中和法沉淀法氧化还原法HOH
3.水体的pH如何测定？水生生物生活的pH值范围 是多少？
化学
活动题答案见课本
练习1.我国农业因现遭受酸雨而造成的损失高达20亿元 之多。为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制 区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品 的pH，所得数据如下：
化学
答案:C
【达标检测】 1.水污染主要来自（ ）
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 ③水生动物的繁殖
④城市生活污水的大量排放
⑤农业生产中农药、化肥使用不当 A.④⑤
化学
B.②④⑤ 答案：B
C.①②③
D.②③④⑤
2.据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第 三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类 似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常 情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加。造 成汉江“水华”现象最可能的原因是( ) A.水土流失 B.汉江流域农业生产中长期使用农药 C.生活废水大量排入汉江，使水质富营养化 D.有毒的废水大量排入汉江
D.Ag+、NO3－
5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污 染不胜数。下列名词与环境污染无关的是：①赤潮 ②温室效应 ③酸雨 ④水华 ⑤水力发电 ⑥排放污 水 ⑦潮汐 ⑧光化学烟雾 ⑨臭氧层空洞（ ） A.⑤⑦ B.①②⑧ C.③④⑤⑦ D.②⑥⑦ 答案：A
化学
6.(2011小高考)工业废水需处理达标后才能排放。 下列废水处理的方法合理的是 A.用中和法除去废水中的酸 （填字母）。
化学
答案：A
4.重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。实验室有甲、乙两种 废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒 离子为Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合， 毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）
A.Cu2+、Cl－
C.Na+、SO42－ 答案：B
化学
B.Cu2+、SO42－
化学
Al3++3H2O=Al(OH)3+3OH-
杀菌消毒
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
【学习反思】
化学
谢谢！
化学
化学
化学
答案：C
3.环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、 危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列
措施和理由之间，因果关系不正确的是(
B.不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气
)
A.严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失 C.限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮” D.限制生产不符合尾气排放标准的气体——防止氮的氧 化物及一氧化碳污染空气
化学
8.在日常生活的，自来水的净化通常使用明矾和漂白 粉,明矾的化学式为____________，使用明矾的目的是
___________________________，其原理用离子方程式
加以表示___________________________________；使 用漂白粉的目的是_____________，用化学方程式表示 出其原理_______________________________。 答案:KAl(SO4)2 使部分悬浮颗粒物沉淀下来
B.用混凝剂除去废水中的重金属离子
C.用氯气除去废水中的悬浮物 答案：AB
化学
7.污水处理的化；
如用H2SO4中和碱性（如NaOH)废水（写离子方程式，下同） __________________________，如用Na2S除去Hg2+____ 。 答案：中和法 沉淀法 氧化还原法 H++OH-=H2O S2-+ Hg2+=HgO
