人教版高中化学选修3-1.1《能层与能级、构造原理与电子排布式》名师课件3
选修三 第一章 第一节 原子结构（第1课时）
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
纤维素（C6H10O5）n
星云 H2 、He
淀粉（C6H10O5）n
雪花 H2O
一、开天辟地——原子的诞生
原子来源于何处？
2、电 子 排 布 式
② 简化电子排布式的书写：
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Ar 简
化
Zn：[Ar] 3d10 4s2
【练习】写出Si、Ti 、Co 、Br的简化电子排布式 。
三、构造原理与电子排布式
2、电 子 排 布 式
③ 特殊情况：
Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
三、构造原理与电子排布式
2、电 子 排 布 式
① 电子排布式的书写：
例：写出Zn的电子排布式 依据构造原理：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
【练习】写出Si、Ti 、Co 、Br的电子排布式 。
三、构造原理与电子排布式
原子的认识过程 ： 2、道尔顿原子模型
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 3、汤姆森原子模型（1904年）
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 4、卢瑟福原子模型（1911年）
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 5、波尔原子模型（1913年）
一、开天辟地——原子的诞生
能级 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层
电子 2
8
18
32
数
三、构造原理与电子排布式
【问题】为何钾原子的电子排布不是 2，8，9；而是2，8，8，1？
三、构造原理与电子排布式
1、构 造 原 理
1s→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p…
原子的认识过程 ： 6、电子云模型（1926年）
一、开天辟地——原子的诞生
原子
质子 原子核
中子
核外电子
核外电子是如何排布的呢？
二、能层与能级
二、能层与能级
1、能 层（电子层）
能 层一二三四五六七
符 号K LM N O PQ
最多电子数 2 8 18 32 50 …… 2n2
离核距离 （近） 能量高低 （低）
√
Cu：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
√ Cu：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
课后作业
作 业：
①写出1~36号元素的电子排布式。 ②写出1~36号元素的简化电子排布式。
总结并记住书写方法！！！ ③阅读课本，查找资料，解释为何Cr、Cu
的核外电子排布式比较特殊。
宇宙大爆炸
一、开天辟地——原子的诞生
宇宙大爆炸2小时： 大量氢原子、少量氦原子、极少量锂原子。
140亿年后的今天： ·氢原子占88.6% ·氦原子为氢原子数1/8 ·其他原子总数不到1%
一、开天辟地——原子的诞生
·地球的年龄已 经有46亿年了。
·地球上的元素 绝大多数是金 属，非金属仅 22种。
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 1、古希腊原子论 2、道尔顿原子模型（1805年） 3、汤姆森原子模型（1904年） 4、卢瑟福原子模型（1911年） 5、波尔原子模型（1913年） 6、电子云模型（1926年）
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 1、古希腊原子论一、开天辟地—— Nhomakorabea子的诞生
（远） （高）
二、能层与能级
楼层
能层
楼梯 能级
二、能层与能级
2、能 级
能 层一二三四五六七 能 级 1s 2s 3s 4s ………………
2p 3p 4p 3d 4d 4f
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
二、能层与能级
2、能 级
能层 K L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
纤维素（C6H10O5）n
星云 H2 、He
淀粉（C6H10O5）n
雪花 H2O
一、开天辟地——原子的诞生
原子来源于何处？
2、电 子 排 布 式
② 简化电子排布式的书写：
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Ar 简
化
Zn：[Ar] 3d10 4s2
【练习】写出Si、Ti 、Co 、Br的简化电子排布式 。
三、构造原理与电子排布式
2、电 子 排 布 式
③ 特殊情况：
Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
三、构造原理与电子排布式
2、电 子 排 布 式
① 电子排布式的书写：
例：写出Zn的电子排布式 依据构造原理：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
【练习】写出Si、Ti 、Co 、Br的电子排布式 。
