有关“氧气”考点

氧气知识是初中化学中应重点掌握的内容，也是中考化学命题的热点，本文将氧气知识考点梳理，并点击近年来各地有关氧气知识的考题进行例析：

考点一、空气中氧气含量的探究

[知识梳理]

1．探究空气中氧气含量实验

（1）实验装置

（2）实验现象：，铜丝由红色变成黑色，注射器内气体减少，减少的体积约占原气体体积的1/5。

（3）反应的文字表达式：（）

（4）结论：空气的组成不是单一的，氧气约占空气体积的1/5。

（5）实验注意事项：①装置气密性要良好；（2）铜丝要足量（前两条否则测出的气体体积减少量偏小）；③要交替缓慢推动两个注射器活塞（为了使细铜丝团与氧气充分接触）；④铜丝要弯成螺旋状（增大与氧气的接触面积）。

2．空气中氧气的体积分数大约是氧气21%；空气中氧气与氮气体积比约为21:78(或1:5)

[考题点击]

[例1]在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明设计了

如右图所示实验装置，集气瓶下端为开口（即没有瓶底），上端瓶

口有一带有燃烧匙的橡皮塞，瓶上带有刻度线，把集气瓶离水面的

位置与橡皮塞之间的容积分成五等份。实验时把点燃的红磷立即插

入集气瓶内，塞紧橡皮塞。回答下列问题：

(1)如果不出现意外，实验中应观察到的主要的现象

是、；

化学反应的文字表达式是；

（2）关于空气中氧气含量的结论是，除此外还可以得到的结论是；

（3）小红所测氧气含量与小明的有较明显的偏差，导致偏差的原因可能有（要求答出两种）。

解答:（1）红磷继续燃烧并生成大量白烟，一段时间后火焰熄灭集气瓶内水面上升，最后大约上升1/5刻度；红磷+氧气五氧化二磷（2）氧气约占

空气体积的1/5；剩余气体难溶于水（或剩余气体不与水反应，不能燃烧，也不能支持燃烧）（3）红磷不足、容器内温度还未冷却至室温就读数（或者装置漏气）。

考点二氧气的性质

[知识梳理]

1．氧气的物理性质:通常状况下，无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液态和固态氧是淡蓝色。

2．氧气的化学性质

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。

不同物质在氧气中燃烧的实验记录

实验名称实验现象反应的表达式

木炭在氧气中燃烧剧烈燃烧，发出白光，放

出热量，生成的无色气体

能使澄清石灰水变浑浊。

碳＋氧气二氧化碳

C＋O2 =点燃CO2

硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，

放出热量，生成一种无色

有刺激性气味的气体。

硫＋氧气二氧化硫

S＋O2 =点燃SO2

磷在氧气中燃烧发出耀眼白光，放出热

量，生成浓厚白烟磷＋氧气五氧化二磷

4P＋5O2=点燃2P2O5

蜡烛在氧气中燃烧火焰十分明亮，发出白

光，放出热量，瓶壁有水

珠生成，有能使澄清石灰

水变浑浊的无色气体生

成

石蜡＋氧气二氧化碳

＋水

注意：铁丝在氧气中燃烧实验中集气瓶中装少量水或铺一层细沙可以防止溅落下来的四氧化三铁把瓶底炸裂。

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[例2] 在一个集气瓶中充满了空气。现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是( )

A．木炭 B．一氧化碳 C．磷 D．硫

解答：选C。

[例3]下列有关氧气的说法不正确的是( )

A．木炭在氧气中能燃烧，说明氧气具有可燃性

B．氧气能使带火星的木条复燃

C．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热

D．动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀等变化过程都需要氧气的参与

解答：选A。

考点三氧气的实验室制法

[知识梳理]

1．药品及反应原理

(1) 双氧水和二氧化锰 2H

=MnO22H2O+O2↑

初中九年级上册化学-制取氧气知识点复习

绪言一、化学发展进程 1、近代化学（1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础；（2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。二、化学研究化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。制取氧气一、氧气的检验方法及收集方法 1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。 2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法 1、用过氧化氢制取氧气实验原理：过氧化氢————→二氧化锰水＋氧气装置：固—液不加热型 2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。（二）加热固体制取氧气的方法 1、加热氯化钾制取氧气实验原理：氯酸钾————→二氧化锰加热氯化钾＋氧气 2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：高锰酸钾———→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

