从海水中提取溴和碘PPT课件1 沪教版

3:NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3 (浅黄色沉淀,用于胶卷;感光剂)
4:NaI+AgNO3AgI+NaNO3 (黄色沉淀,用于人工降雨)
注意:CaCl2,CaBr2,CaI2均可溶;CaF2难溶,叫萤石。
(2) Cl-，Br-，I-的鉴别
方法1:先加AgNO3,再加HNO3看沉淀颜色 方法2:先加氯水,再加CCl4萃取，看颜色
热化学方程式(P44)
H2(g) + F2(g) 2HF(g) +542.2KJ H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) +184.6KJ H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) +103.7KJ H2(g) + I2 (g) 2HI(g) –9.4KJ 从反应的热效应得出结论: 从上而下,氢化物的稳定性逐渐减弱 (即:HF>HCl>HBr>HI)
活泼卤素单质可பைடு நூலகம்置换出不活泼的卤素单质, 且活泼性按照Cl2,Br2,I2的次序递减。 那么能否用F2置换出NaCl中的Cl-生成Cl2呢? 不能.因为2F2+2H2O4HF+O2 卤素单质(除F2)能置换出排在它后面的卤素单质
2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 2NaI + Br2 2NaBr + I2
易挥发，有毒，具有强烈的腐蚀性， 滴在皮肤上引起严重灼伤 保存：密封保存于棕色瓶，不用橡皮塞， 同时加适量水（水封）
水封液溴会呈现三层颜色： 上层：红棕色（溴蒸气） 中层：橙红色（溴水） 下层：红棕色（液溴）
溴的提取
地球上溴资源的分布情况
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆 地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
最外层电子数 7 电子层数 2 原子半径
77 7 7 345 6
（10-10米）
离子半径 （10-10米）
1.卤素原子结构 (1)核电荷数:从上而下，依次增大。
三.卤族元素 结论1
元素名称 元素符号 核电荷数
氟 氯 溴 碘砹
F Cl Br I At 9 17 35 53 85 原子结构示意图
最外层电子数 7 电子层数 2 原子半径
讨论并设计 如何从海带中提取碘？
1.如何将海带中的碘转移到水溶液中？这个过程需要 进行哪些操作？
2.海带中的碘是以什么形态存在的，能否直接分离？ 如何把碘由化合态变为游离态并分离出来，加入什 么物质可以实现这个转化？
3.如何检验碘单质的生成？ 4.水溶液中，如果碘以游离态存在，如何把碘单质从
水中分离出来？
离子半径 （10-10米）
1.卤素原子结构 (1)核电荷数:从上而下，依次增大。 (2)电子层结构:从上而下，电子层数逐渐增加，
最外层均为7个电子。
三.卤族元素
元素名称 元素符号 核电荷数
氟 氯 溴 碘砹
F Cl Br I At 9 17 35 53 85 原子结构示意图
最外层电子数 7 7 7 7 7
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20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
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15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
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16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
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17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
水 酒精 CCl4
碘单质
黄色 棕色
紫色
2.萃取 (1)定义: (书P40) 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性
质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组 成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。 (2)条件: 萃取剂与水不互溶 物质在两种溶剂中的溶解度不同 萃取剂不与被萃取的物质发生反应 问题:能否用酒精将溴从水中萃取出来? 不能。酒精与水互溶
(3)仪器:分液漏斗
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液 提取出来的方法，叫做萃取。 萃取是一种常见的分离物质的方法。
分液
检漏 装液
振荡
静置
分液
碘的提取
