21-22版：微专题12 无机框图推断题的解题方法思路（步步高）
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题得特点1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。
2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。
在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。
3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。
具有很高得区分度与很好得选拔功能。
尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。
知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。
例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示:⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。
⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。
⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。
解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
二、无机推断题得解题思路与技巧1.基础知识得梳理(1)元素周期表、元素周期律与物质结构熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。
无机推断题 框图题的解题思路和技巧
二、无机框图题的主要特点
1、所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号， 、所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号， 用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题， 用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题， 是近年来高考重要题型之一。 是近年来高考重要题型之一。 2、无机框图题考查知识面广，考题内容多为常见 、无机框图题考查知识面广， 元素及其化合物知识，但与双基知识、有机、实验、 元素及其化合物知识，但与双基知识、有机、实验、 计算均可联系，出题比较容量。 计算均可联系，出题比较容量。它既能检查学生基础 知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力， 知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力， 更能考查学生的逻辑推理能力。 更能考查学生的逻辑推理能力。 3、无机框图题区分度高，有一步推错，整题失分 、无机框图题区分度高，有一步推错， 的可能，很容易拉分。 的可能，很容易拉分。
[示例 （P310页第 题，2003年试测题）在一定条件下，单质 示例3]（ 页第17题 年试测题） 示例 页第 年试测题 在一定条件下，单质X 和单质Y反应 生成化合物Z， 与水作用可生成气体 反应， 与水作用可生成气体G和白色沉淀 和单质 反应，生成化合物 ，Z与水作用可生成气体 和白色沉淀 P（如下框图所示），已知气体 与空气之密度比约为 ），已知气体 与空气之密度比约为1.17 （如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为 单质X 化合物Z 单质Y 沉淀P 气体G
据此判断： 据此判断： 1、在A、B、C这三种化 、 、 、 这三种化 合物中， 合物中，必定含有乙元素 的是_______________ 的是 字母表示） （用A、B、C字母表示） 、 、 字母表示
2、单质乙必定是_________（填金属或非金属）其 、单质乙必定是 （填金属或非金属） 理由是___________。 理由是 。 3、单质乙的分子式可能是 则化合物B的分子 、单质乙的分子式可能是______则化合物 的分子 则化合物 式是___________。 式是 。
浅析无机框图推断题的解题方法和思路
浅析无机框图推断题的解题方法和思路 宜昌市夷陵区小溪塔高中 程瑞生 443100无机框图推断题是高考中的常规题型，分值大约15分；可以考查基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点。
同时也考查了学生的知识应用能力，对学生的要求是比较高的。
一、解题技巧：寻找到突破点：即在解题过程中选择有特征的物质、发生的特殊反应、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等作为突破点。
二、推断方法：审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证。
推理判断的方法可以是：顺逆推断、猜想推断、综合推断等思维方法。
审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
三、典例分析找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
根据“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为突破点例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J 是含A 金属元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：（1）L 的化学式为__________________（2）F 的化学式为__________________（3）J 受热分解反应的化学方程式为__________________（4）H 和G 之间反应的化学方程式为__________________解析：此题的突破点是：D 是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D 应是单质硫，G 《高中化学元化知 识课堂教学有效 性研究》课题应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。
无机框图推断题解题方法
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+ H2SO4)
(3)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(4)通CO2变白色浑浊：浓苯酚钠、NaAlO2、Na2SiO3、饱和Na2CO3溶液
（3）解答——看清要求，认真解答，“解答”是解题的落脚点。
二、寻求解题“突破口”的途径
找到解题的突破口，便是解题成功的一半。可从下列途径去寻找突破口，如特殊颜色、特殊状态、特殊现象、特殊反应、特殊条件、特殊制法、特殊用途等。
中学化学中常见的“特”的归纳：
1、特殊颜色
（1）火焰颜色
黄色：Na或Na+
紫色(透过蓝色钴玻璃)：K或K+
5、特殊条件
（1）高温
C+H2OCO+H2
C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
2C+SiO2Si+2CO↑
CaO+SiO2CaSiO3
Na2CO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
CH4C+2H2
N2+3H22NH3
2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3
2FeS2+11O28SO2+ Fe2O3
绿色或淡绿：FeSO4·7H2O、FeCl2、
蓝色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2
紫色：KMnO4、I2
黑色：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S、PbS
