2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册等级性测试：第一章第一节第1课时 原子核 核素 Word版含解析
等级性测试1．下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥解析：选D。
质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne与H2O分子的质子数均为10，①不正确；同位素的物理性质不相同，化学性质相同，②不正确；由于分子的质子数和电子数一定相同，而离子的质子数和电子数一定不相同，所以质子数和电子数均相同的粒子一定不是一种分子和一种离子，③正确；电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Ne与H2O分子的电子数均为10，④正确；质量数是相对原子而言的，一种元素可能有多种同位素，即有多种原子，所以可以有多种质量数，⑤不正确；互称同位素的两种核素间质子数相同，中子数不同，⑥不正确。
2．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。
对于这种微粒，下列说法中正确的是() A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核解析：选D。
由题意可知这种新型氢微粒是H＋3。
3．1 mg锎(252 98Cf)每秒钟约能放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法不正确的是()A．锎元素的相对原子质量为252B.252 98Cf原子中，中子数为154C.252 98Cf原子中，质子数为98D.252 98Cf原子中，电子数为98解析：选A。
252 98Cf的质量数为252，锎元素的相对原子质量为其多种同位素原子相对原子质量乘以同位素丰度的和，A 选项错误；252 98Cf 原子中，质子数＝电子数＝98，中子数＝252－98＝154，B 、C 、D 选项均正确。
4．某阳离子M n ＋的核外共有x 个电子，核内有y 个中子，则M 的质量数为( ) A ．y －x －n B ．y ＋x ＋n C ．y ＋x －nD ．y －x ＋n解析：选B 。
原子M 失去n 个电子形成M n ＋，M n ＋核外有x 个电子，则原子M 的核内质子数(等于核外电子数)为x ＋n 。
原子M 的质量数等于其核内中子数与质子数之和。
5．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转化成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同解析：选D 。
质量数是相对原子而言的，而不是元素，A 选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B 选项错误；232Th 转化成233U 为原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知不是化学变化，C 选项错误；230Th 和232Th 的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D 选项正确。
6．某原子X 的核内中子数为N ，质量数为A ，它与原子2H 构成2H m X 分子。
a g 2H m X 所含质子的物质的量是( )A.a （A －N ＋m ）A ＋m molB.a （A －N ）A ＋m molC.a （A －N ＋m ）A ＋2mmolD.a （A －N ＋m ）Amol解析：选C 。
2H mX 分子所含的质子数为(A －N ＋m )，摩尔质量为(A ＋2m ) g·mol －1，a g 2H m X 所含质子的物质的量为a （A －N ＋m ）A ＋2mmol 。
7．法国里昂的科学家最近发现一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列关于“四中子”微粒的说法不正确的是( )A ．该微粒不显电性B ．该微粒质量比氢原子大C ．该微粒质量数为4D．与氢元素的质子数相同解析：选D。
由于中子不带电，所以该微粒不显电性，A正确；中子的质量与质子接近，而氢原子只有一个质子，最多有2个中子，故该微粒的质量比氢原子大，B正确；这种微粒是由四个中子构成的，没有质子，故其质量数是4，C正确；氢的质子数是1，而该微粒的质子数为0，二者并不相同，D错误。
8．下列有关碘-131(131 53I)和碘-127(127 53I)的说法正确的是()A.131 53I和127 53I的中子数相同，是同一种核素B.131 53I和127 53I的质子数相同，互为同位素C.131 53I和127 53I的核外电子数不同D.131 53I有放射性而127 53I无放射性，说明两者化学性质不同解析：选B。
131 53I和127 53I的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，是碘元素的两种核素，A项错误，B项正确；131 53I和127 53I的质子数相同，所以核外电子数相同，C项错误；同位素的化学性质相同，D项错误。
9．铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则6329Cu在自然界里的丰度是()A．75% B．25%C．50% D．45%解析：选A。
设6329Cu在自然界里的丰度为x，则6529Cu在自然界里的丰度为1－x，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则63x＋65(1－x)＝63.5，解得x＝75%，故选A。
10．下列有关“氢化锂三兄弟”——LiH、LiD、LiT的叙述中正确的是()A．三种物质的质子数之比为1∶2∶3B．三种物质的中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D．三种物质的化学性质不同解析：选C。
H、D、T三原子的质子数相同，故三种物质的质子数相同，A项错误；H、D、T三原子的中子数分别为0、1、2，故LiH、LiD、LiT三种物质的中子数不相等，B项错误；LiH、LiD、LiT三种物质的摩尔质量分别为8 g·mol－1、9 g·mol－1、10 g·mol－1，C项正确；H、D、T三种核素同属于H元素，故从宏观来看，LiH、LiD、LiT属于同一物质，故化学性质相同，D项错误。
11．按要求填空：(1)A Z X原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：A X n＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：A X n－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________________。