三、构造原理与电子排布式
原子的认识过程 ： 2、道尔顿原子模型
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 3、汤姆森原子模型（1904年）
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 4、卢瑟福原子模型（1911年）
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 5、波尔原子模型（1913年）
一、开天辟地——原子的诞生
能级 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层
电子 2
8
18
32
数
三、构造原理与电子排布式
【问题】为何钾原子的电子排布不是 2，8，9；而是2，8，8，1？
三、构造原理与电子排布式
1、构 造 原 理
1s→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p…
原子的认识过程 ： 6、电子云模型（1926年）
一、开天辟地——原子的诞生
原子
质子 原子核
中子
核外电子
核外电子是如何排布的呢？
二、能层与能级
二、能层与能级
1、能 层（电子层）
能 层一二三四五六七
符 号K LM N O PQ
最多电子数 2 8 18 32 50 …… 2n2
离核距离 （近） 能量高低 （低）
√
Cu：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
√ Cu：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
课后作业
作 业：
①写出1~36号元素的电子排布式。 ②写出1~36号元素的简化电子排布式。
总结并记住书写方法！！！ ③阅读课本，查找资料，解释为何Cr、Cu
的核外电子排布式比较特殊。
宇宙大爆炸
一、开天辟地——原子的诞生
宇宙大爆炸2小时： 大量氢原子、少量氦原子、极少量锂原子。
140亿年后的今天： ·氢原子占88.6% ·氦原子为氢原子数1/8 ·其他原子总数不到1%
一、开天辟地——原子的诞生
·地球的年龄已 经有46亿年了。
·地球上的元素 绝大多数是金 属，非金属仅 22种。
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 1、古希腊原子论 2、道尔顿原子模型（1805年） 3、汤姆森原子模型（1904年） 4、卢瑟福原子模型（1911年） 5、波尔原子模型（1913年） 6、电子云模型（1926年）
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 1、古希腊原子论一、开天辟地—— Nhomakorabea子的诞生
（远） （高）
二、能层与能级
楼层
能层
楼梯 能级
二、能层与能级
2、能 级
能 层一二三四五六七 能 级 1s 2s 3s 4s ………………
2p 3p 4p 3d 4d 4f
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
二、能层与能级
2、能 级
能层 K L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
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人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
A )
4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D ) A.Al 1s22s22p63s23p1 C.Na+ 1s22s22p6 B. O2D. Si 1s22s22p6 1s22s22p2
5.下列表达方式错误的是( A.甲烷的电子式
C )
B.氟化钠的电子式
C.硫离子的核外电子排布式 1s 2s 2p 3s 3p
7s 6s
7p 6p 6d
7 6
5s
4s
5p
4p
5d
4d
5f
4f
5 4
3s
2s 1s
3p
2p
3d
3
2 1
各能层能级能量关系
能级交错
构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序 (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
注意：
能量最低原理表述的是“整个原子处于能
量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低 的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个 原子处于能量最低状态”。
小结：核外电子排布规则 1.能量最低原理
2.泡利不相容原理 3.洪特规则
3.其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1945年诺贝尔物理奖。他对科学理
论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，
被称为“理论物理学的心脏” 。
高中化学 1.1.1原子的诞生 能层与能级课件 新人教版选修3
之间存在什么关系?
3.不同的能层分别有多少个能级,与能层的序数(n)之间存在什
么关系?
4.不同能层中的相同能级最多所容纳的电子数是否相等?
5.第五能层所能容纳的最多电子数是多少?说出你推导的两种
方法?
