第3课时核素和同位素
核素与同位素
(A) 44,45 (B) 45,46 (C) 44,46 (D) 79,81
解法一： 设溴的两种同位素的中子数分别为N1和N2
(N1 + 35) + (N2+ 35) 2
= 80
N1 + N2 = 90
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18
解法二： 溴的近似相对原子质量为80 溴的质子数为35
溴的平均中子数为 80－35 = 45
相同，则下列关系式正确的是（ ）
（A）a＝b－m－n
（B）a= b＋m＋n
（C）a=b－m＋n
（D）a =b＋m－n
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12
思考：
原子的“相对原子质量”和“质量数” 都可以用来表示原子的相对质量大小，
二者有什么区别？
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13
计算与比较
氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，核组成有何异同？
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19
小结
原子的质量数
原子的质子数和中子数之和
原子的相对原 子质量
原子的质量与12C 质量的1/12的比值
元素的相对原 由同位素原子的相对原子质量和所
许多元素都有同位素， 目前发现112种元素， 同位素却有1800 余种。
氢有三种同位素：
H 1
1
H 2
1
H 3
1
氘和氚是制造氢弹的材料
几 个
铀有三种同位素：
U 234 92
U 235 92
U 238 92
铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料
实
碳有三种同位素：
C 12
6
C 13
6
C 14
6
例 碳12 作为相对原子质量及阿伏加德罗常数的标
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
问题3：上述碳原子中的中子数和核外电子数 分别为多少？这些微粒之间有什么定量关系？
中子数 —— 8
核外电子数 —— 6
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
问题4：所有的原子中都有质子、中子、核 外电子吗？
所有的原子中都有质子、核外电子;
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
但并非所有的原子都有中子， 11H无中子。
小结1
原子的表示方法：
X A
Z
质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
【小试牛刀1】填表：
粒子符号 ①O ②Al ③ Cl
质子数 （Z）
8
13
17
中子数 （N）
质量数（A） X表示为
10
18
188O
14
27
27 13
Al
18
35
1375Cl
思考
X 在 a +d c+ 中X、a、b、c、d、e各代表什么？ be
_________1_2_a_/w_________________。
(2)元素X的相对原子质量为 __1_2_a_/_w__×_n__%_＋__1_2_b__/w__×__m_%__。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第1节 第3课时 核素 同位素课件 高一化学课件
第三十三页，共四十九页。
【解析】 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中
的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，11H和21H是质子数均为1、 中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于
其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其
荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、
中子数之间的相互关系。(重难点)
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第二页，共四十九页。
一、原子的构成 质量数
1．原子的构成 (1)构成
原子原子核质中子子((zzhhìōzǐ相n)g相zǐ对) 对质质量量为为1， 1，带不1带个电单位正电荷
核外电子(hé wài di带àn z1ǐ)个单位负电荷
(2)两个关系 ①质量数(A)＝ 质子(zhìzǐ)数(Z) ＋ 中子(zhōngzǐ)数((N质) 量关系)
②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(数量关系)
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1．指出
37 17
Cl和
37 17
Cl－中的质量数、质子数、中子数、核外电
子数、核电荷数。
【提示】 3177Cl：37、17、20、17、17 1377Cl－：37、17、20、18、17
自 主
(z ìz h ǔ)
学 习
· 基 础 知 识
解 疑
(ji ě yí)
合
探· 重 难 释 疑
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学
科
素
养
(s
ù
y
ǎ
n
g)
第3课时 核素 同位素
· 实 验
探
究
课 时 作 业
第一页，共四十九页。
课时3 核素、元素和同位素
三、元素、核素、同位素 H (氢) 、D (重氢) 、T(超重氢)
35 17
Cl , , ,
37 17
Cl , ,
14 6 C 18 8 O
制造氢弹的材料
12 6 C 16 8 O 235 92 U
13 6 C 17 8 O 238 92 U
相对原子质量标准
制造原子弹和核反 应堆的材料
1、医学中于显影、诊断、治疗、消毒等； 2、农业上的辐射育种技术，提高了农产品 的质量和数量； 3、14 6 C的放射性被应用于考古断代
二、核素、元素、同位素
1.定义：具有一定质子数和一定中子数的 一种原子。 2.元素: 具有相同的核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称 3.同位素：质子数相同而中子数不同的 核素互称为同位素. 物理性质：不同，因其质量不同； 化学性质：相似，因其核电荷数、核外电 子层结构都相同 存在特点：天然存在元素，不论游离态还是 化合态，各种同位素所占的原子 百分比一般是不变的。
第三单元
人类对原子结构的认识
第3课时 核素、元素和同位素
1 1H, (氕)
2 1H, (氘)
3 1H (氚)
阅读p32-33 什么是核素？什么是同位素？
1H ①1
②12 C 6 ⑥1H
3
③16 8O ⑦8O
18
④2 H 1 ⑧6 C
14
⑤8 O
17
8种 上述的粒子中有几种核素________ ， 元素有_____ 种；其中互为同位素的有 3 ① ⑥、 ② ⑧、 ③ ⑤ ⑦ _ ④______________ 。
3H是制造氢弹的材料；… 4、 2 H 、 1 1
1、 6 C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物 13 的结构分析，有关 6 C的说法正确的是（ A ） A、质子数为6 C、中子数为6 B、电子数为13 D、质量数为6
第3课时--核素--同位素
