广东省汕头市2018届高三第一次(3月)模拟考试理综化学试题

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2018年全国高考理综1卷化学试题部分答案与分析79203

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项就是符合题目要求的。

7、磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池就是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误．．的就是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境与资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。

硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。

8、下列说法错误的就是A.蔗糖、果糖与麦芽糖均为双糖B.酶就是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含有不饱与脂肪酸甘油酯,能使Br 2/CCl 4褪色D.淀粉与纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A 。

果糖属于单糖。

9、在生成与纯化乙酸乙酯的实验过程中,A B C D【答案与分析】D 。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法就是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法, 10、就是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的就是A.16、25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0、1B.22、4L(标准状况下)氩气含有的质子数为18C.92、0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1、0饱与碳酸钠溶液乙醇、冰醋酸浓硫酸正极片碱溶2溶液 LiFePO 4滤渣H 2SO 4/ HNO 3含Li 、Fe 、P 炭黑等滤渣碱溶沉淀滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀D.1、0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1、0【答案与分析】B。

盐类水解的程度就是很小的,A不对;隋性气体属于单原子分子,1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22、4L,所含的电子数与质子数相等,均为18mol,B正确;1mol甘油(丙三醇)中含有3的羟基,C错误;CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4,则生成物中含有的CH3Cl少于1mol,D不对。

广东省汕头市高考理综-化学三模考试试卷

广东省汕头市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸2. （2分）有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧3. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4. （2分）在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（）A . SiO2 Na2SiO3(aq) H2SiO3B . MgCl2·6H2O MgCl2 MgC . SO2 CaSO3 CaSO4D . Fe Fe2O3 FeCl3(aq)5. （2分）在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应RO3-+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（）A . R是第ⅤA族元素B . R2在常温下一定是气体C . RO3-A中的R元素只能被还原D . R的氢化物的水溶液是强酸6. （2分） (2019高二上·福州期中) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。

广东省汕头市2018届高三第一次(3月)模拟考试理科综合试卷

汕头市2018届普通高考第一次模拟考试题理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ni-59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关各种化合物的叙述，正确的是A.各种糖都能与斐林试剂发生显色反应B.各种腊质部参与生物膜的沟成C.各种蛋白质的合成都需要模板D.各种核酸分子中嘌呤数都等于嘧啶数2.下列对细胞生命活动的分析中，正确的是A.有了充足的氧气，细胞质基质才能形成ATPB.没有tRNA对氨基酸的转运，细胞不能进行翻译C.核糖体的形成离不开核仁的作用D.依靠载体蛋白的协助，细胞才能将蛋白质分泌到细胞膜外3.某种白色蚜虫的部分个体，由于与真菌进行基因交换而获得合成色素的基因，因此有了绿色、橙色等类型。

有研究表明，在光下绿色个体较白色个体产生更多的ATP，橙色个体在光下较在黑暗处产生更多的ATP。

下列有关分析中错误的是A.绿色蚜虫和橙色蚜虫的出现是基因突变的结果B.绿色蚜虫和橙色蚜虫可能具有将光能转变为化学能的能力C.绿色和橙色性状的出现为蚜虫进化提供了原材料D.绿色蚜虫和橙色蚜虫的出现提高了生物多样性4.人类的红绿色盲是伴X染色体隐性遗传病。

一对正常的夫妇生下一个患有红绿色盲的XXY 男孩。

以下各图中可能出现在该对夫妇形成有关配子的过程中的是（只显示性染色体，1号代表X染色体，2号代表Y染色体）5.植物体内存在多种植物激素。

下列关于植物激素的叙述中，错误的是A.幼芽既能合成赤霉素也能合成生长素B.秋天落叶中脱落酸合成量增加既受基因调控也受环境影响C.单侧光既影响生长素的极性运输也影响生长素的横向运输D.伸长区细胞既受生长素调节也受乙烯调节6.诺如病毒是单链RNA病毒，其基因组中包括一个编码RNA复制酶的序列。

诺如病毒入侵人体后，常常引起急性胃肠炎。

下列分析中正确的是A.诺如病毒能够入侵细胞，说明部分细胞的细胞膜没有控制物质进出的能力B.诺如病毒增殖过程中，由寄主细胞提供游离的脱氧核苷酸和氨基酸C.由于诺如病毒增殖而引起的寄主细胞死亡，属于细胞凋亡D.彻底清除入侵体内的诺如病毒，需要细胞免疫和体液免疫的共同作用7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B．农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用C．地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．丙烷的二氯取代物有3种B．和苯乙烯互为同系物C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH39. 设N A为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N AB. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A。

广东省汕头市金山中学2018届高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)

广东省汕头市金山中学2018届高三上学期期末考试+理科综合化学可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—231. 下列说法不正确的是A. 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料，均可通过加聚反应制得。

