高中化学 铝铁铜及其化合物测试题试卷
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】由转化关系可知，X元素应该是一种非金属元素，如Cl或S。
A、若A是Al，则与碱反应的产物是偏铝酸钠和氢气，B、C中不可能都含有元素Al，错误；B、X元素不可能是金属元素，错误；C、反应①和②反应条件不同，不能互为可逆反应，错误；D、A是单质，生成两种化合物，同时两种化合物生成一种单质的反应一定是氧化还原反应，正确，答案选D。
【考点】考查物质转化关系的判断2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.25mol D．0.12mol【答案】B【解析】n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故选B。
【考点】考查混合物的计算。
3.(9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。
根据下列关系，试回答：⑴L的化学式： F的电子式：。
⑵反应①的离子方程式：。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
《高考》化学第二《金属元素及其化合物》测试题 新课标
批扯州址走市抄坝学校第二金属元素及其化合物测试题总分值150分，120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 32 Fe 56 Ag 108第一卷选择题〔共63分〕一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。
每题只有一个答案正确〕1．〔第一学期阶段测试〕金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
以下关于金属的一些说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，其中复原剂是〔〕A．CaH2 B．H2O C．Ca(OH)2 D．H23．以下中，溶液颜色有明显变化的是〔〕Ａ．少量明矾溶液参加到过量NaOH溶液中Ｂ．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液Ｃ．少量Na2O2固体参加到过量NaHSO4溶液中Ｄ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4．某同学如下图装置进行，出现小气球鼓起来的现象，那么使用的固体和液体试剂可能是〔〕A．二氧化锰和浓盐酸 B．铁与浓硫酸C．铜与浓硫酸 D．过氧化钠和水5．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是〔〕A．一种反物 B．催化剂 C．起导热作用 D．增大镁与水分子的接触时机6．某无色透明溶液中参加铝粉，即有大量氢气放出，那么溶液中可能存在的离子组是〔〕A．NH4+、Na+、Cl、I B．K+、NO3、Mg2+、SO42C．Na+、Cu2+、Cl、SO42 D．Na+、K+、HCO3、Cl7．所用药品或制得的物质中常常混有少量杂质，以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕A．除去红磷中的少量白磷：加热到40℃，使白磷自燃B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤8．当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反前合金质量的2倍，那么另一种金属可能是〔〕A．铜 B．铍 C．钠 D．铝9．现有100mL3mlo/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分屡次加到AlCl3溶液中，②将AlCl3溶液分屡次加到NaOH溶液中，比拟两种操作的结果是A．现象相同，沉淀质量不 B．现象相同，沉淀质量也相C．现象不同，沉淀质量相 D．现象不同，沉淀质量不二、选择题〔此题包括9小题，每题4分，共36分。
高中化学 铝铁铜及其化合物测试题试卷
铝铁铜及其化合物一、选择题，每小题只有一个正确选项1．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是()A．铝的密度比铁的密度小B．铝的金属活动性比铁弱C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝在常温下不与氧气发生化学反应2．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是()A．NaHCO3B．Al C．Al2O3D．Al(OH)33．将一置于空气中的铝片投入硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
下列的实验操作，不能使铝片与硫酸铜反应加快的是()A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体再投入铝片4．下列叙述正确的是A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C．只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2＋D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物5．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是()A．Fe3O4(Al2O3) B．KCl(NaCl) C．SiO2(CaCO3) D．FeCl2溶液(FeCl3)6．在Fe2(SO4)3、CuSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Fe3＋B．Cu2＋C．Fe2＋D．H＋7．Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是()A．两个反应转移的电子数目相等B．加入镁、铝的质量比为4:3C．金属溶解的物质的量相等D．加入的两种金属的质量不等8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
苏教版必修一铝铁铜练习及答案
页眉内容练习卷一(铝铁铜)学校:姓名：班级：第I 卷(选择题)、单选题：共15题每题3分共45分1．向H2SO4、CuCl2 混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c()与c(Cl ﹣)之比()2．下列各组物质反应后，滴入A.过量的铁与稀盐酸反应KSCN溶液，显红色的是( )B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应3．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )金属冶炼原理A Fe Fe2O3 ＋3CO 2Fe＋3CO2B Hg 2HgO 2Hg＋O2↑C Mg 2MgO熔( 融) 2Mg＋O2↑D Na 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑A.1:2B.1:7C.7:1D.1:144．(2013·山东师大附中期中考试)下列图象中, 纵坐标为产生沉淀物的物质的量, 横坐标为向某溶液中加入反应物的物质的量, 则相应的图象序号与(1)~(4) 对应的顺序正确的为( )页眉内容5．如图所示为AlCl 3 溶液与NaOH溶液相互滴加的过程中某些物质的物质的量的变化, 则下列说法中错误的是( )A.①线表示Al 3+的物质的量的变化B.x 表示AlCl 3的物质的量C.②③线表示Al(OH) 3的物质的量的变化D.④线表示Al 的物质的量的变6．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是( )A.硫酸铜溶液B.盐酸C.氯化铁溶液D.氯化铝溶液7．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 硝酸铜D. 氢氧化钠8．有两种金属组成的混合物粉末13 g 与足量的稀盐酸反应，生成11.2 L( 标准状况下)H2，则该混合物的组成不可能是( )A.Fe、ZnB.Al 、CuC.Al 、FeD.Cu、Mg9．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ? xH2O、Fe2O3、SiO2 等)提取纯Al 2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是( )A. ④⑤B.③④C.②⑤D.①②10．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
