最新高考总复习资料金榜学案化学(第四章 第三节)共33页
《金版新学案》高三化学一轮 4章章末课件 新人教版
第四章(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(60分钟，100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．我国城市环境中的大气污染物主要是() A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾【解析】大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NO x、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。
【答案】 C2．下列关于工业生产的叙述中，错误的是() A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石【解析】H2和Cl2混合后光照会爆炸，工业生产不采用，工业上一般利用H2在Cl2中燃烧，生成HCl溶于水制得盐酸。
【答案】 C3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是() A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒【解析】漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，其与浓H2SO4反应会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH 溶液来吸收；明矾的净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水的目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性则使将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。
【答案】 C4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
金学案高考化学一轮总复习配套铜及其化合物金属材料资料PPT学习教案
)
3．CuSO4与ZnS反应的离子方程式为 Cu2＋＋S2－ CuS↓(
)
4．锡青铜的熔点比纯铜高(
)
5．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合 溶液时 阴极上 依次析 出Cu、 Fe、Al(
)
×
√ ×
× ×
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6．所有不锈钢都只含有金属元素(
)
7．将铜屑加入Fe3＋溶液中的离子方程式：
(4)bd
(5)4H＋＋O2＋4e－
2H2O
高温
=====
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1．物质A～G有如下图所示的转化关 系(部分 反应物 、生成 物没有 列出) 。其中A为某金 属矿的 主要成 分，经 过一系 列反应 可得到 B和C 。单质C 可与E的浓溶 液发生 反应， G为砖 红色沉 淀。
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低 硬度
强度
铁、锰、铬
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(2)生铁和钢。 生铁和钢都是铁、碳合金，钢是用量 最大、 用途最 广泛的 合金。
合金 生铁 普通钢
成分 含C(2%～4.3%)、S、P 含C(0.3%～2%)
锰钢 含C、Mn 特
种 钨钢 含C、W
钢
不锈 钢
含Cr、Ni
性能
硬、脆
硬而韧，有弹性 坚硬、强韧、不容易 磨损 耐热、熔点高、坚硬
Cu＋2H2SO4(浓)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
____________ ===== ____________________
_C_u_＋__4H__N_O_3_(浓__)______C_u_(_N_O_3_)2_＋__2_N_O_2_↑_＋_2_H_2_O___
_3_C__u＋__8_H_N_O__3(_稀__) _____3_C_u_(N__O_3)_2_＋_2_N_O__↑_＋_4_H_2_O_
最新整理高三化学2018版高考化学一轮总复习导学案全集.docx
最新整理高三化学教学2018版高考化学一轮总复习
导学案全集
目录
专题一化学基础知识
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)291
第2讲化学实验基础2(除杂、提纯与检验、实验评价)292
第3讲物质的分类物质的量的基本概念293
第4讲离子反应294
第5讲氧化还原反应295
第6讲元素周期律化学键296
专题二元素及其化合物
第8讲钠及其化合物298
第9讲镁、铝及其化合物300
第10讲铁、铜及其化合物302
第11讲氯气卤素305
第12讲碳、硅及其化合物307
第13讲硫及其化合物308
第14讲氮及其化合物310
专题三化学反应与能量变化
第16讲反应热盖斯定律312
第17讲原电池及其应用314
第18讲电解池及其应用315
专题四化学反应速率化学平衡
第20讲化学反应速率317
第21讲化学平衡化学平衡常数及计算318
第22讲化学平衡的移动319
专题五电解质溶液中的离子平衡
第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH321
第25讲盐类的水解323
第26讲难溶电解质的溶解平衡325
专题六有机化学基础
第28讲常见的有机化合物(必修2)327
第29讲烃328
第30讲烃的衍生物329
第31讲生命中的基础有机物高分子化合物331
第32讲有机物之间的转化有机合成与推断(选考)331 专题七化学综合实验
第34讲综合实验设计337
第35讲物质制备实验338
专题八物质结构与性质(选考)
第37讲原子结构与性质339
第38讲分子结构与性质340
第39讲晶体结构与性质342。
最新高考化学全课时总复习资料(全高中 共302页 附答案)
最新高考化学全课时总复习资料（全高中共302页附答案）目录第一章化学计量在实验中的应用Array课时1物质的量气体摩尔体积课时2 物质的量浓度及其溶液的配制第二章化学物质及其变化课时1 物质的组成、性质及分类课时2 电解质离子反应课时3 氧化还原反应基础第三章金属及其化合物课时1 钠及其化合物课时2 镁、铝及其重要化合物课时3 铁、铜及其重要化合物第四章非金属及其化合物课时1 碳、硅及其重要化合物课时2 富集在海水中的元素——卤素课时3 硫及其重要化合物课时4 氮及其重要化合物第五章物质结构元素周期律课时1 原子结构课时2 元素周期律和元素周期表课时3 化学键第六章化学反应与能量变化课时1 化学能与热能课时2 原电池化学电源课时3 电解池、金属的腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡课时1 化学反应速率及其影响因素课时2 化学平衡状态及其移动课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向课时1物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。
答案 C2．(2018潍坊质检)下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。