答案:1.1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 8 18 32 2.每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2 个。
B.瑞典的舍勒 C.英国的道尔顿 D.英国的汤姆生
精品
14
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
(2)道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述
三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质
和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代的观点看,你认为
精品
9
目标导航 预习引导
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习交流 2
回忆必修 2 的知识,想一想原子核外电子的排布遵循哪些规律? 答案:核外电子排布的一般规律:(1)核外电子总是尽量先排布在 能量较低的能层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的能层(能 量最低原理)。(2)原子核外各能层最多容纳 2n2 个电子。(3)原子最外 层电子数目不能超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 2 个电子)。(4) 次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能超过 2 个),倒数 第三层电子数目不能超过 32 个。说明:以上规律是互相联系的,不能 孤立地理解。
高中化学 第1章 第1节 第1课时 能层与能级 构造原理课件 新人教版选修3
成才之路 ·化学
人教版 ·选修3
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一章 原子结构与性质
• 本专题的主要内容：现代原子结构理论中的一些基本知识； 描述核外电子运动的“电子层”、“原子轨道”、“电子自 旋”的概念；核外电子排布规律，“能量最低原理”、“泡 利不相容原理”和“洪特规则”；用电子排布式和轨道表示 式表示原子核外电子排布；原子核外电子排布的周期性，元 素第一电离能的周期性变化和元素电负性的周期性变化。
• 宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。它为什么会 如此多彩呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使宝石五彩缤 纷的是金属。由于它们所含的金属量有多有少；而且有的只 含有一种金属，有的含有几种金属，因此颜色也就各不相同。
•像红宝石和墨绿宝石中，都含有金属铬；翠绿色的土耳其 玉里含有铜；朱月色的红玛瑙里面含有铁。这些藏在宝石内 部的金属的化合物，吸收了光线里的一部分色素光，把其余 的色光反射出来，所以，太阳光谱的颜色都在各种宝石的身 上互相替换着。有些宝石的颜色，还跟它们的原子排列有关。 青金石的蓝色，翠榴石的黄绿色，就是由它们结晶内部各个 原子的分布规律决定的。那么，构成宝石的金属核外电子排 布有何特点呢？
第一章 第一节 原子结构
第一章 第1课时 能层与能级 构造原理
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
• 每当夜幕降临，我们都会看到五光十色的霓虹灯将城市的夜 景装扮得分外美丽。盛大节日时，我们常能观赏到五彩斑斓 的焰火将都市的夜空点缀得绚丽夺目。此时你是否想过，这 番美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光呢？
• 29Cu：先按能量从低到高排列为：1s22s22p63s23p64s23d9， 因3d10为全充满稳定，因此需要将4s2的一个电子调整到3d 能级，得1s22s22p63s23p64s13d10(3d10为全充满稳定，4s1为 半充满稳定)。再将同一层的排到一起，即该原子的电子排 布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。
人教版 ·选修3
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一章 原子结构与性质
• 本专题的主要内容：现代原子结构理论中的一些基本知识； 描述核外电子运动的“电子层”、“原子轨道”、“电子自 旋”的概念；核外电子排布规律，“能量最低原理”、“泡 利不相容原理”和“洪特规则”；用电子排布式和轨道表示 式表示原子核外电子排布；原子核外电子排布的周期性，元 素第一电离能的周期性变化和元素电负性的周期性变化。
• 宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。它为什么会 如此多彩呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使宝石五彩缤 纷的是金属。由于它们所含的金属量有多有少；而且有的只 含有一种金属，有的含有几种金属，因此颜色也就各不相同。
•像红宝石和墨绿宝石中，都含有金属铬；翠绿色的土耳其 玉里含有铜；朱月色的红玛瑙里面含有铁。这些藏在宝石内 部的金属的化合物，吸收了光线里的一部分色素光，把其余 的色光反射出来，所以，太阳光谱的颜色都在各种宝石的身 上互相替换着。有些宝石的颜色，还跟它们的原子排列有关。 青金石的蓝色，翠榴石的黄绿色，就是由它们结晶内部各个 原子的分布规律决定的。那么，构成宝石的金属核外电子排 布有何特点呢？
第一章 第一节 原子结构
第一章 第1课时 能层与能级 构造原理
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
