药用硼砂含量测定方法
实验三 药用硼砂的含量测定
实验三：药用硼砂的含量测定实验者：药学101李丽贝合作者：倪佳琴一、实验目的1掌握甲基红指示剂的滴定终点的判定。
2巩固酸碱滴定中盐的测定原理二、实验原理硼砂是四硼砂的钠盐，因为硼砂是弱酸（K a=6.4*10^（-10）），所以可用HCL标准溶液直接滴定，其反应为Na2B4O7+2HCL→4H3BO3+2NaCL+5H2 O M硼砂=381.4滴定至化学计量点时为H3BO3 的水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。
设用HCL溶液（0.1mol/L）滴定Na2B4O7溶液（0.05mol/L），化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为0.025mol/L, 因此计量点时C HCL =4*0.025=0.1mol/L，则[H+]=√K a c =√6.4×10-10×0.1=8×10-6 pH=-㏒(8×10-6)=5.1应选用甲基红（变色范围4.4~6.2）作指示剂三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管（50ml）,锥形瓶（250ml）,量筒（100ml）,电炉试剂：硼砂固体试样，HCL标准溶液（0.1mol/l）,甲基红指示剂（0.1%乙醇溶液）四、实验步骤取本品约0.4g精密称定，加水50ml使溶解，加2滴甲基红指示剂，用HCL 标准溶液（0.1mol/L）滴定至溶液由黄变为橙色。
五、实验现象图六、注意事项1硼砂量大，不易溶解，必要时可在电炉上加热使溶解，放冷后再滴定。
2终点为橙色，若偏红，则滴定过量，使结果偏高。
七、数据记录及处理 7.1表格记录滴定前呈黄色滴 定 终 点 呈 现 橙 色滴 定 过 量 呈 现 红 色7.2硼砂含量的计算Na2B4O7.10H2O%= C HC L×v HC L×M Na2B4O7.10H2O/2000/S×100%=0.1×20.43×381.37/2000/0.4006×100%=97.45%八、实验结果经测定，此药用硼砂的含量为97.45%九、实验总结与讨论本次实验虽然是新的实验，但操作技术都是学过的，相对而言比较熟练。
实验四药用硼砂的含量测定
实验四药用硼砂的含量测定The following text is amended on 12 November 2020.实验四药用硼砂的含量测定1.实验目的掌握甲基红指示剂滴定终点的判定。
巩固酸碱滴定中盐的测定原理。
2．实验原理硼砂是四硼酸的钠盐，因为硼酸是弱酸（Ka=×10-10），所以可用HCl标准溶液直接进行滴定。
反应式是：Na2B4O7+2HCl→4H3BO3+2NaCl+5H20 M硼砂=滴定至化学计量点是为H3BO3水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。
设用HCL溶液（L）滴定Na2B4O7溶液L),化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为 mol/L，因此计量点是c H3BO3=4×0,。
025= mol/L，则［H+］= Kac=×10-10×=（8×10-6） pH=-lg（8×10-6）=应选甲基红（变色范围是~）作指示剂.3．实验仪器与试剂仪器:酸式滴定管(50ml),锥形瓶(250ml),量筒(100ml),电炉试剂:硼砂固体试样,HCl标准溶液 mol/L),甲基红指示剂%乙醇溶液)4．实验步骤取样品约精密称定,加水50ml使溶液,加2滴甲基红指示剂,用HCl标准溶液（ mol/L）滴定溶液由黄变橙色。
5．实验结果滴定前滴定后247332Na2B4O7HCl HCl硼砂2000m1=××2000= 质量分数m2=××2000= 2==97,23%m3=××2000= 质量分数因此质量分数= （%+97,23%+%） =%3Sx= =2RSD=*100%=6.总结与讨论此次实验中，让我很困惑的是注意事项中第二点：终点应为橙色，若偏红，则滴定过量，则结果偏高。
我做了四次的实验，滴定时也做到很慢，可是终点任然偏红，导致此次实验结果偏高，除了自己实验操作能力不够之外，不知道其他是否还有问题。
化学实验报告 实验__硼砂的含量测定
实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目：硼砂的含量测定课程：学号：一、实验目的1. 掌握用酸碱滴定法直接测定硼砂含量的方法。
2. 掌握甲基红指示剂滴定终点的判定。
3. 熟练称量操作。
二、实验原理硼砂（Na2B4O7•10H2O）是一个强碱弱酸盐，具有较强的碱性，可用盐酸标准溶液滴定，其反应式如下：Na2B4O7 +2HCl + 5H2O══2NaCl + 4H3BO3到达计量点时pH = 5.1，可选用甲基红为指示剂。
