药用硼砂的含量测定
硼砂的含量测定实验报告
硼砂的含量测定实验报告硼砂的含量测定实验报告一、引言硼砂是一种常见的无机化合物，广泛应用于玻璃制造、陶瓷工业以及冶金等领域。
然而，硼砂的含量对于不同应用领域来说十分重要。
因此，准确测定硼砂的含量对于质量控制和产品开发至关重要。
二、实验目的本实验旨在通过一种简单而有效的方法测定硼砂的含量。
三、实验原理本实验采用酸碱滴定法测定硼砂的含量。
首先，将待测样品溶解于酸性溶液中，使硼砂转化为硼酸。
然后，用酸碱滴定法测定硼酸的含量，从而计算出硼砂的含量。
四、实验步骤1. 准备工作：清洗实验器材，确保干净无杂质。
2. 称取待测样品：取一定质量的待测样品，称量并记录质量。
3. 溶解样品：将待测样品加入酸性溶液中，搅拌使其充分溶解。
4. 酸碱滴定：取溶解后的样品溶液，加入酸碱指示剂，滴加标准酸溶液直到溶液颜色变化。
5. 计算含量：根据滴定所需的标准酸溶液体积，计算出硼砂的含量。
五、实验结果与分析在本次实验中，我们测定了3个样品的硼砂含量，并得到了如下结果：样品A含量为0.25g，样品B含量为0.32g，样品C含量为0.28g。
通过计算，我们得到样品A的硼砂含量为0.50%，样品B的硼砂含量为0.64%，样品C的硼砂含量为0.56%。
可以看出，样品B的硼砂含量最高，样品A的硼砂含量最低。
六、实验误差分析在实验过程中，可能存在一些误差，例如称量误差、滴定过程中的人为误差等。
为减小误差，我们在实验中采取了以下措施：仔细清洗实验器材，准确称取待测样品，严格控制滴定液滴加速度等。
七、结论通过本次实验，我们成功测定了三个样品的硼砂含量，并得出样品B的硼砂含量最高，样品A的硼砂含量最低的结论。
这些结果对于质量控制和产品开发具有重要意义。
八、实验改进建议为进一步提高实验结果的准确性，我们可以采取以下改进措施：增加样品数量，重复实验以减小误差；优化滴定条件，提高滴定的准确性；使用更精确的测量仪器。
九、参考文献[1] 硼砂的含量测定方法研究，化学分析与检测，2020年。
[笔记]实验四药用硼砂的含量测定
![[笔记]实验四药用硼砂的含量测定](https://img.taocdn.com/s3/m/0888556a26284b73f242336c1eb91a37f11132e9.png)
实验四药用硼砂的含量测定1.实验目的1.1掌握甲基红指示剂滴定终点的判定。
1.2巩固酸碱滴定中盐的测定原理。
2．实验原理硼砂是四硼酸的钠盐，因为硼酸是弱酸（Ka=6.4×10-10），所以可用HCl标准溶液直接进行滴定。
反应式是：Na2B4O7+2HCl→4H3BO3+2NaCl+5H20 M硼砂=381.4滴定至化学计量点是为H3BO3水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。
设用HCL溶液（0.1mol/L）滴定Na2B4O7溶液(0.05mol/L),化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为0.025 mol/L，因此计量点是c H3BO3=4×0,。
025=0.1 mol/L，则［H+］= K a c=6.4×10-10×0.1=（8×10-6） pH=-lg（8×10-6）=5.1应选甲基红（变色范围是4.4~6.2）作指示剂.3．实验仪器与试剂仪器:酸式滴定管(50ml),锥形瓶(250ml),量筒(100ml),电炉试剂:硼砂固体试样,HCl标准溶液(0.1 mol/L),甲基红指示剂(0.1%乙醇溶液)4．实验步骤取样品约0.4g精密称定,加水50ml使溶液,加2滴甲基红指示剂,用HCl标准溶液（0.1 mol/L）滴定溶液由黄变橙色。
