3.比较不同催化剂过氧化氢分解的影响
过氧化氢的催化分解
过氧化氢的催化分解一、实验目的1、了解不同催化剂对过氧化氢（H2O2）催化分解速率的影响。
2、认知能催化分解H2O2的不同催化剂。
二、实验原理过氧化氢催化分解是一级反应：H2O2→H2O+1/2O2.。
（凡是反应速度只与反应浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。
）实验证明，过氧化氢的反应机理为一级反应.化学反应速度取决于反应物的浓度、温度、反应压力、催化剂、搅拌速度等许多因素。
许多催化剂如Pt、Ag、Cr、MnO2、FeCl3、CuO、血液、铁丝、炭粉、土豆丝等都能加速H2O2分解。
用土豆丝来催化分解H2O2溶液，说明生物体内不断产生的过氧化氢酶，可促使H2O2迅速分解，这种酶广泛存在于动植物组织中。
三、实验仪器与药品仪器：试管（2个）、具支试管（1个）、锈铁丝、气球、土豆丝、药品：H2O2溶液，四、实验步骤1，过氧化氢溶液的制备用移液管吸取30℅H2O2溶液5ml，置于50ml容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀定容，即得实验用的H2O2溶液。
2，酶催化作用的验证实验取两只试管，在一支试管中放入切成细条状的土豆丝。
分别向两支试管中注入3%的H2O2 5ml,注意观察现象（放入土豆丝的试管中迅速产生大量的气泡，泡沫很快充满试管；用玻璃棒桶开泡沫，）插入带火星的木条，则木条立即复燃，而另一支试管中无明显现象。
3，用抽动法做“催化剂对H2O2分解速度的影响”的实验①取一支具支试管，在具支试管中加入10ml浓度30%H2O2溶液，在支管上装上小气球，通过橡皮塞插入一根已生锈的绕成螺旋状的粗铁丝。
②将螺旋状的锈铁丝向下插入H2O2溶液中是，注意观察现象的变化。
（H2O2迅速分解，锈铁丝表面上，有大量气泡产生。
气球鼓起；把铁丝向上拉，离开H2O2溶液，则反应不明显。
）③取下塞子，用带火星木条放在试管口，注意观察现象变化。
（则木条立即复燃，说明有O2生成。
）五、注意事项1、实验过程中注意安全2、玻璃仪器轻拿轻放六、思考题1，催化剂对反应速度有何影响？2，常用催化剂有哪些？。
不同催化剂对过氧化氢分解的催化速率探究
2H2O2 -> 2H2O + O2
为了提高过氧化氢的分解速率，科学家们研究了多种催化剂，并探索了它们对过氧化氢分解的催化作用。
铁盐是一种常见的催化剂，如Fe2+和Fe3+。这些催化剂可以促进过氧化氢分解反应的进行，提高催化速率。铁盐的催化机制被认为是通过与过氧化氢形成氢氧自由基（HO·）来实现的。氢氧自由基是一种高活性的物种，可以进一步参与其他反应，如氧化底物。因此，铁盐不仅可以加速过氧化氢的分解，还可以参与其他氧化反应。
除了铁盐外，过渡金属离子也被发现具有催化过氧化氢分解的能力。例如，铜离子（Cu2+）和钴离子（Co2+）都可以促进过氧化氢的分解。这些过渡金属离子通过与过氧化氢发生配位键的形式催化反应。通过改变过渡金属离子的种类和浓度，可以调控过氧化氢分解的催化速率。
还有一些非金属催化剂也可以催化过氧化氢的分解。例如，氧化剂如过氧化钠（Na2O2）和过氧化银（Ag2O2）都可以加速过氧化氢的分解反应。这些氧化剂通过与过氧化氢反应，产生氧气和水，并释放出大量的能量。因此，在特定条件下，氧化剂可以作为高效的催化剂，提高过氧化氢分解的催化速率。
除了上述催化剂外，还有许多其他的催化剂被应用于过氧化氢分解的研究中。例如，有机物如酶类（如过氧化氢酶）和有机过氧化物也显示出催化过氧化氢分解反应的能力。此外，一些纳米材料如金纳米颗粒和银纳米颗粒也被发现可以催化过氧化氢的分解。
催化剂对过氧化氢分解的催化速率有着重要的影响。铁盐、过渡金属离子、氧化剂、酶类和纳米材料都可以作为催化剂，促进过氧化氢的分解反应。通过调控催化剂的种类、浓度和反应条件，可以实现对过氧化氢催化速率的调控，从而提高过氧化氢的稳定性和安全性。未来的研究还可以进一步探索新的催化剂，并研究它们的催化机制，以提高过氧化氢分解的效率和选择性。
不同催化剂对过氧化氢的影响
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1
选用的材料都具有催化性