水资源的合理利用
化学
【学习目标】
1.能说出水体污染的来源、危害， 2.能记住防止水体污染的化学方法及原理、适用范围。 【重点难点】污水处理的几种方法
化学
【学习内容】 知识点一:水质评价与污水处理 活动一、阅读课本P15-16有关内容，回答下列问 题： 1.自然界中的水pH值是否为7，为什么？酸雨的 pH值呢？ 2.试列举出水体污染的来源、危害有哪些？
化学
练习2.下列情况可能引起水污染的是( ①农业生产农药化肥使用不当
)
②生活中大量使用
含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不
当 ④生活污水的任意排放
⑤石油运输过程中因泄
漏流入江河 ⑥原子核反应的残留物随意排放 A.①③⑤⑥ C.①②③⑥
化学
B.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥
答案:D
活动二、阅读课本P16有关内容，回答下列问题： 1.对于污水的处理方法通常有哪些？其中处理污水常见的 化学方法有哪几种？适用范围分别是什么？ 练习3.水体污染物有：I、含盐酸的酸性废水，II、油类、 氰化物、硫化物，III、重金属离子；污水处理的化学方法 有：a、中和法，b、氧化还原法，c、沉淀法。所采用的方 法对水体污染物处理不正确的( ) A.I a B.I b C.II b D.III c
化学
分析数据，回答下列问题。 A.雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)： _______________________。 B.如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变 ____，原因是 。 （2）你认为减少酸雨的产生可采用的措施是（ ） ①燃料脱硫 ②开发新能源 ③少用煤作燃料 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤把工厂烟囱造高 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 答案:(1)H2SO3==H++HSO3大 稀释作用大于电离作用 (2)A
8.1 中和及化学沉淀
污水的化学处理——中和及化学沉淀主讲：贾文林污水的化学处理是利用化学反应的作用以去除水中的杂质。
处理对象主要是污水中无机的或有机的(难于生物降解的)溶解物质或胶体物质。
常用的化学处理方法有化学混凝、中和法、化学沉淀法和氧化还原法。
中和法定义：酸和碱反应生成盐和水称为中和反应。
对于酸性和碱性废水，除予以利用外，常用的就是中和法处理。
中和法的原理是：用碱或碱性物质中和酸性废水时或用酸或酸性物质中和碱性废水时，把废水的pH调到7左右。
为什么要中和？中和处理适用于废水处理中的下列情况：（1）废水排入受纳水体前，pH超标，此时应该采取中和处理，减少对水生生物的影响；（2）工业废水排入排水管网前，避免对管道造成腐蚀；（3）在生物处理法之前，调节废水pH在6.5~8.5范围，确保最佳的生物活性。
•其次考虑采用中和剂。
―常用的碱性中和剂有石灰CaO 、电石渣Ca(OH)2和石灰石CaCO 3、白云石CaCO 3．MgCO 3。
―常用的酸性中和剂有废酸、粗制酸和烟道气。
•中和处理首先考虑以废治废的原则。
―如果同一工厂或相邻工厂同时有酸性和碱性废水，可以先让两种废水相互中和；―优先考虑使用废料进行中和。
如何中和？如何中和？•酸性废水利用碱性废水中和，向酸性废水中投加碱性废渣，以及通过碱性滤料层过滤中和等。
•碱性废水可利用酸性废水中和，向碱性废水投加中和剂，以及利用烟道气中和等。
投药中和——湿投加法✓将生石灰在消解槽内消解为浓度40～50%的乳液，排入石灰乳贮槽，并配成浓度为5～10%的工作液，然后投加。
✓石灰乳投加量可用手动提板闸式投配器的孔口开度来控制，亦可通过投加阀的开度来控制(pH计自动控制或手动控制)。
✓石灰乳贮槽及消解槽可用机械搅拌或水泵循环搅拌，以防止沉淀。
搅拌不宜采用压缩空气，因其中的CO2易与CaO反应生成CaCO3沉淀，既浪费中和药剂，又易引起堵塞。
加药间酸性废水的中和处理投药中和法特点优点：✓可处理任何浓度、任何性质的酸性废水；✓废水中容许有较多的悬浮杂质，对水质、水量的波动适应性强；✓中和剂利用率高；✓中和过程容易调节。
污水处理 中和法 沉淀法 氧化还原法
在第二阶段中，氰酸盐进一步被氧化剂氧化为无毒的氮和二氧化碳 其反应如下
2CNO 3OCl CO2 3Cl CO32
该阶段反应在PH值为8.5左右时反应速度最快。此PH值有利于形 成C02气体挥发出水面，促进氧化完成该阶段反应约需60min
