2014高考化学一轮复习课件专题十第三单元分子空间结构与物质性质(61张PPT)
第三单元 分子空间结构与物质性质
1．理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。 2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数 据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较
不作要求)。
3．了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性 质差异。
4．能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离
四、分子间作用力与分子的性质
1．共价键、范德华力与氢键的比较 范德华力 氢键 由已经与___________的原 电负性很强 物质分子之间普 子形成共价键的________ 氢原子 遍存在的一种相 概念 与另一个分子中 互作用力，又称 ___________的原子之间的 电负性很强 分子间作用力 作用力
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原
子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发 生sp杂化。
(4)根据杂化轨道之间的夹角判断
若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生 sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原
子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的
分类 分子间 分子内 ________氢键、________ 氢键
共价键
原子间通过 共用电子对 ___________ 所形成的相 互作用
极性 ______共价 非极性 键、_______ 共价键 有方向性、 有饱和性 原子
无方向性、无饱 特征 有方向性、有饱和性 和性 作用 分子或原子(稀 氢原子、电负性很强的原 子(N、O、F) 微粒 有气体) 强度 ＞ ＞ 共价键____氢键____范德华力 比较
三角形 ________
4
3 2
3.等电子原理 等电子体指原子总数相同，____________也相同的微粒。等电 价电子总数
价电子总数 子原理指原子总数相同、____________相同的分子或离子具有 相同的结构特征，它们的许多性质是相似。
三、配位化合物
孤电子对 1．配位键：成键的两个原子一方提供__________，一方提 → 空轨道 共价键 供________而形成的________。配位键可以用A____B表
示，A表示提供孤电子对的原(离、分)子，即电子对给予
体，B表示接受孤电子对的原(离、分)子，即电子对接受
体。 2．配合物：是由接受孤电子对的中心原子(提供空轨道)和 配位体(提供孤电子对)以配位键结合的化合物，分为内界
和外界。如[Zn(NH3)2]Cl2表示为
3．形成条件：中心原子(绝大多数为过渡金属离子)有 空轨道 ________，而配位体(主要是ⅤA族、ⅥA族、ⅦA 族元素)能提供__________。 孤电子对
SO2、O3、NO2－
SO42－、PO43－ PO33－、SO32－、ClO3－ CO、N2 CH4、NH4＋
AX2
AX4 AX3 AX AX4
18e－
32e－ 26e－ 10e－ 8e－
V形
正四面体型 三角锥型 直线形 正四面体型
一种技巧…中心原子发生sp杂化。 2．手性异构体 (1)概念：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全 相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能
重叠，则该对分子互称为手性异构体。
(2)手性分子：指有手性异构体的分子。
(3)手性碳原子：指连接四个不同的原子或基团的碳原子。
存在 具有 (4)关系：手性异构体――→手性分子――→手性碳原子具 有旋光性
σ键和π键的判断技巧
通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目； 判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有
一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和两个π键。σ键比π
键稳定。
一种方法………………………………………………………………………………………… 共价键极性的判断方法
①从组同种元素A—A型为非极性 成元素不同种元素A—B型为极性 ②从电子有电子对偏移为极性 对偏移
共用电子对发生偏移
共用电子对不发生偏移 原子间有一对共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有三对共用电子对
4.键参数
键能 —______：在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生 键 成气态A 原子和B原子的过程中所吸收的能量 参 ——______：形成共价键的两个原子之间的核间距 键长 数 键角 —______：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角
实例
BeCl2 BF3 CH4
2.价层电子对互斥模型 电子对 数 2 3 成键对 数 2 3 2 4 孤电子 对数 0 0 1 0 1 2 四面体型 _________ 电子对空 间构型 直线形 ________ 分子空间构 实例 型 直线形 ________ BeCl2 三角形 BF3 ________ SnBr2 V形 ______ 正四面体型 ___________ CH4 三角锥型 __________ V形 ______ NH3 H2O
无电子对偏移为非极性
电负性相同，即同种元 素为非极性 ③从电负性 电负性不同，即非同种 元素为极性
我的体会………………………………………………………………………………………
