【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：微项目2
①漂白液 pH 大于 7 的原因是 (用离子方程式表示)。
②由实验 B 得出 ClO-具有氧化性,写出反应的离子方程式: 。
③对比实验 C 和 D 说明 ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是 。
答案：①ClO-+H2O HClO+OH-②ClO-+SO32性随 c(H+)增大而增强
Cl-+SOห้องสมุดไป่ตู้2-、Ba2++SO42-
答案：①溶液先变红后褪色 氯气和水反应生成 HCl、HClO,溶液显酸性使石蕊变红,HClO 具有漂白性使溶液褪
色 ②Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
解析：金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质 B、C、D、E、F、G 中,乙是黄绿色气体,则乙是 Cl2,A 和氧气反应生
成淡黄色固体 G,则 A 是 Na,G 是 Na2O2;A 和水反应生成气体甲和 B,则气体甲是 H2,B 是 NaOH;氢气和氯气反应生成 的丙为 HCl,C 是盐酸,浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,氯气和 E 反应生成 F,F 为漂白粉的有效成
新 20 版练 B1 化学鲁科版 微项目 2
科学使用含氯消毒剂
1.(2019·名师原创)下列生活中的化学物质可以用来消毒杀菌的是( )。
A.小苏打 B.明矾
C.洁厕灵 D.84 消毒液
答案：D
2.生活中用 84 消毒液进行杀菌消毒是因为它具有( )。
A.吸附性 B.吸水性
C.氧化性 D.还原性
答案：C
答案：食醋、碘酒、84 消毒液
(2)小苏打与食醋混合可以产生气体,写出该反应的离子方程式: 。
答案：HCO3-+CH3COOH CO2↑+CH3COO-+H2O (3)明矾和 K2FeO4 用作水处理剂时,应用到氧化还原反应的是
的性质。
;应用到吸附作用的为
,这是
答案：K2FeO4 明矾、K2FeO4 胶体 (4)上述所用物质使用过程中,利用了它们的氧化性的是 。
分,则 F 为 Ca(ClO)2,所以 E 是 Ca(OH)2,某化学兴趣小组计划用气体乙和物质 B 制取简易消毒液 D,则 D 是 NaClO 和 NaCl。
12.(2019·名师原创)生活中常见化学物质有食醋、碘酒、双氧水、小苏打、明矾、84 消毒液、K2FeO4 等。 (1)上述物质中属于混合物的是 。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出气体丙的名称:
。
答案：氯化氢
(2)写出物质 F 的化学式:
。
答案：Ca(ClO)2 (3)气体乙是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是
,请你解释其中的原因:
。
②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质 B 制取简易消毒液 D,其反应原理为 (用化学方程式表示)。
答案：H2O2、84 消毒液、K2FeO4 (5)“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的 Cl2 氧化能力相当,其数值可以用氯气的质量对消毒剂
质量的百分比来表示。当 100 g 某 84 消毒液中含 NaClO
g 时,与 3.5 g Cl2 的氧化能力相当,该产品的
“有效氯”为 3.5%。
答案：3.67
答案：A
解析：+5 价砷被还原为+3 价砷,说明维生素 C 具有还原性,故 A 项正确,B、C 项错误;维生素 C 具有还原性,+3 价 的砷需要加入氧化剂才能转化为+5 价,所以砒霜中毒后服用维生素 C 不能解毒,故 D 项错误。 7.(2019·宁夏银川月考)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在 H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒, 在反应过程中测得 ClO-和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列有关判断中正确的是( )。
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉溶液与空气中的 CO2 充分反应,生成了较多量的 HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉了部分水,其浓度增大
答案：C
解析：漂白粉中次氯酸钙具有氧化性,难以被氧化,故 A 项错误;空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条,
故 B 项错误;将漂白粉溶液浸泡过的有色布条置于空气中,漂白粉中的 Ca(ClO)2 与水和空气中的 CO2 充分反应,生
答案：B
-2-