第一节 元素周期表第3课时 核素 同位素（A 组）1．据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘12553I 治疗肿瘤。
该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为( )A ．72B ．19C ．53D ．1252．U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U 的浓缩一直为国际社会所关注。
下列关于23592U 说法中正确的是( )A ．23592U 原子核中含有92个中子 B ．23592U 原子核外有143个电子 C ．23592U 与23892U 互为同位素 D ．23592U 的质子数为235 3．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A ．14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B ．14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C ．14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D ．14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为624．某微粒用A Z R n ＋表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是( )A ．所含质子数为A －nB ．所含中子数为A －ZC ．所含电子数为Z ＋nD ．所含质子数为Z ＋A5．11H 、21H 、31H 、 H ＋、H 2是( )A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒6．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为( )A ．30B ．28C ．26D ．247．若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n －的原子核中，中子数为A －x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n －中电子总数为( )A ．m A －x N A AB ．m A －n N A AC ．A －x －n N A A －mD ．mxN A A8．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是( )A ．它们可能是同位素B ．可能是不同分子C ．可能是不同离子D ．可能是一种分子和一种离子9．不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是18572Hf 。
高中化学 核素和同位素的区别
核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同一种同位素的核性质不同的原子核，它们的质子数相同而中子数不同，结构方式不同，因而表现出不同的核性质。
同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变
具有真实的质量，不同核素的质量不相同
实例
H、Na、S为不同的三种元素
互为同位素
是一种核素， 是一种核素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
描述对象
宏观物质，列同类原子而言，既有游离态，又有化合态
微观物质，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类
微观物质，指某种元素的某种原子
特征
以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现
核素的表示方法
具有一定的质子数和中子数的一种原子叫做核素
的含义： 表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
中A表示质量数，Z表示质子数，a表示粒子所带的电荷数和电性，b表示组成该粒子的原子数目。
核素和同位素的区别
核素和同位素的区别：核素是同一种元素因为中子数不同而形成的不同原子，比如氢有三种核素，同位素是同一种元素的不同核素间的互称，比如氢的三种核素彼此之间互称为同位素。
具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。以上定义中的原子是广义的概念，指微观粒子。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。例如：氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）。
第3课时 核素
O
Al
8
13
18
27 40
Ar Cl
H
18 17 1
22
18 0
35 1
2.元素的种类和原子的种类（ B ） A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定 3.下列各组粒子属于同位素的是（ A 40 ） 37 40 35 A. 17 Cl和17 Cl B. 19 K和 20 Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O 4、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中， C 不正确的是（ ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数
37 6、35Cl和17Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素，35 Cl的 17 17
37 原子数目百分数为75.77%，17Cl的原子数目百分数为24.23% 37 35 ；17Cl的相对原子质量为34.969，17Cl的相对原子质量为
36.966，则氯元素的相对原子质量是多少？
氯元素的相对原子质量为： 34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453
1.什么是原子的相对原子质量？ 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它 比较所得的值。
2.什么是质量数？
原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加 起来所得的数值。
构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子 电性和电量
电子
质子
原子核 中子 不显电性
1个电子带一个 1个质子带一个
单位负电荷 9.109×10-31 单位正电荷 1.673×10-27
质量/kg
1.675×10-27
高中化学 第四章 第一节 第三课时 核素教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第三课时 核素[明确学习目标] 1.了解核素、同位素的概念。
2.知道AZ X 的含义。
学生自主学习核素 1.概念具有一定数目□01质子和一定数目□02中子的一种原子。
2.核素的表示方法即：A Z X 表示□05质量数是A ，□06质子数是Z 的X 原子。
3.实例——氢的三种核素同位素 1.概念质子数相同而□01中子数不同的同一元素的不同原子互称为□02同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
