2018-2019年最新人教版高考化学一轮复习6-1化学能与热能PPT课件
(4)放热反应、吸热反应的常见反应类型： ①放热反应：大多数化合反应；中和反应；金属与酸的反 应；所有的燃烧反应。 ②吸热反应：大多数分解反应；盐的水解反应；弱电解质的 电离；Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl反应；C与H2O(g)反应、C与CO2反 应。
下列过程属于吸热过程的是________、属于放热过程的是 ________。 ①反应物的总能量大于生成物的总能量 ②ΔH＞0 ③发生
解析：根据盖斯定律将(①＋②)× 2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)
1 2
得CH4(g)＋
ΔH＝－867 kJ· mol－1。
催化剂 答案：(1)4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ (2)CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) 867 kJ· mol
kJ· mol－1 或 kJ/mol 。
2．反应热 化学反应过程中，反应 吸收或放出 的能量。
3．吸热反应与放热反应 (1)当反应物能量 大于 生成物能量时，反应放热，ΔH ＜ 0。当反应物能量 小于 生成物能量时，反应吸热，ΔH ＞ 0。
(2)当旧化学键断裂吸收的能量 小于 新化学键形成放出的能 量时，反应放热，ΔH ＜ 0。当旧化学键断裂吸收的能量 大于
新化学键形成放出的能量时，反应吸热，ΔH
＞
0。
注意：(1)一个确定的化学反应是吸热还是放热，取决于反应 物总能量与生成物总能量的相对大小。 (2)化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键形成，任何化 学反应都具有热效应。 (3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热 就能进行的反应也不一定是放热反应。
－1
ΔH＝－
三、燃烧热、中和反应反应热 1．燃烧热 25℃、101 kPa时， 1mol 纯物质完全燃烧生成 稳定氧化物 时所释放出的能量。 实例：在25℃、101 kPa下，1g H2完全燃烧生成液态水时放 出142.9 kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为： 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1，H 的燃 2 2
发利用、环保，能量与物质稳定性的关系，化学能与热能的 转化；热化学方程式正误判断和书写的创新，题目可通过能 量变化图、盖斯定律、键能等创设情境，提供新信息，通过 比较分析、计算等方法判断或书写热化学方程式。
自主复习
一、焓变 1．焓变
反应热
在恒温恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH ，单位：
(2)应用：间接计算某些反应的反应热。 如已知在25℃、101 kPa时： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－393.5 kJ· mol ΔH＝－221 kJ· mol
－1
－1
1 则CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)的ΔH为 2
－283kJ· mol
反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形 成新化学键放出的总能量 ＋H2O ④氢气燃烧 ⑤NaOH＋HCl===NaCl
⑥NH4Cl＋H2O NH3· H2O＋HCl ⑦NaOH固体溶于水 ⑨化学能转变为光能 ⑩工业合成氨
⑧电能转变为化学能
答案：②③⑥⑧
①④⑤⑦⑨⑩
二、热化学方程式 1．热化学方程式
硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制 备硝酸。请回答： (1)氨气催化氧化的化学方程式为 _______________________________________________________。 (2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用 燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理 为：
盖斯定律
(1)概念：表示参加反应的物质的量和 反应热 的关系的化学方 程式。 (2)意义：表明了化学反应中的 物质 变化和 能量 变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol
－1
表示在25℃、101 kPa条件下， 2molH2(g)和1molO2(g)反应
生成2molH2O(l)，放出的热量为571.6kJ
。
2．盖斯定律 (1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应 热是 相等 的。
如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH＝ ΔH1＋ΔH2 。
－1
。
注意：(1)书写热化学方程式要注明反应时环境的温度与压强 (对于25℃、101 kPa时进行的反应，可以不注明)。 (2)书写热化学方程式要注明各物质的聚集状态，即固体 ——s、液体——l、气体——g、溶液——aq。 (3)书写热化学方程式要注明焓变的“＋”、“－”号， “＋”表示吸热，“－”表示放热。 (4)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与 反应的途径无关。
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 574 kJ· mol
－1
ΔH＝－
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 160 kJ· mol
－1
ΔH＝－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。
第六章
第一节 化学能与热能
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
通常结合图像判断化学反应中能量的变化，反应是放热反 应还是吸热反应；热化学方程式的书写；燃烧热和中和热的概 念；其中应用盖斯定律进行反应热的计算是高考考查的重点内 容。考查形式一是选择题；二是非选择题，主要给出一些数据 或热化学方程式信息，考查热化学方程式的书写、反应热的计 算等。预测今后对本节知识的考查将体现在“创新”二字上： 概念应用创新，命题一般不直接考查概念，而是通过转化考查 概念的内涵和外延；反应热综合应用创新，如反应热与能源开
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高考化学(人教版)一轮复习配套课件：6-1 化学能与热能(112张ppt)
－1
催 化 剂 N O ＋6H2O 3＋5O2 ===== 4 △ ΔH＝－
＋2 N O 2( g ) === C O 2( g ) ＋2H2O ( g ) ＋N2( g )
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
三 、 燃 烧 热 、 中 和 反 应 反 应 热 1．燃烧热 25℃、1 0 1 k P a 时 所 释 放 出 的 能 量 。 实 例 ： 在 25℃、1 0 1k P a 出1 4 2 9 .k J 下，1 gH 全 燃 烧 生 成 液 态 水 时 放 2完
o l 时， 1m
纯 物 质 完 全 燃 烧 生 成
稳 定 氧 化 物
热 量 ， 表 示 H2燃 烧 热 的 化 学 方 程 式 为 ： 1 H2( g ) ＋ O2( g ) ===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1，H 的燃 2 2
烧 热 为
2 8 5 8 .
