2011年高考考前化学知识点回顾

2010年高考化学考前复习“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。

“活用”则是要求在“死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。

第一部分 化学反应和化学方程式 （熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na 2O → Na 2O 2 → NaOH → Na 2CO 3 → NaHCO 3 → NaCl → NaNa → NaOH → CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO → C a (O H )2 → NaOH 2、Mg → MgO → MgCl 2 → M g (O H )2 → MgSO 4 → MgCl 2 → Mg3、Al → Al 2O 3 → AlCl 3 → A l (O H )3 → Al 2(SO 4)3 → A l (O H )3 → Al 2O 3 → Al →NaAlO 2 → A l (O H )3 → AlCl 3 → NaAlO 2 （铝三角） 铝热反应：铝热剂、引发铝热反应的条件4、Fe → Fe 2O 3 → FeCl 3 → F e (N O 3)3 → F e (O H )3 → Fe 2(SO 4)3 → FeSO 4 → F e (O H )2 → F e (O H )3 → FeCl 3 → Fe(SCN)3 （铁三角）5、Cu → CuO → CuSO 4 → C u (O H )2 → CuO → Cu → CuCl 26、C → CO → CO 2 → CO → CO 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3)2 → CO 2 → A l (O H )37、Si → SiO 2 → Na 2SiO 3 → H 2SiO 3 → SiO 2 → Si(粗硅) → SiCl 4 → Si ( 纯硅)→SiO 2 8、NH 3 → N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → NO 2 → N 2O 4NH 3 → NH 4Cl → NH 3 → NH 3〃H 2O → (NH 4)2SO 4 → NH 3 → NO → HNO 3 → C u (N O 3)2 →NO 2 → HNO 3 →N O 29、H 2S → S → SO 2 → SO 3 → H 2SO 4 → SO 2 → H 2SO 4 → BaSO 410、Cl 2 → HCl → Cl 2 → NaClO → Cl 2 → Ca(ClO)2 → HClO → O 2 金属+Cl 2、、卤素间的置换、H 2S+Cl 2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H 2： Mg+H +、Fe+H +、Na+H 2O 、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H + 、Al+OH —、Fe + H 2O 、H 2O+C O 2： KMnO 4、Na 2O 2+H 2O 、Na 2O 2+CO 2；分解H 2O 2、O 3、KClO 3、 HNO 3。

N 2： NH 3+Cl 2Cl 2：MnO 2+HCl 、KMnO 4+HCl ；电解NaCl 、电解饱和食盐水；NaClO+HCl 、CaCl 2+HCl 、*KClO 3+HCl NO ：N 2+O 2、Cu+HNO 3（稀）、NH 3+O 2 Fe 2+ + NO 3_ + H + NO 2：NO+O 2、Cu+HNO 3(浓)、Cu+KNO 3(s)+H 2SO 4(浓)CO 2：CO 32—+H + ；NaHCO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、CaCO 3、MgCO 3分解；浓H 2SO 4+C 、浓HNO 3+C ；有机物燃烧C x H y O z + O 2； NH 3：NH 4Cl+Ca(OH)2、NH 4++OH —、NH 4HCO 3分解、N 2+H 2 CO ：C+O 2、CO 2+C 、H 2O+C 、SiO 2+CC 2H 4：CH 3CH 2OH 与浓硫酸加热、CH 3CH 2Cl 与NaOH 醇溶液 C 2H 2：CaC 2 + H 2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：（1）化合反应 ：H 2+O 2（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H 2CO 3、 H 2SiO 3、CuSO 4〃5H 2O 、H 2C 2O 4〃5H 2O 、NH 3〃H 2O 、 * HNO 3、 *FeSO 4〃7H 2O （3）复分解反应： 酸与CuO 、Al 2O 3、Fe 2O 3、Fe 3O 4；碱与CO 2、SiO 2、SO 2 （4）置换反应： 金属氧化物+H 2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H 2SO 4、HNO 3）与金属、非金属的反应（Cu 、C ）；KMnO 4、MnO 2与HCl 反应；KMnO 4 + H 2SO 4 + H 2C 2O 4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、CH 3COOH+NaOH 、苯酚+NaOH 、有机物燃烧C x H y O z + O 213、与水反应：F 2 、Na 、K 、Mg 、Fe 、Na 2O 、Na 2O 2、MgO 、CaO 、SO 2、CO 2、SO 3、NO 2、NH 3、CuSO 4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉四、物质的检验、除杂（见实验基本操作）14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH 、HCl 、Na 2CO 3、KSCN 有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl 3、KMnO 4溶液、溴水、水、NaOH 、碘水 15、物质的检验、除杂11种气体：H 2、O 2、Cl 2、NO 、NO 2、NH 3、CO 2、SO 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 214种离子：NH 4+、Na +、K +、、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Ba 2+；Cl —、Br —、I —、SO 42—、CO 32—、 9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉11种沉淀：AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO 4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO 3、BaCO 3、MgCO 3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 、 CaO+SiO 2、KOH+CO 2、 KHCO 3分解、Ba(OH)2〃8H 2O + NH 4Cl （S ） 六、原电池、电解池反应17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备制金属：电解法—Na 、Mg 、Al ；CO 还原法—Fe ；铝热法—Mn 、Cr 、V海水提碘：海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl 2—过量Na 2CO 3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。