加热氯酸钾和二氧化锰加热高锰酸钾（2）装置：固—固加热型（3）步骤： ①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。 ②装药品。 ③加热：先预热，后集中加热。 ④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大） ⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。 ⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。（4）注意事项： ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。（三）分解反应 1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2、特点：一变多。 3、表示：AB → A ＋ B

初三化学方程式按元素归类总结_与氧有关的化学方程式：_2Mg_O2点燃

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式： S+O2点燃====S O2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ————————————————又是分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

氧气管线有关规范要求内容

氧气站设计规范 GB 50030-1991 第2.0.3条氧气站等的乙类生产建筑物与各类建筑之间的最小防火间距，应符合表2.0.3的要求。注：⑩液氧贮罐周围5m的范围内，不应有可燃物和设置沥青路面。第9.0.1条氧气管道的管径，应按下列条件计算确定：二、流速应是在不同工作压力范围内的管内氧气流速，并应符合下列规定： 1.氧气工作压力为10MPa或以上时，不应大于6m/s； 2.氧气工作压力大于0.1MPa至3MPa或以下时，不应大于15m/s； 3.氧气工作压力为0.1MPa或以下时，应按该管系允许的压力降确定 9．0．14条六、穿过墙壁、楼板的管道，应敷设在套管内，并应用石棉或其他不燃材料将套管端头间隙填实；

氧气及相关气体安全技术规程 GB16912-1997自1998-2-1 起执行 8 氧气管道 8.1.6 氧气管道的弯头、分岔头不应与阀门出口直接相连。阀门出口侧的碳钢管、不锈钢管宜有长度不小于5倍管外径且不小于1.5m的直管段。 8.1.10 架空氧气管道与其他管线之间最小间距要求应按表8执行。表8 厂区及车间架空氧气管道与其他架空管线之间的最小净距 m 8.1.11 除为氧气管道服务的电控、仪控电缆（或共架敷设的为该类管道服务的专用电缆）外，其余电气线路不准与氧气管道共架敷设。 8.2 氧气流速1） 1）流速均指管内氧气在工作状态下的实际流速。氧气管道中最高流速不应超过表10的规定。表10 管道中氧气最高允许流速 8.3 管道材质氧气管道材质的选用应符合表11规定。表11 氧气管道材质选用表

8.4 管件选用 8.4.1 氧气管道上的弯头、分岔头及变径管的选用，应符合下列要求： a）氧气管道严禁采用折皱弯头。当采用冷弯或热弯弯制碳钢弯头时，弯曲半径不应小于管外径的5倍；当采用无缝或压制焊接碳钢弯头时，弯曲半径不应小于管外径的1.5倍；采用不锈钢或铜基合金无缝或压制弯头时，弯曲半径不应小于管外径。对工作压力不大于0.1MPa的钢板卷焊管，可以采用弯曲半径不小于管外径的1.5倍的焊制弯头，弯头内壁应平滑，无锐边、毛刺及焊瘤； b）氧气管道的变径管，宜采用无缝或压制焊接件。当焊接制作时，变径部分长度不宜小于两端管外径差值的3倍；其内壁应平滑，无锐边、毛刺及焊瘤； c）氧气管道的分岔头，宜采用无缝或压制焊接件，当不能取得时，宜在工厂或现场预制，但应加工到无锐角、无突出部位及焊瘤。不宜在现场开孔、插接。 8.4.2 氧气管道上的法兰，应按国家有关的现行标准选用；管道法兰的垫片，宜按表12选用。

实验室制取氧气知识点

药品双氧水（过氧化氢）反应原理装置发生装置收集装置步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。 ⑥收集气体： a、排水集气法——当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空实验室制取氧气知识小结

