有机化学第三章不饱和链烃教案
有机化学第三章不饱和链烃教案
课时授课方案课程名称：有机化学课次：10授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：第三章不饱和链烃§3-1烯烃一、烯烃的结构二、烯烃的构造异构现象三、烯烃的命名新课目的 1. 认识烯烃、同系列及通式要求 2. 掌握烯烃的命名教学重点：1.烯烃的结构难点：2.烯烃的命名课型：讲授教具名称：数量：智能培养理解记忆能力内容：空间想象能力总结新课 1.烯烃的认识内容：2.烯烃命名的掌握布置作业：P33-1(1)(2)(3)(4)(6)(7)2、3课后记：详案<Ⅰ>复习提问1.什么是烃？2.什么是烷烃？<Ⅱ>引课：上次课我们结束了烷烃的学习，本次课开始我们学习不饱和链烃的第一种——烯烃。
<Ⅲ>讲授新课：第二章不饱和链烃§3-1烯烃分子中含一个>C=C<的开链烃，也称单烯烃，烯烃的官能团一、烯烃的结构1.结构特征：分子中含有>C=C< σ键牢固（官能团）两个键不同π键易断烯烃性质活泼易发生反应最简单的烯烃乙烯 C2H4 CH2=CH2丙烯 C3H6 CH2=CH-CH3丁烯 C4H8 CH2=CH-CH2-CH32.烯烃的同系列和通式通式：CnH2n二、烯烃的构造异构现象丁烯 1）CH2=CH-CH2-CH3 2）CH3-CH=CH-CH31-丁烯 2-丁烯3）CH2=C-CH3 2-甲基-1-丙烯CH31）和2）由于双键位置不同而引起的——位置异构1）和3）由于碳链排列不同而引起的——碳链异构C5H12CH2=CH-CH2-CH2-CH3 1-戊烯CH3-CH=CH-CH2-CH3 2-戊烯CH2=C-CH2-CH3 2-甲基-1-丁烯CH3CH3-C=CH-CH3 2-甲基-2-丁烯CH3CH3-CH-CH=CH3 3-甲基-1-丁烯CH3三、烯烃的命名1.习惯命名法适用于简单烯烃CH2=CH2 CH3-CH=CH2 CH3-C=CH2CH3乙烯丙烯异丁烯2.系统命名法1）与烷烃的不同之处烯烃与碳原子数相同的烷烃相比少两个氢原子，因此叫做不饱和烃（1）主链称某烯（2）当主链碳原子数超过十称某碳烯（3）标出>C=C<的位次2）命名方法（1）选主链（母体）A、含有>C=C<最长碳链为主链B、有两条时取支链较多的C、根据主链碳原子数称某烯/碳烯（2）给主链碳原子编号（编号）A、从靠近>C=C<的一端开始给主链碳原子编号B、>C=C<的位次用两个双键碳原子中位次较小的给>C=C<编号C、两端距>C=C<等距时从距支链近的一端开始（3）写出烯烃全称（全称）取代基位次、数目、名称、双键位次、主体名称例 CH3-CH-C=CH-CH3CH3CH2CH34-甲基-3-乙基-2-戊烯四、烯基烯烃去掉一个氢原子后剩下的集团CH2=CH- CH3-CH=CH-乙烯基丙烯基（1-丙烯基）CH2=CH-CH2- CH2=C-CH3烯丙基（2-丙烯基）异丙烯基课时授课方案课程名称：有机化学课次：11授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：烯烃的命名练习新课目的 1. 学习烯烃系统命名规则的应用要求 2. 加深烯烃同分异构的认识教学重点：烯烃的系统命名难点：课型：习题教具名称：数量：智能培养理解应用能力内容：空间想象能力总结新课 1.烯烃的系统命名规则应用内容：2.烯烃同分异构的推导布置作业：修改作业课后记：详案<Ⅰ>复习提问1.什么是烯烃？2.什么是烯烃的官能团和通式？3.什么是烯基？<Ⅱ>引课：上次课我们认识了烯烃，本次课我们就烯烃的命名进行练习。
有机化学b教学课件-第3章不饱和烃：烯烃、炔烃和二烯烃--课后更新
第3章不饱和烃：烯烃、炔烃和二烯烃出列反应的主要产物并给出合的反应机z 写出下列反应的主要产物，并给出合理的反应机理。
Br 2h ν反应机理：Br 2h νBr ⋅链引发：Br ⋅HBr ++链转移：Br 2+Br ⋅+链终止Br ⋅+链终止：z写出下列反应的主要产物，并给出合理的反应机理。
出列反应的主要产物并给出合的反应机HBr反应机理：H+Br−不饱和烃烯烃炔烃二烯烃3.1 烯烃烯烃：是一类含有碳碳双键的不饱和烃。