分子空间构型的判断可以从杂化轨道的形成来判断，
如中心原子以sp3方式杂化形成的分子中，中心原子若无 孤电子对，则形成四面体型，若有1对孤电子对，则形成
上分别有2对、1对孤电子对；若A上无未成键电子对，则
ABn分子是非极性分子，如CH4、CO2、BF3中，C、C、B 上均无孤电子对。 (6)多原子分子中，若中心原子的化合价的绝对值等于该元 素的价电子数(最高正价)时，该分子为非极性分子。
3．常见的等电子体汇总 微粒 CO2、CNS－、NO2＋、N3－ CO32－、NO3－、SO3 通式 价电子总数 AX2 AX3 16e－ 24e－ 空间构型 直线形 平面三角形
三角锥型，如NH3，若有2对孤电子对，则形成V形，如水。
问题征解……………………………………………………………………………………… 共价键的类型有哪些？为什么不能出现稳定的H3分 子？ 提示 从共用电子对的偏移来看，共价键有极性共
价键和非极性共价键两种类型；从电子云重叠方式来看，
共价键有σ键和π键两种类型，σ键中又分s－s、s－p、p－ p三种，而π键只有p－p一种，因共价键有饱和性和方向
1．分子空间构型的判断。
2．中心原子杂化轨道类型的判断。 3．分子的有关性质。
一、共价键 原子轨道 1．本质：当成键原子相互接近时，__________发生重叠，
自旋方向相反 ______________的未成对电子形成共用电子对，两原 降低 增加 子核间的电子密度______，体系的能量______。
(4)以极性键构成的多原子分子，分子的极性与分子的空间 构型有关。若分子空间构型是完全对称的，或分子的对称元 素(对称面、对称轴)相交于一点，则是非极性分子；若分子 空间构型不对称，或分子的对称元素(对称面、对称轴)相交 于一线，则是极性分子。 (5)对于ABn型分子，A为中心原子，若A上有未成键电子对 (孤电子对)，则ABn分子是极性分子，如H2O、NH3中O、N
方向 饱和 2．特征：具有______性和______性。
3．分类 分类依据 形成共价键的原子 轨道重叠方式 ___键 σ ___键 π 类型 电子云“头碰头”重叠 电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的极性
和电子对是否偏移 原子间共用电子对 的数目
______键 极性
________键 非极性 ___键 单 ___键 双 ___键 叁
分布为三角锥型，杂化类型均为sp3。D项中C2H2杂化轨道
之间的夹角为180°，C2H4杂化轨道之间的夹角为120°，
杂化类型分别为sp、sp2。 答案 C
——价层电子对互斥模型与分子的空间构型的 关系 (1)价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型， 而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括 孤电子对。 ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 (2)价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能 解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情
电负性与形成化学键的关系？ 提示 只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电 子对，形成共价键；当两原子的电负性相差很大(大于1.7)
时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
二、分子的空间构型
1．杂化轨道理论 (1)概念：在外界条件的影响下，原子内部__________的原 能量相近
子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的
子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子 的空间构型不作要求)。
5．了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理 ”的应用。
6．知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力
的区别。了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质 的影响。 7．了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比 较不作要求)。 8．了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原 子的杂化类型不作要求)。
2.溶解性(相似相溶原理)
非极性溶剂 非极性溶质一般能溶于____________，极性溶质一般能 极性溶剂 溶于__________。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的 越好 氢键作用力越大，溶解性______。
氢键的存在使分子晶体的熔、沸点升高，这 种说法对吗？ 提示 不对。并非氢键的存在都使分子晶体的熔、沸点升 高，分子内形成氢键，一般会使分子晶体的熔、沸点降 低。例如邻羟基苯甲醛 键，比对羟基苯甲醛(HO 由于形成分子内氢
CHO)的熔、沸点
低。分子间形成氢键，一般使分子晶体的熔、沸点升高。
1．理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。 2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数 据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较
不作要求)。
3．了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性 质差异。
4．能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离
四、分子间作用力与分子的性质
