氧气有关的反应式

第ⅥA 族【O 】【O 2】氧气，无色、无味气体，空气中体积分数约为21%，氧元素在地壳中的丰度居第一位。

地壳中前8位元素：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 、Na 、K 、Mg 、H 。

氧元素有816O 、817O 、818O 等同位素。

3O 2 2O 3 氧气在放电条件下生成臭氧。

雷雨天会产生少量的臭氧，使人产生爽快和振奋的感觉。

实验室里可以用臭氧发生器获得氧气和臭氧的混合物，臭氧浓度可达10%。

3O 2+4Al 2Al 2O 3 铝在氧气里燃烧，生成氧化铝。

铝在空气里不燃烧。

演示铝在纯氧中燃烧的实验时，铝箔中卷入纸条，先点燃纸条，迅速伸入到装有氧气的集气瓶中，观察到铝在氧气里剧烈燃烧，发出强光。

3O 2+4Al 2Al 2O 3 铝和氧气在高温下反应，生成氧化铝。

铝制器皿在空气里缓慢反应，表面生成一层氧化膜保护膜，表面变暗，除去氧化物后，又缓慢生成，所以铝制器皿表面的氧化物不宜除去。

O 2+C CO 2 碳在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳。

化石燃料的燃烧释放出大量的二氧化碳，导致温室效应，使地球变暖。

O 2+2C 2CO 碳在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳。

生成的CO 和H 2O 继续反应可制得H 2 。

炼钢过程中可以除去铁中含量较高的碳。

O 2+2CO 2CO 2 一氧化碳燃烧生成二氧化碳。

在空气中燃烧时，火焰为淡蓝色。

O 2+2CaSO 3＝2CaSO 4 亚硫酸盐在空气中很不稳定，很容易被氧气氧化为硫酸盐。

煤燃料中加入熟石灰或石灰石，燃烧过程中和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙很容易被氧气氧化为硫酸钙，最终减少二氧化硫的排放和对空气的污染。

O 2+2Cu 2CuO 紫红色的铜和氧气加热反应，生成黑色的氧化铜。

O 2+2Cu+H 2O+CO 2=Cu 2(OH)2CO 3 铜在干燥的空气中比较稳定，在水中也不反应，但在含有二氧化碳的潮湿空气中，表面逐渐生成一层绿色的碱式碳酸铜，俗称铜锈。

2O 2+CH 4CO 2+2H 2O 甲烷完全燃烧发出淡蓝色火焰，生成CO 2和H 2O ，放出大量的热。

3O 2+2CH 42CO+4H 2O 甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和水。

点燃点燃点燃点燃△7O 2+2C 2H 64CO 2+6H 2O 乙烷完全燃烧，生成CO 2和H 2O ，火焰明亮，放出大量的热。

5O 2+C 3H 83CO 2+4H 2O 丙烷完全燃烧，生成CO 2和H 2O ，火焰明亮，放出大量的热。

5O 2+2C 2H 24CO 2+2H 2O 乙炔在空气中燃烧火焰明亮，冒黑烟，放出大量的热。

3O 2+CH 2＝CH 22CO 2+2H 2O 乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，火焰明亮伴有黑烟，放出大量的热。

O 2(g)+C n H 2n +2(g)n CO(g)+(n +1)H 2O(g) 烷烃（饱和链烃）不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的化学方程式通式。

O 2(g)+C n H 2n +2(g)n CO 2(g)+(n +1)H 2O(g) 烷烃（饱和链烃）完全燃烧生成二氧化碳和气态水的化学方程式通式。

6n O 2+(C 6H 10O 5)n 6n CO 2+5n H 2O 纤维素代表植物枝叶的主要成分，此反应表示纤维素燃烧生成二氧化碳和水，远古时期人类就利用此法取热。

O 2+2CH 3CH 2－OH2CH 3CHO+2H 2O 乙醇在铜或银作催化剂时，被催化氧化生成乙醛。

O 2+2CH 3CHO2CH 3COOH 乙醛催化氧化生成乙酸，工业上可用此原理制备乙酸。

O 2+2CH 2＝CH 22CH 3CHO 乙烯直接氧化制乙醛的反应式，又叫瓦克法。

O 2+CH 2＝CH 2CH 3COOH 乙烯催化氧化生成乙酸， O 2+2Fe 2FeO 炼钢过程中的反应之一，生成的FeO 和C 反应可除去部分碳。

铁在低氧分压下和氧气反应生成黑色氧化亚铁。

2O 2+3Fe Fe 3O 4 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出大量的热，生成黑色四氧化三铁。

四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有强磁性，不溶于水，溶于酸。

O 2+6FeO 3O 4 氧化亚铁和氧气加热生成四氧化三铁。

O 2+2H 2O+2Fe ＝2Fe(OH)2 钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁的反应式。

O 2+2H 2O+4Fe(OH)2＝4Fe(OH)3 Fe(OH)2进一步被氧气氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe 2O 3·n H 2O ，它就是铁锈的主要成分。

氢氧化亚铁在空气中很容易被点燃△氧化。

白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

这一现象为氢氧化亚铁所特有，可用于检验Fe 2+。

11O 2+4FeS 22Fe 2O 3+8SO 2 黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁，燃烧生成氧化铁和二氧化硫，是接触法生产硫酸的第一步反应，在沸腾炉中进行。

O 2+10H 2O+4Fe 2+＝4Fe(OH)3 ↓+8H + 电浮选凝聚法处理污水的原理，生成的Fe(OH)3可以吸附固体颗粒物，达到凝聚沉积的作用。

O 2 +2H 2 2H 2O 氢气在氧气中燃烧，生成水。

氢气是清洁高能燃料。

O 2 +2HNO 22HNO 3 蛋白质在水中分解产生的NH 3，被微生物作用氧化成HNO 2，HNO 2被氧化成HNO 3，HNO 3和矿石反应生成硝酸盐，成为水生植物的养料，实现氮元素的循环。

