山东省泰安市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
山东省泰安市2015—2016学年度第一学期高一期末考试化学试题2016.1 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．我们日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”。
这里的“碘”、“铁”、“钙”、“氟”指的是A．元素B．单质C．分子D．氧化物2．下列关于物质的用途，叙述不正确的是A 过氧化钠可用作供氧剂B．HF可以用于刻蚀玻璃C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维3．天津港“8·12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，其爆炸品中有金属钠。
运输金属钠的集装箱应贴有的警示标识是4．下列有关材料的说法不正确的是A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石B．工业上制玻璃不会有温室气体的排放C．玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料D．“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷5．下列有关概念的叙述正确的是A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化C．摩尔是一种可以把物质的宏观质量和微观粒子的数量联系起来的物理量D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质6．下列事故或有关操作的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．给烧杯、蒸发皿、锥形瓶和烧瓶加热时都要垫上石棉网D．将含硝酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7．下列各组气体中均能用如图装置进行喷泉实验的是A．HCl和CO2B．NH3和COC．O2和CO2D．NO2和NO8．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①(NH4)2CO3②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A．①②③④B．②③⑤C．②④⑤D．全部9．下列鉴别物质的方法不能达到目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．NO2和溴蒸气都呈红棕色，用水可鉴别NO2和溴蒸气C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）11．用分液漏斗萃取溴水中的溴单质，CCl4作萃取剂，对于该实验的说法正确的是A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在上层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前，应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上、下两层液体12．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO213．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．Al2O3→Al(OH)314．化学概念在逻辑上可能存在如下所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。
下列说法正确的是A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系B．电解质与化合物属于并列关系C．中和反应与复分解反应属于并列关系D．单质与化合物属于包含关系15．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．OH-、Na+、SO42－、Mg2+B．Na+、NO3－、SO、K+C．Ag+、NO3－、Cl-、Na+D．H+、CO32－、K+、Cl-16．下列离子方程式的书写正确的是A．单质钠与水的反应：Na＋H2O===Na+＋OH-＋H2↑B．氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2===2H+＋2Cl-C．小苏打治疗胃酸过多：H+＋HCO3－===H2O＋CO2↑D．碳酸钡与盐酸混合：CO32－＋2H+===H2O＋CO2↑17．下列描述符合事实的是A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，有液态的铝滴落D．钠常保存在煤油中18．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO319．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜＋大量维生素C=砒霜。
下面有关解释不正确的是A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C20．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0．01 mol，向其中逐滴滴加1mol·L-1的NaOH溶液至过量，下列图像正确的是第Ⅱ卷（非选择题共５0分）注意事项：1. 第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括4小题，共24分）21．（6分）现有下列九种物质：①铝②CaO③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氢氧化铁胶体⑦氨水⑧稀硝酸⑨NaCl（1）属于非电解质的是__________________；属于混合物的是__________________。
（2）⑨在水中的电离方程式为____________________。
（3）①与④反应的离子方程式为____________________。
（4）⑥中分散质微粒直径的范围是____________________。
（5）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________。
22．（4分）某同学做物质性质探究实验，将金属Fe与FeCl3、CuCl2溶液放入同一烧杯中发生反应，回答下列问题：（1）若反应后剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中的阳离子是___________，烧杯中存在的金属是____________。
（2）若反应后溶液中除Cu2+外，烧杯中还存在Cu，则溶液中是否存在Fe3＋______（填“有”或“无”），试说明原因_________________（用离子方程式表示）。
23．（7分）请回答下列问题：（1）已知在标准状况下的四种气体：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3其中体积最大的是_________（填序号，下同）；质量最小的是_________；含氢原子数最多的是_________。
（2）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃时，A mL该化合物饱和溶液B g，将其蒸干后得到原溶质C g。
该化合物在t ℃时的溶解度为g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。
（3）工业制取粗硅的化学方程式为____________________，当反应转移1mol电子时，生成气体的体积为_______________（标准状况）。
24．（7分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
（2）写出反应②的离子方程式。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加适量盐酸；⑤（请补全缺少的实验步骤）。