1．共价键、范德华力与氢键的比较 范德华力 氢键 由已经与___________的原 电负性很强 物质分子之间普 子形成共价键的________ 氢原子 遍存在的一种相 概念 与另一个分子中 互作用力，又称 ___________的原子之间的 电负性很强 分子间作用力 作用力
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原
子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发 生sp杂化。
(4)根据杂化轨道之间的夹角判断
若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生 sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原
子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的
分类 分子间 分子内 ________氢键、________ 氢键
共价键
原子间通过 共用电子对 ___________ 所形成的相 互作用
极性 ______共价 非极性 键、_______ 共价键 有方向性、 有饱和性 原子
无方向性、无饱 特征 有方向性、有饱和性 和性 作用 分子或原子(稀 氢原子、电负性很强的原 子(N、O、F) 微粒 有气体) 强度 ＞ ＞ 共价键____氢键____范德华力 比较
三角形 ________
4
3 2
3.等电子原理 等电子体指原子总数相同，____________也相同的微粒。等电 价电子总数
价电子总数 子原理指原子总数相同、____________相同的分子或离子具有 相同的结构特征，它们的许多性质是相似。
三、配位化合物
孤电子对 1．配位键：成键的两个原子一方提供__________，一方提 → 空轨道 共价键 供________而形成的________。配位键可以用A____B表
示，A表示提供孤电子对的原(离、分)子，即电子对给予
体，B表示接受孤电子对的原(离、分)子，即电子对接受
体。 2．配合物：是由接受孤电子对的中心原子(提供空轨道)和 配位体(提供孤电子对)以配位键结合的化合物，分为内界
和外界。如[Zn(NH3)2]Cl2表示为
3．形成条件：中心原子(绝大多数为过渡金属离子)有 空轨道 ________，而配位体(主要是ⅤA族、ⅥA族、ⅦA 族元素)能提供__________。 孤电子对
SO2、O3、NO2－
SO42－、PO43－ PO33－、SO32－、ClO3－ CO、N2 CH4、NH4＋
AX2
AX4 AX3 AX AX4
18e－
32e－ 26e－ 10e－ 8e－
V形
正四面体型 三角锥型 直线形 正四面体型
一种技巧…中心原子发生sp杂化。 2．手性异构体 (1)概念：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全 相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能
重叠，则该对分子互称为手性异构体。
(2)手性分子：指有手性异构体的分子。
(3)手性碳原子：指连接四个不同的原子或基团的碳原子。
存在 具有 (4)关系：手性异构体――→手性分子――→手性碳原子具 有旋光性
σ键和π键的判断技巧
通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目； 判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有
一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和两个π键。σ键比π
键稳定。
一种方法………………………………………………………………………………………… 共价键极性的判断方法
①从组同种元素A—A型为非极性 成元素不同种元素A—B型为极性 ②从电子有电子对偏移为极性 对偏移
共用电子对发生偏移
共用电子对不发生偏移 原子间有一对共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有三对共用电子对
4.键参数
键能 —______：在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生 键 成气态A 原子和B原子的过程中所吸收的能量 参 ——______：形成共价键的两个原子之间的核间距 键长 数 键角 —______：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角
实例
BeCl2 BF3 CH4
2.价层电子对互斥模型 电子对 数 2 3 成键对 数 2 3 2 4 孤电子 对数 0 0 1 0 1 2 四面体型 _________ 电子对空 间构型 直线形 ________ 分子空间构 实例 型 直线形 ________ BeCl2 三角形 BF3 ________ SnBr2 V形 ______ 正四面体型 ___________ CH4 三角锥型 __________ V形 ______ NH3 H2O
无电子对偏移为非极性
电负性相同，即同种元 素为非极性 ③从电负性 电负性不同，即非同种 元素为极性
我的体会………………………………………………………………………………………
分子空间构型的判断可以从杂化轨道的形成来判断，
如中心原子以sp3方式杂化形成的分子中，中心原子若无 孤电子对，则形成四面体型，若有1对孤电子对，则形成
上分别有2对、1对孤电子对；若A上无未成键电子对，则
ABn分子是非极性分子，如CH4、CO2、BF3中，C、C、B 上均无孤电子对。 (6)多原子分子中，若中心原子的化合价的绝对值等于该元 素的价电子数(最高正价)时，该分子为非极性分子。
3．常见的等电子体汇总 微粒 CO2、CNS－、NO2＋、N3－ CO32－、NO3－、SO3 通式 价电子总数 AX2 AX3 16e－ 24e－ 空间构型 直线形 平面三角形
三角锥型，如NH3，若有2对孤电子对，则形成V形，如水。
问题征解……………………………………………………………………………………… 共价键的类型有哪些？为什么不能出现稳定的H3分 子？ 提示 从共用电子对的偏移来看，共价键有极性共
