2021-2022学年河北省邢台二中高二(下)第三次月考化学试卷(含答案解析)
河北省2021年高二下学期月考化学试卷(4月份)
河北省2021年高二下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共38分)1. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 正丁烷和异戊烷是同系物2. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应3. （2分） (2018高一下·陆川期末) 下列有关化学用语的表示中正确的是（）A . 乙醇分子的球棍模型为B . 一氯甲烷的电子式为C . 乙酸的实验式： C2H4O2D . 分子组成为C5H12的有机物有3种4. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 以下说法正确的是：（）A . 制备乙酸乙酯的实验中，盛接酯的小试管中盛放了一定量的氢氧化钠溶液B . 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中C . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇，橙色溶液变红D . 为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔5. （2分） (2016高二上·汉中期中) 在由C2H4 ， C3H6和CH2O组成的混合气体中，碳元素的质量分数是60%，则该混合气体中氧元素的质量分数为（）A . 30%B . 10%C . 20%D . 24%6. （2分） (2016高二下·红河开学考) 某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（）A . 2，3﹣二甲基己烷B . 2﹣甲基丙烷C . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷7. （2分）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A . 溶质质量增加B . 溶液质量不变C . 溶剂质量减少D . 溶质质量分数不变8. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法中正确的是（）A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B . 丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多9. （2分） (2016高一下·淮南期中) 下列各组物质中，其互称为同分异构体的是（）A . 12C、13C和14CB . O2和O3C . CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3D . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH310. （8分） (2016高二下·丰城期中) 如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：（1） A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做________；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式________．（2） A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体．（3） B具有的性质是________（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________．（4） C与E反应生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为________；其化学反应方程式为________．（5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：________．11. （2分） (2016高二下·亳州期末) 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A . 11.43B . 22.86C . 80.01D . 160.0212. （2分）某有机物A分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种13. （2分） (2016高二下·兴国月考) 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（）A . 丙烷、丙烯、丙炔的结构式分别为B . 相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1C . 丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对条件下密度逐渐增大D . 丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列14. （2分）某烷烃含有80个氢原子，那么该烃的分子式是（）A . C41H80B . C38H80C . C39H80D . C40H8015. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A . 贝诺酯分子中有三种含氧官能团B . 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C . 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D . 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠16. （2分） (2017高一上·陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）A . 148g/molB . 24g/molC . 74g/molD . 40g/mol二、填空题 (共4题；共27分)17. （4分） (2016高一下·海南期末) 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①NO2和N2O4 ②12C和14C ③ 和④异戊烷[ ]新戊烷[ ]⑤ ⑥甲烷与丙烷⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空（1）互为同位素的是________；（2）互为同分异构体的是________；（3）互为同系物的是________；（4）同一种物质的是________．18. （6分） (2016高一下·黑龙江期末) 从A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纤维素 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内．（1）属于烃类的是________．（2）能与乙醇发生酯化反应的是________．（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是________．（4）肉、蛋、奶等富含________．（5）能作为制造肥皂的原料是________．（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是________．19. （8分） (2018高二下·阳江期末) （4－羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如下：已知：①F的结构简式为；② ( X=O，N，S；R为烃基)；③RCOOR+2R’OH→R’COOR’+2ROH回到下列问题：（1）关于4－羟基香豆素的说法正确的是________。
河北省邢台市第二中学高二化学下学期第三次月考试题
高二下学期第3次月考化学试卷一、选择题（每题3分，共54分。
）1．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 N AB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N A2．下列说法正确的是A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：3．下列各物质中属于纯净物的是①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3·10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸A．⑤⑦ B．①⑤⑦⑧ C．①⑤⑥ D．①④4．一定能在下列溶液中大量共存的离子组为A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、NH4+、ClO—、SO42—B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2＋、Ba2＋、NO3—C．含有大量AlO2—的溶液：Na＋、K+、NO3—、CO32—D．含有大量NO3—的溶液：H+、I—、SO42—、Cl－5．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧6．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．NaNO2是氧化剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol7．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO8．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀9．下列物质中，不能直接用单质反应制得的是A． B． C． D．NO10．有机化合物M的结构简式如下图所示，有关化合物M的叙述正确的是A．M的分子式为C13H18O3B．M一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应C．1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H2 11.2 LD．1mol M最多能与4mol H2发生加成反应11．化学式为C8H16O2的有机物A在酸性条件下能水解生成C和D，且C在一定条件下能转化为D，则有机物A的结构可能有A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种12．