第二章 气体和分散系统
气体和分散系统 (2)
表面现象：肥皂水的起泡，微小液滴的蒸发
一、比表面：用来衡量多相分散体系的分散程度，即单
位体积或单位质量的物质所具有的表面积。
Sv
As V
Sm
As m
提示：
A: 物质的总表面积， m2; V: 物质的体积， m3; m: 物质的质量，Kg.
1g水若成为一个球状水滴时，其球面积为4.84×10-4 m2。 若把它分散成直径为10-9m的微小质点时，总表面积为6000m2，
是原有表面积的100多万倍。因此，当体系的分散程度很高时，表 面现象不能忽略。
第三十四页
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二、表面张力
由于物质分子与分子间存在相互吸引力的作用，位 于表面层的分子和它的内部分子所处的情况是不同 的。
内部分子A ，从各方 向所受到相邻分子的 引力是均衡的
表面层的分子B ，所受到相邻分 子吸引力的合力指向液体内部 并与液面相垂直。液体表面有 自动缩小的倾向。
Π = cBRT
Π: 溶液的渗透压(kPa); cB: 溶液的物质的量浓度(mol·L-1)
T: 绝对温度(K),=273+tºC
R: 气体常数(8.314 kPa·L·mol-1·K-1)
注意: 对于电解质溶液, 溶质的质点数目多于未离解前的分子数目
对于强电解质溶质: i: 校正因子
icB RT
p pA* xA
p: 溶液的蒸气压 ;
pA*: 纯溶剂的蒸气压; xA: 溶剂的摩尔分数
在一定温度下, 稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压 与溶剂的摩尔分数的乘积, 与溶质的本性无关
第十九页
拉乌尔定律的变形：
p = p*A(1 xB) = p*A p*AxB
化学分散体系课程设计
化学分散体系课程设计一、课程目标知识目标：1. 让学生掌握分散体系的基本概念，如溶液、胶体、悬浊液等；2. 了解分散体系的性质、分类及鉴别方法；3. 掌握分散体系在日常生活和工业中的应用。
技能目标：1. 培养学生运用化学知识分析分散体系的能力；2. 提高学生实验操作技能，能独立进行分散体系的制备和鉴别；3. 培养学生解决实际问题时运用分散体系知识的能力。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知世界的热情；2. 培养学生的合作意识，使他们学会在团队中共同探讨问题；3. 增强学生的环保意识，让他们认识到化学知识在环境保护中的重要性。
课程性质：本课程为化学学科选修课程，旨在帮助学生掌握分散体系的基本知识，提高实验操作技能，培养学生解决实际问题的能力。
学生特点：高二年级学生，具有一定的化学基础，对实验操作感兴趣，具备一定的观察、分析和解决问题的能力。
教学要求：结合学生特点，注重理论与实践相结合，充分调动学生的积极性，提高他们的实验操作技能和解决问题的能力。
在教学过程中，将目标分解为具体的学习成果，以便后续的教学设计和评估。
二、教学内容本章节教学内容主要包括以下几个方面：1. 分散体系基本概念：溶液、胶体、悬浊液的定义及特点；- 教材章节：第二章第四节“分散体系及其性质”。
2. 分散体系的分类和鉴别方法：依据粒径大小对分散体系进行分类，并介绍相应的鉴别实验；- 教材章节：第二章第五节“分散体系的分类和鉴别”。
3. 分散体系的性质：包括稳定性、光学性质、流变性质等；- 教材章节：第二章第六节“分散体系的性质”。
4. 分散体系的应用：介绍分散体系在日常生活、医药、环保等领域的应用；- 教材章节：第二章第七节“分散体系的应用”。
5. 实践操作：分散体系的制备和鉴别实验；- 教材章节：实验部分“分散体系的制备和鉴别”。
教学进度安排：第一课时：分散体系基本概念及分类；第二课时：分散体系的鉴别方法；第三课时：分散体系的性质；第四课时：分散体系的应用；第五课时：实践操作，进行分散体系的制备和鉴别实验。
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修第一节物质的分类 (一 )授课班级课时教学目的知识与技能1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系过程与方法1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。
情感态度价值观1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。
2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。
