摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量和气体摩尔体积
1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？
一、摩尔质量
１． 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。
我们把1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 2．摩尔质量定义：
（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 （2）单位：g/mol 或 kg/mol 。 （3）数值上等于物质或粒子的式量。 3．计算式：
符号表示： 例1：
O 的摩尔质量是 ； O 2的摩尔质量是 ； NaCl 的摩尔质量是 ； SO 42-
的摩尔质量是 。 例2：
欲使SO 2和SO 3中氧元素的质量相等，SO 2与SO 3的质量比是多少？ 例3：
71 gNa 2SO 4中含有Na +
和SO 42
ˉ物质的量各为多少？
二、气体摩尔体积( Vm )
1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为V m 。 气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：
2 . 表达式： 3. 单位：L ·mol -1或m 3·mol -1
M
m n
V m =
V
n
4. 标况：我们把温度0℃、压强为101kPa 定义为标准状况，气体摩尔体积约为 22．4 L ·mol -1
。
标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L ·mol -1
。 注意事项：
（1）适用围：任何气体（包括混合气体）
（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为22．4 L ·mol -1
）
判断下列说法是否正确，并说明理由： 1．1molO 2的体积约是22．4 L 。 2．标准状况下，H 2的体积为22．4 L 。
3．标准状况下，1mol H 2的体积恰好为22．4 L 。 4．标准状况下，1mol H 2SO 4的体积约为22．4 L 。
5．标准状况下，0.4molN 2和0.6molO 2的混合气体的体积约为22．4 L 。 6．22．4 L 气体所含分子数一定大于11．2 L 气体所含分子数。
5．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意：适用对象是气体。
推论：pV = nRT （其中p 为压强，V 为气体体积，n 为气体的物质的量，R 为常数，T 为温度）导出，在一定条件下p~n 、ρ~M、V~M 之间的关系。 6.关系框图：
一、选择题
1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B ．25℃，1.01×105
Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A ．原子数 B ．体积 C ．质子数 D ．质量 3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A ．80g SO 3
B ．16g O 2
C ．32g H 2S
D ．3g H 2
物质的质量（m ）
÷M ×M
气体的体积（V ）
微粒个数（N ）
÷N A
×N A 物质的量（n ）
×V m
÷V m
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④③②
5．下列说确的是（）
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
7．在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）
A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m
9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16
C．体积比为1:1 D．体积比为11:16
10．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）
A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5
11．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cba D．abcd
12．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍13．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）
A．60 B．32 C．44 D．28
14．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
15．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合
气体中N 2和CH 4的体积比为（ ）
A ．1:1
B ．1:4
C ．4:1
D ．1:2
16.1mol O 2在放电条件下发生下列反应：3O 2放电2O 3，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对密度是（ ）
A ．16
B ．17.8
C ．18.4
D ．35.6
17．将20.8g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）
A ．钙和锌
B ．镁和铜
C ．铝和镁
D ．锌和铁 18．将乙烯（C 2H 4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）
A ．C 2H 4＞CO ＞N 2
B ．
C 2H 4=CO=N 2 C ．CO ＞C 2H 4＞N 2
D ．N 2＞C 2H 4＞CO
19．在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
A ．22.4(m+n)
B ．22.4×6.02×1023
(m+n)
C ．
23
10
02.6)
(4.22?+n m D ．m+n 20．二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用0.228g CS 2在448mL O 2
（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
A ．112mL
B ．224mL
C ．336mL
D ．448mL 二、填空题
21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：
a ．同体积的两种气体的质量与式量关系为 。
b ．两种气体的体积与物质的量关系为 。
c ．两种气体等质量时，体积与式量关系为 。
d ．两种气体密度与式量关系 。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。 22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g 这样的铁跟足量的稀H 2SO 4作用，生成H 2 2.24L （标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质 是 。
23．A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g 混合物，跟足量稀H 2SO 4溶液反应，放也1.334L （标准状况）H 2，若这两种金属单质在反应中生成H 2的体积相等。则A 的摩尔质量是 ，B 的摩尔质量是 。
三、计算题
24．把11体积的H 2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？
25．在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L？
26．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。
27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。
参考答案
一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D
二、21．含有相同数目的分子
（1）a.