式通式：C Hn2n与环烷烃互为构造异构体烯烃的结构 乙烯的结构轨道侧面重叠成的键重叠程z 由两个p 轨道侧面重叠而成的π键，重叠程度比σ键小的多。
所以π键不如σ键稳定，易断裂。
双键键长比碳碳单键的键长短。
键能为：610.9-347.3键能为：347.3 KJ/mol=263.6KJ/molπ键电子云比较分散，有较大的流动性，容z键电子云比较分散有较大的流动性容易极化变形，化学反应性较强。
乙烯的结构构造异构：因碳链的不同和双键在碳链上的 构造异构因碳链的不同和键在碳链上的位置不同产生的各种异构体。
位置异构位异构碳链异构顺反异构：π键不具轴对称性，双键旋转受阻。
33立体异构：构型立体异构构型双键碳原子上各连有两个不相同的原子或基团时烯烃的命名（系统命名法）z 母体命名为“烯”，编号时优先照顾官能团双键。
①选择主链②编号：不饱和碳近端开始135246③写出名称：注明双键位置4-甲基-2-己烯154甲基环321,5-二甲基环戊烯链长大于十个碳时，烯前加“碳”字，如：十一碳烯z 链长大于十个碳时，烯前加碳字，如：十碳烯烯烃顺反异构体的命名z 在顺反异构体的系统命名前加“顺”或“反”表示构型。
相同基团在双键同侧称为顺，异侧称为反。
顺-2-丁烯1234反-2-氯-2-丁烯反-2-丁烯烯烃的顺反异构现象a ab b(i)(ii)(iii)(iv)z 顺反异构的必要条件：双键所连的碳原子分别连有两个不同的原子或基团。
不饱和烃
有机化学课程教案编写日期：2008年 2月17日 - 3月8日章、节名称第三章不饱和烃：烯烃和炔烃授课学时 6目的要求l、掌握sp2和sp杂化碳原子的特点、形成π键的条件以及π键的特性，定性理解乙烯的分子轨道。
2、掌握烯烃、炔烃的同分异构现象和系统命名方法以及次序规则的要点，并能用Z、E标记法标记顺反异构体的构型。
3、掌握烯烃加卤化氢、加硫酸、加水、加次卤酸、加卤素、硼氢化反应以及亲电加成反应的历程；掌握Markovnikov规则，运用Markovnikov规则判断不对称烯烃的加成方向。
5、理解根据带电体系的稳定性随着所带电荷的分散而增大的原理来判断碳正离子的稳定性，并能够运用烷基的电子效应(诱导效应)和碳正离子的稳定性来解释Markovnikov规则。
6、掌握不对称烯烃与溴化氢在过氧化物存在时所表现的过氧化物效应现象即加成产物反Markovnikov规则，并能用游离基加成反应历程解释其原因。
重点：1、乙烯、乙炔的结构、sp2杂化、sp杂化；2、烯烃的顺反异构及Z/E标记法；3、烯烃及炔烃的亲电加成反应，马氏规则；4、烯烃的自由基加成、自由基取代、硼氢化反应、氧化反应。
5、炔氢的弱酸性。
难点：1、碳原子的sp2杂化，π键的特征；2、亲电试剂、亲电加成反应的概念，亲电加成反应的机理；3、亲电加成反应的取向与正碳离子的稳定性，Markovnikov规则的理论解释；教学组织教学方法：课堂教学采用多媒体教学，ppt、三维立体动画相结合。
作业：P112 二、四、六、七、八、十一、十二(3、5、6)、十三(2、3)、十六、十八、二十；参考书目文献：1、中国化学会，有机化学命名原则，1980. 北京：科学出版社，19832、汪巩主编，有机化合物的命名，北京：高等教育出版社，19833、张明哲编，有机化学命名浅谈，北京：高等教育出版社，19834、高鸿宾主编，有机化学(第三版)，北京：高等教育出版社，1999.40~825、徐寿昌主编，有机化学(第二版)，北京：高等教育出版社，1993.41~64，65~746、莫里森RT，博伊德RN著，有机化学上册. 第2版. 复旦大学化学系有化学教研室译，北京：科学出版社，1992.219~328，470~4847、Carey F A. Organic Chemistry. 4nd ed. New：McGraw-Hill, Inc, 2000. 167~258，339~3648、邢其毅等，基础有机化学上册. 第2版. 北京：高等教育出版社，1993. 165~230授课小结授课情况正常。
大二有机化学课件第三章不饱和烃
（Z）-1-氯-2-溴丙烯
课堂练习：命名下列化合物
CH3CH2 H
Cl CH3
H3C CH3CH2
CH3 CHCH3 CH2CH2CH3
（Z）-2-氯-2-戊烯