由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等。
三、仪器和药品仪器：分析天平，酸式滴定管(25mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(50mL)，称量瓶。
试剂：药用硼砂，HCl标准溶液（0.1mol/L），甲基红指示剂（0.1%乙醇溶液）。
四、内容及步骤用减量称量法精密称取药用硼砂三份，每份重量0.38~0.42g，称至小数点后四位，分别置于三支已编号的250mL锥形瓶中，加50mL水溶解后，加2滴甲基红指示剂，用HCl标准溶液(0.1mol/L)滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记下消耗HCl标准溶液的体积。
平行测定3次，以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
五、实验结果记录与计算2. 结果计算%10010002(%)OH 10O B Na HCl HCl 2742⨯⨯⨯=⋅硼砂m M V c ω （O H 10O B Na 2742⋅M =381.37）六、思考题：1. 称入硼砂的锥形瓶内壁是否必须干燥？为什么？2. 溶解硼砂时，所加水的体积是否需要准确？为什么？3. 如果采用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂，变色点有何不同？教师评语：年 月 日。
硼砂硼酸分析方法 中和滴定法
硼砂—硼砂的测定—中和滴定法应用范围：本方法采用中和滴定法测定硼砂（Na2B4O7·10H2O）的含量。
本方法适用于硼砂的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加0.05%甲基橙溶液1滴，用盐酸滴定液（0.1mol/L）滴定至橙红色，煮沸2分钟，冷却，如溶液呈黄色，继续滴定至溶液呈橙红色，加中性甘油与酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于9.534mg的Na2B4O7·10H2O，计算，即得。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）2. 0.05%甲基橙溶液3. 中性甘油4. 盐酸滴定液（0.1mol/L）5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液6. 基准无水碳酸钠7. 氢氧化钠滴定液（ 0.1mol/L ）8. 酚酞指示液9. 基准邻苯二甲酸氢钾试样制备：1. 0.05%甲基橙溶液取甲基橙0.05g，加水100mL使溶解，即得。
2. 中性甘油取甘油80mL，加水20mL与酚酞指示液1滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至粉红色。
3. 盐酸滴定液（0.1mol/L）配制：取盐酸9.0mL，加水适量使成1000mL，摇匀，得0.1mol/L盐酸滴定液。
标定：取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
每1mL盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。
根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度。
4. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液取0.1%甲基红的乙醇溶液20mL，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30mL，摇匀。
5. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）配制：取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
硼砂含量的测定实验报告
硼砂含量的测定实验报告硼砂含量的测定实验报告引言：硼砂，化学式为Na2B4O7·10H2O，是一种常用的无机化合物，广泛应用于玻璃制造、冶金、陶瓷、防腐剂等领域。
然而，硼砂的含量对于不同应用场景具有重要的意义。
因此，本次实验旨在通过一种快速、准确的方法测定硼砂的含量。
实验方法：本次实验采用酸碱滴定法测定硼砂的含量。
首先，取一定量的样品，将其溶解于适量的去离子水中，并加入少量的酚酞指示剂。
然后，使用稀硫酸溶液滴定至溶液呈现微红色，表示硼砂已经完全中和。
