分子的性质 课件
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子还 能够跟另外一个电负性大的原子Y之间产生静电引力的 作用，成为氢键，表示为：
X-H…Y（X、Y为N、O、F）。
氢键的特征 氢键既有方向性（X-H…Y尽可能在同一条直线上）， 又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。 氢键的大小，介于化学键与范德华力之间。虽然不属 于化学键但也有键长、键能。
氢键的形成对化合物性质的影响
（1）对沸点和熔点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。 而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。 （2）对溶解度的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢 键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成 分子内氢键使恰好相反。
应用与拓展
为什么NH3极易溶于水？
冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什 么？
Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相 似，但状态却为气、液、固的原因是什么？
【提示】
Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，
由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力
逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变
为液体、固体。
拓展与应用
已知在常温常压下，氧气在水中的溶解度 比氮气大，试推测其原因？
三、氢键及其对物质性质的影响 氢键的本质 (不属于化学键)
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随中心 原子原子序数增大 ，酸性增强。 同一族的含氧酸，自上而下，随中心 原子原子序数增大 ，酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。
无氧酸的酸性强弱变化规律
若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要 取决于R的电负性。 如果R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，则其 酸性弱。 如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则 其酸性就强。
课后习题5？
四、溶解性
1．准备两个烧杯，分别在两个烧杯中注 入水和四氯化碳。 2．分别在两个烧杯中加入少量的蔗糖， 轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个培养皿中 的蔗糖，有何变化。 3．同样地，在另外两个烧杯中注入水和 四氯化碳。分别加入少量的碘，轻轻地用 玻棒搅拌，观察这两个烧杯中的碘有何变 化。
相似相溶原理
“凡是分子结构相似的物质，都是易于互 相溶解的。”这是从大量事实总结出来的一条规 律，叫做相似相溶原理。由于分子的极性是否相 似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可 以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性 分子易溶于非极性溶剂中。”例如：CCl4是非极 性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是 极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是 非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂， 而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐 类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的， 它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。 HCl、H2S04是强极性分手，易溶于水而难溶于 CCl4。利用相似相溶原理，有助于我们判断物质 在不同溶剂中的溶解性。
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸 （HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。
无机含氧酸强度的变化本质
含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、 原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半径小、 氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。 练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 H4SiO4 HClO HClO H3PO4 HBrO HClO3 H2SO4 HIO HClO4 HClO4
氢键的存在 氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类。 一个分子中的X-H与另一个分子的Y结合而成的 氢键成为分子间氢键。 如：水分子之间、甲酸分子之间，以及氨分子与 水分子之间等。一般成直线型。 在某些分子里，如：邻羟基苯甲醛分子中，O-H 与相邻的醛基中的O形成的氢键在分子内部，故称 分子内氢键。不能在一条直线上。
第三节
分子的性质
书写电子式和结构式： H2 HCl CO2 BF3 NH3 CH4
H2 O
一、分子的极性
练习与巩固
1．含有非极性键的离子化合物是 ( ) A. NaOH B .Na2O2 C.NaCl D .NH4Cl 2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的 是 ( ) A.F―F B.H―F C.H―Cl D.H―O
练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？ （1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI
二、范德华力及其对物质性质的影响
分子
互作用力 相
弱
越大 相似 越大
物理
化学 越高
对范德华力的理解
①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物 质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键 主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间， 离子化合物、原子化合物、金属之间不存在范德 华力。 ③分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才 有相互间的作用力。 ④分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影 响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华 力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
结论：影响溶解度的因素
（1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度； 影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 （3）其他因素： A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增 大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如： SO2。
五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
一对分子，组成和原子的排列方式完全相 同，但如同左手和右手一样互为镜像，在 三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分 子互称手性异构体。有手性异构体的分子 称为手性分子。中心原子成为手性原子。
例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH 有以下两种异构体：
图片
六、无机含氧酸分子的酸性
极性分子与非极性分子
H—ห้องสมุดไป่ตู้l
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、SO2 、SO3