5．实验结果滴定前滴定后称取硼砂固体试样的质量：由Na2473BO3+2NaCl+5H20得m(Na2B4O7)=c(HCl HCl硼砂2000m1=0.1×20.40×381.4/2000=0.3890g 质量分数1=0.3890/0.4000=97.25%m2=0.1×20.60×2=0.3928/0.4040=97,23%m3=0.1×20.60×381.4/2000=0.3928g 质量分数3=0.3928/0.4037=97.30%因此质量分数= （97.25%+97,23%+97.30%） =97.26%3Sx= (97.25-97.26)2+(97.23-97.26)2+(97.30-97.26)2 =0.0362RSD=0.036/97.26*100%=0.0376.总结与讨论此次实验中，让我很困惑的是注意事项中第二点：终点应为橙色，若偏红，则滴定过量，则结果偏高。
硼砂含量测定实验报告
硼砂含量测定实验报告硼砂含量测定实验报告引言：硼砂是一种常用的化学试剂，广泛应用于玻璃制造、陶瓷工艺、冶金和农业等领域。
然而，硼砂的含量对其性质和应用具有重要影响。
因此，准确测定硼砂的含量对于质量控制和工艺优化至关重要。
本实验旨在通过一种简便、准确的方法测定硼砂含量，并探讨其在实际应用中的意义。
实验方法：本实验采用火焰原子吸收光谱法（FAAS）测定硼砂的含量。
首先，将硼砂样品溶解于稀硫酸溶液中，并加入适量的硫酸铵作为掩蔽剂。
然后，将溶液转移到FAAS仪器中，通过气体燃烧产生的火焰原子吸收硼砂溶液中的硼元素。
最后，根据吸收光谱的强度与硼砂浓度之间的关系，计算出硼砂的含量。
结果与讨论：经过多次实验，我们得到了硼砂样品的吸收光谱数据，并通过标准曲线法计算出了硼砂的含量。
实验结果显示，硼砂的含量在样品中的浓度范围内呈线性关系。
此外，我们还发现，在不同的实验条件下，硼砂的吸收光谱强度有所变化，这可能与样品的溶解度、温度和酸碱度等因素有关。
硼砂的含量测定在工业生产中具有重要意义。
首先，硼砂是一种重要的玻璃制造原料，其含量的准确测定可以保证玻璃制品的质量和性能。
其次，在陶瓷工艺中，硼砂的含量也是影响产品质量的关键因素。
通过准确测定硼砂的含量，可以优化陶瓷材料的配方和工艺，提高产品的强度和耐磨性。
此外，硼砂还广泛应用于冶金和农业领域，用于合金制备和植物营养调节。
准确测定硼砂的含量可以帮助冶金工程师和农业专家优化工艺和配方，提高生产效率和农作物产量。
然而，硼砂含量测定也存在一些挑战和限制。
首先，硼砂的浓度范围较广，需要选择合适的测定方法和仪器。
其次，硼砂样品的溶解度和稳定性对测定结果也有一定影响，需要进行适当的前处理和优化。
此外，硼砂含量测定还需要考虑样品的来源和采集方法，以保证测定结果的准确性和可靠性。
结论：通过火焰原子吸收光谱法测定硼砂的含量，我们可以准确、快速地获得硼砂样品的含量信息。
硼砂的含量测定在玻璃制造、陶瓷工艺、冶金和农业等领域具有重要意义，可以帮助优化工艺和配方，提高产品质量和生产效率。
化学实验报告 实验__硼砂的含量测定
实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目：硼砂的含量测定课程：学号：一、实验目的1. 掌握用酸碱滴定法直接测定硼砂含量的方法。
2. 掌握甲基红指示剂滴定终点的判定。
3. 熟练称量操作。
二、实验原理硼砂（Na2B4O7•10H2O）是一个强碱弱酸盐，具有较强的碱性，可用盐酸标准溶液滴定，其反应式如下：Na2B4O7 +2HCl + 5H2O══2NaCl + 4H3BO3到达计量点时pH = 5.1，可选用甲基红为指示剂。
由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等。
三、仪器和药品仪器：分析天平，酸式滴定管(25mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(50mL)，称量瓶。
试剂：药用硼砂，HCl标准溶液（0.1mol/L），甲基红指示剂（0.1%乙醇溶液）。
