高二化学《电离平衡》单元测试题
《电离平衡》 检测题.doc
第二章《电离平衡》检测题（测验时间40分钟）班次学号姓名成绩一、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共48分＋10分。
）1．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2．物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．NH4Cl B．NaClC．CH3COONa D．NaNO33．在CHCOOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是A．HF B．NHO3C．C2H5OH（酒精）D．Na2SO45．某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是A．A为非电解质B．A是弱电解质C．A是离子化合物D．A为易溶性盐6．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧7．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥8．100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硫酸钾（s）9．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－10．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结速时，pH值：甲＜乙11．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol ·L－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[Na＋]＝[Ac－] B．[Na＋]＞[Ac－]C．[Na＋]＜[Ac－] D．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Ac－]12．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)*13．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减小*14．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②二、填空题1516．（10分）当滴有少量CH3COOH的CH3COONH4的混合物溶于水后，存在着的电离或离子反应的平衡有：（1），（2）。
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。
高二化学《电离平衡》单元测试试卷(B卷)AnKPUn
高二化学《电离平衡》单元测试试卷（B卷）一、选择题（每小题有1—2个正确答案，每题4分，共56分）1、不能证明醋酸是弱电解质的事实是A. 中和1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液需要0.1mol/L NaOH溶液1LB. 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. pH=3的CH3COOH 溶液加水稀释到原体积的10倍时，pH小于4D. 0.1mol/L的CH3COOH的pH=32、在纯水中存在如下平衡：2H20 = H30+ + 0H-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是A. CH3COOH B. KHCO3C. KHSO4D.(NH4)2SO43、健康人的血液的pH大约在下列哪个范围内A.8.11—9.20B.7.35—7.45C.5.55—6.55D.10.02—11.344、0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是A.c(NH4+)B. c(OH-)C. n(NH4+)D. c(H+)5、某一元碱MOH加入到一种强酸HA溶液中，反应后溶液呈中性。
下列判断一定正确．．．．的是A.加入的碱过量 B.生成的盐不水解C.酸碱等物质的量混合D. 反应后溶液中c(M+)=c(A-)6、在100℃时水的kw=10-12,向氨水中滴加盐酸，当c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液的pHA. 大于7B. 小于7C. 等于6D. 等于77、把0.05molNH3分别通入到100ml下列溶液中，导电能力变化较大的是A. MgCl2溶液 B.0.05mol/L的盐酸 C. 0.05mol/L的醋酸 D.0.05mol/L的氨水8、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L HCl，若达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH 溶液（一滴溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml，所得溶液的pH为A. 4B. 7.2C. 10D. 11.39、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH为4，应加入的试剂是A. NaOHB. NH3·H2O C. ZnO D. ZnCl210、物质的量相同的下列溶液等体积混合后，溶液的pH大于7的是A. NaHCO3 HCl NaCl B. K2CO3H2SO4HClC. Na2CO3CH3COONa HNO3D. NaOH CH3COONa HCl11、为了使硫化钠溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A. 适量的盐酸B.适量的NaOH溶液C.适量的KOH溶液D. 适量的KHS溶液12、已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+②Cl_③HCO3-④Na+⑤NO3_⑥Al3+将上述离子任意两种组合，肯定．．能在该溶液中大量共存的是A. ②④B.①⑤C.④⑤D.③④13、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序A. c(Na+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) B. c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C. c(Na+)= c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)D. c(Cl-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)14、根据酸碱质子理论：凡是能给出质子（即氢离子）的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
最新-高二化学第三章电离平衡单元检测(B) 精品
第三章 电离平衡班级 姓名 成绩B 卷 (满分100分)可能用到的元素的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Ag —108 Ba —137一、选择题(每小题3分，共39分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．下列物质在水溶液中存在电离平衡的是 ( )A. Ba(OH)2B. BaSO 4C. NH 3·H 2OD. HCl2．甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH 值是乙溶液pH 值的2倍，则甲溶液的c (H +)与乙溶液的c ( H +)关系是 ( )A. 21倍B. 1001 C. 100倍 D. 无法确定 3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A. 1mol / L 甲酸溶液的pH 值约为2B. 甲酸能与水以任意比互溶C. 10 mL 1mol / L 甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱4．pH 值相同的两份酸溶液(甲：盐酸，乙：醋酸)分别与锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多， 则下列判断不正确的是 ( )A. 反应开始时，其速率：甲＝乙B. 反应所需时间：乙＞甲C. 参加反应的锌的质量：甲＝乙D. 两份酸溶液的物质的量浓度：乙＞甲5．将体积为10 mL 、pH 值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 值均为5。