有4种有机物：确组合为A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④13．下列有关说法中，正确的是A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜C．粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒14．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是A．分别加入AgNO3溶液，均有沉淀生成B．加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C．加入NaOH的水溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D．乙发生消去反应得到两种烯烃15．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：下列有关咖啡酸的说法中，正确的是A. 咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B. 1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C. 1 mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3 mol H2D. 咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应16．下列实验操作或装置正确的是A．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B．利用图2所示装置制取NH3C．利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯17．下列离子方程式正确的是A．Na与水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH-- = Cl--+ ClO--+ H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O18．已知KClO3 + 5KCl + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移第II卷（非选择题共46分）19．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。
高二下学期第三次月考化学试题原卷版
A. HCO 的水解方程式：HCO +H2O H3O++CO
B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：HSO H++SO
C. CO 的水解方程式：CO +H2O HCO +OH-
D.向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应的离子方程式：2H++CO =H2O+CO2↑
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
则常温下H2燃烧热的热化学方程式为__。
18.一定条件下，向体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图1所示。
8.下列实验过程可以达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验过程
A
配制一定质量分数的FeCl3溶液
将称量好的FeCl3固体用适量的浓盐酸溶解，冷却后加蒸馏水稀释到需要的质量
B
测定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许该溶液滴在湿润的pH试纸上，立刻与标准比色卡比较
C
在铁制的钥匙表面镀一层金属铜
（1）保持体积不变从反应开始至达到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=__；CO2的平衡转化率a(CO2)=___。
（2）该反应的平衡常数K=__。
（3）15min时，把体积压缩到1L，请在图2中画出CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像___。
（4）25℃、1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___。
2020-2021学年河北省邢台市高二(下)第三次月考化学试卷
2020-2021学年河北省邢台市高二（下）第三次月考化学试卷一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）我国CO2排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。
有关CO2的说法不正确的是（）A．O的电负性比C的大B．CO2是由极性键构成的极性分子C．CO2中σ键和π键的数目之比为1：1D．相同压强下，CO2的熔点比CS2的低2．（3分）下列基态原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为球形的是（）A．Na B．N C．O D．I3．（3分）基态时，某元素原子的最外层电子排布为ns1，下列关于该元素的说法正确的是（）A．价电子数一定为1B．一定位于第ⅠA族或第ⅠB族C．元素的最高正价一定为+1价D．周期表前36号元素中共有6种4．（3分）下列分子中碳原子的杂化方式均为sp3杂化的是（）A．C60B．环吡咯C．18﹣冠﹣6D．氧化石墨烯5．（3分）下列元素的第一电离能是由大到小的顺序排列的是（）A．N、O、Mg、Al B．I、Br、Cl、FC．Br、Se、As、Ge D．Li、C、N、F6．（3分）下列化合物中不含配位键的是（）A．CO B．CaH2C．F3BNH3D．Na3AlF67．（3分）下列比较中不正确的是（）A．在水中的溶解度：CH3CH2OH＞1﹣辛醇B．酸性：CH2ClCOOH＜CF3COOHC．热稳定性：H2S＞PH3D．电负性：H＜B＜N8．（3分）下列有关离子或分子的空间结构的说法不正确的是（）A．PCl4+为正四面体形B．H3O+为三角锥形C．HC≡CH为直线形D．CH2＝CHCH3中六个氢原子位于同一平面9．（3分）二氯化二硫（结构如图所示）遇水产生能使品红溶液褪色的气体，一种制备S2Cl2的方法为CS2+3Cl2═CCl4+S2Cl2。
下列说法不正确的是（）A．S2Cl2分子中既含极性键又含非极性键B．CS2、Cl2、CCl4、S2Cl2均为非极性分子C．H2O、SO2、S2Cl2的中心原子的杂化方式依次为sp3、sp2、sp3D．CS2中σ键与π键的数目之比为1：1二、选择题本题共4小题，每小题4分，共16分。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②B．②③C．②④D．全部2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3.用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③4.NA 为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ•mol﹣1，则下列说法正确的是A．当有20N A个电子转移时，放出2600kJ 热量B．当有2N A个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量C．若生成N A个水蒸气分子焓变为△H1，则△H1＜△HD．上述反应为吸热反应5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe3+6.用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．2.5 mol•L﹣1D．3 mol•L﹣17.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e﹣=4OH﹣C．电解后c（Na2CO3）变小D．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大8.对于Zn （s ）+H 2SO 4（aq ）═ZnSO 4（aq ）+H 2（g ）△H ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用图表示B ．该反应为自发反应C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体为11.2L9.镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2．有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动10.如下图所示的装置，C ．D ．E ．F ．X ．Y 都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色．则以下说法正确的是A ．电源B 极是正极B ．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液C ．甲、乙装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 D ．装置乙中E 极附近产生可燃气体11.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O 据此判断下列叙述中正确的是A ．放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO 2+4H ++SO 42﹣+2e ﹣═PbSO 4+2H 2OB ．充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO 4+2e ﹣═Pb+SO 42﹣C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，要生成1.6g Cu ，则该电池内部要消耗0.025mol H 2SO 4D ．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，则需要通过20mol 电子12.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是A ．