丙基H-33C-庚烯 CH2CH3
H
CH2CH3
3-乙基-2-戊烯 基-1,1-二氯-戊烯
（E）-3-甲基-4-异
H3C
Cl
CH3CH2CH2
H3C
H
CC
H
CH3
CH3>H
（E）-2-丁烯 反-2-丁烯
大基团在双键的不同
侧，则为（E）构型， 在名称前加上（E）。
H3C C
CH3CH2
CH2CH2CH3 C
CH(CH3)2
CH3CH2 > CH3 (CH3)2CH > CH3CH2CH2
Br C
H3C
Cl C
H
Br>CH3,Cl>H
（Z）-3-甲基-4-异丙基-3-庚烯
次序规则
a.把与双键碳直接相连的原子按原子序数大小排列, 原子序数大的优先。
如 :-I＞-Br ＞ -Cl ＞ -CH3 ＞ -H b.如直接相连的原子相同,则比较第二个原子,依次 类推。
如：-CH(CH3)2 > -CH2CH2CH3 >-CH2CH3 >-CH3 c.双键和叁键分别作为两个和三个单键处理。
CH3CH=CH2 使 端 头 碳 电 子 云 密 度 大
(CF3-CH=CH2与HBr亲电加成反马氏规则,氟原子
电负性强)电子密度分布对性质产生的有机
影响称电子效应，而带正电的氢更容易 加成到电子云密度大端头碳上去。
供(斥)电子能力：
第三章 不饱和链烃第1节烯烃
-C(CH3)3 > -CH(CH3)2 > -CH2CH3 > -CH3 > H
2. 吸电子基团吸电诱导（-I）： -F >-Cl > -Br >-I > -CH=CH2 > -H
供电子基：烷基 吸电子基：卤素、C=C
知识拓展• 诱导效应角度理解马氏规则
➢ 诱导效应特点： 1）诱导效应是一种静电作用 2）沿着碳链传递，并随着碳链的增长而迅速减弱 3）具有叠加性，方向相反相减，相同相加。
（二） 化学性质
1. （3）加卤化氢（符合马氏规则） a.对称分子
马氏规则
（二） 化学性质
• （3）加卤化氢（符合马氏规则 ）
b.不对称分子
锦上添花、 氢越加越多
马氏规则
（二） 化学性质
• 马氏规则
• 不对称烯烃与卤化氢的加成，加成方向遵循马氏 (Markovnikov)规则，即主要产物为氢原子加在含氢较多的碳 原子上的产物。
R
氧化
C＝
H
R
氧化
C=
R
CO2+H2O
RCOOH
R
C=O
R
（二） 化学性质
• 3.聚合反应
nCH2=CH2
单体
催化剂 高温、高压
聚合度
CH2-CH2 聚乙烯
n
聚合物
藿香
生
枸杞
活
胡萝卜
中
芒果
的
羊肝
共
想一想，它们当
轭
中都含有哪一种
烯
微量营养成分？ 辣椒
烃
• 1.预防夜盲症，视力衰退，治疗各种眼疾。 • 2.可有助于防治脱发。 • 3.可调节皮肤新陈代谢的功效，可以抗衰老去皱纹，预防皮肤癌。 • 4.能减少皮脂溢出，使皮肤有弹性，同时淡化斑点。 • 5. 促进骨骼生长，帮助牙齿生长，再生。
大学有机化学课件 第三章 不饱和烃
第三章 不饱和烃
Ⅰ 烯烃 Ⅱ 炔烃 Ⅲ 双烯烃
Ⅰ 烯烃
一、 烯烃的结构
B C A
C sp
2
B C A
Csp
2
官能团： C=C（π +σ 键）
电子流动性大： 键化学活性比σ 键大
键的存在：产生顺反异构
二、烯烃的命名和几何异构
1. 系统命名法
1) 选择含双键最长的碳链为主链
共轭双烯具有独特的物理、化学性质 一. 共轭双烯的异构与命名 1. 构造异构（官能团异构）
2. 几何异构
(2E,4E)-3-甲基-2,4-庚二烯 (2E,4E)-3-methyl-2,4-heptadiene
二. 共轭双烯的结构
• 键长平均化。共轭双烯具有较低的内能，较稳定。
H C H
H C C H
反应分两步进行： 第一步, 亲电试剂对双键进攻形成中间体正离子
第二步, 亲核试剂与中间体正离子结合, 形成加成产物 亲电加成反应：第一步反应(慢) 控制整个反应速率, 即反应由 亲电试剂进攻而引起 1) 与卤素加成
（产物：邻二卤代烷）
卤素的活性次序：F2>Cl2>Br2>I2
反应机制:
+
-
( 溴鎓离子)
烯醇一般不稳定, 易发生异构化, 形成稳定的羰基化合物。
(3) 亲核加成 ( 烯烃不发生此反应 )
(4)炔氢的反应
灰白色
红棕色
鉴别端基炔烃
如何鉴别正己烷、1-己炔、1-己烯?
