2020届高三化学一轮复习《铁、铜及其化合物》检测题
2020届高三化学一轮复习<铁、铜及其化合物>检测题一、选择题1、下列说法正确的是( )A ．在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，目的是防止形成酸雾便于SO 3吸收完全B ．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C ．工业上用金属钠与TiCl 4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D ．海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg 2＋转变成Mg(OH)2答案 D2、在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( ) ①只有Fe 2＋ ②Fe 2＋和Fe 3＋ ③Fe 2＋和Cu 2＋④Cu 2＋和Fe 3＋A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③答案 A3、下列检验试剂选用正确的是( )A ．用氯水、KSCN 溶液检验FeCl 3中是否有FeCl 2B ．用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3中是否有FeCl 2C ．用NaOH 溶液检验MgCl 2中是否有FeCl 2D ．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜答案 C4、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( )A ．消耗氧化铜的质量相同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量相同 答案 A5、A 、B 、C 三种物质中均含有同一种元素M ，它们之间有如图所示的转化关系。
A 为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。
反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法不正确的是( )A ．反应①中所加试剂可能是氯气B ．反应③中需要加具有氧化性的试剂C ．A 与稀硝酸反应一定能实现元素M 在①中发生的价态变化D ．元素M 在反应②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现答案 C6、已知CuO 经高温灼烧生成Cu 2O ，Cu 2O 与H ＋发生反应：Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O 。
将经高温灼烧后的CuO 样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )A ．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu 2OB ．溶液中最终可能有紫红色固体出现C ．该实验的结果无法说明CuO 分解的程度D ．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO 没有分解答案 C7、某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是( ) A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B.将热的NaOH 溶液滴入FeCl 3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO 4溶液：制备FeSO 4·6H 2O 晶体D.将铜粉加入FeCl 3溶液中：验证Fe 3＋的氧化性强于Cu 2＋答案 D8、某同学通过如下流程制备氧化亚铜： Cu 2(OH )2CO 3―――→过量盐酸CuCl 2溶液――→SO 2――→过滤洗涤CuCl ① ② ③―――→NaOH 溶液△――→过滤洗涤Cu 2O ④ ⑤已知CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O下列说法不正确的是( ) A ．步骤②中的SO 2可用Na 2SO 3替换B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用SO 2水溶液洗涤C ．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl ＋2OH －===Cu 2O ＋2Cl －＋H 2OD ．如果Cu 2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu 2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度答案 D9、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣――→酸溶①――→FeS 2②溶液――→ ③绿矾――――→氨水/空气④铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是( )A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B ．步骤②，涉及的离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3答案 C10、(2019·温州市高三选考适应性测试)某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：下列说法不正确的是( )A ．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B ．步骤②加入H 2O 2的作用是将Fe 2＋完全氧化C ．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D ．每片补血剂中铁元素的质量为0.7W g答案 D二、非选择11、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和H 2O 2溶解铜片，该反应的化学方程式为___________________________。
(2)电子工业使用FeCl 3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________________________。
配制的FeCl 3溶液应保持__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是____________________________________________________________(3)溶液中Cu 2＋的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2＋＋5I－===2CuI↓＋I－3②I－3＋2S2O2－3===S4O2－6＋3I－反应①中的氧化剂为____________。
现取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的浓度为________mol·L－1。
答案(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O(2)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋酸性防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3(3)Cu2＋0.125012．如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是________。
A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________(2)实验开始时先将止水夹a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_______________________________________________(4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为________________________________________________________________________。
(5)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
答案(1)铁屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)打开(3)待A装置反应一段时间后关闭止水夹a，将FeSO4溶液压入B中进行反应(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(5)①②③⑤13某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变血红色，煤油的作用是____________。