高考化学总复习单元检测卷 铁、铜及其化合物2
高考化学总复习单元检测卷铁、铜及其化合物2可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共10小题，每小题6分，共60分。
每小题只有一个选项符合要求) 1．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥2．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是() A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质4．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是() A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuSO4固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，除去铜绿5．某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是()A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体D．将Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋6．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为() A．Fe2O3B．Fe2O4C．Fe4O5D．Fe5O77．要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
高考化学复习《铝、铁、铜化合物》练习题1.docx
高中化学学习材料唐玲出品《铝、铁、铜化合物》练习题1班级姓名1、能用铝为原料来冶炼难熔金属的主要原因是A、铝的密度小，熔点较低B、铝在空气中燃烧，放出大量的热C、铝在金属活动性顺序表中排在较前面D、铝具有还原性、发生氧化还原反应时能放出大量的热2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH一=AlO2-+H2↑B．铝和稀硝酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C．钠和水反应：Na +2H2O＝Na++ 2OH—+ H2↑D．溴化钠溶液和氯气反应：2Br—+ Cl2＝2Cl—+ Br23、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，该溶液中一定能大量共存的离子组是A、SO42-、Cl-、Na+、K+B、K+、Cu2+、Na+、SO42-C、HCO3-、Na+、NO3-、K+D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+4、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：45、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:36、⑴除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是___ ，发生反应的化学方程式为______________________________。
⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
①金属铝溶于盐酸________________________________________________________。
②铝片与氢氧化钠溶液反应。
③铝热反应。
7．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g ·mol—1）。
【高考复习】高考化学铝铁铜的获取及应用专项复习试题(有答案)
【高考复习】高考化学铝铁铜的获取及应用专项复习试题（有答案）【高考复习】高考化学铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题（有答案）经常提问可以发现他们在学习中的弱点。
以下是关于铝、铁和铜的收购和应用的特别审查问题。
请练习。
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意)1.以下溶液可与镁反应生成氢（）a.氯化铵溶液b.氢氧化钠溶液c.碳酸钾溶液d.饱和石灰水2.在200ml硫酸中加入一定质量的镁铝混合物。
所有固体溶解后，将NaOH溶液添加到生成的溶液中。
右图显示了沉淀物质的数量n和NaOH溶液的体积V之间的变化。
那么下面的说法是不正确的（）a.镁和铝的总质量为9gb、最初的20mlnaoh溶液用于中和多余的硫酸c.硫酸的物质的量浓度为2.5moll1d、标准条件下产生的氢气体积为11.2l3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中② 在氮气中③ 在二氧化碳中④ 在空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是w1、w2、w3、w4，其中质量关系必须是正确的（）a.w3b.w24.两部分铝屑，第一部分与盐酸反应，第二部分与NaOH溶液反应，产生的氢气体积比为1:2（在相同条件下），因此第一部分与第二部分铝屑的质量比为（）a.1：lb.1：2c.1：3d.2：15.下列相同质量的物质分别与相同浓度的NaOH溶液反应，直到系统中没有固体物质，消耗碱最多的是（）a.alb.al(oh)3c.alcl3d.al2o36.纯铁的熔点为1535℃，而生铁（含碳量高的铁合金）在高炉炼铁过程中的熔点约为1200℃，因为（）a.铁的纯度越高熔点越低b、合金的熔点高于其组成材料的熔点c.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低d、在高炉熔化过程中发生了化学反应7.在含有1molfeso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()a、 2月2日feoc。
高考化学复习专题训练—铝、铜及其重要化合物(含解析)
高考化学复习专题训练—铝、铜及其重要化合物（含解析）A组基础必做题1．下列文物的材质属于合金的是(B)A．人面鱼纹彩陶B．青铜四羊方尊C．战国水晶杯D．直裾素纱禅衣盆[解析]A．人面鱼纹彩陶盆属于硅酸盐材料，不属于合金，故A错误；B．青铜是铜锡合金，则青铜四羊方尊的材质属于合金，故B正确；C．战国水晶杯主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C错误；D．直裾素纱禅衣，主要成分是纤维素，不属于合金，故D错误。
2．分析推理是化学学习的方法之一。
