初中化学物质的鉴别
初中化学鉴别物质的方法
初中化学鉴别物质的方法初中化学是一门探索物质结构与性质的学科，鉴别物质的方法是其中的重要内容之一。
本文将从化学实验中常用的鉴别物质的方法入手，详细介绍其原理和实施步骤，帮助读者更好地理解和掌握这些方法。
一、溶解性鉴别法溶解性是物质的重要性质之一，通过观察物质在溶剂中的溶解现象可以初步鉴别物质的特性。
常用的溶解性鉴别法包括：1.溶解性试验：将待鉴别物质分别与水、酸、碱等溶剂接触，观察其是否溶解或反应产生气体、沉淀等变化。
2.溶解度试验：在已知溶液中逐渐加入待鉴别物质，观察其溶解度的变化。
根据溶解度的大小，可以初步判断物质的性质。
二、颜色鉴别法物质的颜色是其吸收和反射特定波长光线的结果，通过观察物质的颜色可以初步鉴别其成分。
常用的颜色鉴别法包括：1.火焰颜色鉴别法：将待鉴别物质分别放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
不同的元素或化合物在火焰中燃烧时产生的颜色是不同的，可以根据颜色的差异初步判断物质的成分。
2.试剂颜色反应法：使用适当的试剂与待鉴别物质反应，观察反应后产生的颜色变化。
不同物质与试剂反应时常会出现颜色变化，通过对比颜色的差异可以初步鉴别物质的性质。
三、气味鉴别法物质的气味是其挥发性和化学性质的表现，通过嗅闻物质的气味可以初步鉴别其成分。
常用的气味鉴别法包括：1.嗅闻法：将待鉴别物质接近鼻部，轻轻吸气，观察气味的特点和变化。
不同的物质具有不同的气味，可以根据气味的特征初步判断物质的性质。
四、燃烧鉴别法物质的燃烧性质是其化学性质的重要表现，通过观察物质在燃烧时的现象可以初步鉴别其成分。
常用的燃烧鉴别法包括：1.燃烧试验：将待鉴别物质放入火焰中加热，观察其燃烧特点和产物变化。
不同的物质在燃烧时会产生不同的火焰、气味和残余物，可以根据这些特征初步判断物质的性质。
五、沉淀鉴别法物质的溶解度是其化学性质的表现，通过观察物质在溶液中是否产生沉淀可以初步鉴别其成分。
常用的沉淀鉴别法包括：1.沉淀试验：将待鉴别物质与适当试剂混合，观察是否产生沉淀。
初中化学常见20种物质鉴别方法
1沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH 溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。
反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。
反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。
例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。
6溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
初中化学物质的鉴别教案
初中化学物质的鉴别教案一、教学目标：1. 让学生掌握物质鉴别的原理和方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 增强学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 物质鉴别的原理2. 常见物质的鉴别方法3. 鉴别实验的操作步骤4. 鉴别实验的注意事项5. 实际案例分析三、教学重点：1. 物质鉴别的原理和方法。
2. 常见物质的鉴别实验。
四、教学难点：1. 鉴别实验的操作步骤和注意事项。
2. 实际案例的分析。
五、教学方法：1. 讲授法：讲解物质鉴别的原理和方法，解析常见物质的鉴别实验。
2. 实验法：进行鉴别实验，培养学生的操作能力和观察能力。
3. 案例分析法：分析实际案例，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4. 小组讨论法：分组进行实验和讨论，培养学生的合作能力和交流能力。
教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生思考如何鉴别不同的物质。
2. 讲解：讲解物质鉴别的原理和方法，解析常见物质的鉴别实验。
3. 实验：进行鉴别实验，学生操作，教师指导。
4. 讨论：学生分组进行实验和讨论，分享实验结果和心得。
5. 案例分析：分析实际案例，引导学生运用化学知识解决实际问题。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调鉴别实验的操作步骤和注意事项。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
教学评价：1. 学生实验操作的正确性和熟练程度。
2. 学生对物质鉴别原理和方法的理解程度。
3. 学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4. 学生参与讨论的积极性和合作能力。
六、教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、烧杯、试剂、指示剂等。
2. 实验试剂：酸、碱、盐、氧化剂、还原剂等。
3. 教案、PPT及相关教学资料。