S （s ，单斜）═S （s ，正交）△H="+0.33" kJ•mol ﹣1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①式表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ13.以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解．一段时间后得到1molFe （OH ）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为 A ．2mol B ．2.5 mol C ．3.5mol D ．5mol14.C+CO 2⇌2CO ；△H 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 2⇌2NH 3；△H 2＜0，反应速率v 2．如升温，v 1和v 2的变化是 A ．同时增大 B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大15.下列情况下，反应速率相同的是A ．等体积0.1mol/L HCl 和0.1mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质的石灰石反应16.在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.45mol/L B ．0.50mol/L C ．0.55mol/L D ．0.60mol/L17.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： △H ﹣T △S ＜0 反应能正向自发进行 △H ﹣T △S="0" 反应达到平衡状态 △H ﹣T △S ＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，要防止反应发生，温度必须 A ．高于409 K B ．低于136 KC ．高于136 K 而低于409 KD ．低于409 K18.市场上经常见到的标记为Liion 的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ﹣e ﹣═Li +B ．充电时，Li 0.85NiO 2只发生氧化反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向正极移动19.（在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）达到平衡状态标志的是 ①生成C 的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④A 、B 、C 的质量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2． A ．②⑧ B ．①⑥ C ．②④ D ．③⑧20.一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2和一定量的O 2，发生反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），进行到4min 时，测得n （SO 2）=0.4mol ，若反应进行到前2min 末时，容器中n （SO 2）为 A ．1.6mol B ．1.2mol C ．大于1.6mol D ．小于1.2mol21.下列说法中有明显错误的是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率22.已知反应AsO +2I ﹣+2H +⇌AsO+I 2+H 2O 是可逆反应．设计如图装置（C 1、C 2均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B 烧杯中逐滴加入40%NaOH 溶液结果发现电流表指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是 A ．操作Ⅰ过程中，C 1为正极B ．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K +移向B 烧杯溶液 C ．Ⅰ操作过程中，C 2棒上发生的反应为AsO+2H ++2e ﹣=AsO+H 2OD ．Ⅱ操作过程中，C 1棒上发生的反应为2I ﹣﹣2e ﹣=I 223.已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0．在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入 一容积为2L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是A ．图中的两条曲线，X 是表示NO 2浓度随时间的变化曲线B ．前10 min 内用v （N 2O 4）表示的化学反应速率为0.2 mol/（L•min ）C ．25 min 时，NO 2转变为N 2O 4的反应速率增大，不可能是将密闭容器的体积缩小为1L 引起的D ．前10 min 内用v （NO 2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L•min ）24.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L ﹣1KOH 溶液，下列说法中正确的是A ．放电时K +移向负极B ．放电时电池负极的电极反应为H 2﹣2e ﹣═2H +C ．放电时电池正极的电极反应为NiO （OH ）+H 2O+e ﹣═Ni （OH ）2+OH ﹣D ．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连25.100mL 6mol•L ﹣1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A ．碳酸钠溶液 B ．醋酸钾固体 C ．硫酸钾固体 D ．硝酸钠溶液二、实验题某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L ﹣1盐酸、0.55mol•L ﹣1NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 ．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 ． （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm （t 2﹣t 1），反应后溶液的比热容c 为4.18J•℃﹣1•g ﹣1，各物质的密度均为1g•cm ﹣3． ①计算完成上表△H= （保留2位小数）．②根据实验结果写出NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式： ．（4）若用KOH 代替NaOH ，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl 做实验，对测定结果 填“有”或“无”）影响．三、填空题1.钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe 2O 3•x H 2O ），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应： ． （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式 ．（3）下列各个装置中（如图1）铁棒被腐蚀由难到易的顺序是 （填字母）．（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答： ①B 电极对应的金属是 （写元素名称），A 电极的电极反应式是②若电镀前铁．铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol ，将它们取出洗净、烘干、称量，则A 、B 两极质量相差 _ g ．③若A 、B 都为惰性电极，该电解池的总反应离子方程式为 ．2.在80℃时，将0.4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．时间（s ）（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c （填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s 时，N 2O 4的浓度为 mol/L ，0～20s 内N 2O 4的平均反应速率为 ．（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K 值为 （保留2位小数）． （4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时 ． A 、N 2O 4的转化率越高 B 、NO 2的产量越大C 、N 2O 4与NO 2的浓度之比越大D 、正反应进行的程度越大．3.热化学方程式中的H 实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H ）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H （终态）﹣H （始态）．（1）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）△H=﹣185kJ•mol ﹣1 其中，相关键能数据为：H ﹣H 436kJ•mol ﹣1，Cl ﹣Cl247kJ•mol ﹣1． 则H ﹣Cl 键能为 ．（2）Hess G ．H 在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H 便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess 定律”．已知：Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）═2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=﹣25kJ•mol ﹣13Fe 2O 3（s ）+CO （g ）═2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）△H=﹣47kJ•mol ﹣1Fe 3O 4（s ）+CO （g ）═3FeO （s ）+CO 2（g ）△H=19kJ•mol ﹣1 请写出CO 还原FeO 的热化学方程式： ．4.微生物燃料电池（MFC ）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．