解析：将 Cl2 通入 NaOH 溶液中可制得消毒液,离子方程式为 2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O,A 项正确;饱和 NaClO 溶液 的 pH 约为 11,该消毒液的 pH 为 12,故不可能仅为 ClO-的水解所致,该消毒液中还含有一定量的 NaOH,NaOH 是使 消毒液的 pH 约为 12 的主要原因,B 项正确;该消毒液与洁厕灵混用时,ClO-与 Cl-会发生氧化还原反应生成 Cl2,C 项正确;HClO 有较强的漂白性,因为 CH3COOH 的酸性强于 HClO,在该消毒液中加入 CH3COOH,会使 CH3COOH 与 ClO反应生成 HClO,增强其漂白性。 11.(2019·龙岩四校联考)现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质 B、C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反 应,其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
解析：NaClO 具有氧化性,能杀死病毒。
3.下列关于 HClO 的说法中不正确的是( )。
A.HClO 是弱酸
B.HClO 是强酸
C.HClO 是强氧化性酸D.HClO 能杀菌消毒
答案：B
解析：HClO 是弱酸且不稳定,因为具有氧化性,故可以杀菌消毒。
4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,晾置在空气中,一段时间后,其漂白效果会更好的原因可能是( )。
答案：C
+4
解析： C lO2
+1
Cl-得到 5e-,而 C lO-
Cl-得到 2e-,故转移电子数之比为 5∶2。
6.(2019·浙江余姚期中)科学家发现+5 价的砷(As)类化合物在维生素 C 的作用下,能够转化为有毒的+3 价的含 砷化合物,下面有关解释正确的是( )。 A.维生素 C 具有还原性 B.维生素 C 具有氧化性 C.该反应中+5 价砷被氧化 D.砒霜中毒后可服用维生素 C 解毒
BaSO4↓(合并写出也可以)③ClO-的氧化
解析：漂白液中的 NaClO 因 ClO-的水解而使溶液呈碱性,同时 ClO-具有强氧化性,可将 SO32-氧化为 SO42-,本身被 还原为 Cl-,也可将品红溶液氧化而使其褪色,当不加硫酸时,褪色过程较慢,加入硫酸后立即褪色,说明 ClO-的氧
化性随 c(H+)增大而增强。
a.用 pH 试纸检验,漂白液 pH>7,饱和 KAl(SO4)2 溶液 pH<7。
-3-
b.取 10 mL 漂白液,依次加入 Na2SO3 溶液和 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。
c.另取 10 mL 漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。
d.再取 10 mL 漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色。
成了具有漂白性的 HClO,与漂白粉溶液的浓度无关,故 C 项正确,D 项错误。
5.(2019·名师原创)日常生活中会用到一种广谱消毒剂 ClO2,ClO2 作为氧化剂时也会被还原为 Cl-,则同时用相同
物质的量 ClO2 与 NaClO 消毒时,它们转移电子数之比为( )。
A.2∶1 B.1∶2 C.5∶2 D.2∶5
答案：C
解析：CN-中碳元素的化合价为+2 价,氮元素的化合价为-3 价,被氯气氧化的产物应为 N2 和 CO2,1 mol CN-被氧化, 转移电子的物质的量为 5 mol,故处理含 0.1 mol CN-的废水,转移的电子为 0.5 mol,理论上需要消耗 0.25 mol Cl2, 其在标准状况下的体积为 5.6 L,故只有 C 项不正确。 10.(北京高考)某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是 (已知:饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )。 A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的 pH 约为 12:ClO-+H2O HClO+OHC.该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生有毒 Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-
答案：C
解析：高铁酸钠中钠元素显+1 价,氧元素显-2 价,由此可知铁元素显+6 价,A 项正确;湿法中,Fe(OH)3 中的铁元素的 化合价升高,得到的 FeO42-是氧化产物,B 项正确;干法中,铁元素和 Na2O2 中部分氧元素的化合价升高,每生成 1 mol Na2FeO4 的同时生成 0.5 mol O2,所以每生成 1 mol Na2FeO4 转移电子 0.5 mol×2×1+1 mol×4=5 mol,C 项不正 确;Na2FeO4 有强氧化性,可被 H2S、NH3 还原为 Fe3+,然后 Fe3+水解得到 Fe(OH)3 胶体,D 项正确。 9.(2018·北京海淀区期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和 CN-反应生成无毒气体。 下列说法不正确的是( )。 -中碳元素的化合价为+2 B.该反应的产物之一是无毒的 N2 C.当 1 mol CN-参与反应时,转移 3 mol 电子 D.处理含 0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗标准状况下 Cl2 的体积为 5.6 L
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：微专题2
新20版练B1化学鲁科版微专题2气体体积的测定1.(2019·湖北武汉三中月考改编)为测定久置生石灰中CaCO3的含量,某实验小组设计了如下图所示的实验:(1)锥形瓶中产生气体反应的化学方程式:。