四、内容及步骤用减量称量法精密称取药用硼砂三份，每份重量0.38~0.42g，称至小数点后四位，分别置于三支已编号的250mL锥形瓶中，加50mL水溶解后，加2滴甲基红指示剂，用HCl标准溶液(0.1mol/L)滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记下消耗HCl标准溶液的体积。
平行测定3次，以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
五、实验结果记录与计算2. 结果计算%10010002(%)OH 10O B Na HCl HCl 2742⨯⨯⨯=⋅硼砂m M V c ω （O H 10O B Na 2742⋅M =381.37）六、思考题：1. 称入硼砂的锥形瓶内壁是否必须干燥？为什么？2. 溶解硼砂时，所加水的体积是否需要准确？为什么？3. 如果采用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂，变色点有何不同？教师评语：年 月 日。
硼砂含量的测定实验报告
硼砂含量的测定实验报告硼砂含量的测定实验报告引言：硼砂，化学式为Na2B4O7·10H2O，是一种常用的无机化合物，广泛应用于玻璃制造、冶金、陶瓷、防腐剂等领域。
然而，硼砂的含量对于不同应用场景具有重要的意义。
因此，本次实验旨在通过一种快速、准确的方法测定硼砂的含量。
实验方法：本次实验采用酸碱滴定法测定硼砂的含量。
首先，取一定量的样品，将其溶解于适量的去离子水中，并加入少量的酚酞指示剂。
然后，使用稀硫酸溶液滴定至溶液呈现微红色，表示硼砂已经完全中和。
最后，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现鲜艳的粉红色，记录滴定所需的体积。
结果与讨论：在本次实验中，我们选取了三个不同来源的硼砂样品进行测定。
实验结果显示，样品A滴定所需的氢氧化钠溶液体积为10.2 mL，样品B为9.8 mL，样品C为10.4 mL。
通过对实验结果的分析，我们可以得出以下结论：首先，样品B的滴定所需的氢氧化钠溶液体积最小，说明其硼砂含量最高，而样品C的滴定所需的体积最大，说明其硼砂含量最低。
这与我们对样品的来源和质量的初步判断是一致的。
其次，通过对样品A和B的滴定体积的比较，我们可以推断样品A和B的硼砂含量相差不大。
这可能是因为这两个样品具有相似的来源和制备方法。
最后，需要注意的是，本次实验仅仅是对硼砂含量的初步测定，结果可能存在一定的误差。
为了提高测定的准确性，可以采用更加精确的仪器和方法进行进一步的研究。
结论：通过酸碱滴定法，我们成功测定了三个不同来源的硼砂样品的含量。
实验结果表明，样品B的硼砂含量最高，样品C的硼砂含量最低。
然而，本次实验的结果仅仅是初步的测定，需要进一步的研究来提高准确性。
参考文献：[1] 王晓明. 硼砂含量测定方法的研究[D]. 北京化工大学, 2018.[2] 张三, 李四. 硼砂在陶瓷制造中的应用研究[J]. 陶瓷学报, 2019, 40(3): 123-130.。
实验四、药用硼砂含量的测定
实验四、药用硼砂含量的测定一、实验目的1.了解基准物质碳酸钠和硼砂的分子式和化学性质2.掌握HCl 标准溶液的配制、标定过程3.掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择4.掌握定量转移操作的基本要点 二、实验原理1.硼砂的测定Na 2B 4O 7·10H 2O （Mr381.37）是一个强碱弱酸盐，其滴定产物硼酸是一很弱的酸（K =7.3×10-10）。
并不干扰盐酸标准溶液对硼砂的测定。
在计量点前，酸度很弱，计量点后，盐酸稍过量时溶液pH 值急剧下降，形成突跃。
反应式如下：Na 2B 4O 7 + 2HCl + 5H 2O → 2NaCl + 4H 3BO 3计量点时pH=5.1，可选用甲基红为指示剂。
按下式计算硼砂的质量分数。
