律题点核外电子排布的基本规律答案 B解析K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层上都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，所以D项有可能。
例2根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
答案(从左到右，从上到下)硅硼钠氧解析L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。
当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。
C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。
当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。
思维启迪——短周期元素原子结构的特殊性(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。
高中化学人教版2019选修2习题答案第一章原子结构与性质第一节第二课时构造原理与电子排布式
第二课时构造原理与电子排布式必备知识基础练1.下列各能级中电子所具有的能量最高的是()A.3s2B.4p4C.5d1D.6s22.(2021·湖南长沙高二检测)若某元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d14s2，则下列说法正确的是()A.该元素基态原子中共有4种不同能量的电子B.最高能层为N层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子结构示意图为3.(2021·江苏盐城高二检测)原子的第四能层填充有2个电子的元素种数为()A.1种B.10种C.11种D.9种4.(2022·广东东莞高二期末)23V原子的价层电子排布式正确的是()A.3s23p1B.3d34s2C.3d64s2D.4s25.(2021·湖北荆门高二检测)下列说法中正确的是()A.25Mn 的原子结构示意图为B.氟的基态原子核外有9种不同能量的电子C.电子排布式为[Ar]3d 104s 24p 3的原子核电荷数为33D.Cl -的最外层电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6 6.按要求填空：(1)B 原子的电子排布式为_。
(2)N 原子的价电子排布式为_。
(3)Se 原子序数为34，其核外M 层电子的排布式为_。
(4)Li 3N 晶体中氮以N 3-存在，N 3-的电子排布式为_。
关键能力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。
7.下列化学用语的应用错误的是() A.Na +的电子式：[··Na ······]+B.Na +的结构示意图：C.Na 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1D.Na 的简化电子排布式：[Na]3s 18.主族元素A 和B 可形成组成为AB 2的离子化合物，则A 、B 两原子的最外层电子排布分别为 ()A.n s 2和n s 2n p 4B.n s 1和n s 2n p 4C.n s 2和n s 2n p 5D.n s 1和n s 29.(2021·山东青岛高二检测)已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X ：1s 22s 22p 6、19Y ：1s 22s 22p 63s 23p 6与Z：1s22s22p63s23p620若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()10.(2022·吉林期末)若某基态原子的外围电子排布为3d24s2，则下列说法不正确的是()A.该元素为TiB.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子M能层共有10个电子D.该元素原子的价层电子数为2学科素养拔高练11.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：(1)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。
2019学年高中化学 第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表教学案 鲁科版选修3
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布[课标要求]1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
1.核外电子排布的两种式子：电子排布式和轨道表示式。
2．核外电子排布的一个顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……3．核外电子排布的3条原则：(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
(3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同；能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。
4．价电子：化学反应涉及的外层原子轨道上的电子。
基态原子的核外电子排布原则1．电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：按照能量最低原则对能级进行排序，进而在n s、n p、n d等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。
②图示：③示例：锂原子的电子排布式为1s22s1。
(2)轨道表示式①概念：用小圆圈(或方框、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子。
②图示：③示例：锂原子的轨道表示式为2．请根据有关原子轨道的知识，写出1～18号元素基态原子的核外电子排布情况(可参照教材P12)。
[He][He][He][He][He][He][He][Ne][Ne][Ne][Ne][Ne][Ne]1．基态铝原子的核外电子排布若为1s22s22p63s13p2违背了什么原则？提示：能量最低原则。
2．一个原子轨道中最多容纳2个电子是遵循什么原理？提示：泡利不相容原理。
3．氮原子的轨道表示式若写成违背了什么原理？提示：洪特规则。
基态原子核外电子排布遵循的原则(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
【配套K12】2017_2018年高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布1．了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。
2．掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。
(重点)3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
(难点)1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
4．电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
(1)原子轨道能量的相对大小为：E4s＞E3d＞E3p＞E3s。
(×)(2)基态O原子电子排布式为：1s22s22p4。
(√)(3)Al原子核外有1个未成对电子。
(√)(4)2p能级上有2个未成对电子的元素只有碳。
(×)(5)基态铜原子：①1s22s22p63s23p63d94s2(×)②1s22s22p63s23p63d104s1(√)[合作·探究]原子核外电子排布规律[探究背景]根据基态原子核外电子排布原则可知每一层上的电子排布有一定的数值或数值范围。
高中化学第一章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表课堂达标验收新人
2018-2019学年高中化学第一章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表课堂达标验收新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表课堂达标验收新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章第二节第1课时原子结构与元素周期表1．下列各组元素都属于p区的是（ B ）A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg解析：A中的1号元素是氢元素，位于s区。
C中的Fe位于d区，D中的所有元素都位于s区。
2．下列元素一定是主族元素的是（ C ）A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素B．原子核外M层电子数为偶数的元素C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D．原子核外N层电子数为2的元素解析:A和D都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电子的，也有2个电子的,均错误；而B选项，可以考虑第四周期的0族元素和ⅠB、ⅡB族元素，Kr的M层有18个电子，错误。
3．外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是（ D )A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族解析:最大能层数为6，所以在第六周期。
由5d16s2知在第ⅢB族。
4．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( C ）A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区解析：该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。