答案:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑解析:(1)久置生石灰中含有的CaCO3可与盐酸反应放出CO2。
(2)读数前,调平B、C装置液面的方法是,其目的是。
答案:上下缓慢移动量气管C使B内的气压等于外界大气压解析:气体体积与压强、温度有关,实验中,应上下缓慢移动量气管C,使B、C装置液面装置相平,其目的是使B管收集的气体的压强等于外界大气压;(3)若拆去导管a,使测得气体体积(填“偏大””偏小”或”无影响”)。
答案:偏大解析:若拆去导管a,加入液体时,会排出锥形瓶中部分空气,导致测定的气体体积偏大。
2.(2019·河南信阳一模)欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右):(1)各种仪器连接的先后顺序是接、接、接、接(用小写字母表示)。
答案:a h g b c f e d解析:根据实验目的及各装置的特点可分析知:利用A装置中的水压将E中的稀盐酸压至B中,产生的气体通过将D中的水排入C中来测量其体积,所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是(填序号)。
mL;①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为Va②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为m g,并将其投入试管B中;③检查装置的气密性;④旋开装置A 中分液漏斗上的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解后再关闭这个活塞,这时A 中共放入水V b mL 。
答案:③②④①解析:综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册学案：第2章 微项目 科学使用含氯消毒剂——运
姓名，年级：时间：微项目科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题［项目目标]1．能从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂有效成分的性质。
2．利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题。
3．增强合理使用化学品的意识，科学使用含氯消毒剂。
项目活动1 解读84消毒液的产品说明84消毒液的产品说明书：产品特点使用范围及方法本品是以次氯酸钠主要成分的液体消毒剂。
有效氯含量为5.1%～6。
9％，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。
注意事项1．外用消毒剂,须稀释后使用，勿口服。
2．如原液接触皮肤，立即用清水冲洗。
饮食用具消毒按1∶150的比例用水稀释,有效氯含量约为400 mg·L－1。
饮食用具清洗后进行浸泡消毒，20 min 后用生活饮用水将残留消毒剂冲净。
果蔬消毒按1∶600的比例用水稀释，有效氯含量约为100 mg·L－1。
果蔬清洗后进行浸泡消毒,10 min后用生84消毒液有什么化学性质？包括溶液酸碱性、氧化性或还原性等。
预测性质:从类别上看,NaClO是一种弱酸盐，类比于Na2CO3，其溶液应呈碱性，而且可以与其他酸反应生成次氯酸;从价态上看NaClO中的氯为“＋1”价，降低变为“0"价或“－1”价而表现氧化性；从84消毒液的使用说明看，NaClO还有一定的漂白性.［实验探究]实验操作实验现象结论用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上试纸先变蓝后褪色消毒液具有碱性和漂白性用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上红纸褪色消毒液具有漂白性用胶头滴管滴一滴84消毒液于碘化钾试纸上试纸变蓝消毒液具有强氧化性试管1溶液为紫色试管2溶液为蓝色短时间内无明显变化试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的HClO在培养皿里分别加入2 mL消毒液和 2 mL 淀粉碘化钾溶液，再向消毒液中滴加少许稀盐酸，迅速盖上表面皿。
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：第2章+元素与物质世界+单元综合
新20版练B1化学鲁科版单元综合2专题突破专练1.物质的分类与分类方法的应用1.(2019·湖北团风中学检测)分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类及依据合理的是( )。
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据元素原子的性质将元素分为金属元素和非金属元素③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将化合物分为电解质和非电解质A.②④⑤B.②③④C.①③⑤D.①②④答案：D解析：分散系是根据分散质微粒直径的大小不同来分类的,③错误;电解质和非电解质的分类是根据在水溶液或熔融状态下是否能导电来划分的,⑤错误。
2.(2019·广东江门模拟)中国诗词、成语中蕴含着许多化学知识。
下列分析正确的是( )。