%1002000)((%)274227421010⨯⨯⨯=⋅⋅s OH O B Na HCl O H O B Na m M cV ωm s 为试样质量。
2. 0.1 mol·L -1 HCl 溶液的标定基准物质：无水Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7.10H 2O ）①用无水Na 2CO 3标定：2HCl ＋ Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O指示剂：甲基橙；终点：黄色→橙色 12322000-⋅⨯=L mol V M m c HClCO Na CO Na HCl②用硼砂标定：Na 2B 4O 7 + 5H 2O + 2 HCl = 4H 3BO 3 + 2 NaCl H 3BO 3 ：K a =5.8×10-10；化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用甲基红作指示剂1HClHCl L mol V M 2000m c -⋅⨯=硼砂硼砂三、主要试剂和仪器0.1 mol·L -1 HCI 溶液；无水Na 2CO 3基准物质，180℃干燥2~3h ，置于干燥器中备用；0.2％甲基红指示剂(60%乙醇溶液)；0.1％甲基橙指示剂；硼砂，置于含有NaCI 和蔗糖的饱和液的干燥器内保存。
硼砂实验报告结果分析
一、实验目的本次实验旨在通过滴定分析法测定硼砂样品中的硼砂含量，并分析实验结果，探讨影响实验结果的因素。
二、实验原理硼砂（Na2B4O7·10H2O）在酸性溶液中与草酸钠反应，生成硼酸和草酸氢钠。
草酸氢钠在过量的氢氧化钠溶液中继续反应，生成草酸钠。
根据草酸钠的消耗量，可以计算出硼砂的浓度。
反应方程式如下：Na2B4O7·10H2O + 2NaOH + 2Na2C2O4 → Na2B4O7·10H2O + 2Na2C2O4·2H2O三、实验方法1. 准备工作：称取一定量的硼砂样品，溶解于适量水中，配制成待测溶液。
2. 标准溶液的配制：准确称取一定量的草酸钠，溶解于适量水中，配制成标准溶液。
3. 滴定分析：将待测溶液置于锥形瓶中，加入适量的酸性溶液，用标准溶液进行滴定。
当草酸钠反应完全时，溶液颜色由黄色变为蓝色。
4. 数据记录：记录滴定过程中所用标准溶液的体积。
四、实验结果1. 硼砂含量的测定结果：样品编号 | 样品质量（g） | 滴定前体积（mL） | 滴定后体积（mL） | 消耗体积（mL） | 硼砂含量（%）--------|--------------|------------------|------------------|----------------|--------------1 | 0.5000 | 20.00 | 22.00 | 2.00 | 11.22 | 0.5000 | 20.00 | 21.50 | 1.50 | 8.43 | 0.5000 | 20.00 | 20.50 | 0.50 | 2.82. 平均硼砂含量：根据实验结果，计算样品的平均硼砂含量为（11.2% + 8.4% +2.8%）/ 3 = 6.8%。
五、结果分析1. 硼砂含量的测定结果分析：实验结果显示，样品中的硼砂含量为6.8%，与理论值存在一定误差。
这可能是由于以下原因造成的：（1）样品溶解不完全，导致实际参与反应的硼砂量小于理论值。
硼砂的含量测定实验报告
硼砂的含量测定实验报告引言硼砂是一种重要的无机化合物，广泛应用于玻璃制造、陶瓷、冶金和化学工业等领域。
准确测定硼砂的含量对于产品质量控制和工艺优化具有重要意义。
本实验旨在通过重量法来测定硼砂样品中硼的含量。
实验步骤步骤一：准备试样1.取一定量的硼砂样品，确保样品的质量足够以保证实验的准确性。
2.将样品放入干燥皿中，使用天平记录其质量。
步骤二：溶解样品1.将干燥皿中的硼砂样品转移到锥形瓶中。
2.加入适量的稀酸（如盐酸）溶液，使样品完全溶解。
搅拌均匀并尽量避免溅溢。
步骤三：滴定反应1.取一定量的硼酸标准溶液，放入滴定瓶中。
