高中化学《第一章 第一节 原子结构》课件 鲁科版必修2
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（2）同位素：质子数相同而中子不同的不同核素互 称为同位素。（化学性质几乎相同）
同位素的应用：第5页
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区别：
元素、核素、同位素、同素异形体
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原子结构示意图
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判断横、竖各有何ppt精特选 点
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2、原子结构的一种表示方法—原子结构示意图
3、元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。
4、化合价是元素的一种重要的性质。
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常见核外有10个电子的粒子
• 分子： • Ne、HF、H2O、NH3、CH4 • 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、 H3O+ • 阴离子：O2-、F-、OH常见核外有18个电子的粒子 • 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2 • 阳离子：K+、Ca2+ • 阴离子：S2-、Cl-、HS-
第一章 原子结构与 元素周期律
• 第一节 原子结构
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1
知识回顾：
• 保持物质化学性质的最小微粒 是 分子 。
• 化学变化中的最小微粒 是 原子 。
• 化学现在已发展成为在原子、分子 水平上研究物质的组成、结构、性 质、变化等方面的自然科学。
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2
联想.质疑
• 课本第二页： • 提示：α粒子是He2+ • 解释该实验结果产生的原因：
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6
• 4、元素周围有关数字的表示意义 • 5、原子与离子的区别： • 原子：
不显电性，质子数等于电子数
• 离子： 带电，质子数不等于电子数
其中，阳离子（如Na+）：质子数大于电子数
阴离子（如Cl-）：质子数小于电子数
• 例：1、某原子失去2个电子后，核外有a个
电子，则该原子的质子数为 a+2
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7
• 2. 某离子Rn-核外有X个电子， 其原子的质量数为A,求其 原子里的中子数
3、课本第4页迁移.应用
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8
2.核素
• 问题：什么叫元素？ 同种元素的原子，质子数有何关系？ 同种元素的原子，中子数一定相目质子和一定数目中子
的一种原子称为核素
1、原子中存在原子核，且原子核在原 子中占的体积很小
2、原子核带正电，金原子的原子核远
大于α粒子
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3
一、原子核 核素 1.原子核
（描述原子的简要组成）
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4
交流.研讨：回答第3页问题
微粒
电子
质子
中子
质量（Kg） 9.109x10-31
1.673x10-27
1.675x10-27
相对质量 0.0005484 1.007
1.008
电量（C） 1.602x10-19 1.602x10-19
0
电荷
-1
+1
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0
5
• 结论： • 1、在原子中 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
原子不显电性 中子不带电
2、原子核中质子数和中子数之和称为质量数 质量数(A) = 质子数（Z) + 中子数（N)
因为原子的质量几乎全部集中在原子核上 质量数在数值上约等于该原子的相对原子质量 3、原子的一种表示方法
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第一节原子结构与元素性质课件下学期高一化学鲁科版必修第二册
资料卡片
碳-14测年(Carbon-14 dating)，又称"碳-14年代测定法"或"放射性碳 定年法(Radiocarbon dating)"，是根据碳-14的衰变程度来计算出样品的 大概年代的一种测量方法，这一原理通常用来测定古生物化石的年代。
1940年代，碳-14测年法由时任美国芝加哥大学教授威拉得·利比 (Willard Frank Libby)发明，威拉得·利比因此获得1960年诺贝尔化学奖。
2. 核素
(1)核素：具有相同数目的质子和相同数目中子的一类原子称为核素。 氢元素的三种核素 碳元素的三种核素 氧元素的三种核素 铀元素的三种核素 氯元素的两种核素
思考：同种元素的不同核素之间的相同点和不同点是什么？
(2)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素 互为同位素。
同位素
稳定性同位素 放射性同位素
D．与12C、13C是碳元素的三种同个位数素
微粒
电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