O 2 +4H ++4e －＝2H 2O 酸性电解质的氢氧燃料电池，或者甲烷、乙烷、甲醇等燃料电池的正极电极反应式。

O 2 +2H 2O+4e －＝4OH － 碱性电解质的氢氧燃料电池，或者甲烷、乙烷、甲醇等燃料电池的正极电极反应式，也是钢铁等金属吸氧腐蚀的正极电极反应式。

O 2+2H 2S2S +2H 2O 硫化氢不完全燃烧，生成硫和水。

3O 2+2H 2S 2SO 2 +2H 2O 硫化氢完全燃烧，生成二氧化硫和水。

O 2+2H 2S ＝2S↓ +2H 2O 久置在空气中的氢硫酸出现浅黄色浑浊。

O 2+2H 2SO 3＝2H 2SO 4 亚硫酸被氧化，生成硫酸。

亚硫酸和亚硫酸盐在空气中均易被氧化。

O 2+Hb Hb ·O 2 Hb 表示血红蛋白，氧气和血红蛋白形成氧合血红蛋白。

血红蛋白输送氧气的原理。

O 2+2K KO 2 金属钾在空气中燃烧，主要生成超氧化钾。

碱金属在空气中燃烧，锂生成Li 2O ，Na 、K 、Rb 、Cs 分别生成Na 2O 2、KO 2、RbO 2、CsO 2。

O 2+2Mg 2MgO 金属镁在氧气或空气中燃烧，生成氧化镁。

镁在空气中燃烧，有大量的白烟与耀眼的强光，放出大量的热。

O 2 + N 22NO 氮气和氧气在放电条件下，生成一氧化氮。

雷电天气时，空气中的氮气和氧气反应生成一氧化氮，逐步变成二氧化氮、硝酸、硝酸盐，最后进入土壤，可供植物吸收，是自然固氮的途径之一。

5O 2+4NH 34NO+6H 2O 氨气催化氧化制一氧化氮，工业生产硝酸的反应之一，在氧化炉的铂铑合金网上进行。

点燃点燃 点燃点燃△点燃 催化剂 △3O 2(纯)+4NH 32N 2+6H 2O 氨气在空气中不燃烧，在纯氧中燃烧，火焰为黄色，生成氮气和水。

O 2+2(NH 4)2SO 3＝2(NH 4)2SO 4 氨水法脱硫的原理：SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3或 SO 2+NH 3+H 2O ＝NH 4HSO 3，(NH 4)2SO 3氧化生成硫酸铵，可作氮肥。

O 2 + 2NO ＝2NO 2 一氧化氮被氧气氧化生成二氧化氮。

由无色很快变为红棕色，工业制硝酸的第二步。

3O 2 + 4NO+2H 2O ＝4HNO 3 一氧化氮和氧气的混合气体与水反应的总方程式。

O 2 + 4NO 2+2H 2O ＝4HNO 3 二氧化氮和氧气的混合气体与水反应的总方程式。

O 2 + 2N 2O 4+2H 2O ＝4HNO 3O 2+4Na ＝2Na 2O 金属钠露置在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠。

O 2+2Na 2O 2Na 2O 2 氧化钠和氧气在573~673K 时继续反应，生成过氧化钠，工业上制备过氧化钠的原理之一。

O 2+2Na Na 2O 2 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。

O 2+2Na 2SO 3＝2Na 2SO 4 亚硫酸钠在空气中被氧化生成硫酸钠。

亚硫酸钠很容易变质，应密封保存。

O 2+S SO 2 硫在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化硫。

硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色；硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色。

5O 2+4P P 4O 10(常写成P 2O 5) 磷在充足的氧气或空气中燃烧，生成五氧化二磷，白磷在不充足的氧气或空气中燃烧，生成三氧化二磷。

O 2 +Si(粉)SiO 2 高温下硅和氧气反应，生成二氧化硅。

O 2+2SO 22SO 3 V 2O 5作催化剂，温度400~500℃，常压，二氧化硫催化氧化，生成三氧化硫。

工业上生产硫酸的第二步反应，在接触室进行。

3O 2(g) +4Al(s)＝2Al 2O 3(s) ∆H =－3351.42 kJ·mol －1O 2(g) +2C(石墨)＝ 2CO(g) ∆H =－221 kJ·mol －1O 2(g) +C(石墨)＝ CO 2(g) ∆H =－393.51 kJ·mol －1O 2(g) +C(金刚石)＝2CO 2(g) ∆H =－395.41 kJ·mol －1O 2(g) +C(s)＝ CO 2(g) ∆H =－393.6 kJ·mol －1O 2(g) +2CO(g)＝ 2CO 2(g) ∆H =－565.2 kJ·mol －1 催化剂 △ △点燃点燃点燃△2O2(g)+CH4(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ∆H=－890.3 kJ·mol－15O2(g)+2C2H2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) ∆H=－2599.2 kJ·mol－15O2(g)+C3H8(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ∆H=－2217.5 kJ·mol－125O2(g)+2C8H18(l)＝16CO2(g)+18H2O(l) ∆H=－10944 kJ·mol－1 辛烷或汽油完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学反应方程式。

辛烷为汽油的主要成分，其中异辛烷最重要，是优良的发动机燃料。

3O2(g)+C2H52(g)+3H2O(l) ∆H=－2733.6 kJ·mol－16O2(g)+C6H12O62(g)+6H2O(l) ∆H=－2804 kJ·mol－1 葡萄糖和氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式。