211M M m m =乙 b.2121n n V V = c.1221M M V V = d.2
121M M
=ρρ （2）P 1:P 2=n 1:n 2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol 三、24. 28.9% 25.剩余H 2时为L B A )2(31
+，剩余O 2时为L B A )(3
2
- 26.
71 27.20
高中化学必修一《气体摩尔体积》教案-新版
《气体摩尔体积》教学设计 一、理念 1、教学理念——以学定教。 我们学校属于永州市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。 2、学科理念——宏微符三结合。 化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。 二、教学背景分析 1、教材分析 物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。 2、学情分析 在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。 三、教学目标
高一化学气体摩尔体积练习题及答案A
高一化学气体摩尔体积练习题及答案A 一、气体摩尔体积〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？〔思考〕 1、物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间有什么关系？ 2、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间有什么关系？（学生回答）〔讨论＋计算〕在0℃、1、01105Pa时1mol 下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论?结论: 1、在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2、在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而 1mol气体的体积却几乎完全相同〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V）的微观因素：〔思考〕 1、固体、液体体积的主要决定因素有哪些？〔思考〕 2、气体体积的主要决定因素有哪些？些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响
的？〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol等公式：N对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度：0℃、压强 1、01105Pa标准状况：Vm约 22、4L/mol思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 、4L?几点注意： 1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol 4、数值：约为22 、4L 5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较） 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 、4L。 8、有关计算：（标准状况下） V＝n 22、4L/mol（n—气体的物质的量） 二、例题 （一）、选择题：
物质的量气体摩尔体积练习题及答案
物质的量气体摩尔体积 练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是() A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有×1023个分子 解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D 选项错误。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有×1023个氯分子 解析：选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。 3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的() A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 解析：选B。12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所
摩尔质量和气体摩尔体积
第12讲摩尔质量和气体摩尔体积—— 出两种新的导出物理量 要知道一定体积的物体的质量是多少，或知道一定质量的物体体积有多大，只需要提供物体的密度就能解决这些问题。在物理学中，把某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度，符号ρ，其数学表达式为ρ＝m/V(质量与体积的比值)。人们往往感觉密度大的物质“重”，密度小的物质“轻”一些，这里的“重”和“轻”实质上指的是密度的大小，根据密度的大小，人们可以鉴别物质；选择密度不同的物质，可以满足制造的不同需要；通过测定密度，科学研究中还可能发现其他新物质。 在国际单位制中，质量的常用单位是千克(kg)，体积的常用单位是立方米(m3)，从单位角度看，要建立质量与体积之间的直接联系，只需创设一个单位为kg·m－3(读作千克每立方米)的导出物理量。进一步研究发现，一定条件下，同种物质的质量与体积的比值是一定的，物质不同，其比值一般也不同，这反映了不同物质的不同性质。因此，以kg·m－3为单位的物理量是物质的一种特性，它不随质量和体积的变化而变化，是可测量的，这就是我们所熟悉的导出物理量——密度。
从单位入手，以比值法定义密度，较直接学习密度概念内涵要简捷方便得多，这是我们认识导出物理量的一种有效学习方式。 要知道一定质量的物质所含微粒的物质的量，或知道一定物质的量的微粒的质量有多大，需要创设什么物理量，请从单位入手，提出解决这一问题的方法。 物质的量的单位是mol，质量的常用单位是kg或g，从单位角度看，要建立物质的量与质量之间的直接联系，只需创设一个单位为g·mol－1或kg·mol－1的导出物理量。同理，要知道一定体积的物质所含微粒的物质的量，或知道一定物质的量的微粒的体积有多大，从单位角度看，只需有一个单位为L·mol－1或mol·L－1的导出物理量。假如以“g·mol－1”、“L·mol－1”为单位的物理量是物质的固有属性，有规律可循，就可成为一种新的物理量，这种创新意义就非常大。 下表给出了1 mol不同常见物质的质量和体积大小，完成表格中剩余空格后，思考1 mol不同物质的质量在数值上有什么特点？在相同温度和压强下，1 mol不同物质的体积在数值上有何规律？
高一化学气体摩尔体积练习题及答案A
