高一化学(下)金属的腐蚀燃料电池练习题(附答案)
高一化学（下）金属的腐蚀燃料电池练习题一、单选题1.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块2.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是( )A ．铁被氧化的电极反应式为-3+Fe-3e =FeB ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀3.考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。
文献显示有害锈的形成过程中也会产生CuCl (白色不溶于水的固体);将腐蚀文物置于含23Na CO 的缓冲溶液中浸泡,可使CuCl 转化为难溶的223Cu (OH)CO 。
下列说法正确的是( )A.223Cu (OH)CO 俗称铜绿,属于有害锈B.在酸性条件下,无害锈也能起到保护作用C.潮湿的空气穿过有害锈层与铜接触,发生化学腐蚀D.用含23Na CO 的缓冲溶液处理腐蚀文物,发生反应:22232234CuCl O 2H O 2CO 2Cu (OH)CO 4Cl --+++=+ 4.下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是( )A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极减少的质量和阴极增加的质量相同D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极5.下列有关图1所示的说法正确的是( )A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大B.图乙中接通开关时,锌腐蚀的速率增大,锌上放出气体的速率增大C.图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀,属于牺牲阳极保护法D.图丙中接通K1时,石墨棒周围溶液的pH增大6.下列说法不正确的是( )A.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极上发生的电极反应式为:Fe-e-=Fe3+D.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式相同7.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，下列有关说法正确的是（）-= B.该电化学腐蚀称为析氢腐蚀A.C处发生的电极反应为3+Fe-3e FeC.B点处生成的铁锈最多D.海水中的阳离子由B极向C极迁移8.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A．纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍D．相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀9.利用如图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。
下列说法中,正确的是( )A.若X 为碳棒,开关K 置于M 处可以减缓铁的腐蚀B.若X 为铜棒,开关K 置于N 处可以加快铁的腐蚀C.若X 为碳棒,开关K 置于M 处,则为牺牲阳极的阴极保护法D.若X 为碳棒,开关K 置于N 处,则为外加电流的阴极保护法10.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整二、填空题11.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法。
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入（或通入）下列试剂中的 。
a.3NHb.2COc. NaOH 溶液d.硝酸②以铝材为阳极，在24H SO 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。
（3）用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于 ，反应的化学方程式为；若用铝饭盒盛放食盐（含水）时，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫作，反应原理是（写电极反应式）。
三、实验题12.某实验小组欲探究金属防护的原理，设计如图实验装置：实验Ⅰ：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。
将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。
实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。
一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。
(1)向铁棒附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象，这说明该实验中无________产生。
(2)在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是____________、____________。
(3)根据此原理采取的金属防护方法称为__________________。
13.铁是人类生活中最常见、应用最广泛的金属，钢铁在空气中很容易被腐蚀。
（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现褐色锈斑。
铁锅锈蚀的电极反应式：负极，正极。
（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（填序号）。
A.石墨B.钠C.锌D.铜（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在铅蓄电池的____（填“正”或“负”）极上。
（4）铅蓄电池中的电解质是。
写出铅蓄电池放电过程中负极上发生的电极反应式: 。
（5）以铅蓄电池为电源，用石墨作电极电解1 L 0.1 mol/L NaCl溶液，电解一段时间后，测得溶液的pH为13，则铅蓄电池中转移电子的物质的量为。
参考答案1.答案：A解析：本题考查金属腐蚀的防护，考查考生知识应用能力。
外加电流的阴极保护法是指将被保护的金属与电源的负极相连。
2.答案：C解析：A.在铁的电化学腐蚀中,铁单质失去电子转化为二价铁离子,即负极反应为:-2+Fe-2e=Fe,故A 错误;B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能,还有一部分转化为热能,故B错误;C.活性炭与铁混合,在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池,加速了铁的腐蚀,故C正确;D.以水代替氯化钠溶液,水也呈中性,铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀,故D错误;综上所述,本题应选C.3.答案：D解析：从题图中可知Cu(OH)CO形成一层致密的保护膜，阻止潮湿的空气和Cu接触，从而减缓223Cu的腐蚀，因此属于无害锈,A错误;Cu(OH)CO能够与酸反应，酸性条件下，保护层被破坏，223无法起到保护作用，B错误;铜在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀,C错误。