解析：(1)中性原子的中子数N＝A－Z；(2)阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则A X n＋的质子数为x＋n，故其中子数N＝A－(x＋n)；(3)阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则A X n－的质子数为x－n，故其中子数N＝A－(x－n)＝A－x＋n；(4)在分子中，中子数为构成分子的各原子的中子数之和，故12C16O2分子的中子数N＝6＋8×2＝22；(5)A2－所含电子数为质子数与所带电荷数之和，即为m－x＋2，则n g A2－含有电子的物质的量为n m (m－x＋2) mol。
答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)nm(m－x＋2) mol12．(1)写出含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有________种核素，共有________种元素。
②互为同位素的是________。
③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为______________________________；电子数之比为________。
(4)相同质量的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。
解析：(1)含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为188O。
(2)元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称；具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，据此作答。
(3)14CO2的摩尔质量为46 g/mol，S18O2的摩尔质量为68 g/mol，根据公式n＝mM判断相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23∶34；14CO2的电子数为22，S18O2的电子数为32，相同物质的量的14CO2与S18O2的电子数之比为11∶16。
(4)H2O的摩尔质量为18 g/mol，D2O的摩尔质量为20 g/mol，根据n＝mM知相同质量的H2O 和D2O的物质的量之比为10∶9，根据阿伏加德罗定律知，与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为10∶9。
答案：(1)188O(2)①65②11H、21H、31H③14C14N14C16O(3)23∶3411∶16(4)10∶9。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破练习：2.3 第1课时 化学反应的快慢 等级性测试 Wor
等级性测试1．下列说法不正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化量来表示B ．化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量C ．用不同物质的浓度变化量表示同一段时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比D ．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L －1·s －1，就是指在1 s 内反应物和生成物的浓度变化量都为0.5 mol ·L －1解析：选D 。
给定化学反应的反应速率是用其中的某种物质来表示的，故给定的速率只能说明该时间段内这种物质浓度的变化量，至于其他物质浓度的改变量需要通过反应的化学计量数来确定，D 项错误。
2．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末稀硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A ．0.18 mol/(L·min)B ．1.8 mol/(L·min)C ．1.2 mol/(L·min)D ．0.02 mol/(L·min)解析：选C 。
10 s 末稀硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，所以v (H 2SO 4)＝0.6 mol/L 10 s ＝0.06mol/(L·s)＝3.6 mol/(L·min)，铝与稀硫酸发生反应2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v [Al 2(SO 4)3]＝13v (H 2SO 4)＝13×3.6 mol/(L·min)＝1.2 mol/(L·min)。
3．NO 和CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成N 2和CO 2，对此反应下列叙述正确的是( )A ．使用催化剂不改变反应速率B ．降低压强能加快反应速率C ．升高温度能加快反应速率D ．改变压强对反应速率无影响解析：选C 。
2020高中化学鲁科版必修2练习：第1章检测题 Word版含解析.doc
第一章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语表示正确的是()A．原子核内有18个中子的氯原子：3517ClB．硫的原子结构示意图：C．溴化氯的电子式为H＋D．乙酸的分子式：CH3COOH解析：原子核内有18个中子的氯原子可表示为3517Cl，A正确；硫的原子结构示意图为，B错误；溴化氢是共价化合物，电子式为H，C错误；乙酸的分子式为C2H4O2，D错误。
答案：A2．国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是()A．H、D、T互为同素异形体B．氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化C．H、D、T与16O、17O、18O构成过氧化氢分子的相对分子质量有36种D．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1∶2∶3解析：H、D、T互为同位素，A项错误；该变化中有新元素的生成，但不属于化学变化，B项错误；H、D、T与16O、17O、18O 构成的过氧化氢分子有36种，但是其中有相对分子质量相同的分子，C项错误；H2、D2、T2在同条件下密度之比为2∶4∶6，即为1∶2∶3，D项正确。