第一阶段CN－、Cl2和Na0H的理论比值为．CN－:C12＝1:2.7；第 二阶段为1:4.1。由于污水中存在着其它还原性物质或有机物，故 一般实际用量比理论用量高
低浓度的酸、碱废水无回收或综合利用价值时，考虑中和处理。
用化学法去除废水中过量的酸或碱，使其PH值达到中性左右的过 程称为中和。含酸、碱废水中的碱、酸互为中和剂
酸性废水的中和方法有
①利用碱性废水或碱性废渣(如电石渣等)进行中和,达到以废治废的 目的。 ②投加碱性药剂—中和剂能制成溶液或浆料时 ③通过有中和性能的滤料过滤—中和剂为粒料或块料时 ④接触中和法—用烟道气中合碱性废水时 碱性废水处理
污水中的有毒物质被还原剂变为无毒的或毒性小的新物质的方法， 称为还原法。在污水处理中常用的还原剂有：硫酸亚铁、氯化亚铁、 铁屑、锌粉、二氧化硫、硼氢化钠等
还原法目前主要用于处理含汞、含铬和含铜等重金属废水
氯氧化法、空气氧化法和臭氧氧化法已比较广泛地用于污水处理中
1．加氯氧化CN－根
氰化物在污水中以氰离子(CN－)和氰的络合离子的形式存在，主要 来自于电镀废水。氰化物的氧化过程可分为两个阶段
Fe Hg2 Fe2 Hg 2Fe 3Hg2 Fe2 H2
铁屑还原的效果与废水的PH值关系很大，这是因为pH值低时，会 发生如下反应
Fe 2H Fe2 H2
这不仅使铁屑的消耗量增大，还会产生氢析出，氢可覆盖还原剂的 表面，影响反应的进行。因此一般要对进水pH值进行控制和调查
化学实验室的废水处理技术
化学实验室的废水处理技术废水处理是一项关乎环境保护的重要工作。
尤其在化学实验室这样的场所，废水中可能含有各种有害物质，因此对废水进行有效的处理非常重要。
本文将介绍一些常用的化学实验室废水处理技术。
一、沉淀法沉淀法是一种常见的废水处理技术。
它通过加入化学试剂，使废水中的有害物质与试剂反应生成不溶性物质，从而实现废水中有害物质的沉淀。
在化学实验室中，常用的沉淀试剂包括氢氧化钙、氢氧化铁等。
沉淀法不仅可以去除废水中的有害物质，还可以使废水达到排放标准。
二、中和法中和法是另一种常用的废水处理技术。
化学实验室废水中常含有酸性或碱性物质，使用中和试剂可以将其中和至中性。
常见的中和试剂有碳酸氢钠、氢氧化钠等。
中和法不仅可以调整废水的pH值，还可以使废水中的有害物质转化为易处理的形式。
三、活性炭吸附法活性炭吸附法是一种常用的物理吸附技术，适用于废水中有机物的处理。
活性炭具有良好的吸附性能，能够有效地吸附废水中的有机物质。
化学实验室废水中可能含有各种有机试剂或废溶剂，使用活性炭吸附法可以将这些有机物质从废水中去除。
四、生物处理法生物处理法通过利用微生物降解有机物质的能力来处理废水。
化学实验室废水中可能含有一些有机物质，使用生物处理法可以使这些有机物质得到有效降解。
生物处理法具有工艺简单、成本低等优点，因此在废水处理中得到广泛应用。
五、膜分离技术膜分离技术是一种使用特殊膜进行分离的技术。
在化学实验室废水处理中，可以使用逆渗透膜、超滤膜等进行废水的分离和浓缩。
膜分离技术具有高效、节能等优点，适用于处理废水中的高浓度有机物质或颗粒物。
综上所述，化学实验室的废水处理技术多种多样。
根据废水中的污染物特点和废水排放标准，可以选择合适的废水处理技术进行处理。
通过科学的废水处理技术，可以有效减少化学实验室废水对环境的污染，实现可持续发展的目标。
中和法
中和法中和法是利用碱性药剂或酸性药剂将废水从酸性或碱性调整到中性附近的一类处理方法。
酸性废水中常见的酸性物质有硫酸、硝酸、盐酸、氢氟酸、磷酸等无机酸及醋酸、甲酸、柠檬酸等有机酸，并常溶解有金属盐。
碱性废水中常见的碱性物质有苛性钠、碳酸钠、硫化钠及胺类等。
酸性废水常用方法有投药中和法（常用的碱性中和剂有石灰、电石渣和石灰石、白云石，有时也可用NaOH、Na2CO3。
）、过滤中和法（过滤中和法的优点是操作管理简单，出水pH值较稳定，沉渣最少，只有废水体积的0.1％，缺点是需要控制进水的硫酸浓度。
采用石灰质药剂时，其明显的缺点是质量难于保证，灰渣较多，沉渣体积大，且不易脱水。
）、利用碱性废水和废渣的中和法（同时存在酸性废水和碱性废水的情况下，可以以废治废，互相中和）、利用天然水体及土壤中碱度的中和法（天然水体及土壤中的重碳酸盐可用来中和酸性废水，但必须持慎重态度，对其长远影响进行观察。
）碱性废水的中和处理有投酸中和法；利用酸性废水及废气中和法（采用烟道气中和碱性废水，一般在喷淋塔等装置中进行，使废水处理与消烟除尘、气体的净化）高级氧化法有时在废水处理中O3、H2O2和Cl2等氧化剂的氧化能力不强且有选择性等缺点难以满足要求。
1987年Gaze等人提出了高级氧化法（Advanced Oxidation processible, 简称AOPs)，它克服了普通氧化法存在的问题。