4. 实际案例资料。
七、教学过程：1. 复习导入：复习上节课的内容，通过提问方式引导学生思考如何进行物质鉴别。
2. 理论讲解：讲解物质鉴别的原理和方法，解析常见物质的鉴别实验。
3. 实验操作：学生分组进行鉴别实验，教师巡回指导，确保实验安全。
初中化学常见物质的鉴别
初中化学常见物质的鉴别初中化学物质的检验气体的检验：1.氧气：将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，然后倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4.氨气：用湿润的紫红色石蕊试纸检测，若试纸变蓝，则是氨气。
5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
6.一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳。
7.氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
离子的检验：1.酸液（H+）：可以使用紫色石蕊试液或PH试纸，活泼金属（如镁条、锌粒等），不溶性碱（如氢氧化铜等），某些金属氧化物（如铁锈）和碳酸盐（如碳酸钠等）来检测。
2.碱液（OH-）：可以使用紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸，某些可溶性盐（如硫酸铜、氯化铁）来检测。
3.盐酸和Cl-：可以使用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子。
4.硫酸和SO42-：可以使用硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸，先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2来检测。
可以先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液来区分Cl-和SO42-。
5.CO32-：可以使用盐酸和石灰水来检测。
6.铵盐（NH4+）：可以使用氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体来检测。
7.Cu2+：可以使用可溶性碱（如氢氧化钠、氢氧化钙），若产生蓝色沉淀则是铜离子。
8.Fe2+：可以使用可溶性碱（如氢氧化钠、氢氧化钙），若产生红褐色沉淀则是铁离子。
9.Ca2+：可以使用可溶性碳酸盐（如碳酸钠），若产生白色沉淀则是钙离子。
相关例题：1.如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
初中化学物质的鉴别听课记录
初中化学物质的鉴别听课记录化学是一门研究物质的科学，主要包括物质的性质、组成和变化。
在化学中，物质的鉴别是非常重要的一环。
通过对不同物质的鉴别，可以更好地了解这些物质的性质和用途。
下面是我记录的一节初中化学物质鉴别的课堂笔记。
一、物质的性质鉴别1.颜色：物质的颜色通常是可以直观观察到的。
不同物质的颜色不同，可以通过颜色的明暗、亮度等特点进行鉴别。
2.臭味：有些物质具有特殊的臭味，例如氯气的气味刺激和刺鼻。
通过嗅觉可以鉴别一些具有特殊臭味的物质。
3.燃烧性质：物质的燃烧性质也是一种常用的鉴别方法。
例如，炭、纸张等物质在遇到明火时能够燃烧，而金属等物质则不能。
4.导电性：一些物质具有良好的电导性，例如金属。
可以通过将物质与电极连接，观察是否能够通过物质传递电流来鉴别物质。
二、物质的组成鉴别1.试剂反应：通过将物质与一些特定的试剂进行反应，观察其产生的颜色变化、气体释放或沉淀的形成等来鉴别物质的组成。
2.pH值：测定物质的pH值可以判断其是否为酸性或碱性物质。
可以使用酸碱指示剂或pH试纸来进行测定。
3.燃烧后产生的气体：一些物质在燃烧后会产生特定的气体，例如氧气、二氧化碳等。
可以通过观察燃烧前后的气体变化来鉴别物质。
4.能否分解：一些物质可以通过化学反应进行分解，例如水可以通过电解反应分解成氢气和氧气。
可以通过观察物质是否能够分解来鉴别物质的组成。
三、物质的变化鉴别1.化学变化：一些物质在与其他物质反应时会发生化学变化，例如产生颜色变化、气体释放等。
可以通过观察物质在一系列化学反应中的变化来鉴别物质。
2.物理变化：物质的物理状态变化也可以作为鉴别的依据。
例如，水在低温下可以冻结成固体，再加热可以蒸发成气体。
通过观察物质在不同条件下的状态变化来鉴别物质。
四、实验案例在课堂上，老师为我们进行了一个实验案例，通过实验来对物质进行鉴别。
1.实验材料：锌粉、铜粉、铁粉、铝粉、硫黄粉。
2.实验过程：a.将锌粉、铜粉、铁粉、铝粉、硫黄粉分别放入不同试管中。
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。
鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。
2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。