价键和非极性共价键两种类型；从电子云重叠方式来看，
共价键有σ键和π键两种类型，σ键中又分s－s、s－p、p－ p三种，而π键只有p－p一种，因共价键有饱和性和方向
1．分子空间构型的判断。
2．中心原子杂化轨道类型的判断。 3．分子的有关性质。
一、共价键 原子轨道 1．本质：当成键原子相互接近时，__________发生重叠，
自旋方向相反 ______________的未成对电子形成共用电子对，两原 降低 增加 子核间的电子密度______，体系的能量______。
(4)以极性键构成的多原子分子，分子的极性与分子的空间 构型有关。若分子空间构型是完全对称的，或分子的对称元 素(对称面、对称轴)相交于一点，则是非极性分子；若分子 空间构型不对称，或分子的对称元素(对称面、对称轴)相交 于一线，则是极性分子。 (5)对于ABn型分子，A为中心原子，若A上有未成键电子对 (孤电子对)，则ABn分子是极性分子，如H2O、NH3中O、N
方向 饱和 2．特征：具有______性和______性。
3．分类 分类依据 形成共价键的原子 轨道重叠方式 ___键 σ ___键 π 类型 电子云“头碰头”重叠 电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的极性
和电子对是否偏移 原子间共用电子对 的数目
______键 极性
________键 非极性 ___键 单 ___键 双 ___键 叁
分布为三角锥型，杂化类型均为sp3。D项中C2H2杂化轨道
之间的夹角为180°，C2H4杂化轨道之间的夹角为120°，
杂化类型分别为sp、sp2。 答案 C
——价层电子对互斥模型与分子的空间构型的 关系 (1)价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型， 而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括 孤电子对。 ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 (2)价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能 解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情
电负性与形成化学键的关系？ 提示 只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电 子对，形成共价键；当两原子的电负性相差很大(大于1.7)
时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
二、分子的空间构型
1．杂化轨道理论 (1)概念：在外界条件的影响下，原子内部__________的原 能量相近
子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的
子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子 的空间构型不作要求)。
5．了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理 ”的应用。
6．知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力
的区别。了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质 的影响。 7．了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比 较不作要求)。 8．了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原 子的杂化类型不作要求)。
2.溶解性(相似相溶原理)
非极性溶剂 非极性溶质一般能溶于____________，极性溶质一般能 极性溶剂 溶于__________。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的 越好 氢键作用力越大，溶解性______。
氢键的存在使分子晶体的熔、沸点升高，这 种说法对吗？ 提示 不对。并非氢键的存在都使分子晶体的熔、沸点升 高，分子内形成氢键，一般会使分子晶体的熔、沸点降 低。例如邻羟基苯甲醛 键，比对羟基苯甲醛(HO 由于形成分子内氢
CHO)的熔、沸点
低。分子间形成氢键，一般使分子晶体的熔、沸点升高。
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高二化学分子空间结构与物质性质PPT精品课件
配合物的组成
(1) 内界与外内界界: 是配位单元，外界是简单 离子。内外界之间是完全电离的。
[Co(NH3)6]
K3[Cr(CN)
C内l3界
外界 外界6] 内界
内界又由中心原子和配 [Co (NH3)6]3+
位体及配位数构成： 中 配 配
心 原 子
位位 体数
[ Cu ( N H3 ) 4 ]2+ SO42-
BF3中的B是sp2杂化，BeCl2 中的Be是sp杂化。
杂化轨道的空间取向
杂化类型
sp sp2
sp3
杂化轨道夹角 180º 120º 109.5º
杂化轨道 空间取向
直线
平面 三角形
正四面体
实例
BeCl2 BF3
CH4
挑战自我：NH3、H2O分子分别是三角 锥形分子、V形分子，如何用杂化轨道的 知识解释。
• 当作为中心原子的金属离子相同时， 配合物的稳定性与配体的性质有关。
配合物的稳定性
（1）中心离子的影响 简单阳离子，半径越小稳定性越强。
（2）配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大，配合物越稳定；配
位原子电负性越小，配合物越不稳定。 （3）配位体碱性越强，配合物越稳定。
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[Cu(NH3)4]2+的成键情况和空间结构
Cu2+形成dsp2杂化轨道，接受4个NH3 分子提供的孤电子对，形成平面正方形 的[Cu(NH3)4]2+ 。