则稀释后溶液的体积 ( )A. a ＝b ＝100 mLB. a ＝b ＝1000 mLC. a ＜bD. a ＞b6．已知下列两个反应，前者比后者更易发生(1) NH 3＋H +＝(2) 2NH 3＋Ag +＝[Ag(NH 3)2]+，欲从银氨溶液中转化出大量的Ag ，适宜的试剂是 ( )A. H 2SO 4B. HNO 3C. HClD. NaOH7．下列四种溶液中，酸性最强的是 ( )A. pH ＝14的溶液B. c (OH -)＝10×10-13 mol / L 的溶液C. 0.6％的醋酸溶液(ρ＝1 g ／cm 3 )D. pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氢氧化钡溶液等体积混合8．等体积混合0.10 mol / L 盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 值等于( )A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.09．酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
最新-高二化学第三章电离平衡单元测试-人教版 精品
高二化学第三章电离平衡单元测试姓名________ 班级_________ 成绩________（考试时间90分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共50分）一.选择题：（有25个小题，每小题2分，每小题所给出的四个选项中有一个或两个符合题意的正确答案）1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:102. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V33. 下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10）之比为2:1B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO 23C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:14. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—5. 常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl26. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+)7. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
【模拟试题】高二化学《电离平衡》单元测试题
高二化学《电离平衡》单元测试题一、选择题（本题共26小题；每题2分计52分；每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．） 1、氨水中所含有的分子和离子有（ ）①+4NH ②H 2O ③NH 3 ④NH 3·H 2O ⑤H +⑥OH -A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥ 2、下列物质属于电解质的是（ ）A. CuB. 液态NH 3C. CO 2D. Na 2O 2固体 3、下列方程式书写正确的是（ ）A .NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－B .H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D .CaCO 3的电离方程式：CaCO 3＝Ca 2+＋CO 32－4、下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、下列溶液中导电性最强的是（ ）A ．101L mol L .醋酸B ．010124..L mol L H SO 溶液C ．0501..L mol L 盐酸D ．20123L mol L H SO .溶液6、 现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCI ；②H 2SO 4；③CH 3COOH ；④NH 4Cl ；⑤NaOH ；由水电离出的C(H +)大小关系正确的是（ ） A ．④>③>①=⑤>② B ．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>② 7、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. Cu 2+ Na + NO -3 S 2-B. Mg 2+ H+ SO -24 NO -3C. Al 3+Na +HCO -3 SO -24 D. Fe3+H +SCN - Cl -8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml ；所得溶液的PH 为（ ） A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10 9、等体积等物质的量浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后；混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）A. C(M +)＞C(OH -)＞C(A -)＞C(H +)B. C(M +)＞C(A -)＞C(H +)＞C(OH -)C. C(M +)＞C(A -)＞C(OH -)＞C(H +)D. C(M +)+ C(H +)＞C(A -)+ C(OH -)10、在室温下等体积的酸和碱的溶液；混合后PH 一定等于7的是（ ）A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 11、PH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液；分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍；稀释后三种溶液的PH 仍然相同；则X 、Y 、Z 的关系是（ ）A. X ＝Y ＝Z ＞Y ＝Z ＜Y ＝Z ＝Y ＜Z12、能影响水的电离平衡；并使溶液中c(H +)>c(OH -)的措施是（ ）A ．将水加热煮沸；测得pH=6B ．向纯水中投入一小块金属钠C ．向水中加入NH 4Cl 固体D ．向水中加入Na 2CO 3固体溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时；所得到的溶液呈（）3A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性Cl溶液等体积混合后；溶液中离子浓度大小顺序正确的是4A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) 15、HClO是比H2CO3还弱的酸；当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后；要使HClO的浓度增加；可加入（）A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2O D．CaCO3固体16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后；溶液的氢离子浓度最接近于（）A．2×10-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）CO3溶液中；由于CO32－的水解；使得c(CO32－)<0.1mol/L. 如果使c(CO32－)更接近于20.1mol/L；可以采取的措施是（）A.加入少量盐酸B.加入适量水C.加入适当KOHD.加热18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应；若反应后溶液的pH为7；那么（）A .CH3COOH与NaOH的质量相等B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等C. NaOH过量D. CH3COOH过量O的容器中；逐滴加入0.1mol/LHCl溶液；当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中2和时；容器内溶液的总体积约是（）A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验；灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④⑤HF能与Na2CO3溶液反应；产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④21、向CH3COOH CH3COO－+ H+ 的平衡体系中；加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO422、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H++ In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中；能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水23、用pH试纸测某溶液的pH时；规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液；观察其颜色变化；跟标准比色卡比较B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液；滴在pH试纸上；跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸；用玻璃棒蘸取溶液；滴在pH试纸上；跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸；把pH试纸放在试管口上观察；跟标准比色卡比较24、某同学的实验报告中有如下数据；其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．