已知石墨电极上的反应为C 6H 12O 6+6H 2O ﹣24e ﹣═6CO 2+24H +（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．电池工作时，质子移向电池的 极（填正或负），铂碳上所发生的电极反应式为：（2）葡萄糖的燃烧热为2800kJ•mol ﹣1，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：（3）化学需氧量（COD ）是重要的水质指标．其数值表示将1L 水中的有机物氧化为CO 2、H 2O 所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L 废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 （填序号）序号ABCDE河北高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.下列过程需要通电才能进行的是①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀． A ．①② B ．②③C ．②④D ．全部【答案】B【解析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误； ②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确； ③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误． 故选B ．2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C【解析】A ．铝片与稀H 2SO 4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A 不选； B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B 不选；C ．灼热的炭与CO 2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C 选；D ．甲烷在O 2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D 不选；3.用3g 块状大理石与30mL 3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL 3mol/L 盐酸 ②改用30mL 6mol/L 盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度． A ．①②④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③【答案】B【解析】用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体发生的反应为：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石 固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B ．4.N A 为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣1300kJ•mol ﹣1，则下列说法正确的是A ．当有20N A 个电子转移时，放出2600kJ 热量B ．当有2N A 个碳氧双键形成时，放出1300kJ 热量C ．若生成N A 个水蒸气分子焓变为△H 1，则△H 1＜△HD ．上述反应为吸热反应【答案】A【解析】A 、当有20N A 个电子转移时，转移电子物质的量为20mol ，反应中氧元素化合价由0价降低为﹣2价，故参加反应的氧气的物质的量为=5mol ，由热化学方程式可知2.5mol 氧气反应放出热量为1300kJ ，故当有20N A 个电子转移时，放出的热量为1300kJ×=2600kJ ，故A 正确；B 、1个CO 2分子中含有2个C=O 双键，有2N A 个C=O 双键形成，说明有0.5molCO 2生成，由热化学方程式可知2molCO 2生成放出热量为1300kJ ，2N A 个C=O 双键形成时，放出热量为1300kJ×=325kJ ，故B 错误；C 、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H 1增大，故C 错误；D 、该反应的反应热符号为“﹣”，为放热反应，故D 错误；5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe ﹣2e ﹣═Fe 3+【答案】A【解析】A ．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑，故A 正确；B ．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，碱性条件下正极电极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣，故B 错误；C ．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极电极反应式为Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+，故C 错误；D ．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，负极电极反应式为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+，故D 错误；6.用铂电极电解100mL HNO 3与 AgNO 3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况），则原混合溶液中Ag +的物质的量浓度为A ．1mol•L ﹣1B ．2 mol•L ﹣1C ．2.5 mol•L ﹣1D ．3 mol•L ﹣1【答案】B【解析】铂电极为惰性电极，电解HNO 3与AgNO 3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况）， n （气体）==0.1mol ，由阳极发生4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑可知，生成0.1molO 2转移0.4mol 电子， 根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol 电子，则2H ++2e ﹣=H 2↑ 0.2mol 0.1mol2Ag ++2e ﹣=2Ag 0.2mol 0.2mol即n （Ag +）=0.2mol ，则原混合溶液中Ag +的物质的量浓度为=2mol/L ，故选B ．7.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A ．当电池负极消耗mg 气体时，电解池阳极同时有mg 气体生成B ．电池的正极反应式为：O 2十2H 2O 十4e ﹣=4OH ﹣C ．电解后c （Na 2CO 3）变小D ．电池中c （KOH ）不变；电解池中溶液pH 变大【答案】B【解析】A ．负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O 、阳极电极反应式为 4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O ，则得失电子相等时，负极消耗的氢气质量不等于阳极析出氧气质量，故A 错误；B ．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O 2十2H 2O 十4e ﹣=4OH ﹣，故B 正确；C ．电解时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实际上是电解水，导致析出部分碳酸钠，溶液仍然是饱和溶液，则电解后c （Na 2CO 3）不变，故C 错误；D ．放电时，原电池中生成水，氢氧化钾的物质的量不变，则氢氧化钾浓度降低；电解池中碳酸钠浓度不变，其pH 不变，故D 错误；8.对于Zn （s ）+H 2SO 4（aq ）═ZnSO 4（aq ）+H 2（g ）△H ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用图表示B ．该反应为自发反应C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体为11.2L【答案】D【解析】A ．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A 正确；B ．该反应是气体体积增大的反应，其熵变△S ＞0，又△H ＜0，则△H ﹣T △S ＜0，所以该反应为自发反应，故B 正确；C ．反应中Zn 被氧化生成ZnSO 4，当将该反应设计呈原电池时，Zn 为负极，故C 正确；D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，转移电子1mol ，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L ，未指明标况下就不一定为11.2 L ，故D 错误；9.镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2．有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动【答案】A【解析】A ．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O ，故A 正确； B ．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B 错误；C ．放电时，负极上电极反应式为：Cd ﹣2e ﹣+2OH ﹣=Cd （OH ）2，所以碱性减弱，故C 错误； D ，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D 错误；10.如下图所示的装置，C ．D ．E ．F ．X ．Y 都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色．则以下说法正确的是A ．电源B 极是正极B ．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液C ．甲、乙装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 D ．装置乙中E 极附近产生可燃气体 【答案】C【解析】A ．