答案：D3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价数、负化合价数D．核外电子数、其阳离子核外电子数解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。
答案：D4．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()A．N层B．M层C．L层D．K层解析：由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n－1层为第二层。
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册第一章：离子反应与沉淀反应1. 下列能使氧化性受到增强的离子是（）A. Ag+B. Na+C. Fe2+D. Hg2+答案及解析：正确答案是 A. Ag+。
Ag+ 是一种具有较强氧化性的离子，所以能使氧化性受到增强。
2. 下列混有酸和碱的溶液，其 pH 最接近于 7 的是（）A. 1 mol/L KOH 溶液B. 0.1 mol/L KOH 溶液C. 0.01 mol/L KOH 溶液D. 0.001 mol/L KOH 溶液答案及解析：正确答案是 B. 0.1 mol/L KOH 溶液。
pH 值接近 7 代表酸碱平衡，而 0.1 mol/L KOH 溶液在溶液中的 OH- 浓度适中，能够使溶液的 pH 值接近于中性。
...第二章：氧化还原反应1. 下列氧化还原反应中，变化价态的金属元素是（）A. Fe+2 → Fe+3B. Cu → Cu+C. Sn+2 → Sn+4D. Pb →Pb+2答案及解析：正确答案是A. Fe+2 → Fe+3。
在这个反应中，铁（Fe）的价态从 +2 变化到 +3。
2. 某电池x 的标准电动势为 E1, 某电池y 的标准电动势为 E2，x 和 y 在串联时的总电动势是（）A. E1 + E2B. E1 - E2C. E1 × E2D. E1 ÷ E2答案及解析：正确答案是 A. E1 + E2。
当电池串联时，总电动势等于各电池标准电动势之和。
...第三章：化学量计算1. 某种化合物中氧元素的质量百分含量为 32%，则这种化合物的分子式可能是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. SO2答案及解析：正确答案是 C. Na2O。
考虑到氧元素质量百分含量为 32%，而钠（Na）的原子量为23，所以当两个钠原子与一个氧原子结合时，氧元素的质量百分含量就会接近于 32%。
2. 设有一粒质量为 m 的金属样品，完全反应生成一种质量为mO 的金属氧化物。
鲁科版高一化学必修二第一章测试题A(可编辑修改word版)
19 20a B．R C．R D．R鲁科版高中化学必修二第一章测试题 A （时间：90 分钟满分： 100 分）一、选择题（本题包括21 小题，共63 分，每小题只有一个选项符合题意）1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )A.①③B.②③C.①②③D.②③④2.某元素X 的原子序数为52，下列叙述正确的是( )A .X 的主要化合价是-2、+4、+6B. X 可以形成稳定的气态氢化物C .X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 HBrO4的酸性强D .X 原子的氧化性比碘原子强3.某元素二价阳离子的核外有18 个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.224.下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．40K、40C a D．H、D、T5.已知R2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是（）A. b R a+b-2a-2a+b+2a+2a+ba-26．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。
下列有关13C、15N 的叙述正确的是( ) A．15N 与14N 互为同位素B．13C 与C60互为同素异形体C．13C、15N 具有相同的中子数D．15N 的核外电子数与中子数相同7.元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A. XY2B. X2Y 8．关于原子结构的叙述正确的是C. Y3X2D. Y2X3( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过 8 个C．稀有气体原子的最外层电子数均为 8D．原子的次外层电子数都是 89.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )A.HF B．H3O＋C．NaH D H2O210.砷为第 4 周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5 等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强11.同周期的X、Y、Z 三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是（）A.原子半径X>Y>ZB.非金属性X>Y>ZC.阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强12．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y 形成的化合物的化学式可表示为（）A XY2B XYC XY3D X2Y313.下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)314.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药 B 制半导体材料C 制新医用药物D 制高温合金15.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A.从上到下原子半径逐渐减小B．易形成 -1 价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱16.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6④原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④17.X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )A.b－d＝n＋mB.a－b＝n－mC．a－c＝m－nD．c－d＝m＋n18.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )A．N4与N2互为同素异形体B．N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56 g19.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是( )A. 原子半径：丙<丁<戊B ．金属性：甲>丙C ．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D ．最外层电子数：甲>乙20. 元素 X 、Y 、Z 原子序数之和为 36，X 、Y 在同一周期，X ＋与 Z 2－具有相同的核外电子层结构。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破练习：1.2 第2课时 元素周期表 等级性测试 Word版