4.答案：D解析：A项，燃料电池放电时，化学能转化为电能的效率较高，但不能全部（100%）转化，故错误；B项，不锈钢的主要成分是Fe，牺牲阳极的阴极保护法应选用比Fe活泼的金属（如Mg），而铜不如Fe活泼，则铜棒不能起到保护不锈钢内胆的作用，故错误；C项，电解法精炼铜的阳极为粗铜（含Zn、Fe 、Ag等杂质），CuSO4溶液为电解液，精炼时，阳极上的Cu、Zn、Fe等均会失电子变成相应的阳离子进入电解液中，Ag等不活泼金属沉积在阳极底部，阴极上只发生Cu2++2e-=Cu，杂质的含量和比例未知，则阴、阳两极的质量变化不确定，故错误；D项，电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜，即Al失电子发生氧化反应生成Al2O3，所以铝件作阳极，故正确。
5.答案：D解析：A. 开关由M改置于N时，合金作正极，锌作负极，所以Cu−Zn合金的腐蚀速率减慢，故A错误；B. 接通开关时，Zn为负极，则不会产生气体，Pt上生成氢气，故B错误；C. K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，而不是牺牲阳极保护法，故C错误；D. 图丙中接通K1时，石墨棒上氧气得电子生成氢氧根离子，所以石墨棒周围溶液的pH增大，故D正确；故选：D。
6.答案：C解析：C. 钢铁发生析氢腐蚀时,正极上发生的电极反应式为：2H ++2e −=H 2↑，故C 错误；7.答案：C解析：A 项，C 处电极反应为铁原子失去电子变成2+Fe ，错误；B 项，该电化学腐蚀为吸氧腐蚀，错误；C 项，B 点与氧气接触，氧气浓度大，产生的()2Fe OH 易转化为铁锈，故生成铁锈最多，正确；D 项，因C 处区域腐蚀最严重，故C 极为负极，B 点为正极，阳离子由负极移向正极，即由C 极向B 极迁移，错误。
8.答案：A解析：A 、银器在空气中久置会被氧化变为黑色，为化学腐蚀，故A 错误；B 、当镀锌铁制品镀层被腐蚀时，由于锌比铁活泼，形成原电池时，锌作原电池的负极被腐蚀，故B 正确；C 、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，故C 正确；D 、相对于内河来说，海水中的电解质浓度大，海轮更容易被腐蚀，故D 正确；故选A9.答案：D解析：A. 若X 为碳棒，当开关K 置于M 处时则形成原电池，在此原电池中，铁做负极被腐蚀，腐蚀速率加快，故A 错误；B. 若X 为铜棒，开关置于N 处，则形成电解池，其中铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故B 错误；C. 若X 为碳棒，当开关K 置于M 处时则形成原电池，在此原电池中，铁做负极被腐蚀，腐蚀速率加快，不是牺牲阳极的阴极保护法，故C 错误；D. 若X 为碳棒，开关置于N 处，则形成电解池，其中铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，此方法是外加电源的阴极保护法，故D 正确。
故选：D10.答案：C解析：由图可知，高硅铸铁与直流电源的正极相连，作电解池的阳极， 钢管桩与直流电源的负极相连，作电解池的阴极，通入保护电流使钢管桩 表面腐蚀电流接近于零，钢管桩得到保护，A 正确；通电后,外电路中电子 由高硅铸铁经导线流向正极，再由电源的负极经导线流向钢管桩，故通电 后外电路中电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B 正确；高硅铸铁为惰性 辅助阳极，只起到传递电流的作用，不会被损耗,C 错误;通入的保护电流 要根据海水中电解质的浓度、温度等环境条件变化进行调整，从而有效保 护钢管桩，D 正确。
11.答案：（1）①2222Al 2H O 2OH 2AlO 3H --++=+↑；b ②2232Al 3H O 6e Al O 6H -++-=+ （2）阳极Cu 可以发生氧化反应生成2+Cu ，以给电镀液补充2+Cu（3）化学腐蚀；()33232Al 6CH COOH 2CH COO Al 3H +=+↑；电化学腐蚀；负极：3Al 3e Al -+-=；正极：22O 4e 2H O 4OH --++=解析：（1）①冒的气泡是Al 与NaOH 溶液反应生成的2H ；加入弱酸性物质可将2A1O -转化为3Al(OH)沉淀，若使用硝酸，由于3Al(OH)能溶于硝酸而无法控制酸的用量。
高一化学原电池试题答案及解析
高一化学原电池试题答案及解析1.下列有关原电池的说法中，正确的是()A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质【答案】B【解析】A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能反应，所以尽管镁片较活泼，但是作正极，错误；B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由于Al在室温下在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负极，正确；C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，由于金属活动性Zn>Fe>Sn，所以对前者较易被腐蚀的是Zn,Fe就得到了保护，而后者较易被腐蚀的是Fe。
所以镀层破损后，后者较易被腐蚀，错误；D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极，Cu片或C棒作正极，FeCl3溶液作电解质，错误。
【考点】考查原电池反应原理、组成、结构及应用的知识。
2.在下图所示的原电池中，正极发生的反应是A．2H++2e―H2↑B．Cu–2e―Cu2+C．Cu2++2e―Cu D．Zn–2e―Zn2+【答案】A【解析】在该装置中构成了原电池，Zn是负极，Cu是正极。
在正极Cu上溶液中的H+得到电子变为氢气产生，电极反应式是2H++2e―=H2↑，故选项是A。
【考点】考查原电池的反应原理的知识。
3.（8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到____ （填锌或铜），溶液中H+向移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值（填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______ 。
高一化学原电池试题答案及解析
高一化学原电池试题答案及解析1.（8分）现有A,B,C,D四种金属片，①把A,B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C,D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A, C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片_______ 发生氧化反应；（2）在②中，金属片_______ 作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是__________________。
【答案】（1）B；（2）C；（3）D；（4）B>A>C>D【解析】（1）在①中，金属片A上有气泡产生；则证明在A上溶液中的H+得到电子，发生还原反应；在B上发生氧化反应，所以金属活动性：B>A；（2）在②中，由于D发生还原反应则金属活动性：C>D；在构成的原电池中活动性强的C作负极，发生氧化反应，活动性弱的D上发生还原反应，作原电池的正极；③把A, C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C,则金属活动性：A>C。