3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。
4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。
5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。
物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。
常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。
2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。
3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。
4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。
总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。
鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。
试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。
物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。
化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。
除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。
常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。
在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。
例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。
对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。
对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。
初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总
初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总离子的检验•氢离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变红）。
2，利用pH试纸测pH值（pH值<7）。
3，加入活泼金属，如铁（有气泡产生）。
4，加入难溶性金属氧化物，如氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。
5，加入难溶性碱，如氢氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。
6，加入碳酸盐，如碳酸钠（有气泡产生）。
7，加入碳酸氢盐，如碳酸氢钠（有气泡产生）。
•氢氧根离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变蓝），无色酚酞（变红）。
2，利用pH试纸测pH值（pH值>7）。
3，加入可溶性铜盐，如硫酸铜（产生蓝色沉淀）。
4，加入可溶性铁盐，如氯化铁（产生红褐色沉淀）。
5，加入可溶性镁盐，如氯化镁（产生白色沉淀）。
6，加入铵盐，如氯化铵（产生有刺激性气味的气体）。
•碳酸根离子的检验：1，加入盐酸或者硫酸（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）。
2，加入硝酸钙溶液（产生白色沉淀）。
•硫酸根离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（产生白色沉淀）。
•氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银溶液（产生白色沉淀）。
•铵根离子的检验：加入氢氧化钠或者氢氧化钙加热（产生有刺激性气味的气体）。
•钡离子的检验：加入稀硫酸或者硫酸钠或者硫酸钾溶液（产生白色沉淀）。
•银离子的检验：加入稀盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液（产生白色沉淀）。
•铜离子的检验：加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生蓝色沉淀）。
加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生红褐色沉淀）。
气体的检验•氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气。
•氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满。