正己烷 己炔 己烯
Ag(NH3)2+ × √ ×
Br2/CCl4 × — √
Ⅲ 共轭双烯（conjugated diene ）
不饱和链烃教学设计名师公开课获奖教案百校联赛一等奖教案
不饱和链烃教学设计引言：不饱和链烃是有机化学中重要的一类化合物，具有广泛的应用领域。
了解不饱和链烃的结构和性质对于学生在有机化学学习中具有重要意义。
本教学设计旨在帮助学生全面了解不饱和链烃的特点、分类、命名以及相关反应，在实践中培养学生的实验操作和实验数据分析能力，激发学生的学习兴趣和创造力。
一、教学目标：通过本节课的学习，学生应能够：1.了解不饱和链烃的概念和特点；2.掌握不饱和链烃的分类和命名规则；3.理解不饱和链烃与其他化合物的反应和应用；4.培养学生的实验操作和实验数据分析能力。
二、教学内容与方法：1.知识讲授：（1）简要介绍不饱和链烃的概念和特点；（2）详细介绍不饱和链烃的分类和命名规则，包括顺式异构体、顺式异构体和立体异构体等；（3）讲解不饱和链烃的物理性质、化学性质和典型反应等知识；（4）展示不饱和链烃在生活和工业中的应用。
2.实践操作：（1）组织学生进行不饱和链烃的命名练习，让学生通过分析推断和归纳总结来熟悉命名规则；（2）设计一系列实验，让学生观察和记录不饱和链烃在不同条件下的反应情况，提高实验操作和数据分析能力；（3）鼓励学生进行自主设计的实验，培养学生的创造力和探究精神。
三、教学流程安排：1.导入（5分钟）：通过举例引导学生对不饱和链烃有一个初步认识，并提问“你们对不饱和链烃有什么了解？”2.知识讲授（30分钟）：依次介绍不饱和链烃的概念和特点、分类和命名规则、物理性质和化学性质以及应用等相关知识。
3.实践操作（40分钟）：（1）分发命名练习题目和实验操作指导书，让学生进行操作和记录；（2）指导学生进行实验操作，并提供必要的实验材料和设备；（3）组织学生进行实验结果的讨论和分析；（4）鼓励学生自主设计实验，并进行实施和数据记录。
4.课堂总结（10分钟）：回顾本节课的主要内容，和学生一起总结不饱和链烃的特点和应用领域。
四、教学评价：1.形成性评价：（1）观察学生在实践操作中的实验操作技能和数据分析能力；（2）教师和同学之间的互动问答；（3）检查学生对不饱和链烃的概念和特点、分类和命名规则的掌握情况。
《不饱和烃》 学历案
《不饱和烃》学历案一、学习目标1、理解不饱和烃的概念，能够准确区分不饱和烃与饱和烃。
2、掌握不饱和烃的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。
3、了解不饱和烃的常见代表物，如烯烃、炔烃的结构特点和物理性质。
二、学习重难点1、重点（1）不饱和烃的结构特点和化学性质。
（2）加成反应的原理和应用。
2、难点（1）不饱和烃的加成反应机理。
（2）不同条件下不饱和烃化学性质的差异。
三、知识链接1、烃的分类烃可以分为饱和烃（烷烃）和不饱和烃。
饱和烃的碳原子之间以单键相连，而不饱和烃的碳原子之间存在双键或三键。
2、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，可以形成 4 个共价键。
在不饱和烃中，由于存在双键或三键，使得碳原子的成键方式发生变化，从而影响了分子的化学性质。
四、学习过程（一）不饱和烃的概念不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃类化合物。
常见的不饱和烃有烯烃和炔烃。
（二）烯烃1、定义含有碳碳双键的烃称为烯烃。
最简单的烯烃是乙烯（C₂H₄）。
2、结构特点乙烯分子中，两个碳原子以双键相连，双键由一个σ 键和一个π 键组成。
由于π 键的电子云分布在双键的上下方，不如σ 键稳定，容易断裂，因此乙烯的化学性质比较活泼。
3、物理性质常温下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
