四川省巴中市巴州区茶坝中学新人教版高中化学选修四周考试题：3.2 PH的应用 Word版含答案.doc
人教版高中化学选修四3-2-2pH的计算及应用(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十三) pH的计算及应用(对应学生用书第119页)1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管【解析】量筒只估读到0.1 mL，滴定管能估读到0.01 mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。
【答案】 C2．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为( )A．12 B．13 C．14 D．15【解析】强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。
【答案】 B3．(2012·南京高二月考)下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。
【答案】 D4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图从表中选出正确选项( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱石蕊乙【解析】若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液，则选用甲滴定管内装H2SO4溶液；若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙滴定管内装NaOH溶液；在酸碱中和滴定中，不选用石蕊作指示剂。
【答案】 C5．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg2【解析】pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10a－14 mol·L－1；pH ＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b mol·L－1，c(OH－)＝10b－14mol·L－1；而溶液等体积混合后：c(OH－)＝10a－14 mol·L－1×1 L＋10b－14 mol·L－1×1 L由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝5×10b－152 Lmol·L－1；则c(H＋)＝2×10－b mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。
高二年级化学课时训练：3.2.3pH的应用(新人教版选修4含解析)
课时训练14pH的应用1.酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等解析:根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。
答案:D2.已知乙酸钠溶液呈碱性。
以下是几种酸碱指示剂变色时的pH范围:①甲基橙3.1~4.4②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10,现用0.100 0 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸时,上述指示剂()A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③解析:氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时,生成的乙酸钠溶液呈碱性,选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。
答案:B3.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL解析:滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。
答案:A4.下列有关实验操作中,合理的是()A.用托盘天平称取11.05 g食盐B.用量筒量取12.40 mL盐酸C.用酸式滴定管量取20.20 mL某浓度的H2SO4溶液D.用pH试纸测得某溶液的pH为4.2解析:托盘天平只能精确到0.1 g,A项错误;量筒的精确度为0.1 mL,B项错误;用pH试纸测得溶液的pH只能是整数,D项错误。
答案:C5.用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.11.3解析:运用化学反应进行中和反应计算c(OH-)==1×10-4 mol/L,pH=10。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：3.2.3pH的应用Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时训练14pH的应用一、滴定所用的仪器1.有一支50 mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10 mL刻线处,把管中的溶液全部排出承接在量筒中,量筒内溶液体积是( )A.大于40 mLB.小于40 mLC.等于40 mLD.10 mL解析:此题考查滴定管的构造。
因该滴定管50mL刻度线以下还有液体,因此管中的溶液全部排出承接在量筒中,量筒内溶液体积将大于40mL。
答案:A2.下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液,甲同学平视读数为n mL,乙同学仰视读数为x mL,丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y,则该仪器是( )A.酸式滴定管B.量筒C.容量瓶D.碱式滴定管解析:仰视读数时数值偏大,俯视读数时数值偏小,即小刻度在上,大刻度在下,因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性,故应是酸式滴定管。
答案:A3.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.500 mL量筒B.25 mL量筒C.25 mL酸式滴定管D.25 mL碱式滴定管解析:因为量筒的精确度为0.1mL,准确量取25.00mL液体,要用滴定管,而高锰酸钾溶液具有强氧化性,应用酸式滴定管。
答案:C4.如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称:A,B,C,D。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有。
解析:(1)A没有0刻度,刻度自下而上由小到大,是量筒。
B中只有一刻度,上部有塞子为容量瓶。
C的刻度自上而下由小到大为滴定管。
D中有0刻度且在中间,有负值,为温度计。
(2)是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前检漏的问题。
答案:(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC二、滴定操作5.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。
化学选修ⅳ人教新课标3.2.3ph的应用课件汇总
度的一元强碱溶液时，滴定终点的溶液（
A.显酸性 C.显中性 B.显碱性 D.酸碱性无法判断
）
【解析】选D。滴定终点溶液的酸碱性与所选指示剂的 变色范围有关。若选酚酞，则滴定终点时显碱性；若