•二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
•二氧化碳的验满：用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。
•氢气的检验：在导管口点燃气体，产生淡蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水不浑浊。
初中化学物质的鉴别教案
初中化学物质的鉴别教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学物质鉴别的原理和方法。
2. 培养学生观察、思考、实验和解决问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作技能和团队合作能力。
二、教学内容：1. 物质鉴别的原理：物理性质和化学性质的差异。
2. 物质鉴别的常用方法：颜色、气味、味道、溶解性、密度、硬度、燃烧性、反应性等。
3. 常见化学物质的鉴别案例：盐酸与碳酸钠、铁与铜、氢氧化钠与硫酸等。
三、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，引发学生对物质鉴别的兴趣。
2. 讲解：介绍物质鉴别的原理和方法，分析常见化学物质的特性。
3. 实验：学生分组进行实验，运用所学方法鉴别给定的化学物质。
4. 讨论：学生分享实验结果，讨论鉴别过程中遇到的问题和解决方法。
四、教学评价：1. 学生能理解物质鉴别的原理和方法。
2. 学生能运用所学方法进行实验，正确鉴别给定的化学物质。
五、教学资源：1. 实验室设备：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
2. 化学试剂：盐酸、碳酸钠、铁、铜、氢氧化钠、硫酸等。
3. 实验指导书：提供实验步骤、方法和要求。
4. 课件：展示物质鉴别的原理、方法和案例。
六、教学步骤：1. 引言：通过展示日常生活中的物质鉴别实例，如区分硬水和软水、识别真假币等，激发学生的兴趣。
2. 理论讲解：详细讲解物质鉴别的原理，包括物理性质和化学性质的差异，以及如何利用这些性质进行鉴别。
3. 实验演示：教师进行几个简单的物质鉴别实验，如使用酸碱指示剂区分酸性和碱性溶液，使用金属活动性顺序表鉴别金属等。
4. 学生实验：学生分组进行实验，选择适当的试剂和方法对给定的物质进行鉴别。
5. 结果讨论：学生展示实验结果，讨论在实验过程中遇到的问题和解决方法，以及鉴别的准确性。
七、教学方法：1. 讲授法：用于讲解物质鉴别的原理和概念。
2. 演示法：用于展示实验过程，为学生提供直观的学习材料。
3. 实验法：让学生通过亲自动手进行实验，增强实践操作能力。
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氢氧化钠溶液，
湿润的红色石蕊 试纸或无色酚酞 试纸 。
产生刺激性气味的
气体，能使石蕊试
纸变蓝或无色酚酞
试纸变红
12
鉴别真假纯净水
自来水生产中通常使用少量氯气消毒杀菌， 氯气与水反应的产物之一是盐酸。用化学方 法来鉴别真假纯净水？写出步骤、方法、现 象及结论。
取样，滴加硝酸银，产生白色沉淀 则为假冒纯净水
3
一、常见气体的检验
气体 方法
现象
O2 伸入带火星的木条 木条复燃 燃烧的木条伸入瓶中 木条熄灭
CO2 气体通入澄清石灰水 变浑浊
N2
将燃烧的木条伸入 瓶中，再倒入澄清
石灰水， 2021/3/9
燃烧的木条熄 灭，澄清石灰 水不变浑浊4
一、常见气体的检验
气体 方法
现象
H2
把气体点燃，在火焰上方罩 淡蓝色火焰，烧杯
①变蓝 ②变红 ③pH>7 ④有蓝色（红褐色）沉淀
10
二、常见离子的检验（二）
离子 常见的物质 检验试剂
实验现象
SO42Cl-
H2SO4及 可溶性硫 酸盐
HCl及可溶 性盐酸盐
Ba(NO3)2溶 产生白色沉淀 液和稀HNO3 白色沉淀不溶解 AgNO3溶液 产生白色沉淀 和稀HNO3 白色沉淀不溶解
溶于水后放热固体 溶于水后吸热固体
CaO NaOH KNO3
氢氧化钠和食盐的鉴别 加水后触摸是否放热
2021/3/9
17
鉴别物质的常用方法
2、抓住“气体”——根据被鉴 别 物质发生反应是否产生气体， 或根据气体的颜色、气味等来 鉴别
碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体
铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3
2021/3/9 活泼金属遇酸产生氢气
2021/3/9
13
考点例题解析：
例2、厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是 食盐，一瓶是纯碱。能用哪些方法 鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
2021/3/9
适宜的 鉴别方 法有…
14
方法
食盐
1.用酸碱
酚酞不变色
指示剂（滴加酚酞）
2.测pH值（用玻棒 蘸取溶液蘸在pH 试纸上）
pH=7
溶液呈中性
可一个冷而干燥的小烧杯 壁上有水珠生成.