A.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化C.“百炼成钢”是指通过多次锤炼,使生铁中碳等杂质的含量降低,达到钢的标准D.海市蜃楼这种光学现象,与胶体知识无关答案：C解析：柳絮的主要成分是纤维素,故A项错误;焰色反应是某些金属元素的物理性质,属于物理变化,故B项错误;生铁和钢的主要区别在于含碳量不同,钢的含碳量低,“百炼成钢”是指通过多次锤炼使生铁中碳的含量降低,达到钢的标准,故C项正确;海市蜃楼不仅与空气对光的折射有关,还与空气中的胶体微粒对光的散射有关,故D项错误。
3.(2019·湖北黄冈中学高一招录考试)同类物质常常具有许多共性。
请回答下列问题。
(1)二氧化硫和二氧化碳同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或二氧化碳的性质),推测二氧化硫具有的性质,并用化学方程式表示出来。
①;②;③。
答案：①SO2+H2O H2SO3②SO2+CaO CaSO3③SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式是CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O;若实验室没有盐酸时,可选用来代替盐酸。
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：微专题3
守恒,配平可得 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)
P+
CuSO4+
H2O
Cu+
H3PO4+
H2SO4
答案: 2 5 8 5 2 5
解析: 反应中,P 元素化合价升高,被氧化,P 为还原剂,Cu 元素化合价降低,被还原,CuSO4 为氧化剂,由得失电子守
(3)缺项配平类
A.2KMnO4+H2O2+3H2SO4
K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D.8KMnO4+2H2O2+12H2SO4 4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O
8.已知在 RxO42-+MnO4-+H+
(1)x=
。
RO2+Mn2++H2O 变化过程中,当有 0.2 mol RxO42-参加反应时,共转移 0.4 mol 电子。
答案: 2
解析: 反应中 R 元素由+6价升到+4 价,0.2 mol RxO42-参加反应,共转移 0.4 mol 电子,则 0.2 mol×x× 4- 6 =0.4
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:
。
答案: 14HNO3+3Cu2O 6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O 解析: 题给的半反应是还原反应,因此另一反应是还原剂发生氧化反应,题中所给的 KMnO4、Fe2(SO4)3 是常见的 氧化剂,Na2CO3 在反应中一般不做为氧化剂和还原剂反应,因此只有 Cu2O 能用做还原剂,在酸性条件下发生氧化 反应,根据得失电子守恒、电荷守恒以及质量守恒,即得总反应的化学方程式。
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：第2章+元素与物质世界+单元测试卷
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
B
NaCl 溶液(MgCl2)
NaOH 溶液、稀 HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
答案: B
解析: 铁和 FeCl3 发生氧化还原反应生成 FeCl2,A 不符合题意;氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,过
A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe
答案: C
解析: A 中所有物质,B 中 O2,D 中 KClO3、MnO2 都常作氧化剂。 7.(2019·宁夏银川一中高一期中)已知某溶液中含有 Mg2+、Ba2+、Ag+和 NO3-,现分别用 NaCl 溶液、NaOH 溶液 和 Na2CO3 溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离,其流程如图所示。下列说法正确的是( )。
A.试剂 A 可能为 NaOH 溶液 B.沉淀 2 只能是 BaCO3,不可能是 Mg(OH)2 C.每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步 D.生成沉淀 1 的离子方程式只能是 Ag++Cl- AgCl↓
答案: D
解析: 由流程图可知,溶液中含有 Ba2+、Mg2+、Ag+,应先加入 NaCl 溶液除去 Ag+,生成的沉淀 1 为 AgCl,过滤后 溶液 1 中加入的试剂 B 为 NaOH 溶液,得到的沉淀 2 为 Mg(OH)2,溶液 2 中加入的试剂 C 为 Na2CO3 溶液,得到的沉 淀 3 为 BaCO3。试剂 A 不可能为 NaOH 溶液,Ag+和 Mg2+均与 OH-反应产生沉淀,故 A 错误;沉淀 2 是 Mg(OH)2,故 B 错误;除杂时,为了除尽杂质离子,所加除杂试剂必须过量,由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离,所以 每步均需过滤后再进行下一步操作,故 C 错误;生成沉淀 1 的离子方程式只能是 Ag++Cl- AgCl↓,故 D 正确。 8.(2019·河南洛阳高一期中)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。25.00 mL 0.5 mol·L-1 羟胺 的酸性溶液能与 50 mL 0.25 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液完全作用(已知 MnO4-被还原为 Mn2+),则上述反应中羟胺 的氧化产物是( )。 A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：1.3.2+气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