2 催化剂的用量越大，产生气体越多
3 过氧化氢浓度对气体产生影响
方案制定与实施
❖ 【实验原理】 2H2O2 = 2H2O ＋ O2 ❖ 【实验装置】
过氧化 氢
水 催化 剂
装置图
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实物图
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❖ 【实验材料】
市场选购肝脏 食堂后勤提供蔬菜类催化剂
10% 反应较温和而 且较快，产生 气泡，放热。
599 19.96
367
12.23
20% 反应剧烈， 产生大量气 泡，放出大
量热。 549
18.3
296
9.86
30% 反应剧烈难以 控制，产生大 量气泡，放出 大量热。
600
20
388
12.93
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记录表3 探究肝脏的用量对其分解速率的影响
3肝脏的用量
通过这些平行实验 得出,室温、肝脏作 催化剂、过氧化氢 浓度为30%和同条 件下催化剂的用量 对分解速率的影响 为：0.9＞0.6＞0.3 。即催化剂的用量 越多，过氧化氢的 分解速率越快
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实验反思
1
探究三中得出 的结论是，催化剂用 量越大，过氧化氢分 解速率越大。而事实 上催化剂的用量有一 个极限值。但是我们 的探究实验没有得出 这个结果，主要还是 因为设计探究条件的 不足。
最佳催化剂用量（g）
0.3
0.6
0.9
现象记录 时间（s/50mL）
反应较温和而且 反应较温和而且 反应剧烈难以控
较快，产生气泡， 更快，产生气泡， 制，产生大量气
3 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响的实验改进
试剂：6﹪H2O2 溶液、MnO2、Fe2O3、蒸馏水、其他可作催化剂的物质（自 选）。
可选土豆也可选红砖粉末。
计算 5mL6﹪H2O2 溶液在标况下大约产生约 100mL 氧气 实验方法
1、50mL 的氯化钠注射用液点滴瓶代替锥形瓶，
2、用一次性注射器准确量取 5mL6﹪H2O2 溶液，把催化剂放入 50mL 的氯化 钠注射液点滴瓶中。
4
这种实验的不足之处：
1.锥形瓶的底部表面积比较大，分液漏斗中的 H2O2 溶液在滴入锥形瓶中， 不能保证溶液与催化剂充分接触。
2.由于分液漏斗中的 H2O2 溶液不是一起落入锥形瓶中，而反应的速率有块 又慢，过氧化氢不是平缓的放出，当瓶内产生大量氧气时，瓶内压强过大，使溶
液很难往下滴。
3.量筒倒置在水槽中，在 15s、30s、45s、60s 时观察产生氧气的体积时不准 确。
需时间/s
收集 2 瓶氧气所
需时间/s
反应结束所需的
时间/s
3
实验改进的优点 1.用 50mL 的氯化钠注射用液点滴瓶代替锥形瓶，瓶底的面积小，可增大与 催化剂的接触面积。 2.用一次性注射器一次把溶液注入，在时间上能保证同步性。 3.记录收集一瓶气体、两瓶气体时间，会减小由上述观察带来的误差。 由于影响化学反应的因素有很多，如温度、浓度等，而上述反应又是一个放 热反应随着反应的进行，溶液温度升高，化学反应速率必然增快，而随着反应物 的浓度减小，其速率也必然减小，上述实验方法的改进，也是我的个人的一点看 法，还需与大家一起交流。
3、用一次性输液器代替另一导管。
4、把 5mL6﹪H2O2 溶液用注射器一次完全注入瓶中。 5、用排水法用另外两个 纪
录收集一瓶、收集两瓶及不再产生氧气所需的时间。
课题2催化剂对过氧化氢分解反应的影响
6、影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、 催化剂、表面积等。因此探究客观条件与化学反应速率关
系的实验设计及改进也就有许许多多。某同学设计如下实 验证明MnO2在H2O2的分解反应过程中起催化作用。 ①在粉末状的二氧化锰上滴加适量水制
二、实验操作要点及主要实验现象
课题方案设计 ：