选甲基橙，则滴定终点时显酸性。
3.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是（ A.滴定管 C.普通漏斗 B.分液漏斗 D.容量瓶
（2）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：
c(HCl)= _____。
（3）若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定 后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的
量浓度会_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”，
下同） （4）实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会 _____。
【解析】（1）使用滴定管之前要先检查是否漏水。 （2）据c(NaOH)·V（NaOH）=c(HCl)·V（HCl）得 a mol/L×(V2-V1)mL×10-3 L/mL=c(HCl)×V mL× 10-3 L/mL，有c(HCl)=
【典例1】已知常温、常压下，饱和CO2水溶液的
pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶 液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情 况是 A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄
C.酚酞，红色褪去
D.甲基橙，由黄变橙
【思路点拨】
（1）滴定终点时形成的是饱和CO2的水溶液； （2）滴定终点时溶液的pH应在指示剂的变色范围内。 【自主解答】选D。甲基橙的变色范围在pH=3.1～4.4 之间，与该滴定后溶液的pH=3.9 接近，应选择甲基橙
V
6.（6分）（1）甲乙两份体积均为25 mL的0.10 mol/L 的NaOH溶液，把甲放在空气中一段时间后，溶液的pH _____（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是
四川省巴中市巴州区茶坝中学高中化学 3.2溶液的酸碱性和pH练习 新人教版选修4
第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》周考卷十六——溶液的酸碱性和PH一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是( )A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2V mol)等于碱提供的OH－的物质的量[(10－14/10－12)V mol]。
pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。
B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H＋)＝0.05mol/L×2×V L，n(OH－)＝0.10mol/L×V L。
C中pH＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)下降不到1/100。
故选B、D。
答案：B、D2．室温下，将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是( ) A．2.3 B．2.7C．4.3 D．4.7解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的pH的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。
(常规解法)混合溶液的c(H＋)＝10－2mol/L＋10－5mol/L＝5×10－3mol/L，则pH＝－lg(5×10－3)＝2.3。
2(经验公式求解)因pH B－pH A＝5－2＝3＞2，则等体积混合后，混合溶液的pH＝pH A＋0.30＝2＋0.30＝2.3。
答案：A3．某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物质的量浓度( )A．等于0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定小于或等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1答案：D4．下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4C ．0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH ＝1D ．pH ＝3的醋酸溶液，与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＝7解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c (H ＋)＝c (OH －)，水仍呈中性，A 错；我们知道pH 每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B 中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B 错；在D 中，当酸与碱的pH 之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D 错。
2021-2022年高中化学 3.2.3pH的应用知识梳理同步测试 新人教版选修4
2021-2022年高中化学 3.2.3pH的应用知识梳理同步测试新人教版选修4一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果将pH试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。
则此氨基酸溶液的实际pH( ) A．大于8 B．小于8C．等于8 D．小于7解析：pH试纸用水润湿后，使待测液的浓度偏低，若pH＝8则原溶液的碱性应比现在强，pH>8，选A。
答案：A2．(xx·德州质检)准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：由于量的体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。
答案： C3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(双选)( ) A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析：A将导致盐酸的稀释；C将导致无法确定所用盐酸的体积。
答案：BD4．(xx·济南质检)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：选择的酸碱指示剂应在指定范围内或滴定终点时有明显的颜色变化。
滴定终点溶液呈酸性时，可选用甲基橙作指示剂；滴定终点溶液呈中性或碱性，可选用酚酞作指示剂。
【测控指导】2021-2022学年高二化学人教版选修4课后练习：3.2.2 pH的计算
第2课时pH的计算A组(巩固基础)1.已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol·L-1,NaOH溶液物质的量浓度为b mol·L-1,当两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH=2(混合溶液的体积为原溶液体积的加和),则a和b的关系为()A.a=b2B.b=a2C.a=b+0.02D.a=b+0.01解析:由pH=2知,混合后过量的c(H+)=0.01 mol·L-1,而此时溶液的体积为原来的2倍,设酸和碱的体积为V,则得:aV-bV2V=0.01,解得a=b+0.02。