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，说明F 极附近有大量氢氧根离子，由此得出F 极上氢离子放电生成氢气，所以F 极是阴极，则电源B 极是负极，A 极是正极，故A 错误；B ．若用（丙）装置给铜镀银，G 应该是Ag ，H 是铜，电镀液是AgNO 3溶液，故B 错误；C ．甲装置中C 电极上氢氧根离子放电生成氧气，D 电极上铜离子放电生成铜单质，E 电极上氯离子放电生成氯气，F 电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成；生成1mol 氧气需要4mol 电子，生成1mol 铜时需要2mol 电子，生成1mol 氯气时需要2mol 电子，生成1mol 氢气时需要2mol 电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故C 正确；D ．向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，说明F 极附近有大量氢氧根离子，由此得出F 极上氢离子放电生成氢气，则E 为阳极，E 电极氯离子放电生成氯气，故D 错误；11.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O 据此判断下列叙述中正确的是A ．放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO 2+4H ++SO 42﹣+2e ﹣═PbSO 4+2H 2OB ．充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO 4+2e ﹣═Pb+SO 42﹣C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，要生成1.6g Cu ，则该电池内部要消耗0.025mol H 2SO 4D ．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，则需要通过20mol 电子【答案】B【解析】A ．放电时，负极失去电子，则放电时铅蓄电池负极的电极反应为Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4，故A 错误；B ．充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO 4+2e ﹣=Pb+SO 42﹣，故B 正确；C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，由电子守恒可知，2H 2SO 4～2e ﹣～Cu ，则生成3.2克Cu ，消耗硫酸为×2=0.1mol ，故C 错误；D ．由2PbSO 4～2e ﹣可知，使3.03千克PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，转移电子为：=10mol ，故D 错误；12.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是A ．S （s ，单斜）═S （s ，正交）△H="+0.33" kJ•mol ﹣1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①式表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【答案】B【解析】A ．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S （s ，单斜）=S （s ，正交）△H=﹣0.33kJ/mol ，为放热反应，故A 错误；B ．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B 正确；C ．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C 错误；D ．①式反应需断裂单斜硫中S ﹣S 键和O=O 键，不仅仅是断裂lmolO 2中的共价键所吸收的能量，故D 错误．13.以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解．一段时间后得到1molFe （OH ）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为 A ．2mol B ．2.5 mol C ．3.5mol D ．5mol【答案】B【解析】根据铁原子守恒知生成1molFe （OH ）3需要1molFe （OH ）2； 活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为：Fe+2H 2O H 2↑+Fe （OH ）2↓，根据电解方程式得，生成1molFe （OH ）2需要水的物质的量为1mol×2=2mol ；由4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3，可知氢氧化亚铁氧化时消耗水的物质的量为1mol×=0.5mol ， 所以得到1molFe （OH ）3沉淀消耗水的物质的量共为2mol+0.5mol=2.5mol ，故选B ．14.C+CO 2⇌2CO ；△H 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 2⇌2NH 3；△H 2＜0，反应速率v 2．如升温，v 1和v 2的变化是 A ．同时增大 B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大【答案】A【解析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A ．15.下列情况下，反应速率相同的是A ．等体积0.1mol/L HCl 和0.1mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质的石灰石反应【答案】C【解析】A ．因酸中的氢离子浓度不同，则反应速率不同，故A 不选； B ．Zn 的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B 不选；C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应，浓度、接触面积均相同，反应速率相同，故C 选；D ．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D 不选；16.在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.45mol/L B ．0.50mol/L C ．0.55mol/L D ．0.60mol/L【答案】D【解析】发生反应N 2+3H 2⇌2NH 3，2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），利用速率之比等于化学计量数之比计算v （NH 3），则v （NH 3）=×ν（H 2）=×0.45mol/（L•s ）=0.3mol/（L•s ），故2s 末NH 3的浓度为0.3mol/（L•s ）×2s=0.6mol/L ，故选D ．17.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： △H ﹣T △S ＜0 反应能正向自发进行 △H ﹣T △S="0" 反应达到平衡状态 △H ﹣T △S ＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，要防止反应发生，温度必须 A ．高于409 K B ．低于136 KC ．高于136 K 而低于409 KD ．低于409 K【答案】A【解析】已知反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，（温度单位为K ）．要防止A 分解反应发生，需要△H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1≥0，计算得到：T≥409K 故选：A ．18.市场上经常见到的标记为Liion 的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ﹣e ﹣═Li +B ．充电时，Li 0.85NiO 2只发生氧化反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向正极移动【答案】B【解析】A ．放电时，负极反应：Li ﹣e ﹣═Li +；正极反应：2Li 0.35NiO 2+e ﹣+Li +═2Li 0.85NiO 2，故A 正确；B ．充电时，Li 0.85NiO 2的Ni 的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li +还原为Li ，既有氧化反应，又有还原反应，故B 错误；C ．Li 很活泼，会与水反应，该电池不能用水溶液，故C 正确；。
河北省2021年高二下学期化学第三次月考试卷
河北省2021年高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·西湖期中) 标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是（）A . A和B的原子个数比是1：1B . A和B的密度之比为b：aC . A和B的摩尔质量比是a：bD . A和B的分子数之比是b：a2. （2分）(2018·遵义模拟) 下列实验操作规范、能达到实验目的的是（）A . 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘B . 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C . 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D . 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液3. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%4. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法错误的是（）A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1 ，则所处条件必为标准状况5. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列溶液与20mL 1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A . 10mL 1 溶液B . 