碘在海水中含量太低,仅有60μg/L目前还不能 直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马 尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海 水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以 通常从海带或马尾藻中提取碘。
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17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
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18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
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19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
第二章 开发海水中的卤素资源
2.3 从海水中提取溴和碘
溴蒸气 水封 液溴
溴（Br2）
①深红棕色、密度比水大、液体 ②易挥发、有强烈腐蚀性—— 少量的溴棕色试剂瓶中、水封保存 ③在水中溶解度不大，
易溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂。
一.溴(Br2) 1.物理性质 深红棕色的液体(常温下,唯一的液态非金属) 密度比水大 (常温下,唯一的液态金属:汞)
海带
总结归纳 海带提碘的步骤
灼烧 海带灰
溶解 过滤
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
滤液
氧化 加氯水
碘的水溶液 加四氯化碳
萃取 分液
碘的四氯化碳溶液
减压 碘单质
蒸馏
三.卤族元素 结论1
元素名称 元素符号 核电荷数
氟 氯 溴 碘砹
F Cl Br I At 9 17 35 53 85 原子结构示意图
电子层数 2 3 4 5 6 原子半径
（10-10米）
离子半径 （10-10米）
卤素原子离子半径比较：
F
0．71
C l
0．99
B r
1．14
I
1．33
F-
1．33
Cl-
1．81
Br-
1．96
I-
2．20
1.卤素原子结构 (1)核电荷数:从上而下，依次增大。 (2)电子层结构:从上而下，电子层数逐渐增加，
阅读并思考
1. 海水中溴的浓度比较低，怎么办？
2. 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴 是以什么形态存在的呢？我们应选择什么物质 作为氧化剂呢？ Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2
3. 得到的单质溴如何从海水中提取出来呢?
海水提溴的步骤
浓缩
氧化
海水 蒸发
卤水 通氯气
Br2
提取 鼓入水蒸气
4.卤化物
(1)与AgNO3的反应
现象:
实验::NaF+AgNO3+HNO3 :NaCl+AgNO3+HNO3 :NaBr+AgNO3+HNO3 :NaI+AgNO3+HNO3
1:无 2.产生白色沉淀 3.产生浅黄色沉淀 4.产生黄色沉淀
1:NaF+AgNO3不反应。(AgF是可溶性的卤化银) 2:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3(白色沉淀)
(溴橙红碘紫红氯不变) (3)见光分解
卤化银在光的作用下分解出极微小的银粒(黑色) 变色眼镜原理
光 2AgX2Ag+X2 (X:Cl,Br,I)
黑色
(4)卤化氢 (HX)制法: HF:CaF2+H2SO4(浓) △ CaSO4+2HF
注意: 反应容器是铅皿,因为HF会刻蚀玻璃
4HF+SiO2SiF4+2H2O HF保存在塑料瓶中 HCl:NaCl(固)+H2SO4(浓)微热 NaHSO4+HCl
77 7 7 345 6
（10-10米）
离子半径 （10-10米）
氟 氯
溴
At
碘
砹
三.卤族元素 结论1，2
元素名称 元素符号 核电荷数
氟 氯 溴 碘砹
F Cl Br I At 9 17 35 53 85 原子结构示意图
最外层电子数 7 7 7 7 7
电子层数 2 3 4 5 6 原子半径
（10-10米）
氧化性：Cl2>Br2>I2
还原性：I->Br->Cl-
(C3l)2+与HH2O2O的H反Cl应O+HCl
Br2+H2OHBrO+HBr I2+H2OHIO+HI
普通：X2+H2OHXO+HX (X:Cl,Br,I) 次卤酸和卤化氢
特殊2F2+2H2O4HF+O2 F2在化学变化中只能得到电子呈-1价, 无正价的氟元素（无HFO)
粗溴
精制 高纯溴
碘（I2）
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②碘单质能使淀粉溶液变蓝色 —— 常用这个特性
来检验碘单质的存在。（特性一：显色反应） ③易升华 —— 密封保存在棕色试剂瓶中（特性二）
实验探究碘的溶解性
学生实验：
取三份等量的碘单质（少量）分装于3支试管中，再分别往3支 试管中加入3mL水、酒精、四氯化碳，振荡，观察现象。
原因:放出的能量越多,生成物的稳定性越大。
补充：HF HCl HBr HI 稳定性减弱 酸性增强
(2)卤素间的置换反应
实验：试管1：NaBr+Cl2 +CCl4 试管2：NaI+Br2 +CCl4