同学们，通过实验室制取氧气的学习，可初步感知实验室制取气体的一般思路：1. 研究反应原理; 2.一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置; 3.一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项;

4.一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计 ①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、 D、E。如用H2O2和MnO2制O2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。

有关“氧气”考点

有关“氧气”考点氧气知识是初中化学中应重点掌握的内容，也是中考化学命题的热点，本文将氧气知识考点梳理，并点击近年来各地有关氧气知识的考题进行例析：考点一、空气中氧气含量的探究 [知识梳理] 1．探究空气中氧气含量实验（1）实验装置（2）实验现象：，铜丝由红色变成黑色，注射器内气体减少，减少的体积约占原气体体积的1/5。（3）反应的文字表达式：（）（4）结论：空气的组成不是单一的，氧气约占空气体积的1/5。（5）实验注意事项：①装置气密性要良好；（2）铜丝要足量（前两条否则测出的气体体积减少量偏小）；③要交替缓慢推动两个注射器活塞（为了使细铜丝团与氧气充分接触）；④铜丝要弯成螺旋状（增大与氧气的接触面积）。 2．空气中氧气的体积分数大约是氧气21%；空气中氧气与氮气体积比约为21:78(或1:5) [考题点击] [例1]在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明设计了如右图所示实验装置，集气瓶下端为开口（即没有瓶底），上端瓶口有一带有燃烧匙的橡皮塞，瓶上带有刻度线，把集气瓶离水面的位置与橡皮塞之间的容积分成五等份。实验时把点燃的红磷立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞。回答下列问题： (1)如果不出现意外，实验中应观察到的主要的现象是、；

化学反应的文字表达式是；（2）关于空气中氧气含量的结论是，除此外还可以得到的结论是；（3）小红所测氧气含量与小明的有较明显的偏差，导致偏差的原因可能有（要求答出两种）。解答:（1）红磷继续燃烧并生成大量白烟，一段时间后火焰熄灭集气瓶内水面上升，最后大约上升1/5刻度；红磷+氧气五氧化二磷（2）氧气约占空气体积的1/5；剩余气体难溶于水（或剩余气体不与水反应，不能燃烧，也不能支持燃烧）（3）红磷不足、容器内温度还未冷却至室温就读数（或者装置漏气）。考点二氧气的性质 [知识梳理] 1．氧气的物理性质:通常状况下，无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液态和固态氧是淡蓝色。 2．氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。不同物质在氧气中燃烧的实验记录实验名称实验现象反应的表达式木炭在氧气中燃烧剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。碳＋氧气二氧化碳 C＋O2 =点燃CO2 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。硫＋氧气二氧化硫 S＋O2 =点燃SO2 磷在氧气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟磷＋氧气五氧化二磷 4P＋5O2=点燃2P2O5

制取氧气知识点

课题3 制取氧气一、催化剂与催化作用在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快"或“减慢"。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分,正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等. 2.“化学性质"和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量.生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用.但一个化学反应的催化剂可能有多种,如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用. 5。虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生,因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生.如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。二、实验室制取氧气 1.三种制取方法的比较过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下,二氧化锰作催化剂加热

呼吸衰竭患者的护理及氧疗

呼吸衰竭患者的护理及氧疗一、概念 1.定义是各种原因引起的肺通气和（或）换气功能严重障碍，以致在静息状态下不能维持足够的气体交换，导致机体缺氧伴（或不伴）二氧化碳潴留，并由此而产生一系列病理生理改变和相应临床表现的综合症。 2.客观指标：海平面、静息状态下，呼吸空气条件下，PaO2 <60mmHg (8KPa),伴或不伴有PaCO2>50mmHg （6.67KPa），并排除心内解剖分流和原发于心排出量降低因素，即为呼吸衰竭。二、病因 1.呼吸道阻塞性疾病 2.肺组织病变 3.肺血管疾病 4.胸廓胸膜病变 5.神经系统及呼吸肌肉疾病三、发病机制 1. 肺通气不足 2. 弥散障碍 3. 通气/血流比例失调 4. 肺内动-静脉解剖分流增加 5. 氧耗量四、临床表现 1、呼吸困难 2、发绀 3精神-神经症状 4.循环系统症状 5、消化和泌尿系统五、呼吸衰竭的护理 1.治疗要点，在保持呼吸道通畅的前提下迅速纠正缺氧、CO2潴留和代谢紊乱,积极处理原发病，消除诱因，防治并发症。 2. 护理问题

