湖南省常德市2017届高三模拟考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．铝及其合金是生活中广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．偏二甲肼是一种液体燃料，它的一种同分异构体可以是氨基酸D．邻苯二甲酸二辛酯常用作增塑剂，对人体无害，可用作食品添加剂【答案】B2．下列化学用语正确的是A．CH2F2的电子式：B．CH2=CH—CH2=CH2的系统命名为：1,3—二丁烯C．制漂白粉的化学原理：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD．制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+【答案】C【解析】A、没有表示出F的最外层电子数，故A错误；应是1，3－丁二烯，故B错误；C、制取漂白粉的原理是2Cl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O，故C正确；D、不能写沉淀符号，应是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H2O，故D错误。

3．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是【答案】D4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．12g石墨烯()中含有C—C键的数目为1.5N AB．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N AC．常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5 N AD．在KClO3+6HCl(浓) === KCl+ 3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2N A【答案】A【解析】A、根据石墨烯的结构和均摊法，一个碳原子真正具有的C－C单键是1.5个，即12g 石墨烯中含有C－C单键的数目为1.5N A，故A正确；B、H2O2中含有氧原子的物质的量为100×17%/34mol=0.5mol，H2O2溶液中还含有水，故氧原子物质的量大于0.5mol，故B错误；C、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液越稀，越促进水解，即前者中NH4＋的数目大于后者，故C错误；D、生成1molCl2，的同时消耗KClO3的物质的量为1/3mol，转移电子的物质的量为5/3mol，故D错误。

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大， X的质子数为1，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，W 在自然界中既有游离态又有化合态，Q是短周期中原子半径最大的元素。

下列叙述正确的是A．Y4X10分子中，极性键和非极性键的个数比为10:4B．Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应C．25℃时，Z、W、X按原子个数比2:3:4形成的化合物的水溶液的pH=7D．25℃时，等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，水电离的c(H+)相等D【答案】6．一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B2(g)C(g) 其中容器Ⅰ中的反应在5 min时达平衡。

下列说法不正确的是A．容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v(A)=0.08 mol·L-1·min-1B．该反应的正反应为放热反应C．容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5D．若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，达到平衡时A的转化率为80%【答案】D7．环丙叉环丙烷（A）结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是A．反应①是加成反应 B．A的所有原子都在一个平面内C．反应②是消去反应 D．A的二氯代物只有2种【答案】A【解析】A、根据反应A和B结构简式的对比，此反应属于加成反应，故A正确；B、“CH2”中碳原子是sp3杂化，属于四面体，因此A所有原子不在同一平面，故B错误；C、对比B 和C结构简式，发生的反应不是消去反应，故C错误；D、固定一个氯原子，另一个氯原子进行移动，因此有4种结构，故D错误。

8．钴的化合物用途广泛。

一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

请回答下列问题：（1）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________________。

（2）加入NaClO3的作用是_______。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。

向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是_______，使用萃取剂时最适宜的pH是_____（填字母序号）。

A． 2.0～2.5 B． 3.0～3.5 C．5.0～5.5 D．9.5～9.8（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。

已知某温度下，K sp(MgF2)=7.35×10－11，K sp(CaF2)=1.05×10－10。

当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________。

（5）制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是________。

(6) 某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=== Li x C6。

在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。

【答案】 (1)．Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O (2)．将Fe2+氧化为Fe3+ (3)．除去Mn2+ (4)．B (5)．0.7 (6)．降低烘干温度，防止产品分解(7)．Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C。

【解析】本题考查化学工艺流程，（1）Co2O3中Co显＋3价，浸出液中Co元素显＋2价，显然与Na2SO3发生氧化还原反应，反应是Co2O3＋SO32－＋H＋→Co2＋＋SO42－＋H2O，根据化合价的升降法进行配平，得到 Co2O3+SO32－+4H＋=2Co2＋+SO42－+2H2O ；（2）NaClO3具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，通过调节pH容易除去Fe3＋，因此NaClO3的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋；（3）根据流程，萃取前已经除去铁元素、钙元素、镁元素，还剩下锰元素，因此萃取的目的是除去Mn2＋；最适宜的pH，应是Mn2＋萃取率最高的，因此选项B正确；学%（4）错误！未找到引用源。

= 错误！未找到引用源。

= 错误！未找到引用源。

= 错误！未找到引用源。

=0.7；【点睛】本题的难点是氧化还原反应方程式的书写和电池反应方程式的书写，氧化还原反应方程式书写，首先判断反应物和生成物，根据流程Co2O3中Co的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，作氧化剂，Na2SO3中S表现还原性，化合价由＋4价→＋6价，Na2SO3作还原剂，根据化合价升降法进行配平，即Co2O3＋SO32－→2Co2＋＋SO42－，此反应中还加入盐酸，因此H＋作反应物参加反应，生成H2O，根据原子守恒，配平其他，即离子反应方程式为Co2O3+SO32－+4H＋=2Co2＋+SO42－+2H2O ；充电电池充电时，属于电解质，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，其电极反应式是放电时电极反应式的逆过程，因此电池放电时，负极反应式为LixC6－xe－=xLi＋＋6C，在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，电池的正极反应是得到电子，化合价降低，因此Li1-x CoO2在正极上得到电子，正极反应式为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2，两式叠加得到电池总反应式为Li1-x CoO2+LixC6=LiCoO2+6C。

9．某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。

请回答下列问题：（1）对实验I进行研究：①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。

②确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。

（2）对实验II进行研究：①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ___________。

②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。

③为进一步研究，设计如下实验：结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。

（3）对实验III进行研究：①经检验，白色固体为碱式碳酸镁。

②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。

通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。

（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响【答案】 (1)．2Ag++Mg=2Ag+Mg2+ (2)．将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀。

(3)．NH4+水解使溶液中c(H+)增大，与Mg反应生成H2 (4)．NH3(5)．Cl-有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（或SO42-不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2） (6)．向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液。

(7)．ACD阴离子，因此得出结论是Cl－有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（或SO42－不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2）；（3）②HCO 3－在水中既有电离也有水解，HCO3－H＋＋CO32－，pH=8.2说明溶液显碱性，得到Mg2(OH)2CO3，当没有HCO3－，则H＋和Mg2＋反应的程度很小，实验设计为：向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液，观察反应现象；（4）A、根据实验I，利用Ag＋的氧化性较强，得到黑色固体，故A正确；B、四个实验中没有说明温度对实验的影响，故B错误；C、根据实验III，得到碱式碳酸镁，碱式碳酸镁不溶于水，故C正确；D、实验II和IV的对比，说明阴离子的影响，故D正确。