人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试题(含答案解析)(2)

一、选择题1．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。

下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高2．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是A．酸化的碘化钾溶液和淀粉B．酸化的FeCl2溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液3．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水5．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。

下列回答不正确的是A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物6．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。

其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。

由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。

下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应7．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。

下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在8．下列说法正确的是A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键9．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。

下列关于该流程的说法不正确．．．的是A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B．溶液C的主要成分是Na2SO4C．固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO210．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是选项事实推测A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应P与H2高温时能反应A．A B．B C．C D．D二、填空题11．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。

（2）H2O以___键结合，MgBr2以___键结合。

（填极性键、非极性键、离子键）12．下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑤⑥⑩3①③④⑦⑧4②⑨（1）上述元素中，最不活泼的是（填元素符号，下同）________，金属性最强的是________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式，下同），呈两性的氢氧化物是________。

（3）元素⑥的氢化物的电子式为________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。

（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______（填化学式）。

13．下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。

该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。

14．利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。

试剂：KCl 溶液、KOH 溶液、24K SO 溶液、()2Cu OH 、4CuSO 、Cu ①223CO K CO →的化学方程式：____________； ②2HCl CuCl →溶液溶液的离子方程式：____________。

(2)碘酸钾(3KIO )是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。

方法一制取3KIO 的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。

方法二是将2I 与KOH 溶液共热，产物有3KIO 、水和另一种含碘化合物。

①写出方法一中反应1的化学方程式：____________。

②写出方法一中反应2的化学方程式：____________。

③写出方法二反应的离子方程式：____________。

15．(1)符号11H 、21H 、31H 、2312Mg 、2412Mg 和6529Cu 表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。

(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn 和Ag 2O ，电解质溶液为KOH ，其电极反应式为：Zn + 2OH -－2e -= ZnO + H 2O 、Ag 2O + H 2O + 2e -= 2Ag + 2OH -；电池的负极是______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为______________。

16．下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA 02EF3 A CDG R4BH(1)C 和H 的元素符号是______和_______；(2)表中A 与F 的氢化物反应的化学方程式___________，E 的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式___________；最不活泼的元素________(填写元素符号)(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是______ (填写化学式)(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。

17．如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是__，所含元素最多的族是__。

（4）硬度最大的单质是__，密度最小的金属是___。

(用物质的名称填写)（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是__；与酸、碱都反应的金属是__；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是__；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是____。

18．一定条件下，2L密闭容器中，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C(s，金刚石)。

（1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为：___。

（2）能证明碳元素与氧元素非金属性强弱的事实是___(选填编号）。

a．最高价氧化物水化物的酸性 b．两种元素的气态氢化物的沸点c．CO2中元素的化合价 d．与氢气反应的难易程度（3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，比较两种原子晶体的熔沸点：___，并说明理由：___。

除了金刚石外，碳的单质还有许多同素异形体，比如石墨、C60等。

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新材料。

（4）石墨烯中的碳原子间以___键结合，下列关于石墨烯的叙述正确的是___。

A．石墨烯与石墨属于同位素B．石墨烯与石墨完全燃烧的产物都是二氧化碳C．石墨烯是一种烯烃。

D．12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子19．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中，化学性质最不活泼．．．．的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为_____。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式．．．是:_____________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。

20．现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T M层上的电子数等于其内层电子数的差值X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下其单质为双原子分子，且占空气中的含量最大Z该元素的某种含氧酸具有漂白性（1）按要求用有关的化学用语填充：T元素的离子符号：______；Y离子的电子式__________；Z离子的结构示意图_______________；（2）元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________；（3）写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____（4）元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。