高级氧化法最显著的特点是以羟基自由基为主要氧化剂与有机物发生反应，反应中生成的有机自由基可以继续参加·HO的链式反应，或者通过生成有机过氧化自由基后，进一步发生氧化分解反应直至降解为最终产物CO2和H2O, 从而达到氧化分解有机物的目的。
与其他传统的水处理方法相比，高级氧化法具有以下特点：产生大量非常活泼的羟基自由基·HO其氧化能力（2.80v）仅次于氟（2.87），它作为反应的中间产物，可诱发后面的链反应，羟基自由基与不同有机物质的反应速率常数相差很小，当水中存在多种污染物时，不会出现一种物质得到降解而另一种物质基本不变的情况；·HO无法选择地直接与废水中的污染物反应将其降解为二氧化碳、水和无害物，不会产生二次污染；普通化学氧化法由于氧化能力差，反应有选择性等原因，往往不能直接达到完全去除有机物降低TOC和COD的目的，而高级氧化法则基本不存在这个问题，氧化过程中的中间产物均可以继续同羟基自由基反应，直至最后完全被氧化成二氧化碳和水，从而达到了彻底去除TOC、COD的目的；由于它是一种物理化学过程，很容易加以控制，以满足处理需要，甚至可以降低10-9级的污染物；同普通的化学氧化法相比，高级氧化法的反应速度很快，一般反应速率常数大于109mol-1Ls-1, 能在很短时间内达到处理要求；既可作为单独处理，又可与其他处理过程相匹配，如作为生化处理的预处理，可降低处理成本。
工业废水处理技术(中和、化学沉淀)
P478
哈尔滨工业大学 19
哈尔滨工业大学
20
六、 化学沉淀
沉淀原理 三种沉淀法 化学沉淀法应用
哈尔滨工业大学
21
1.概述
定义
化学沉淀法是指向废水中投加某些化学药剂(沉淀剂)，使之与废 水中溶解态的污染物直接发生化学反应，形成难溶的固体生成物，然 后进行固液分离，从而除去水中污染物的一种处理方法。
上节课重点
掌握含油废水的来源、污染特征及油的 分类 掌握除油池的设计方法 了解除油的有关装置 掌握废水处理所用滤料的特点 掌握聚结过滤法除油的原理 了解压力除油滤池及纤维球滤池 哈尔滨工业大学
1
介绍的工业废水部分处理方法
一 调 三 除 四 过滤 五 中和 六 化学沉淀 十二 工业废水的生物处理（厌氧）
（1）酸碱废水互相中和法
1）酸性或碱性废水需要量
Q1C1=Q2C2
Q1：酸性废水流量，L/h; C1: 酸性废水酸的当量浓度，克当量/L Q2：碱性废水流量，L/h; C2: 碱性废水碱的当量浓度，克当量/L 弱酸或弱碱时，达到等当点时溶液并非中性
哈尔滨工业大学 9
2）酸碱废水相互中和的设施 a. 当水质水量变化较小，或废水缓冲能力较大时，可不单 独设中和池，而在集水井或管道内进行连续流式混合； b. 当水质水量变化不大，废水也有一定缓冲能力时，应单 设连续流式中和池；
白云石与硫酸反应
2 H 2 SO4 + CaCO3 ⋅ MgCO3 → CaSO4 ↓ + MgSO4 + 2 H 2 O + CO2 ↑ 白云石中含有 MgCO3，可生成溶解度较大的 MgSO4 不会造成反
应中滤池的堵塞，产生的 CaSO4 是石灰石中和产生的50％，影响 小一些，可以适当提高进水硫酸浓度。
废水的化学处理
2.2中和剂 中和剂 酸性废水的中和剂： 酸性废水的中和剂： ① 苏打 NaCO3和苛性钠NaOH组成均匀，易于贮存，反应迅速， 易溶于水，但价格较高； ②石灰 Ca(OH)2 来源广泛，价格便宜。(但产生杂质多，浮渣多， 难处理，卫生条件差，一般用于水量较小的水厂) ③石灰石 CaCO3，白云石 CaMg(CO3) 2 也可表示为CaCO3＋ MgCO3。在产地价格便宜，可以作为一种中和材料，主要用于 滤床使用。 碱性污水的中和剂： 碱性污水的中和剂： 硫酸、盐酸、烟道气（烟道气中含有高达24%的CO2，有时 还含有少量SO2 及H2S，溶于水中形成H2CO3 和H2SO4 ，使 碱性污水被中和）
石灰石或白云石作中和剂时常呈粗粒状， 石灰石或白云石作中和剂时常呈粗粒状，可作 滤料，故用过滤法。 滤料，故用过滤法。
3.化学沉淀法用易溶的化学药剂 3.化学沉淀法用易溶的化学药剂 可称沉淀 用易溶的化学药剂(可称沉淀 剂)使溶液中某种离子以它的一种难溶的盐 使溶液中某种离子以它的一种难溶的盐 和氢氧化物形式从溶液中析出。 和氢氧化物形式从溶液中析出。
Hale Waihona Puke ①酸碱废水的互相中和法： 酸碱废水的互相中和法： 根据化学反应当量原理计算酸废水或碱废水的需要 量 ②药剂中和法 用碱性、酸性物质为中和剂处理，常 采用石灰处理酸性污水，石灰还是混凝剂，可凝聚水 中的杂质，对于含杂质多的酸性污水有利。当污水中 含有重金属离子时，加入石灰，碱性增大使水中重金 属离子积大于溶度积产生沉淀 ③过滤中和法 利用石灰石、白云石、大理石等难溶 物质做滤料，让酸性废水从中通过，获得中和。一般 采用使污水流经具有中和能力的滤池，滤池中加石灰 石、白云石、大理石等
化学 四大基本反应