4、化学性质乙烯能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。
例如，乙烯与氢气加成生成乙烷：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃乙烯与溴水加成使溴水褪色：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br （2）氧化反应①燃烧：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水。
②被酸性高锰酸钾溶液氧化：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（三）炔烃1、定义含有碳碳三键的烃称为炔烃。
最简单的炔烃是乙炔（C₂H₂）。
2、结构特点乙炔分子中，两个碳原子以三键相连，三键由一个σ 键和两个π 键组成。
三键的键能更大，但也不如单键和双键稳定。
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课时授课方案课程名称：有机化学课次：10授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：第三章不饱和链烃§3-1烯烃一、烯烃的结构二、烯烃的构造异构现象三、烯烃的命名新课目的 1. 认识烯烃、同系列及通式要求 2. 掌握烯烃的命名教学重点：1.烯烃的结构难点：2.烯烃的命名课型：讲授教具名称：数量：智能培养理解记忆能力内容：空间想象能力总结新课 1.烯烃的认识内容：2.烯烃命名的掌握布置作业：P33-1(1)(2)(3)(4)(6)(7)2、3课后记：详案<Ⅰ>复习提问1.什么是烃？2.什么是烷烃？<Ⅱ>引课：上次课我们结束了烷烃的学习，本次课开始我们学习不饱和链烃的第一种——烯烃。
<Ⅲ>讲授新课：第二章不饱和链烃§3-1烯烃分子中含一个>C=C<的开链烃，也称单烯烃，烯烃的官能团一、烯烃的结构1.结构特征：分子中含有>C=C< σ键牢固（官能团）两个键不同π键易断烯烃性质活泼易发生反应最简单的烯烃乙烯 C2H4 CH2=CH2丙烯 C3H6 CH2=CH-CH3丁烯 C4H8 CH2=CH-CH2-CH32.烯烃的同系列和通式通式：CnH2n二、烯烃的构造异构现象丁烯 1）CH2=CH-CH2-CH3 2）CH3-CH=CH-CH31-丁烯 2-丁烯3）CH2=C-CH3 2-甲基-1-丙烯CH31）和2）由于双键位置不同而引起的——位置异构1）和3）由于碳链排列不同而引起的——碳链异构C5H12CH2=CH-CH2-CH2-CH3 1-戊烯CH3-CH=CH-CH2-CH3 2-戊烯CH2=C-CH2-CH3 2-甲基-1-丁烯CH3CH3-C=CH-CH3 2-甲基-2-丁烯CH3CH3-CH-CH=CH3 3-甲基-1-丁烯CH3三、烯烃的命名1.习惯命名法适用于简单烯烃CH2=CH2 CH3-CH=CH2 CH3-C=CH2CH3乙烯丙烯异丁烯2.系统命名法1）与烷烃的不同之处烯烃与碳原子数相同的烷烃相比少两个氢原子，因此叫做不饱和烃（1）主链称某烯（2）当主链碳原子数超过十称某碳烯（3）标出>C=C<的位次2）命名方法（1）选主链（母体）A、含有>C=C<最长碳链为主链B、有两条时取支链较多的C、根据主链碳原子数称某烯/碳烯（2）给主链碳原子编号（编号）A、从靠近>C=C<的一端开始给主链碳原子编号B、>C=C<的位次用两个双键碳原子中位次较小的给>C=C<编号C、两端距>C=C<等距时从距支链近的一端开始（3）写出烯烃全称（全称）取代基位次、数目、名称、双键位次、主体名称例 CH3-CH-C=CH-CH3CH3CH2CH34-甲基-3-乙基-2-戊烯四、烯基烯烃去掉一个氢原子后剩下的集团CH2=CH- CH3-CH=CH-乙烯基丙烯基（1-丙烯基）CH2=CH-CH2- CH2=C-CH3烯丙基（2-丙烯基）异丙烯基课时授课方案课程名称：有机化学课次：11授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：烯烃的命名练习新课目的 1. 