重点初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类难点分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法知识结构与板书设计第二章化学物质及变化第一节物质的分类 (一 )一、简单分类法及其应用1交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐2、树状分类法二、分散系 ( dispersion system)及其分类1、分散系 (1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。
(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm 的为胶体。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。
如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。
比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。
所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。
投影图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。
导入初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。
完整版)执业药师西药一重点笔记
完整版)执业药师西药一重点笔记药学专业知识考试重点历年考试中，药学专业知识占据了较大的分值比例。
考试内容主要分为十一章，其中第一章为重点，包含了八个考点。
第一章：药物剂型分类药物剂型的分类包括形态、给药途径、分散系统、制法和作用时间。
根据形态学分类，药物剂型可分为固体、半固体、液体和气体。
根据给药途径分类，药物剂型可分为经胃肠道给药剂型和非经胃肠道给药剂型。
根据分散体系分类，药物剂型可分为真溶液类、胶体溶液类、乳剂类、混悬液类、气体分散类、固体分散类和微粒类。
根据制法分类，药物剂型可分为浸出制剂和无菌制剂等。
根据作用时间分类，药物剂型可分为速释、普通、缓控释制剂等。
第二章：药物剂型的重要性药物剂型的重要性体现在以下几个方面：可改变药物的作用性质、可调节药物的作用速度、可降低药物的不良反应、可产生靶向作用、可提高药物的稳定性和可影响疗效（影响不是决定）。
第三章：药用辅料的作用药用辅料的作用包括赋型、使制备过程顺利进行、提高药物稳定性、提高药物疗效、降低药物毒副作用、调节药物作用和增加病人用药的顺应性。
第四章：药物化学降解途径药物化学降解途径主要有水解和氧化。
酯类、酰胺类和青霉素类分子中存在不稳定的β-内酰胺环，在H+或OH-影响下，很易裂环失效。
酚类、烯醇类、芳胺类、吡唑酮类、噻嗪类药物较易氧化。
第五章：药物固体制剂和液体制剂与临床应用药物固体制剂和液体制剂的临床应用包括口服给药、注射给药、皮肤给药、口腔给药、鼻腔给药、肺部给药、眼部给药、直肠、和尿道给药等。
第六章：药物灭菌制剂和其他制剂与临床应用药物灭菌制剂和其他制剂的临床应用包括无菌制剂、含酒精制剂、糖浆制剂、膏剂制剂、栓剂制剂等。
第七章：药物传递系统（DDS）与临床应用药物传递系统（DDS）的临床应用包括口服DDS、注射DDS、局部DDS等。
第八章：生物药剂学生物药剂学包括生物制品的分类、制备、质量控制、药效学和临床应用等。
第九章：药物的体内动力学过程药物的体内动力学过程包括吸收、分布、代谢和排泄等。
高中化学必修一第二章知识点总结及练习
第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2、分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
2 第二章 物质的状态
§2.2
固 体
在第八章讲
§2.3 液体与溶液
1. 液体的蒸发与凝固 1)液体的蒸发 (1)蒸发过程及蒸气压
蒸 发 凝 聚
饱和蒸气
饱和蒸气压（简称蒸气压）
液体的蒸气压是液体的特征之一，它 与液体量的多少和在液体上方的蒸气体积 无关，而与液体本性和温度有关。同一温 度下，不同液体有不同的蒸气压；在不同 温度时每种液体的蒸气压也不同。通常把 蒸气压大的叫做易挥发性物质，蒸气压小 的叫做难挥发性物质。
pi＝(ni/n)p＝xip (可由pV=nRT和pi=niRT推导得出)
该式为气体分压定律的另一种表达式，即 混合气体中，某组分气体的分压等于该组 分气体的摩尔分数和总压之乘积。