一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？ 〔思考〕 1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？ 2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？ （学生回答） 〔展示〕 粒子数 宏观 微观 体积 粒子数 〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105 Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论? 结论: 1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同 〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V ）的微观因素： 1. 粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离
〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？ 粒子数目 固、液体体积 粒子大小 取决于 〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？ [实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 粒子数目 气体体积 粒子间平均距离（d） 取决于 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：V m 单位：L/mol或m3/mol等 公式：n V V m 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa 标准状况：Vm约22.4L/mol 思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L? 几点注意： 1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol
摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案
摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案1．下列说法中，正确的是( ) A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况. B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为 22.4L D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L 2．同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( )； 原子个数比( )；物质的量之比( )；质量之比( ) A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5 3.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( ) A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N A C.71gCl2所含原子数为2N A D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 4．在相同条件下.一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量 5．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( ) A.64 B.48 C.32 D.16 6．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3， 下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A.体积④＜①＜②＜③ B.密度①＜④＜③＜② C.质量④＜①＜③＜② D.氢原子数④＜②＜③＜① 7．在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是( ) 大于112 8．8克CH4 的物质的量为，其中H物质的量为，H的数目为。 9．48g O2的物质的量为，O2的数目为，其中O物质的量为，O的数目为。 10．48g O3的物质的量为，O3的数目为，其中O物质的量为，O的数目为。 11．HNO3的摩尔质量为，N A个HNO3的质量为，HNO3的相对分子质量为。 12．标准状况下，1.7gNH3和____LH2S含有相同的氢原子数. 13．2molSO3和3molSO2其分子数之比为______；相同状况下(均为气体)体积之比为____；氧原子数之比为________. 14．标准状况时，将16g O2和28g N2混合，混合气体的体积是。混合气体总物质的量是。 15．在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比
摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量和气体摩尔体积 1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？ 一、摩尔质量 １． 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。 我们把1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 2．摩尔质量定义： （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 （2）单位：g/mol 或 kg/mol 。 （3）数值上等于物质或粒子的式量。 3．计算式： 符号表示： 例1： O 的摩尔质量是 ； O 2的摩尔质量是 ； NaCl 的摩尔质量是 ； SO 42- 的摩尔质量是 。 例2： 欲使SO 2和SO 3中氧元素的质量相等，SO 2与SO 3的质量比是多少？ 例3： 71 gNa 2SO 4中含有Na + 和SO 42 ˉ物质的量各为多少？ 二、气体摩尔体积( Vm ) 1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为V m 。 气体的体积与气体物质的量之比，可表示为： 2 . 表达式： 3. 单位：L ·mol -1或m 3·mol -1 M m n V m = V n
