初中化学掌握溶液计算题中的易错点的方法(附答案)
初中化学知识点易错解决方案(含学习方法技巧、例题示范教学方法)
初中化学知识点易错解决方案第一篇范文：初中化学知识点易错解决方案在初中化学的学习过程中，学生们往往会遇到一些难以理解和掌握的知识点，这些知识点的掌握情况直接影响了学生的学习成绩和兴趣。
本文旨在分析初中化学学习中常见的易错点，并提出相应的解决方案，以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
一、初中化学学习中的易错点分析1.概念理解不深刻初中化学中有许多基本概念，如原子、分子、离子等，学生对这些概念的理解往往不够深入，容易混淆。
例如，在区分原子和分子的概念时，有的学生认为它们是同一种粒子，只是大小不同。
2.实验操作不规范化学实验是化学学习的重要组成部分，但部分学生在实验操作中存在不规范现象，如操作不严谨、观察不仔细等，导致实验结果与预期不符，影响实验成绩。
3.解题方法不灵活在化学考试中，部分学生面对复杂问题时，无法灵活运用所学知识进行解答，常常陷入固定思维模式，导致解题困难。
4.知识体系不完善初中化学知识体系较为复杂，部分学生对知识的掌握缺乏系统性，容易出现知识盲点。
例如，在学习了酸碱盐的概念后，有的学生仍然不清楚酸碱盐之间的转化关系。
1.深化概念理解为了帮助学生深刻理解化学概念，教师可以采用以下方法：（1）通过生动形象的比喻，如将原子比作建筑物的基石，分子比作建筑物的砖块，帮助学生建立形象的概念。
（2）设计相关习题，让学生在解答过程中不断巩固和深化对概念的理解。
2.规范实验操作为了提高学生的实验操作能力，教师可以采取以下措施：（1）在实验前进行详细的讲解，让学生明确实验目的、原理和操作步骤。
（2）加强实验过程中的指导，及时纠正学生的错误操作。
（3）鼓励学生进行实验总结，反思实验过程中的不足。
3.培养解题能力为了提高学生的化学解题能力，教师可以采用以下方法：（1）引导学生掌握基本的解题方法，如分类讨论、逐步分析等。
（2）鼓励学生多角度、多思路思考问题，培养思维的灵活性。
（3）定期进行习题训练，让学生在实践中不断提高解题能力。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。
故选C。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s×100%。
t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。
故选B。
2．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。
故选C。
考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算3．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（）A．甲为NH4C1B．t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由图可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确．选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
初中溶液易错知识点总结
初中溶液易错知识点总结一、溶解的条件1. 温度：一般来说，溶解固体的速度随温度升高而加快，另一方面，温度升高时气体的溶解量会减少。
2. 搅拌：搅拌可以加快溶质与溶剂的接触，增加溶解的速度，促进溶解过程的进行。
3. 表面积：固体的表面积越大，其溶解速度越快，因为溶质与溶剂的接触面积增大。
4. 浓度：浓度大的溶液，其溶解速度相对较慢，因为随着溶解的进行，溶质浓度增大，溶质分子间的相互作用增强，将会增加溶质溶解的难度。
5. 溶质与溶剂的相互作用：当溶质与溶剂之间存在一定的相互作用时，其溶解速度将会受到一定的影响。
二、浓度的计算1. 浓度的定义：浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。
2. 浓度的计算：浓度一般包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等，其计算方法各不相同。
3. 浓度单位的换算：在学习中，有时需要在不同的浓度单位之间进行换算，例如在质量分数与体积分数之间进行换算。
三、饱和溶液与过饱和溶液1. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂所能溶解的最大溶质量称为饱和溶液。
当向饱和溶液中继续加入溶质时，它将不再溶解，而是沉淀在容器底部。
2. 过饱和溶液：溶质溶解于溶剂中直至溶液呈饱和状态，然后随着温度的升高，过饱和溶液中的溶质会逐渐析出。
在溶液中加入晶种，过饱和溶液中的过量溶质会沉积在晶种上，形成较大的结晶体。
四、溶解度曲线1. 溶解度曲线：溶解度曲线是表示在不同温度下，单位质量的溶剂能够溶解的最大量的溶质。
当溶解度曲线是直线时，体现了溶解度随温度的线性变化。
当溶解度曲线是曲线时，表明溶解度随温度的变化并不是简单地线性关系。
2. 溶解度与温度的关系：通常溶解度随着温度的升高而增加，但也存在相反的情况，例如氢氧化钠的溶解度随温度的升高而降低。
同学们在学习中要特别注意理解和掌握这一知识点。
五、溶解度的影响因素1. 温度的影响：通常情况下，溶解度随温度的升高而增加，但也存在一些特殊情况，溶解度随温度的升高而减小。
中考化学复习化学溶液的形成专项易错题含答案解析
中考化学复习化学溶液的形成专项易错题含答案解析一、初中化学溶液的形成1．下列各组物质充分混合后能得到溶液的是：A．泥沙加入水中 B．酒精加入水中C．花生油加入水中 D．冰加入水中【答案】B【解析】试题分析：由一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物为溶液，酒精加入水中得酒精溶液。
选B考点：溶液的形成。
2．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中KH2PO4的质量分数为A．80% B．60% C．40% D．20%【答案】B【解析】14%＝﹙1－x﹚×35％,x＝60％.点睛∶本题主要考查有关质量分数的计算。
3．厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A．面粉 B．食盐 C．冰块 D．花生油【答案】B【解析】充分搅拌，能形成溶液的是 B. 食盐。
A. 面粉，D. 花生油，均形成浊液。
C. 冰块，只有一种物质。
点睛∶本题主要考查溶液和浊液的概念。
4．取少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A．石蜡B．面粉C．蔗糖D．植物油【答案】C【解析】试题分析：溶液是均一稳定的混合物。
故选C。
考点：溶液5．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确．．．的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH应该小于7，故A错误；B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B正确；C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH溶液增多，NaCl的质量分数由逐渐变小，故C正确；D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A。
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解后得到75g饱和溶液C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】D【解析】A、根据溶解度曲线，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、t2℃时，甲的溶解度是50g，t2℃时，100g的水中最多溶解50g的甲，将30g甲放入50g水中，只能够溶解25g，得到溶液的质量为75g，正确；C、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
溶液中的误区题型