下列实验推理中，正确的是(A)A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼[解析]B项，钠比铜活泼，但将钠放入硫酸铜溶液中钠首先会与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜；C项，工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，但熔融氯化铝不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝；D项，由于铝片能够与NaOH溶液反应，而镁条与NaOH溶液不反应，所以将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条为原电池正极，镁条上产生气泡，但不能说明铝比镁活泼。
3．古代化学源远流长。
下列说法错误的是(A)A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀B．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素C．“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4D．“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶[解析]A．铁比铜活泼，铁将铜置换出来后形成原电池，铁作负极，会加速铁釜的腐蚀，故A错误；B．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，所以通过焰色反应可以检验金属元素，故B正确；C．高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C正确；D．“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解”是指配制KNO3热饱和溶液，“次早结块”待一段时间后溶液温度降低，有硝酸钾晶体析出，所以该过程为重结晶，故D正确。
铝、铁、铜及其化合物相关知识点和试题(附答案)
（一）铝及其重要化合物的性质⑴原子结构示意图：⑵物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；⑶化学性质①跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al+3O22Al2O3②跟非氧化性酸的反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)③跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al3NH4练习：1.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学反应体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是( )A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B.往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶34.用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释中正确的是( )A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝与空气中的水反应生成了新物质C.用酸处理时未能将氧化膜完全溶解D.铝在空气中能很快形成氧化膜，且氧化膜的熔点比铝的熔点高5.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
高一化学金属及其化合物测试题(5套)
金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确．．的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A．CuCl2B．FeCl3C．HCl D．AlCl3二．非选择题（本题共5小题，共60分）11．（13分）已知化合物A 、D 、E 、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。
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---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 高中化学铝铁铜及其化合物测试题试卷铝铁铜及其化合物一、选择题，每小题只有一个正确选项 1．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是( A．铝的密度比铁的密度小 )B．铝的金属活动性比铁弱C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 D．铝在常温下不与氧气发生化学反应 2．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH 溶液反应，且都有气体放出的是( A．NaHCO3 B．Al C．Al2O3 D．Al(OH)3 )3．将一置于空气中的铝片投入硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
下列的实验操作，不能使铝片与硫酸铜反应加快的是( )A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B．把铝片投入氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体再投入铝片 4．下列叙述正确的是 A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B．盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞 C．只用 KSCN 溶液就可检验 FeCl3 溶液中的少量 Fe2＋D．普通玻璃的组成可用Na2O· CaO· 6SiO2 表示，是纯净物 5．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用先与过量 NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是( ) C．SiO2(CaCO3) D．FeCl2 溶液(FeCl3)A．Fe3O4(Al2O3) B．KCl(NaCl)6．在 Fe2(SO4)3、CuSO4 和稀 H2SO4 的混合液中加入 Fe 粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( A．Fe31/ 9＋)B．Cu2＋C．Fe2＋D．H＋7．Mg、Al 两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀 H2SO4 反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al 两种金属之间的量的关系一定正确的是( A．两个反应转移的电子数目相等 C．金属溶解的物质的量相等 )B．加入镁、铝的质量比为 4:3 D．加入的两种金属的质量不等8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰9．用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的是( 选项试剂 )被检验物质组---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------A B C D氨水水盐酸 NaOH 溶液AlCl3 溶液、MgCl2 溶液、FeCl3 溶液、NaOH 溶液 CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2 固体 Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2 CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3 )＋－－10．能在水溶液中大量共存的一组离子是( A．H 、I 、NO3 、SiO2 3＋－－＋－＋－＋B．Ag 、Fe3 、Cl 、SO2 4－＋－－2 C．K 、SO2 4 、Cu 、NO3D．NH4 、OH 、Cl 、HCO3－11．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是()A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4 被 CO 还原成 Fe，转移 9 mol e D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为： 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。
