《酸碱中和滴定原理总复习》PPT课件

V[(OH
—)
(aq)]
三、计算 烧碱浓度 四、重复2~3 次，求 烧碱浓度平均值。
2、实验报告形式
滴定 次数 待测液 体积(V) 标 准 酸 液
浓 度 起始 （C标） 读数
1
终点 读数
实际消 耗体积
2
待测碱液的浓度= C标.V标 标准酸液的平均体积(V /V (mol/L) 标 )=
【例1】:某同学进行6次中和滴定20.00mL某浓度的 NaOH溶液,所用 0.1250mol/L标准盐酸体积如下: 次数 1 2 3 4 5 6 V 盐酸mL 19.80 20.25 20.26 20.28 20.88 20.32 要求滴定误差不超0.5%,计算NaOH浓度.
挤压位置
三指示剂（1）变色范围
橙色 4.4黄 甲基橙： 红 3.1 ——— 浅红 酚酞： 无色8.2 —— 10 红
注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.
[提问] 如何判断酸、碱恰好完全反应？
指示剂变色时溶液pH值不一定是7
[设问] 既然指示剂变色时溶液pH不是7， 能否用指示剂来判断酸碱完全反应？ 例：以0.1mol· L-1 NaOH滴定20.00ml 0.1mol· L-1 HCl，滴定过程中pH的计算
【讲解】向盐酸中滴NaOH，由于盐酸中H+ 被滴入 的NaOH中OH-逐渐中和，c H+逐渐减小，溶液pH逐 渐增大，当H+与OH-恰好反应时，溶液呈中性， pH=7。
（1）滴定前——0.1mol/L HCl溶液（2）滴来自开始至恰好点前——HCl 剩余
CH+=cHCl = 0.1mol/L ，pH=1 设1滴为0.04ml
上述学生操作错误的有 ③⑥⑨⑩⑾⒀ （填序号）
练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将 对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和 无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定 偏大 ，偏大 。 B、振荡时液体飞溅出来 偏小， 偏小 。 C、开始读标准酸时用仰视 偏小 ， 偏小 。
10
20
30
设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明 显的改变，误差很大吗?
常用指示剂的变色范围
甲基橙 石 蕊 酸色 中间色 碱色 红色 3.1 ——— 橙色 4.4 ——— 黄色 ———
酚
酞
红色 5.0 ——— 紫色 8.0 ——— 蓝色 ——— 红色 无色 8.2 粉红色 ——— ——— 10.0 ———
注视锥形瓶溶液的颜色变化。 眼睛： 3.重复2——3次
五、数据处理
• 用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液 • 一、待测烧碱溶液量取 ，放入锥形瓶中 V[NaOH(aq)] = V[末] — V[初] • 二、标准盐酸滴定 V[HCl(aq)] = V[末] — V[初]
带入公式
C(OH ) =
—
C(H+) V[(H+)(aq)]
分析: 要求误差不超过0.5%,即标准酸体积误差 不超0.1mL,6次数据有第1次明显偏低,比其它数 据中的最小值相差0.45>0.1,故第1次数据误差大, 舍弃;第5次实验数据比其它数据最大值相差 0.56mL>0.1mL,故第5次数据误差大,也舍弃.其它 4次数据间相差均小于0.1mL,可用于计算平均值.