“葡萄干布丁” 原子模型
决定因素
质子数
质子数、中子数
同位素
质子数相同、中子数不同 的同一种元素的不同核素 （原子）间的互称
原子 由同位素组成的单质，化 学性质几乎相同，物理性 质不同
高中化学必修第二册
再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。
第一节 原子结构与元素性质 质子数相同 中子数不同
“葡萄干布丁” 原子模型 原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
B．质子数为46
பைடு நூலகம்
C．电子数为46
高中化学 第一章 原子结构与元素周期律本章总结课件 鲁科版必修2
第十一页，共34页。
2．核素的相对原子质量
是一个该核素原子的质量与一个
12 6
C原子质量的
1 12
的比
值，单位为1，可以不写。如：
16 8
O原子的质量为2.657×10－
26kg，
12 6
C原子的质量为1.993×10－26kg，则
16 8
O的相对原子质量
为：21..695973××1100－－2266kkgg＝15.998。 12
A．此元素有3种同位素 B．其中一种同位素的质量数为80 C．其中质量数较小的同位素原子占原子总数的12 D．此元素的单质的平均相对分子质量为160
第十六页，共34页。
解析 因该元素的同位素构成的双原子单质分子只有3 种，这表明存在两种同位素(设为aX、bX)，它有aXaX、aXbX、 bXbX三种双原子分子，若a<b，则2a＝158，2b＝162，可求得 两种同位素的质量数分别为79、81。
第二十二页，共34页。
例3 X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形 成与Ne原子相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半 径。下列说法中正确的是( )
A．X的金属性强于Y的金属性 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物的碱性强于X元素的氢氧化物的碱性 D．X比Y更易失电子
第十八页，共34页。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来 说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
(3)通过金属单质间的置换反应判断失电子能力强弱，在水 溶液里若mXn＋＋nY===mX＋nYm＋则Y比X失电子能力强。
(4)比较金属阳离子氧化性强弱，一般来说，对主族元素而 言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则金属元素原子失电子 能力越弱。
2．核素的相对原子质量
是一个该核素原子的质量与一个
12 6
C原子质量的
1 12
的比
值，单位为1，可以不写。如：
16 8
O原子的质量为2.657×10－
26kg，
12 6
C原子的质量为1.993×10－26kg，则
16 8
O的相对原子质量
为：21..695973××1100－－2266kkgg＝15.998。 12
A．此元素有3种同位素 B．其中一种同位素的质量数为80 C．其中质量数较小的同位素原子占原子总数的12 D．此元素的单质的平均相对分子质量为160
第十六页，共34页。
解析 因该元素的同位素构成的双原子单质分子只有3 种，这表明存在两种同位素(设为aX、bX)，它有aXaX、aXbX、 bXbX三种双原子分子，若a<b，则2a＝158，2b＝162，可求得 两种同位素的质量数分别为79、81。
第二十二页，共34页。
例3 X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形 成与Ne原子相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半 径。下列说法中正确的是( )
A．X的金属性强于Y的金属性 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物的碱性强于X元素的氢氧化物的碱性 D．X比Y更易失电子
第十八页，共34页。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来 说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
(3)通过金属单质间的置换反应判断失电子能力强弱，在水 溶液里若mXn＋＋nY===mX＋nYm＋则Y比X失电子能力强。
(4)比较金属阳离子氧化性强弱，一般来说，对主族元素而 言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则金属元素原子失电子 能力越弱。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构
(2)活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离子，但是碳难 以形成 C4－、C4＋；氢元素可以形成 H＋和 H－。
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构
鲁科版高中化学必修二课件《原子结构》课件1
质，而不是原子，不互为同位素。
答案 B
随堂巩固训练
及时演练 提升技能
1．决定元素种类的因素是( A．核外电子数 C．中子数
) B．核电荷数 D．质量数
解析 元素种类由原子核内的质子数即核电荷数决定。 答案 B
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
(1)原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负