[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构
Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3 和2个Cl-离子提供的孤电子对，形成平 面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 。
高考化学一轮总复习分子结构与性质课件(共140张PPT)
三、键参数 1．定义
2．键参数对分子性质的影响 键能越_大__，键长越_短__，分子越稳定。
四、等电子原理 原子总数相同、____价__电__子__总__数__相__同_____的分子具有相似的 化学键特征，具有许多相近的性质，如 CO 和 N2。
[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
3．通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数 目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有 一个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
6．了解氢键的含义，能列 质的问题，设计探究方案进行探究
举存在氢键的物质，并能 分析，面对“异常”现象敢于提出
解释氢键对物质性质的影 自己的见解。
响。
考点一 共价键
一、共价键的本质与特征 1．本质：两原子之间形成___共__用__电__子_对_____。 2．特征：具有方向性和_饱__和___性。
(1)σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转( √ ) (2)气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键( × ) (3)只有非金属原子之间才能形成共价键( × ) (4)在所有分子中都存在化学键 ( × ) (5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强( √ ) (6)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成( √ ) (7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍 和 2 倍( × ) (8)共价单键键长等于成键两原子的半径之和( × )
高考化学一轮总复习课件-分子结构与性质
第十一章 《物质结构与性质》选修3
第32讲 分子结构与性质
1.了解共价键的形成、极性、类型 (σ键和π键)，了解配位键的含义。 2.能用键 能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、 sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者 杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质， 并能解释氢键对物质性质的影响。
(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断 键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握： 共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π键。
题组二 共价键参数的应用
3．结合事实判断断开CCOO分和子 的NC第O2一相个对化 学活键 所泼需的要 的是能 量 (273.0 _kJ_·m_o_l－1_)比_断_开_N，2分试子的用第一下个化表学键中所的需要键的能能量(数523.据3 kJ解·mo释l－1)其小 相
栏
目
导
考点一
航
考点二
共价键的类别及其参数 分子的立体结构
考点三 分子间作用力与分子的性质
探究高考·明确考向
考点一 共价键的类别及其参数
1．本质
共用电子对
重叠
原子之间形成______________(即电子云的
_____饱_和_性_)。 方向性
2．特征
具有__________和__________。
(2)既有σ键，又有π键的是__________；
②④⑤⑥⑧⑨
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键 的是______；
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的 p轨道重叠形成的σ键的是________________；
第32讲 分子结构与性质
1.了解共价键的形成、极性、类型 (σ键和π键)，了解配位键的含义。 2.能用键 能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、 sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者 杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质， 并能解释氢键对物质性质的影响。
(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断 键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握： 共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π键。
题组二 共价键参数的应用
3．结合事实判断断开CCOO分和子 的NC第O2一相个对化 学活键 所泼需的要 的是能 量 (273.0 _kJ_·m_o_l－1_)比_断_开_N，2分试子的用第一下个化表学键中所的需要键的能能量(数523.据3 kJ解·mo释l－1)其小 相
栏
目
导
考点一
航
考点二
共价键的类别及其参数 分子的立体结构
考点三 分子间作用力与分子的性质
探究高考·明确考向
考点一 共价键的类别及其参数
1．本质
共用电子对
重叠
原子之间形成______________(即电子云的
_____饱_和_性_)。 方向性
2．特征
具有__________和__________。