所以上述四种金属的活动性顺序是B>A>C>D。
如果把B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则由于金属活动性B>D,所以在活动性较弱的D金属片上发生还原反应，产生气泡。
【考点】考查金属活动性的比较、原电池反应原理及应用的知识。
2.已知Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，能实现该反应的原电池的正确组成是()【答案】D【解析】Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋是氧化还原反应，Zn失去电子，作原电池的负极，任何活动性比Zn弱的电极为正极，电解质溶液为含有Cu2+的溶液。
因此选项是D。
【考点】考查原电池的构成的知识。
3.下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极2-向正极移动C．电流通过硫酸溶液，SO4D．铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过【答案】D【解析】A、构成原电池正负极的材料不一定都是金属，如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池，故A错误；B、原电池中，易失电子的金属作负极，所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，Zn是负极，故B错误；C、原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，故C错误；D、负极电极反应为Zn-2e-＝Zn2+，根据锌和转移电子关系得转移电子的物质的量=（13g÷65g/mol）×2=0.4mol，故D正确；故选D。
燃料电池、盐桥电池、金属的腐蚀与防护习题及答案
《燃料电池》《盐桥电池》《金属的腐蚀与防护》专题训练(1)燃料电池在放电时发生的总反应和燃料燃烧时的总反应实质相同，但反应方程式不一定相同。
如：甲烷碱性燃料电池总反应和燃烧反应方程式： CH 4+2O 2+2OH -=CO 32-+3H 2O ； CH 4+2O 2CO 2+2H 2O(2)O 2在正极放电的电极方程式写法：①酸性介质：O 2+4e —+4H +＝2H 2O ②碱性或中性介质：O 2+4e —+2H 2O ＝4OH —③固体氧化物熔融传导O 2—：O 2+4e -＝2O 2—④熔融碳酸盐：负极 O 2+4e —+CO 2＝CO 32—（O 2—与CO 2反应） （3）盐桥的作用：a.形成闭合回路 b.平衡电荷。
（4）双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。
（5）金属的腐蚀（6）金属的防护1．据报道，我国拥有完全自主知识产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供了优质服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关叙述不正确．．．的是（ D ） A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移2．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（ C ）A ．CH 3OH(g)+O 2(g)=H 2O(1)+CO 2(g)+2H +(aq)+2e -B ．O 2(g)+4H ＋(aq)+4e －=2H 2O(1) C ．CH 3OH(g)+H 2O(1)=CO 2(g)+6H ＋(aq)+6e－D ．O 2(g)+2H 2O(1)+4e －=4OH －3.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为：（ C ）化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀（酸性介质）吸氧腐蚀（中性、碱性介质）改变金属的内部结构：如将钢铁做成不锈钢 在金属表面覆盖保护层：覆盖油漆、油脂、电镀金属、氧化成致密氧化膜电化学保护法原电池防护：牺牲阳极的阴极保护法（在轮船上加锌块）电解池防护：外加电流的阴极保护法（与电源负极相连作阴极）A ．H 2＋2OH －＝2H 2O ＋2e－B ．O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2OC ．H 2＝2H ＋＋2e －D ．O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －4．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
2022届高考化学一轮复习常考题型81金属的电化学腐蚀含解析
金属的电化学腐蚀注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1．下列叙述中正确的是A．原电池的负极发生还原反应B．电化学腐蚀的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接转移给氧化剂C．金属在中性环境中主要发生析氢腐蚀D．钢铁在潮湿环境中锈蚀时，开始生成Fe(OH)2，而后逐渐变成Fe(OH)3和Fe2O3·xH2O 2．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．太阳能电池板的主要材料为二氧化硅C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池3．关于下列各装置图的叙述错误的是A．用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4 溶液B．图②装置盐桥中KCl的K+ 移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同4．利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
下列说法正确的是A．若X为铝，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于M处C．若X为碳棒，K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小D．若X为铝，K与N连接时，X电极产生气泡5．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑D．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法6．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是A．装置①研究的是电解 CuCl2溶液，b 电极上有红色固体析出B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 上的反应为 Fe-2e-=Fe2＋C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B 电极发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应7．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．由于CaO+H2O =Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度几乎不变D ．利用“外加电流的阴极保护法”保护钢闸门时，钢闸门应与外接电源的正极相连 8．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，厌氧细菌可促使土壤中的24SO -与H 2反应生成S 2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如下图所示。