常考专题讲座无机框图推断题的解题技巧
第三章 自然界中的元素
本部分内容讲解结束
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的热,可知 M、L 分别为 Al、Fe；X 与 NaOH 反应生成气体
B,B 一定是 NH3；在混合液中加入 BaCl2 溶液可生成不溶于
稀盐酸的白色沉淀,故
X
中含有
SO
2－ 4
,
所
以
X
为
(NH4)2Fe(SO4)2,混合液为 NaOH 和 Na2SO4 溶液,电解生成
H2、O2,D、E 分别为 O2、H2,F 为 NO、G 为 HNO3。
第三章 自然界中的元素
___________________________。 (2)画出元素M的原子结构示意图：
_________________________________________。
(3)物质X的化学式为 __(_N_H__4)_2_F_e_(_S_O_4_)_2 _________________________。
第三章 自然界中的元素
1．已知A由氧化铜和氧化亚铜混合而成。X为一种常见的 酸,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示, 其中反应条件及部分产物均已略去。
(1)X的化学式为__H_2_S_O__4 _。
第三章 自然界中的元素
(2)写出B转化为D的化学方程式： _2_S_O__2_＋__O_2______2_S__O_3_______________________。 (3)X使蔗糖变黑这一现象,体现了X的___脱__水___性。 (4)若混合物A中Cu的质量分数为85%,则混合物中氧化 铜和氧化亚铜的物质的量之比为___7_∶__5__。
第三章 自然界中的元素
(4)物质的特殊性质或特殊组成 ①既能与强酸反应又能与强碱反应：Al、Al2O3、Al(OH)3、 NH4HCO3、NaHCO3等。 ②既能与强碱水溶液反应生成氢气,又能与氢氟酸反应生成氢 气：硅(硅是半导体材料)。 ③氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。 ④单质C与SiO2的反应等。 ⑤氨气、氯化氢易溶于水,氨气可做制冷剂。 ⑥组成为A2B2型的物质可能为Na2O2、H2O2、C2H2等。
高三化学高考复习《无机框图推断题——框图题的解题思路和技巧》研讨公开课PPT
• 提醒：注意审题---根据要求回答 • 近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分。 如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分； 要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号 又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分 子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写 离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意 图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分 子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩 尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单 位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程 式不注明物质的状态等。因此答题时必须按题目要求来 回答，避免不必要的失பைடு நூலகம்。
3 、当框图中无明显题眼时，我们也可以从题干 中甚至可以从题肢中寻找新的信息。
解无机框图题的基本思路
原 题 审析
明显条件 抓关键
推断
检验
隐蔽条件 （题眼）
结论
此类题的思维方法：可以是正向思维，即从前向后推导， 也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从 中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干 信息和框图信息找出的突破口的位置确定。
专题复习无机框图题的解题思路和技巧
专题复习无机框图题的解题思路和技巧结合实验现象的推断无机推断题 结合周期表知识的推断物质相互转化的框图推断所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号，用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题，它既能检查学生基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度通常较大，是近年来高考重要题型之一。
无机框图题的主要特点1. 低起点，高落点。
即叙述简单，完成起来难度大。
2. 知识覆盖面广，有一步推错，整题失分的可能。
3.考题内容多为常见元素及其化合物知识，且常有气体物质出现。
“常见”往往是指第一、二、三周期也就是短周期的元素；“常有气体物质出现”是因为一般来讲，有气体产生才易连成多个方框图。
4.“拆桥法”命题。
即命题者以某些物质的性质为起点， 推出反应产物等的关系，然后以字母取代或拆去某部分，要求考生推断。
三、无机框图题题眼归纳 特征现象 1.有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色[Fe(OH)3]黑色：CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 、MnO 2、C 粉 黄色：AgI 、AgBr 、Ag 3PO 4 、Na 2O 2 、S 、FeS 2、Au 绿色：FeSO 4·7H 2O 、Cu(OH)2CO 3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O 紫色：KMnO 4、I 2 （紫黑）白色：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、BaSO 3、Ba 3(PO4)2、AgCl 等3．有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2、Br 2蒸气（红棕色）4．有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫色）、MnO 42－（绿色） 5．显色反应：①Fe 3+与苯酚 显紫色 ，②Fe 3+与SCN － 显血红色 ， ③I 2与淀粉 显蓝色 ，④蛋白质（含苯环）与浓硝酸 显黄色 . 6．焰色反应 Na +（黄色）、K +（紫色） 7．特征反应现象：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色→灰绿→红褐三、无机框图题题眼归纳 （二）特征反应 1.与碱反应产生气体 A ＋OH －→气体 （1）单质：Si 及Al 、Be 、Zn 等金属单质＋OH －→H 2↑ （2）化合物：铵盐：NH 4＋＋OH －→NH 3↑ 2.与非氧化性酸反应产生气体 A ＋H ＋→气体 1）单质：氢前金属 ＋H ＋→H 2↑ （2）化合物：①碳酸盐：含CO 32－（HCO 3－） ＋H ＋→CO 2↑②亚硫酸盐：SO 32－（HSO 3－） ＋H ＋→SO 2↑③ 氢硫酸盐：S 2－（HS － ）＋H ＋→H 2S ↑注意：硫代硫酸盐与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O 32－+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O 3.与水反应产生气体 A ＋H 2O →气体 （1）单质：①活泼金属＋H 2O →H 2↑ ②F 2＋H 2O →O 2③C ＋H 2O →CO ＋H 2 2）化合物：①NaH+H 2O →H 2↑ ②Na 2O 2+H 2O →O 2↑ ③CaC 2＋H 2O →C 2H 2↑ （3）强烈双水解：①Al 2S 3+6H 2O ＝Al(OH)3↓+3H 2S ↑ ②Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH 3↑ 4.