元素周期表第三课时
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原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)
课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期（横行）结构： 三长、三短、一不全。 族（纵行）结构： 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
案例导入
插入二维动画（待制作）
元素周期表是怎么来的？
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义：把电子层数相同的各元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行；把不同行中外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列，就可以得到一张 表格，叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
第三节 元素周期表
(1)主族：由短周期元素和长周期元素共 同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A” 字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…ⅦA (2)副族：完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。 如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…ⅦB (3)第VⅢ族： （“8、9、10” 三个纵行） (4) 0族：稀有气体元素
米奇利还分析了其它的一些规律， 最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终 于应运而生了。 80年代，科学家们发现氟里昂会破 坏大气的臭氧层，危害人类的健康 的气候，逐步将被淘汰。人们又将 在元素周期表的指导下去寻找新一 代的致冷剂。
氟里昂的发现与元素周期表
在第三周期中，单质的易燃性是 Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比 NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较 氢化物的毒性：AsH3>PH3>NH3 H2S>H2O，根据这样的变化趋势，元 素周期表中右上角的氟元素的化合物 可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。
氟里昂的发现与元素周期表
> HCl > HBr > HI NH3 < HF NH3 > PH3
HF 2.碱性强弱： KOH
>
NaOH HNO3
3.酸性强弱： HClO4
> > >
Mg(OH)2 HBrO4 H3PO4
三、元素化合价与元素在周期表中 位置的关系
价电子——元素原子的最外层电子或
某些元素的原子的次外层或倒数第三层的 部分电子。 (1)最高正价＝ 主族序数 ＝ 最外层电子数
2
10
K
2
4
12 20 38 III B 21 39 IV B 22 40 V B 23 41 VI B 24
元素周期表 第三课时核素
特性 决定 因素
只有种类, 没有个数 质子数 H、C、N 三种元素
化学反应中的最 小微粒 质子数、中子数
1
化学性质几乎完 全相同 质子数、中子数
234 92 238 92
由 一种元素组 成,可独立存在 组成元素、 结构 O2 与 O3 互为同 素异形体
举例
H、1 H、1 H 三 1 种核素
2
3
U、92 U、 U 互为同位素
37 ������
二、核素
1.定义 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 2.氢的三种核素
氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2 原子名称 氕 氘 氚
������ 原子符号( X) ������ 1 1 2 1 3 1
H H或D H或T
自主思考 1: 所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗? 提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如 1 H 中只有质子而 没有中子。
235
2.联系
(1)一种单质可能由不同核素构成,如:HD、HT 等; (2)一种核素可以构成不同单质,如:16O2、16O3。
知识点1
原子内的几个数量关系
【例题 1】某元素的一种同位素 X 的原子的质量数为 A,含 N 个中子,它与 1 H 原子构成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
第 3 课时 核素
氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图
1.了解元素和核素的含义。 2.理解质量数和 ������ X 的含义。
������
一、原子的组成
1.组成微粒 原子核 质子(带正电) 中子(不带电)
原子
核外电子(带负电)
2.数值关系 (1)质量数:忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似 值相加所得的数值。 (2)数值关系。 质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 数量关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.原子构成的表示方法 一般用符号 ������ X 表示,字母表示意义如下: A 表示质量数,Z 表示质子数,X 表示元素符号,如 17 Cl 表示质量数为 37、 质子数或核电荷数为 17 的氯原子。
第一节 元素周期表(第三课时：卤族元素)
【效果检测】
１．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr 中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下 发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液 滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2
走进“物质结构”的天堂 探寻物质世界的奥秘 这里卤素知识让您开眼界！
水
【阅读讨论】（自主学习）
(一)、分小组讨论 小组1：周期表中为什么把氟、氯、溴、碘四种元素 编在一个族呢？它们的原子结构和性质是不是同样具 有相似性和递变性呢？ 小组2：课本第8页资料卡片中，体现出卤素单质物理 性质有哪些递变性？ 小组3：结合课本第8页（１）卤素单质与氢气的反应 的信息，完成卤素单质与H2反应,并说说氢化物的稳定 性。 （选代表汇报、教师捕捉问题，相机引导）
结论：氧化性强弱
Cl2>Br2>I2，
那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？
得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为: F2>Cl2>Br2>I2
总
结
同主族元素随着核电荷数的增大,金属性逐渐 增强,非金属性逐渐减弱。
判断元素金属性强弱的方法 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物对应的水化物—氢氧化物的碱 性强弱 3、置换反应 判断元素非金属性强弱的方法 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 3、置换反应
元素
元素单质与氢气反应的难易 (易 ~ 强 ) 气态氢化物的稳定性 （稳定~强）
元素周期表(三个课时)
“化学元素的周期性是由于核电荷数递增 时,原子的电子层结构呈周期性变化所致”.