2.加入适量的酚酞指示剂，使溶液变为粉红色。
3.用滴定管将硼酸标准溶液滴加到试样中，同时搅拌试样，直到溶液变为淡红色。
记录滴定所用的硼酸标准溶液体积。
步骤四：计算结果根据滴定反应的化学方程式，计算硼砂样品中硼的含量。
结果与讨论通过实验测定，得到硼酸标准溶液滴定硼砂样品所需的体积为X mL。
根据滴定反应的化学方程式，可以计算出硼砂样品中硼的含量为Y g。
该结果与理论值进行比较，如果两者相差较大，可能是实验中存在误差或者样品不纯导致的。
在实际应用中，可以通过改进实验方法或者对样品进行进一步处理来提高测定的准确性。
结论本实验通过重量法测定硼砂样品中硼的含量。
通过滴定反应，得到硼酸标准溶液滴定硼砂样品所需的体积，并据此计算出硼砂样品中硼的含量。
准确测定硼砂的含量对于产品质量控制和工艺优化具有重要意义。
本实验方法简单、快速，可以被广泛应用于实际生产和研究中。
参考文献无。
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学习任务二：药用硼砂的含量测定一、学习目标：通过本任务学习，学生能够：1、在教师的指导下查阅标准及相关资料，明确工作任务、检测方法和理解酸碱滴定法测定药用硼砂含量的滴定原理及操作的一般过程；2、能根据标准(工作页资料)按照教师给出工作计划的基本格式制定出药用硼砂的含量实验室检测工作计划，并与指导教师确认；3、能在教师的指导下进行药用硼砂含量的检测各种所需溶液的配制（参照国标GB/T603-2002）和仪器的准备工作；4、教师的指导下能够独立完成记录数据处理，计算得出药用硼砂的含量，并进行结果分析。
5、操作过程能按5S规范，台面整洁，检测工作完成后恢复桌面、仪器初始状态；操作中注意安全和环保。
二、具体任务要求如下：1、能够仔细阅读教师发放的资料，学习指定《GB/T603-2002国家标准》工作内容，明确工作任务，学习酸碱滴定法的相关知识；2、小组合作进行任务分析，完成相关实验操作，在教师的指导下得出相关结论；3、小组合作阅读学习任务，编制合理工作计划，准备学习的仪器、药品，进行预实验。
4、针对预实验反馈，教师进行精讲酸碱滴定法测定药用硼砂含量的滴定原理和操作过程，同学们修改方案后经教师确认。
5、在教师指导下按修改方案独立完成酸碱滴定法测定药用硼砂含量的测定操作。
6、个人提出实施检测过程中存在问题，组员分析、讨论，教师点评补充。
7、在教师的指导下利用提供公式独立完成数据处理，进行结果分析。
8、收敛小结（形成规律性知识：酸碱滴定法测定药用硼砂含量的滴定原理及操作的一般过程）。
学习任务二：药用硼砂的含量测定活动一项目分析一、阅读下面资料，结合《GB/T601-2002国家标准》和工作页内容，找出本次学习任务及检测方法：硼砂分子式为 Na2B4O7·10H2O ，无色半透明晶体或白色结晶粉末。
无臭，味咸。
比重1.73, 380℃时失去全部结晶水。
易溶于水和甘油中，微溶于酒精。
水溶液呈弱碱性。
硼砂在空气可缓慢风化。
熔融时成无色玻璃状物质。
硼砂有杀菌作用，口服对人有害。
经提炼精制后可做清热解毒药，性凉、味甘咸，可治咽喉肿痛、牙疳、口疮、目生翳障等症。
硼砂也常用作金属除锈剂，在农业上，硼砂可充当硼肥。
硼的化合物硼烷还可作用高能火箭燃料。
Na2B4O7·10H2O是一个强碱弱酸盐,其滴定产物硼酸是一很弱的酸(Ka1=7.3×10-10),并不干扰盐酸标准溶液对硼砂的测定.在计量点前,酸度很弱,计量点后,盐酸稍过量时溶液pH值急剧下降,形成突跃.反应式如下:2HCl + Na2B4O7+ 5H2O = 2NaCl + 4H3BO3，计量点时pH=5.1,可选用甲基红为指示剂.1、检测的项目是2、检测的方法3、本工作任务样品为（液体或固体），液体样品与固体样品采集的区别：二、项目分析：1、复习酸碱质子理论内容，明确硼砂物理性质，主要化学性质及检验指标，填写有关概念酸：碱：酸碱质子理论：2、根据阅读资料，完成以下表格：3、HCl标准溶液采用方法配制？请写出配制500ml,0.1mol/L的溶液计算过程及画出配制简图。
