同济大学环境工程专业课考研复习相关资料-普通化学复习题

目录目录 (1)化学反应的基本规律 (2)参考答案 (8)水基分散系 (9)参考答案： (11)溶液中的化学平衡 (11)参考答案： (18)结构化学 (19)参考答案： (24)单质及无机化合物 (25)参考答案： (29)有机化合物 (29)参考答案： (33)有机高分子化合物 (33)参考答案： (34)化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) r G m 越负，反应速率越快 (B) r S m 越正，反应速率越快(C) r H m 越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→ K+ + NO3 r H m = 3.55 kJ mol1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2(C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O2 2NO(E) 2NO2N2O46反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0(C) 对孤立体系而言， r S m > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值11有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的 r H m > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的 r H m (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) f G m (I2, g. 298 K) (B) f H m (Br2, l. 298 K)(C) S m (H2, g. 298 K) (D) f G m (O3, g. 298 K) (E) f H m (CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A) 3.7 kJ mol1 (B) 3.7 kJ mol1 (C) 1.2 kJ mol1 (D) 1.2 kJ mol117某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的 r H m < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)的 r H m = 184.9 kJ mol1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的 f H m 为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19 298K时，1/2 f G m (CCl4(g)) > 2 f G m (HCl(g)) > 1/2 f G m (SiCl4(g)) > 1/2 f G m (TiCl4(g)) >f G m (MgC l2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的 r S m > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的 r G m、 r H m、 r U m、 r S m(B) 不能改变反应的 r G m，但能改变反应的 r U m、 r H m、 r S m(C) 不能改变反应的 r G m、 r H m，但能改变反应的 r U m、 r S m(D) 不能改变反应的 r G m、 r H m、 r U m，但能改变反应的 r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A) s1 (B) mol dm3 s1 (C) mol1 dm3 s1 (D) mol1 dm3 s122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0； U = 0； H = 0 (B) Q 0；W 0； U = 0； H = Q(C) U = 0； H = 0； G = 0； S = 0 (D) Q W； U = Q W； H = 023若下列反应都在298 K下进行，则反应的 r H m 与生成物的 f H m 相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1 = 4.0 102，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2 为：(A) (4.0 102)1 (B) 2.0 101 (C) 4.0 102 (D) (4.0 102)1/226反应A + B C + D的 r H m < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的 r H m = 178 kJ mol1， r S m = 161 J mol1 K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28已知反应3O2(g) 2O3(g)的 r H m = 288.7 kJ mol1。

若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？(A) 高温低压 (B) 高温高压 (C) 低温低压 (D) 低温高压29已知反应H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。

此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：(A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动 (C) 平衡保持不变 (D) 无法预测30某一液相反应的K 在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。

实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行 (B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？(A) 降低温度 (B) 稀释溶液 (C) 增加盐的浓度 (D) 升高溶液的pH值32已知反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的K = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K 、反应商Q和 r G m 的关系是：(A) Q = K ， r G m = 0 (B) Q > K ， r G m > 0(C) Q < K ， r G m < 0 (D) Q < K ， r G m > 033某气体反应的 r H m = 10.5 kJ mol1， r S m = 41.8 J mol1 K1，平衡时，各物种的分压均为p ，则反应温度约为：(A) 0℃ (B) 25℃ (C) 22℃ (D) 100℃34已知298 K时，2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) r H m = 92.2 kJ mol1H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) r H m = 241.8 kJ mol14NH3(g) + O2(g) 4N O(g) + 6H2O(g) r H m = 905.5 kJ mol1则NO(g)的 f H m 等于：(A) 92.2 kJ m ol1 (B) 92.2 kJ mol1 (C) 709.8 kJ mol1 (D) 360.8 kJ mol135下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：(A) CO(g) + C(s) == CO2(g) r H m 1(B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g) r H m 2(C) O2(g) + C(s) == CO2(g) r H m 3(D) 2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g) r H m 436 A B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：(A) E正 < E逆 (B) E正 > E逆 (C) E正 = E逆 (D) 无法确定37在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：(A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大(B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等(C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度(D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关38已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K 分别为1.6 105和3.5 104，则该反应的焓变或自由能变：(A) r H m > 0 (B) r H m < 0 (C) r G m < 0 (D) r G m = 039已知298 K下，下列反应的相关条件为：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)起始压力/kPa 101 101 1.01f G m (NH3(g)) = 16.64 kJ mol1，由此可判断，该反应：(A) 不能自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 能自发进行 (D) 无法判断40 已知K 稳([HgCl4]2) = 9.1 1015，K 稳([HgI4]2) = 1.9 1030。