与Na 2O 2的反应2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 最高价氧化物与Na 2O 2反应产生O 2 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+2SO 3＝2Na 2SO 4+O 2↑Na 2O 2+CO ＝Na 2CO 3 低价氧化物与Na 2O 2反应不产生O 2 Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 4 Na 2O 2+H 2＝2NaOH通式为(CO)m(H 2)n 的物质燃烧产物通过足量Na 2O 2固体，固体质量增重＝燃烧物(CO)m(H 2)n 的质量 5．既能酸反应，又能与碱反应的物质 （1）单质：Al 、Zn 、Be 等 （2）化合物：①两性氧化物（Al2O3、ZnO、BeO等）②两性氢氧化物〔Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2〕③弱酸弱碱盐〔如：(NH4)2S、CuAc2〕④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3、NaH2PO4〕⑤氨基酸。
高考化学无机物有机物框框推断题解题技巧ppt课件
（2）A为红色金属单质，则A是铜，反应在常温下
剧烈发生且产生有色气体，所以B是浓硝酸。反应的
化学方程式为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，4 mol硝酸参 加反应，有2 mol被还原成NO2，则反应中氧化剂与 还原剂的物质的量之比为2∶1
（3）黑色粉末A能够与B反应得到有色气体单质，
NaAlO2+3H2↑
具有特征颜色和状态的常见物质
1.（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、 CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4; 紫（黑）色固体：KMnO4、I2;(紫)红色固体：Cu； 绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
2.有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、 Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X 为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、 CO2、CO、CH4、NO。
（1）写出指定物质的化学式：B ，b 。
（2）D的水溶液呈
（填“酸性”、“碱性”
或“中性”），将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一
段时间，得到的液体
。
A.是溶液
B.是胶体
C.具有丁达尔效应
D.可全部透过滤纸
（3）写出下列反应的离子方程式：
①电解F的水溶液：
；
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：
知一些特殊微粒的结构特点。例如CaC2中的C
2、
2
Na2O2中的O
2 2
1.常见的10
（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。 （2）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4 、H3O+等。 （3）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH
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微专题12 无机框图推断题的解题方法思路例 下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A 、C 、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出物质X 的化学式：________。
(2)写出下列变化的化学方程式：①A →D ：_________________________________________________________________； ②G →E ：_________________________________________________________________； ③F →G ：__________________________________________________________________。
(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C ，请写出其化学方程式： ________________________________________________________________________。
答案 (1)NH 4HCO 3或(NH 4)2CO 3 (2)①2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2②3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑解析 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C 为氨；氨催化氧化生成NO ，不同浓度的G 均可以与铜反应，则G 为硝酸，F 为NO 2；B 与NO 2反应生成硝酸，则B 为H 2O ；常温下A 、C 、D 为无色气体，能与过氧化钠反应的无色气体只有CO 2(A)，即X 受热分解生成CO 2、H 2O 、NH 3，故X 为NH 4HCO 3或(NH 4)2CO 3。
相关链接无机推断题常见的突破口1．特殊的反应现象(1)焰色反应：Na(黄色)、K(紫色，透过蓝色钴玻璃片)。
(2)Fe 2＋遇碱液，出现沉淀颜色转变：白色→灰绿色→红褐色；Fe 3＋遇SCN －显红色，遇碱液生成红褐色沉淀。
(3)高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有NH 3；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO 。
(4)能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色的一般为含SO 2－3与HSO －3的物质。
2．特征转化关系当找出已知物质作为突破口时，能不能把各个信息联系起来，常常是解答推断题的关键。
这就要求学生掌握一定的元素化合物知识及特征的转化关系：(1)符合转化关系“”，A 物质应是弱酸的铵盐，如(NH 4)2CO 3或NH 3HCO 3、(NH 4)2S 或NH 4HS 、(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3，C 应为NH 3，B 应为CO 2、H 2S 或SO 2。
(2)符合转化关系“A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O(酸或碱)”的常见物质A 为NH 3、N 2、H 2S 、CH 4、C 、Na 等，如：NH 3(N 2)――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3； H 2S(S)――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2OH 2SO 4； CH 4(C)――→O 2CO ――→O 2CO 2――→H 2OH 2CO 3； Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2――→H 2ONaOH 。
(3)符合转化关系“”的常见物质，A 为Fe 、NaOH 、NO 2等。
如：。