• 每当夜幕降临，我们都会看到五光十色的霓虹灯将城市的夜 景装扮得分外美丽。盛大节日时，我们常能观赏到五彩斑斓 的焰火将都市的夜空点缀得绚丽夺目。此时你是否想过，这 番美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光呢？
• 29Cu：先按能量从低到高排列为：1s22s22p63s23p64s23d9， 因3d10为全充满稳定，因此需要将4s2的一个电子调整到3d 能级，得1s22s22p63s23p64s13d10(3d10为全充满稳定，4s1为 半充满稳定)。再将同一层的排到一起，即该原子的电子排 布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。
高二人教版化学选修3课件1-1-1原子的诞生能层与能级构造原理
和原子光谱的原理。
类似地，在以往的学习中，学生们对原子结构和元素 性质的关系、元素周期表的结构和元素周期律也有了初步 的理解。本章教材将在学生原有知识经验的基础上，进一 步探究核外电子排布的周期性变化规律，根据元素周期表 中元素原子的“外围电子排布”将元素周期表分为五个区，
使学生对周期表的结构有更新的认识。并进一步探究主族
3．为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，
用 稀 有 气 体 结 构 代 替 已 经 充 满 的 电 子 层 。 示 例 ： Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式是________。
元素的第一电离能、电负性的周期性变化，并用第一电离 能、电负性来解释元素的某些性质和对角线规则，拓展了
元素周期律的内涵，使学生在已有知识经验的基础上自主
构建起元素周期律和元素周期表、原子结构和元素性质关 系的新的知识体系。
本章内容属于理论性知识，抽象程度比较高，学习中 会有一定的难度，但教材中提供了丰富的化学史实和图片 资料来帮助大家学习，学生们在学习中要注意将抽象概念 与实例相联系，采取宏观现象和事实、微观模型和描述、 化学符号表征相结合的方法，从而降低学习的难度，增强 对抽象概念的理解，从而提高学习效率。
现代物质结构理论是现代化学的重要组成部分，并且 是医学、生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信 息科学等学科的重要基础。物质结构理论揭示了物质构成 的奥秘、物质结构与性质的关系，有助于人们认识物质变 化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据。 本章中的物质结构和元素周期律是中学化学的重要理论知
识，更是中学化学教学的重要内容。掌握和应用这部分知
识，能使学生将所学到的元素化合物等知识进行系统的归 纳和综合，并从理论上进一步加深理解，促进学生的发展。
(新编)高中化学人教版选修3课件第1章第1节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式
题组 2 电子排布式的书写 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5 C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 【解析】 S2－的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6。 【答案】 C
[题组·冲关]
题组 1 构造原理
1．下列各组多电子原子的能级能量高低比较中，错误的是( )
A．2s<2p
B．2p<3p
C．3s<3d
D．4s>3d
【解析】 同一能层中能级的能量 ns<np<nd<nf，符号相同的能级如
2p<3p<4p；由构造原理知能量 4s<3d，D 项错误。
【答案】 D
2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
(2)所有元素的原子核外电子排布都符合构造原理吗？ 【提示】 1～36 号元素中，只有 Cr、Cu 两种元素基态原子的电子填充顺 序与构造原理不符合。 (3)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括号里的符号是什么意 义？模仿写出 8 号、14 号、26 号元素简化的电子排布式。 【提示】 方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构，表示该元素 前一周期的稀有气体元素原子的电子排布结构；O：[He]2s22p4；Si：[Ne]3s23p2； Fe：[Ar]3d64s2。
28
2 6 10 2 18
6
10
14
2
… …
…… ……
… …
32
…… …… …… 2n2
2.不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。如 1s＜2s＜3s…… 2p ＜3p＜4p……
高中化学人教版选修3课件 第1章 物质结构与性质 1.1.1《能层与能级 构造原理》
1s 2s 2p 3s ， 如钠原子的电子排布式可表示为__________ 也可简化为[Ne]3s1。
思考3】 (1)晓霞同学认为：“能层越高，能级的能量越高。”你同意她 的观点吗？为什么？
(2)为什么K原子的原子结构示意图不是
，而是
？
答案：(1)不同意。根据构造原理图，从中不难看出，不同能层 的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(4f)＞E(5p)、 E(4f)＞E(6s)等，所以晓霞同学的观点不合理。 (2)由于出现能级交错现象：E(4s)＜E(3d)，K原子排满第一层和 第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级，最后一个电子进
入4s能级而不是3d能级，所以它的原子结构示意图为：
(