高一化学电化学试题答案及解析
高一化学电化学试题答案及解析1.如图所示：甲为稀硫酸，乙为氯化铜溶液，电极材料用元素符号表示，则下列说法中正确的是A．甲装置将电能转变为化学能B．乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出C．甲中Cu为阳极D．甲中Fe的质量少了0.56g，乙中右边的碳棒质量增加了0.64g【答案】D【解析】铁和稀硫酸反应生成氢气，则根据装置图可知，甲是原电池，乙是电解池，A不正确。
甲中铁是负极，铜是正极。
所以乙装置中左边的碳棒是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，B不正确；C不正确，D正确，0.56g铁是0.01mol，失去0.02mol，则根据电子的得失守恒可知，乙中右边的碳棒析出铜的物质的量是0.01mol，质量是0.64g，答案选D。
【考点】考查电化学原理的有关应用点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。
该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
2.下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②B．②③C．②④D．全部【答案】B【解析】电离，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程。
电解是指将电流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程。
电镀是利用电解的原理将导电体铺上一层金属的方法。
不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
【考点】化学概念点评：化学概念是学习化学的基础，考生在备考过程中应注意区分各个概念，把握概念的关键词。
题型一般为选择题，难度较低。
3.下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④【答案】B【解析】电解池是将电能转变成化学能的装置，所以①错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，故③正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，故④正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为化学变化，故⑤错误，所以③④的叙述是正确的，本题答案选B。
高一化学下学期原电池基础知识练习题(附答案)
高一化学下学期原电池基础知识练习题一、单选题1.下列说法中正确的是( )A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同,引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被还原2.下列事实中,与电化学腐蚀无关的是( )A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质C.在电工操作中,铜导线和铁线不能放在一起使用D.镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀3.下列有关金属电化学腐蚀的说法中正确的是( )A.铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀B.铁只能发生析氢腐蚀C.铜只能发生吸氧腐蚀D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍4.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu -Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn的腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn - MnO2干电池放电腐浊主要是因为MnO2的还原作用5.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述中错误的是( )A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中负极电极反应相同D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀6.下列与金属腐蚀有关的说法中,正确的是( )A.图甲中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图乙中,发生吸氧腐蚀C.图丙中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图丁中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁输水管的腐蚀,镁作原电池的正极7.埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护,使其免受腐蚀。
关于此方法,下列说法正确的是( )A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会上升D.这种方法称为外加电流的阴极保护法8.下列装置图及有关说法正确的是( )A.装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中C(Cl-)增大B.装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a 点变红色C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025N A9.下列各种情况中,Fe片腐蚀速率由慢到快的顺序是( )A.⑤②①③④B.⑤①②④③C.④②①③⑤D.④③①②⑤10.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )A.B.C.D.11.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块12.用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断正确的是( )A.b、d两极附近均有气泡冒出B.甲、乙中变红色的电极均发生了还原反应C.a、d两极电极反应均为Fe -2e-Fe2+D.乙中铁棒比甲中铁棒更易被腐蚀13.某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图甲)。
2020-2021年高一化学全一册课时作业24金属的电化学腐蚀与防护【含答案】
高一化学全一册课时作业24：金属的电化学腐蚀与防护1．下列有关金属腐蚀的说法正确的是( )A．金属腐蚀指不纯金属接触到电解质溶液时进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生解析：金属腐蚀既包括化学腐蚀又包括电化学腐蚀，A错；电化学腐蚀是指形成原电池反应引起的腐蚀，B错；吸氧腐蚀正极上O2得电子，C错；电化学腐蚀与化学腐蚀的本质都是M－n e－===M n＋，本质相同，但电化学腐蚀过程中会产生微弱的电流，D正确。