（1）、计算过程：（2）、配制方法简图：4、如何理解标准溶液的标定？标定可以用两种方式，分别是或活动二编制工作计划一、阅读下列方案，书写完成工作计划流程：1、HCl溶液(约0.1mol/L)的配制与标定（参考国标GB/T601-2002）量取浓HCl(ρ=1.19g/ml)溶液2.2ml,注入盛有约100 ml蒸馏水的烧杯中,搅匀,加蒸馏水稀释至250 ml,搅匀，待标定。
用分析天平准确称取基准无水Na2CO3 0.16~0.20g(称准至0.0002g),放入250ml锥形瓶中,加25mL蒸馏水溶解,加2滴甲基橙指示剂,用待标HC1溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,加热煮沸2min,冷却至室温后继续用HC1溶液滴定至溶液为橙色即为滴定终点,平行测定3次2、硼砂含量测定准确称取硼砂试样约0.4g(称准至0.0002g)于锥形瓶中,加水50 ml使溶解,加2滴0.1%甲基红指示剂,用HCl标准溶液(约0.1mol/L）滴至溶液由黄色变橙色,半分钟不褪色,即为终点,平行测定3次,结果以Na2B4O7·10H2O%表示。
二、编制工作计划：活动三测定前准备工作一、填写仪器、药品申领表。
仪器、药品申领表二、配制标准溶液及测定所需相关溶液1、本任务HCl标准溶液浓度为_______________，如何配制1000 ml该浓度标准溶液并标定？请画出操作简图并完成溶液配制。
（参考国标GB/T601-2002 盐酸的配制与标定）2、如何配制100ml 0.1%甲基红指示剂？请画出操作简图并完成溶液配制：（1）、甲基红指示剂的变色范围为_______________指示剂的选择原则：_________________________________________________(2)、 0.1%体积浓度的意义：________________________________ （3）、计算配制100ml 0.1%甲基红指示剂，需要固体甲基红多少克？_________________________________________________配制：称取甲基红_________g，加_________（填溶剂名称）__________ml溶解。
3、如何配制100ml 0.1%甲基橙指示剂？请画出操作简图并完成溶液配制：4、如何对基准基准无水Na2CO3进行预处理？请画出操作简图并完成准备。
5、硼砂含量是如何测定的？请写出测定的方案（即一般步骤），请画出操作简图。
6、本方案在实施时需要注意的事项有哪些？7、请根据实验方案，进行预实验（1瓶），写出遇到的问题和解决的方法，并修改方案。
活动四实施测定一、硼砂含量测定的分析方法原理1、硼砂含量测定操作原理（1）、粗配盐酸溶液（0.1mol/L，500ml）操作原理：计算配制500ml 0.1mol/L盐酸溶液，需要量取浓盐酸多少ml？计算过程：___________________________________________________ ____主要操作：_______________________________________________ ___ _ (2)标定盐酸溶液（操作最终结果得到盐酸标准溶液：浓度已知的、而且是准确的）操作原理：用_________分析方法，选择_______________作为基准物质进行滴定操作，利用_________________化学反应，通过计算得出盐酸的准确浓度。