高中化学化学反应与能量全章复习与巩固(提高)知识讲解学案新人教版选修4(2021年整理)
高中化学化学反应与能量全章复习与巩固（提高）知识讲解学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学化学反应与能量全章复习与巩固（提高）知识讲解学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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化学反应与能量全章复习与巩固【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；3、了解中和热、燃烧热的概念,并能进行简单的计算；4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。
【知识网络】1、知识结构2、知识联系【要点梳理】要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念1、反应热:化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。
2、燃烧热（1）概念：在101kPa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时,1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
要点诠释:① 规定是在101 kPa压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如,C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g）= 8CO2（g)+9H2O(l) △H=－5518kJ/mol③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O（l)、S →SO2等。
《走向高考_化学》人教版_高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第4章
第四章非金属及其化合物测试卷满分 100 分，考试时间90 分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷(非选择题 )两部分。
请将第Ⅰ 卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量： Mg —24 Al —27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag —108 Fe—56 Cu —64 Cl —35.5 Br —80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题 (此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项切合题意)1． (2014 河·北省一般高中高三质监)以下有关物质性质和用途的说法，正确的选项是 ()A．光导纤维拥有很强的导电能力，所以大批用于制造通讯光缆B．明矾常用作净水剂，是因为它拥有消毒杀菌的作用C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很简单液化D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反响时生成白色烟雾分析：此题考察了元素化合物的性质和用途，意在考察考生的识记能力及解决问题的能力。
光导纤维简称光纤，主要成分为SiO2，是一种能高质量传导光的玻璃纤维，光纤不可以导电， A 项错误；明矾常用作净水剂，是因为Al 3＋发生水解反响，生成的氢氧化铝胶体有很强的吸附能力，能够达到净水的目的，但明矾没有消毒杀菌的作用，B项错误；氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要汲取大批的热，使四周温度急剧降低， C 项错误； SiCl 4与水反响的方程式为SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO3＋4HCl ，生成白色烟雾， D 项正确。
答案： D2．(2014 ·湖北省武汉市部分学校高三调研)化学与生活亲密有关，以下说法不正确的选项是 ()A．二氧化硫可宽泛用于食品的增白B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D．“地沟油”严禁食用，但可用来制肥皂分析：此题考察了化学与生活有关的知识，意在考察考生利用所学知识解决生活中化学识题的能力。
金版学案高中化学第四章生命中的基础有机化学物质2糖类练习新人教版选修51219337
金版学案高中化学第四章生命中的基础有机化学物质2糖类练习新人教版选修512193372 糖类1．下列物质中不属于糖类物质的是( )A．CH2OH—CHOH—CHOB．CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOC．CH2OH—CHOD．CH2OH—(CHOH)3CO—CH2OH答案：C2．下列关于二糖的说法中不正确的是( )A．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体B．蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11C．蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同D．麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应解析：蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体；麦芽糖是还原性二糖，而蔗糖无还原性；蔗糖的水解产物是果糖和葡萄糖，而麦芽糖的水解产物只有葡萄糖。
答案：C3．对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是( )A．互为同分异构体B．化学性质不相同C．碳、氢、氧元素的质量比相同D．属于同一类有机物解析：淀粉、纤维素均可表示为(C6H10O5)n，由于n值不同，二者不属于同分异构体，但C、H、O 元素的质量比相同，二者均属于多糖，但化学性质不同。
答案：A4．下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是( )A．加金属钠看是否有氢气放出B．与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀生成C．与醋酸和浓H2SO4共热，观察是否有果香味物质生成D．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色解析：检验葡萄糖可利用其分子结构中含有醛基，将其与新制的Cu(OH)2悬浊液混合后共热，看是否有红色沉淀生成来判定，当然也可借助银镜反应来检验葡萄糖。
答案：B5．用含淀粉的物质制备陈醋(醋酸)的主要过程，可用化学方程式表示为：(1)___________________________________________________。
(2)C 6H 12O 6――→催化剂2CH 3CH 2OH ＋2CO 2。
葡萄糖(3)___________________________________________________。