人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
合集下载
【人教版】高中化学必修第一册课件：第二章-第三节-第2课时-气体摩尔体积
【解析】标准状况下22.4 L任何气体的物质的量为1 mol，而 分子个数N＝nNA＝NA，即约为6.02×1023个，A项正确；氦气 为单原子分子，故含1 mol氦原子的氦气的物质的量为1 mol， 在标准状况下的体积约为22.4 L，B项错误；常温常压下，气 体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，故11.2 L氯气的物质的量小于 0.5 mol，则分子个数小于0.5NA，C项错误；标准状况下蔗糖 为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错 误。
项错误；没有指明 2.24 L 二氧化碳气体所处的状况，则气体
摩尔体积未知，无法计算含有的原子数，D 项错误。
例4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( B ) A．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为 3NA B．常温下，4.4 g CO2和N2O(互不反应)的混合物中所含有的 电子数为2.2NA C．标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数 为0.5NA D．4 ℃时，18 L H2O中含有的原子总数为3NA
【解析】NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2，故 92 g 混合物中含
有“NO2”的物质的量
n＝46
92 g g·mol－1
＝2 mol，而 1 mol “NO2”
中含 3 mol 原子，则 2 mol“NO2”中含 6 mol 原子，原子个数
为 6NA，A 项错误；
4.4
g
CO2
的物质的量为44
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
课程解读
1．物质的体积主要由_____构__成__物__质__的__粒__子__数__目_____、 __粒__子__的__大__小____和__粒__子__之__间__的__距__离_____这三个因素决定。
人教版高一化学必修一第二章第2节 第3课时 气体摩尔体积(21张ppt)
决定气体体积大小的因素有： 体积（V）
取决于
分子数目（N或n） 分子间平均距离（d）
分子间平均距离受哪些因素影响？ 取决于 体积（V）
n T d P d d
1mol 气体的体积
为什么在标准状况下1mol任何气体所占
的体积都相同呢？
标准状况（S.T.P）：
温度（0℃、273K）压强（101KPa、1.01×105Pa)
6.02x1023 32.00 6.02x1023 28.02
22.42 22.39 22.42
O2
N2
1.429
1.250
1mol 气体的体积
为什么1mol不同气体的体积在标准状况时
体积近似相等?（约22.4L）
气体分子间的平均距离要比固体和液体中 粒子之间的平均距离大得多。
1mol 气体的体积
同温同压下，气体粒子间距离相同
同温同压下， 1mol任何气体所占的体积都相同
气体摩尔体积
定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量 （1mol）的气体所占的体积
符号：Vm
计算式： Vm =V/n
单位： L/mol (也可写作L· mol-1)和m3/mol。
标准状况下的气体摩尔体积
定义：标准状况下，单位物质的量（1mol）
（6）标况下，11.2LN2 中含有N原子的个数是
6.02 × 1023 ________
练习
1、下列叙述正确的是（ B ） A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小 决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的 多少决定 C．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积 为 22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子 数一定不等
取决于
分子数目（N或n） 分子间平均距离（d）
分子间平均距离受哪些因素影响？ 取决于 体积（V）
n T d P d d
1mol 气体的体积
为什么在标准状况下1mol任何气体所占
的体积都相同呢？
标准状况（S.T.P）：
温度（0℃、273K）压强（101KPa、1.01×105Pa)
6.02x1023 32.00 6.02x1023 28.02
22.42 22.39 22.42
O2
N2
1.429
1.250
1mol 气体的体积
为什么1mol不同气体的体积在标准状况时
体积近似相等?（约22.4L）
气体分子间的平均距离要比固体和液体中 粒子之间的平均距离大得多。
1mol 气体的体积
同温同压下，气体粒子间距离相同
同温同压下， 1mol任何气体所占的体积都相同
气体摩尔体积
定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量 （1mol）的气体所占的体积
符号：Vm
计算式： Vm =V/n
单位： L/mol (也可写作L· mol-1)和m3/mol。
标准状况下的气体摩尔体积
定义：标准状况下，单位物质的量（1mol）
（6）标况下，11.2LN2 中含有N原子的个数是
6.02 × 1023 ________
练习
1、下列叙述正确的是（ B ） A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小 决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的 多少决定 C．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积 为 22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子 数一定不等
2.3.3气体摩尔体积2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
4.单位：L/mol（或L·mol-1)、m3/mol(或m3·mol-1) 5.取值： ①在标准状况（温度为 0 ℃ ，压强为101 kPa） 下，Vm约22.4 L · mol-1 ②在温度为 25℃ ，压强为101 kPa状况下，Vm约24.5 L·mol-1
判断：
气体的摩尔体积一定约为22.4 L/mol。
3.公式：
Vm
V n
L 或 m3 mol
4.单位：L/mol（或L·mol-1)、m3/mol(或m3·mol-1)
二、气体摩尔体积（ Vm ）
1.概念：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm 3.公式：
Vm
V n
L 或 m-3 mol
任何气体可以是单一纯 净的气体，也可以是混 合气体，因为气体体积 与分子种类无关。
D.粒子间作用力不同
2.下列说法中，正确的是( D )
