分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案
分析化学 第六版 (李发美 著) 人民卫生出版社 课后答案
www [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-] 网 (2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)：
答案 [H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]+[HCOO-] 后 (3)NaOH(C1)+NH3(C2)：
11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：
(1) 0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.1 0.4 0.0 -0.3 0.2 -0.3
om (2) 0.1 0.1 -0.6 0.2 -0.1 -0.2 0.5 -0.2 0.3 0.1
w.c ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；
hda ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等；
1.52% 及 1.40% 。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有
明显差别吗？(α=0.05 时)
解：
x = 1.51% S = 0.13 % S = S / n = 0.13%/ 6 = 0.053% x
x − µ 1.51% − 1.60%
t=
=
= 1.7
S
0.053%
x
查表 2-2，t5，0.05=2.571，t 计算 < t 临界值 。
2、解：NaOH 吸收 CO2，将部分转化为 Na2CO3。 ①滴定强酸，可以完全反应。对结果基本无影响。
②滴定弱酸，NaOH 能中和弱酸，Na2CO3 不能中和弱酸，需 要消耗更多的标准溶液，将带来正误差(分析结果偏高)。
分析化学第六版课后答案解析
第二章：误差及分析数据的统计处理2 •下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1 ）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5 ）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
3 •用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。
因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4•如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
5 .某铁矿石中含铁 39.16%，若甲分析得结果为 39.12% , 39.15%和39.18%，乙分析得39.19% , 39.24%和39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
由绝对误差 E 可以看出，甲的准确度高，由平均偏差 d 和标准偏差s 可以看出，甲的精密度比乙高。
所以甲的测定结果比乙好。
6 •甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。
每次取样3.5g ，分析结果分别报告为甲：0.042% , 0.041% 乙：0.04199% , 0.04201% .哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的报告是合理的。
因为取样时称量结果为 2位有效数字，结果最多保留2位有效数字。
甲的分析结果是2位有效数字，正确地反映了测量的精确程度；乙的分析结果保留了 4位有效数字，人为地夸大了测量的精确程度，不合理。
分析化学(第六版)习题详解
第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%)E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
分析化学第六版分析化学模拟试题(二)及答案
分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
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Q 计算＜Q0.90 表
故 31.82 应予保留。
６．测定试样中 P2O5 质量分数（%），数据如下：8.44，8.32，8.45，8.52，8.69，
8.38 ．用 Grubbs 法及 Q 检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差 d 、标准偏差
s 和置信度选 90%及 99%的平均值的置信范围。 解：将测定值由小到大排列 8.32，8.38，8.44，8.45，8.52，8.69．可疑值为 xn （1） 用 Grubbs 法决定取舍 8.69 为可疑值
x2 x1 6.4006.222
可疑值为 6.222 Q 计算= xn x1 = 6.4166.222 =0.92
Q 计算＞Q0.90 表
故 6.222 应舍去
（3）将数据按升序排列：31.50，31.54，31.68，31.82
可疑值为 31.82
xn xn1 31.8231.68
Q 计算= xn x1 = 31.8231.50 =0.44
x1 x 2
进一步用 t 公式计算： t= s 合
n1n 2 n1 n 2
(n1 1)s12 (n2 1)s22
(61)(0.13)2 (91)(0.11)2
s 合=
n1 n2 2
=
692
%=0.12 %
71 .26 71 .38
t=
0 .12
69
6 9 = 1.90
查表 2-2，f = n1+n2-2 = 6+9-2 = 13 , 置信度 95 %，t 表≈2.20 t 计算＜t 表 故两种方法间无显著性差异 ９．用两种方法测定钢样中碳的质量分数（%）：
第二章：误差及分析数据的统计处理 思考题
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分,共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（)（A）精密度高，准确度必然高（B）准确度高，精密度也就高(C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2。
滴定管可估读到±0。
01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，至少应耗用滴定剂体积（)mL（A）10 （B）20 （C）30 (D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0。
1000 mol·L-1HCl时，pH突跃范围为4。
30—9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1。
000 mol·L-1HCl 时pH突跃范围为( )(A） 3.3～10.7 (B) 5。
30～8。