燃把气体点燃，在火焰上方 淡蓝色火焰，澄
CO 性罩一个内壁涂澄清石灰水 清石灰水变浑浊
的小烧杯
点燃，在火焰上方罩一个 淡蓝色火焰，有
CH4
冷而干燥的小烧杯，再向 水珠，澄清石灰 烧杯内倒入澄清石灰水。 水变浑浊。
2021/3/9
5
一、常见气体的检验
气体 方法
CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH
CuSO4·5H2O C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉
Cu Fe2O3 亚铁盐溶液 （FeSO4 ) 铁盐溶液（ FeCl3)
2021/3/9
鉴别氧化镁和氧化铜 看颜色
16
三、鉴别物质的常用方法
1、依据物质的物理性质 （观察固体的溶解性） （观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）
现象
H2O 通过白色的无水硫酸铜 白色粉末变蓝色
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶 产生白色沉淀 液和稀硝酸
将湿润的红色石蕊试纸放 红色石蕊试纸变
NH3 在瓶口
蓝。
2021/3/9
6
常见气体的检验
例1：有四瓶无色气体分别是H2 CO2 N2 O2,如何来鉴别？
H2
CO2
N2
燃烧的 木条
气体被点燃
H2
木条熄灭 N2 通入澄清 CO2 石灰水
你知道吗？
交警如何检验酒后驾车
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理 是:橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性水 溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色（Cr2O3）
2021/3/9
1
鉴别真假纯净水
不法商贩用自来水冒充纯净水。
你会利用所学化学知识来鉴别其真
伪吗？
你
会
吗
？
2021/3/9
2
常见物质的检验和鉴别
2021/3/9
变浑浊 CO2
O2
木条燃烧 O2
无现象 N2
更旺
2021/3/9
7
我来做一做
练习1、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气
体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，
除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂
中的
（ ）D
A、浓硫酸 B、蒸馏水
C、酚酞试液 D、澄清的石灰水
鉴别氢气和甲烷可依据其 燃烧产物不同。
专题突破：鉴别
3.加沉淀剂
无明显现象
(CaCl2、Ca(OH)2等)
4.加酸 （取样,滴加酸溶液） 不冒气泡
2021/3/9
纯碱 酚酞变红色
pH>7
溶液呈碱性 产生白色沉淀
产生气泡
15
三、鉴别物质的常用方法
1、依据物质的物理性质（观察“颜色” ）
• 白色 粉末 • 蓝色晶体 • 黑色 粉末 • 红色固体 • 浅绿色溶液 • 棕黄色溶液
CO32- 碳酸盐
2021/3/9
稀盐酸和澄 有无色气泡产生 清石灰水 澄清石灰水变浑浊
11
二、常见离子的检验（二）
离子 常见的物质 检验试剂
实验现象
Cu2+
可溶性铜 盐CuCl2
氢氧化钠 溶液
生成蓝色沉淀
Fe3+ 可溶性铁 氢氧化钠 盐FeCl3 溶液
产生红褐色沉淀
NH4+ 铵盐
2021/3/9
18
三、鉴别物质的常用方法
3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴 别物质。
（1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有
BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等； （2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有
AgCl、BaSO4。 （3）、 蓝色沉淀：Cu（OH）2
2021/3/9
红褐色沉淀：的常用方法
4、分析典型反应——根据焰色反应颜色 来鉴别钠盐和钾盐。
钠盐 灼烧时火焰呈黄色 钾盐 透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色
2021/3/9
20
★多种试剂分步鉴别法（分组法）
➢ 通常待测物都是无色溶液或白色固体 ➢ 无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中
性、碱性几组 ➢ 白色固体一般可加水，根据溶解性分组。 ➢ 每一组中根据物质的性质再次选择合适的
ⅹ 练习2、某气体有H2、CO、CO2 、CH4的一种 或两种组成，为确定成分进行下面实验： ①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊； ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成 ③将气体点燃后通过澄清石灰水，有浑浊现象。 有此推测该则气体的成分可能有哪几种？
还原剂H2或CO两者必有其一存在
CO和CH4两者必有其一
① CO ② CO CH4 ③ CO H2 ④H2 CH4
二、常见离子的检验（一）
鉴定离子
所用试剂
H+ 酸 ①紫色石蕊试液
性 溶 液
②pH试纸 ③活泼金属
④碳酸盐 等
OH- 碱 ①紫色石蕊试液
性 溶
②无色酚酞
液 ③pH试纸
④CuCl2、FeCl3等
2021/3/9
现象
①变红 ②pH<7 ③产生气体,点燃发出淡 蓝色火焰 ④产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体