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代.
五、人工合成元素和锕系元素
(略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。
5、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
6、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号
3157Cl 3177Cl
质量数 35 37
同位素的原子量 34.969 36.966
均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素.
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
90种金属元素
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代.
五、人工合成元素和锕系元素
(略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。
5、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
6、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号
3157Cl 3177Cl
质量数 35 37
同位素的原子量 34.969 36.966
均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素.
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
90种金属元素
元素周期表(第三课时)
2010年 2010年8月8日星期日
1
复习： 复习：
元素的定义： 元素的定义： 元素是具有相同核电荷数 即核内质子) 相同核电荷数( 元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。 一类原子的总称。 想一想： 想一想：同种元素的中子数是不是都 相同？ 相同？
1 H 1
2 H 1
3 1H
氕 氘 H D 重氢 氢 1、核素： 核素：
Cl Cl
34.969 36.966
75.77％ 75.77％ 24.23％ 24.23％
34.969×0.7577＋36.966×0.2423 34.969×0.7577＋36.966× ＝35.453， 35.453， 即：氯的原子量为35.453。 氯的原子量为35.453。
练习3 练习3：
同位素的相对原子质量： 同位素的相对原子质量：是各同位素原 的真实质量1/12 子的真实质量分别与 C的真实质量1/12 的比值。 的比值。 氯元素 的两种同位素的相对原子质量分 35 37 别是： Cl为34.969， Cl为36.966。 别是：17Cl为34.969， Cl为36.966。 17
一种微粒的质子数和电子数和另一种微 粒的质子数和电子数均相等，下列对2 粒的质子数和电子数均相等，下列对2种 微粒间关系的说法错误的是（ 微粒间关系的说法错误的是（ D ） A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
二、元素的(平均)相对原子质量： 元素的(平均)相对原子质量：
质子数=核电荷数 核外电子数 质子数 核电荷数=核外电子数 原子序数 核电荷数 核外电子数=原子序数 质量数（ ）＝质子数（ ）＋中子数（ ） ）＝质子数 ）＋中子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
1
复习： 复习：
元素的定义： 元素的定义： 元素是具有相同核电荷数 即核内质子) 相同核电荷数( 元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。 一类原子的总称。 想一想： 想一想：同种元素的中子数是不是都 相同？ 相同？
1 H 1
2 H 1
3 1H
氕 氘 H D 重氢 氢 1、核素： 核素：
Cl Cl
34.969 36.966
75.77％ 75.77％ 24.23％ 24.23％
34.969×0.7577＋36.966×0.2423 34.969×0.7577＋36.966× ＝35.453， 35.453， 即：氯的原子量为35.453。 氯的原子量为35.453。
练习3 练习3：
同位素的相对原子质量： 同位素的相对原子质量：是各同位素原 的真实质量1/12 子的真实质量分别与 C的真实质量1/12 的比值。 的比值。 氯元素 的两种同位素的相对原子质量分 35 37 别是： Cl为34.969， Cl为36.966。 别是：17Cl为34.969， Cl为36.966。 17
一种微粒的质子数和电子数和另一种微 粒的质子数和电子数均相等，下列对2 粒的质子数和电子数均相等，下列对2种 微粒间关系的说法错误的是（ 微粒间关系的说法错误的是（ D ） A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
二、元素的(平均)相对原子质量： 元素的(平均)相对原子质量：
质子数=核电荷数 核外电子数 质子数 核电荷数=核外电子数 原子序数 核电荷数 核外电子数=原子序数 质量数（ ）＝质子数（ ）＋中子数（ ） ）＝质子数 ）＋中子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
人教版高二化学选择性必修2第一章 第二节 第3课时 元素周期律(二)
123456
同周期自左而右电负性增大，所以电负性：P＜S、N＜F，同主族自上而 下电负性减小，所以电负性：P＜N，N元素的非金属性比S元素强，故电 负性：P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误； F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②＝③，故D错误。
123456
5.X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元 素强的事实是__C_E_F__(填字母)。 A.将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊 B.加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解 C.第一电离能：X>Y D.电负性：X>Y E.单质的熔点：X>Y F.气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnY G.X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价
2.电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系 增大
减小 特别提醒 第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。