答案:C2.25 ℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是()A.13B.14C.15D.不能确定解析:由HCl+NaOH NaCl+H2O知,当Cl-和Na+的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应,即盐酸中的n(H+)等于NaOH中的n(OH-),则10-a·V=10-14+b·10V,则a+b=13。
答案:A3.下列各混合或稀释后的溶液中,pH最大的是()A.pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍B.pH=11的氨水稀释1 000倍C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合D.pH=5的盐酸稀释1 000倍解析:pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀释1 000倍后,由于稀释促进电离,pH>8;pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,pH<7;pH=5的盐酸稀释1 000倍后,pH接近7但小于7;所以B的pH最大。
答案:B()A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7解析:纯水只能显中性,A错;醋酸溶液存在电离平衡,稀释10倍,pH增大不到1个单位,B错;C中,c(H+)=0.1 mol·L-1,pH=1,正确;D中醋酸过量,显酸性,pH<7,D错。
人教版高中化学选修四酸碱的ph应用
滴 定 管 保 持 垂 直
左手
滴加速度先快后慢 右手
视线与凹液 面水平相切
滴定管赶气泡
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变化
酚酞 红色-无色 甲基橙 黄色-橙色
｛ 强碱滴定强酸
酚酞 无色-红色 甲基橙 红色-橙色
6、仪器：
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 白纸
试剂：
标准液 待测液 指示剂
指示剂的选择
7、实验步骤： a、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是
否灵活；
b、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 －3次；
0.1000 mol/L
4、实验的关键:
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
（1）如何准确量取 两种溶液的体积？
酸式滴定管和 碱式滴定管
精确度：0.01mL
（2）如何准确判断酸碱恰好中和？ 5、酸碱指示剂的选择
（1）酸碱指示剂的选择原则：
a、指示剂的变色范围一般不大于2个pH单位。
（二）、酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测 定未知浓度的碱（或酸）的方法
2、原理： n(H+) = n(OH-)
3、公式： c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
有未知浓度的盐酸 20.00 mL，需加入 0.1000 mol/L的NaOH溶液20.00mL恰 好中和，HCl的物质的量浓度是多少？
1、了解pH在生活中的应用。 2、掌握滴定管的特点及其应用。 3、学习了酸碱中和滴定的操作、原理、指示剂的选择
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第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》周考卷十七——PH的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
答案：B2.某学生用碱式滴定管量取0．1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL。
取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为()A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD. 等于11.00mL解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00mL。
答案：A3．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol·L －1HCl 溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处。
若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol·L －1NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( ) A ．大于20mL B ．小于20mL C ．等于20mLD ．等于5mL解析：滴定管中盐酸的体积大于20mL ，所需NaOH 溶液的体积应大于20mL 。
答案：A 4．0.1mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L －1NaOH 溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50mL ，所得溶液的pH 是( ) A ．4 B ．7.2 C ．10D ．11.3解析：滴定终点时溶液中c (H ＋)＝0.05×10－3L×0.1 mol·L －10.05 L ＝1×10－4mol·L －1，pH ＝4。
答案：A5．向盛有100mL0.5mol·L－1的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L －1的氢氧化钠溶液( )A ．100mLB ．40mLC ．25mLD ．20mL解析：n (H 2SO 4)＝0.1 L×0.5mol·L －1＝0.05mol ， n (H ＋)＝0.05mol×2＝0.1mol ， 故所需NaOH 的物质的量为0.1mol ， V (NaOH)＝0.1 mol 2.5 mol·L －1＝0.04 L ＝40mL 。
答案：B 6.用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考上图，从下表中选出正确的选项是( )解析：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。
因为是测定，因而NaOH 溶液应盛放在乙中(或锥形瓶中)，H 2SO 4溶液放在锥形瓶中(或甲中)。
答案：C 、D7．下图是向100mL 的盐酸中逐渐加入NaOH 溶液时，溶液的pH 变化图像。
根据图像所得结论正确的是( )A ．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L －1B ．X 为0.1mol·L －1的NaOH 溶液C ．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L －1 D ．X 为0.01mol·L－1的NaOH 溶液解析：原来盐酸的pH ＝1，则c (HCl)＝0.1mol·L －1，n (HCl)＝0.01mol ，滴定终点时所需NaOH 的物质的量n (NaOH)＝0.01mol 。