(2)既有σ键，又有π键的是__________；
②④⑤⑥⑧⑨
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键 的是______；
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的 p轨道重叠形成的σ键的是________________；
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(4)不存在化学键的是 __________。 (5)既存在离子键又存在极性键的是 __________；既存在离子 键又存在非极性键的是 __________。 答案：(1)② ⑤⑩ ①③⑨ (2)①③⑤ ② ⑨ ⑩ (3)①③⑤ ②⑨⑩ (4)⑧ (5)⑥⑦ ④
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题组二 键参数的应用
4．已知 H2、O2、Cl2、N2 分子中共价键的键能依次为 436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1 (1)下列叙述正确的是 ________。 A．N—N 键键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮分子比氯分子稳定
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2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
解析：(1)N≡N 键由一个 σ 键和两个 π 键构成，N—N 键为 σ 键， σ 键与 π 键的键能不相等，一般 σ 键的键能大于 π 键的键能，但在 N2 分子中，π 键的键能大于 σ 键的键能，所以 A 不正确。N≡N 键 键能比 H—H 键键能大，但由于 H 原子的原子半径小，所以 N≡N 键的键长大于 H—H 键的键长。O2 中氧原子间是以双键结合，C 不 正确。键能越大，分子越稳定，故 D 正确。
1．(2017 届河北省定州中学月考)下列说法中正确的是 () A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ 键要比 π 键的分子轨道重叠程度一样多，只 是重叠的方向不同
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题组二 键参数的应用
4．已知 H2、O2、Cl2、N2 分子中共价键的键能依次为 436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1 (1)下列叙述正确的是 ________。 A．N—N 键键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮分子比氯分子稳定
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2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
解析：(1)N≡N 键由一个 σ 键和两个 π 键构成，N—N 键为 σ 键， σ 键与 π 键的键能不相等，一般 σ 键的键能大于 π 键的键能，但在 N2 分子中，π 键的键能大于 σ 键的键能，所以 A 不正确。N≡N 键 键能比 H—H 键键能大，但由于 H 原子的原子半径小，所以 N≡N 键的键长大于 H—H 键的键长。O2 中氧原子间是以双键结合，C 不 正确。键能越大，分子越稳定，故 D 正确。
1．(2017 届河北省定州中学月考)下列说法中正确的是 () A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ 键要比 π 键的分子轨道重叠程度一样多，只 是重叠的方向不同
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(54张)
(1)乙烯的结构式为
，因此分子中含有5个σ键和1个π键。
(2)乙醇分子中的碳碳键为非极性键，碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性键。
1 mol C2H5OH含有8 mol σ键，数目为8NA。
(二)从微观角度理解共价键参数 1．概念
【深思考】
试根据下表中某些共价键的键长数据，推 提示：原子半径、原子间形成的共用
C．①③⑥
D．③⑤⑥
【解析】选D。单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
2．N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π
键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同越短；原子半径相同，形成的共用电 子对数目越多，键长越短。
2．键参数对分子性质的影响 (1)
【深思考】 正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′吗？ 提示：不一定。具有正四面体结构的分子，只有顶点与体心连线的键角才是 109°28′，而白磷分子(P4)是正四面体结构，键角是 60°。
(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越_短__，键能越_大__，分子越稳定。
【典例】(2020·江苏高考节选)(1)与NH＋ 4 互为等电子体的一种分子为 ________________(填化学式)。 (2)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目 为________mol。
【解析】(1)NH＋4 中，N失去一个电子为C，则CH4与NH＋4 互为等电子体。 (2)—COOH中，C与O形成双键以及C与O形成单键，1 mol—COOH中含有2 mol σ 键，C与羟基相连为单键，为一个σ键，所以1 mol柠檬酸中碳与氧共有7 mol σ键。 答案：(1)CH4(或SiH4) (2)7