70；（C) 3。
30～7.00 （D）4.30～7。
004。
测定(NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定,这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）（NH4）2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4(D）NH4+的K a太小5。
金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是(）(A) [MLn］=。
[L]n(B) [MLn]=Kn-［L]（C）[MLn]=βn。
n[L]; （D) ［MLn]=βn。
[L］n6。
在pH=10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3）=104.7，αZn（OH)=102.4，αY(H)=100。
5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16。
5）（)（A) 8。
9 (B）11。
8 （C) 14。
3 (D）11.37。
若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99。
9%，两电对的条件电位差至少应大于（)（A）0。
09V (B）0。
27V (C）0。
36V (D）0.18V8。
测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后,对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量,则换算因素为：（)（A）M(As2O3）/M（AgCl）(B）M（As2O3）/6M(AgCl）（C) 6M（As2O3）/M（AgCl) (D）M（As2O3）/3M（AgCl) 9。
分析化学第六版习题参考解答-18页文档资料
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： (1)0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.1 0.4 0.0 -0.3 0.2 -0.3 (2) 0.1 0.1 -0.6 0.2 -0.1 -0.2 0.5 -0.2 0.3 0.1 ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？解：①n d d d d d 321n++++=Λ 0.241=d 0.242=d②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i =∑=nx x 15、解：(本题不作要求)16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社 第六版
《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社第六版《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社-第六版第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案1正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2以下情况分别引发什么误差？如果就是系统误差，应当如何消解？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长；答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和液体不服务设施；请问：系统误差。
展开校正或改用服务设施仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀；请问：系统误差。
拆分杂质；展开对照实验。
（5）天平秤时最后一位读数估算不许；请问：随机误差。
减少平行测定次数谋平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾并作基准物标定碱溶液；请问：系统误差。
搞空白实验或纯化或改用分析试剂。
3用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？请问：标准偏差。
因为标准偏差将单次测量的偏差平方后，能够将很大的偏差明显地整体表现出。
4如何减少偶然误差？如何减少系统误差？请问：减少平行测定次数，展开数据处理可以增加偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、纯化试剂等方法可消除系统误差。
5某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
请问：通过误差和标准偏差排序可以得出结论甲的准确度低，精密度不好的结论。
x1=(39.12+39.15+39.18)÷3=39.15(%)x2=(39.19＋39.24＋39.28)÷3=39.24(%)e1=39.15－39.16=-0.01(%)e2=39.24－39.16=0.08(%)s1?(xix)2n1x2(x)2/n0.030%s2n1x2i(x)2/nn10.045%6甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
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分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
已知lgK AlYI=18.04A、lgαy（H）≤10.04B、lgαy（H）≤8C、lgαy（H）≥8D、lgαy（H）≥10.048、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是( )A、增加KI的量B、溶液在暗处放置5minC、使反应在较浓溶液中进行D、加热9、以0.01000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。
每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克? ( )A、3.351C、0.5585D、0.335110、微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp 是( )A、1.1×10-13B、2.4×10-13C、1.0×10-14C、2.6×10-1111、从溶液中沉淀A12O3·nH2O时，应该( )A、在较稀溶液中进行沉淀B、加入大量电解质C、沉淀完成后陈化一段时间D、沉淀时不能搅拌12、使用均相沉淀法的主要目的是： ( )A．防止混晶生成B．减少后沉淀C．使沉淀更加完全D．得到大颗粒沉淀13、用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是( )A、NaClB、NaBrC、NH4SCND、Na2S14、相同质量的Fe3+和Cd2+[A r(Fe)=55.85, A r(Cd)=112.4] 各用一种显色剂在同样体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿, 测得的吸光度相同，则两有色络合物的摩尔吸光系数为( )A、基本相同B、Fe3+为Cd2+的两倍C、Cd2+为Fe3+的两倍D、Cd2+为Fe3+的四倍15、示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：A、选择的测定波长不同B、使用的光程不同C、参比溶液不同D、标准溶液不同16、现有含Al3+样品溶液100mL，欲每次用20mL的乙酰丙酮萃取，已知分配比为10，为使萃取率大于95％，应至少萃取几次（）A、4B、3C、2D、117、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）A、偶然误差小B、系统误差小C、平均偏差小D、标准偏差小二、填空题（共18 分）1、定量分析过程通常包括________；_________；__________；分析数据的统计与处理等主要步骤。
