【K12教育学习资料】高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用
精品高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-3沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积教案
【最新】2019年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-3沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积教案教学目标知识与技能:1. 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2. 明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
过程与方法:通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感、态度与价值观:提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：溶度积和离子积的关系。
教学难点：溶度积和离子积的关系。
教学过程：【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO3与溶洞中的CO2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2，后Ca(HCO3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO3、CO2和H2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I—(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
当V溶解=V结晶>0时，溶液就达到了饱和，固体物质的质量就不再变化了，表面上看上去就像“不溶”了，实际上是溶解和结晶的速率相等。
实验可以证明——【举例】【探究实验】（2）取上层清液1～2ml，加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。
高中化学选修四(鲁科版)第3章第3节沉淀溶解平衡.
化学复习学习资料第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案：B2．CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大( )A．H2OC．CaCl2溶液 B．Na2CO3溶液 D．乙醇－2＋解析：在B、C选项的溶液中，分别含有CO23、Ca，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。
答案：A3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且[Mg2＋]不变，可采取的措施是( ) A．加MgCl2C．加NaOH B．加H2O D．加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，[Mg2＋]不变。
化学学习资料化学复习学习资料答案：B4．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
答案：D5．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)( )A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl沉淀0.01×0.01＝1×10－6＞Ksp，故应有100解析：由Q＝[Ag＋]·[Cl－]＝AgCl沉淀析出。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡课件22鲁科版选修4
Zn(OH)2沉淀完全时的PH Ni(OH)2沉淀完全时的PH
=8.O =8℃.8
1、Cu2+(Fe3+）如何除去杂质离子
实验方案:应该用CuO或Cu(OH)2调节溶液的PH,PH范围 为3.2<PH<4.4
2、Cu2+(Fe2+）如何除去杂质离子
实验方案：先用双氧水把Fe2+氧化成Fe3+，方法再同上
菠菜富含草酸，豆腐富含钙，菠菜和豆腐同吃，草
酸与钙容易结合成沉淀草酸钙 （ CaC2O4），容易在人 体内形成肾结石。医生建议结石患者多喝水，促进结石
溶解，我们正常人平时也要多喝水，这样可以预防结石。 这些常识背后的科学道理与沉淀溶解平衡有关。
等体积、等浓度的NaCl与AgNO3混合，写出发 生反应的离子方程式，
三、利用溶液中某一时刻离子积Qc与K (SP) 的 大小关系，判断进行方向
1、Qc＞K (SP）向生成沉淀的方向进行，离子之 间有沉淀生成。
2、Qc=K (SP）处于沉淀溶解平衡状态，稀饱和 溶液。
3、Qc﹤K (SP）向沉淀溶解的方向进行，不会有 沉淀生成，
四：离子的先后沉淀
向含有相同浓度（浓度均为0.01molL-1）的ClBr- I-混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液， 最先产生沉淀是（ AgI ） 随后产生沉淀是（ AgBr ） 最后产生沉淀是（ AgCl ）
附在锅炉内壁的锅垢，其主要成分是既难溶于 水，又难溶于酸的CaSO4，聪明的同学们，请氢氧化物沉淀除去杂质离子
已知：25℃时,Fe(OH)3沉淀完全时的PH = 3.2 Cu(OH)2开始沉淀时的PH= 4.4， Cu(OH)2沉淀完全时的 PH =6.7，
Fe(OH)2沉淀完全时的PH = 9.0
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡(第2课时)沉淀溶解平衡的应用学案 鲁
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3 沉淀溶解平衡（第2课时）沉淀溶解平衡的应用学案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3 沉淀溶解平衡（第2课时）沉淀溶解平衡的应用学案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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沉淀溶解平衡的应用学习目标：1. 能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2. 学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题.学习重难点：沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
自主学习【知识回顾】1．判断下列结论的正误（1)难溶电解质的K sp数值越大,在水中的溶解能力越强(×)(2)K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀量无关（√）（3）改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但K sp不变(√）（4）当浓度商Q等于溶度积K sp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液(√)(5）BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质（×)（6）沉淀溶解平衡PbI 2（s)Pb2＋(aq)＋2I－（aq）的K sp＝[Pb2＋]＋[I－］2(×）2．25℃时,AgCl的溶解度是0。
001 92 g·L－1，求它的溶度积。
【答案】K sp＝1。
80×10－10 mol2·L－2【解析溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件鲁科版选修40907375
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题组 2 沉淀溶解平衡曲线及应用 3．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法正确的是( )
