山东省济宁市泗水一中2020┄2021届高三上学期期末模拟 化学

泗水一中2021年高三期末模拟试题化学一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一项符合题目要求）1．下列有关生活中的化学的叙述中错误的是①向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染②用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒③只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘④使用明矾可以对饮用水进行消毒、杀菌⑤硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作X光透视肠胃的内服药剂A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤2．下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥浓硝酸常显黄色A．①③⑤⑥ B．②④ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝槽车贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温下0.1mol·L—1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH变为（a＋1）的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L—1盐酸 D．提高溶液的温度5．下列说法正确的是A．C2H2的电子式为H:C:::C:HB．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析D．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键6．下列说法正确的是A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B．化合物CH3不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．下列说法正确的是A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂D．SO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂8．下列离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、NH4+、CO32—、Br— B．Fe2+、H+、ClO—、Cl—C．Al3+、Ca2+、HCO3—、SO42— D．Fe3+、Cu2+、NO3—、OH—9．设n A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n AB．常温常压下，乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含氢原子4n AC．1molC2H6分子中含有极性键为7n A D．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH—0.1n A是10．下列有关海水综合利用的说法不正确．．．A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理变化C．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价11．关于下列各图的说法，正确的是A ．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI 试纸变蓝的气体B ．②中待镀铁制品应与电源正极相连C ．③中电子由b 极流向a 极D ．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应12．室温时，0.1 mol·L —1的HA 溶液的pH ＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH ，在滴加过程中，有关叙述正确的是A ．原HA 溶液中，c （H +）＝c （OH ＝）＋c （A ＝）B ．当滴入少量的NaOH ，促进了HA 的电离，溶液的pH 降低C ．当恰好完全中和时，溶液呈中性D ．当NaOH 溶液过量时，可能出现：c （A —）＞c （Na ＋）＞c （OH —）＞c （H +）13．下列有关叙述正确的是A ．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B ．实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ） ΔH= - 196.64kJ/mol ，当放出314.624kJ 热量时，SO 2的转化率为80%C ．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进D ．向3mL0.1mol/LAgNO 3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl 溶液产生白色沉淀，再滴入KI 稀溶液沉淀显黄色，则K SP （AgI ）<K SP （AgCl ）14．某溶液中只存在OH -、H +、Cl -、NH 4+ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。

下列说法正确的是①)OH (c )H (c )NH (c )Cl (c 4-++->>>②)H (c )OH (c )NH (c )Cl (c 4+-+->>> ③)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+--+>>> ④)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+--+=>= A ．若①正确，则溶液中溶质一定为NH 4ClB ．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立C ．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c （H +）等于氨水中c （OH -）D ．若③正确，则溶液中)Cl (c )NH (c )O H NH (c 423-+>+⋅15．溶液中的反应：X+Y 2Z 分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c （X ）=c （Y ）=0.100mol ／L 及c （Z ）=0mol ／L ，反应物x 的浓度随时间变化如右图所示。

②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是A ．前5min 实验③的平均反应速率最快B ．条件②的反应最先达到平衡C ．②与①比较可能是压强更大D ．该反应的正反应是吸热反应16．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g ） O 2（g ）+2NO （g ） △H>0，达到平衡。

当改变其中一个条件x ，y 随x 变化符合图中曲线的是A ．当x 表示温度时，y 表示NO 物质的量B ．当x 表示反应时间时，y 表示混合气体的密度C ．当x 表示压强时，y 表示NO 2的转化率D ．当x 表示NO 2物质的量时，y 表示O 2的物质的量17．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①：2.7 g Al 错误!X 溶液错误!Al （OH ）3沉淀方案②：2.7 g Al 错误!Y 溶液错误!Al （OH ）3沉淀NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L ，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等D ．a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应18．下列叙述正确的是A ．K 与N 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 减小B ．K 与N 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：2H ++2e - = H 2↑C ．K 与M 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：4OH - -4e - =2H 2O+O 2↑D ．K 与M 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 减小二、非选择题（共5小题，共46分）19．（14分）I ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为 。

（2）下列反应中属于取代反应的是 。

（填序号）①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②甲烷和氯气混合光照 ③苯使溴水层褪色 ④乙酸和乙醇反应 ⑤乙醇变成乙醛 ⑥葡萄糖发生银镜反应II ．A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的六种短周期元素。

常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。

A 与E ，D 与F 分别同主族，A 能与B 、C 、D 分别形成电子数相等的三种分子，C 、D 的最外层电子数之和与E 的核外电子总数相等。

试回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号： C ，F 。

（2）分子式为A 2B 2D 4的化合物与含等物质的量的KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。

（用方程式及必要的文字说明）。

该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

（3）由A 、C 、D 、F 和Fe 五种元素可组成类似明矾的化合物Z （相对分子质量为392），1molZ 中含有6mol 结晶水。

对化合物Z 进行如下实验：a ．取Z 的溶液，加入过量的NaOH 浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。

白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b ．另取Z 的溶液，加入过量的BaCl 2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①Z 的化学式为 。

②已知100mL1mol/LZ 溶液能与20mL1mol/LKMnO 4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。

20．（12分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

钛铁矿（FeTiO 3焦炭 34 食盐水甲醇 Mg ，Ar800℃请回答下列问题：（1）Ti 的原子序数为22，Ti 位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。

（3）制备TiO 2的方法之一是利用TiCl 4水解生成TiO 2·x H 2O ，再经焙烧制得。

水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：（4）由TiCl 4→Ti 需要在Ar 气中进行的理由是_________________________________。

反应后得到Mg 、MgCl 2、Ti 的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti ，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO 2的质量分数：一定条件下，将TiO 2溶解并还原为Ti 3+ ，再以KSCN 溶液作指示剂，用NH 4Fe （SO 4）2标准溶液滴定Ti 3+至全部生成Ti 4+。

滴定分析时，称取TiO 2（摩尔质量为M g/mol ）试样w g ，消耗c mol/L NH 4Fe （SO 4）2标准溶液V mL ，则TiO 2质量分数为___________________。

（用代数式表示） （6）由CO 和H 2合成甲醇的方程式是：CO （g ）＋2H 2（g CH 3OH （g ）。

若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol 甲醇，至少需额外补充H 2 mol 。

21．（10分）运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl 3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c （OH -）= ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因。