2)分体积定律 分体积是指混合气体中任一气体在 与混合气体处于相同温度下，压力与混 合气体总压相同时所占有的体积。混合 气体的总体积等于各种气体的分体积的 代数和，有 V＝∑Vi 同样可得 Vi＝xiV
水的相图是将水的蒸气 压随温度的变化曲线、冰的 蒸气压随温度的变化曲线、 水的冰点(水的凝固点)随压 力的变化曲线融合在一个图 中构成的，可以根据实验绘 制，如图所示。 气、液、固三个单相区 OC线是气-液两相平衡线，即水的蒸气压曲线 OB线是气-固两相平衡线，即冰的蒸气压曲线 OA线是液-固两相平衡线
② 溶胶的相互聚沉 将两种带异号电荷的溶胶以适当的数 量相互混合时，由于电性中和，也能发生 相互聚沉作用。 ③ 适当加热往往也可促使溶胶聚沉 这主要是因为加热可以使胶体粒子的 运动加快，增多胶粒相互接近或碰撞的机 会，而且加热会使胶核减弱对离子的吸附 作用和水合程度，从而有利于溶胶聚沉。
3)溶液的沸点上升和凝固点下降
高等水化学胶体化学
按胶体分散系统的性质分类
• （2）亲液溶胶 • 半径落在胶体粒子范围内的大分子物质，
溶解在合适的溶剂中形成的溶胶。 • 分散相分子本身的大小已达到胶粒范围，
它的扩散速率小、不能透过半透膜等性质 与胶体系统相似。 • 亲液溶胶是热力学上稳定，可逆的系统。
§12－1 胶体系统的制备与净化
粗分散系统 分散法 胶体系统 凝聚法 分子分散系统
第二章 胶体化学
Chapter 2 Colloidal Chemistry
“胶体”这个名词是英国化学家 Graham于1861年提出的
胶体(colloid)
任一质点,其某个线度 在10-7和10-9m之间即认为 是胶体分散系统
（一）胶体分散系统及其基本性质
胶体是一种分散系统
分散系统：一种或几种物质分散在另一种物质之中 分散相：被分散的物质 （dispersed phase） 分散介质：另一种连续分布的物质
1nm 散慢,不能透过半透膜,有一定 高浓度肥皂水
～100nm 的光散射
溶液
热力学不稳定,但动力学稳 金溶胶、硫溶
1nm 定的多相系统,扩散慢,不能透 胶、牛奶、豆
～100nm
过半透膜,光散射强,在超显微 镜下可以看见
浆、雾、烟、 各种泡沫
>100nm
热力学不稳定,动力学不稳 定的多相系统,扩散慢,不能透 过半透膜,光散射强,在普通显 微镜下可以看见
2
1 cos 2
I0
I ：散射光强度 ；
I0 : 入射光强度；
V ：一个粒子的体积； C ：单位体积中的粒子数；
n : 分散相的折射率； n0：分散介质的折射率；
：散射角（观测方向与入射光方向间夹角）；
分散系及其分类教学课件
分散系的性质研究实验
总结词
研究分散系的性质是了解其应用的重要前提，通过实验可以深入了解不同分散 系的物理和化学性质。
详细描述
分散系的性质研究实验包括测定分散系的粒度、粒度分布、表面电位、稳定性 、光学和电学等性质。这些性质的测定有助于了解分散系的微观结构和性质， 进而指导其在工业、环保和医疗等领域的应用。
分散系的应用研究实验
总结词
通过应用研究实验可以深入了解分散系在不同领域的 应用效果和潜在优势。
详细描述
分散系的应用研究实验涉及多个领域，如化学反应、药 物传递、材料制备和环保等。在化学反应中，利用分散 系可以提高反应效率和产物纯度；在药物传递中，利用 分散系可以将药物传递到靶部位，提高药物的生物利用 度和治疗效果；在材料制备中，利用分散系可以制备具 有优异性能的新型材料；在环保中，利用分散系可以处 理工业废水和生活污水，降低污染物的浓度。通过这些 应用研究实验，可以进一步拓展分散系的应用范围和效 果。
按照分散质的状态分类
液态分散系
分散质为液体的分散体系，如溶 液。
固态分散系
分散质为固体的分散体系，如悬 浮液和固溶体。
气态分散系
分散质为气体的分散体系，如泡 沫。
按照分散剂的状态分类
1 2
液态分散剂
以液体作为分散剂的分散体系，如油水分散体系 。
固态分散剂
以固体作为分散剂的分散体系，如水泥砂浆。
3
05
分散系的实验研究
分散系的制备实验
总结词
制备实验是研究分散系的重要基础，通过实验可以了解不同分散系的制备方法和原理。
详细描述
分散系的制备实验通常包括将不同物质分散到介质中，如将固体颗粒、液体或气体分散到液体或气体中，通过搅 拌、超声波、电场或磁场等手段实现分散。实验过程中需要控制分散剂的种类、浓度、温度和分散时间等因素， 以获得理想的分散效果。
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基础化学
第二章 气体和分散系统
能力目标：
1.能够应用稀溶液的依数性求物质的摩尔质量。
2.能正确地选择和使用表面活性物质。 3.能写出胶团结构的表达式，能破坏溶胶稳定性，使 之聚沉。
基础化学
第二章 气体和分散系统
第一节
稀溶液的依数性
一、溶液组成及表示法