化学四大基本反应
化学中的四大基本反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应和分解反应。
首先，酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互中和的化学反应。
这种反应通常会产生盐和水，是化学实验中常见的一种反应，也是生活中许多重要化学过程的基础。
其次，氧化还原反应是指物质失去电子的氧化反应和物质获得电子的还原反应的统称。
这种反应是化学反应中最常见和重要的一种类型，涉及到电子的转移和能量的释放或吸收。
第三，沉淀反应是指在两种溶液混合时，生成一种不溶于溶液的固体沉淀的化学反应。
这种反应常常涉及离子的交换和生成新的化合物，是化学实验中常用的一种反应类型。
最后，分解反应是指一种化合物在适当条件下分解成两种或更多种物质的反应。
这种反应在化学工业生产和实验室研究中都有重要应用，也是化学课程中的重点内容之一。
这四种基本反应在化学中起着非常重要的作用，对于理解化学物质的性质、化学反应的规律以及实际应用都具有重要意义。
通过深入理解和掌握这些基本反应，我们可以更好地理解和应用化学知识。
化学四大反应类型
化学四大反应类型化学是一门研究物质变化的科学，其中四大反应类型是化学学习的基础。
本文将分别介绍酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应和沉淀反应这四种反应类型的特点和应用。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸质子（H+离子）的给出，碱接受质子，形成水分子。
这种反应通常伴随着酸碱指示剂的颜色变化，如酸性溶液变为中性或碱性溶液。
酸碱中和反应是化学实验中常见的反应之一，例如我们常见的胃酸和胃碱中和反应，以及酸雨中和的过程。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移的反应。
其中，氧化指的是物质失去电子，还原指的是物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受物质的电子，同时被还原，而还原剂给出物质的电子，同时被氧化。
例如，金属与非金属的反应中，金属被氧化失去电子，非金属被还原获得电子。
氧化还原反应在生活和工业生产中有着广泛的应用，如电池的工作原理、金属的腐蚀过程等。
三、置换反应置换反应是指一个元素被另一个元素取代的反应。
在置换反应中，较活泼的元素会取代较不活泼的元素，使得化合物的组成发生改变。
例如，金属活泼系列中的钠可以取代铜盐溶液中的铜离子，生成钠盐和铜金属。
置换反应在冶金和化工工艺中具有重要的应用，如铁矿石的还原过程、金属的提取等。
四、沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种离子结合生成不溶性盐的反应。
在沉淀反应中，两种离子结合形成固体颗粒，沉淀于溶液中。
例如，硫酸铜溶液中加入氯化钠溶液，会生成氯化钠和硫酸铜的沉淀。
沉淀反应常用于分离和检测离子的实验中，也广泛应用于水处理和环境保护中。
酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应和沉淀反应是化学中四大基本反应类型。
通过了解和应用这些反应类型，我们能够更好地理解物质的变化过程，从而为化学实验和工业生产提供基础依据。
同时，这些反应类型的应用也有助于解决生活中的实际问题，如酸碱中和剂的使用、环境污染的治理等。
因此，学习和掌握这四大反应类型对于化学学习和应用具有重要意义。
四大滴定总结
四大滴定总结分析化学中的四大滴定即：酸碱滴定，氧化还原滴定，配位滴定，沉淀滴定。
一酸碱滴定1原理酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
基本反应为H+ + OH- = H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。
[2]2滴定曲线强碱滴定弱酸滴定反应为：以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）用NaOH滴定HOAc的滴定曲线为例，滴定曲线如下图：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70指示剂的选择（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。
因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。
（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。