学习烯烃系统命名规则的应用要求 2. 加深烯烃同分异构的认识教学重点：烯烃的系统命名难点：课型：习题教具名称：数量：智能培养理解应用能力内容：空间想象能力总结新课 1.烯烃的系统命名规则应用内容：2.烯烃同分异构的推导布置作业：修改作业课后记：详案<Ⅰ>复习提问1.什么是烯烃？2.什么是烯烃的官能团和通式？3.什么是烯基？<Ⅱ>引课：上次课我们认识了烯烃，本次课我们就烯烃的命名进行练习。
<Ⅲ>讲授新课：例1. CH2=C-CH2-CH3 2-乙基-1-己烯CH2-CH2-CH2-CH3例2. CH3-C=CH-CH-CH2-CH3 2，4-二甲基-2-己烯CH3 CH3习题P33-1用系统命名法命名下列化合物（1）CH2=CH-CH-CH2-CH3 3-甲基-1-戊烯CH3（2）CH3- C=CH-CH-CH3CH3 CH3 2，4-二甲基-2-戊烯（3） CH2CH3-C-CH3 2-甲基-1-丙烯（4）2°CH2-CH3 1°C=CH2 2-乙基-1-丁烯CH3CH2（5）CH3-C=CH-CH2-CH3 2-甲基-2-戊烯CH3（7）CH3 CH3C=C 2,3-二甲基-2-丁烯CH3 CH3P33-2 写出下列各基团或化合物的构造式（1）乙烯基 CH2=CH-（2）丙烯基 CH3-CH=CH-（3）烯丙基 CH2=CH-CH2-（4）3，3-二甲基-1-戊烯 CH3CH2=CH-C-CH2-CH3CH3（5）3-甲基-4-乙基-3-己烯CH3-CH2-C=C-CH2-CH3CH3CH2-CH3P33-3 写出C5H10烯烃的构造异构体并用系统命名法命名CH2=CH-CH2-CH2-CH3 1-戊烯CH3-CH=CH-CH2-CH3 2-戊烯CH2=C-CH2-CH3 2-甲基-1-丁烯CH3CH3-C=CH-CH3 2-甲基-2-丁烯CH3CH3-CH-CH=CH3 3-甲基-1-丁烯CH3<Ⅳ>板书设计：课时授课方案课程名称：有机化学课次：12授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：§3-1烯烃四、烯烃的物理性质五、烯烃的化学反应及应用1.加成反应新课目的 1.了解烯烃的物理性质要求 2.掌握烯烃的加成反应及应用教学重点：烯烃的加成反应难点：课型：讲授教具名称：数量：智能培养理解记忆能力内容：空间想象能力总结新课 1.烯烃的物理性质内容：2.烯烃的加成反应布置作业：P34-7课后记：详 案<Ⅰ>复习提问1.烷烃的物理性质变化规律2.什么是烯烃？3.烯烃的官能团和通式？ <Ⅱ>引课：上次课我们初步认识了烯烃，本次课开始我们学习烯烃的性质。
<Ⅲ>讲授新课：四、烯烃的物理性质{与烷烃相似} 1.状态： C2-C4 气体 常温常压 C5-C18 液体 C19以上固体 2.沸点、熔点和密度随着相对分子质量（碳原子数）的增加而上升 密度都小于1 3.溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂4.其它：无色物质，乙烯稍带甜味业态烯烃有汽油味 五、烯烃的化学反应及应用 烯烃化学性质活泼1.加成反应 在一定条件下，烯烃与一些试剂作用，碳碳双键中的π键易断裂，双键两端的碳原子分别与实际中的两个一价原子或原子团结合生成加成产物。