等级性测试1．(2019·湖南高一期末)某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族B．第3周期ⅡA族C．第4周期ⅠA族D．第4周期ⅡA族解析：选B。
Ne为10号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2个电子推出该金属元素的原子结构示意图为即该金属元素位于第3周期ⅡA族，故选项B正确。
2．(2019·巴中中学高一期中)如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()A CBA．B为第2周期的元素B．C为第ⅤA族元素C．三种元素不全是非金属元素D．C是化学性质最活泼的非金属元素解析：选D。
由周期表中短周期的一部分，设A的质子数为x，则B的质子数为x＋9，C的质子数为x＋2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数可知，x＋(x＋9)＋(x＋2)＝2(x＋9)，解得x＝7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素。
B为S元素，是第3周期的元素，A项错误；C为F元素，为第ⅦA族元素，B项错误；N、S、F都是非金属元素，C项错误；F为第ⅦA族元素，极易得电子，F元素是化学性质最活泼的非金属元素，D项正确。
3．(2019·哈尔滨六中高一期末)“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有()A．4种B．5种C．6种D．7种解析：选B。
短周期即1、2、3周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期。
4．(2019·重庆高一期末)下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是()解析：选D。
新教材 鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题 含解析
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册等级性测试：第三章第二节第1课时 化学反应中能量变化的本质
等级性测试1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。
根据你的经验判断，该化学物质是()A．氯化钠B．固体氢氧化钠C．固体硝酸铵D．生石灰解析：选C。
考查化学物质和水混合时的能量变化问题。
氯化钠溶于水的能量变化不明显；固体硝酸铵溶于水是吸热过程；固体氢氧化钠、生石灰溶于水是放热过程。
2．从宏观角度来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是()A．变化时有电子的得失或偏移B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类改变了解析：选C。
物质发生变化时有电子的得失或偏移，说明发生了氧化还原反应，A能说明；化学反应的过程就是原子重新组合的过程，所以变化过程中有化学键的断裂和形成，B能说明；物质的状态从气态到液态变化时也会释放出能量，但属于物理变化，C不能说明；化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中原子的种类和数目没有改变，分子种类可能增加，也可能减少，D能说明。
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铁片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C．灼热的焦炭与水蒸气的反应D．镁条在氯气中燃烧解析：选C。
A项中铁片与稀硫酸的反应和D项中镁条在氯气中燃烧都是放热反应；B 项中Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是复分解反应，是非氧化还原反应；C项中灼热的焦炭与水蒸气的反应是吸热的氧化还原反应。
4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：选B。
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件
关键能力·合作学习
知识点一 核外电子排布规律 1.核外电子排布规律解读 (1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电 子层。 (2)“两不超” 各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2 个)。
2.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:为了形象表示原子核外电子分层排布的情况而采用的直观 图示。如氯原子结构示意图为
【母题追问】(1)X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素的 原子核内质子数是多少? 提示:K层为次外层时,X元素的原子最外层电子数为2×2=4<8;L层为次外层时,X元 素的原子最外层电子数为8×2=16>8,不可能,故X元素的原子核外电子数为2+4=6, 即质子数为6。
(2)当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当第 n电子层作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数 多10个。则n层是K层～N层中的哪一层? 提示:根据核外电子排布规律可知,当n为最外层时,最多可容纳8个电子,则第(n1)层最多也可容纳8个电子,故(n-1)层为次外层时,n层应为M层;当n层为次外层 时,其最多可容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最多可容纳18个电子,也 应为M层。