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
二、范德华力及其对物质性质的影响
（1）气体在加压或降温是为什么会变为液体、 固体？ （2）仔细观察书中表2-4，结合分子结构的 特点和数据，能得出什么结论？ （3）怎样解释卤素单质从F2-I2熔、沸点越来 越高？
X-H…Y（X、Y为N、O、F）。
氢键的特征 氢键既有方向性（X-H…Y尽可能在同一条直线上）， 又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。 氢键的大小，介于化学键与范德华力之间。虽然不属 于化学键但也有键长、键能。
氢键的形成对化合物性质的影响
（1）对沸点和熔点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。 而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。 （2）对溶解度的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢 键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成 分子内氢键使恰好相反。
应用与拓展
为什么NH3极易溶于水？
冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什 么？
Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相 似，但状态却为气、液、固的原因是什么？
【提示】
Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，
由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力
逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变
为液体、固体。
拓展与应用
已知在常温常压下，氧气在水中的溶解度 比氮气大，试推测其原因？
三、氢键及其对物质性质的影响 氢键的本质 (不属于化学键)
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随中心 原子原子序数增大 ，酸性增强。 同一族的含氧酸，自上而下，随中心 原子原子序数增大 ，酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。
无氧酸的酸性强弱变化规律
若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要 取决于R的电负性。 如果R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，则其 酸性弱。 如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则 其酸性就强。
课后习题5？
四、溶解性
1．准备两个烧杯，分别在两个烧杯中注 入水和四氯化碳。 2．分别在两个烧杯中加入少量的蔗糖， 轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个培养皿中 的蔗糖，有何变化。 3．同样地，在另外两个烧杯中注入水和 四氯化碳。分别加入少量的碘，轻轻地用 玻棒搅拌，观察这两个烧杯中的碘有何变 化。
相似相溶原理
“凡是分子结构相似的物质，都是易于互 相溶解的。”这是从大量事实总结出来的一条规 律，叫做相似相溶原理。由于分子的极性是否相 似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可 以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性 分子易溶于非极性溶剂中。”例如：CCl4是非极 性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是 极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是 非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂， 而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐 类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的， 它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。 HCl、H2S04是强极性分手，易溶于水而难溶于 CCl4。利用相似相溶原理，有助于我们判断物质 在不同溶剂中的溶解性。
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸 （HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。
无机含氧酸强度的变化本质
含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、 原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半径小、 氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。 练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 H4SiO4 HClO HClO H3PO4 HBrO HClO3 H2SO4 HIO HClO4 HClO4
氢键的存在 氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类。 一个分子中的X-H与另一个分子的Y结合而成的 氢键成为分子间氢键。 如：水分子之间、甲酸分子之间，以及氨分子与 水分子之间等。一般成直线型。 在某些分子里，如：邻羟基苯甲醛分子中，O-H 与相邻的醛基中的O形成的氢键在分子内部，故称 分子内氢键。不能在一条直线上。
第三节
分子的性质
书写电子式和结构式： H2 HCl CO2 BF3 NH3 CH4
H2 O
一、分子的极性
练习与巩固
1．含有非极性键的离子化合物是 ( ) A. NaOH B .Na2O2 C.NaCl D .NH4Cl 2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的 是 ( ) A.F―F B.H―F C.H―Cl D.H―O
练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？ （1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI
二、范德华力及其对物质性质的影响
分子
互作用力 相
弱
越大 相似 越大
物理
化学 越高
对范德华力的理解
①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物 质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键 主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间， 离子化合物、原子化合物、金属之间不存在范德 华力。 ③分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才 有相互间的作用力。 ④分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影 响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华 力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
结论：影响溶解度的因素
（1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度； 影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 （3）其他因素： A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增 大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如： SO2。
五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
一对分子，组成和原子的排列方式完全相 同，但如同左手和右手一样互为镜像，在 三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分 子互称手性异构体。有手性异构体的分子 称为手性分子。中心原子成为手性原子。
例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH 有以下两种异构体：
图片
六、无机含氧酸分子的酸性