A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B.在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮 原子的物质的量约为2 mol
习题巩固
1.标准状况下，44.8L的CO2，含有CO2的微粒数为 2NA
。
2.标准状况下 ，1.204×1024个O2，所占的体积为44.8L
。
3.标准状况下，22.4LCO的质量为 44g 。
4.标准状况下，34gNH3所占的体积为 44.8L 。
四、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
微观 粒子大小 粒子数目 粒子间距
气体摩尔体积PPT课件24 人教课标版
m V M 1 2 PV RT M V M 2 1
（T、P、m相同 ）
练习四
练习三
同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧 化碳相比较，下列叙述中，正确的是 ( A、 D ) （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
推论五
推论四
4. 同温同压下，同体积的任何气体密度比 等于式量之比
（T、P、V相同）
练习一
练习一
同温同压下，相同体积（或分子数或 物质的量）的下列气体中，质量最大 的是（ C） （A）He （B）H2 （C）O2 （D）N2
推论二
推论二
2.同温同压下，气体体积之比
等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
（T、P相同）
练习三
练习 二
1.同温同压下，同物质的量的乙炔气体 （C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是 （B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
2. 在某温度下，将 0.1mol Cl2 和 0.4 mol H2混合，测得其体积为11.2L ,点燃充分 反应后再恢复到原来温度时，此时气体 11.2L 的体积大小为 ————————————————
推导四
作业：
作业本 气体摩尔体积（一）余下的；
气体摩尔体积（二）： 1、2、3、4、7、9、10、12、14
错
(4) 1mol任何气体只有在标准状况下约为 22.4L. 只有
错
2、在标准状况，2.2gCO2的体积是多少？
解：
nCO2= mCO2 MCO2 nCO2 0.05mol
× ×
2.2g
= 44g/mol Vm 22.4L/mol =
人教版第二章第三节第2课时气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有 相同数目 的粒子，即具有相同的 物质的量 。
[落实新知能] 1．准确理解决定气体体积因素的两个思维模型 (1)对于气体来说，在常温、常压下，分子之间的平均距离
比分子直径大得多，因此一定量的气体体积的大小主要 取决于气体分子之间的平均距离。 (2)在相同的温度和压强下，1 mol任何气体含有的分子数都 相同，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体 积基本相同。
人教版（2019）第二章第三节 第2课时 气体摩尔体积 (共29张PPT)
人教版（2019）第二章第三节 第2课时 气体摩尔体积 (共29张PPT)
[演练新学考]
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
()
A．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积约为
[演练新学考] 1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 解析：同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子 本身的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同 的主要原因是气体的物质的量不同。 答案：C
D．X2Y3
解析：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的
量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量
之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得化学
方程式为2X2＋3Y2===2Z，由质量守恒定律可得Z的化 学式为X2Y3或Y3X2。 答案：D
人教版（2019）第二章第三节 第2课时 气体摩尔体积 (共29张PPT)
人教版（2019）第二章第三节 第2课时 气体摩尔体积 (共29张PPT)
[落实新知能] 1．准确理解决定气体体积因素的两个思维模型 (1)对于气体来说，在常温、常压下，分子之间的平均距离
比分子直径大得多，因此一定量的气体体积的大小主要 取决于气体分子之间的平均距离。 (2)在相同的温度和压强下，1 mol任何气体含有的分子数都 相同，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体 积基本相同。
人教版（2019）第二章第三节 第2课时 气体摩尔体积 (共29张PPT)
人教版（2019）第二章第三节 第2课时 气体摩尔体积 (共29张PPT)
[演练新学考]
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
()
A．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积约为
[演练新学考] 1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 解析：同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子 本身的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同 的主要原因是气体的物质的量不同。 答案：C
D．X2Y3
解析：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的
量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量
之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得化学
方程式为2X2＋3Y2===2Z，由质量守恒定律可得Z的化 学式为X2Y3或Y3X2。 答案：D
人教版（2019）第二章第三节 第2课时 气体摩尔体积 (共29张PPT)
人教版（2019）第二章第三节 第2课时 气体摩尔体积 (共29张PPT)
气体摩尔体积课件课件
1. 标准状况下，1mol 气体的体积几乎相等
，约为22.4L
2. 标准状况下，1mol 固体、液体的体积
各不相等
3. 标准状况下， 1mol 气体的体积比 1mol 固体、液体的体积大
问题一、决定物质体积的微观因素有哪些？
第9页，此课件共36页哦
分析讨一、论决定物质体积的微观因素
1、 粒子数目的多少 2、 粒子本身的大小