溶液的一般概念 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系称为溶液。 有气体溶液、固体溶液、液体溶液等。 溶液多指液体溶液，通常分为电解质溶液、非电解质溶液。
HLB值范围 主要用途 HLB值范围 主要用途
1～3
消泡剂
12～15
润湿剂
3～6
油包水型（W/O）乳 化剂 水包油型（O/W）乳 化剂
13～15
洗涤剂
8～18
15～18
增溶剂
基础化学
第二章 气体和分散系统
四、固体的表面吸附
物理吸附与化学吸附
物理吸附 吸附作用力 吸附选择性 吸附速度 分子间力 无选择性 快，不需活化能 化学吸附 化学键力 有选择性 较慢，需活化能
基础化学
第二章 气体和分散系统
二、稀溶液的依数性 溶液的某些性质只与溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。 这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压 增大等，适用于难挥发非电解质稀溶液。 2.1 蒸气压下降
基础化学
第二章 气体和分散系统
实验测定25C时，
0.5 mol /kg 糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3135.7 Pa； 1.0 mol/ kg糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3107.7 Pa。
c RT c T
基础化学
第二章 气体和分散系统
表面活性物质： 表面活性物质由极性的亲水基团和非极性的疏水基团共同组 成，具有两亲特性，其亲水作用使分子的极性端进入水中。
类别
离 子 型 表 面 活 性 剂 阴离子型 阳离子型 两性型
实例
羧酸盐RCOOM+，硫酸酯盐ROSO3M+， 磺酸盐RSOM+，磷酸酯盐ROPOM+ 伯胺盐RNHX，季胺盐RN+(CH3) 3X 吡啶盐
一、比表面
表面现象：肥皂水的起泡，微小液滴的蒸发。 用来衡量多相分散体系的分散程度，即单位体积或单位质 量的物质所具有的表面积。
As Sv V
As Sm m
提示： 1g水若成为一个球状水滴时，其球面积为4.84×10-4m2。若 把它分散成直径为10-9m的微小质点时，总表面积为6000m2，是 原有表面积的100多万倍。因此，当体系的分散程度很高时，表 面现象不能忽略。
2.4 溶液的渗透压
1、渗透现象
基础化学
第二章 气体和分散系统
2、溶液的渗透压
由于半透膜两边的溶液单位体积内水分子数目不同而引起稀 溶液溶剂分子渗透到浓溶液中的倾向。为了阻止发生渗透所 需施加的压力，叫溶液的渗透压。
3、渗透现象产生的条件
半透膜：可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过。 浓度差：溶剂透过半透膜进入溶液的趋向取决于溶液浓度的大 小，溶液浓度差大，渗透趋向大。
基础化学
第二章 气体和分散系统
4、溶液的渗透压的计算 Van’t Hoff (范特霍夫)公式：
cRT nB RT
与理想气体方程
PV nRT 无本质联系。
：渗透压，kPa
V：溶液体积 ，L R：气体常数 R = 8.314 J · -1 · -1 mol K nB：溶质物质的量 c：物质的量浓度，mol/L T：温度，K
基础化学
第二章 气体和分散系统
对于电解质溶液
icRT inB RT
i为一分子电解质离解生成的离子个数。 NaCl，i≈2
CaCl2，i≈3
基础化学
第二章 气体和分散系统
5、渗透压在医学上的应用
A 毫渗摩尔浓度（渗透浓度）
溶液中能产生渗透效应的各种物质质点的总浓度，以mmol/L 或（mOsm/L)来计算渗透压单位。
① 给患者输液的浓度 ② 植物的生长 ③ 人的营养循环
基础化学
第二章 气体和分散系统
依数性小结
结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下 降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的 通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有 关，而与溶质的本性无关。
基础化学
第二章 气体和分散系统
例：已知20º C时水的蒸气压为2333Pa，将17.1g某易溶难挥发非 电解质溶于100g水中，溶液的蒸气压为2312Pa，试计算该物质 摩尔质量。 解：设该物质的摩尔质量为M，则其物质的量nB=17.1/M (mol); 溶剂水的物质的量nA=100/18（mol); 所以：xB=nB/(nA+nB)
或
n m