B. 通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，减少煤直接燃烧所造成的污染，实现煤的综合利用。

C. 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油会分解产生烯烃，将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，可使溶液褪色。

D. 水泥属于硅酸盐材料，是一种应用广泛的建筑材料，以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，再加入适量的石膏制得。

【答案】A【解析】A. 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯等可以通过加聚反应制得，聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等是通过缩聚反应制得，故A错误；B. 煤中含有C、H、O、N、S等多种元素，直接燃烧会造成大气污染，通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，实现煤的综合利用，减少煤直接燃烧所造成的污染，故B正确；C. 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D. 水泥属于硅酸盐材料，工业上以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，加入适量石膏制得水泥，其主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，故D正确；答案选A。

2. 1640年，我国早期科技丛书《物理小识•金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。

“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。

其中“矾油”是指A. 硝酸B. 氨水C. 硫酸D. 盐酸【答案】C...............点睛：结合化合价分析氧化还原反应是解题关键，青矾是绿矾为硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O，青矾”强热，得赤色固体为氧化铁，根据电子得失守恒和元素守恒可知，煅烧FeSO4•7H2O制氧化铁铁元素化合价升高，硫元素化合价降低，电子守恒分析分解反应生成二氧化硫、三氧化硫、水和氧化铁。

高考化学复习广东省汕头市高三3月高考模拟理综化学试题(原卷版).docx

高中化学学习材料一、单选题（每题4分，共6小题，共24分。

）7、下列说法不正确．．．的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到8、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存．．．．的是（）A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-C．Na+、ClO- 、SO42-、Cl- D．K+、AlO2-、Cl- 、NO3-9、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1 C—12）（）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A10、下列说法正确的是（）A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染11、物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法不正确．．．的是（）HOCH2CH2C(CH3)2CHO选项目的实验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液12、常温下，K sp（CaSO4）=9⨯10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列说法正确的是（）A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．a点对应的K sp等于c点对应的K spD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4⨯10－3 mol·L－1二、双选题（每题6分，共2题，共12分。

广东省汕头市2018届高三化学第一次模拟考试理综化学

汕头市2018届普通高考第一次模拟考试题理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ni-59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B．农业施肥作业时，草木灰（有效成分为2CO3）不能与NH4Cl混合使用C．地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．丙烷的二氯取代物有3种B ．和苯乙烯互为同系物C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH39. 设N A为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N AB. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N ASr原子中含中子数为3.8N AC. 0.1 mol9038D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A10. 下列实验叙述错误．．的是A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有+B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D．验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象11. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误．．的是A. c元素的离子半径比e的离子半径小B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物12. 氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。

广东省汕头市2018届高三模拟考试化学试题及答案

1汕头市2017~2018学年度普通高中毕业班教学质量监测试题理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-567. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误．．的是 A.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐B. 清代《本草纲目拾遗》中对“强水”条目记叙如下：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”。

“强水” 指的是硝酸C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D. 《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，“硝石”指的是KNO 3 8. 下列说法中正确的是A. 酒精能使蛋白质变性，常用95%乙醇杀菌消毒B. 高铁酸盐可用于净水是因为它具有极强的水解能力可生成吸附性的胶体粒子C. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都可．．发生水解反应 D. 煤的气化和煤的液化都可以使煤变为清洁能源，煤的气化和煤的液化都属于物理变化9. 设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应生成的H 2时转移的电子数为0.6N AB. 0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC. 25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N AD. 标况下11.2 L CO 和CO 2混合气体中，所含碳原子数为N A 10. 下列图示实验正确的是11. 工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如下，下列说法正确的是A. 铁板a 为阳极，电极反应为：Fe －2e －=Fe 2＋B. 阴极区附近溶液pH 降低C. 阴极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr 227O -＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O D. 若不考虑气体的溶解，当溶液中有1 mol Cr 227O -被还原时，铁板b 处将收集到3molH 212. X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

广东汕头市2018届高三化学摸底试题带答案

广东汕头市2018届高三化学摸底试题（带答案）汕头金山中学2018届高三摸底考试理科综合第I卷（选择题共126分）一、选择题(本大题共13小题，每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7.化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B.燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D.鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－C.由水电离产生的(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－9.某同学设计如右图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A.石墨电极与直流电源负极相连B.铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色10.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（O-16Fe-56）A．常温下，0.5molL－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NAB．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NAC．常温常压下，16gO2和O3混合气体中，含氧原子的总数为NAD．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NAXYZW11.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图。

Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法中不正确的是A.Y和Z的气态氢化物，前者更稳定B.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZC.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W的单质，均可通过电解的方法获得12.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。

广东省珠海市2018届高三三月一模理综化学试题

广东省珠海市2018届高三3月一模理综化学试题一、单选题1．化学与生产，生活密切相关。

下列说法正确的是A. 在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 太阳能电池板的材料是二氧化硅D. 乙烯可做水果的催熟剂2．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB. 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成N A个SO2分子C. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4N A个原子D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A3．W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。