（1）清理呼吸道无效与呼吸道分泌物多而黏稠、咳嗽无力、意识障碍或人工气道有关。（2）气体交换受损与通气和换气功能障碍有关。（3）潜在并发症：水、电解质紊乱及酸碱失衡、上消化道出血、肺性脑病、颅内出血。（4）营养失调与食欲下降、胃肠道淤血有关。（5）慢性意识障碍与缺氧和二氧化碳潴留所致中枢神经系统抑制有关。（6）言语沟通障碍与气管插管、气管切开有关。 3护理目标（1）呼吸困难缓解，发绀减轻或消失（2）血气分析指标得到改善（3）气道通畅，痰能咳出，痰鸣音消失（4）焦虑减轻或消失（5）营养状态好转 4.护理措施（1）一般护理 1．休息与体位，卧床休息。协助病人取舒适且利于改善呼吸状态的体位，一般取半卧位或坐位。 2．饮食护理，给予高热量、高蛋白、富含多种维生素、易消化、少刺激性的流质或半流质饮食。对昏迷病人应给予鼻饲或肠外营养。 3．氧疗护理重要治疗措施（1）氧疗适应证：呼吸衰竭病人PaO2＜60mmHg，是氧疗的绝对适应证，氧疗的目的是使PaO2＞60mmHg。

初三化学氧气知识点归纳

氧气知识点归纳考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。（2）不易溶于水。（3）密度比空气略大。 2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 C+O 2 CO 2 铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 3Fe+ 2O 2 Fe 3 O 4 蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水 3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，（3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。考点二、氧气的实验室制法 1.药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO 2 ,黑色固体） 2.反应原理：（1）2KClO 32KCl+3O 2 ↑（2）2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（3）2H 2 O 2 2H 2 O ＋O 2 ↑ 3.实验步骤：（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气 4.实验装置：（1）发生装置：适合原理（1）（2）适合原理（3）（2）收集装置：排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体） 5.收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。 6.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 7.验满方法：（1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。（2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。 8.制取装置的选择：反应物状态和条件装置图实例固固加热型 ↑ 2 2KCl+3O 3 2KClO + 2 + MnO 4 MnO 2 K △ 4 O 2KMn ↑ 2 O 固液不加热型↑ 2 O ＋ O 2 2H 2 O 2 2H

单质和氧气的反应的化学方程式

化学方程式汇编单质与氧气的反应的化学方程式镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应的化学方程式一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgS O4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐碳的相关化学方程式碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 煤炉中发生的三个反应：煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 一氧化碳的相关化学方程式：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳的相关化学方程式：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