或
kp n
kc
n
(2)单分子层吸附理论
bp 1 bp
基础化学
第二章 气体和分散系统
第五节
胶
体
一、分散体系的分类：
分散系统是指一种或几种物质分散在另一种物质中形成的体系。
分散系 统 分子分 散 胶体分 散 粒子线度 实 例 主要特征
<10-9m
乙醇的水溶液、 空气 AgI或Al（OH）3
基础化学
第二章 气体和分散系统
二、表面张力
垂直作用于表面上单位长度线段上的表面收缩力。其作用 结果使液体表面积缩小，其方向对于平液面是沿着液面并与液 面平行，对于弯曲液面则与液面相切。
F 2L
表面张力实验示意图
表面张力与物质的本性和与所接触相的性质有关：分子间 的相互作用力或化学键力越大，表面张力越大。表面张力随温 度的升高而降低。表面张力一般随压力增加而下降。
基础化学
第二章 气体和分散系统
三、溶液的表面吸附
溶液的表面张力： I：无机盐、非挥发性的酸或碱以及蔗糖、甘露醇等多羟 基有机物； Ⅱ：短链醇、醛、酮、酸和胺等有机物； Ⅲ：碳原子数为八个以上的直长链有机酸碱金属盐、磺酸 盐、硫酸盐和苯磺酸盐等。
第三类物质，分子中的非极性基团 比第二类的要大，只需少量这样的物质， 溶液的表面张力就会显著降低，这类物 质称做表面活性剂。
p p* p 2333 2312 21Pa ∵
p p* xB A
∴
M 342g / m ol
基础化学
第二章 气体和分散系统
例: 已知烟草中的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，将496mg尼古 丁溶于10.0g水中，所得溶液在105Pa下沸点100.17º C，求尼古 丁的摩尔质量。已知Kb=0.51K.Kg.mol-1
压强
纯溶剂
C1
水的饱和蒸气压:p (H2O) = 3167.7 Pa；
C2
C2>C1
温度
结论： 溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度越大， 蒸气压下降越多。
基础化学
第二章 气体和分散系统 纯溶剂
压强
C1
p0
Δp
p1
t 稀溶液的蒸气压下降
温度
基础化学
第二章 气体和分散系统
拉乌尔定律（1887年，法国物理学家）
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气 压乘以溶剂的摩尔分数。
pA p x A
* A
设溶剂的摩尔分数为XA，溶质的摩尔分数为XB
p p * p A p * 1 x A p * x B A A A
Δp: 纯溶剂蒸气压 与稀溶液蒸气压之差
基础化学
第二章 气体和分散系统
第二章
气体和分散系统
基础化学
第二章 气体和分散系统
1 3
教学基本要求
2 3 3
第一节 稀溶液的依数性
第二节 表面化学
4
第三节 胶体
基础化学
第二章 气体和分散系统
教学基本要求
1.掌握稀溶液的蒸汽压、沸点、凝固点和渗透压这些 依数性的变化规律，以及溶液组成的各种表示方法。
2.掌握表面活性物质的定义，了解其应用。 3.掌握胶体的基本特征，了解胶体的基本性质。
解：Tb 100.17 100 0.17℃
kb 0.51
Tb kb bB
得到
bB 0.33mol/ kg
0.496 10 49.6 )( ) 尼古丁摩尔质量为M，则bB ( M 1000 M
M 150g / mol
基础化学
第二章 气体和分散系统
第二节
表面化学
2.3 溶液的凝固点下降
在标准状况下，纯液体蒸气压和它的固相蒸气压相等时的温度为该 液体的凝固点。溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝固点 会下降。
Tf K f bB
Kf：溶剂凝固点降低常数K.Kg/mol ； bB：溶质的质量摩尔浓度mol / kg 。
基础化学
第二章 气体和分散系统
氨基酸型RN+CH2CH2COO 甜菜碱型RN+（CH3）2CH2COO
聚氧乙烯醚RO(CH2CH2O)nH 聚氧乙烯酯RCOO(CH2CH2O)nH 多元醇酯型RCOOCH2C(CH2CH2O)
非离子型表面活性剂
3
基础化学
第二章 气体和分散系统
表面活性物质的HLB值： 亲水亲油平衡值HLB表示表面活性物质的亲水性和亲油性 的相对强弱。HLB值越大，其亲水性越强，HLB值越小，其亲水 性越弱，亲油性越强。
溶液表面张力与浓度的关系
基础化学
第二章 气体和分散系统
吉布斯吸附等温式： (1)若＜0，则＞0。即表面张力随着溶质的加入而降低者，为 正值，是正吸附，此时溶质浓度表面层高于体相，例如表面活性 剂。 (2)若＞0，则＜0。溶液的表面张力随着溶质的加入而升高时， 为负值，是负吸附。此时表面层中溶质浓度低于体相中溶质的浓 度，表面惰性物质即属于这种情况。