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是。
四、（本题包括2小题，共19分）25．（11分）实验室需要1．0 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________（填仪器名称）。
（２）在配置NaOH溶液时：①称量时，首先用托盘天平称量出烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如下图。
烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH；②若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶，则最终所配溶液浓度______（填“大于”、“等于”或“小于”）1.0 mol·L-1。
（3）在配制硫酸溶液时：①经计算需要mL浓硫酸（物质的量浓度为18．4 mol·L-1），在量取时宜选用下列规格量筒中的_____（填序号）；A．15 mL B．20 mL C．25 mL D．50 mL②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是。
26．（8分）某同学利用下图装置探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式____________________。
（2）根据①中现象证明生成的气体产物中有__________，证明其他两种气体产物的实验现象是____________________。
（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是。
（4）SO2可使氯水褪色，这是因为SO2具有（填序号）。
A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性五、（本题包括1小题，共7分）27．（7分）取混有NaCl的K2CO3固体20.0 g溶于水配成100 mL溶液，向其中逐滴滴入某浓度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀为止，用去氯化钙溶液100.00 mL，并得到10.00 g沉淀。
试计算（写出必要的计算过程）：（1）所用CaCl2溶液的物质的量浓度。
（2）原混合物中K2CO3的质量分数。
化学试题(A)参考答案及评分标准一、（共20分）1.A2.D3.D4.B5.B6.B7.A8.A9.D 10.D二、（共30分）11.C 12.B 13.C 14.A 15.B 16.C 17.D 18.A 19.A 20.C第Ⅱ卷 非选择题(共50分)三、（本题包括4小题，共24分）21．（6分）（1）③ ⑥⑦⑧ （2）NaCl ===Na +＋Cl -（3）2Al ＋6H +===2Al 3+＋3H 2↑ （4）1～100 nm（5）Ba(OH)2＋2HNO 3===Ba(NO 3)2＋2H 2O （以上每空1分）22．（4分）（1）Fe2+ Fe 、Cu（2）无 Cu ＋2Fe 3+===Cu 2+＋2Fe 2+ （以上每空1分）23．（7分）（1）② ④ ①（2）100C B-C 1000C Am mol ·L -1（3）SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO ↑ 11.2 L （以上每空1分）24．（7分）（1）⑤ （1分） （2）Mg(OH)2＋2H +===Mg 2+＋2H 2O （1分）（3）NH 4＋（1分） （4）过滤 （1分） 蒸发结晶（其它答案合理也给分）（1分）（5）稀硝酸、AgNO 3溶液 （2分）四、（本题包括2小题，共19分）25．（11分）（1）AC （2分） 烧杯、玻璃棒 （2分）（2）①27.4 （1分） 20.0 （1分） ②大于 （1分）（3）①13.6 （1分） A （1分）②将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （2分）26．（8分）（1）C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O （2分）（2）H 2O （1分） 第一瓶品红溶液褪色，证明有SO 2（1分）；第二瓶品红溶液不褪色， 澄清石灰水变浑浊，证明有CO 2（2分）（3）SO 2、CO 2 （1分） （4）B （1分）五、（本题包括1小题，共7分）27．（7分）解： n (CaCO3) =10.00g 100g·mol -1 = 0.1 mol （1分）K 2CO 3 + CaCl 2 ===2KCl + CaCO 3↓1 1 1n (K 2CO 3) n (CaCl 2) 0.1 mol （2分）（1） n (CaCl 2 ) =1×0.1mol 1= 0.1 mol c (CaCl 2 ) =0.1mol 0.1L = 1 mol ·L -1 （2分）（2）n (K 2CO 3) =1×0.1mol 1= 0.1 mol m (K 2CO 3) = 138 g·mol -1 × 0.1 mol = 13.8 gNa 2CO 3的质量分数为 13.8g 20g ×100% = 69% （2分）。
山东省泰安2015-2016学年高一化学上册期中试题
知识改变命运泰安一中虎山路校区2015～2016学年度第一学期化学学情诊断试题本试卷参考元素相对原子质量：N 14 H 1 O 16 C 12 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 Na 23 S 32第一卷 选择题（ 共50分）一 选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个正确选项）1．下列物质肯定为纯净物的是( )。
A ．只有一种元素组成的物质B ．只有一种原子构成的物质C ．只有一种分子构成的物质D ．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的的物质2．水的摩尔质量是( )。
A ．18B ．18 gC ．18 g/molD ．18 mol3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A ．是否有丁达尔现象B ．是否能通过滤纸C ．分散质粒子的大小D ．是否均一、透明、稳定 4. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )。
A ．H 2OB ．H 2SO 4C ．NaHD ．NH 3 5. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1—lOOnm ，1nm=10—９m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A ．溶液B ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ．乳浊液6. 下列说法正确的是（ ）A.摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一B.在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定C.二氧化碳的摩尔质量为44 gD.0.5mol 的Mg 与足量的盐酸反应转移电子数为3.01×10237．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 （ ）A.石灰石溶解在稀HCl 中 CO 32— + 2H + == CO 2↑+ H 2OB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH— == H2OD.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀 SO42— + Ba2+== BaSO4↓8.在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知液中一定大量存在（）A. Ag+B. SO42-C. Ag+和SO42-D.Ag+或SO42-9．下列反应中，水作为还原剂的是（）A．2Na +2H2O === 2NaOH + H2↑ B.Cl2 + H2O ==== HCl + HClOC.2F2 + 2H2O === 4HF + O2D.SO3 + H2O == H2SO410. 下列叙述中，正确的是（）A.含非金属元素的离子一定都是阴离子B.非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性二选择题（本题共10道小题，每题3分，共30分。