制胆矾(CuSO 4〃5H 2O)：粗铜粉—O 2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。

制绿矾(FeSO 4〃7H 2O)：废铁屑—Na 2CO 3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。

实验设计：①CuSO 4〃5H 2O → 无水CuSO 4 ，CuSO 4 溶液制取CuSO 4〃5H 2O②MgCl2溶液→MgCl2〃6H2O， MgCl2〃6H2O→无水MgCl2，无水MgCl2配制MgCl2溶液等应注意实验事项（氯化铝、氯化铁与其相拟）③用氢氧化钠溶液制取碳酸氢钠溶液④比较均为0.1mol/L盐酸和醋酸的酸性强弱八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：CH4+Cl2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉与水的反应加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系（1）CH3CH3→ CH3CH2Cl → CH2=CH2→ CH3CH2OH → CH2=CH2→ CH3CH2Br → CH3CH2OH →CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3→ CH3CH2OH → CH2=CH2→（2）CH3O O CCH3→CH OO O CCH3→CO O HO O CCH3→C O O HO H→C O O N aO N a→C O O N aO H→C O O HO H→C O O HO HB rB r（3）（4）淀粉→葡萄糖→酒精→ CO2(5)、由制(6)、丁烯酸聚合(7)、HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OHΔCH3OOCCH=CHCOOCH3+ 2H2O(9)、用电石和苯制聚苯乙烯塑料(10)、由丁二烯制(11)、由苯酚制第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、F e(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]CH2－CH2n2、黄：硫、FeS 2 Na 2O 2、AgBr 、AgI 、Fe 3+(aq)、碘水[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄] 3、蓝：Cu 2+(aq)、CuSO 4〃5H 2O 、[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe 2+(aq)、FeSO 4〃7H 2O 、氯气、CuCl 2(aq)、5、紫：KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl 4溶液； [苯酚遇FeCl 3溶液显紫色]6、黑：Fe 3O 4、MnO 2、CuO 、C 、CuS 、FeS ,部分金属单质7、橙：浓溴水、溴的CCl 4溶液8、棕：NO 2、浓碘水、溴蒸气其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体 二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(主要成分Fe 2O 3)、磁性氧化铁（Fe 3O 4的俗名）磁铁矿(主要成分Fe 3O 4)、干冰（固体CO 2）、石英和水晶、光导纤维，硅石的主要成分（SiO 2）11、酸：醋酸（CH 3COOH ）、水杨酸（C O O HO H）、草酸（H 2C 2O 4•2H 2O ）、蚁酸（HCOOH ）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物） 12、碱：烧碱（NaOH ）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH 与CaO 及少量水的混合物） 13、盐：纯碱（Na 2CO 3）、大理石（CaCO 3）、胆矾（CuSO 4•5H 2O ）、明矾[KAl(SO 4)2〃12H 2O] 、熟石膏2CaSO 4•H 2O 、漂白粉[C a (C l O )2与CaCl 2 的混合物] 14、有机物：电石（CaC 2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO ）、甘油（丙三醇）、第三部分 物质结构与性质 一、原子结构与性质1、原子的表达式 X A Z 、平均相对原子质量2、各电子层最多容纳的电子数3、1-20号元素核外电子排布5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV 族”7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质：Cl 2、N 2、CH 4、NH 3、、H 2O 、HCl 、NaOH 、MgO 、Mg(CH)2、CaCl 2、Na 2O 2、CO 2、NH 4Cl 、C 2H 4、CH 3CH 2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）13、常见分子、离子的空间构型：Cl 2、HCl 、H 2O 、H 2S 、NH 3、CH 4、SiH 4、BeCl 2、BF 3、CO 2、SO 2、CH 2O 、HCN 、H 3O +、NH 4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V 型（含2对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 （1）如图（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 （3）正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响 NH 3、HF 、乙醇、易溶于水 17、相似相溶原理18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：三、晶体结构类型和性质【晶胞中原子（或离子）数的确定】第四部分反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、△H 的单位，△H 的正负号的含义4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。