k J m · o l
－1
。
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2． 中 和 反 应 反 应 热
(简 称 中 和 热
)
稀 溶 液 中 强 酸 与 强 碱 发 生 中 和 反 应 生 成 释 放 出 的 热 量 ， 其 值 为
1
。
m o H l
) ( l 2O
时所
5 7 3 .
二 、 热 化 学 方 程 式 1． 热 化 学 方 程 式
盖 斯 定 律
( 1 ) 概 念 ： 表 示 参 加 反 应 的 物 质 的 量 和 程 式 。 ( 2 ) 意 义 ： 表 明 了 化 学 反 应 中 的 如：2 H 2( g ) ＋O2( g ) === 2 H 2O ) ( l Δ H＝ －5 7 1 6 .k J m · o l 表 示 在 2 5 ℃、1 0 1 k P a
催 化 剂 N O ＋6H2O 3＋5O2 ===== 4 △ ΔH＝－
＋2 N O 2( g ) === C O 2( g ) ＋2H2O ( g ) ＋N2( g )
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
三 、 燃 烧 热 、 中 和 反 应 反 应 热 1．燃烧热 25℃、1 0 1 k P a 时 所 释 放 出 的 能 量 。 实 例 ： 在 25℃、1 0 1k P a 出1 4 2 9 .k J 下，1 gH 全 燃 烧 生 成 液 态 水 时 放 2完
o l 时， 1m
纯 物 质 完 全 燃 烧 生 成
稳 定 氧 化 物
热 量 ， 表 示 H2燃 烧 热 的 化 学 方 程 式 为 ： 1 H2( g ) ＋ O2( g ) ===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1，H 的燃 2 2
烧 热 为
2 8 5 8 .
k J m · o l
－1
。
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2． 中 和 反 应 反 应 热
(简 称 中 和 热
)
稀 溶 液 中 强 酸 与 强 碱 发 生 中 和 反 应 生 成 释 放 出 的 热 量 ， 其 值 为
1
。
m o H l
) ( l 2O
时所
5 7 3 .
二 、 热 化 学 方 程 式 1． 热 化 学 方 程 式
盖 斯 定 律
( 1 ) 概 念 ： 表 示 参 加 反 应 的 物 质 的 量 和 程 式 。 ( 2 ) 意 义 ： 表 明 了 化 学 反 应 中 的 如：2 H 2( g ) ＋O2( g ) === 2 H 2O ) ( l Δ H＝ －5 7 1 6 .k J m · o l 表 示 在 2 5 ℃、1 0 1 k P a
2018届一轮复习人教版 化学能与热能 课件(27张)
【解析】A 项，物质变化与能量变化是化学反应的两大特征；B 项，反应为放 热反应；D 项，ΔH 与化学计量数成正比。
【答案】C
2．在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol 红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：
由此判断，下列说法正确的是(
第六章 第一课时
化学反应与能量 化学能与热能
考纲解读：
1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。的实质与特征 (1)实质：反应物中化学键 断裂 和生成物中化学键 形成 。 (2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为 热量 的变化。 (3)两守恒：化学反应遵循 质量 守恒定律，同时也遵循 能量 守恒定律。
考点二 热化学方程式
1．定义：表示参加反应物质的物质的量和 能量 的关系的化学方程式。 2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝ － 571.6 kJ/mol 表 示 在 25 ℃ 、 101 kPa 条 件 下， 2molH2和1molO2反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量 。
2．(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(l)① H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)② 反应 ① 放出的热量为 Q1 ，反应 ② 放出的热量为 Q2 ，则 Q1________Q2( 填 “>”“＝”或“<”)，原因是______________________________。 (2)用 EC—C、EC===C、EH—H、EC—H 表示出反应 C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)所放出 的能量为________。
高三化学一轮复习 第六章第1讲化学能与热能课件
该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学
计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也
要加倍。
基础再现·深度思考
第1讲
深度思考
6．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水
蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
本 课 栏 目
(D ) A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
第1讲
第六章 化学反应与能量
本
第 1 讲 化学能与热能
课
栏 目
[考纲解读] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常
开 关
见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解
吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式
的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解
能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能
基础再现·深度思考
第1讲
考点三 中和热和燃烧热
比较项目
燃烧热
中和热
本 课 栏
相 能量变化
放热 反应
目 开
同点 ΔH
ΔH < 0，单位： kJ·mol－1
关
不
反应物的量 1 mol (O2的量 可能是1 mol，也可
不限)
能是0.5 mol
同点
生成物的量
不限量
H2O是 1 mol
基础再现·深度思考
2．焓变、反应热 (1)定义：在 恒压 条件下进行的反应的热效应。
(2)符号： ΔH 。 (3)单位： kJ·mol－1 或 kJ/mol 。
基础再现·深度思考
第1讲
高考化学一轮总复习课件-化学能和热能
表示方法
Байду номын сангаас
ΔH<0
ΔH>0
图示
实例
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
二、常见的放热反应和吸热反应 1.常见的放热反应 ①活泼金属与水或酸的反应,例如: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应,例如: 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O ③燃烧反应,例如: 2CO+O2 2CO2
(2)根据化学键键能计算 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和 (3)根据反应物和生成物的能量计算 ΔH=生成物具有的总能量-反应物具有的总能量。