极性分子与非极性分子
H—ห้องสมุดไป่ตู้l
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、SO2 、SO3
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
二、范德华力及其对物质性质的影响
（1）气体在加压或降温是为什么会变为液体、 固体？ （2）仔细观察书中表2-4，结合分子结构的 特点和数据，能得出什么结论？ （3）怎样解释卤素单质从F2-I2熔、沸点越来 越高？
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《分子的性质》前两课时精品课件
分子的极性判断方法
本质是正电中心和负电中心是否重合
1.根据所含键的类型及分子的立体构型判断 ①An型分子一般是非极性分子(O3是极性分子) ②AB型分子一定是极性分子 ③AB2型分子，若为直线形结构，则是非极性分子；其 他均为极性分子
分子的极性判断方法
④AB3型分子，若为平面正三角形结构，则是非极性分 子；其他均为极性分子
氢键的特征
(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，约 为化学键的十分之几，但比范德华力强。 (2)具有一定的方向性和饱和性。
氢键的类型
分子间氢键 分子内氢键
(1)一个分子的X—H键与另一个分子的Y相结合而成 的氢键，称为分子间氢键。
例如，水、甲酸、乙酸等就是通过分子间氢键形成 缔合体，如甲酸可以形成如下二聚物：
学以致用
1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物 是（ A ） A. Na2O2 B. Cl2 C. Na2SO4 D. HI 2．下列共价键中，极性最强的是（ A ） A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-I
分子的极性
极性分子:
正电中心和负电中心不重合
非极性分子: 正电中心和负电中心重合
氢键的概念
氢键是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢 原子与另一个分子中(或同一个分子中)电负性很强 的原子(如N、O、F等)之间的作用力。它是除范德 华力之外的另一种分子间作用力。
以H2O为例，在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能 力很强，H—O键的极性很强，共用电子对偏向O原 子，即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎 成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电 荷的H核，与另一个H2O分子中带部分负电荷的O原 子相互吸引，这种静电作用就是氢键。
选修二2.3.1分子的性质
分子
HCl
范德华力(kJ/mol) 21.14
共价键键能(kJ/mol) 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响 (2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr HI
相对分子质量 36.5 81 128
二、范德华力及其对物质性质的影响
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
F2
38
-219.6 -188.1
Cl2
71
-101.0 -34.6
Br2
160
-7.2 58.8
I2
254
113.5 184.4
一般情况下，组成和结构相似的分子，相对 分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高
正四面体：CH4、CCl4、SiF4
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第一课时（第2讲）
【思考】
1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 2.冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？ 3.那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
升温减压
升温减压
固态
液态
气态
分子距离增大
分子距离增大
由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化。 说明： 分子之间存在着相互作用力
二、范德华力及其对物质性质的影响
1.概念：范德华力是一种存在于分子间的相互作用 力。范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。
2.特征：a、一种电性作用(静电作用) b、一种弱作用，比化学键弱得多 c、无饱和性和方向性
3.范德华力对物质性质的影响 A、对物质熔、沸点的影响
分子的性质-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
2.键的极性对化学性质的影响
分子结构 化学键的极性 物质的化学性质
2.键的极性对化学性质的影响
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
【思考与交流】
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性 ③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子； 立体构型不对称的是极性分子。 判断方法：（（12））化正学电键中的心极和性负的电向中量心和是是否否重等合于零
注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子
BF3 CH4 CCl4
极性分子 极性分子 非极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
同种原子构成的双原子分子是非极性分子
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
不同原子构成的双原子分子是极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子 (O3例外)
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
→极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键， 而是取决于分子的对称性
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
理解应用
C 1.下列说法正确的是
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.两个原子之间共用两对电子对，形成的化学键一定有极性
结构化学课件—分子的对称性与分子的性质
(2) 若分子中仅有一个镜面，则DM必在面上。 例如：Cs点群分子
(3) 若分子中对称元素交于一线，则DM必在交线上。 例如：Cnv点群分子
(4) 若分子中对称元素交于一点，则DM为零。 (5) 除Cn、 Cs、 Cnv 、 C1、点群分子以外都无偶极矩。
4
§4.3.2分子的旋光性
1、手性分子的特点：分子不能和其镜像分子通过旋 转或平移等第一类操作相重叠，即两个对映体不能 完全重叠。
8
3.分子的手性与旋光性的关系
将分子与其镜象的旋光度分别记作R与R’，则
(1) 无论对手性或非手性分子，都有R’=-R；
(2) 对非手性分子，又有R’=R .
结论：非手性分子没有旋光性，手性分子可能具有旋光
性。
例如：分子各基团差别小，以致于分子旋光性小而观察不到。
A
B CC
D
A=CH2CH3
B=(CH2)2CH3 C=(CH2)3CH3 D=(CH2)5CH3
委员处。 12
分子中含有不对称C原子
分子具有旋光性
CH3H O H NC
CN H O H CH3
11
有手性C，无旋光性，内消旋。
作业 4.1、4.2、4.8、4.9、4.10、4.12、
4.16（3-7）、4.20
请课代表或学习委员收齐作业后 于下次上课前交到讲桌上。再次 提醒：上课后将不再收作业。请 下次上课有可能请假或迟到的同 学提前将作业交到课代表或学习
5
2. 分子手性与对称性的关系 结论1：具有σ、i或S4n的分子,可通过实际操
作与其镜象完全迭合，称为非手性分子。
旋转反映
(具有Sn的)分子 反映
镜象
分子 旋转
6
(3) 若分子中对称元素交于一线，则DM必在交线上。 例如：Cnv点群分子
(4) 若分子中对称元素交于一点，则DM为零。 (5) 除Cn、 Cs、 Cnv 、 C1、点群分子以外都无偶极矩。
4
§4.3.2分子的旋光性
1、手性分子的特点：分子不能和其镜像分子通过旋 转或平移等第一类操作相重叠，即两个对映体不能 完全重叠。
8
3.分子的手性与旋光性的关系
将分子与其镜象的旋光度分别记作R与R’，则
(1) 无论对手性或非手性分子，都有R’=-R；
(2) 对非手性分子，又有R’=R .