>C=C< + XY X-C-C-Y(1)催化加氢 催化剂：金属催化剂[镊Ni 铂Pt 钯Pd]CH2=CH2 + H-H CH3-CH3 应用：1）定量分析 2）提高汽油质量 3）液态油质固化（2）加卤素：卤素的活泼次序X:F>Cl>Br>IA 、Cl2:在1，2-二氯乙烷溶剂中 应用于工业制备1，2-二氯乙烷CH2=CH2 + HCl CH2Cl-CH2Cl B 、Br2 反应条件常温四氯化碳或水溶解溴CH2=CH2 + Br-Br CH2Br-CH2Br 红棕色 无色反应现象：溴的红棕色很快褪去；应用：鉴别烯烃的存在（3）加卤化氢反应条件：在二硫化碳、石油醚或冰醋酸的溶液中加热 活泼顺序：HI>HBr>HCl[对称]CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl[不对称主产物催化剂 Ni, △ FeCl3,40℃约0.2MPa CCl4 AlCl3,130-250℃ HX马尔科夫尼科夫规则：（氢越多越加氢） 不对称烯烃与卤化氢加成时，氢原子主要加到含氢较多的双键碳原子上，而卤素则加到含氢较少的双键碳原子上。
例：CH3CH2CH=CH2+HBr CH3-CH2-CHBr-CH3(CH3)2C=CH2+HBr (CH3)2CBr-CH3 (4)加硫酸：反应条件冷的浓硫酸H2SO4 HOSO2OH 98% 硫酸氢乙酯[对称]CH2=CH2+HOSO2OH CH3-CH2OSO2OH CH3CH2OH[不对称]CH3-CH=CH2 CH3-CH-CH3 CH3-CH-CH3 OSO2OH OH间接水合：烯烃与硫酸加成后再水解，可生成相应的醇，可看作是烯烃分子中加了一个分子水。
例3-1己烷中含有少量1-己烯试用化学方法将其分离除去 己烷 上层 有机层 己烷 1-己烯 下层 酸层 硫酸氢己酯 应用：1）工业制醇2）分离提纯（5）加水：反应条件催化剂磷酸-硅藻土（酸性）[对称]CH2=CH2+HOH CH3-CH2OH[不对称]CH3-CH=CH2+HOH CH3-CH-CH3OH 直接水合：由烯烃与水直接反应制备醇的方法 （6）加次卤酸[对称]CH2=CH2+HOCl CH2-CH2 OH Cl[不对称]CH3-CH=CH2+HCl CH3-CH-CH2 OH Cl <Ⅳ>板书设计：[不对称加成规则，马氏规则]符合马氏规则H3PO4-硅藻土280-300℃7-8MPa195℃2MPa醋酸 醋酸0-15℃ H2O,△H2SO4,50℃ H2O,△H2SO4,50℃课时授课方案课程名称：有机化学课次：13授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：§3-1烯烃五、烯烃的化学反应及应用2.氧化反应3.聚合反应4.α-氢原子反应六、重要烯烃的工业来源及用途新课目的 1. 掌握烯烃的各类反应及应用要求 2. 了解乙烯的特性和来源教学重点：烯烃的各类化学反应难点：课型：讲授教具名称：数量：智能培养理解记忆能力内容：空间想象能力总结新课 1.烯烃的化学反应内容：2.乙烯的特性和制法布置作业：P34-8课后记：P33-4详 案<Ⅰ>复习提问1.烯烃与溴的反应现象？2.什么是马氏规则？ <Ⅱ>引课：上次课我们学习了烯烃的加成反应，本次课我们继续学习烯烃的其它化学反应。
<Ⅲ>讲授新课： 2.氧化反应1）燃烧：乙烯燃烧时火焰比甲烷明亮并伴有黑烟 2）高锰酸钾碱性（酸性）稀冷水溶液 CH2=CH2+2KmnO4+4H2O CH-CH2+MnO2 +2KOH OH OH稀、冷 棕褐色沉淀 反应现象：KmnO4紫色褪去生成棕褐色MnO2沉淀 应用：鉴别烯烃与烷烃3.聚合反应 有相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
单体：参加聚合的小分子 聚合物：聚合后的大分子高聚物：相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物 （1）聚乙烯白色无味无臭无毒的蜡状固体，热塑性，电绝缘，耐酸碱抗腐蚀nCH2=CH2 [ CH2-CH2 ]n单体聚合物 （2）聚丙烯无色无臭无毒的乳白色物质耐腐蚀绝缘柔韧防水机械性能好nCH2=CH [ CH2-CH ]nCH3 CH3 4.α-氢原子的反应α-碳原子：双键是烯烃的官能团，把与双键碳原子（或其它官能团）直接相连的碳原子。