原子类别 稀有气体
金属元素 原子
非金属 元素原子
与元素性质的关系 最外层电子数为8(He为2), 结构稳定,性质不活泼
最外层电子数一般小于4, 较易失去电子
最外层电子数一般大于或 等于4,较易获得电子,形成 8电子稳定结构
与元素化合价的关系
原子结构为稳定结构,常见 化合价为零
易失去最外层电子,达到 稳定结构,其最高正价为 +m(m为最外层电子数)
鲁科版(2019)高中化学必修第二册第一章《原子结构 元素周期表》测试卷
第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.IBr的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．在很多反应中IBr是强氧化剂B． IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C． IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D． IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO2.可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()①HCl的溶解度比H2S的大①HClO的氧化性比H2SO4的强①HClO4的酸性比H2SO4的强①HCl比H2S稳定①氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子①Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS①Cl2可以从H2S溶液中置换出S①HCl水溶液酸性比H2S强①HCl或Cl－还原性比H2S或S2－弱A． ①①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①①D． ①①①①①3.已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是()A．单质有氧化性B．最高正价一定为＋7价C．是非金属元素D．同周期元素中原子半径最小4.在原子中，下列关系一定正确的是()A．核内质子数＝核电荷数B．原子序数＝最外层电子数C．质子数＞中子数D．原子序数＝中子数5.下列粒子半径之比小于1的是()A．B．C．D．6.下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是()A．高纯硅可用于制造半导体材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆7.氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是()A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高C．氯气可从碘化钾溶液中置换出碘D．溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯8.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()A． NaB． MgC． FeD． Al9.关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表共有18个族B．主族元素全部都是金属元素C．元素周期表共有7个周期D．短周期是指第一、二周期10.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。
鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前2
第1章综合测试答案解析一、1.【答案】A【解析】A.4282Ti和22Ti为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故A正确；50B.中子数质量数质子数，所以485022Ti的中子数482226，22Ti的中子数502228，二者中子数不同，故B错误；C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，两种核素在自然界含量未知，且仅凭题目信息无法确定是否只有这两种核素，所以无法确定钛元素的相对原子质量，故C错误；D.485022Ti和22Ti质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误；故答案为A。
2.【答案】B【解析】A.由18908Hg可得出，其质量数为198，A不正确；B.中子数为19880118，B正确；C.18908Hg的质子数为80，C不正确；D.中子数与核外电子数之差为1188038，D不正确；故选B。
3.【答案】B【解析】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，故B正确；C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如Na和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者化学性质不同，故C错误；D.稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，故D错误；答案选B。
4.【答案】C【解析】R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数核外电子数电荷数a2，质量数质子数中子数，所以R原子符号为a b2a2b a2R，答案选C。
5.【答案】B【解析】A.元素周期表中有7个主族，7个周期，A选项错误；B.元素周期表中共18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，B选项正确；C.短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C选项错误；D.最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外层电子数都是2，但Mg是ⅡA族元素，He是0族元素，D选项错误；答案选B。
高中化学必修第二册1/76.【答案】D【解析】某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素Be和Mg；A.若为He，为非金属元素，故A错误；B.若为He，为0族元素，故B错误；C.若为He，不易形成化合物，故C错误；D.可能是金属元素（Mg、Be），也可能为非金属元素（He），故D正确；答案为D。