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
N
÷NA
微观
n(mol) ÷M
m(g) 宏观
浓度C
第32页，此课件共36页哦
补充：阿伏加德罗定律
1、内容：同温、同压下，相同体积的任何气 体含有相同数目的分子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
问题二：
1mol物质,粒子
大小 和 间距对
物质体积有何影 响?
3、 粒子之间的平均距离
第10页，此课件共36页哦
为 为为什什什么么么１１1mmmoloo气l不l不体同同体的的积固气比体体1物m物质ol质或固体液体积体、物相液质同体体？体积积不大同?？
V固、液决定于粒子的大小
物 质 的 微 观 结 构 模 型
相同条件下）
2:1
结论：
同温同压下
①H2与O2的物质的 量比等于体积比
②1 mol H2和1 mol
O2的体积相同
第7页，此课件共36页哦
科学探究二
计算1mol下列气体、固
体和液体在
0标0C、准1.01状×10况5Pa下的体积
。 分析所得数据你可以得
出什么结论？
第8页，此课件共36页哦
，约为22.4L
2. 标准状况下，1mol 固体、液体的体积
各不相等
3. 标准状况下， 1mol 气体的体积比 1mol 固体、液体的体积大
问题一、决定物质体积的微观因素有哪些？
第9页，此课件共36页哦
分析讨一、论决定物质体积的微观因素
1、 粒子数目的多少 2、 粒子本身的大小
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
N
÷NA
微观
n(mol) ÷M
m(g) 宏观
浓度C
第32页，此课件共36页哦
补充：阿伏加德罗定律
1、内容：同温、同压下，相同体积的任何气 体含有相同数目的分子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
问题二：
1mol物质,粒子
大小 和 间距对
物质体积有何影 响?
3、 粒子之间的平均距离
第10页，此课件共36页哦
为 为为什什什么么么１１1mmmoloo气l不l不体同同体的的积固气比体体1物m物质ol质或固体液体积体、物相液质同体体？体积积不大同?？
V固、液决定于粒子的大小
物 质 的 微 观 结 构 模 型
相同条件下）
2:1
结论：
同温同压下
①H2与O2的物质的 量比等于体积比
②1 mol H2和1 mol
O2的体积相同
第7页，此课件共36页哦
科学探究二
计算1mol下列气体、固
体和液体在
0标0C、准1.01状×10况5Pa下的体积
。 分析所得数据你可以得
出什么结论？
第8页，此课件共36页哦
气体摩尔体积课件人教版高中化学必修一2
习题导学
习题导学
2、填空 （1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约( 11.2L )
（2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量(0.2mol) （3）标准状况下，16gO2 的体积约( 11.2L )
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数( 3.01×1023 )
有关气体摩尔体积的主要计算关系
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
22.42 22.39
2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？
物质 状态 1 mol 微粒 1 mol 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积(cm3) 不
Fe 固体
56
7.86
7.12
相
Al 固体 6.02×1023
27
H2O 液体
18
2.70 0.998
10.00 等
微粒间有距离 粒子间距不可忽略
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
知识解读
知识一、物质体积的影响因素 1、影响物质体积大小的三个因素
(2)气体
a.粒子的数目 b.粒子的大小 c.粒子间的距离
①影响因素： a b 忽略不计，影响因素是 c 。
②同温同压，任何气体分子间距几乎相同
第二章第3节 课时2 《 气体摩尔体积》精品课件(高中化学人教版2019必修一)
随堂演练
2.下列说法正确的是 ( C )
A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L
D．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等
③气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也 可以是混合物。
④标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF、等。
典例精讲
【例1】判断下列说法是否正确
(1)在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L/mol。
(×)
× (2)在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol ( )
同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等， 故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等。
02
气体摩尔体积
课堂探究
二、气体摩尔体积
探究学习
重点 理解
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，
符号为Vm。
①定义式：
Vm
V n
②单位：L/mol（或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）
H2
0 ℃，202 kPa
CO2 0 ℃，202 kPa
N2 273 ℃，202 kPa NH3 273 ℃，202 kPa
1 mol气体体积/L
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
科学探究与创新意识：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节Hale Waihona Puke 物质的量第2课时 气体摩尔体积
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么]
1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化 学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系 进行简单计算。
新知探究(一) 物质体积大小的决定因素
(2)对于气体来说：粒子之间的距离远远大于粒子本身的直 径，因此，当粒子数相同时，气体体积的大小则主要取决 于气体 粒子之间的距离 。温度和压强一定，气体粒子之间 的距离可以看成是相等的，因此，在相同 温度和 压强 下， 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 。