(4)丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变血红色。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是________________________________________________________________________生成沉淀的原因是______________________________________________________________________________________________________________________(用平衡移动原理解释)。
答案(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2＋Fe3＋可逆反应(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动14、某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g 固体1。
2020届北京高三化学一轮复习 铁、铜及重要化合
2020届北京高三化学一轮复习铁、铜及其重要化合物一、选择题1．某合金与铁的物理性质的比较见下表：A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳答案 A2．下列有关金属的工业制法中正确的是()A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜答案 B3．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是() A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀答案 C4．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是() A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质答案 B6．下列说法中正确的是()A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案 C7．Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是()A．两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D．制备FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法答案 D8．下列检验试剂选用正确的是()A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B ．用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3中是否有FeCl 2C ．用NaOH 溶液检验MgCl 2中是否有FeCl 2D ．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜答案 C9．已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃Q ――→溶于水Q 溶液―――――――→惰性电极电解M ＋NA ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu答案 D10．拟晶Al 65Cu 23Fe 12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是( )A ．盐酸、稀硝酸、烧碱B ．烧碱、盐酸、稀硝酸C ．烧碱、稀硝酸、盐酸D ．稀硝酸、烧碱、盐酸 答案 D11某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是( ) A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al(OH)3进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O答案 D12．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
2020届高三高考化学一轮复习专题专练：铁、铜及其化合物
铁、铜及其化合物1．玻璃制造行业需要消耗大量硼酸(H 3BO 3)。
工业上以铁硼矿(主要成分为2MgO·B 2O 3·H 2O 和Fe 3O 4，还含有少量Fe 2O 3、FeO 、CaCO 3、Al 2O 3和SiO 2等)为原料生产硼酸的工艺流程如下：资料：(1)H 3BO 3的溶解度在20 ℃、40 ℃、60 ℃、100 ℃时分别为5.0 g 、8.7 g 、14.8 g 、40.2 g ； (2)Fe 3O 4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸；(3)Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋和Mg 2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；(4)母液呈酸性。
则下列推断不正确的是( ) A ．浸出渣中只含SiO 2B ．热过滤的目的是防止温度降低时H 3BO 3从溶液中析出C ．除杂时需向浸出液中依次加入H 2O 2和MgO ，以除去Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋等杂质离子D ．回收母液可以制得硫酸镁晶体2．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受上述因素影响的是( )A ．铜与硝酸反应B ．钠与氧气反应C ．氢气与氯气反应D ．氯化铝与氢氧化钠溶液反应3．已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( ) M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――――――→惰性电极电解 M ＋N A ．Na B ．Al C ．FeD ．Cu4．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )532A ．Cu ――――→浓HNO 3Cu(NO 3)2 B ．Cu ――――→稀HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2空气△CuO ――→稀HNO 3△Cu(NO 3)2D ．Cu ――→Cl 2△CuCl 2―――――→硝酸银溶液 Cu(NO 3)26．下列关于Fe 3＋、Fe 2＋性质实验的说法错误的是( )A ．用如图装置可以制备Fe(OH)2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe 2＋D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化7．粗制的CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Fe 2＋。
2020届高考化学一轮复习金属及其化合物测试题
金属及其化合物测试题一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列说法不正确的是( )A.干冰可用于人工降雨B.单质硅可用于制取普通玻璃C.硫酸铜可用于游泳池消毒D.氢氧化铁胶体能用于净水答案 B A项,干冰可用于人工降雨,正确;B项,通常用二氧化硅制取普通玻璃,错误;C项,硫酸铜能使蛋白质变性,故可用于游泳池消毒,正确;D项,氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒,故能用于净水,正确。
2.下列说法不正确的是( )A.臭氧可用于杀菌消毒B.氯化钠是一种常见的食品调味剂C.晶体硅常用于制造光导纤维D.镁常用于制造信号弹和焰火答案 C 臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故A正确;氯化钠有咸味,是一种常见的食品调味剂,故B正确;二氧化硅常用于制造光导纤维,故C错误;镁燃烧时发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火,故D正确。
3.下列说法正确的是( )A.常温下铁与浓硫酸不反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关C.漂白粉曝露在空气中会变质属于酸性氧化物,可与水反应得到硅酸D.SiO2答案 C 常温下铁与浓硫酸发生钝化,故A错误;钠与氧气常温下生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠,故B错误;漂白粉曝露在空气中,与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸,属于酸性氧化物,不与水反应,故D错误。