25、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液；可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①②B．③C．③④D．④26、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合；所得混合液的pH＝11；则强碱与强酸的体积比为A．9：1 B．1：11 C．1：9 D．11：1二、填空题（共34分）27、（共4分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml 0.1mol·L-1HCl和b:10ml 0.1mol·L-1醋酸中。
高中化学 电离平衡测试卷
高二化学单元测试题第三章电离平衡第I卷一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A．HBr、HCI、HF B．NH4Cl、CH3COONa、C、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、CaF2、Ba(OH)22．健康人血液的pH大约在下列哪个范围内( ) A．8．11～9．20 B．7．35—7．45C．5．55～6．55a D．10．02—11．343．0.1 mo1/ L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是( ) A．NH4+的浓度B．OH—的浓度C．NH4+的数目D．NH3·H2O的浓度4．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( ) A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．ZnCl25．用蒸馏水稀释l mo1/ L醋酸时，始终保持增大趋势的是( ) A．溶液中的c(CH3COO—) B．溶液中的c(H+ )C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH —)6．在氢硫酸溶液中c(H+)和(S2—)的比值是( ) A．1 B．2 C．.大于2 D．1～2之间7．常温下c (OH —)最小的是( ) A．pH=0的溶液B．0．05 mol/LH2SO4C．0．5 mol/L HCl D．0．05 mo1/L 的Ba(OH)28．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是( )A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中A—、M—物质的量浓度相等二、选择题(每小题4分，共36分，每题有一个或两个选项符合题意)9．用0.1 m01/ L NaOH溶液滴定0．1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时，不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是( ) A．4 B．7．2 C．10 D．11．3 10．90℃时水的离子积Kw＝3．8×10—13，该温度时纯水的pH ( ) A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定11．某学生实验报告中有以下实验数据，其中你认为错误的是( ) A．用滴定管移取12．40ml碱液D．用托盘天平称取12．57 g胆矾C．用普通pH试纸测得某溶液pH为5．4D．某学生进行中和滴定实验时滴定前记录滴定管中的刻度是0.00 mL。
电离平衡单元测试题
电离平衡单元测试题1、下列有关说法正确的是A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2、下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，C (Ba2+)增大C ．含l mol KOH 的溶液与l mol CO 2完全反应后，溶液中C (K+)＝C (HCO3－)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使C (Na+)＝C (CH3COO －) 3、常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是 A ．pH ＞ 7，且c (OH —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —)B ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —) C ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —) D ．pH ＝ 7，且c (CH 3COO —) ＝ c (Na +) ＞ c (H +) = c (OH —)4、欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32¯)、c(HCO 3¯)都减少，其方法是 A 、通入二氧化碳气体 B 、加入氢氧化钠固体 C 、通入氯化氢气体 D 、加入饱和石灰水溶液5、25℃时，a mol·L -1一元酸HA 与b mol·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是A ．a=bB ．a>bC ．c (A -)= c(Na +)D ．c (A -)< c(Na +)6、向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是A ．x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B ．x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C ．x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH c D ．x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c 7、室温下，将1.000mol ·L －1盐酸滴入20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
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高二化学《电离平衡》单元测试题一、选择题〔此题共26小题，每题2分计52分，每题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．〕 1、氨水中所含有的分子和离子有〔 〕①+4NH ②H 2O ③NH 3 ④NH 3·H 2O ⑤H +⑥OH -A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥ 2、以下物质属于电解质的是〔 〕A. CuB. 液态NH 3C. CO 2D. Na 2O 2固体 3、以下方程式书写正确的选项是〔 〕A .NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－B .H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D .CaCO 3的电离方程式：CaCO 3＝Ca 2+＋CO 32－4、以下溶液一定呈中性的是〔 〕A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、以下溶液中导电性最强的是〔 〕 A ．101L mol L .醋酸 B ．010124..L mol L H SO 溶液C ．0501..L mol L 盐酸D ．20123L mol L H SO .溶液6、 现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCI ，②H 2SO 4，③CH 3COOH ，④NH 4Cl ，⑤NaOH ，由水电离出的C(H +)大小关系正确的选项是〔 〕 A ．④>③>①=⑤>② B ．