3．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有 相同数目 的粒子，即具有相同的 物质的量 。
22.4 L·mol－1
D．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol H2O的体积是
22.4 L 解析：22.4 L·mol－1适用于标准状况下的气体，水在标
D．体积相同，原子数不同 解析：同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的分子数相 同，原子数相同，体积也相同，但质量一定不同。
答案：B
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
3．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰 好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
[演练新学考]
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
()
A．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积约为
22.4 L·mol－1
C．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，气体摩尔体积约为
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
2．准确理解阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律只适用于气体，且既适用于单一气体，也
适用于混合气体。 (2)气体都是由分子组成的，因此气体的物质的量指代的是气
体分子的物质的量，而不是其组成原子的物质的量。注意 分析分子的组成。如Ar是单原子分子，O2是双原子分 子，O3是三原子分子。 (3)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约， 只要“三同”成立，第四“同”必定成立。
[落实新知能] 1．气体摩尔体积的适用条件 (1)标准状况(0 ℃、1.01×105Pa)。 (2)物质在标准状况下为气体，若在标准状况下不是气体，
如SO3、H2O、CCl4等物质，不能使用22.4 L·mol－1。 (3)气体可以是单一气体，也可以是混合气体。
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
新知探究(二) 气体摩尔体积
[学考层级]
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．定义：单位 物质的量 的气体所占的体积。 2．单位： L·mol－1 和 m3·mol－1 ，符号：Vm。
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
[落实新知能] 1．准确理解决定气体体积因素的两个思维模型 (1)对于气体来说，在常温、常压下，分子之间的平均距离
比分子直径大得多，因此一定量的气体体积的大小主要 取决于气体分子之间的平均距离。 (2)在相同的温度和压强下，1 mol任何气体含有的分子数都 相同，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体 积基本相同。
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
2．标准状况下，气体摩尔体积相关计算
(1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝22.4 LV·mol－1。 (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ＝22.4ρ (ρ为标准状况下
气体的密度，单位为g·L－1)。 (3)气体的分子数：N＝n·NA＝22.4 LV·mol－1NA。 (4)气体的质量：m＝n·M＝22.4 LV·mol－1M＝ρV。
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．物质体积大小的决定因素： 粒子数目 、 粒子的大小 、
_粒__子__之__间__的__距__离__。 2．探究讨论
(1)温度和压强一定，1 mol不同的固态物质或液态物质含 有的粒子数相同 ，而粒子之间的距离很小，但_粒__子__的__大_小_ 不同，所以1 mol不同的固态物质或液态物质的体积是不 相同的。
可能是
()
A．XY3
B．XY
C．X3Y
D．X2Y3
解析：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的
量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量
之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得化学
方程式为2X2＋3Y2===2Z，由质量守恒定律可得Z的化 学式为X2Y3或Y3X2。 答案：D
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
本身的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同
的主要原因是气体的物质的量不同。
答案：C
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
2．同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的 A．质量相同，体积不同
()
B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
[演练新学考]
1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )
A．气体的分子大小不同
B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的物质的量不同
D．气体的性质不同
解析：同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子
V 3．表达式：Vm＝__n___。 4．特例：标准状况下(即0 ℃和101 kPa)，气体摩尔体积约
为 22.4 L·mol－1。在25 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔 体积约为 24.5 L·mol－1 。
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么]
1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化 学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系 进行简单计算。
新知探究(一) 物质体积大小的决定因素