家庭氧疗的方法及注意事项

家庭氧疗的方法及注意事项随着大气污染和社会人口的老龄化，家用制氧机慢性呼吸功能不全的患者逐渐增多，对这些患者实施家庭氧疗可缩短其住院时间，减少其住院次数及对医院的依赖性，有利于减轻患者经济负担及改善他们的生活质量，因此家庭氧疗易受患者及其家属接受，一些慢性呼吸系统疾病和持续低氧血症的患者可以在家中进行氧疗，对改善患者的健康状况，提高他们的生活质量和运动耐力有显著疗效。 1家庭氧疗步骤家庭氧疗的氧源通常以压缩氧气瓶为主，采用鼻塞给氧法。在对患者实施家庭氧疗前，应帮助患者家属掌握鼻塞给氧法的操作方法，防止因使用不当而引起意外。 1.1合理选择吸氧时间对严重慢性支气管炎、肺气肿，伴明确肺功能异常、氧分压持续低于60mmHg的患者，每日应给予15h以上的氧疗；对部分患者平时无或仅有轻度低氧血症，在活动、紧张或劳累时，短时间给氧可减轻“气促”的不适感。在实际操作中，由于受到各种各样因素的影响，真正做到每天吸氧在15h以上的很少，并且绝大多数患者在家自行决定氧流量。患者把每日吸氧15h当作最高目标，而不知15h是每日必须达到的最低值。 1.2注意控制氧气流量一般为1～2L/min，且应调好流量再使用。因为高流量吸氧可加重慢阻肺患者的二氧化碳蓄积，引发肺性脑病。 1.3注意氧气的湿化从压缩瓶内放出的氧气湿度大多低于4％，低流量给氧一般应用气泡式湿化瓶，湿化瓶内应加1/2的冷开水。 1.4观察用氧效果患者在氧疗期间，家属应询问其自觉症状有无改善，观察其：①呼吸是否平稳，呼吸频率、呼吸深度是否正常；②脉搏是否较前缓慢；③精神状态是否有好转；④发绀是否有减轻或消失。家属还可与医院联系，请求医务人员为患者作血气分析。 2适应人群慢性气管炎、支气管哮喘、肺气肿、肺心病等慢性阻塞性呼吸道疾病患者，出现呼吸困难、发绀、水肿或意识恍惚等低氧血症征象，或血气分析氧分压低于60mmHg者，合理使用氧疗，可以改善肺功能减轻呼吸困难，增强活动耐力，提高生活质量。心绞痛发作，脑血管痉挛以及心脑血管疾病的康复期，都可以配合家庭氧疗。煤气中毒入院前抢救，也离不开氧疗。李尉珍等调查结果表明在家能吸氧15min/d～2h/d的人数仅占20%。杨文兰等调查发现氧疗的目的绝大多数患者（87.1%）是为改善胸闷气急症状，仅有2.5%是以保健为目的。其实，家庭氧疗的最终目的是减慢病程的进展，延长患者的生存期，而不仅仅是用来改善症状。 3安全用氧注意事项 3.1防震搬运氧气筒时应轻拿轻放，避免拖、拉、滑动及摔倒，氧气筒最好安置在氧气架上，无氧气架时可用皮带把氧气筒紧系在床头上。 3.2防火室内严禁使用明火，避免静电产生，氧疗期间患者最不宜穿纯棉制的衣服，化纤、丝、毛织物尽量避免穿着，以防静电产生，患者在吸氧期间，绝对禁止抽烟，家属应将患者床头的烟和打火机拿掉，并在吸氧室内贴上“禁止吸烟”字样，以引起患者和探视者的重视，长期吸氧患者家中最好备一个灭火器。 3.3防热氧气筒应置于阴凉处，氧气筒与热源如暖气设备的距离不得少于1m。以防瓶受热致瓶内压力升高而导致氧气筒爆炸。 3.4防油输氧装置上的阀门、开关，接口处严禁涂擦油剂，也不可用带油的手拧螺旋。氧疗期间，患者鼻腔黏膜干燥，口唇干裂时也不得使用油剂予涂抹，鼻黏膜干燥时可用红霉素眼膏均匀地涂抹于鼻孔内，口唇干裂时可用棉签蘸温水予湿润，禁止在氧疗期间用酒精为患者行按摩及擦浴，因为酒精和油都是易燃物绝对不能与高浓度氧接触。