电的电子组成。
(2)原子核由质子和中子组成，原子的质量几乎全部集中
在原子核上。
(3)通常用符号
A Z
X来代表一个质量数为A、质子数为Z的原
子。
(4)原子的组成可简单表示如下： 原AZX子 原核子外核电子中质Z子子个NZ个个1个1不电个带子质电带子1带个1单个位单的位负的电正荷电荷
解析 核素，即具有一定的质子数和中子数的原子，一种核素
就是一种原子。在这八种化学符号中，
2 1
H2涉及的核素是
2 1
H，其余
的七种各为一种核素的符号。
同位素，即核内质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同
核素，同位素的微粒对象是原子。63Li与73Li的核内质子数都是3，中
子数分别是3和4，它们是同位素。11H与21H是同位素，但由于21H2是
g
A2－所含电子的物质的量为
nm－x＋2 m
mol。 答案 (1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22
nm－x＋2
(5) m
mol
二 核素 同位素
例2 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概 念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：
高中化学鲁科版必修2 第1章第1节第2课时 核外电子排布 课件
[答案] (1)原子由质子、中子和电子构成。它们之间的关系 是质量数等于质子数和中子数的和，质子数等于原子核外电 子数。 (2)根据上述实验中的描述“α 粒子是一种不带电子、带有 2 个单位正电荷、质量数等于 4 的微粒”可知，在 α 粒子中有 2 个质子和 2 个中子，符号为42He2＋。 (3)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部 分。(其他合理解释也可)
(5)某化学老师在讲卢瑟福测定实验时，设计了学生探究活
动，向圆圈 A、B、C 中投乒乓球，若 B 为标准模型，向
A、B、C 中各投入 20 次乒乓球，请回答下列问题：
①A 中没有反弹，B 中有 1 次反弹，则说明原子是什么结构？ ②若 B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹，则又说明什么问题？
(4)①金原子核带正电荷。
②金原子核的质量远大于 α 粒子的质量。(写出上述两点中 的一种或者其他合理答案也可) (5)①A 中没有反弹说明没碰到质量大的物质，也就是说可能 是空心的，B 中有 1 次反弹说明碰到了质量大的物质，说明 原子不是空心的。
②B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹说明原子中质量大的 物质所占的体积很小，即原子核比原子小很多，电子的运动 空间较大。
易失去最外层电子，达到 稳定结构，其最高正价为 ＋m(m为最外层电子数)
得到一定数目的电子，达 到稳定结构，其最低负价 为m－8(H为m－2)
[互动讲练] (原创)下列有关原子结构的说法正确的是( B ) A．从氢元素(1号元素)到氖元素(10号元素)次外层电子数均为2 B．从钠元素(11号元素)到氩元素(18号元素)次外层电子数均为8 C．最外层电子数为2的元素原子易失电子，均具有强的还原性 D．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正 价为＋5 [解析] A项中，氢元素、氦元素只有1层电子；C项中氦元素 原 子最外层有2个电子，它是稳定结构；D项中的元素是Cl元 素, 最 高正价为＋7。
高一化学鲁科版必修2教学课件第一章1原子结构
第一章《物质结构 元素周期律》
第三节 化学键 第二课时 共价键
复习回顾
1、什么样的元素间容易形成离子键？通过什么方式形成离子 键的？
活泼金属元素与活泼非金属元素间容易形成离子键。 通过得失电子形成离子键。
2、离子键的成键微粒是什么？ 阴、阳离子
3、用电子式表示下列物质: Ca ·Ca · ，
O2- [：O····：]2- ，
2.共价化合物(单质)的表示方法
⑴电子式
书写要求：
1.相同原子不能合并在一起 2.共用电子对不归属于成键其中任何一个 原子，不标括号[ ]和电荷 3.原子最外层电子达到稳定结构
.. ..
.. ……
试一试：写出下列共价分子的电子式：
1、 H2、Cl2、HF、
HH
.. .. ··C····l ···C···l·· H F
A．共价化合物中一定含有分子 B．离子化合物中一定含有金属元素 C．离子化合物可以同时含有离子键、共价化合物 D．共价化合物中可能有离子键 E. 分子中一定含有共价键
课堂小结
离子键与共价键的比较
大多数活泼金属元素 与活泼非金属元素
得失电子
阴、阳离子
阴、阳离子
非金属元素 共用电子对
·· ··
原子
H
C··l ··
【总结】：极性键与非极性键的区别
巧记：同非
课堂练习：
1、判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO4 CO2 含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
2、下列有关说法正确的是（ C ）
2、 H2O、NH3 、CH4
第三节 化学键 第二课时 共价键
复习回顾
1、什么样的元素间容易形成离子键？通过什么方式形成离子 键的？
活泼金属元素与活泼非金属元素间容易形成离子键。 通过得失电子形成离子键。
2、离子键的成键微粒是什么？ 阴、阳离子
3、用电子式表示下列物质: Ca ·Ca · ，
O2- [：O····：]2- ，
2.共价化合物(单质)的表示方法
⑴电子式
书写要求：
1.相同原子不能合并在一起 2.共用电子对不归属于成键其中任何一个 原子，不标括号[ ]和电荷 3.原子最外层电子达到稳定结构
.. ..