4. 标况：我们把温度0℃、压强为101kPa 定义为标准状况，气体摩尔体积约为 22．4 L ·mol -1 。 标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L ·mol -1 。 注意事项： （1）适用围：任何气体（包括混合气体） （2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为22．4 L ·mol -1 ） 判断下列说法是否正确，并说明理由： 1．1molO 2的体积约是22．4 L 。 2．标准状况下，H 2的体积为22．4 L 。 3．标准状况下，1mol H 2的体积恰好为22．4 L 。 4．标准状况下，1mol H 2SO 4的体积约为22．4 L 。 5．标准状况下，0.4molN 2和0.6molO 2的混合气体的体积约为22．4 L 。 6．22．4 L 气体所含分子数一定大于11．2 L 气体所含分子数。 5．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意：适用对象是气体。 推论：pV = nRT （其中p 为压强，V 为气体体积，n 为气体的物质的量，R 为常数，T 为温度）导出，在一定条件下p~n 、ρ~M、V~M 之间的关系。 6.关系框图： 一、选择题 1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃，1.01×105 Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A 2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A ．原子数 B ．体积 C ．质子数 D ．质量 3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A ．80g SO 3 B ．16g O 2 C ．32g H 2S D ．3g H 2 物质的质量（m ） ÷M ×M 气体的体积（V ） 微粒个数（N ） ÷N A ×N A 物质的量（n ） ×V m ÷V m
气体摩尔体积习题及答案详解
气体摩尔体积 1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A ．②③④ B ．②④ C ．①③④ D ．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 L D ．分子数为6.02×1023 5．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L
6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB2 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量(第一课时) 一、上节回顾 写出下列化学方程式： ①氯气与水 ②氯气与铁 ③氯气与氢气 ④氯气与铜 ⑤氯气的吸收 ⑥制取84消毒液 ⑦制取漂白粉 二、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量 （1）物质的量的定义 物质的量像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。 （2）物质的量的意义 通过物质的量把物质的宏观量（如体积、质量）与原子、分子或粒子等微观粒子的数量联系起来。 （3）物质的量的符号和单位 物质的量常用符号n 表示。物质的量的常用单位是摩尔，简称摩，符号为mol 。 2、摩尔的定义 国际上规定，mol 1任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子（C 12 ）所含的碳原子数相等。实验表明，0.012kg C 12 所含的碳原子数为（或约为）231002.6?。 3、阿伏伽德罗常数的定义与符号 1231002.6-?mol 称为阿伏伽德罗常数，常用符号A N 表示。 注意： 阿伏伽德罗常数是数字23 1002.6?和单位1 -mol 的组合体。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数（N ）之间的关系 A N N n = 规律小结： ①阿伏伽德罗常数是物质的量与微粒数相互转化的桥梁。阿伏伽德罗常数与0.012kg C 12 所含的碳原子数相等，可见物质的量是用阿伏伽德罗常数（0.012kg C 12 所含的
碳原子数）为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 ② A N N n = 是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。 例一：请判断下列说法中正确的是（ ） ①mol 1 2CO 的分子数与12g C 12 所含的原子数相等；②mol 1 2O 的原子数与0.012kg C 12 所含的原子数相等；③mol 1 O H 2与mol 1 2CO 所含的原子数相等；④mol 1 2CO 与mol 1 2O 所含的原子数相等 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 变式一：下列叙述错误的是（ ） A.23 1003.9?个4CH 分子的物质的量是1.5mol B.23 1003.9?个3SO 分子所含O 原子的物质的量是4.5mol C.0.2mol OH CH CH 23所含的H 原子数为1 23 1002.6-?mol 个 D.5mol C 12 所含的质子数为25 10806.1?个 三、摩尔质量和气体摩尔体积 1、摩尔质量 （1）摩尔质量的定义与符号 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用符号M 表示。 （2）摩尔质量的数值 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。此时，摩尔质量的单位为1 -?mol g （或mol g /） 注意： 摩尔质量也可以1 -?mol kg （或mol kg /）为单位，但此时摩尔质量的数值变为相对原子质量或相对分子质量的千分之一。 （3）物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间的关系 M m n = 规律小结： ①摩尔质量是物质的量与物质的质量相互转化的桥梁
物质的量 气体摩尔体积练习题及答案