1、同一催化剂不同的状态对化学反应 速 率 的 影 响 ， 采 用 MnO2 作 催 化 剂 ， 用类比的方法进行实验，用粉末状和 颗粒状两种，且采取不振荡和振荡二 种形式，催化剂的用量均取0.1g。
2、用不同的催化剂对化学反应速率的影 响，采用CuO、活性炭、FeCl3 、KI等 作H2O2分解的催化剂，各物质的用量均 取0.1g。
生成25 mL气体所用的时间
待测数据
(2)若⑤⑥中待测数据分别为 10和7(单位相同)，则__M_n_O__2 __ (填写化学式)催化效果好。 (3)为探究CuO在实验(5)中是 否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体 操作)： a．__验__证__C_u_O__的__质__量__没__有__改__变________， b．验证CuO的化学性质没有改变。
3、实验装置可按教材P（49） 图4-4所示组装。实验时，在 50ml量筒中盛满水，倒置于 水槽中，通过分液漏斗把 5ml 6% H2O2溶液加入锥形 瓶中，记录各时间段收集到 的氧气的体积。
实验一 ：
以二氧化锰作催化剂，进行三次 实验，其中前2组实验均使用粉末状 二氧化锰，但由于250ml锥形瓶底部 较大，而添加溶液仅为5ml，故反应 时接触面积有差异，第3组实验使用 颗粒状二氧化锰，对比前二次的粉末 状的二氧化锰。
最新年高中化学 专题4 课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响教学案 苏教版选修6(考试必备)
课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．不同的催化剂对同一反应的催化效果。
2．变量控制在实验研究中的应用。
1．通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量等的选择对实验效果的影响。
2．认识实验方法的选择及反应条件的控制在实验研究中的重要作用，加深对化学反应条件控制的重要性的认识。
3．尝试用比较法来寻找实验的最佳方案，通过实验提高处理实验数据和分析实验结果的能力。
———————实验要素先知道1．催化剂和催化作用(1)能改变化学反应速率而本身的化学组成和质量在反应前后保持不变，这种物质叫做催化剂。
催化剂在反应中所起的作用叫催化作用。
(2)在化工生产中，常常加入催化剂以促进化学反应的进行。
例如，硫酸工业中，由二氧化硫制三氧化硫的反应常用五氧化二钒作催化剂；氮气与氢气合成氨的反应，使用的是以铁为主体的多成分催化剂；生物体内的化学反应也与催化剂有着密切的关系，生物体内的各种酶具有催化活性，是生物催化剂。
(3)催化剂只能加快反应的速率，不能使原来不能发生的反应得以进行。
在可逆反应中，催化剂只能缩短反应达到平衡的时间，而不能使化学平衡发生移动。
(4)催化剂一般有选择性，不同的化学反应要选用不同的催化剂。
同样的反应物选用不同的催化剂，可以发生不同的反应，从而得到不同的产物。
2．催化剂与反应活化能(1)催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但有些催化剂却参与了化学变化过程，在参与反应的过程中其化学性质和质量均发生改变，即反应过程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。
(2)分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决定了反应速率的快慢。
5.1 实验比较过氧化氢在不同条件下的分解、影响酶活性的条件实验报告单-2023-2024 学年高一
探究酶的特性以及酶活性的影响因素实验姓名：班级：学号：实验一：比较过氧化氢在不同条件下的分解实验目的比较H2O2在常温、常压、H2O2酶、铁离子等条件下气泡产生的多少（O2产生速率）或卫生香燃烧的剧烈程度，比较二者的催化效率的高低，了解过氧化氢酶的作用。
实验原理材料用具实验材料：新鲜的质量分数为20%的肝脏（鸡肝）研磨液、体积分数为3%的过氧化氢溶液器材：试管，量筒，小烧杯，大烧杯，滴管，试管夹，恒温水浴锅，火柴，卫生香。
实验步骤试管编号1234第一步H2O2浓度3%3%3%3%剂量第二步温度添加试剂剂量实验现象气泡产生情况卫生香复燃情况实验结论酶在细胞代谢中有作用，同时还证明与相比，酶具有的特性。