GB16912-1997氧气与相关气体安全技术规范

目次前言 1 范围 2 引用标准 3 定义 4 基本要求 5 生产运行和设备的一般要求 6 氧气生产和设备 7 相关气体生产和设备 8 氧气管道 9 检修维修 10 氧气使用 11 劳动卫生前言为了确保氧气及相关气体的生产、储存、输配和使用安全，本标准对氧气厂（站、车间）的设计、施工、运行、维护检修和管理等环节的安全技术要求作出了具体规定。本标准由中华人民共和国劳动部提出并归口。本标准负责起草单位：冶金工业部安全环保研究院。本标准参加起草单位：武汉钢铁（集团）公司能源总厂、武钢能源总厂氧气厂、武钢钢铁设计研究院、天津钢厂氧气厂、攀钢氧气厂、新余钢铁有限公司、上海梅山（集团）有限公司炼钢厂、鞍钢氧气厂。本标准主要起草人：夏维发、马大方、靳瑞安、蔡令放、郭玉玲、赵雅泉、王旭、吴用明、庄胜强、王大忱、黄小武。 1 范围本规程规定了氧气及相关气体的生产、储存、输配和使用中必须遵守的安全要求。本规程主要适用于深度冷冻法生产氧气及相关气体的企业。 2 引用标准下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。本标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。本标准未被引用的相关标准亦应视之有效。 GB 3096-93 城市区域环境噪声标准 GB 4053.1-93 固定式钢直梯 GB 4053.2-93 固定式钢斜梯 GB 4053.3-93 固定式工业防护栏杆 GB 4053.4-83 固定式工业钢平台 GB 4962-85 氢气使用安全技术规程 GB 7144-86 气瓶颜色标记 GB 7231-87 工业管路的基本识别色和识别符号 GB 8336-87 气瓶专用螺纹量规 GB 8958-88 缺氧危险作业安全规程 GB 9251-89 气瓶水压试验方法 GB 10877-89 氧气瓶阀

制取氧气知识点讲解学习

制取氧气知识点

课题3制取氧气一、催化剂与催化作用在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。 2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。 5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。二、实验室制取氧气 1.三种制取方法的比较过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+ 氧气高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热

与氧有关的化学方程式

与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， -----------------分割线---------------- 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ----------------分割线------------------ 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

有关氧气的试题

有关氧气的试题 1．【广东揭阳】理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是 A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷 2．【广东肇庆】（）2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是A．氢气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳 3．【广西贵港】2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水 4．【海南】（空气中含量最多的气体是 A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氮气 D．氧气 5．【海南】下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是 A．铁丝 B．木炭 C．白磷 D．硫粉 6．【河南】下列关于燃烧现象的描述，正确的是 A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 7．【黑龙江】如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是： A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察是否有氧气输出 D．该装置不能用来观察输出氧气的速度 8．【湖北黄石】夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁潮湿，说明空气中含有A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 9．【湖北咸宁】下列关于氧的说法正确的是 A．实验室常用电解水的方法来制取氧气 B．夏天食物腐烂与氧气无关 C．铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 D．含氧的化合物可能不是氧化物 10．【湖北宜昌】空气中体积分数最高的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 11.【江苏南通】对有关实验现象的描述正确的是 A．碳在氧气中燃烧放出白烟 B．干冰在空气中升华周围出现白雾 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 12．【江苏苏州】下列关于氧气的说法正确的是 A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气能跟所有物质发生氧化反应 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D．带火星的术条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

氧气知识点

氧气知识点一、认识氧气（）的性质 1．物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429，略大于空气； .：通常情况下，是指20℃，1.01×105；标准状况下，是指0℃，1.01×105；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2．化学性质：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C） +氧气（O2）点燃二氧化碳（2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（） +氧气（O2）点燃四氧化三铁（3O4）本行不允许更改注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡 +氧气（O2）点燃二氧化碳（2）水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（）+ 氧气（O2）点燃氧化镁（）（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。文字表达式：铜（）+ 氧气（O2）加热氧化铜（）（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。本行不允许更改结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

与氧有关的化学方程式

与氧有关的化学方程式： 1. 2Mg+O2== 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.S+O2== SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 3. C+O2== CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 4.2C+O2==2CO 现象：燃烧 5.4P+5O2== 2P2O5 现象：生成白烟 6.3Fe+2O2== Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 7.2H2+O2 ==2H2O 现象：淡蓝色的火焰 10.2KClO3 2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 11.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式 13. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 14. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 15. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体16. 16.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 17. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 18. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

19. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 20. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 21. H2+CuO Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 22. 2Fe2O3+3H2 ==2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：气体能使纯净石灰水变浑浊的气体生成时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 28. 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： 29. Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 30. CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解使纯净的石灰水变浑的气体生成