1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( ) A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有×1023个分子 解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A．×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有×1023个氯分子 解析：选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023 mol－1，而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。 3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C ．体积为22.4 L D ．物质的量为12 mol 解析：选B 。12 g H 2的物质的量为6 mol ，因二者体积相等，所 以N 2的物质的量也为6 mol ，B 正确，N 2的质量为：28 g/mol×6 mol ＝168 g ，A 错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L ，C 错误。 4．下列说法中，正确的是( ) A ．气体的摩尔体积为22.4 L·mol －1 B ．1 mol H 2的质量是2 g ，它所占的体积是22.4 L C ．在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都为22.4 L·mol －1 D ．在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 解析：选D 。A 项、B 项气体的体积只有在标准状况下才正确；C 项，体积的单位为L 。 5．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A ．原子总数 B ．质子总数 C ．分子总数 D ．质量 解析：选AC 。根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数，又因为都是双原子分子，原子总数也相同。 6．一定量的液态化合物XY 2，在一定量O 2中恰好完全反应：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体 积为672 mL ，密度为2.56 g·L －1，则 (1)反应前O 2的体积为________。 (2)化合物XY 2的摩尔质量是________。 (3)在XY 2分子中，X 、Y 两元素质量比为3∶16，则X 、Y 两元素 分别为________和________(写元素名称)。 解析：(1)由题中方程式：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)可 知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY 2为液态，故反应前O 2的体积为672 mL 。 n (O 2)＝672×10－3 L L·m ol －1 ＝ mol 。 (2)因XY 2与O 2恰好完全反应，且它们的物质的量比为1∶3(由方 程式知)，故XY 2的物质的量为 mol 。又因反应后的气体体积为672 mL ， 密度为2.56 g·L －1，则反应后气体总质量为：m ＝ρV ＝2.56 g·L －1×672×10－3 L ＝1.72 g ，根据质量守恒定律： m (XY 2)＝1.72 g －m (O 2) ＝1.72 g － mol×32 g·mol －1＝0.76 g ， M (XY 2)＝错误!＝76 g·mol －1。
高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程
气体摩尔体积习题及答案详解精编版
气体摩尔体积习题及答 案详解精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
气体摩尔体积1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显着影响的是( ) A．②③④B．②④ C．①③④D．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( ) A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径的大小B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小D．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12gH 2的体积相等的N 2 ( ) A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为 D．分子数为×1023 5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( ) L L L L 6．在标准状况下，由、11gCO 2和4gO 2 组成的混合气体，其体积约为( ) A．B．C．D． 7．同温同压下，用等质量的CH 4、CO 2 、O 2 、SO 2 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 CH 4 的是( ) 8．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2 完全反应生成了2体积气体X(体积在相 同条件下测定)，则X的化学式是( ) A．AB 2B．A 2 B 3
摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量和气体摩尔体积教学案例 摩尔质量和气体摩尔体积教学案例 一、教学目标： 知识技能：1、使学生正确理解和掌握摩尔质量、气体摩尔体积概念 ２、知道确定物质体积大小的主要因素和外部条件（温度、压强）对气体体积大小的影响。
３、了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩 尔体积和气体的体积之间的关系 过程和方法： 1、通过让学生交流讨论1mol不同固体、液体、气体体积，并配上教学模型，帮助 学生对决定物质体积的因素的思考和理解。 2、通过不断设问，层层递进的的教学方式使学生理解气体摩尔体积概念 情感态度价值观： 1、通过对气体摩尔体积的有关教学，培养学生分析、推理、归纳、解题能力。 2、培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，激发学生严谨务实， 循序渐进，探索真理的科学态度。 二、教学的重点和难点： 重点：摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立 难点：气体摩尔体积 教学用具： 气体教学模型、投影仪 教学策略和方法： 一是采用对比法，对比1mol固体、液体、气体的体积，并配上图形，加深对气体摩尔体积的认识。 二是从具体事实出发，理解影响物质体积的因素和影响气体体积的外部条件。正确理解气体摩尔体积概念。 三、教学过程： 导入新课 【师】复习物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数等含义。 【引言】1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的质量是否相同？又如何确定物质的体积呢?这是本堂课要解决的问题。 【板书】二、摩尔质量和气体摩尔体积 【学生】回顾上堂课内容 （设计意图）旧知识复习，提出新目标。 摩尔质量的教学 【交流研讨】投影：课本P21页表１－３－１分析讨论以下问题： 1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 【板书】１．摩尔质量 定义：单位物质的量物质所具有的质量 单位：克/摩尔或千克/摩尔，符号：M 数值：该物质的相对式量 表达式：M = m / n 【学生】分析数据得出结论 （设计意图）培养学生观察、分析、归纳、推理能力。 【师】强调摩尔质量与相对式量的概念不同 【巩固摩尔质量概念】 【投影练习】： １．指出下列物质的摩尔质量：H2O、NaCl、 H2SO4、 C2H5OH、SO4 2- 、OH- 2．以上物质各为1mol、0.5mol、2mol 的质量 【学生】学生思考、计算、回答 气体摩尔体积概念的教学