故C正确;SiO24.下列说法不正确的是( )A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂C.用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸答案 C 二氧化硅为绝缘体,用二氧化硅制造的光导纤维不导电,C错误。
5.下列物质的制备方法正确的是( )A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S 3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N 2C.蒸发氯化镁溶液可制得无水MgCl2D.在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AlCl3答案 D 氯化铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,得不到Al2S3,A错误;镁粉也会与空气中的氧气反应,会生成氧化镁,B错误;氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁,C错误;在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解,D正确。
2020届北京高三化学一轮复习 铁、铜及其重要化合物( 综合训练)
2020届北京高三化学一轮复习铁、铜及其重要化合物（综合训练）一、选择题1．（2019年北京模拟）下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是()答案 B2．下列说法正确的是()A.Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3B.Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼C.Fe与少量的Cl2反应可以生成FeCl2D.Cu插入到AgNO3溶液中Cu片的质量增加答案 D3．用棕黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()答案 A4．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是()A.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.无明显现象，因稀硫酸不与铜反应答案 A5某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质答案 B6．下列说法正确的是()A.Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3B.Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼C.Fe与少量的Cl2反应可以生成FeCl2D.Cu插入到AgNO3溶液中Cu片的质量增加答案 D7．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是()A.为将溶液A中的Fe2＋氧化为Fe3＋，试剂①可选用双氧水、氯气等B.流程中所加的CuO可以用Cu代替C.由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D.制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水答案 C8．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：下列说法不正确的是()A.步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B.步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g答案 D9、某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。
2020届北京高三化学一轮复习铁、铜及其重要化合
2020 届北京高三化学一轮复习铁、铜及其重要化合物一、选择题1．某合金与铁的物理性质的比较见下表：硬度 (金导电性熔点 (℃)－ 3密度 /(g cm·)刚石为 10)(银为 100)某合金 2 500 3.007.4 2.3铁 1 5357.86 4.517还知该合金耐腐化、强度大，从以上性能看，该合金不合适做()A ．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳答案A()2．以下相关金属的工业制法中正确的选项是A ．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反响产生的CO 在高温下复原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精华获得纯度为99.9%的铜答案B3．以下生产、生活中的事实不可以用金属活动性次序表解说的是() A．铝制器皿不宜盛放酸性食品B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层损坏后铁仍不易被腐化答案C4．铁是平时生活中使用最宽泛的金属，以下对于铁的一些说法正确的选项是() A．常温下浓硫酸与铁不反响，故常温下可用铁制容器储藏贮运浓硫酸B．铁是较开朗的金属，它与卤素单质(X 2 )反响的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳固性： Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有 FeCl3生成，故 Fe3O4属于混淆物答案C5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行以下三个实验。
以下从分类角度剖析正确的是 ()A．实验①、③反响制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化复原反响C．实验①、③均为放热反响D．实验①、②所波及的物质均为电解质答案B6．以下说法中正确的选项是 ()A ．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转变均能经过一步反响实现B．铝合金是一种混淆物，它比纯铝的熔点高C．金属铜搁置在湿润的空气中会被腐化，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有必定的抗腐化性能，其抗腐化的原由都是表面形成氧化物薄膜，阻挡反响的进一步进行答案C7．Fe、Cu 都是重要的金属元素。
高考化学一轮复习：铁、铜及其化合物综合练习-人教版
高考化学一轮复习：铁、铜及其化合物综合练习 解读铁及其氧化物、氢氧化物的性质综合练习（答题时间：20分钟）1. 下列关于铁矿石说法正确的是（ ） A. 赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B. 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN 溶液，溶液变红色D. FeO 俗称铁红2. （成都模拟）某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）A. 一定有Fe 2＋，一定没有Fe 3＋、Mg 2＋B. 一定有Fe 3＋，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋C. 一定有Fe 3＋，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2＋D. 一定有Fe 2＋，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3＋3. 如图在铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ）A. 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B. 将试管底部的湿棉花移到试管口部C. 用铁丝网罩罩住酒精灯火焰D. 点燃肥皂泡验证氢气的生成4. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2；FeCl 3溶液也能与铁反应2FeCl 3＋Fe ＝3FeCl 2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A. 有铜无铁B. 有铁无铜C. 有铁有铜D. 无铁无铜5. 某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量增加，该溶液中一定含有（）A. Cu2＋B. Fe3＋C. Al3＋D. Mg2＋6. （东莞联考）下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A. 过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D. 向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”7. （青岛质检）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是____________（填离子符号）。