(2)对于气体来说：粒子之间的距离远远大于粒子本身的直 径，因此，当粒子数相同时，气体体积的大小则主要取决 于气体 粒子之间的距离 。温度和压强一定，气体粒子之间 的距离可以看成是相等的，因此，在相同 温度和 压强 下， 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 。
3．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有 相同数目 的粒子，即具有相同的 物质的量 。
22.4 L·mol－1
D．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol H2O的体积是
22.4 L 解析：22.4 L·mol－1适用于标准状况下的气体，水在标
D．体积相同，原子数不同 解析：同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的分子数相 同，原子数相同，体积也相同，但质量一定不同。
答案：B
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
3．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰 好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
[演练新学考]
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
()
A．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积约为
22.4 L·mol－1
C．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，气体摩尔体积约为
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
2．准确理解阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律只适用于气体，且既适用于单一气体，也
适用于混合气体。 (2)气体都是由分子组成的，因此气体的物质的量指代的是气
体分子的物质的量，而不是其组成原子的物质的量。注意 分析分子的组成。如Ar是单原子分子，O2是双原子分 子，O3是三原子分子。 (3)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约， 只要“三同”成立，第四“同”必定成立。
[落实新知能] 1．气体摩尔体积的适用条件 (1)标准状况(0 ℃、1.01×105Pa)。 (2)物质在标准状况下为气体，若在标准状况下不是气体，
如SO3、H2O、CCl4等物质，不能使用22.4 L·mol－1。 (3)气体可以是单一气体，也可以是混合气体。
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
新知探究(二) 气体摩尔体积
[学考层级]
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．定义：单位 物质的量 的气体所占的体积。 2．单位： L·mol－1 和 m3·mol－1 ，符号：Vm。
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
[落实新知能] 1．准确理解决定气体体积因素的两个思维模型 (1)对于气体来说，在常温、常压下，分子之间的平均距离
比分子直径大得多，因此一定量的气体体积的大小主要 取决于气体分子之间的平均距离。 (2)在相同的温度和压强下，1 mol任何气体含有的分子数都 相同，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体 积基本相同。
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
2．标准状况下，气体摩尔体积相关计算
(1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝22.4 LV·mol－1。 (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ＝22.4ρ (ρ为标准状况下
气体的密度，单位为g·L－1)。 (3)气体的分子数：N＝n·NA＝22.4 LV·mol－1NA。 (4)气体的质量：m＝n·M＝22.4 LV·mol－1M＝ρV。
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．物质体积大小的决定因素： 粒子数目 、 粒子的大小 、
_粒__子__之__间__的__距__离__。 2．探究讨论
(1)温度和压强一定，1 mol不同的固态物质或液态物质含 有的粒子数相同 ，而粒子之间的距离很小，但_粒__子__的__大_小_ 不同，所以1 mol不同的固态物质或液态物质的体积是不 相同的。
可能是
()
A．XY3
B．XY
C．X3Y
D．X2Y3
解析：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的
量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量
之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得化学
方程式为2X2＋3Y2===2Z，由质量守恒定律可得Z的化 学式为X2Y3或Y3X2。 答案：D
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
本身的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同
的主要原因是气体的物质的量不同。
答案：C
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
2．同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的 A．质量相同，体积不同
()
B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
[演练新学考]
1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )
A．气体的分子大小不同
B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的物质的量不同
D．气体的性质不同
解析：同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子
V 3．表达式：Vm＝__n___。 4．特例：标准状况下(即0 ℃和101 kPa)，气体摩尔体积约
为 22.4 L·mol－1。在25 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔 体积约为 24.5 L·mol－1 。
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)
人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)