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>② 7、以下离子在溶液中能大量共存的是〔 〕A. Cu 2+Na +NO -3 S 2-B. Mg 2+ H+ SO -24 NO -3 C. Al 3+Na +HCO -3 SO -24 D. Fe3+H+SCN -Cl -8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml ，所得溶液的PH 为〔 〕 A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10 9、等体积等物质的量浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的选项是〔 〕A. C(M +)＞C(OH -)＞C(A -)＞C(H +)B. C(M +)＞C(A -)＞C(H +)＞C(OH -)C. C(M +)＞C(A -)＞C(OH -)＞C(H +)D. C(M +)+ C(H +)＞C(A -)+ C(OH -)10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH 一定等于7的是〔 〕A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 11、PH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分不用蒸馏水稀释到原先的X 、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的PH 仍旧相同，那么X 、Y 、Z 的关系是〔 〕A. X ＝Y ＝ZB.X ＞Y ＝ZC.X ＜Y ＝ZD.X ＝Y ＜Z12、能阻碍水的电离平稳，并使溶液中c(H +)>c(OH -)的措施是〔 〕A ．将水加热煮沸，测得pH=6B ．向纯水中投入一小块金属钠C ．向水中加入NH 4Cl 固体D ．向水中加入Na 2CO 3固体13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈〔〕A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的选项是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) 15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平稳后，要使HClO的浓度增加，可加入〔〕A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2O D．CaCO3固体16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于〔〕A．2×10-10mol/L B.1/2〔10-8+10-10〕mol/L C.〔10-8+10-10〕mol/L D.1/2〔10-6+10-4〕17、0.1mol/LK2CO3溶液中, 由于CO32－的水解, 使得c(CO32－)<0.1mol/L. 假如使c(CO32－)更接近于0.1mol/L, 能够采取的措施是〔〕A.加入少量盐酸B.加入适量水C.加入适当KOHD.加热18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，假设反应后溶液的pH为7，那么〔〕A .CH3COOH与NaOH的质量相等B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等C. NaOH过量D. CH3COOH过量19、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是〔〕A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL20、以下事实一定能讲明HF是弱酸的是〔〕①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡专门暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④21、向CH3COOH CH3COO－+ H+ 的平稳体系中，加入以下物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是〔〕A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO422、某酸碱指示剂〔HIn〕在水溶液中存在以下平稳：HIn(aq) H++ In—(aq)〔红色〕〔蓝色〕以下物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是〔〕A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水23、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是〔〕A．将pH试纸放入溶液，观看其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水潮湿pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观看，跟标准比色卡比较24、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是〔〕A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液25、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①②B．③C．③④D．④26、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，那么强碱与强酸的体积比为A．9：1 B．1：11 C．1：9 D．11：1二、填空题〔共34分〕27、〔共4分〕〔1〕将等质量的Zn粉分不投入：a:10ml 0.1mol·L-1HCl和b:10ml 0.1mol·L-1醋酸中。
①假设Zn不足量，那么反应速率a b〔填＞＝或＜＝〕②假设Zn过量，产生H2的量a b〔填＞＝或＜＝〕〔2〕将等质量Zn粉分不投入PH=1体积均为10ml的a:盐酸 b:醋酸中①假设Zn不足量，那么反应速率a b〔填＞＝或＜＝〕②假设Zn过量，产生H2的量a b〔填＞＝或＜＝〕28、〔11分〕常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，〔1〕该溶液中存在的三个平稳体系是___________________、_____________________、__________________________________。
〔2〕溶液中共有种不同的粒子。
〔3〕这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。
〔4〕物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。
〔5〕和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol29、〔3分〕把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的要紧固体产物是，其理由是〔用化学方程式表示，并配以必要的文字讲明〕____________________________ _____ __。
30、(12分)某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学估量其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)那么⑴上述关系一定不正确的选项是(填序号)⑵假设溶液中只有一种溶质，那么该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)⑶假设关系③正确，那么溶液中溶质为。
⑷假设四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，那么该溶液显(填〝酸性〞、〝碱性〞、〝中性〞)。
⑸25℃，pH=a的盐酸V a mL与pH=14-a的氨水V b mL混合，假设溶液显中性，那么V a V b(填〝>〞、〝<〞、〝=〞、〝无法确定〞)31、〔4分〕在0.2mol/L氨水中存在着以下平稳：NH3+ H2O NH3·H2O NH4+ +OH-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：改变条件平稳移动方向PH值C〔NH4+〕通入氨气至饱和加入少量盐酸加入少量NH4Cl加水稀释三、实验题〔14分〕32、〔4分〕限使用以下试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。
依照(1)弱碱在水中存在电离平稳。
(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平稳。
这两种平稳移动均会引起指示剂颜色变化。
由此可分不选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。
请简述实验方法及现象。