最后，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现鲜艳的粉红色，记录滴定所需的体积。
结果与讨论：在本次实验中，我们选取了三个不同来源的硼砂样品进行测定。
实验结果显示，样品A滴定所需的氢氧化钠溶液体积为10.2 mL，样品B为9.8 mL，样品C为10.4 mL。
通过对实验结果的分析，我们可以得出以下结论：首先，样品B的滴定所需的氢氧化钠溶液体积最小，说明其硼砂含量最高，而样品C的滴定所需的体积最大，说明其硼砂含量最低。
这与我们对样品的来源和质量的初步判断是一致的。
其次，通过对样品A和B的滴定体积的比较，我们可以推断样品A和B的硼砂含量相差不大。
这可能是因为这两个样品具有相似的来源和制备方法。
最后，需要注意的是，本次实验仅仅是对硼砂含量的初步测定，结果可能存在一定的误差。
为了提高测定的准确性，可以采用更加精确的仪器和方法进行进一步的研究。
结论：通过酸碱滴定法，我们成功测定了三个不同来源的硼砂样品的含量。
实验结果表明，样品B的硼砂含量最高，样品C的硼砂含量最低。
然而，本次实验的结果仅仅是初步的测定，需要进一步的研究来提高准确性。
参考文献：[1] 王晓明. 硼砂含量测定方法的研究[D]. 北京化工大学, 2018.[2] 张三, 李四. 硼砂在陶瓷制造中的应用研究[J]. 陶瓷学报, 2019, 40(3): 123-130.。
药用硼砂测定实验报告
一、实验目的1. 掌握药用硼砂含量的测定方法和原理。
2. 熟练运用酸碱滴定法进行定量分析。
3. 确定甲基红指示剂在滴定过程中的适用性和滴定终点的判定方法。
4. 了解硼砂在药用领域的应用及其含量控制的重要性。
二、实验原理硼砂（Na2B4O7·10H2O）是一种重要的化工原料和药用辅料，具有消毒、防腐、收敛等作用。
本实验采用酸碱滴定法测定药用硼砂含量，利用硼砂与盐酸反应生成硼酸和氯化钠，反应方程式如下：Na2B4O7·10H2O + 2HCl → 4H3BO3 + 2NaCl在滴定过程中，甲基红指示剂的颜色变化可以帮助判断滴定终点。
甲基红在酸性条件下呈红色，而在碱性条件下呈黄色。
当滴定达到终点时，溶液由红色突变为黄色。
三、实验仪器和试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、电子天平、烧杯、滴定管夹、洗瓶、滴定架等。
2. 试剂：药用硼砂、盐酸、甲基红指示剂、去离子水等。
四、实验步骤1. 称取一定量的药用硼砂样品，准确至0.0001g。
2. 将称取的硼砂样品溶解于去离子水中，转移至锥形瓶中，定容至100mL。
3. 取10.00mL的硼砂溶液于锥形瓶中，加入2-3滴甲基红指示剂。
4. 将酸式滴定管用去离子水洗净，用盐酸溶液润洗后，装入适量盐酸溶液。
5. 将锥形瓶置于滴定架下，缓慢滴加盐酸溶液，边滴边振荡，直至溶液颜色由红色突变为黄色，记录盐酸溶液的消耗体积。
6. 重复滴定两次，取平均值作为实验结果。
五、结果计算根据实验数据，计算药用硼砂含量的公式如下：药用硼砂含量（%）= (V1 × C × M) / (W × 100)式中：V1 - 盐酸溶液的平均消耗体积（mL）C - 盐酸的浓度（mol/L）M - 硼砂的摩尔质量（g/mol）W - 称取的硼砂样品质量（g）六、实验结果与分析通过实验，我们测定了药用硼砂的含量，并与理论值进行了比较。
实验结果显示，本实验测定的药用硼砂含量与理论值基本一致，说明实验方法可靠，结果准确。
要用硼砂测定实验报告
一、实验目的1. 掌握硼砂的化学性质和用途。
2. 学习硼砂含量的测定方法。
3. 熟悉实验操作流程和注意事项。
二、实验原理硼砂（Na2B4O7·10H2O）是一种无机化合物，具有较强的碱性。
在实验中，利用硼砂与酸反应生成硼酸，通过测定反应生成的硼酸量来计算硼砂的含量。
实验原理：硼砂与盐酸反应生成硼酸，反应方程式如下：Na2B4O7·10H2O + 2HCl → 4H3BO3 + 2NaCl通过滴定法测定生成的硼酸量，即可计算出硼砂的含量。
三、实验仪器和试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、铁架台等。
2. 试剂：硼砂、盐酸、甲基红指示剂、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验所需仪器和试剂。
2. 称取一定量的硼砂样品，精确至0.0001g。
3. 将称取的硼砂样品溶解于蒸馏水中，配制成一定浓度的溶液。
4. 取一定量的硼砂溶液于锥形瓶中，加入甲基红指示剂。
5. 用盐酸滴定溶液，直至溶液颜色由黄色变为红色，记录滴定所用盐酸的体积。
6. 根据反应方程式和滴定数据，计算硼砂的含量。