例 [2019启东、海门、通州联考,20(1)]高铁酸钾是一种集氧化、絮凝、
吸附、杀菌、消毒、除臭为一体的新型绿色高效水处理的无机药剂。
(1)Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe都可以作为制取高铁酸钾的原料,转化关系如 下:
解析 催化剂只影响化学反应速率,不会使化学平衡发生移动,故不会提高 反应物的平衡转化率,D不正确。 答案 D
题目价值 本题以高附加值产品CH3COOH合成历程图为背景,分析物质 化学变化和伴随发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。考查了能 量变化、催化剂对化学反应速率和平衡的影响、物质结构式和结构简式 等。
①Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1
高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第21讲化学能与热能课件新人教版
变。 ( × )
(4)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可
逆无关。 ( √ )
返回
题号 1 2 3
(5)碳在空气燃烧生成 CO2，该反应中化学能全部转化为热能。
(×)
(6)反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)， 则将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后
解析： 断裂 1 mol S—S 键吸收能量 280 kJ，断裂 3 mol F—F 键吸收能量 3×160 kJ，则吸收的总能量为 Q 吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，释放的总 能量为 Q 放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g) 可知，ΔH＝760 kJ/mol－1 980 kJ/mol＝－1 220 kJ/mol。 答案： －1 220 kJ/mol
返回
题号 1 2 3 4
(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据 如下表。①请填写下表中的空白：
返回
题号 1 2 3 4
②近似认为 0.50 mol·L－1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L－1 硫酸溶液的 密度都是 1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)。 则生成 1 mol H2O(l)时的反应热 ΔH＝______(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1 有偏差，产生偏差的原因 不可能是(填字母)________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的 温度
(4)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可
逆无关。 ( √ )
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题号 1 2 3
(5)碳在空气燃烧生成 CO2，该反应中化学能全部转化为热能。
(×)
(6)反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)， 则将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后
解析： 断裂 1 mol S—S 键吸收能量 280 kJ，断裂 3 mol F—F 键吸收能量 3×160 kJ，则吸收的总能量为 Q 吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，释放的总 能量为 Q 放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g) 可知，ΔH＝760 kJ/mol－1 980 kJ/mol＝－1 220 kJ/mol。 答案： －1 220 kJ/mol
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题号 1 2 3 4
(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据 如下表。①请填写下表中的空白：
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题号 1 2 3 4
②近似认为 0.50 mol·L－1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L－1 硫酸溶液的 密度都是 1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)。 则生成 1 mol H2O(l)时的反应热 ΔH＝______(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1 有偏差，产生偏差的原因 不可能是(填字母)________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的 温度
高考化学一轮复习第六章第1讲化学能与热能课件新人教版
2ClNO（g）的 ΔH 和 a 的关系为 ΔH＝
解析 （1）1 mol CH3—CH（3 g）中含有 1 mol C—C 键、6 mol C—H 键，1 mol CH2===CH2 （g）中含有 1 mol C===C 键、4 mol C—H 键，故 CH3—CH3（g）―→CH2===CH2（g） ＋H2（g） ΔH＝E（C—C）＋6E（C—H）－E（C===C）－4E（C—H）－E（H—H） ＝（347＋6×414－615－4×414－435）kJ·mol－1＝＋125 kJ·mol－1。 （2）由①×2－②可得③，则 ΔH3＝2ΔH1－ΔH2。根据 ΔH＝反应物总键能－生成物总键 能，知 ΔH＝2×630 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×（a kJ·mol－1＋607 kJ·mol－1）＝（289－ 2a）kJ·mol－1。
解析 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝414 kJ·mol－1×4＋155 kJ·mol－1 ×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝－1 940 kJ·mol－1。 答案 D
3.（2019·模拟卷节选）（1）CH3—CH3（g）→CH2===CH2（g）＋H2（g） ΔH， 有关化学键的键能如下表：
2.（教材课后习题改编）根据要求写出下列热化学方程式
（1）25 ℃ 101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的 热量，表示其反应热的化学方程式为________________________________________ _______________________________________________________________________。 （2）0.3 mol乙硼烷（分子式B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水， 放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为___________________________________ _______________________________________________________________________。