有关“氧气”考点
九年级化学上册氧气知识点
九年级化学上册氧气知识点氧气是一种常见的元素，属于化学元素周期表中的第8族。
它在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸过程中不可或缺的气体之一。
以下是九年级化学上册中关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性。
其密度为大气密度的1.429倍，不可溶于水。
2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。
它能够支持燃烧并促进许多化学反应的进行。
二、氧气的制取1. 热分解法：将过氧化钾、过氧化氢等过氧化物进行加热分解，可以获得氧气。
2. 离子液体电解法：通过电解某些离子液体，如氯化银-氰化银离子液体，可以制取氧气。
3. 植物光合作用：植物通过光合作用中的水分解，释放氧气作为副产物。
三、氧气的应用1. 生物呼吸：氧气是维持生物体正常呼吸的重要气体，参与细胞产生能量的过程。
2. 化学反应：氧气可以促进燃烧反应，并在化学工业中广泛应用于火焰杀菌、加氧炉、焊接等领域。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域用于吸入补充氧气，治疗低氧血症和其他呼吸系统疾病。
四、氧气的环境意义1. 维持生态平衡：氧气是植物通过光合作用释放到大气中的产物，维持了地球上生物体的正常生存环境。
2. 全球变暖：通过光合作用，植物可以吸收二氧化碳，减少温室气体含量，对于缓解全球变暖具有重要作用。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气本身是一种高度可燃气体，遇火或高热易发生爆炸。
在使用或储存氧气时，需要严格遵守安全操作规程。
2. 氧气具有氧化性，能够加剧火势并使燃烧加剧。
在氧气环境下，需要远离易燃物品，并注意防止引起火灾。
以上是九年级化学上册关于氧气的一些重要知识点。
通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域及环境意义等知识，可以更好地理解氧气在化学和生物领域中的重要作用，提高化学素养和环境保护意识。
化学氧气知识点总结
化学氧气知识点总结一、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，常温常压下是无色、无味、无臭的。
在化学反应中，氧气常常是一种重要的氧化剂，能够使许多物质燃烧。
与金属反应，产生氧化物。
氧气还可以与非金属发生氧化反应，形成含氧化物的化合物。
2. 物理性质氧气的密度为1.429g/L，比空气略轻，能够溶解于水中。
氧气的密度随着温度的升高而降低，随着压力的升高而增加。
氧气容易液化，在低温下可以成为液态。
氧气是一种能够支持燃烧的气体，常用于氧气氧气焊和氧气切割等工业生产过程中。
二、氧气的制备方法1. 分离空气空气中含有约21%的氧气，可以通过将空气冷却至低温，然后逐渐升压，使用分馏的方法将氧气从空气中分离出来。
2. 碱性过氧化物分解法将碱性过氧化物（如过氧化钠）加入到水中，然后用酸处理，产生氧气气体并放出。
3. 分解氯酸钾或氯酸钠在高温下，氯酸钾或氯酸钠可以分解，生成氧气气体和相应的金属氧化物。
三、氧气的应用1. 化学实验中氧气是一种重要的试验气体，可以用于许多实验室中的化学实验，如燃烧实验、氧化反应等。
2. 工业生产氧气可以用于金属冶炼、焊接、切割等工业生产过程中，作为氧气气体焊接和切割的原料气体。
3. 医疗用途在医疗行业中，氧气可以用于治疗各种呼吸系统疾病，如氧疗等。
4. 航空航天在航空航天领域，需要使用氧气来提供宇航员飞行过程中所需的氧气气源。
四、氧气的反应1. 与金属的反应氧气与金属反应时，会生成相应的金属氧化物。
例如，铁和氧气反应时，会生成氧化铁，即生锈现象。
2. 与非金属的反应氧气与非金属反应时，会生成相应的氧化物。
如硫和氧气反应，会生成二氧化硫气体。
3. 与氢的反应氧气和氢气在适当条件下反应，会生成水。
这个过程被称为氧化还原反应，是一个重要的化学反应。
4. 与碳的反应氧气和碳反应生成二氧化碳，是常见的一种燃烧现象。
5. 其他反应氧气还可以与许多其他化合物发生化学反应，如与氨、硝化氢等。
化学氧气性质知识点
化学氧气性质知识点
氧气（O2）是一种无色、无味的气体，它在常温下是气态存在的。
以下是关于氧气性
质的几个知识点：
1. 氧气是一种强燃性气体：氧气对燃烧具有促进作用，能够使燃料更好地燃烧。
许多
物质需要氧气才能进行燃烧，这也是为什么氧气常被用作氧气瓶和氧气面罩等供给氧
气的装置。
2. 氧气在自然界中广泛存在：氧气是地球大气的主要成分之一，它占据大气中约21%的体积比例。