结论：非手性分子没有旋光性，手性分子可能具有旋光
性。
例如：分子各基团差别小，以致于分子旋光性小而观察不到。
A
B CC
D
A=CH2CH3
B=(CH2)2CH3 C=(CH2)3CH3 D=(CH2)5CH3
委员处。 12
分子中含有不对称C原子
分子具有旋光性
CH3H O H NC
CN H O H CH3
11
有手性C，无旋光性，内消旋。
作业 4.1、4.2、4.8、4.9、4.10、4.12、
4.16（3-7）、4.20
请课代表或学习委员收齐作业后 于下次上课前交到讲桌上。再次 提醒：上课后将不再收作业。请 下次上课有可能请假或迟到的同 学提前将作业交到课代表或学习
5
2. 分子手性与对称性的关系 结论1：具有σ、i或S4n的分子,可通过实际操
作与其镜象完全迭合，称为非手性分子。
旋转反映
(具有Sn的)分子 反映
镜象
分子 旋转
6
初三化学《分子和原子》PPT课件(最新)
【特点2】分子是在不停的运动的
分子的这一特点可以解释日 常生活中的哪些现象？
食盐在水中溶解 酒香不怕巷子深 “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不 是雪，为有暗香来。”（王安石《梅 花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花 香味
静置的水中，品红能扩散
敞口放置水会减少
湿衣服为什么风吹日晒更易变干？
实验探究：酒精与水混合
3、分子间有间隔。
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态
气态
一般情况：分子间隔变大
取气密性良好的两支大小相同的注射器,将 栓塞向外拉,分别吸入等体积的空气和水,用 手指顶住针筒末端的小孔,将栓塞慢慢推入。
现象 结论
空气易压缩，水难压缩 空气中气体分子的间隔大，易 压缩;水分子的间隔小，难压缩
气 体
一般来说，气体>液体>固体
玻 璃 片
空 气
⒈ 从分子角度分析 并解释,左图中的有色 气体为什么会扩散?
⑴分子在不断的运动
红棕色的二氧化氮气体
⑵分子间有间隔
2. 上下两瓶气体均匀混合（上下两瓶气体的颜 色完全一致）后，瓶中分子的运动是否停止？
1.O2 能使带火星的木条复燃，N2 可以使带火星的木条复燃吗？为什么？ 2.CO2能使澄清石灰水变浑浊，O2 可以使澄清石灰水变浑浊吗？
氧分子 （O2）
有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，所 以分子、原子都是构成物质的粒子。
一起来 分析！
在化学变化 中，发生变 化的是分子 还是原子？
氧化汞 HgO
加热
加热
汞 + 氧气 Hg O2
氧化汞分子
（ HgO ） 破裂成汞原 （Hg） 2） （O
子和氧原子
分子的性质 PPT
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自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
特权福利
特权说明
VIP用户有效期内可使用VIP专享文档下载特权下载或阅读完成VIP专享文档（部分VIP专享文档由于上传者设置不可下载只能 阅读全文），每下载/读完一篇VIP专享文档消耗一个VIP专享文档下载特权。
第三节 分子的性质
(第一课时)
知识回顾
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电 子式和结构式。
电子式
结构式
电子式
结构式
问题2、共用电子对在两原子周围出现 的机会是否相同？即共用电子对是否偏 移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
特权福利
特权说明
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。
如：HX、CO、NO、
思考
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为 极性分子（极性不抵消）
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自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
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第三节 分子的性质
(第一课时)
知识回顾
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电 子式和结构式。
电子式
结构式
电子式
结构式
问题2、共用电子对在两原子周围出现 的机会是否相同？即共用电子对是否偏 移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
特权福利
特权说明
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。
如：HX、CO、NO、
思考
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为 极性分子（极性不抵消）
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分子的空间构型与分子性质 PPT课件
2s
2p
激发 2s
2p
正四面体形
C的基态
H
C
H
H
H
激发态
109.5°
sp3 杂化态
等性sp3 杂化
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。
sp3杂化： 三个夹角为109 28 ′的正 四面体型形杂化轨道。
等性sp2 杂化
价层电子对数
2
3
4
5
6
电子对排布方式 直线形 平面三角形 四面体 三角锥 八面体
价层电子对互斥理论的应用实例
（一） CH4 的空间构型
在CH4 中，C 有4个电子，4个H 提供4个电子，C 的价 层电子总数为8个，价层电子对为4对 。C 的价层电子对 的排布为正四面体，由于价层电子对全部是成键电子对， 因此 CH4 的空间构型为正四面体。
价层 电子 对数
价层
电子
对排 布
成键 电子 对数
孤对 电子 对数
分子 电子对的排 分子构型 类型 布方式
实例
5
0 AB5
三角双锥 PCl5
4 三角 5 双锥
3
1 AB4 2 AB3
变形四面 体
SF4
T形