判断正误
(1)在同周期中，稀有气体元素的第一电离能最大( √ )
(2)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，非金属性逐渐增强，第
一电离能也逐渐增大( × ) (3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( × ) (4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大( × )
深度思考 1.按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负 性最小的元素位于周期表中的哪个位置？ 提示 根据电负性的递变规律，在元素周期表中，越往右，电负性越大； 越往下，电负性越小，由此可知，电负性最强的元素位于周期表的右上 方，最弱的元素位于周期表的左下方。 2.(1) 根 据 化 合 物 SiC 、 CCl4 判 断 ， Si 、 C 、 Cl 的 电 负 性 大 小 的 顺 序 是 _C_l_＞__C_＞__S_i_。 (2) 根 据 化 合 物 HCl 、 HClO 判 断 ， H 、 Cl 、 O 的 电 负 性 大 小 顺 序 是 _O_＞__C__l＞__H__。
同周期自左而右电负性增大，所以电负性：P＜S、N＜F，同主族自上而 下电负性减小，所以电负性：P＜N，N元素的非金属性比S元素强，故电 负性：P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误； F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②＝③，故D错误。
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5.X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元 素强的事实是__C_E_F__(填字母)。 A.将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊 B.加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解 C.第一电离能：X>Y D.电负性：X>Y E.单质的熔点：X>Y F.气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnY G.X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价
2.电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系 增大
减小 特别提醒 第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。
判断正误
(1)在同周期中，稀有气体元素的第一电离能最大( √ )
(2)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，非金属性逐渐增强，第
一电离能也逐渐增大( × ) (3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( × ) (4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大( × )
深度思考 1.按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负 性最小的元素位于周期表中的哪个位置？ 提示 根据电负性的递变规律，在元素周期表中，越往右，电负性越大； 越往下，电负性越小，由此可知，电负性最强的元素位于周期表的右上 方，最弱的元素位于周期表的左下方。 2.(1) 根 据 化 合 物 SiC 、 CCl4 判 断 ， Si 、 C 、 Cl 的 电 负 性 大 小 的 顺 序 是 _C_l_＞__C_＞__S_i_。 (2) 根 据 化 合 物 HCl 、 HClO 判 断 ， H 、 Cl 、 O 的 电 负 性 大 小 顺 序 是 _O_＞__C__l＞__H__。
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1 2
《必修Ⅱ第1章第1节 元素周期表 核素》（第3课时）
编制：杨 忠 审核：杨 晓 斌
【课标要求】
1. 学会原子结构的表示方法。
2. 掌握元素、核素、同位素的概念。
【重点难点】
1. 掌握原子的质量数与质子数、中子数及核外电子之间的关系；
2. 正确区分核素与元素，核素与同位素等概念之间的关系。
【新课导学】 ①阅读教材p 9-p 10并回顾有关初中知识。
1、原子的构成：
原子
2、相对（原子、质子、中子）质量的计算公式 相对原子质量 =
3分析表格中的数据，回答下列问题
①质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因是
②质子、中子的相对质量都近似为 ，电子的质量可以 ，原子的质量主要集中在 . 一、质量数
1、什么叫质量数？（请用文字简明扼要的回答）
2、质量数（A ）、质子数（Z ）、与中子数(N)之间有何关系？（请用公式回答）
3、解释符号
中各个字母所代表的意思。
4、试比较146C 与
126C 在结构上有何异同？
相同点： 不同点： 二、核素
1、定义：核素是具有一定数目的 和一定数目的 的一种 .
2、举例：认识氢的三种核素 原子符号（
三、同位素
1、定义： 相同而 不同的 不同原子互称为同位素
2、举例:列举两个互为同位素的例子如： 如：
3、同位素的 性质不同 性质相同. 【巩固训练】
1、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。
（1）同位素种类由________决定； （2）元素种类由________决定；
（3）元素有同位素由________决定； （4）元素的化学性质主要由________决定；
2、有以下一些微粒： ①
②
③
④
⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
3、Cl 元素有两种天然同位素
、。
在形成的Cl 2分子中，会有 种不同的分子，
它的相对分子质量分别为 、 、 。
4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148
个中子。
现有A 元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是 （ ） A.第三周期第ⅠA 族 B.第四周期第ⅠA 族 C .第五周期第ⅠA 族 D.第三周期第ⅡA 族
5、某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1
H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 分子中含质子的物质的量是 （ ）
A.
a
A+m
B.
a
A
(A-N)mol C.
a
A+m
( A-N)mol D.
a
A
(A-N+m)mol
1 2。