答案：D2. 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是( )A．水 B.食盐水C．食用油D．酒精解析：当形成电化学腐蚀，且铁作原电池的负极材料时，表面覆盖的溶液导电性越强，锈蚀速率最快。
食用油和酒精为非电解质，不能形成原电池反应，而水的导电性没有食盐水强，所以锈蚀速率最快的是食盐水，故选B。
答案：B3．下列叙述不正确的是( )A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·n H2OD．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应解析：A项，锌与CuSO4发生置换反应后，铜附着在锌的表面上，浸泡在稀硫酸中形成铜锌原电池，负极锌被氧化而加速反应，故A项正确，B项，镀锌的铁构成原电池时锌为负极，铁为正极，铁被保护，镀锡的铁构成原电池时铁作负极，锡作正极，铁失电子加速了铁的腐蚀，故B项不正确；C项，钢铁的锈蚀主要是吸氧腐蚀，其电极反应为：负极(Fe)：2Fe －4e－===2Fe2＋；正极(C)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，形成Fe(OH)2，在空气中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，久置后2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，所以铁锈的成分是Fe2O3·n H2O，故C项正确；D项，钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应相同，都是Fe－2e－===Fe2＋，但正极反应不同，分别是析出氢气和吸收氧气，D项正确。
高一化学燃烧热能源试题答案及解析
高一化学燃烧热能源试题答案及解析1.下列能源中属于二次能源的是（）A．天然气B．电力C．原煤D．石油【答案】B【解析】天然气、原煤、石油属于一次能源，电力属于二次能源，故B项正确。
【考点】本题考查二次能源的判断。
2.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统【答案】D【解析】A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。
【考点】考查化学与能源、环境等相关知识。
3.下列说法不正确的是()。
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D．固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高【答案】A【解析】化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。
化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体。
化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少了SO2对大气的污染,而且能提高燃烧效率。
4.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。
请完成下列问题：(1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。
(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。
目前，全球仍主要处于化石能源时期。
下列不属于化石能源的是________。
(填序号，下同)A．石油 B．煤 C．天然气 D．生物质能(3)下列对能源的看法合理的是 ()。
高一化学下原电池电解池难点练习题(附答案)
2020年06月01日xx学校高中化学试卷学校: ___________姓名: ___________班级: ___________考号: ___________一、单选题1.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( )A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS2.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO 2+ 3H2O.下列说法不正确的是( )A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子B.C2H5OH在电池的负极上参加反应C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O3.有A.B.C.D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。
将A.D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC4.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2()2-4Zn OH。
下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动.B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-=()2-4Zn OHD.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)5.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示, 该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
高一化学原电池试题
高一化学原电池试题1.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图a中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】A、图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A 错误；B、图b中开关由M置于N，Cu-Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C、图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D、图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误，故选B。
【考点】考查金属的腐蚀及防护2.高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子【答案】C【解析】A．电流的流向是正极流向负极，故A错误．B选项放电时正极K2FeO4发生得电子的还原反应，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，故B错误。
D选项高铁酸钾中的铁化合价降低，故应是被还原故D错。
所以答案先C【考点】考查原电池的相关知识点。
3.氢氧燃料电池是一种新能源。
下图为氢氧燃料电池示意图。
下列说法不正确的是A．电子由B极通过导线流向A极B．A极是负极，B极是正极C．该装置能将化学能转化为电能D．产物为无污染的水，属于环境友好电池【答案】A【解析】氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，通氢气的A极为原电池的负极，氧气发生还原反应，通氧气的B极为原电池的正极。