W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是A. X的阳离子半径比O2-半径大B. 最简单的气态氢化物的稳定性：Y<W<ZC. W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：Z<Y<WD. X与Z形成的化合物的水溶液pH>74．乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系如图，则下列说法不正确的是A. 由题目推出：A是乙烯，B是乙炔B. 反应①、②、③的反应类型相同C. A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色D. 有机物F中所有原子一定在同一平面上5．用下图装置模拟制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说法不正确的是A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸C. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KD. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4C1两种盐6．最近科学家利用下图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4，下列叙述错误的是A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B. 铜电极为正极，电极反应式为CO2+8eˉ+8H+=CH4+2H2OC. 电池内H+透过质子交换膜从右向左移动D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸7．常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A. 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B. a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a<b<cC. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）D. 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.5二、综合题8．金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。

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广东省汕头市2018届高三第一次（3月）模拟考试理综化学试题1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A. SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B. 农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用C. 地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应【答案】B2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 丙烷的二氯取代物有3种B. 和苯乙烯互为同系物C. 饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同D. 聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得【答案】D【解析】A. 丙烷的二氯取代物有1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷4种，选项A错误；B、和苯乙烯相差C2H2，不符合相差若干个CH2，不互为同系物，选项B错误；C、饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，但前者为蛋白质的盐析，后者为蛋白质的变性，原理不相同，选项C错误；D、聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得，选项D正确。

答案选D。

3. 设N A为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N AB. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N AC. 0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8N AD. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A【答案】A【解析】A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6N A，选项A正确；B、0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2N A，选项B错误；C、0.1 mol原子中含中子数为5.2N A，选项C错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项D错误；答案选A。

4. 下列实验叙述错误．．的是A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D. 验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象【答案】C【解析】A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无法判断是否有K+，选项A正确；B、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，选项B正确；C、不能用蒸馏水洗2～3次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，选项C错误；D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象，选项D正确。

答案选C。

5. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误．．的是A. c元素的离子半径比e的离子半径小B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物【答案】C【解析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C 错误；D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。

答案选择C。

点睛：本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。

6. 氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS-H++S2-。

已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)【答案】D【解析】A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，选项B错误；C、通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则ｐＨ值减小，选项C错误；D、加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS-水解大于电离，离子浓度大小为c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。

加水稀释促进弱电解质电离；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸。

7. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

其电池总反应为：3Zn +2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确．．．的是A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-【答案】B【解析】A. 放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，选项A正确；B. 充电时阳极发生氧化反应Fe(OH)3 + 5OH-- 3e-= FeO42- + 4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B不正确；C. 充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-= Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-，选项D正确。

答案选B。

8. 硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。

某同学欲利用氯气．．和单．质硼．．反应制备三氯化硼。

已知BC13的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。

该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为__________________。

（2）图中g管的作用是______________________________________。

（3）装置的连接顺序依次为A→→→→E→D→F；____________在E、F装置间连接D装置的作用是____________________________________________________________。

（4）停止实验时，正确的实验操作是________________________________________________________________________________ ______________________________。

（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_____（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。

（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。

现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品红溶液现象① 5.0 0 0 x 4滴较快褪色②0 5.0 5.0 0 4滴不褪色③ 5.0 0 5.0 0 4滴缓慢褪色则x=_______，结论：________________________________________________。

【答案】 (1). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2). 保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶 (3). BDC (4). 起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应(5). 先熄灭C处酒精灯，将F处导管拔出，最后熄灭A处酒精灯 (6). 正盐 (7). 5.0 (8). NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢【解析】（1）A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；（3）A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，生成的Cl2中含有HCl、H2O，故连接B装置用饱和食盐水吸收氯化氢，再连接D装置浓硫酸吸水干燥，C中生成BCl3，用E得到BCl3固体，为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置D，最后用F吸收未反应的Cl2；故答案为A→B→D→C→E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应；（4）停止实验，先熄灭C处酒精灯，为防止倒吸，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯；（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为正盐；（6）向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色．探究溶液褪色的原因，三组对比试验应溶液总体积相同，都为8mL溶液，故实验②氢氧化钠溶液为4.0mL，实验①③褪色，说明NaClO使品红溶液褪色，实验③褪色较慢，则溶液碱性越强褪色越慢。

点睛：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，但浓盐酸具有挥发性，水被加热也能蒸发，升高温度加快浓盐酸挥发、加快水蒸发，所以生成的Cl2中含有HCl、H2O，浓硫酸具有吸水性，饱和食盐水能吸收Cl2，浓硫酸能干燥气体，从而得到较纯净的Cl2，防止生成的B和HCl、BCl3水解；C中制得BCl3，然后用E得到BCl3固体，为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置，F吸收未反应的Cl2，据此分析解答9. 醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。