五、结果计算1. 根据反应方程式，计算硼砂的摩尔数：n(Na2B4O7·10H2O) = n(HCl) × 1/22. 计算硼砂的质量：m(Na2B4O7·10H2O) = n(Na2B4O7·10H2O) × M(Na2B4O7·10H2O)3. 计算硼砂的含量：w(Na2B4O7·10H2O) = m(Na2B4O7·10H2O) / m(样品)六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算得到硼砂的含量为x%。
2. 分析：实验过程中，操作严格按照实验步骤进行，滴定终点判断准确。
实验结果符合预期，说明本实验方法可行。
七、实验结论通过本次实验，掌握了硼砂的化学性质和用途，学会了硼砂含量的测定方法。
药用硼砂含量测定方法
药用硼砂含量的测定一、目标要求1. 掌握甲基红指示剂的终点判断2. 巩固酸碱滴定法中强碱弱酸盐测定原理。
3. 学会正确观察终点的方法。
二、仪器和试剂仪器：分析天平、酸式滴定管（50ml ）、量筒（100ml ）、锥形瓶（250ml ）、水浴锅。
试剂：硼砂 、盐酸标准液（0.09100mol/L ）、甲基红指示剂。
三、基本原理Na 2B 4O 7·10H 2O （Mr381.2）是一个强碱弱酸盐，其滴定产物硼酸是一很弱的酸（K a =7.3×10-10）。
并不干扰盐酸标准溶液对硼砂的测定。
在计量点前，酸度很弱，计量点后，盐酸稍过量时溶液pH 值急剧下降，形成突跃。
反应式如下： Na 2B 4O 7 + 2HCl + 5H 2O → 2NaCl + 4H 3BO 3计量点时pH=5.1，可选用甲基红为指示剂。
按下式计算硼砂的质量分数。
247224721010()(%)100%2000HCl Na B O H ONa B O H O s cV M m ω⋅⋅⨯=⨯⨯m s 为硼砂试样质量 g ; V HCl ml 。
四、操作步骤 1. 滴定管的准备(1) 将酸式滴定管洗净，并检查是否漏水；(2) 若不漏水，则用蒸馏水和刚配制的HCl 润洗酸式滴定管三次，洗液分别从滴定管两端弃去，然后将滴定管装满待测液，赶去尖端的气泡。
(3) 调节滴定管内溶液的凹月面在0刻度处，静置1min ，在记录本上记录最初读数，准确读数至小数点后两位。
2. 药用硼砂的称量用直接称量法精确称取已烘干备用的药用硼砂0.3800-0.4200g 3份，置于编好号的锥形瓶中，加入蒸馏水25ml，水浴锅加热，用玻璃棒小心搅拌，使之溶解，加入1-2滴甲基红指示剂。
3. 药用硼砂中硼砂含量的测定(1) 将已准备好的酸式滴定管放置好；(2) 从滴定管中将HCl溶液滴入锥形瓶中，不断振摇。
滴至锥形瓶中溶液颜色由黄色恰好变为橙红色半分钟不褪色为终点。
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药用硼砂含量的测定
一、目标要求
1. 掌握甲基红指示剂的终点判断
2. 巩固酸碱滴定法中强碱弱酸盐测定原理。
3. 学会正确观察终点的方法。
二、仪器和试剂
仪器：分析天平、酸式滴定管（50ml ）、量筒（100ml ）、锥形瓶（250ml ）、水浴锅。
试剂：硼砂 、盐酸标准液（0.09100mol/L ）、甲基红指示剂。
三、基本原理
Na 2B 4O 7·10H 2O （Mr381.2）是一个强碱弱酸盐，其滴定产物硼酸是一很弱的酸（K a =7.3×10-10）。
并不干扰盐酸标准溶液对硼砂的测定。
在计量点前，酸度很弱，计量点后，盐酸稍过量时溶液pH 值急剧下降，形成突跃。
反应式如下： Na 2B 4O 7 + 2HCl + 5H 2O → 2NaCl + 4H 3BO 3
计量点时pH=5.1，可选用甲基红为指示剂。
按下式计算硼砂的质量分数。
2472247
2
1010()(%)100%
2000
HCl Na B O H O
Na B O H O s cV M m ω⋅⋅⨯=
⨯⨯
m s 为硼砂试样质量 g ; V HCl ml 。
四、操作步骤 1. 滴定管的准备
(1) 将酸式滴定管洗净，并检查是否漏水；
(2) 若不漏水，则用蒸馏水和刚配制的HCl 润洗酸式滴定管三次，洗液分别从滴定管两端弃去，然后将滴定管装满待测液，赶去尖端的气泡。
(3) 调节滴定管内溶液的凹月面在0刻度处，静置1min ，在记录本上记录最初读数，准确读数至小数点后两位。
2. 药用硼砂的称量
用直接称量法精确称取已烘干备用的药用硼砂0.3800-0.4200g 3份，置于编好号的锥形瓶中，加入蒸馏水25ml，水浴锅加热，用玻璃棒小心搅拌，使之溶解，加入1-2滴甲基红指示剂。
3. 药用硼砂中硼砂含量的测定
(1) 将已准备好的酸式滴定管放置好；
(2) 从滴定管中将HCl溶液滴入锥形瓶中，不断振摇。
滴至锥形瓶中溶液颜色由黄色恰好变为橙红色半分钟不褪色为终点。
读数。
(3) 按照上述方法，平行测定3次，分别计算出药用硼砂的含量。
五、数据记录
附：相对极差计算公式
样品含量保留四位有效数字，相对极差保留三位有效数字。