新20版练B1化学鲁科版1.3.2气体摩尔体积阿伏加德罗定律第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量课时2气体摩尔体积阿伏加德罗定律考点1影响物质体积的因素1.在常温常压下,等物质的量的下列物质的体积最大的是( )。
A.乙醇B.Na2O2C.Cl2D.CaCO3粉末答案：C解析：气体分子间的距离远大于其分子直径,故常温常压下,相同物质的量的气体比固体、液体的体积大,C项正确。
2.下列关于影响物质体积的因素的说法不正确的是( )。
A.物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距B.相同条件下,微粒数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大答案：C解析：A项,从微观角度来说,物质的体积由微粒数目、微粒大小和微粒间距决定。
B项,微粒数相同的气体的物质的量相同,则相同条件下体积也相同。
C项,该结论只适用于气态物质。
D 项,压强越小、温度越高,气体体积越大。
考点2气体摩尔体积3.下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是( )。
A.指单位物质的量的气体所占的体积B.常用单位为L·mol-1或m3·mol-1C.常温常压下,1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD.其数值不是固定不变的,受温度和压强的影响答案：C解析：A项,为气体摩尔体积的概念。
B项,给出的是气体摩尔体积的常用单位。
C项,应为标准状况下。
D项,气体摩尔体积受温度和压强的影响。
4.(2018·上海格致中学期中)一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子构成,下列有关说法不正确的是( )。
A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下,若该纯净物为气态,则其体积约为22.4 LC.该气体分子为双原子分子D.若该条件下O2为气态,则此时1 mol O2的体积为30 L答案：A解析：含6.02×1023个分子的气体的物质的量是1 mol,而其体积是30 L,所以该温度和压强一定不是标准状况,A项不正确;标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,B项正确;1 mol该气体分子所含原子的物质的量是2 mol,所以该气体分子是双原子分子,C项正确;由题述信息可知,该状况下气体的摩尔体积为30 L·mol-1,所以该状况下1 mol O2的体积为30 L,D项正确。
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：微专题1
A.1 000 1 2 mol·L-1
182.5
B.1 000 1 2 mol·L-1
1+4
C.1 000 1 2 mol·L-1
36.5( 1+4)
答案：C
D.1 000 1 mol·L-1
182.5
-2-
解析：设所取浓盐酸的体积为 V mL,则水的体积为 4V mL,根据稀释定律:溶液稀释过程中溶质的质量不变,则
-1-
答案：C 解析：加热蒸发,HCl 挥发,溶液浓度降低;溶液的体积不具有加和性;混合后溶液中的 HCl 为 0.5 mol·L-1×V
L+10 mol·L-1×0.1V L=1.5V mol,所以混合后 HCl 的浓度为1.5Vmol=1 mol·L-1;通入氯化氢气体,溶液的体积发
1.5VL
mol·L-1。
答案： 1 000ρm
M(m+1 000)
解析：1 L 水的质量 m(水)=1 L×1 000 g·L-1=1 000 g,所得溶液的质量 m(溶液)=1 000 g+m g,溶液的体积 V(溶
液)=m(溶液)
1 000ρ
L=1 000+m
1 000ρ
m
L,c= n =
V(溶液)
M m+1 000
错误;SO2 的物质的量为6.032.×011×02130m23ol-1=0.5 mol,其质量为 0.5 mol×64 g·mol-1=32 g,故 C 项正确;臭氧(O3)和氧
气(O2)都是由氧原子构成的,等质量的臭氧和氧气所含的原子数相同,分子数不同,故 D 项错误。 3.(2019·广东广州南沙区一中高一期中)设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )。 A.9 g H2O 中所含有的 H 原子数为 2NA B.0.2 mol·L-1 CaCl2 溶液中所含有的 Cl-数为 0.4NA C.22.4 L H2SO4 中的 H 原子数为 2NA D.标准状况下,5.6 L CH4 气体中含有的 H 原子数为 NA
高中化学鲁科版必修第一册 物质的性质与转化 学案2-微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性