5mL 0.8 溶液C . 10mL 2 溶液D . 10mL 0.5 溶液6. （2分） (2016高一上·新疆期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 32 g O2气体含有的氧原子数为NAB . 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC . 54 g铝完全反应后失去的电子数为6NAD . 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA7. （2分） (2018高一上·双峰月考) 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）A . 甲<乙<丙<丁B . 丁<甲<乙<丙C . 丁<甲<乙=丙D . 甲=丁<乙=丙8. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A . 摩尔是一个物理量B . 摩尔是表示物质的量C . 摩尔是物质的量的单位D . 摩尔是表示物质数量的单位9. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．下列说法不正确的是（ ）A ．改变反应条件可以改变该反应的限度B ．达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C ．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D ．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度2.在容积不变的密闭容器中进行反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+W （s ），己知反应中X 、Y 的起始浓度分别为0.1mol •L -1、0.2mol •L -1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．X 为0.05mol •L -1B ．Y 为0.1mol •L -1C ．Z 为0.2mol •L -1D ．W 为0.1mol •L -13.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO 和1mol CO 进行反应：NO （g ）+CO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ）A ．d 点B ．b 点C ．c 点D ．a 点4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（ ） A ．N a Cl 固体 B ．C a CO 3固体 C ．水 D ．N a OH 固体5.已知：（NH 4）2CO 3（s ）═NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）△H=+74.9k J/mol ，下列说法中正确的是（ ） A ．该反应是熵减小的反应B ．该反应是吸热反应，因此不能自发进行C ．判断反应能否自发进行需要根据△H 与△S 综合考虑D ．（NH 4）2CO 3（s ）比NH 4HCO 3（s ）稳定6.在一定温度下，对可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ） A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．单位时间内amol A 生成，同时生成3amol BC ．容器内的压强不再变化D ．C 的生成速率与C 的分解速率相等7.如图为化学反应3A （g ）⇌B （g ）+C （g ），△H ＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）A ．t 1时，向容器中通入一定量的A 气体B ．t 1时，升高体系温度C ．t 1时，缩小容器的体积D ．从t 1开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动8.某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：a X （g ）+b Y （g ）⇌c Z （g ）+d W （g ），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z 的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（ ） A ．平衡正向移动 B ．Z 的体积分数变小 C ．X 的转化率变大 D ．（a +b ）＞（c +d ）9.可逆反应a A （g ）+b B （s ）⇌c C （g ）+d D （g ），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度（T ）或压强（P ）关系如图，其中正确的是（ ）A ．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向B ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加 C ．化学方程式系数a ＞c +dD ．升高温度，平衡向逆反应方向移动10.体积相同、氢离子浓度相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和，两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A ．中和CH 3COOH 的多B ．中和HCl 的多C ．相同D ．无法比较11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 常温下，加水稀释醋酸，增大C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D. 向弱酸溶液中加少量N a OH 溶液，电离常数不变12.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +△H ＞0，下列操作能使H +浓度增大的是（ ） A ．加入少量NaOH 固体 B ．加入固体CH 3COONa C ．加入锌粉 D ．加热升温10℃13.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH -△H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H +）增大 B ．将水加热，K w 减小 C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D ．向水中加入少量N a OH 固体，平衡正向移动，c （H +）降低14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3CH 2COOH B ．C l 2 C ．NH 3D ．NH 4HCO 315.对于0.1mol /L 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A ．加入少量冰醋酸后，溶液的c （H +）增大 B ．温度升高后，溶液的酸性减弱C ．加入少量N a 2CO 3固体，醋酸电离平衡向左移动D ．加水稀释后，溶液中c （H +）增大16.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）△H=-373.4k J/mol -1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ） A ．其它条件不变，加入催化剂，△H 变大B ．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率C ．及时除去二氧化碳，能使NO 完全转化D ．若升高温度，该反应的平衡常数增大17.在一定温度下，将气体X 与气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）A. 反应前4min 的平均反应速率υ（Z ）=0.0125mol •L -1•min -1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C. 其他条件不变，再充入0.2mol Z ，达平衡时X 的体积分数增大D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.4418.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为负值B ．2CO 2（g ）+2H 2（g ）⇌2CO （g ）+2H 2O （g ） 的平衡常数K 1=K 2C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D ．若恒容、恒温下充入CO ，则K 值变大二、填空题在体积为2L 密闭容器中加入反应物A ，B ，发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ），该反应为放热反应．经2min 后，A 的浓度从开始时的1.0mol •L -1降到0.8mol •L -1．已知反应开始时B 的浓度是1.2mol •L -1．则2min 末B 的浓度为______ ，C 的物质的量为______ ．2min 内，用A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v （A ）= ______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将______，若通入0.5L 氩气，平衡将______ 。
河北省2021年高二下学期月考化学试卷(3月份)D卷