溶液中的误区题型摘要：溶液质量分数计算是初中化学计算的内容之一, 为便于同学们掌握, 现将有关规律归纳总结如下, 供同学们学习过程中参考关键词：溶液、计算、误区溶液是人教版九年级化学下册第九单元的内容，在该章中学生学习了基本溶液知识以及溶液的相关计算，而计算问题为这一章的重点和难点，也是对初中化学计算的一个小结。
同时，这部分内容还是中考化学的一个必考考点。
如：每年中考最后一道计算题正是此类问题，而对溶液中各概念和原理的准确理解、掌握程度及灵活应用概念和原理分析解决问题是中考对溶液考查的主角，抓住概念和原理来进行分析、思考是解该类问题的关键。
同时溶质质量分数的计算是中考必考内容。
中考一般将溶质质量分数的计算与化学式、化学方程式计算融为一体设置成一道综合性计算题，多以压轴题的形式出现。
解题的关键是首先根据题意确认溶质，然后根据化学方程式计算出相关物质的质量，最后求出溶液中溶质的质量分数。
因此本章的计算问题的学习对中考化学以及后续学习具有重要作用。
以下是在溶液计算问题上易出现的误区题型。
一在概念的把握上设误区例1把20g质量分数为10%的氯化钾溶液和5g硫酸钠固体加入到25g水中, 求完全溶解后所得溶液中氯化钾的质量分数.解: 因为KCl和Na2SO4均溶于水,形成溶液的质量为50g,而溶液中KCl的质量为20g×10% = 2 g,所以, 溶液中氯化钾的质量分数为2g÷50g×100% = 4%经典练习1.50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?2.如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）P点的含义是（2）t2℃时，把2.4g乙固体放入10mL水中（水的密度约为1g/cm3），充分搅拌，所得溶液的质量是（3）t2℃时，在90g 10%的乙溶液中加入15g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为3.40℃时KCl的溶解度是40g，在该温度下，将30gKCl溶于100g水中配成甲溶液。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）（3）7.1%【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。
【答案】24 kg；126kg【解析】由溶质的质量分数可知：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg3.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算4.20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26．5%B．30%C．25%D．【答案】A【解析】饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。
初中化学溶液-溶解度易错题精选经典
初中化学溶液-溶解度易错题精选经典work Information Technology Company.2020YEAR初中化学溶液溶解度易错题精选经典一、溶液选择题1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A．a、b两物质的溶解度相等B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。
考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。
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初中化学掌握溶液计算题中的易错点的方法（附答案）
以溶液为载体的化学计算，是中考化学的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查性灵活等特点，学生在解答时往往屡屡失误、频频失分，为了帮助学生学好该类知识，现将解题时的注意事项归类及分析如下：
一不是放在水里的物质都是溶质
例1：将6.2g氧化钠完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A. 大于6.2%
B. 等于6.2%
C. 小于6.2%
D. 无法计算
分析：
氧化钠溶于水时发生下列反应：Na2O+H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2gNa2O溶于水后会生成8gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8g/（6.2g+93.8g）×100%=8%，应选（A）。
答案：（A）
点拨：
学生往往会误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH，因而错选（B）。
二注意溶液体积的变化
例2：配制500mL20%（密度为1.14g / cm3）的硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g / cm3）_____mL，需要加水_____mL.
分析：
设需要98%浓硫酸的体积为x，500mL×1.14g/cm3×20% = x × 1.84g/cm3×98%
解得x=63.2mL，
需要加水的质量为：500mL×1.14g/cm3－63.2mL×1.84g/cm3=453.7g，
其体积为：453.7g÷1g/cm3=453.7mL
答案：
（1）63.2mL；（2）453.7mL
点拨：
不同的溶液混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的总体积并不等于混合前各溶液体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。
三注意溶液的总质量
例3：向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？
分析：
向100gNaCl溶液加入5g硝酸钾完全溶解后，所得溶
液的总质量为：100g+5g=105g；该溶液中氯化钠的质量分数为：100g×5% / 105g×100%=4.8%
答案：
4.8%
点拨：
学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100g+5g=105g，而不是100g.
四注意溶解度的影响
例4：20℃将5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）（注：20℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17g）
A. 56%
B. 5.6%
C. 7.4%
D. 0.17%
分析：
生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17g，因此7.4g Ca(OH)2
不会完全溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17g/100g+0.17g×100%≈0.17%，应选（D）答案：
（D）
点拨：
解答此题学生出现的错误可能有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6g；
②溶质为氢氧化钙其质量为7.4g（根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出）；学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选（B）或（C）.
五注意物质中的结晶水
例5：将25g胆矾晶体完全溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
分析：
25g胆矾晶体（CuSO4〃5H2O）中含CuSO4的质量为：25g×160 / 250×100%=16g，溶液中溶质的质量分数应为：16g / 25g+75g×100%=16%
答案：
16%
点拨：
25g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25g×90/250×100%=9g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的。