山东省泰安2015-2016学年高一化学上册期中试题
泰安一中虎山路校区2015～2016学年度第一学期化学学情诊断试题本试卷参考元素相对原子质量：N 14 H 1 O 16 C 12 Mg 24 Cl 35.5Al 27 Na 23 S 32第一卷选择题（共50分）一选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个正确选项）1．下列物质肯定为纯净物的是( )。
A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的的物质2．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定4. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH35.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1—lOOnm，1nm=10—９m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液 B．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液6. 下列说法正确的是（）A.摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一B.在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定C.二氧化碳的摩尔质量为44 gD.0.5mol的Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.01×10237．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A.石灰石溶解在稀HCl中 CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2OB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH— == H2OD.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀 SO42— + Ba2+== BaSO4↓8.在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知液中一定大量存在（）A. Ag+B. SO42-C. Ag+和SO42-D.Ag+或SO42-9．下列反应中，水作为还原剂的是（）A．2Na +2H2O === 2NaOH + H2↑ B.Cl2 + H2O ==== HCl + HClOC.2F2 + 2H2O === 4HF + O2D.SO3 + H2O == H2SO410. 下列叙述中，正确的是（）A.含非金属元素的离子一定都是阴离子B.非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性二选择题（本题共10道小题，每题3分，共30分。
山东省泰安市2014-2015学年高二上学期期末统考化学试卷 Word版含答案.pdf
试卷类型：A 高二年级考试 化学试题 2015.2 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第1卷 （选择题共50分） 注意事项： 1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．右图为番茄电池，下列说法正确的是 A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极 2．能证明某物质是弱电解质的是 A．难溶于水 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C．水溶液的导电性差 D．熔融状态时不导电 3．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ①(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②(B)=0.6 mol·L—l·min—l ③(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④(D)=0.4 mol·L—l·min—l 则该反应在不同条件下反应速率最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 4．下列说法不正确的是 A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来 B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关 C．放热反应不一定需要加热 D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 5．在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D（g）已达平衡状态的是 A.混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量 C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积 6．室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是 ①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH A．①>④>②=③ B．④>②=①>③ C．①>②：③>④ D．②>③>①>④ 7.某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为 A．△H>O B．△AH<O C．△H=O D．无法判断 8．反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率变大．平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动 9．拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。
山东省泰安市2016—2017学年度第一学期高一期末考试化学试题(含答案)
试卷类型：A山东省泰安市2016—2017学年度第一学期高一期末考试化学试题2017.1 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的“创新百年”。
下列各项中，不属于这个时期的化学重大成就的是A．制陶技术的成熟应用B．现代量子化学理论的建立C．化学工业的迅速发展D．放射性元素的发现2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，霾尘所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此法对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干”，剂钢指的是铁的合金3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上（如图）。