4．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的 是( )
【导学号：41722174】
3．某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说 法正确的是( )
加水 向溶解方向移动 浓度
加入相同离子 向生成沉淀方向移动
加入与Байду номын сангаас系中离子发 生反应的离子
向溶解方向移动
不变 不变
不变
沉淀溶解平衡的应用
重晶石(主要成分为 BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备 BaCl2 的大致流程如图。
重晶石 ―多―次――重操―复― 作加―①入―试―剂―a→ BaCO3 ―操―试作―剂―②b→ BaCl2
2．沉淀的溶解与生成 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的 离子转化为 沉淀 或 沉淀转化为溶液中的离子。 (2)判断：在难溶电解质溶液中， ①当 Q ＞Ksp 时，就会有沉淀生成。 ②当 Q＝Ksp 时，处于平衡状态。 ③当 Q＜Ksp 时，就会使沉淀溶解。
3．沉淀的转化 (1)实质：是 沉淀溶解平衡 的移动。 (2)特点 ①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。 ②两种难溶物的 溶解能力差别越大，越容易转化。
[合 作 探 究·攻 重 难]
外界条件对沉淀溶解平衡的影响 探究影响 PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡的因素：
影响因素 温 升高温度 度 降低温度
影响沉淀溶解平衡的外界因素 平衡移动方向
向吸热方向移动，多数为溶解方向 向放热方向移动，多数为沉淀方向
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时教案鲁科版选修
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时教案鲁科版选修第3 节沉淀溶解平衡【学习目标】1、加深对沉淀溶解平衡原理的理解，能够利用沉淀溶解平衡原理去认识难溶电解质的性质。
2、进一步培养学生识图、读图能力，提高学生的计算能力。
3、形成解沉淀溶解平衡问题的一般规律和方法。
4、完成对四种平衡的整体认知的提升，掌握平衡知识的核心思想。
【高考考点】考点一难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立及平衡移动典例精析例题1（全文结束》》年高考新课标）某溶液中含有 C1-, Br-和 CrO42-，浓度均为 0、010mo1 L-1，向该溶液中逐滴加入0、010mol L-1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A、 C1- 、 Br-、 CrO42-B、 CrO42-、 Br-、 C1-C、 Br-、 C1-、 CrO42-D、 Br- 、 CrO42-、 C1-【答案】C【解析】设 Cl-、 Br-、 CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为 x、 y、 z，则根据 Ksp可得：0、01x=1、561013 0、01z2=9108 mol L-1 y7、7101 z3101 可知 y<x B C D 答案：B【规律方法】1、难溶电解质溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
2、注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用 (s)标明状态，溶液中用“ aq”标明状态，并用“ ”连接。
如：Ag2S(s)2Ag (aq)+S2 (aq)3、Ksp 与物质溶解能力的关系：(1)用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，物质的类型(如 AB 型、 A2B 型、 AB2型等 )必须相同。
(2)对于同类型物质， Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
(3)对于不同类型的物质，当 Ksp相差不大时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度确定溶解能力强弱。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡素材鲁科版选修42017091949.doc
第三节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡知识要点：知识点1 难溶电解质的溶解平衡1、溶解平衡的建立在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量的Ag+和Cl-脱离的表面溶于水中，AgCl(s)→Ag+ (aq)+ Cl- (aq)；另一方面溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出沉淀：Ag+ (aq)+ Cl- (aq) →AgCl(s)，在一定温度下，当上述两个相反过程的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，建立如下的动态平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)2、沉淀溶解平衡的特征：沉淀溶解平衡是动态平衡，具有动态平衡的所有特征。
（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
（2）“等”——v（溶解）= v（沉淀）。
（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶性电解质本身的性质，这是决定性的因素。
（2）外因①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。
②温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。
但Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。
③离子浓度：当加入难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动；当减小难溶电解质的离子浓度平衡向溶解的方向移动，此时K sp不变。
知识点2 溶度积常数1、溶度积常数K sp在难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度以它们的化学计量数为方次的乘积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，通常用K sp表示。
2、表达式对于一般难溶电解质A m B n(s) mA n+(aq)+nB m-(aq)其平衡常数K sp=[ A n+]m[B m-]n称为溶度积常数，简称溶度积。
3、K sp的意义：反应了难溶电解质在水中的溶解能力。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第2课时课件4 鲁科版选修4
加速腐蚀牙齿
而饮水、食物、牙膏里的氟离子会跟羟基磷灰石发生沉淀 的转化，生成氟磷灰石，已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度 更小、质地更坚固。更能抵抗酸的侵蚀，从而起到防治龋
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讨论：P97 氟化物防治龋齿的化学原理
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着， 它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s）
5 Ca2+ +3PO43-+OH-
残留在牙齿上的糖发酵产生有机酸，这会对牙釉质产生
怎样的影响？
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，
ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+
K12课件
12
结论：实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的 条件下 是可以相互转化的！
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动， 使溶液中的离子浓度更小
小结。： 沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转
化,两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀转化越容易。
实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。
为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？
K12课件
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ZnS与CuS是同类难溶物，CuS的溶解度远小 于ZnS的溶解度。
ZnS(s)
Zn2+(aq) + S2-(aq)
平衡向右移动
+ Cu2+(aq)
CuS(s)
ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应：
BaCO3
Ba2+ + CO32+
而SO42－不与H＋结合生成
H+
所以，不能
用BaCO3作为 内服造影剂
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沉淀溶解平衡的应用
教学目标
知识与技能:
1. 能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2. 学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
过程与方法:
通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感、态度与价值观:
提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：
沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
教学难点：
沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
教学过程：
二、沉淀溶解平衡的应用
【总结】5、溶度积规则：在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶度积（Ksp）的大小，判
断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。
①当Q ＝Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
②当Q＜ Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱
和为止）。
③当Q＞ Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
【讲解】这节课我们主要是利用Q与Ksp的相对大小与难溶电解质的沉淀溶解的关系了解一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中的化学反应等方面有哪些应用。
【板书】二、沉淀溶解平衡的应用
【讲解】我们在必修阶段讲过离子的检验，大家回忆一下Cl—、SO42—是如何检验的？（先加酸，后加盐）【学生】回答
【讲解】这里我们主要是利用了生成沉淀的原理。
【板书】1、沉淀的生成
（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。
（2）方法： A 、加沉淀剂法 B 、调节pH 法 （3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好
【说明】根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，
使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
例如医院中进行钡餐透视时，用BaSO 4做内服造影剂，为什么不用BaCO 3做内服造影剂？ BaCO 3
Ba 2+
+ CO 32—
【板书】2、沉淀的溶解
【教师】当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历
了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。
你知道它是如何形成的吗？
【问题1】溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？
CaCO 3
223)2 Ca(HCO 3)23↓+ CO 2 + H 2O
【问题2】人口增长、燃烧煤和其他化石燃料为什么会干扰珊瑚的生长？ CaCO 3 + CO 2 + H 2O === Ca(HCO 3)2 【板书】3、沉淀的转化
【探究实验2】（1）向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO 4溶液的试管中加入几滴Na 2S (0.1mol/L) 溶液，再向其中滴
加CuSO 4溶液，观察沉淀颜色的变化。
【分析】 ZnSO 4 + Na 2S = ZnS↓ + Na 2SO 4
ZnS(s)
Zn(aq)2+
+ S 2—
(aq)
+
平衡向右移动 Cu 2+
(aq)
CuS(s)
【板书】（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）条件：难溶电解质转化成更加难溶的物质
【学生解释】1.在处理污水时，为什么加入FeS 固体就能除去Cu 2+
、Hg 2+
、Pb 2+
等重金属离子？FeS 还能换成
哪些物质来除去这些重金属离子？
2.为什么水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3？
【注意】绝大多数的金属硫化物能溶于硫酸，但CuS不溶，故有：
H2S + CuSO4=== CuS + H2SO4(特例——弱酸制强酸)
【练习】1.将4×10—3mol/L的Pb(NO3)2溶液与4×10—3mol/L的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？
(Ksp(PbI2)= 7.1×10—9mol3 L—3)
2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH
（s）=5Ca2++3PO43—+OH—, 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。
用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。
3、讨论：对于平衡AgCl（s）Ag+(aq) + Cl—(aq) 若改变条件，对其有何影响
4、已知在18℃~25℃难溶电解质 Ksp单位省略 AgCl:1.8×10—10 AgI:8.3×10—17
怎样验证相同条件下AgCl的溶解度大于AgI?根据所提供的试剂设计实验并进行验证。
提供试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液
实验方案：
a、向NaCl溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液；
b、在a所得混合物中逐滴加入NaI溶液；出现现象后，停止滴加。
作业：P96 1、3 P108 6
【板书设计】
1、沉淀的生成
（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。
（2）方法： A、加沉淀剂法 B、调节pH法
（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好
2、沉淀的溶解
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动。
（2）条件：难溶电解质转化成更加难溶的物质。