A．必须使用新鲜的肝脏研磨液。
新鲜：若肝脏不新鲜，肝细胞内的过氧化氢酶等有机物就会在腐生细菌的作用下分解，使组织中酶分子数量减少且活性降低。
研磨液：可加大肝细注意事项胞内过氧化氢酶与试管中过氧化氢的接触面积，加速过氧化氢的分解过程。
B．滴加氯化铁溶液和肝脏研磨液不能合用同一支试管。
因为酶具有高效性，少量的酶带入氯化铁溶液中也会影响实验结果的准确性。
C．过氧化氢有一定的腐蚀性，使用时不要让其接触皮肤。
实验反思(1)如何判断过氧化氢被分解的快慢？(2)与1号试管相比，2号试管产生的气泡多，这一现象说明了什么？(3)3、4号试管未经加热，也有大量气泡产生，这说明了什么？(4)3号试管Fe3＋数比4号试管H2O2酶高25万倍，但4号试管反应速率更快，这说明什么？(5)2号、3号、4号试管相比，哪支试管最终产生的氧气最多，为什么？实验二：探究淀粉酶对淀实验目的探究淀粉酶是否只能催化的化学反应。
实验原理①淀粉和蔗糖都是。
它们在酶的催化作用下都能水解成。
②在淀粉溶液和蔗糖溶液中分别加入淀粉酶，再用鉴定溶液中有无还原糖。
实验材料质量分数为2％的新配制的溶液。
质量分数为3％的溶液，质量分数为3％的溶液，斐林试剂，热水。
催化剂能改变化学反应速率
Fe(铁触媒)
氯酸钾分解制氧气: MnO2
催化剂: 过渡金属元素及其化合物
3.为什么使用催化剂一般可以加快化学反应速率？
分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。 能够引起反应的分子 ( 或离子 )间的相互碰撞叫做有效碰撞 _________，能够发生有效碰撞 的分子叫做 _________。活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大 活化分子 小决定了反应速率的快慢。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为 活化能 ________。
思考1.如何判断H2O2分解速率的大小? 可以通过观察比较H2O2溶液中放出气泡的快慢程度， 或测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积或 测定收集等量的气体所需的时间。 思考2．你认为保存H2O2时要注意些什么？ 双氧水稳定性较差、易分解，所以双氧水中不能 混入金属氧化物、各种脏东西。 应保存在棕色的试剂瓶或聚乙烯塑料瓶中，且放置 在阴凉处。另外，因工业品中含较多的金属离子杂质，应
实验一 以0.1g不同状态MnO2作催化剂进行对比实验:
催化剂(MnO20.1g) 前15s产生氧气的量（ml） 前30s产生氧气的量（ml） 前45s产生氧气的量（ml） 前60s产生氧气的量（ml） 第1组 7 9 12 15 第2组 11 21 35 49 第3组 8 11 18 26
课题2.
催化剂对过氧化氢分解反 应速率的影响
课题学习目标
1. 通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解 速率的影响的差异，从中认识到催化剂的 种类、用量等的选择对实验效果的影响。 2. 认识实验方法的选择及反应条件的控制 在实验研究中的重要作用，加深对化学反 应条件控制的重要性的认识。 3.尝试用比较法来寻找实验的最佳方案， 通过实验提高处理实验数据和分析实验结 果的能力。
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考号姓名成绩
四川省二〇一五年普通高中学业水平考试
生物学科实验操作考查试题（三）
比较不同催化剂对过氧化氢分解的影响
（考查时间：20分钟）
一、实验目的:
通过比较过氧化氢在不同催化剂作用下分解的快慢，了解过氧化氢酶的特性。
二、实验器材：
试管，试管架，试管夹，量筒，滴管，卫生香，火柴，新配制的体积分数为3%的H2O2溶液，新鲜的质量分数为20%的肝脏（如猪肝、鸡肝）研磨液，质量分数为3.5%的FeCl3溶液。
三、实验过程：
考号姓名成绩
四川省二〇一五年普通高中学业水平考试
生物学科实验操作考查试题（三）《比较不同催化剂对过氧化氢分解的影响》评分表
监考教师：。