氧气也可以通过光合作用从植物中释放出来。
3. 氧气是生命的必需物质：几乎所有的生物都需要氧气来进行呼吸过程。
在动物体内，氧气被用于维持生命活动和提供能量，同时产生二氧化碳作为废物。
4. 氧气具有高溶解度：氧气可以溶解在水中，形成氧气溶液。
这种溶液可以被水生生
物利用，同时也促进水的氧化作用。
5. 氧气具有一定的氧化性：氧气可以与其他物质发生氧化反应，从而改变物质的化学
性质。
例如，铁在空气中会发生氧化反应，形成铁锈。
6. 氧气是一种稳定的分子：氧气分子由两个氧原子（O）结合而成，形成O2分子。
这种分子结构使氧气相对稳定，具有较低的反应性。
7. 氧气可以被液化：当氧气被冷却至-183°C的温度下，可以变成液态。
液氧通常用作火箭燃料和空气瓶等应用场合。
这些是关于氧气性质的一些基本知识点，希望对你有所帮助。
氧气的性质知识点总结
氧气的性质知识点总结氧气是地球大气中含量最丰富的元素之一，也是生命存在的基本要素之一。
它具有许多独特的性质，这些性质使得它在许多领域都具有重要的应用价值。
本文将对氧气的性质进行总结，包括物理性质、化学性质以及生物学性质等方面。
一、物理性质1. 密度：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，其密度为1.429g/L。
在标准大气压下，1升氧气的质量约为1.429克。
2. 溶解性：氧气可以溶解在水中，水中氧气的溶解量随温度而变化。
通常情况下，水温越低，溶解氧的量越多。
3. 熔点和沸点：氧气的熔点为−218.4℃，沸点为−182.96℃。
在常温下，氧气为一种无色、无味的气体，不易凝结成液体或固体。
4. 导电性：氧气是一种绝缘体，不具有导电性。
5. 导热性：氧气是一种热导率较低的气体，其导热性能一般。
二、化学性质1. 反应性：氧气是一种高度活泼的元素，与许多其他元素和化合物发生化学反应。
例如，氧气可以与氢气反应生成水，与金属发生氧化反应等。
2. 氧化性：氧气具有很强的氧化性，可以使许多物质发生氧化反应。
例如，许多有机物和金属可以被氧气氧化。
3. 不稳定性：氧气具有一定的不稳定性，容易发生爆炸性反应。
在高温或高压条件下，氧气可以与许多物质发生爆炸反应。
4. 进化反应：氧气可以被一些微生物产生，如藻类、蓝藻等，它们通过光合作用产生氧气。
5. 氧化还原反应：氧气可以参与许多氧化还原反应，例如在燃烧过程中，氧气参与燃料的氧化反应。
三、生物学性质1. 生命必需元素：氧气是生命存在的基本要素之一，它是维持生命活动所必需的。
人类呼吸过程中需要氧气参与，供给细胞呼吸所需的能量。
2. 细胞呼吸：在细胞呼吸过程中，氧气与生物体内的有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。
细胞呼吸是生物体维持生命所必需的基本生理过程，氧气在其中发挥着重要作用。
3. 氧气的利用：氧气在医疗和制药领域有广泛的应用，例如在手术中为病人提供氧气；在生产中，氧气可以用作氧化剂或者作为氧气的来源。
氧气的化学知识点
氧气的化学知识点
(一)性质
1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。
2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)生成CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量
⑶磷在空气中燃烧现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧现象：发出刺眼的`白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3 (现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。
(二)氧气的用途
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢。
化学氧气知识点总结归纳
化学氧气知识点总结归纳一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L。
它是一种不易溶解于水的气体，但可以被液态氮以及一些有机溶剂所溶解。
2. 化学性质氧气是一种高度活泼的非金属元素，它可以在高温下和许多元素和化合物发生剧烈的化学反应。
例如，当氧气与金属反应时，会生成金属氧化物；与非金属元素反应时，则会生成相应的氧化物。
此外，氧气也是许多可燃物料的燃烧所必需的氧化剂。
二、氧气的制备1. 从空气中分离氧气可以通过空气的加压吸收法来制备。