滴NaOH溶液 19.98ml,即少加半滴(0.02ml)NaOH 即余HCl0.02ml未中和 pH=4.3
（3）恰好点（呈中性） pH=7 （4）恰好点后NaOH过量 :多加半滴(0.02ml)NaOH
pOH=4.3,pH=9.7 逐一算，以加NaOH溶液ml数对pH值作滴定曲线。
加VNaOH (mL)
c HCl V HCl V(NaOH)
计算。
四、滴定步骤 1.准备： （1）滴定管：检漏 洗涤 （三洗:水洗 、蒸馏水洗、待装液洗2~3次） 注液 (至“0”刻度上2-3cm) →赶气泡 →调液至“0”刻度或以下→读数 检漏:滴定管中装适量水,旋转活塞,进行检 查.若漏水,在活塞两端均匀涂凡士林. 仪器洗涤 原则：量谁的体积用谁润洗。通常滴定管量 标准液用标准液润洗, 或另一种滴定管量待 测液用待测液润洗。
10.70
滴定开始到加 19.98mL NaOH ， 即99.9%HCl被滴 定，pH变化较慢， 共只有3.3个单位。
量变过程
但从19.98mL到20.02mL即滴定终点前后， 体积仅差±0.1%，pH却从4.3 变到9.7 ， 共5.4个单位。说明加入量虽有很小变化， 质变过程 但溶液立刻由酸性变为碱性。
2.滴定概念： 用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C) 的碱(或酸)。
已知 读数
C(测)=
C(标)×V(标) V(测)
已知
3、关键: (1)准确测量两溶液体积 (2)准确判断中和恰好完全
移液管 试剂：标准液、待测液（放指示剂）、 水 装酸或氧化剂 ( 如酸性 KMnO ) ， 4 酸式滴定管： 不装碱液(腐蚀玻璃）
0
加入 过量 剩余
余 VHCl
20.00
过量 VNaOH
C(H+)
1.00×10-1
pH
1.00
19.00
0.20
5.02×10-4
5.02×10-5
3.30
19.98 20.00 20.02
20.20
0.02 0.00
0.02 0.20
1.00×10-7
2.00×10-10 2.00×10-11
4.30 7 9.70
思考题： 用标准NaOH滴定盐 酸时，若配制标准溶液称取 的NaOH固体中含有下列杂质 时，会引起滴定结果偏低的 是 [ B ]
强碱溶液滴定强酸溶液，溶液pH突变范围是4.3~9.7
故可选甲基橙作指示剂：溶液由橙色变黄色，半分钟不变色。
故可选酚 酞作指示剂：溶液由无色变浅红色，半分钟不变色。
中和滴定曲线
PH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
7 酚 酞 颜色突变范围
中和滴定曲线
PH 12 10 8 6 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
（2）锥形瓶 洗涤（水洗、蒸馏水洗）→加待装液 →指示剂 不用待测液洗，否则C待测会偏大 锥形瓶不是量具,只作反应器,不能用待测液 润洗.只用蒸馏水洗. 锥形瓶中残留有蒸馏水 或中途加蒸馏水,因不影响酸碱的物质的量, 故不会造成误差.
2.滴定：
左手: 控制活塞(或玻璃球）
右手： 持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动
酸碱中和滴定总复习
莆田一中 刘梅芳
• 定性分析：鉴定物质是由哪些成分组成。 • 定量分析：测定物质中各组成成分的含量 。 • 酸碱中和滴定是定量分析的一种。
一、中和滴定原理 1.中和本质 H+ + OH- = H2O
一元强酸、强碱：c酸v酸=c碱v碱
n（H+）= n（OH ）
用已知浓度的酸跟未知浓度的碱完全中和， 测出酸和碱的体积，可算出碱的浓度,反之亦 然。
规格：25mL、50mL
优点：易控制所滴液体流量、读数较精确。
使用:（1）酸式滴定管 左手控制活塞,姆指在前,食指、 中指在后,无名指和小指弯向掌心,转 动活塞,动作轻缓自然,协调,注意不要 把活塞拉出. 排气泡: 快速放液体法
(2)碱式滴定管: 姆指、食指、中指轻轻稍向一侧挤压橡胶管. 不用大力向中心挤压,这样挤不出液体,也不能 向上或向下挤,会把小玻璃珠挤向上或向下,堵 住液体下流. 排气泡:使尖嘴向上弯起，挤压橡胶管
二.仪器.
装碱液，不装氧化剂和酸液 碱式滴定管： （均腐蚀橡胶） 锥形瓶(垫白纸)、铁架台、滴定管夹、烧杯
酸式： 碱式： 带玻璃球 的橡胶管
磨口 活塞
滴定管与量筒区别
量筒：粗量仪，
精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，
滴定管
上部标：“25℃，25mL” “0”该度在上；“25”mL在下，从0到25最 多可以准确量25mL溶液（全盛满溶液时体积 大于25mL），从上往下读。 ④最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01， 故精确度0.01mL。如22.00、23.38、0.00ml
(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定
管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(操作正确，无影响)
(14)过早估计滴定终点。(偏低)
(15)过晚估计滴定终点。(偏高)
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
(2)滴定过程“三动词”。
控制：左手控制滴定管活塞 摇动：右手摇动锥形瓶 注视：眼睛注视锥形瓶内溶 液颜色变化
(3)终点判断“两数据”。
①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发 生突变。 ②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。 (4)数据处理。 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体 积的平均 值，根据c(NaOH)=
已知
其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小 只由V(标) ——“读数”决定，
一切误差都要归结到对V标的大小影响上分 析,即导致V标偏大的操作,则测量结果偏高; 反之,V标偏小的操作,结果偏低 .
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当；
答: 等体积的待测NaOH溶液平均消耗标准盐酸 的体积为:
V HCl= C HCl VHCl = C NaOH V NaOH
= 20.28(mL)
C NaOH =
= 0.1268 mol/L