3．特征反应常温下能与水反应产生气体的物质Na 、K 、F 2、Na 2O 2有MnO 2参与的化学反应2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑2KClO 3=====MnO 22KCl ＋3O 2↑MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 一种物质生成三种物质的反应 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ 4HNO 3=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑变式已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是()A．A为Fe，B为FeOB．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3答案 B解析由“红褐色固体”可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。
⑤的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，④的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
【考点】无机框图推断【题点】铁的化合物的推断1．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是()A．易溶于水B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．属于碱答案 D解析根据已知信息，可以推断出A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。
Na2CO3属于盐，D项错误。
【考点】无机框图推断【题点】钠及其化合物间的转化关系2．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A ．X 使蔗糖变黑主要体现了X 的强氧化性B ．若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应C ．若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D ．工业上，B 转化为D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂 答案 D解析 X 为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A 错误；常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，B 错误；若A 为碳单质，则C 为CO 2，过量的CO 2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C 错误；工业上，SO 2转化成SO 3是500 ℃左右、常压、在催化剂作用下进行的，D 正确。
【考点】硫、氮化合物的相关综合 【题点】相关物质的推断3．已知C 、D 、E 、F 4种物质均含同种元素，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是( )C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2OFA ．C 一定为单质B ．E 一定为氧化物C ．F 一定为酸D ．C 、D 、E 、F 的相对分子质量之差为16或16的倍数 答案 B解析 结合氧气连续反应，可联想到： C ――→O 2CO ――→O 2CO 2――→H 2OH 2CO 3； Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2――→H 2ONaOH ； S 或H 2S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2OH 2SO 4； N 2或NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3。
【考点】硫、氮化合物的相关综合 【题点】相关物质的推断4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 答案 C解析 Fe 与盐酸反应生成FeCl 2，不能继续与盐酸反应，所以C 项不正确。
【考点】硫、氮化合物的相关综合 【题点】相关物质的推断5．(2019·温州市求知中学期末)Ⅰ.常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如图转化关系。
已知A 、B 、C 、D 的焰色反应都呈黄色，其中A 为单质，X 是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。
请回答：(1)组成单质A 的元素符号为________。
(2)写出由C 转化为D 的化学方程式___________________________________________。
Ⅱ.A 、B 、C 、D 为四种常见物质。
A 是金属单质，且A 的合金用量最大。
这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
请回答：(1)向溶液C 中滴加硫氰化钾溶液，溶液变________色。
(2)写出图中C ＋A ―→B 的离子方程式_________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)Na (2)Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3 Ⅱ.(1)红 (2)2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋解析 Ⅰ.A 、B 、C 、D 的焰色反应都呈黄色，均含有Na 元素，其中A 为单质，则A 为Na ，钠与水反应生成NaOH 与氢气，可推知E 为H 2，B 为NaOH ，X 是常见的无色无味气体，能与NaOH 连续反应，可知X 为CO 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaHCO 3。
Ⅱ.A 、B 、C 、D 为四种常见物质。
A 是金属单质，且A 的合金用量最大，则A 为铁。
铁与氯气反应生成氯化铁，C 为FeCl 3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B 为FeCl 2，D 与一氧化碳反应生成铁，则D 可能为铁的某种氧化物。
【考点】无机框图推断【题点】钠、铁及其化合物的综合推断6．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是酸，当X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A ――→XB ――→YC ――→YD ――→ZE当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 都含另外同一种元素。
请回答：(1)A 是________，Y 是________，Z 是________。
(2)当X 是强酸时，E 是________。
B 生成C 的化学方程式：_______________________。
(3)当X 是强碱时，E 是________，B 生成C 的化学方程式：_______________________。
答案 (1)(NH 4)2S O 2 H 2O(2)H 2SO 4 2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O (3)HNO 3 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 解析 A 是正盐，并且既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，A 应是弱酸的铵盐；C 、D 的相对分子质量相差16，分子组成上恰好相差一个氧原子，因此，C 、D 为氧化物，且组成它们的元素应有多个价态，Y 应为氧气，E 为酸，Z 应为水。