ClF3
2
3 AB2
直线形
I
3
价层 价层电 成键 孤对 分子 电子对的排 分子构型 实 例
电子 子对排 电子 电子 类型 布方式
极性分子和非极性分子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来电 荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为 极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看， 电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极 性分子。
新课标人教版选修三第二章 分子结构与性质全部课件
（二）共价键的存在：
非金属单质 H2、O2、Cl2、C… 共价化合物 HCl、CO2… 含有原子团的离子化合物中复杂离子内 部的非金属原子之间
如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O
（三）键的类型：
非极性键：同种元素原子间如H2； 极性键：不同元素原子间如HCl、CO2…
键长、键能决定共价键的强弱和分子的 稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越 大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、 HI分子中： X原子半径：F<Cl<Br<I H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ 键后，余下的p轨道才能生成π 键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
7、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就 越高 。
例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 > NaCl ； NaF > NaCl
课堂练习
练习1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A K B Cl
O
Ba
K Cl
K
[ ]K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
高三化学分子结构与性质详解PPT教学课件
2020/10/16
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
13
考向集训 名师揭秘
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
2020/10/16
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
14
考向集训 名师揭秘
5．等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似 的化学键特征，具有许多相近的性质。
如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的 最外层电子均全部成键，它们都是非极性
分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心 原子的最外层电子均未全部成键，它们都
是极性分子。 2020/10/16
11
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
三、配合物的组成、结构、性质
1．概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 以 配位键 结合而成的化合物。
外界 2．组成内界中配心位原体子
配位数
2020/10/16
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
12
考向集训 名师揭秘
3．形成条件中配心位原体子可有提供空孤轨电道子对
4．空间结构
配位数是2时： 配位数是3时：
直线形 ，如[AgNH3]2＋ 平面三角形 ，如[HgI3]－
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
(3)键角：在原子数超过 2的分子中，两个
共价键之间的夹角，是描述 分子立体结构 的重要参数。
2020/10/16
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
6
考向集训 名师揭秘
思考
怎样判断化学键的类型和数目？
分子和原子ppt课件
常见的由分子构成的物质
OO
OCO
氧分子
二氧化碳分子
O
H
H
水分子
常见的由原子构成的物质
He
C
氦原子
碳原子
Cu
铜原子
如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子
②分子只能保持该物质的化学性质。不能保持其物理性质（因为 物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的） ③“最小粒子”是从保持物质化学性质这一观点出发的，不能单纯 的说分子是最小的粒子。
Hg O
O Hg
分裂
组合
由分子构成的物质在发生化学变化时，如何变化呢？
（1）化学变化的微观实质 在化学变化中，分子分裂变成2O
通电 H2
+
O2
化
电
O
H
解H H
H
O
学
变
水
氢气
O
化
氧气
O
H
H
H O
H
（2）分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质最小的粒子 拓展延申： ①前提：此物质是由分子构成的。
练一练 1、根据图形给下列物质进行分类（纯净物，混合物）。
纯净物
纯净物
纯净物
2、下列关于分子和原子，说法错误的是（ D ）。
A分子和原子都能直接构成物质 B相同的原子可以构成不同的分子 C气体可以被压缩是因为分子之间存在间隔 D分子可分，而原子不可分
水
氧气
二氧化碳
（1）一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子。
一个水分子的质量约是3×10-26Kg，一滴水中大约有 1.67×1021个水分子，如果十亿人来数一滴水中的水分 子，日夜不停需要三万年才能数完。