2014高考化学一轮复习课件专题十第一单元原子结构与元素的性质(60张PPT)
越小 易程度 ________。第一电离能数值______，原子______失去一个电子， 越易 越大 越强 该元素的金属性______；反之第一电离能数值_______，原子 越强 越难 ______失去一个电子，该元素的非金属性就______。
(3)规律 最小 ①同周期：从左向右碱金属元素的第一电离能______，稀有 最大 气体元素的第一电离能______，总体呈现_________________ 从左到右逐渐增大 的变化趋势。 越来越小 ②同族元素：从上至下第一电离能__________。 ＜ ③同种原子：逐级电离能越来越___ (即I1______I2_____I3…)。 ＜ 大
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有
一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的 核外电子排布式为____________________________________
_____________________________________________。
2.电负性
吸引电子 (1)含义：衡量元素在化合物中__________能力的标度。元 吸引电子 素的电负性越大，表示其原子在化合物中__________的能 强 力越____。 4.0 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为_____作为相对
标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)规律 ＜1.8 ①金属元素的电负性一般______，非金属元素的电负性一 ＞1.8 般______，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
1s22s22p63s23p63d64s2。
3．特殊原子的核外电子排布式 如24Cr：先按原子轨道能量从低到高排列为 1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5半充满稳定，因此需要将4s2 上的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5， 再将同一层的原子轨道排到一起，得该原子的核外电子 排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)选修3第二节 分子结构与性质(40张幻灯片)
－ ＋
目录
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化 为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为
___________________________________________________。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为
____________________________________________________。
第二节
分子结构与性质
[考纲展示] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子 的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。能 用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分 子或离子的空间结构。 3.了解化学键和分子间作用力的区别。 4.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质.
越高 熔、沸点______。
目录
(2)氢键
①氢键：由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如
水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧) 之间的作用力。 升高 ②分子间氢键：使物质的熔、沸点_______。 ③氢键表示方法：X—H„Y—。
④卤族元素氢化物中存在氢键的是HF，氧族元素氢化物中存 H2O 在氢键的是_______，氮族元素氢化物中存在氢键的是NH 。
目录
二、分子的立体构型
1．价层电子对互斥模型
对于ABn型分子的立体构型
(1)中心原子A的价电子都用于形成共价键，无孤电子对，则n 正四面体 ＝2时直线形、n＝3时正三角形、n＝4时___________形。 (2)中心原子A有未用于形成共价键的价电子，有孤电子对，则 三角锥 n＝2时V形、n＝3时_________形。
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(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化 为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为
___________________________________________________。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为
____________________________________________________。
第二节
分子结构与性质
[考纲展示] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子 的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。能 用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分 子或离子的空间结构。 3.了解化学键和分子间作用力的区别。 4.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质.