自测诊断 1．下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 ) A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
解析：因为原子核外电子的能量存在差异，所以它们不可能都在 同一区域里运动，而是分层运动的。能量越高，离核越远。 答案：A
解析：解答本题时要注意：任一能层中，能级个数＝能层序数， 并不是所有能层中都有p、d、f能级。具体选项分析如下：每个能层 最多容纳的电子数为2n2个，也可以不排满，A正确；并不是所有的能 层中都有p、d、f能级，如K层只有一个s能级，L层有s能级和p能级两 个能级；M层有s、p、d三个能级，B错误；任一能层中，能级个数等 于能层序数，C错误；每个能层最多容纳电子数为2n2，但不是一定含 有2n2个电子，D错误。 答案：A
特别提醒：a.每一能层最多容纳的电子数为2n2。 b．离原子核越近的能层，能量越低。
【优质课件】高中人教版高中化学选修三1.1.1《能层与能级构造原理》练习优秀课件.ppt
练一练 2
原子核外 P 能层和 p 能级可容纳的最多电子数分别为
()
A.32 和 2 B.50 和 6
C.72 和 6
D.86 和 10
解析:P 能层为第 6 层,最多容纳电子数为 2×62=72;p 能级最多容纳电子
数为 3×2=6,C 项正确。
答案:C
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按 要 求书写原子或离子的电子排布式。
(1)K
。
(2)Cl-
。
(3)Fe
。
(4)Fe3+
。
解析:因 E(3d)>E(4s),故 19 号 K 先排 4s 能级,电子排布式为
1s 22s 22p 63s 23p 64s1;氯离子是由氯原子得到一个电子填充在最外层原来未充
满的 3p 能级上而使其达到 8 电子稳定结构;铁是 26 号元素,其价电子与次
探究一
探究二
能级与能层 问题导引
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重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
1.能层与能级关系与生活中的楼中结构有何相似之处? 提示我 们可以利用楼层与楼梯的阶级的关系来理解能层与能
级 。 如将能层视为楼层,则能级就是楼梯的阶级。 2.以 s 能级为例,试比较不同能层的 ns 能级之间能量有何关系? 提示 1s<2s<3s<4s…… 3.同一能层,不同能级间能量关系如何?
外层的 d 能级有关,当铁失去电子时,是从最外层开始向里失去电子,所以先
失去的是 4s 能级上的两个电子,再失去次外层 3d 能级上的一个电子。
高中化学选修3人教版：1.1原子结构与性质--能层与能级ppt
1、电子的质量很小(9.109 5×10－31 kg)，带 负电荷。 2、相对于原子的体积而言，电子运动的空间 很大 。 3、电子运动的速度 很快 ，
接近光速(3.0×108 m·s－1)。
电子云
电子在核外空间做高速运动， 不能 确定具有一定运动状态 的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定 它在原子核外各处出现的 概率 ，得到的概率分布图看起 来像一片云雾，因而被形象地称作 电子云 。
宇 诞生于 宙
大 爆 约2h后 炸
大量氢 原子核的熔 少量氦 合反应 极少量锂
其 他 元 素
2. 氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已知的。
元素的起源
➢ 4、地球上的元素绝大多数是金属元素，有94种。 ➢ 非金属元素仅17种。 ➢ 稀有气体元素有7种。
能层 一 二
三
四
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
最多电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
能量：ns<np<nd<nf
轨道
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个 原子轨道。
能层 一 二
三
四
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
带
轨
核
道
原
原
子
子
结
结
构
构
模
模
型
型
电 子 云 模 型
科学家认 识原子发 展历程
道尔顿
实心球体
汤姆生
葡萄干面包模型
卢瑟福
行星太阳模型
玻尔
轨道结构模型
接近光速(3.0×108 m·s－1)。
电子云
电子在核外空间做高速运动， 不能 确定具有一定运动状态 的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定 它在原子核外各处出现的 概率 ，得到的概率分布图看起 来像一片云雾，因而被形象地称作 电子云 。
宇 诞生于 宙
大 爆 约2h后 炸
大量氢 原子核的熔 少量氦 合反应 极少量锂
其 他 元 素
2. 氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已知的。
元素的起源
➢ 4、地球上的元素绝大多数是金属元素，有94种。 ➢ 非金属元素仅17种。 ➢ 稀有气体元素有7种。
能层 一 二
三
四
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
最多电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
能量：ns<np<nd<nf
轨道
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个 原子轨道。
能层 一 二
三
四
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
带
轨
核
道
原
原
子
子
结
结
构
构