2.特点——两同两不同(1)两同：□03质子数相同，元素相同。
(2)两不同：□04中子数不同，□05质量数不同。
3.性质(1)同位素在周期表里占据□06同一位置。
(2)同位素的化学性质几乎完全相同。
(3)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
4.用途□0714 6C 在考古工作中用于测定文物的年代；235 92U 用于制造原子弹、核发电；□0821H 、31H 用于制造氢弹等。
原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 1.原子的相对原子质量＝一个该原子的质量一个12C 原子质量×112。
2.元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出的平均值。
1.质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素。
质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素，如146C 和147N 。
2.X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？ 提示：am(m －n ) mol 。
3.18O 2和16O 2互为同位素吗？提示：不是，同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。
4.互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？ 提示：互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学性质几乎完全相同。
课堂互动探究 知识点一 构成原子的粒子1 已知氮原子的质量数为14，在NH 3D ＋中，电子数、质子数、中子数之比为( ) A.10∶7∶11 B ．11∶11∶8 C.11∶10∶8 D ．10∶11∶8[批注点拨][解析] 氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数为7，NH 3D ＋的质子数为7＋4＝11，电子数为11－1＝10，H 中不含中子，D 中含1个中子，故NH 3D ＋的中子数为7＋1＝8，则电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶8，故D 正确。
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想一想：同种元素的中子数是不是都相同？
11H
12H
氕氘
HD
氢 重氢
13H 氚
T 超重氢
1、核素：
具有一定数目的质子和一定数目 的中子的一种原子。
练习
元素符号 原子符号 核电荷数
1
1H
1
H
2
1H
1
3
1H
1
12
6C
6
C
163C
6
14 6
C
6
中子数 0 1 2 6 7 8
电子数
1 1 1
6 6 6
2、同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原 子，互称同位素。
即:两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
其特点为：
⑴同位素在周期表里占据同一位置。
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性 质略有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态，各种同位素的原子个数百分比 (丰度)一般为定值。
35 17
Cl
同位素的相对原 子质量(Mi)
34.969
丰度(ai) 75.77%
37 17
Cl
36.966
24.23%
Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2
元素 种类
中子（不带电）
决定 原子(核 素)种类
决定
元素的化学性质
最外层电子数
核电荷数＝质子数＝核外电子数 因此，原子呈电中性
原子内部质量分布特点
原子的 质量
=
原子核 的质量
+
核外电子 的质量
≈
原子核 的质量
所以
质子的质量
+
中子的质量
原子的质量 ≈ 质子的质量 + 中子的质量
原子的质量主要集中在_原__子__核__上，质子和中子的相对
元素
核素
核素
同位素
课堂延伸（参考学案）
元素相对原子质量
(1)原子质量 (2)相对原子质量 (原子量)
(3)原子质量数
(4)元素的相对原子质量 (周期表中的数值） 同位素原子相对原子质量与丰度的乘积之和
(6)元素的近似相对原子质量 同位素原子质量数与丰度的乘积之和
例：Cl元素相对原子质量的计算
同位素
பைடு நூலகம்
+- n
X
n+B
元素符号
离子所带电荷数 分子中原子个数
原子的质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 离子的质子数=核外电子数+所带电荷数（带+、-）
练习例1、 2
复习：
元素的定义： 元素是具有相同核电荷数(质子数)的 同一类原子的总称。 判断正误
质子数相同的的粒子，一定是同 种元素。
错。例如：H2和He、CO和N2
中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节 目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤 腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何 知道它是7000多年前的呢？
用C-14的半衰期计算的。 C-14和我 们见过的C-12是什么关系呢？
在我们学习了核素之后就能知道了
第3课时 核 素
原子的结构
原子
原子核 核外电子
质子 决定
A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
元素、核素、同位素
• 元素：具有相同__质__子_数___的_一_类__ 原子的总称。（一种元素可以有多种原子）
• 核素：具有一定数目的_质_子__和一定 数目的_中__子_的_一__种_原子。
• 同位素：_质__子_数__相同而_中__子_数__不 同的同一元素的_不_同__原子，互称同 位素。
质量都近似为__1_，如果忽略电子质量，将核内所有
_质__子__和__中_子__的__相__对__质_量__(_取__整_数__值__)_ 加起来所得的数值 就是该原子的 质量数 。
质量数：（A）=__质__子_数__（__Z_）__+_中__子__数_（__N_）
原子的表示方法：
质量数 质子数
A Z
3、同位素举例及应用 (1)H的三种同位素： 11H 12H 13H
12H 13H 是制造氢弹的材料。
(2)U的三种同位素：
234 92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
(3)C的三种同位素：
12
6C
13 6
C
14 6
C
12
6C
是原子量的标准
4、元素、核素、同位素三者之间 的关系：
= 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485
35×75% + 37×25% = 35.5
(进一步对丰度作近似处理)
练习1：
11H 12H 13H H+、H2是（ D ）
A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种核素 D、氢元素的5种不同微粒
练习2：
一种微粒的质子数和电子数和另一种微 粒的质子数和电子数均相等，下列对2种 微粒间关系的说法错误的是（ D ）