首先，将大气空气通过压缩机进行压缩，并且利用冷却设备进行冷却，将空气冷却至液体氮的沸点以下以减小空气的体积。
当压缩空气通过吸附剂时，氮气被吸附下来，而氧气则通过吸附剂，最终可以得到纯净的氧气。
2. 通过化学方法制备氧气也可以通过化学方法制备，其中最常见的方法是二氧化锰分解法。
石墨粉末和二氧化锰混合后，再通入酒精，加热分解，即可得到氧气。
三、氧气的用途1. 生物呼吸氧气对于维持生物体内的呼吸和新陈代谢是至关重要的。
通过呼吸作用，氧气可以与食物中的有机物质进行氧化反应，产生能量和二氧化碳。
这一过程是生物体维持生存的基本条件之一。
2. 动力源氧气也是许多工业和交通工具的动力源。
例如，在火箭发射中，燃料和氧气混合后产生的巨大推力可以将火箭送入太空。
在汽车和飞机发动机中，也需要氧气来与燃料混合燃烧，从而释放能量推动车辆前进。
3. 氧气疗法氧气还被用于医学上的氧疗。
当患者出现呼吸困难、缺氧或其他呼吸系统疾病时，可以通过给予高浓度的氧气来增加患者体内氧的浓度，从而帮助患者恢复呼吸功能，促进身体康复。
四、氧气在化学反应中的应用1. 氧气与金属反应金属与氧气反应时，通常会形成相应的金属氧化物。
例如，铁与氧气反应时会生成氧化铁。
这种反应也被称为氧化反应，可以用于金属材料的防腐蚀处理。
2. 氧气与非金属反应非金属元素与氧气反应时，也会生成相应的氧化物。
化学氧气知识点总结
化学氧气知识点总结一、氧气的性质。
1. 物理性质。
- 通常情况下，氧气是无色、无味的气体。
- 氧气不易溶于水。
- 在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
2. 化学性质。
- 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
- 与非金属单质反应：- 碳在氧气中燃烧：C + O₂点燃→ CO₂（发出白光，放出热量）- 硫在氧气中燃烧：S + O₂点燃→ SO₂（发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）- 磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂点燃→ 2P₂O₅（产生大量白烟）- 与金属单质反应：- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃→ Fe₃O₄（火星四射，生成黑色固体）- 与化合物反应：- 甲烷在氧气中燃烧：CH₄ + 2O₂点燃→ CO₂ + 2H₂O。
- 乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂点燃→ 2CO₂ + 3H₂O。
二、氧气的制取。
1. 实验室制取氧气。
- 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热，MnO₂→ 2KCl + 3O₂↑。
- 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：2H₂O₂二氧化锰→ 2H₂O + O₂↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择。
- 收集装置：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）3. 实验步骤。
- 查：检查装置的气密性。
- 装：装入药品。
- 定：固定装置。
- 点：点燃酒精灯加热。
- 收：收集气体。
- 离：将导管撤离水槽。
- 熄：熄灭酒精灯。
4. 氧气的检验。
- 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
三、氧气的用途。
1. 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
2. 支持燃烧，如炼钢、气焊等。
初三化学氧气知识点归纳
氧气学问点归纳考点一、氧气的性质和用处1.氧气的物理性质：〔1〕通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
〔2〕不易溶于水。
〔3〕密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能及很多物质发生化学反响，在反响中供给氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反响物反响现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭〔黑〕持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷〔不燃烧〕猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用处：〔1〕供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员供给呼吸用的氧气。
〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，〔3〕工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
考点二、氧气的试验室制法1.药品：〔1〕氯酸钾和二氧化锰〔2〕高锰酸钾〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO2,黑色固体〕2.反响原理：〔1〕2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑〔2〕2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑〔3〕2H2O22H2O＋O2↑3.试验步骤：〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法搜集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯〔2〕过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法搜集氧气4.试验装置：〔1〕发生装置：合适原理〔1〕〔2〕合适原理〔3〕〔2〕搜集装置：排水集气法〔合适不易溶于水的气体〕向上排空气法〔合适密度比空气大的气体〕5.搜集方法：〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕；〔2〕向上排空气法〔氧气密度比空气略大〕。
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有关“氧气”考点
氧气知识是初中化学中应重点掌握的内容，也是中考化学命题的热点，本文将氧气知识考点梳理，并点击近年来各地有关氧气知识的考题进行例析：
考点一、空气中氧气含量的探究
[知识梳理]
1．探究空气中氧气含量实验
（1）实验装置
（2）实验现象：，铜丝由红色变成黑色，注射器内气体减少，减少的体积约占原气体体积的1/5。
（3）反应的文字表达式：（）
（4）结论：空气的组成不是单一的，氧气约占空气体积的1/5。
（5）实验注意事项：①装置气密性要良好；（2）铜丝要足量（前两条否则测出的气体体积减少量偏小）；③要交替缓慢推动两个注射器活塞（为了使细铜丝团与氧气充分接触）；④铜丝要弯成螺旋状（增大与氧气的接触面积）。
2．空气中氧气的体积分数大约是氧气21%；空气中氧气与氮气体积比约为21:78(或1:5)
[考题点击]
[例1]在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明设计了
如右图所示实验装置，集气瓶下端为开口（即没有瓶底），上端瓶
口有一带有燃烧匙的橡皮塞，瓶上带有刻度线，把集气瓶离水面的
位置与橡皮塞之间的容积分成五等份。
实验时把点燃的红磷立即插
入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
回答下列问题：
(1)如果不出现意外，实验中应观察到的主要的现象
是、；
化学反应的文字表达式是；
（2）关于空气中氧气含量的结论是，除此外还可以得到的结论是；
（3）小红所测氧气含量与小明的有较明显的偏差，导致偏差的原因可能有（要求答出两种）。
解答:（1）红磷继续燃烧并生成大量白烟，一段时间后火焰熄灭集气瓶内水面上升，最后大约上升1/5刻度；红磷+氧气五氧化二磷（2）氧气约占
空气体积的1/5；剩余气体难溶于水（或剩余气体不与水反应，不能燃烧，也不能支持燃烧）（3）红磷不足、容器内温度还未冷却至室温就读数（或者装置漏气）。
考点二氧气的性质
[知识梳理]
1．氧气的物理性质:通常状况下，无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液态和固态氧是淡蓝色。
2．氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
不同物质在氧气中燃烧的实验记录
实验名称实验现象反应的表达式
木炭在氧气中燃烧剧烈燃烧，发出白光，放
出热量，生成的无色气体
能使澄清石灰水变浑浊。
碳＋氧气二氧化碳
C＋O2 =点燃CO2
硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，
放出热量，生成一种无色