越高 熔、沸点______。
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(2)氢键
①氢键：由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如
水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧) 之间的作用力。 升高 ②分子间氢键：使物质的熔、沸点_______。 ③氢键表示方法：X—H„Y—。
④卤族元素氢化物中存在氢键的是HF，氧族元素氢化物中存 H2O 在氢键的是_______，氮族元素氢化物中存在氢键的是NH 。
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二、分子的立体构型
1．价层电子对互斥模型
对于ABn型分子的立体构型
(1)中心原子A的价电子都用于形成共价键，无孤电子对，则n 正四面体 ＝2时直线形、n＝3时正三角形、n＝4时___________形。 (2)中心原子A有未用于形成共价键的价电子，有孤电子对，则 三角锥 n＝2时V形、n＝3时_________形。
高三化学一轮课件分子结构与性质ppt文档
(4)不存在化学键的是__________。 (5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键 又存在非极性键的是__⑨ ⑩ (3)①③⑤ ②⑨⑩ (4)⑧ (5)⑥⑦ ④
(1)[2017·高考全国卷Ⅲ，35(4)]硝酸锰是制备某些反应 催化剂的原料，Mn(NO3)2 中的化学键除了 σ 键外，还存在 ________。 (2)[2016·高考全国卷Ⅰ，37(2)]Ge 与 C 是同族元素，C 原子之 间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。 从原子结构角度分析，原因是___________________________。 (3)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol 该配合物中含有 σ 键的数目为________。
高三化学一轮课件分子结构与性质
选修3 物质结构与性质
1．了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)，了解配位键 的含义。 2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些 性质。 3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子 或离子的空间结构。 5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6．了解氢键 的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的 影响。
3．用下列物质填空(填序号)。 ①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、 ⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存 在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是_______。 (2) 只 存 在 单 键 的 分 子 是 __________ ， 存 在 三 键 的 分 子 是 __________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又 存在双键的分子是__________。 (3)只存在 σ 键的分子是__________，既存在 σ 键又存在 π 键的 分子是__________。
2014高考化学一轮复习课件专题十第三单元分子空间结构与物质性质(61张PPT)
性，其饱和性决定了只能形成H2分子，无法形成H3分子，
从原子间共用电子对的数目，共价键有单键、双键和叁键 三种类型。
必考点87 常见分子的空间构型与中心原子的杂化方式判断
1．判断中心原子的杂化类型的方法
(1)看π键数目 看中心原子有没有形成双键或叁键，如果形成叁键，则 其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如 果形成双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全
【典例1】
(2013· 海口模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相 同的是 A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2 ( )。
C．CCl4与NH3
思维引入 解析
D．C2H2与C2H4
中心原子杂化轨道的判断方法。
A项中BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、
3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2；B项中CO2分子中含 有2个σ键，SO2分子中杂化轨道数为1＋2，杂化类型分别 为sp、sp2。C项中CCl4空间分布为正四面体型，NH3空间
三角形 ________
4
3 2
3.等电子原理 等电子体指原子总数相同，____________也相同的微粒。等电 价电子总数
价电子总数 子原理指原子总数相同、____________相同的分子或离子具有 相同的结构特征，它们的许多性质是相似。
三、配位化合物
孤电子对 1．配位键：成键的两个原子一方提供__________，一方提 → 空轨道 共价键 供________而形成的________。配位键可以用A____B表
部是单键，则形成的是sp3杂化。
(2)杂化轨道数判定
杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子 对。杂化轨道数：中心原子的孤电子对数与成键原子个数之
高考化学总复习3.2分子结构与性质课件人教版
板块一 知识层面·主干层级突破
考点 1 共价键
1．共价键的本质与特征
(1)本质：在原子之间形成 共用电子对 (电子云的重叠)。 (2)特征：具有 方向性和饱和性 。 共价键的 方向性 决定着分子的立体构型，共价键的 饱和性 决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键
连接的原子数目是一定的。
2．共价键的分类
2．(1)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，
⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性 键的是__①__③__⑥__⑨___；只含有非极性键的是___②__④__⑦____；既 有极性键，又有非极性键的是__⑤__⑧____；只有 σ 键的是 __①__②__③__⑥__⑦__⑧__；既有 σ 键又有 π 键的是_④__⑤__⑨___。含有 由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是___⑦_____。
②
4．等电子原理 原子总数 相同， 价电子总数 相同的分子具有相
似的化学键特征，它们的许多性质 相似 ，如 CO 和 N2 。 等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相
同的杂化方式。
易错警示 (1)共价键的成键原子可以都是非金属原子， 也可以是金属原子与非金属原子。如 Al 与 Cl，Be 与 Cl 等。
选修3 物质结构与性质
第2节 分子结构与性质
明考纲 1．了解共价键的主要类型：σ 键和 π 键，能用键长、 键能、键角等说明简单分子的某些性质。 2．了解简单配合物的成键情况。 3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2， sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常 见的简单分子或者离子的空间结构。 4．了解化学键与分子间作用力的区别。 5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键 的物质。