因为Ka愈大，突跃范围愈大。
而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。
3酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。
是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
常用类型指示剂名称范围酸色中性色碱色甲基橙 3.1-4.4 红橙黄甲基红4.4-6.2 红橙黄溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄绿蓝酚酞 8.2-10.0 无色浅红红紫色石蕊 5.0-8.0 红紫蓝4影响滴定结果的因素⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视（偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）⑵未用标准液润洗滴定管（偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）⑶用待测液润洗锥形瓶（偏大）⑷滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏大）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）⑹指示剂（可当作弱酸）用量过多（偏小）⑺滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（偏小）⑻开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（偏小）⑼碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（偏小）⑽移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（偏小）⑾滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（偏小）⑿锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无影响）⒀滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无影响）（14）滴定时待测液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏小）二配位滴定2滴定曲线。
医院污水处理中的化学处理技术
医院污水处理中的化学处理技术絮凝沉淀法是医院污水处理中常用的一种化学处理技术。
该技术通过向废水中加入絮凝剂，使废水中的悬浮物和胶体颗粒聚集成较大的絮体，然后通过沉淀作用将絮体从废水中分离出来。
常用的絮凝剂包括硫酸铝、聚合氯化铝和聚丙烯酰胺等。
絮凝沉淀法可以有效地去除废水中的悬浮物、胶体颗粒和部分重金属离子。
中和法也是医院污水处理中常用的一种化学处理技术。
医院废水中常常含有大量的酸碱性物质，通过中和法可以调整废水的酸碱度，使其达到中性。
常用的中和剂包括熟石灰、氢氧化钠和碳酸钠等。
中和法不仅能够改善废水的酸碱度，还可以去除废水中的重金属离子和有机物质。
氧化还原法在医院污水处理中也发挥着重要作用。
该技术通过加入氧化剂或还原剂，将废水中的有害物质氧化或还原为无害物质。
常用的氧化剂包括氯、臭氧和高锰酸钾等，而常用的还原剂包括硫化钠和亚硫酸钠等。
氧化还原法可以有效地去除废水中的有机物质、病原体和氰化物等有害物质。
另外，离子交换法在医院污水处理中也有一定的应用。
该技术通过离子交换树脂将废水中的有害离子与树脂上的离子进行交换，从而去除废水中的重金属离子和有机物质。
常用的离子交换树脂包括强酸性阳离子交换树脂和强碱性阴离子交换树脂等。
离子交换法具有处理效果好、占地面积小等优点。
膜分离技术在医院污水处理中也越来越受到重视。
该技术通过特殊的膜材料，将废水中的有害物质与清水分离。
常用的膜分离技术包括微滤、超滤和反渗透等。
膜分离技术具有处理效果好、占地面积小、操作简便等优点。
我运用的絮凝沉淀法，通过加入硫酸铝、聚合氯化铝和聚丙烯酰胺等絮凝剂，使废水中的悬浮物和胶体颗粒聚集成较大的絮体，然后通过沉淀作用将絮体从废水中分离出来。
这种方法能有效去除废水中的悬浮物、胶体颗粒和部分重金属离子，为污水处理的第一步，也是关键的一步。
我采用的中和法，通过加入熟石灰、氢氧化钠和碳酸钠等中和剂，调整废水的酸碱度，使其达到中性。
这不仅能改善废水的酸碱度，还可以去除废水中的重金属离子和有机物质，为后续处理步骤减轻负担。