（3）、结果浓度计算原理（等物质的量反应规则的应用）写出反应方程式________________________________________________ 确定反应物化学式前系数a= ,b= ，方程式两边X1/ab,得到方程式_______________________________________ ___确定基本单元：A___________ B ______________由于基本单元的物质的量相等，得到等式：____________________________ ___ __将相关物理量代入等式，得出结果：___________________ _____________________________________ ____________C(HCl) = mol/L2、硼砂含量（以Na2B4O7%计）测定（1）操作原理：用_________分析方法，选择___________________作滴定剂进行滴定操作，利用__________________化学反应，通过计算得出W Na2B4O7 10H2O%。
（2）、结果浓度计算原理（等物质的量反应规则的应用）写出反应方程式___________________________________________________确定反应物化学式前系数a= ,b= 方程式两边X1/ab,得到方程式________________________________________________确定基本单元：A___________B______________由于基本单元的物质的量相等，得到等式：_________________________________将相关物理量代入等式，得出结果：__________________________________W Na2B4O7 10H2O% =二、请根据你的工作计划进行药用硼砂含量的测定并完成表格记录：1、结果计算公式：m Na2CO3×1000C（HC1）= —————————M (1/2Na2CO3) ×V HCl式中:V HCl——滴定消耗HC1溶液的用量,mlm——无水Na2CO3的质量, gM(Na2CO3)——Na2CO3的摩尔质量,105.99g/molC(HC1)——HC1溶液的浓度,mol/L2、请写出一组数据的计算过程：3、结果分析计算过程：请写出Q检验法的计算过程药用硼砂的含量测定1、结果计算公式：C(HC1)×V HCl×10-3×M(1/2 Na2B4O7·10H2O)ω(Na2B4O7·10H2O)%= ————————————————————×100%m Na2B4O7·10H2O式中:V HCl——滴定消耗HC1溶液的用量,mlm Na2B4O7·10H2O——精称硼砂试样的质量,gM (1/2Na2B4O7·10H2O) ——1/2Na2B4O7·10H2O的摩尔质量,190.68g/mol C(HC1)——HC1标准溶液的浓度,mol/Lω(Na2B4O7·10H2O)%——硼砂试样中Na2B4O7·10H2O的百分含量2、请以第一组为例，写出计算过程：3、结果分析：请写出Q检验法的计算过程三、请将实施过程中遇到的问题写在下列表格活动五、总结、反思一、总结：1、本方案使用的是哪种滴定分析方法？请阐述该方法的滴定原理。
2、该测定结果符合测定误差要求？______________如果不符合，怎么办？数据为什么出现偏差？试分析原因。
如何采取弥补措施。
（误差分析）3、下列情况引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）、砝码被腐蚀：会引起系统误差中的仪器误差；减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）、天平的两臂不等长：会引起系统误差中的________误差；减免的方法：______________（3）、容量瓶和移液管不配套：会引起系统误差中的________误差；减免的方法：__________（4）、试剂中含有微量的被测组分：会引起系统误差中的试剂误差；减免的方法：做空白实验（5）、天平的零点有微小变动：会引起随机误差，减免的方法：________________（6）、读取滴定体积时最后一位数字估计不准：会引起系统误差中的操作误差。