河北省2021年高二下学期月考化学试卷（3月份）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2019高二下·大庆期末) 若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（）A . 一定是ⅠA族元素B . 一定是金属元素C . 可能不是金属元素也可能是非金属元素D . 不是ⅡA族元素就是副族元素2. （2分）下列粒子半径之比大于1的是（）A .B .C .D .3. （2分）关于“电子气”的理解不正确的是（）A . 金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气”B . 金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力C . 每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用D . 金属键不具有方向性4. （3分）下列说法中正确的是（）A . 丙烯分子中有8个σ键，1个π键B . 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C . NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D . NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E . 在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键5. （2分）(2015·崇州模拟) CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A . 分子式为C3H6N3O3B . 分子中既含极性键，又含非极性键C . 属于共价化合物D . 生成该物质的上述反应为中和反应6. （2分） (2016高一下·右玉月考) 已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（）原子N S O Si半径 10﹣10m0.75 1.020.74 1.17A . 0.08×10﹣10mB . 1.10×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 0.70×10﹣10m7. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列分子中存在π键的是（）A . H2OB . CH4C . NH3D . CO28. （2分）关于几种分子中的化学键描述不正确的是（）A . 苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键B . CH4中的 4 个 C﹣H 键都是 H 的 1s 轨道与C 的 2p 轨道形成的 s﹣pσ键C . C2H4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键9. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列叙述正确的是（）A . NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B . CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D . CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央10. （2分）分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是（）A . NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C . 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同D . 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体11. （2分）四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断①四氯化硅是分子晶体；②常温下为液态；③四氯化硅沸点较低；其中正确的是（）A . 只有①B . ①③C . ②③D . ①②③12. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 离子晶体中肯定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C . 由分子组成的物质其熔点一定较低D . 构成晶体的粒子一定含有共价键13. （2分） (2016高二上·福州期中) 食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为ρg/cm3 ， NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA ，则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是（）A . cmB . cmC . cmD . cm14. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD . 离子键由强到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI15. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A . CaCl2和 Na2SB . Na2O 和Na2O2C . CO2和 CaOD . HCl 和NaOH16. （2分）下列事实与氢键有关的是（）A . 水结成冰体积膨胀，密度变小B . 水加热到很高的温度都难以分解C . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱17. （2分）下列物质中属于共价化合物的是（）A . Cl2B . NH4ClC . HClD . NaOH二、填空题 (共10题；共40分)18. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为________．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．（4）由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．A . MnO2B . KMnO4C . Na2SO3D . FeCl3（5）②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________．19. （5分）现有下列物质，用编号填空回答下列各问题：A．干冰 B．金刚石 C．氩 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是________ ．（2）固态时属于分子晶体的是________ ．（3）由原子构成的分子晶体是________ ．（4）含有非极性键的离子化合物是________ ．（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是________20. （7分） (2017高二上·绵阳期中) 在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________．21. （1分）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n ，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ________22. （2分） (2017高二上·小金期末) SP杂化轨道由________个S轨道和________P轨道杂化而得的．23. （2分） [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为________；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为________24. （5分） (2016高一下·赣州期中) 为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．（1） X元素在元素周期表中的位置________，该融雪剂的化学式是________．（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e﹣稳定结构，电子式为________．（3） W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为________．25. （1分） (2016高一上·乐山期中) a g O2中含N个氧原子，则阿伏伽德罗常数为________．26. （1分）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图），每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键．27. （9分） (2018高一下·静海开学考) 学法题重要知识点主要物理性质重要的化学性质主要用途（至少2条）过氧化钠________________________参考答案一、选择题 (共17题；共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、填空题 (共10题；共40分) 18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、27-1、第11 页共11 页。
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2021-2022学年河北省邢台二中高二（下）第三次月考化学试卷1. 有机化合物在我们生活中扮演着重要角色．下列物质不属于有机物的是( )A. 食品中常用的调味剂——醋酸B. 水果中含有的营养物质——维生素CC. 抗击疫情期间，用来杀菌消毒的乙醇D. 第二十四届冬奥会中，国产雪车使用的高性能碳纤维材料2. 下列化学用语使用正确的是( )A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 甲基的电子式：C. 中子数为10的氧原子： 810OD. 苯的球棍模型：3. 下列物质互为同系物的是( )A. CH3CH2Br与CH3CH2CH2BrB. HCOOH与HCOOCH2CH3C. HOCH2CH2OH与CH3OHD. 与4. 下列有机物的命名正确的是( )A. 2−乙基戊烷：B. 聚苯乙烯：C. 2，3−二甲基−2−丁烯：D. ：间二甲苯5. CH4与Cl2光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4LCHCl3含有的氯原子数为3N AB. 标准状况下，22.4LCl2完全反应后得到的HCl分子数为2N AC. 16gCH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为N AD. 1molCH4和1molCl2充分反应可以得到CH3Cl的分子数为N A6. 化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2.R的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3，R分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是( )A. B.C. D.7. 1mol某有机物X与1molH2发生加成反应后只得到产物.则X可能的结构(不考虑立体结构)有( )A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种8. 已知有机物a、b、c在一定条件下的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )A. 物质a、c均属于脂肪烃B. 物质b与互为同分异构体C. 可用溴水鉴别a和cD. b→c的反应条件是NaOH的乙醇溶液、加热9. 下列各项叙述中，正确的是( )A. 基态氮原子的轨道表示式为B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C. 氯原子有17种不同运动状态的电子D. H2O分子的VSEPR模型为V形10. 下列反应方程式书写正确的是( )A. CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑B.C.D.11. 下列有关实验装置、操作，不能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D12. 类推是化学学习与研究中一种常用的推理方法。