2、AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是。
3、称取K2Cr2O7基准物质时，有少量的K2Cr2O7撒在天平盘上而未被发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此K2Cr2O7溶液测定试样中的Fe含量时，将引起_______误差（填正或负）。
4、六亚甲基四胺?p K b[(CH2)6N4]=8.85?，其缓冲溶液的缓冲pH范围是______________。
5、已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其突跃电位范围是________至__________，化学计量点的电位值为___________。
反应的平衡常数为__________________。
6、在分光光度计的检流计上刻有透射比T和吸光度A,两者的关系为___________。
当T=10%时, A 为_________。
一有色溶液浓度为x mol/L时透射光的65.0%, 在相同条件下，浓度为2x的该有色溶液的T是___________%。
7、在pH = 1.0 的Bi3+，Pb2+均为0.020 mol·L-1的HNO3溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.020 mol·L-1EDTA滴定其中的Bi3+。
此时lgαY(Pb) = _______；Pb2+对Bi3+的滴定是否产生干扰_________。
（lgK BiY = 27.9；lgK PbY =18.0；pH =1.0时，lgαY(H)=18.0）8、Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10 mg Fe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe3+的质量是_____________ 。
对于常量组分的分离，要求回收率大于__________________。
三、简答题（共12分）1、指出下列实验现象发生的原因或理由：(1)用碳酸钠标定HCl溶液浓度时，不用酚酞为指示剂_________________________________。
(2)返滴定法测A1时，加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液_____________________ 。
(3)KMnO4法测定铁矿石中铁含量时，不使用盐酸分解样品______________________________2、采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时，用K2Cr2O7标准溶液与I-反应生成I2时，为什么要将溶液在暗处放置5min，用Na2S2O3溶液滴定前，又为什么要加入大量的蒸馏水稀释溶液?3、影响沉淀纯度的主要因素有哪些？如何消除？四、计算题：（共29分）1、计算pH＝3.0，含有未络合EDTA浓度为0.10mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。
（已知pH=3.0时，lgαY(H)＝10.60，EθFe3+/Fe2+＝0.77 V）（本题5分）2、在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。
已知lg K(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lgβ1 -lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lgαY(H) =1.3。
（本题5分）3、实验室有NaCl试剂，标签上未标明出厂批号，为了测定Cl-的质量分数，两人用莫尔法对它们进行测定，ωCl-结果如下：A瓶60.52％，60.41％，60.43％，60.45％B瓶60.15％，60.15％，60.05％，60.08％计算1、测定结果的精密度谁高？2、置信度为90%时的置信区间各是多少？P=0.90时，t0.90, 4=1.94（本题6分）4、称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000g，用盐酸溶解，在热时加0.02 mol·L-1K2Cr2O7溶液25 mL，析出PbCrO4：2Pb2+＋Cr2O72-＋H2O===2PbCrO4↓＋2H+冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定时，用去12.52mL。
求试样中Pb3O4的质量分数。
（本题6分）5、为了测定长石中K，Na的含量，称取试样0.5034g。
首先使其中的K，Na定量转化为KCl和NAcl 0.1208 g，然后溶解于水，再用AgNO3溶液处理，得到AgCl沉淀0.2513 g。
计算长石中K2O 和Na2O的质量分数。
（本题6分）五、综合题（共7 分）标定0.1mol/L Na2S2O3标准溶液，请选择并完成：1、所用基准物为：________________ ，应称取基准物的量____ 克。
（A ．无水Na2CO3B、K2Cr2O7C、邻苯二钾酸氢钾D、ZnO ）2、称取基准物的量____________ 克。
3、滴定方法为____________ ；（A、直接碘量法B、回滴碘量法C、剩余量碘量法）4、指示剂为：____________ ；（A、铬黑T B、铬酸钾C、淀粉D、KI- 淀粉）5、滴定前的反应方程式为：_______________________________________ 。
滴定反应方程式为：__________________________________________ 。
分析化学模拟试题（二）参考答案一、选择题( 共19题38分)1、D2、C3、A4、A5、A 5、C6、B7、A8、D9、A 10、A 11、B 12、D 13、C 14、D 15、C 16、B17、B二、填空题( 共18分)1、试样的采集与制备，试样的分解，试样的测定2、配位效应，3、偏低，正误差4、4.15~6.155、0.86V, 1.41V, 1.32V, 1046.66、A=－lgT, 1.0, 42.3%7、16.0 不干扰8、0.01mg三、简答题：（共12分）1、答：( 1 ) 强酸滴定弱碱，滴定突跃落在酸性范围。