模
模
型
型
电 子 云 模 型
科学家认 识原子发 展历程
道尔顿
实心球体
汤姆生
葡萄干面包模型
卢瑟福
行星太阳模型
玻尔
轨道结构模型
2020-2021学年高中化学人教版选修三课件：1.1.1 能层与能级 构造原理
第1课时 能层与能级 构造原理
课程目标 1．了解原子核外电子的运动状态。 2．了解核外电子能级排布的构造原理。 3．知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见 元素(1～36 号)原子核外电子的排布。
图说考点
基础知识
[新知预习]
一、开天辟地——原子的诞生 1．原子的诞生 大 爆 炸 约―诞2―生h→后 大 量 的 ___氢___ 、 少 量 的 __氦____ 、 极 少 量 的 __锂____原――子―核―的合――成融―合―反―→应其他元素。
2．宇宙的组成元素及其含量 88.6% 1 8
1% 3．地球的组成元素 地球上的元素绝大多数是___金__属___，非金属(包括_稀__有__气__体_)仅 ____2_2___种。
二、能层与能级
1．能层 (1)意义：根据多电子原子的核外电子的___能__量___差异，将核外 电子分成不同的能层。
答案：A
[提升 1] 构造原理揭示的电子排布能级顺序，其实质是各能 级能量高低，若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中，正 确的是( )
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
答案：A
6．若某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2， 则下列说法正确的是( )
A．该元素原子中共有 38 个电子 B．该元素原子核外有 5 个能层 C．该元素原子最外能层共有 3 个电子 D．该元素原子 M 能层共有 8 个电子
解析：由该元素原子的电子排布式可知，该元素原子中共有 39 个电子，分 5 个能层，其中 M 能层上有 18 个电子，最外能层上有 2 个电子。
课程目标 1．了解原子核外电子的运动状态。 2．了解核外电子能级排布的构造原理。 3．知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见 元素(1～36 号)原子核外电子的排布。
图说考点
基础知识
[新知预习]
一、开天辟地——原子的诞生 1．原子的诞生 大 爆 炸 约―诞2―生h→后 大 量 的 ___氢___ 、 少 量 的 __氦____ 、 极 少 量 的 __锂____原――子―核―的合――成融―合―反―→应其他元素。
2．宇宙的组成元素及其含量 88.6% 1 8
1% 3．地球的组成元素 地球上的元素绝大多数是___金__属___，非金属(包括_稀__有__气__体_)仅 ____2_2___种。
二、能层与能级
1．能层 (1)意义：根据多电子原子的核外电子的___能__量___差异，将核外 电子分成不同的能层。
答案：A
[提升 1] 构造原理揭示的电子排布能级顺序，其实质是各能 级能量高低，若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中，正 确的是( )
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
答案：A
6．若某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2， 则下列说法正确的是( )
A．该元素原子中共有 38 个电子 B．该元素原子核外有 5 个能层 C．该元素原子最外能层共有 3 个电子 D．该元素原子 M 能层共有 8 个电子
解析：由该元素原子的电子排布式可知，该元素原子中共有 39 个电子，分 5 个能层，其中 M 能层上有 18 个电子，最外能层上有 2 个电子。
2020高中化学人教版选修三教学课件：1-1-1 能层与能级 构造原理与电子排布式(共49张)
④次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能
超过 2 个)，倒数第三层电子数目不能超过 32 个。
(说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。)
(2)能级交错现象
由构造原理可知，从第三层开始各能级不完全遵循能层顺
序，产生能级交错排列，即产生“能级交错现象”。
如 ： E3d ＞
E4s ， E5d ＞
课堂互动探究 K
师生互动 合作探究
知识点一 能层与能级
1．能层 多电子原子中，原子核外电子是分层排布的。请完成下表：
2.能级
(1)任一能层的能级都是从 s 能级开始，能级数目等于
该 能层序数 。N 能层有
4 个能级，能级符号依次为
4s、4p、4d、4f 4d、4f 能层最多容纳的电子数为： 10 、
(2)电子排布式：
①电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子
数 表 示 电 子 排 布 的 式 子 。 如 Al 原 子 的 电 子 排 布 式 是
1s22s22p63s23p1，Ca 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p64s2。
②简化电子排布式：将电子排布式中的内层电子排布用相应 的稀有气体元素符号加方括号来表示，而得到的式子称为简化电 子排布式。如碳、镁、钙的简化电子排布式分别为[He]2s22p2、 [Ne]3s2、[Ar]4s2。
[答案] C
2．(1)写出下列原子的电子排布式和简化的电子排布式。 简化的电子
元素原子 电子排布式 排布式
N Mg S Ti (2)X 元素的＋1 价阳离子的核外电子排布与氩原子相同，则 X 元素的原子核外电子排布式为________。
[解析] (1)根据原子核外电子排布遵循的规律书写原子核 外电子排布式，注意从 3d 能级开始出现能级交错现象。