气体摩尔体积练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．下列叙述中，正确的是( ) A．1 mol H 2 的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H 2和O 2 的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定 解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D 项中M(混)＝ 24 g 1 mol ＝24 g·mol－1，即M r(混)＝24，故该项错误。 答案：B 2．(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N A B．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N A C．32 g氧气所含电子数目为16N A
D．28 g CO和CO 2 的混合物含有的分子数为1N A 解析：常温常压下，V m>22.4 L·mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含 有N A个He原子，故B对；n(O2)＝32 g 32 g·mol－1＝1 mol,1个O 2 分子中含有2×8＝16个电子， 故C对；M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，二者混合气体M∈(28 g·mol－1,44 g·mol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。 答案：D 3．(2010·芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) 解析：设气体的质量均为4 g，则n(H2)＝ 4 g 2 g·mol－1 ＝2 mol，n(He)＝ 4 g 4 g·mol－1 ＝ 1 mol。隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，V?H 2 ? V?He? ＝ n?H 2 ? n?He? ＝ 2 mol 1 mol ＝ 2 1 。 答案：A 4．下列说法正确的是( ) A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况 解析：同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相
摩尔质量和气体摩尔体积习题带答案
摩尔质量 1．下列关于“摩尔”的说确的是() A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量 C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位 2．下列说法中正确的是() A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N A C．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．下列物质中，含氢原子数目最多的是() A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH4 4．含3.01×1022个氢原子的水物质的量是() A.3.01×1022mol B.0.5mol C. 0.05mol D. 0.025mol 5．下列叙述正确的是() A. 1 mol CO2的质量为44g/mol B. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同 C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol 7．25g的CuSO4·5H2O物质的量为() A.25mol B.1.56mol C.1mol D.0.1mol 8．0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（） A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1C．32D．64 9（多选）．3mol SO2和2mol SO3相比较，下列结论正确的是() A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1 C．它们的摩尔质量之比4:5 D．它们的氧原子物质的量比1:1 10．下列叙述正确的是() A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98 C．0.5mol的氧D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 11．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为() A．16 B．64 C．32 D．96 12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是() A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子
气体摩尔体积练习测试题
第二节气体摩尔体积 Ⅰ.学习重点： 1．理解气体摩尔体积的概念 2．掌握有关气体摩尔体积的计算 3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律 Ⅱ.学习难点： B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 7．在0℃1.01×105Pa下，有关H 2、O 2 、CH 4 三种气体的叙述正确的是（） A．其密度之比等于物质的量之比 B．其密度之比等于摩尔质量之比 C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积