关于吸氧的七大误区

关于吸氧的七大误区一、怕吸氧成瘾有人说：吸氧时间长了成瘾离不开怎么办？这种担心是多余的。生命离不开氧气，氧气可以有效地调整机体生理状态，但氧气没有成瘾性。这是医学科学早已证实了的。从二次大战吸氧首次应用于临床以来，至今几十年时间，世界范围内还没有一例吸氧成瘾的报告。二、病人弥留之际才吸氧经常可以看到，一些儿女在老人病重弥留之际才张罗给老人吸氧，这是很不正确的。疾病加重有个过程，这个过程的每时每刻都伴随着缺氧对机体的损害。弥留之际标示着损害的结果，往往是不可逆的。疾病初期，病人机体有很大的代偿机能。激活这种代偿机能，对机体康复和提高生命质量具有相当大的作用，这也是医生在第一时间给病人吸氧的道理。耽搁了这个时期，代偿技能失衡甚至丧失，即失掉了治愈的机会。退一步说，即使某种疾病已经没有痊愈的可能，但不是还可以提高生存的质量吗？为什么不早点再早点，在疾病初期在不可逆的结果还没发生前及时吸氧呢？三、吸氧麻烦吸氧麻烦吗？其实一点儿也不麻烦。医用氧气吸入设备主要就是气瓶/吸入器/吸入管，只要不违反安全须知，按照说明书正确连接/开关气阀即可，操作很简单。吸氧时坐卧都可，只要没有很大的体位的变化。在吸氧过程中，不影响学习和手头工作的。四、挺不住了才短时间吸氧有些病人考虑到费用，直到感觉挺不住了，才开始吸氧，每次只吸不到半小时。这是一种省小钱花大钱的做法。我们都知道，有病不能硬挺，应该及时/正确/系统地治疗，这样才有利于疾病痊愈，机体康复。尤其是需要纠正缺氧状态的疾病，更要早期及时持续吸氧。比如：心源性疾病/肺源性疾病/心脑供血不足的疾病/疲劳等等。每次持续吸氧至症状完全缓解消除之后，还要维持给氧一段时间。在家庭吸入医用氧气1小时，一般不超过2元钱。但您挺不住了才短时间吸氧因而耽误了病情，其后的治疗费用将是多少钱呢？相信不是一个小的倍数。五、觉得吸氧影响形象有些担任领导职务或者商务界高管觉得在办公室吸氧，给人一种病态形象，担心有负面影响。其实这种考虑是多余的。现在社会是一个高度运转的社会，管理层人士所承担的责任更大，压力更大。相应地身心付出比常人更多，更易发生疲劳综合症，这一点早被人们所理

氧气知识点总结

氧气一、氧气的性质 1．物理性质：（1）色、味、态：无色无味的气体；（2）密度：密度略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水 2．氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸 3.氧气的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） 4.燃烧现象（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）碳在空气燃烧中红热，产生气体在氧气中发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃文字表达式：碳+氧气二氧化碳（2）硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热生成有刺激性气味的气体。在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体点燃文字表达式：硫+氧气二氧化硫注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染环境，（3）红磷在氧气中的燃烧产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。点燃文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷（4）铁在氧气中的燃烧铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热生成一种黑色固体。文字表达式：点燃铁+氧气四氧化三铁注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

二、用实验测定空气中氧气的含量 1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。 2.实验开始前先检查装置的气密性。 3.现象: 红磷燃烧产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内剩余容积的1/5。 4注意事项： ①红磷要过量。如果红磷不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。 ②集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——冷却吸收五氧化二磷 ○3不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷木炭、硫燃烧生成物都是二氧化碳、二氧化硫是气体，会弥补所消耗的氧气的体积，不能产生压强差。铁不能在空气中燃烧 ○4导管内事先注满水。否则燃烧冷却后，倒吸的水有一部分存在导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，测量结果偏低。 5．瓶中液面上升的体积小于瓶内空间的1/5的可能原因： ①红磷量不足②气密性不好，使外界空气进入瓶内③未冷却至室温三、氧气的制取 1.实验室制氧气原理 (1)、分解过氧化氢溶液；二氧化锰过氧化氢水 + 氧气