.. ……
试一试：写出下列共价分子的电子式：
1、 H2、Cl2、HF、
HH
.. .. ··C····l ···C···l·· H F
A．共价化合物中一定含有分子 B．离子化合物中一定含有金属元素 C．离子化合物可以同时含有离子键、共价化合物 D．共价化合物中可能有离子键 E. 分子中一定含有共价键
课堂小结
离子键与共价键的比较
大多数活泼金属元素 与活泼非金属元素
得失电子
阴、阳离子
阴、阳离子
非金属元素 共用电子对
·· ··
原子
H
C··l ··
【总结】：极性键与非极性键的区别
巧记：同非
课堂练习：
1、判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO4 CO2 含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
2、下列有关说法正确的是（ C ）
2、 H2O、NH3 、CH4
(鲁科版)高中化学必修二：1.2元素周期律和元素周期表【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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二、元素周期律
[填一填] 1．元素周期律的含义 原子序数 的递增而呈周期性变 元素的性质随着元素___________
化。
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第1章 原子结构与元素周期律
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2．每周期内元素性质的递变规律(随元素原子序数递 增 )：
(2)阴离子半径大于相应原子半径；如r(Cl－)>r(Cl)。
4．电子层结构相同的不同粒子，原子序数越大，半径越 小。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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下列元素中，原子半径最大的是(
A．Si C．S 点拨： B．P D．Cl
)
根据原子序数画出原子结构示意图→确定比较原
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互动探究区
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
一、微粒半径大小比较
1．电子层相同时最外层电子数越多，原子半径越小。
2．最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越
大。 3．同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半 径越大。 (1)阳离子半径小于相应原子半径；如r(Na＋)<r(Na)。
素代码)
(5)氯元素的最高正价为________，最低负价为________。 答案： (1)相同 ① (5)＋7 －1 (2)1、3、4、7 (3)①②③④ (4)④③②
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
(新教材)鲁科版高中化学必修第二册：1.1 第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力 精品教学课件
失电子能 力：
_K_>_N__a_>_M__g
2.钠、镁、钾的原子结构示意图如下：
(1)钠、镁原子具有相同的 电子层数 ，核电荷数关系 为 Mg>Na ；钠、钾原子具有相同的 最外层电子数 ，电 子层数关系为 K>Na 。 (2)根据实验结论可知，若原子的 电子层数 相同，则核电 荷数越大，原子失电子能力 越弱 ，得电子能力 越强 ； 若原子的 最外层电子数 相同，则电子层数越多，原 子失电子能力 越强 ，得电子能力 越弱 。
[落实新知能] )若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，原子失电
子能力越弱，得电子能力越强。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
失电子能力越强，得电子能力越弱。
2．根据相关物质性质 (1)元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据
()
(5)PH3 的稳定性比 SiH4 强
()
(6)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
()
(7)气态氢化物的稳定性 HF 大于 H2S
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较 强 B．用 Na 来置换 MgCl2 溶液中的 Mg，来验证 Na 的金属性 强于 Mg C．根据 Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液反 应，说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、 铝金属性依次减弱
①金属活动顺序表中越靠前，元素原子失电子能力越强。 ②比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的 难易程度： 置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。 ③比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱： 一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 ④比较金属阳离子氧化性的强弱： 一般来说，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属 元素原子失电子的能力越弱。
(鲁科版)高中化学必修二：1.1原子结构【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。 表示R原子符号正确的是( )
解析：
R2＋的电子数为a―→R原子的质子数为a＋
N＝b 2――→A(R)＝a＋2＋b。
答案： C
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、核素
[填一填]
1．元素 质子数(或核电荷数) 的同一类原子 (1)定义：具有相同______________________
的总称。
原子核内的质子数 。 (2)决定元素种类的微粒：_____________________ 2．核素 质子 和一定数目______ 中子 的一种原 (1)定义：具有一定数目_____ 子。
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号
氕 ____
氘 ____ 重氢 ______
氚 ____ 超重氢 ________ T ____
H ____
D ___
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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4.几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原
12 14 6C ；考古中常测量______ 子为______ 6C 的数量来推断生物体的存
在年代。
2 3 H 1 1H 。 (2)制造氢弹的原料为_____、_____
235 92 U (3)原子弹、核反应堆的燃料：_____
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力
答案：A
5．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素原子的失电子能力。
甲同学在 a、b、c、d 四只烧杯中分别加入 50 mL 冷水，再各滴加几滴酚酞试液，
依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的是验证：最外层电子数相同的原子，电子层数越多，原
元素原子得失电子能力的影响因素 元素原子得、失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失 电子、越容易得电子。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越 容易失电子、越难得电子。
B．相等物质的量的钠和镁分别和盐酸反应，钠产生的气体少
C．钠与镁的电子层数相等
D．常温下钠能与水剧烈反应，而镁不能
解析：要说明失电子能力：Na>Mg，取决于其失电子的难易程度，不决定于其
失电子多少。
答案：D
2．下列事实能说明金属性：Na>Al 的是
()
A．Na 最外层有一个电子，Al 最外层有 3 个电子
2．在化学反应中元素的原子得到电子的性质叫作元素的非金属性。元素的原子 越易得到电子，元素的非金属性越强。非金属元素主要表现非金属性。元素非金属性 的强弱取决于原子得电子能力的大小，而与得电子的多少没有直接关系。
3．元素原子得、失电子能力与元素单质的活泼性是不同的两个概念，二者变化 规律基本相符，但有特例。如非金属性：N>P，但活泼性：P>N2。再如金属性：Sn<Pb， 活泼性：Sn>Pb。
B．Na 能与冷水反应，而 Al 不能
C．Na 的熔、沸点低于 Al 的