下列有关类推正确的是( )A. 溴乙烷能发生消去反应，1−溴丙烷也能发生消去反应B. 甲烷为正四面体结构，一氯甲烷也为正四面体结构C. 乙烯分子中所有原子在同一平面上，丙烯分子中所有原子也在同一平面上D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色13. 蒽林(N)是一种皮肤科用药，用于治疗银屑病，可由有机物M合成。
下列分析正确的是( )A. N的分子式为C14H12O3B. N分子苯环上的一氯代物有4种C. M分子中的所有碳原子可能共面D. 1molM最多能与6molH2发生加成反应14. 硅及其化合物在工业中有很多用处。
一些硅的卤化物的熔点如表所示：(1)硅原子核外共有______种形状不同的电子云，画出基态硅原子最外层电子的轨道表示式：______；基态溴离子的核外电子排布式为______。
(2)表中四种卤化物分子的空间结构均为______，由此推断F--Si−F的键角为______。
SiF4属于______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)已知CO2(熔点为−56.6℃)和SiO2(熔点为1713℃)熔点相差较大，原因是______，表中四种卤化硅熔点存在差异的原因是______。
15. 硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物．回答下列问题：(1)B的第一电离能比Be低，原因是______，按照“对角线规则”，硼的性质应该和______(填元素符号)相似，因此晶体硼的晶体类型是______.(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，氨硼烷(H3NBH3)是目前颇具潜力的储氢材料之一．①氨硼烷能溶于水，其主要原因是______.②氨硼烷热分解放氢，能生成一种环状的平面分子(B3N3H6)，该分子的结构式为______.③分子之间除范德华力外，还有可能形成氢键，处于不同环境中氢原子也有可能显不同的电性，此时带相反电性的两个氢原子会形成一种新的作用力，叫双氢键，氨硼烷分子间既能形成氢键又能形成双氢键．下列选项中表示氨硼烷分子间的氢键的是______(填标号，下同)，表示氨硼烷分子间的双氢键的是______.a.H−B⋯H−Bb.B−H⋯H−Bc.N−H⋯H−Nd.H−N⋯H−Ne.H−N⋯H−Bf.B−H⋯H−Ng.H−B⋯H−N(3)硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示．①Na+的配位数是______.②若晶胞的上、下底面心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为______.③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg⋅cm−3，N A代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与BH4−之间的最近距离为______(用含ρ、N A的代数式表示)nm.16. 溴苯用途广泛，常用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、医药中间体等。
溴苯由苯和溴反应制得，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置研究溴苯的制备原理并检验产物。
已知：苯溴溴苯沸点/℃80 59 156水溶性微溶微溶微溶(1)装置乙中发生反应的化学方程式为______、______。
(2)装置丙中应该盛装______(填试剂名称)，当装置丁和戊中现象分别为______、______时，则说明该反应为取代反应；若撤去装置丙，______(填“能”或“不能”)说明该反应为取代反应。
(3)当反应结束后，为了让甲中的蒸馏水倒吸入乙中，需进行的操作是______。
(4)取反应后的混合物，经过一系列操作得到纯净的溴苯：①水洗，分液；②用NaOH稀溶液洗涤，除去______，分液；③水洗，分液；④用干燥剂干燥，过滤；⑤______，分离溴苯和苯。
(5)关于该实验，下列说法正确的是______(填标号)。
a.可用溴水代替液溴进行实验b.装置己的作用是吸收尾气，防止污染空气c.装置丁和戊中的导管可以插入溶液中d.洗涤分液后，可用CaCl2干燥产物17. 生活中使用的合成物质大部分都是由短链烃制备的，从石油中获取短链烃的相关工艺如图所示：已知：B蒸气的相对密度是氢气的43倍，C的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为9：2：1。
回答下列问题：(1)D的电子式为______，G中的官能团名称为______。
(2)用系统命名法命名C为______，C→B的反应类型为______。
(3)由I→J的化学方程式为______。
(4)下列有关有机物Ⅰ的说法正确的是______(填标号)。
a.属于脂肪烃衍生物b.可发生取代、氧化、消去反应c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.与溴乙烷互为同系物(5)有机物N是C的同分异构体，能与溴水发生加成反应，则N的结构有______种(不考虑立体异构)，其中分子结构中只有一种化学环境的氢的结构简式为______。
(6)请设计流程补充G制备H的步骤(无机物任选)：______。
答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.醋酸是乙酸的俗名，乙酸属于羧酸，是有机物，故A不选；B.维生素C是一种水溶性的维生素，维生素均为有机化合物，故B不选；C.乙醇属于醇类，属于有机物，故C不选；D.碳纤维材料是新型无机非金属材料，不是有机物，故D选；故选：D。
A.醋酸是乙酸的俗名；B.维生素C是一种水溶性的维生素；C.乙醇属于醇类；D.碳纤维材料是新型无机非金属材料。
本题考查物质的分类，熟悉常见物质的类别是解题的关键，难度不大。
2.【答案】B【解析】解：A.乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略，则乙烯的结构简式为CH2= CH2，故A错误；B.甲基中C、H原子间共用1对电子，碳原子外围电子数为7，其电子式为，故B正确；C.中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，核素符号为 818O，故C错误；D.用小球和小棍表示的模型其球棍模型，苯是平面正六边形结构，H原子半径小于C原子半径，其球棍模型为，故D错误；故选：B。
A.乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略；B.甲基中C、H原子间共用1对电子，碳原子外围电子数为7；C.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；D.是苯的比例模型，不是球棍模型。
本题考查常见化学用语的表示方法及正误判断，涉及比例模型及球棍模型、核素、电子式和结构简式等知识，为高频考点，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
3.【答案】A【解析】解：A.CH3CH2Br与CH3CH2CH2Br均符合一溴代烷的通式，且分子结构相似，组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，故A正确，B.HCOOH与HCOOCH2CH3两者分子式通式相同、分子式不同，结构不同，官能团种类不同，不属于同系物，故B错误；C.HOCH2CH2OH与CH3OH官能团的数目不同，分子组成不是差一个或若干个CH2原子团的物质，不是互为同系物关系，故C错误；D.二者官能团的不同种类，不是互为同系物关系，故D错误；故选：A。
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、官能团的种类和数目相同，研究对象是有机物，据此进行判断。
本题考查了同系物的判断，题目难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
4.【答案】D【解析】解：A.烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离支链近的一端开始编号，则在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3−甲基己烷，故A错误；B.苯乙烯的侧链含有碳碳双键，碳碳双键发生加聚反应得到的高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为，故B错误；C.2，3−二甲基−2−丁烯的主链上有4个碳原子，在2号和3号碳原子之间有碳碳双键，在2号和3号碳原子上各有一个甲基，故结构简式为(CH3)2CH=CH(CH3)2，故C错误；D.中两个甲基处于间位，名称为间二甲苯，故D正确；故选：D。
A.烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，命名时表示出支链的位置；B.苯乙烯中的乙烯基中的碳碳双键发生加聚得到聚苯乙烯；C.2，3−二甲基−2−丁烯的主链上有4个碳原子，在2号和3号碳原子之间有碳碳双键，在2号和3号碳原子上各有一个甲基，据此分析；D.中两个甲基处于间位。