反应结束后，下列结果不可能出现的是( A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无 13．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3 及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是( A．铝热反应就是单指 Fe2O3 粉和 Al 粉的反应 B．检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加 KSCN 溶液 C．分3/ 9别还原 a mol Fe2O3 所需 H2、Al、CO 的物质的量之比为 3:2:3 D．明矾属硫酸盐，含结晶水是混合物 14．X、Y、Z 有如图所示的转化关系，则 X 和 Y 可能是( ) ) )－①Si 和SiO2 ②AlCl3 和 Al(OH)3 ③CuO 和CuSO4 ④Fe 和 FeCl2 A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③15．将 1.5 g 两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12 L，则两种金属可能是( A．Fe 和 Cu B．Zn 和 Cu ) C．Al 和 Fe D．Mg 和 Al16．有 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多，上述盐酸溶液的浓度为( A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L 二、非选择题 C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L )---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 17．某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程如图所示：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(填写下列所给仪器的编号，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。
灼烧后含有少量铜的可能原因是________(填选项字母)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 d．该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤有：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。
(4) 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ 相比，途径Ⅱ 有明显的两个优点是________________________________。
18．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：H2SO4 NH3· H2O △ 甲― ― →乙― ― → 丙― ― →甲 (1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________。
5/ 9写NH3· H2O 出“乙― ― → 丙”转化的离子方程式：________________________________________________。
H2SO4 (2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有红色出现，则甲物质是：________。
写出“甲― ― → 乙”转化的离子反应方程式：________________________________________________。
19．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题： (1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是__________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3 溶液、FeCl2 溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(画斜线部分不必填写，其他空格均应填充)：---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 实验结论：Fe 只有还原性，Fe3 只有氧化性，Fe2 既有氧化性，又有还原性。
＋＋(3)根据以上结论分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有______________。
A．Cl2 B．Na C．Na＋D．Cl－E．SO2F．NO2(4)亚铁盐溶液在空气中易被氧化，实验室中应该加入__________防止亚铁盐被氧化。
20．铁的氧化物有多种用途。
请解答下面有关问题： (1)赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。
写出由Fe2O3 制得单质铁的化学方程式__________________________________。
某赤铁矿除了含 Fe2O3 之外，还含有少量的 SiO2 和 Al2O3。
将试样溶于 NaOH 溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe2O3 。
发生反应的离子方程式是___________________________________________________________ ___。
(2)Fe2O3 可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。
某同学猜测，该反应所得熔融物中含有 Fe2O3。
他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加 KSCN 溶液，若出现红色，证明含有 Fe2O3 。
7/ 9否则，不含有 Fe2O3 。
你认为该方案合理吗？为什么？____________________________________________________________________。
(3)合成氨工业中所用的α－Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3。
已知当催化剂中 Fe2 和 Fe3 的＋＋物质的量之比为 1:2 时，其催化活性最高。
某化学小组试图以 Fe2O3 为原料制备该催化剂，方法之一高温是向其中加入炭粉高温反应：2Fe2O3＋C=====4FeO＋CO2↑。