做“硫酸的性质”实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是4．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度较小D．强度较高5．下列说法正确的是A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的6．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物7．按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法8．下列说法正确的是A．物质的量可理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位———摩尔只适合于分子、原子和离子9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．N A个硫酸分子的质量为98 gB．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比是16 ∶1C．2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是0.1 N AD．17 g NH3所含的原子数为4 N A10．下列关于氧化剂的叙述中，正确的是A．组成氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子B．氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中降低C．氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高D．同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
泰安市2015高三期末历化学试题及答案
高三年级考试化学试题2015.1 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第I卷 (选择题共46分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运4．下列措施不合理的是A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+5．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率6．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是7．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④B．仅①④⑤C．仅①②③④D．①②③④⑤8．下列说法不正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解9．下列叙述中正确的是①标准状况下，lL HCl和lL H2O的物质的量相同②标准状况下，lg H2和14g N2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大。
山东省泰安市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
山东省泰安市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题1．文房四宝是指“笔、墨、纸、砚”，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是（）A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃【答案】C【解析】试题分析：毛的成分是蛋白质，墨成分是炭黑，纸的成分是纤维素，砚石成分是硅酸盐，故选项C正确。
考点：考查物质的组成等知识。
2．16Ｏ和18Ｏ是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．16Ｏ和18Ｏ的质量数相同，但是中子数不同B．16Ｏ和18Ｏ核外电子排布不同C．通过化学变化可以实现16Ｏ与18Ｏ间的相互转化D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 N A个氧原子【答案】D【解析】试题分析：A、根据原子结构，左上角为质量数，因此两者质量数不相等，故错误；B、都是氧元素，质子数相等，质子数=核外电子数，故错误；C、化学变化涉及最小单位是原子，故错误；D、两者物质的量相等，且组成相同，故氧原子均为0.1 N A，故正确。
考点：考查微粒间的数量关系、化学变化等知识。
3．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质混合，放出的热量可对食物进行加热。
这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化钠和水【答案】B【解析】试题分析：可以对食物进行加热，说明属于放热过程，A、浓硫酸具有腐蚀性，故错误；B、生石灰和水反应属于放热反应，故正确；C、熟石灰和水不反应，不是放热反应，故错误；D、氯化钠和水不反应，不是放热过程，故错误。
考点：考查常见放热过程等知识。
4．下图表示某有机反应，该反应的类型为（）A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．化合反应【答案】A【解析】试题分析：根据反应特点，双键中的一个键断裂，因此此反应属于加成反应，故选项A正确。
2015-2016学年山东省泰安市高一下学期期末考试化学试卷(带解析)
绝密★启用前2015-2016学年山东省泰安市高一下学期期末考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：63分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、将V 1 mL 1.0 mol·L -1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V 1+V 2＝50 mL ）。
下列叙述正确的是（ ）A ．做该实验时环境温度为22℃B ．该实验表明化学能可转化为热能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.0 mol·L -1D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应2、下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（ ）试卷第2页，共10页A ．主族元素的最高正价均等于其族序数B ．第2周期第ⅣA 族元素的原子，核电荷数和中子数均为6C ．第ⅦＡ族元素是同周期中非金属性最强的元素D ．非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性3、根据反应：2Ａg ++CuCu 2++2Ag ，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）A ．X 可以是银或石墨B ．Y 是硫酸铜溶液C ．电子从铜电极经外电路流向X 电极D ．X 极上的电极反应式为：Ag ++e -Ag4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素符号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是（ ） A ．X 、Y 元素的金属性X ＜YB ．一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW 2C ．一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来D ．Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水5、二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN 的100倍。
2015-2016学年山东省泰安市2016届高二上学期期末考试化学试题word版_含答案
