与氧气有关的化学方程式
与氧有关的化学方程式
与氧有关的化学方程式：1. 2Mg+O2== 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.S+O2== SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3. C+O2== CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体4.2C+O2==2CO 现象：燃烧5.4P+5O2== 2P2O5 现象：生成白烟6.3Fe+2O2== Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体7.2H2+O2 ==2H2O 现象：淡蓝色的火焰10.2KClO3 2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体11.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式13. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成14. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上15. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体16.16.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成17. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上18. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上19. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体20. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成21. H2+CuO Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成22. 2Fe2O3+3H2 ==2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：气体能使纯净石灰水变浑浊的气体生成时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成28. 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：29. Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳30. CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解使纯净的石灰水变浑的气体生成色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成33. 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：35. Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成净石灰水变浑浊的气体生成使纯净石灰水变浑浊的气体生成灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：39. NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显40. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子41. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体气体42. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑43. NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体44. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液45. Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液46. Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液47. CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液48. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上49. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上50. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体51. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成跟硫酸有关的化学方程式：52. 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显53. Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液54. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液55. Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液56. H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子57. CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑58. Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑59. 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：60. Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液61. CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液62. Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液63. NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显64. Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解65. CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑66. Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑67. NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：68. NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显69. CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热70. NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了71. 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，72. 括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了73. NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 蓝的气体生成74. MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了75. NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na 换成K 是一样的76. Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成K 是一样的77. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na 换成K 是一样的78. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳79. NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象80. 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：81. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成82. BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：83. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀84. CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解85. Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：86. CuSO4?5H2O CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色现象：有可以使石蕊试纸变87. CuO+COCu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成88. H2+CuO Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成89. Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属90. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀91. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液92. Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液93. Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成94. Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：95. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色96. FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成97. 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色98. Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色99. Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色100. Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属101. Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属102. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液103. Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：104. AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸105. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸106. Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成107. 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：108. 3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色109. Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体110. Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体111. 2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色112. 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成元素名称钾钠银钙镁钡锌铝铜铁锰汞氮磷硫碳硅元素符号K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al Cu Fe Mn Hg N P S C Si 常见的化合价+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3 +1、+2 +2、+3 +2、+4、+6、+7 +1、+2 -3、+5 -3、+5 -2、+4、+6 -4、+2、+4 -4、+4 元素名称氢氟氧氯溴碘原子团氢氧根硝酸根碳酸氢根铵根硫酸根碳酸根亚硫酸根磷酸根元素符号H F O Cl Br I 离子符号OH NO3 HCO3 + NH4 2SO4 2CO3 2SO3 3PO4 常见的化合价+1 -1 -2 -1、+5、+7 -1、+5、+7 -1、+5、+7 化合价-1 -1 -1 +1 -2 -2 -2 -3。
化学方程式汇总+文字表达式
化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3) 铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用：6H2O +6 CO2光照C6H12O6+O2↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气14.呼吸作用：C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
完整版)化学方程式大全
完整版)化学方程式大全物质与氧气的反应：以下是一些常见的单质和化合物与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 (加热) → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO几个分解反应：以下是一些常见的物质的分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O (通电) → 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 (加热) → 2CuO +H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 (加热) → K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 (高温) → CaO + CO2↑几个氧化还原反应：以下是一些常见的氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO (加热) → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO (高温) → 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 (高温) → 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 (高温) → 3Fe +2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO (加热) → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 (高温) → 2Fe +3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 (高温) → 3Fe + 4CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：以下是一些单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应：26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑在这些反应中，金属单质和酸反应会产生盐和氢气的置换反应。
与氧气有关的化学方程式
与氧气有关的化学方程式一、氧气的性质：
（一）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧（照明弹原理）：2Mg + O2点燃
2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃
Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2Δ2CuO
4. 铝在空气中燃烧（了解）：4Al + 3O2点燃
2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃
2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验、烟雾弹原理、发令枪原理）：4P + 5O2
点
燃
2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃
SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃
CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃
2CO
（二）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃
2CO2
11. 甲烷（天然气）在空气中燃烧（瓦斯爆炸）：
CH4 + 2O2点燃
CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃
2CO2 + 3H2O
（三）氧气的实验室制法：
13．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 MnO22H2O+ O 2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO3 MnO22KCl+ 3O 2 ↑。
与碳,氢,氧有关的化学方程式
与氧有关的化学方程式：镁在空气中燃烧2Mg+O 2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光硫粉在空气中燃烧S+O 2点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
碳在氧气中充分燃烧C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体碳在氧气中不充分燃烧2C+O 2点燃====2CO红磷在空气中燃烧4P+5O 2点燃====2P 2O 5现象:：生成白烟铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体氢气在空气中燃烧2H 2+O 2点燃====2H 2O现象：淡蓝色的火焰实验室制氧气的三种方法2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象：同上Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe 2O 3+3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O 2点燃====CO 2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O 2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO 2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H 2O=CH 4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca(HCO 3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO 3)△====CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O （也可为KOH ） 现象：无CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe 3O 4+4CO====3Fe+4CO 2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO 2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
初中化学有关化学方程式
初中化学有关化学方程式一. 物质与氧气的反应:(1单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 Fe 3O 43. 氢气在空气中燃烧:2H 2 + O 2 2H 2O4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 2CO10. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 △ 2CuO 11. 汞在空气中受热:2Hg + O 2 △ (2化合物与氧气的反应:12. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 2CO 213. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 14. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二.几个分解反应:15. 水在直流电的作用下分解:2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 16. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH2CO 3 △2CuO + H 2O + CO 2↑17. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:223322K C lO M nO K C l O ∆+↑ 18. 加热高锰酸钾:2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑19. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑20. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 CaO + CO 2↑21. 双氧水的分解:2H 2O 2 2H 2O + O 2 ↑22. 氧化汞的受热分解:222H gO H g O ∆+↑23. 加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH2 CO3△ H 2O+2 CuO+ CO2↑ 三.几个氧化还原反应:24.. 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO △+ H 2O25. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑26. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑27. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe 3O 43Fe + 2CO 2↑ 28. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △Cu + CO 2 29. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 30. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe 3O 4 3Fe + 4CO 231. 碳还原二氧化碳:C+ CO 2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应 32. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑33. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑34. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgS O 4 + H 2↑35. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al 2(SO4 3 +3H2↑36. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑37. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑38. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑39. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑(2金属单质 + 盐(溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐 40. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu41. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4 === ZnSO 4+ Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3 2=== Cu(NO3 2+ Hg (3碱性氧化物 +酸-------- 盐 + 水43. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3+ 3H 2O44. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO4 3+ 3H 2O 45. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl 2+ H 2O46. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H 2SO 4==== CuSO 4+ H 2O47. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H 2SO 4==== MgSO 4+ H 2O48. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl 2+ H 2O(4酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水49.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3+ H 2O 50.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3+ H 2O 51.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4+ H 2O 52.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2+ CO2==== CaCO 3↓ + H 2O 53. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+ SO 2==== CaSO 3↓ + H 2O (5酸 + 碱 -------- 盐 + 水54.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O55. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O56.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2==== CuCl 2+ 2H 2O 57. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2==== CaCl 2+ 2H 2O 58. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl +Fe(OH3==== FeCl 3+ 3H 2O 59. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3==== AlCl 3+ 3H 2O 60. 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+ 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O61. 硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4+ 2KOH ==== K 2SO 4 + 2H 2O 62. 硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4+ Cu(OH2==== CuSO 4 + 2H 2O 63. 硫酸和氢氧化铁反应:3H 2SO 4+ 2Fe(OH3==== Fe 2(SO4 3 + 6H 2O64. 硝酸和烧碱反应:HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3+H2O(6酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐65.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2+ H 2O + CO 2↑ 66.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 67.碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3+ 2HCl === MgCl 2+ H 2O + CO 2↑ 68.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3=== AgCl ↓ + HNO 3 69. 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3+ H 2SO 4=== Na 2SO 4+ H 2O + CO 2↑ 70. 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4 + BaCl 2==== BaSO 4↓ + 2HCl (7碱+ 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐71.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH2↓ + Na 2SO 4 72.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl 3==== Fe(OH3↓ + 3NaCl 73.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl 2==== Mg(OH2↓ + 2NaCl 74. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl 2====Cu(OH2↓ + 2NaCl 75. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+ Na 2CO 3=== CaCO 3↓ + 2NaOH (8盐 + 盐 ----- 两种新盐76.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO 3==== AgCl ↓ + NaNO 3 77.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4+ BaCl 2==== BaSO 4↓ + 2NaCl五.其它反应:78.二氧化碳溶解于水:CO 2+ H 2O === H 2CO 379.生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH280.氧化钠溶于水:Na 2O + H 2O ==== 2NaOH81.三氧化硫溶于水:SO 3+ H 2O ==== H 2SO 482.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4·5H 2O CuSO 4+ 5H 2O83.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4·5H 2O。
(完整版)化学方程式大全
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。
关于氧气的化学方程式
关于氧气的化学方程式
氧气（分子式为O2）是由两个氧原子组成的气体。
它在化学方程式中常以符号"O2"表示。
以下是氧气参与一些常见反应的化学方程式示例：
1.燃烧反应：a.碳与氧气的燃烧反应：C+O2→CO2（其中C代表碳，CO2代表二氧化碳）
b.氢气与氧气的燃烧反应：2H2+O2→2H2O（其中H2代表氢气，H2O代表水）
2.氧化反应：a.铁与氧气的氧化反应（生锈）：4Fe+3O2→2Fe2O3（其中Fe代表铁，Fe2O3代表三氧化二铁）
b.硫与氧气的氧化反应：S+O2→SO2（其中S代表硫，SO2代表二氧化硫）
3.氧气参与呼吸反应：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O（其中C6H12O6代表葡萄糖，CO2代表二氧化碳，H2O代表水）
请注意，以上化学方程式仅为示例，实际的化学反应可能会受到温度、压力、反应条件等因素的影响。
化学方程式描述了化学反应中物质的转化和生成关系，并遵循质量守恒和原子守恒定律。
在实际应用中，需要根据具体情况和反应类型编写相应的化学方程式。
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与氧气有关的化学方程式一、氧气的性质：
（一）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.
点燃镁在空气中燃烧（照明弹原理）：2Mg + O 22MgO
2.
点燃
铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4
3. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 2CuO
4.
点燃
2Al 2 O3 铝在空气中燃烧（认识）： 4Al + 3O 2
5. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃
2H 2O
6.
点红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验、烟雾弹原理、发令枪原理）：4P + 5O 2
燃
2P2O5
7.
点燃硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
8.
点燃
CO2 碳在氧气中充分燃烧：C+O2
9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃
2CO
（二）化合物与氧气的反应：
点燃
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO 2
11.甲烷（天然气）在空气中燃烧（瓦斯爆炸）：
点燃
CH4+2O2CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧： C2H5 OH + 3O 2 点燃
2CO2+3H2O
（三）氧气的实验室制法：
13．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 MnO 22H 2O+ O 2↑
14 ．加热高锰酸钾：2KMnO 4K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
15．氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO 3 MnO 2 2KCl+ 3O 2↑。