答案：A8．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( ) A ．滴定管装入标准液前未用标准液润洗 B ．盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水C ．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D ．滴定达到终点时，视线高于滴定管内液体凹面的最低点解析：滴定管未用标准液润洗，造成标准液的浓度变小而消耗的体积多，造成测定结果偏高，滴定管尖嘴部分的气泡会影响到读数的准确性，造成测定结果偏高，而俯视将导致读数偏小，也带来误差，只有B选项不会影响滴定结果。
答案：B9．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明()A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等B．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14解析：根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2Oc(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)。
ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH)因为V(H2SO4)＝V(NaOH)。
所以ca(H＋)＝cb(OH－)对于NaOH溶液cb(H＋)＝10－14c OH－所以ca(H＋)＝10－14cb H＋两边同时取负对数即：pH a＋pH b＝14所以B、D说法均正确。
答案：B、D10．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.10V1/20解析：③样品吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现V3，应用①②的平均值，答案选B。
答案：B11．某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0.08mol·L－1之间，实验室现有①0.1mol·L－1②1.0mol·L－1③5.0mol·L－1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是()A．①B．②C．③D．①②③均可答案：A二、非选择题(共56分)12．实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液和1mol·L－1的H2SO4溶液各100mL。
(1)要配制NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体__________(填代号，下同)。
A．4g B．4.00gC．4.0g D．4.000g(2)在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是__________。
A．称量或量取B．溶解C．移液、洗涤D．定容(3)两溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现颜色为__________。
A．红色B．橙色C．黄色D．蓝色(4)若用1mol·L－1H2SO4滴定上述NaOH溶液10mL时，在滴定过程中有误差产生，如①多滴了1滴H2SO4溶液(1滴溶液为0.05mL)，②少滴了1滴H2SO4溶液，反应后两溶液中c(H＋)之比为__________。
答案：(1)C(2)AB(3)A(4)4.44×10913．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在__________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第__________种。
①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1③0.025mol·L－1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：c (HCl)＝________________。
解析：(2)充满HCl 烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为：c (HCl)＝V /22.4V ＝0.045(mol·L －1)与之相匹配的为③(误差小)；(3)实验(1)数据偏大，应剔除。
答案：(1)碱 红 橙 (2)③(3)c Na 2CO 3 ×16.95＋17.052×10－3V ×10－3×2或34c Na 2CO 3 V 14．在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________________； (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________________； (3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果________________；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果______________； (5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果______________； (6)过早估计终点，使滴定结果__________________________； (7)过晚估计终点，使滴定结果__________________________；(8)用含Na 2O 杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________________；(9)用含Na 2CO 3杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________________；(10)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH 标准溶液滴定时，对测得的结果_________ _______。
解析：中和滴定误差分析的依据 c (待测)＝m n ×c 标准 ×V 标准 V 待测＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤m n ×c 标准 V 待测 ×V (标准)根据V(标准)的偏大或偏小判断c (标准)是偏高还是偏低。
如(1)，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液冲稀，导致所耗V (标准)偏大，使测定的c (待测)偏高。
又如(2)，锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高，其余各选项可仿此分析。
答案：(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)偏低(9)偏高(10)无影响15．在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba(OH)24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13(设溶液体积不变)，再经过滤得干燥沉淀物2.33g。