试卷类型： A 山东省泰安市2015—2016学年度第一学期高二期末考试化学试题2016.1 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. 下列说法正确的是A. 焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B. 熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D. ΔH＜0的反应是自发的，因此在任何条件下均可发生2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B. 氨水应密闭保存于低温处C. 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出D. 高温高压有利于N 2和H2转化为NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜04. 下列说法不正确的是A. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞C. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3D. 铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关5. 右图是关于反应A2(g)＋3B 2(g)2C(g) ΔH＜0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A. 升高温度，同时加压B. 降低温度，同时减压C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂6. 10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A. CH3COONaB. KNO3C. CuSO4D. Na2CO37. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小C. 一段时间后，a管液面高于b管液面D. 两侧生铁丝发生相同的电极反应：Fe－2e－===Fe2+8. 下列叙述中正确的是A. 强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池B. 白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀C. 电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应D. 用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态9. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是A. H 2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2-B. HY－水解的离子方程式：HY- + H 2O H2Y + OH-C. 该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) >c(HY-) >c(OH-) >c(H+)D. 该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)10. 用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A. c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B. c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C. c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)D. c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
山东省济宁市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
山东省济宁市2015～2016学年度第一学期高一期末考试化学试题说明：① 本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。
考试时间90分钟。
②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色或蓝色钢笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。
可能用到的相对原子质量: H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：64第I卷选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A．二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．大量焚烧田间秸秆会污染空气C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中不能形成胶体2．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤【答案】B【解析】试题分析：①液氯是氯气，属于单质，①错误；②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物，②正确；③明矾、小苏打、烧碱均能电离出阴阳离子，均为电解质，③正确；④漂粉精不是胶体，④错误；⑤过氧化钠是氧化物，⑤错误，答案选B。
考点：考查物质的分类3．正确的实验操作是实验成功的基本保证。
下列实验操作正确的是A．检查装置气密性B.蒸发C．加热液体D．量取液体体积【答案】C【解析】试题分析：A、要检查装置的气密性，必须将装置封闭，只留有一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查，应该用水封住长颈漏斗的下口，再用捂热的方法检验，A错误；B、蒸发皿使用时不需要垫石棉网，B错误；C、用试管夹夹在离试管口1/3处，盛的液体体积不超过容积的1/3，加热时先上下移动试管进行预热，再集中试管底部加热，C正确；D、100毫升的量筒最低刻度为10毫升，所以不能量取9.5毫升液体，D错误，答案选C。
山东省泰安市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
山东省泰安市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中错误的是：（）A . 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD . 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA2. （2分） (2017高一上·北京期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 置换反应: 是否有单质参加B . 纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素C . 溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小D . 电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性3. （2分）下列关于18O的说法中正确的是（）A . 该原子核内有18个质子B . 该原子核内有8个中子C . 该原子核外有8个电子D . 该原子的质量数为264. （2分）下列元素中，最高正化合价最大的是（）A . CB . FC . SD . Ne5. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离6. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）以下比较中，正确的是（）A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl8. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列排列顺序不正确的是（）A . 原子半径：Al＞Mg＞NaB . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 热稳定性：HF＞HCl＞H2SD . 元素的非金属性：N＜O＜F9. （2分）浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。