微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性——探讨社会性科学议题【项目目标】1．能够综合应用氮及其化合物的性质及转化关系探讨相关的社会性科学议题。
2．在寻求证据支持观点的过程中，能够综合运用信息查找、问卷调查、访谈等多种方法获得必要资料；能够对资料进行加工分析，依据观点、证据和结论之间的逻辑关系进行有条理的阐述。
3．能够从科学、环境、经济、社会等多个方面，权衡不同观点的利与弊，有依据地作出决策。
【知识梳理】一、科学认识社会性科学议题，寻找利与弊合作探究：汽车尾气有什么危害？核心归纳：科学分析议题，理清议题中的科学问题和科学知识1．“汽车限行”议题的科学问题：汽车尾气中含有氮的化合物：NO 、NO 2、NH 3；雾霾中含有：硝酸盐(NO －3 )、铵盐(NH ＋4 )；2．氮及其化合物之间的转化关系：N 2――→O 2 NO――→O 2 NO 2――→H 2O HNO 3(1)化合价角度：如N 2转化为NO ，氮元素化合价升高，应加化合价降低的氧化剂。
(2)物质类别角度：如单质转化为氧化物，根据元素守恒，应加含氧元素的物质。
典例分析：【典例】对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反应①中，氧化剂是____________，还原剂是________________。
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为_______。
(3)在一定条件下，氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气与二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：______________________________。
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：1.3.4+物质的量在化学计算中的应用
n(OH-)=2n(H2)=0.075
mol×2=0.15
mol,c(OH-)=0.15mol=0.75 0.200 L
mol·L-1。
②计算并确定该钠钾合金的化学式。
答案：设
5.05 g
合金中含
a
mol
钠、b mol 钾,则
+ 23
+=390.0=755×.025,,解得
a=0.05,b=0.10,该钠钾
1
B.(2b-a) mol·L-1 C. b - a mol·L-1
10 20
D.
5
-5
2
mol·L-1
答案：A
解析：200 mL 的混合溶液分成两等份,每份溶液的体积为 100 mL,其中一份溶液中的 NH4HCO3
和 a mol NaOH 恰好完全反应,则溶液中 NH4HCO3 的物质的量为 0.5a mol,取另一份溶液加入含
质量恒定时停止加热,此时质量为 m2 g。已知加热时发生的反应为 2NaHCO3
质量分数是
。
答案：84( 1- 2)
31 1
Na2CO3+CO2↑+H2O,则 NaHCO3 的 3
解析：由题意得
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O Δm
2×84
106 2×84-106
m1w(NaHCO3) m1-m2
C.6.25% D.83.3%
答案：C
解析：CO、C2H4、N2 的摩尔质量均为 28 g·mol-1,则可认为 CO、CO2、C2H4、N2 的混合气体仅
由 CO(或 C2H4 或 N2)、CO2 两种组分混合,设 CO2 的体积分数为 x,则 CO、C2H4、N2 的总体积分
鲁科版新教材化学必修1课件2：微项目 探秘膨松剂 (共24张PPT)
二、设计并运用复合膨松剂
1.选择合适的物质制取复合膨松剂 (1)酸性物质选择
酸性物质化学式色态气味白醋 柠檬酸
CH3COOH C6H8O7·H2O
无色液体 无色晶体
刺激性 无臭
由上表分析，膨松剂中酸性物质选择 柠檬酸 。 (2)碳酸盐选择 适合做膨松剂的碳酸盐有：NaHCO3、 NH4HCO3 等。
生物膨松剂酵母
膨松剂
单一膨松剂
化学膨松剂
复合膨松剂
(3)化学膨松剂中基本上都含有一种化学物质——碳酸氢钠。
2.观察不同方法蒸出的馒头
(1)图①所示过程中产生的气体 较少 。 (2)图②所示过程中产生的气体 较多 。
3.实验探究陌生物质(碳酸氢钠)的性质 实验装置操作如下图所示：
第1章 认识化学科学
核心素养发展目标
1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对 碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究，促使“科学探究与创新意识”核心素养的 发展。 2.了解复合膨松剂的组成，学会在真实情景中分析、解决实际问题，探究陌生 物质的性质，促进“科学态度与社会责任”核心素养的发展。
深度思考 (1)依据碳酸氢钠的化学性质，进一步解释做馒头过程中产生的现象。 提示 碳酸氢钠受热分解，碳酸氢钠与酸反应都能产生二氧化碳气体，所以二者 都能使面团蓬松。由于相同质量的碳酸氢钠与酸反应放出的二氧化碳气体，比受 热分解产生的二氧化碳气体多，所以直接在面团中加入碳酸氢钠和醋酸蒸出的馒 头更蓬松。 (2)如果面团没有发酵，能否用加入纯碱的方法使其蓬松？ 提示 不能，若面团没有发酵，不能生成乳酸等，且碳酸钠受热不分解，故不能 产生CO2气体，不能使面团蓬松。
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