高考化学一轮复习专题3.4铁、铜及其化合物(测)(含解析)
专题3.4 铁、铜及其化合物（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校•2016届枣庄八校2月月考】将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN 溶液后出现红色。
下列有关说法错误的是 （ ）A ．容器中可能有固体残渣B ．所得溶液中一定存在Fe 2+C ．反应过程中水的电离程度增大D ．再加入铜后，溶液红色逐渐退去【答案】A考点：考查了铁及其化合物性质的分析应用的相关知识。
2．【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) ，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解【答案】C考点：物质的性质及应用3．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液．A．①③ B．③② C．③① D．①②③【答案】C【解析】试题分析：三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色；二价铁离子遇到硫氰根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；高锰酸钾溶液为紫红色．解：先根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高锰酸钾氧化二价铁离子，故选：C．考点：考查Fe3+与Fe2+的检验4．【吉林长春十一中2016届上期中】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。
2020版高考新创新一轮复习化学通用版：跟踪检测(八) 铁、铜及其化合物
跟踪检测（八） 铁、铜及其化合物1．(2019·杨浦区一模)在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 3 B ．Fe ――→浓硫酸常温FeSO 4 C ．Fe ――→H 2O 高温Fe 3O 4 D ．Fe ――→FeCl 3溶液常温FeCl 2 解析：选B Fe 和Cl 2反应生成FeCl 3：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，物质间的转化能实现，故A 不符合；常温下Fe 在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B 符合；Fe 和H 2O 发生反应生成Fe 3O 4和H 2：3Fe ＋4H 2O=====高温Fe 3O 4＋4H 2，物质间的转化能实现，故C 不符合；Fe 和FeCl 3溶液反应生成FeCl 2：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，物质间的转化能实现，故D 不符合。
2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400℃以上的温度下加热Fe 2O 3时，Fe 2O 3会部分失去氧，生成Fe 3O 4。
下列有关说法正确的是( )A ．FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4均为黑色固体B ．Fe 3O 4常写成FeO·Fe 2O 3，其中既有＋2价的Fe ，又有＋3价的Fe ，所以Fe 3O 4是一种混合物C ．热稳定性：Fe 2O 3＞Fe 3O 4D ．FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应解析：选D FeO 和Fe 3O 4均为黑色固体，Fe 2O 3 为红色固体，故A 错误；Fe 3O 4是一种纯净物，化合价是一种复合化合价，故B 错误；在1 400 ℃以上的温度下加热Fe 2O 3时，Fe 2O 3会部分失去氧生成Fe 3O 4，说明Fe 3O 4稳定，故C 错误；FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应，故D 正确。
2020届高考高三化学一轮复习铁及化合物专项练习(word版)(有答案)
2020届高考高三化学一轮复习铁及其化合物专项练习一、单选题1．往100 g FeCl3 和CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。
已知FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。
下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
下列说法不正确的是A．D 点对应纵坐标为6.4B．B 点后溶液的颜色为蓝色C．该100 g 溶液中的CuCl2质量分数为13.5%D．取DE 两点间（不含D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生2．：：：：CuSO4·5H2O：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：48.4g：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：FeSO4·7H2O：：：：：：：：：：：：：：：：：16.6g：：：：：：：：：：：：：：：：：：：： ：A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：53．下列说法错误．．的是( )。
①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤4．下列离子方程式的书写正确是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O=AlO2-＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+5．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是A．FeCl2溶液B．Al(NO3)3溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液6．将某铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量的氯水，溶液立即呈红色的是（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe2(SO4)3D．FeSO47．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+8．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．氯水B．FeCl3溶液C．食盐水D．溴水9．将铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A．FeCl2溶液B．稀H2SO4C．热的NaOH溶液D．CuSO4溶液10．《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测九铁铜及其化合物含解析
铁、铜及其化合物1．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：选B ①当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强，错误；③铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族，错误；⑤铁与HNO3反应被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2，错误；⑥FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得，错误。
2．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50 ℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是( )A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)解析：选C Cl2具有强氧化性，与多价态金属或化合物反应时，生成最高价态的金属化合物，CuH与Cl2反应产物应为CuCl2和HCl，C项错误。
3．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用( )A．KMnO4溶液B．H2O2溶液C．氯水 D．HNO3溶液解析：选B A、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2＋氧化为Fe3＋，但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意；H2O2具有氧化性，能氧化Fe2＋为Fe3＋，还原产物为水，不引入新杂质，B项符合题意。