有刺激性气味的气体。
硫＋氧气二氧化硫
S＋O2 =点燃SO2
磷在氧气中燃烧发出耀眼白光，放出热
量，生成浓厚白烟磷＋氧气五氧化二磷
4P＋5O2=点燃2P2O5
蜡烛在氧气中燃烧火焰十分明亮，发出白
光，放出热量，瓶壁有水
珠生成，有能使澄清石灰
水变浑浊的无色气体生
成
石蜡＋氧气二氧化碳
＋水
注意：铁丝在氧气中燃烧实验中集气瓶中装少量水或铺一层细沙可以防止溅落下来的四氧化三铁把瓶底炸裂。
[考题点击]
[例2] 在一个集气瓶中充满了空气。
现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是( )
A．木炭 B．一氧化碳 C．磷 D．硫
解答：选C。
[例3]下列有关氧气的说法不正确的是( )
A．木炭在氧气中能燃烧，说明氧气具有可燃性
B．氧气能使带火星的木条复燃
C．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热
D．动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀等变化过程都需要氧气的参与
解答：选A。
考点三氧气的实验室制法
[知识梳理]
1．药品及反应原理
(1) 双氧水和二氧化锰 2H
2O
2
=MnO22H2O+O2↑
(2)高锰酸钾 2KMnO
4
=加热K2MnO4+MnO2+O2↑
2．气体发生及收集装置
3．实验操作步骤:①组装仪器；②检查装置的气密性；③装药品；④加热
（用H
2O
2
制氧不用加热）；⑤收集氧气；⑥撤导气管；⑦熄灭酒精灯
4．实验注意事项①加热高锰酸钾时，试管的口部比底部略低，防止湿存水倒流致使试管炸裂；试管口放置蓬松的棉花团,防止高锰酸钾粉末随氧气流入导气管中而导致堵塞；②用高锰酸钾制氧实验结束时，应先撤导气管，再移酒精灯，防止水槽里的水倒流入试管中致使试管炸裂；③导气管口离橡皮塞1～2mm，有利于气体导出。
[考题点击]
[例4]以下是实验室制取气体常用的化学仪器。
请回答以下问题：
（1）写出仪器F的名称：；
（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程
式：；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器：（填字母）；
（3）若按正确组装的装置经过较长时间仍没有收集满一瓶气体，请分析可能的原因_____________________（写一条即可）
（4）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：
；
（5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里
面填装的药品可以是：（填字母）。
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液
C．生石灰 D．氯化钠固体
解答：（1）铁架台；（2）2H
2O
2
2H
2
O+O
2
↑； ACDEG或BCDEFG
（3）装置漏气（或药品不足量）；（4）防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶；(5)AC。
考点四氧气的检验
[知识梳理]
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃证明该气体是氧气。
验满：用带火星的木条放到瓶口，若木条复燃表明氧气已收集满。
[考题点击]
[例5]老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，各取少量在试管中混合，立即产生一种无色气体，如果猜想该气体是氧气，请设计验证它的实验方案：
实验步骤现象及结论
（2）想制取该气体，选用的发生装置可选取下图中的，收集装置为。
解答：（1）
实验步骤现象及结论
将带火星的木条伸入集气瓶
木条复燃，证明气体是氧气
（2）B C或E
考点五氧气的用途
[知识梳理]
1．支持燃烧；2．供给呼吸。
[考题点击]
[例6] 为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队于2003年5月21日再次登顶成功。
登山队准备的物品之一是氧气瓶，此时氧
气的作用是_________。
氧气与体内的葡萄糖(C
6H
12
O
6
)发生反应，提供人体所需要
的能量，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
燃料燃烧也需要氧气，这是利用了氧气_______的性质。
解答：供给呼吸。
C
6H
12
O
6
+6O
2
=6CO
2
+6H
2
O。
支持燃烧。