空气的m 倍，则A 的相对分子质量为（） A ．m/n B ．29m/n C ．29mn D ．29n/m 9．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（） A ．密度比为16:11B ．密度比为11:16 C ．体积比为1:1D ．体积比为11:16 10．24mLH 2和O 2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为（） A ．1:16 B ．16:1 C ．17:7 D ．7:5 11．在标准状况下①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6gH 2S ④0.2molNH 3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（） 24持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（） A ．C 2H 4＞CO ＞N 2 B ． C 2H 4=CO=N 2 C ．CO ＞C 2H 4＞N 2 D ．N 2＞C 2H 4＞CO 19．在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（） A ．22.4(m+n) B ．22.4×6.02×1023(m+n) C ．23 10 02.6)(4.22?+n m D ．m+n
气体摩尔体积·典型例题
气体摩尔体积·典型例题 能力素质 例1 用向上排空气法在容积为V mL 的集气瓶中收集HCl ，收集后瓶内气体的密度是相同条件下He 密度的8.75倍．将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 [ ] A ．V/4 mL B ．V/5 mL C ．V/6 mL D ．无法判断 解析由已知得瓶内气体的＝×＝，小于氯化氢的摩尔质量，说明气体中混有空气＝．设气体中空气 M 4 g /mol 8.7535 g /mol (M 29 g /mol) 的体积分数为x ，则35 g/mol ＝29 g/mol ×x ＋36.5 g/mol ×(1－x)x ＝20％，选B ． 点击思维 例2 (2000 全国春季)在一个密闭容器中盛有11 g X 气体(X 的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104 Pa ．如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为 [ ] A ．3.3×1025 B ．3.3 ×1024 C ．7.5×1023 D ．7.5×1022 解析 气体X 的物质的量为：11 g ÷44 g ·mol -1＝0.25 mol 根据阿伏加德罗定律的推论： 同同：＝ ××＝ T V P P n n Pa Pa mol n 121 2442110510025. n 2＝1.25 mol
即N＝1.25 mol×6.02×1023mol-1＝7.5×1023 答案C 学科渗透 例3 如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔开成两部分，左边充有氮气，右边充有H2和O2．在室温下将右边的气体点燃，反应后冷却至原 室温，活塞最终静止于气缸的中点(液体体积忽略不计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是 [ ] A．2∶7 B．7∶2 C．4∶5 D．8∶1 解析为便于理解将反应前氮气的体积扩大1倍，即氮气为2体积，混合气为6体积，与反应后相比，在同条件下(氮气均为同条件下2体积)混合气体体积减小4体积，下面分情况讨论： 若氢气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＋2＝14/3 V(O2)＝(6－2)×1/3＝4/3 体积比7∶2，若氧气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＝8/3 V(O2)＝(6－2)×1/3＋2 ＝10/3 体积比4∶5，选BC． 答案B、C 高考巡礼 例4 (1991全国)实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气的 14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为 [ ] A．25.0％ B．27.6％ C．72.4％ D．75.0％ 解析设乙烯的体积分数为x，则 28x＋32(1－x)＝14.5×2
摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量和气体摩尔体积 Prepared on 24 November 2020
摩尔质量和气体摩尔体积 1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢 一、摩尔质量 １． 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。 我们把1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 2．摩尔质量定义： （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 （2）单位：g/mol 或 kg/mol 。 （3）数值上等于物质或粒子的式量。 3．计算式： 符号表示： 例1： O 的摩尔质量是 ； O 2的摩尔质量是 ； NaCl 的摩尔质量是 ； SO 42- 的摩尔质量是 。 例2： 欲使SO 2和SO 3中氧元素的质量相等，SO 2与SO 3的质量比是多少 例3： M m n
71 gNa 2SO 4中含有Na +和SO 42ˉ物质的量各为多少 二、气体摩尔体积( Vm ) 1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为V m 。 气体的体积与气体物质的量之比，可表示为： 2 . 表达式： 3. 单位：L·mol -1或m 3·mol -1 4. 标况：我们把温度0℃、压强为101kPa 定义为标准状况，气体摩尔体积约为 22．4 L·mol -1。 标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L·mol -1。 注意事项： （1）适用范围：任何气体（包括混合气体） （2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为22．4 L·mol -1） 判断下列说法是否正确，并说明理由： 1．1molO 2的体积约是22．4 L 。 2．标准状况下，H 2的体积为22．4 L 。 3．标准状况下，1mol H 2的体积恰好为22．4 L 。 4．标准状况下，1mol H 2SO 4的体积约为22．4 L 。 5．标准状况下，和的混合气体的体积约为22．4 L 。 6．22．4 L 气体所含分子数一定大于11．2 L 气体所含分子数。 5．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意：适用对象是气体。 V m = V n