高考化学 一轮复习 氧化还原反应的基本概念 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2只表现了氧化性C．H2O2的电子式为: D．发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O【答案】B二、填空题（四小题，共50分）11．（12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
H2S的水溶液称作氢硫酸，氢硫酸在空气中放置，很快出现浅黄色硫单质，写出反应的化学方程式____________________。
该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱，可得出如下结论：氧化性：______________；还原性：__________________。
（2）在酸性条件下，KMnO4和少量H2S反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。
并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________。
（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色硫生成，产物还有____、______。
过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。
【答案】（1）2H2S+O2=2S↓+2H2O（2分）O2>S （2分）H2S>H2O （2分）学*科网（2）（2分）（3）FeCl2(Fe2+)（1分）H2S（1分）产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变成红褐色（2分）12．（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想[来源:学|科|网]①甲同学认为氧化性：Fe3+> Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。
则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子符号，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2> Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：A．酚酞试液B．四氯化碳C．无水酒精D．硫氰化钾溶液请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。
(试剂填序号)（4）应用与拓展①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为__________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入7.84 L Cl2 (标准状况)，溶液中有2/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________。
③写出Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液反应的离子方程式为_____________________。
【答案】（2）①Br2（1分）②Fe3+（1分）学&科网（3）D（2分）溶液呈红色[或①B ②CCl4层呈无色(或水层黄色)] （2分）（4）（4）①2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-（2分）②3mol/L （2分）③8H++8I-+2NO3-+2Fe3+=2Fe2++4I2+2NO↑+4H2O（2分）13．（13分）Ⅰ.碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
完成下列填空：（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。
写出该反应的化学方程式：_________。
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2 Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显_______价，当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子数目______。
Ⅱ、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L －1的HSO4溶液，充分反应。
2第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）（4）第一步发生反应的化学方程式为______________________________；（5）样品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。
【答案】（1）4KI＋2CuSO4===I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4（3分）（2）H2SO3>KI>Cu2I2（2分）（3）＋1（1分）N A（1分）（4）CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O （3分）（5）%（3分）14．（13分）中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用，请回答下列问题：（1）从海水中提溴是将Cl2：通入浓海水中，生成溴单质，而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免__________________。
（2）ClO2是高效、低毒的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
（3）磷的含氧酸有多种形式，如H3 PO4、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等。
H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，写出H3PO3的第二步电离方程式_________________。
H3PO3和碘水反应，棕黄色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成：请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式____。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，其中Fe元素的化合价是____：高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。
用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。
（5）镁一H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为________。
常温下若起始电解质溶液pH =1，则pH =2时溶液中Mg2+浓度为________。
已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，当溶液pH =6时，_____（填“有”或“没有”）Mg( OH)2沉淀。
【答案】（1）Cl2歧化生成HC1和HC1O （1分）（2）2：1 （1分）（3）H2PO3H+ + HPO32-（1分）H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI （2分）（4）+6 （1分）4FeO42-+l0H2O=4Fe (OH)3（胶体）+3O2↑+8OH-（2分）（5）H2O2+2H++2e- =2H2O（2分）0．045 mol /L（2分）没有（1分）。
高考化学考点复习《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案
高考化学考点复习《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A ．34NH HCl NH Cl +=B ．222NO O 2NO +=C ．323222NaHCO Na CO CO H O +↑+D ．()33FeCl 3NaOH Fe OH 3NaCl +=↓+ 【答案】B【解析】A ．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故A 不符合题意；B ．反应中的N 元素和O 元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，故B 符合题意；C ．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故D 不符合题意。
答案选B 。
2．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。
氢气在氯气中燃烧的化学方程式为222点H Cl 燃HCl +，该反应中Cl 的化合价 A ．升高B ．降低C ．不变D ．既升又降 【答案】B【解析】在化学方程式222点H Cl 燃HCl +中，氢元素的化合价从0价升高为+1价，氯元素的化合价从0价降低为-1价，氯元素的化合价降低，B 符合题意。
答案选B 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH 3+5O 2∆催化剂4NO+6H 2O ，该反应中的氧化剂是 A ．NH 3B ．O 2C ．NOD ．H 2O【答案】B【解析】A ．NH 3中的N 元素在反应中化合价升高，为还原剂，A 不符合题意；B ．O 2中的O 元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B 符合题意；C ．NO 为NH 3中N 元素失电子的产物，也是O 2中O 元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C 不符合题意；D ．H 2O 为O 2中O 元素得电子的产物，为还原产物，D 不符合题意；故答案选B 。
高考化学一轮复习专题2.3氧化还原反应练含解析
2.3 氧化还原反应1．（安徽省定远重点中学2019届期中）下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A．煅烧贝壳B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸【答案】A【解析】煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B 不符合；炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。
答案选A。
2．（河北省承德第一中学2019届期中）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是( ) A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有 MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗【答案】B【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。
3．（山西省临汾市第一中学2019届期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是( )A ．自燃性B ．稳定性C ．还原性D ．氧化性【答案】D【解析】火药爆炸的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应中N 元素化合价降低，KNO 3为氧化剂，故反应中利用了KNO 3的氧化性，D 项正确。
4．（辽宁省抚顺市二中2019届期中）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A ．Mg(NO 2)2、O 2B ．MgO 、NO 2、O 2C ．Mg 3N 2、O 2D ．MgO 、NO 2、N 2【答案】D【解析】A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。
2024届高考一轮复习-05氧化还原反应的基本概念
04氧化还原反应的基本概念1.判断氧化还原中概念对2.“三步法”书写陌生氧化还原方程式3.“守恒思想”在氧化还原计算中的巧用一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应各概念主线2.常见的氧化剂与还原剂高考真题演练1．（2023·浙江·高考真题）关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物2．（2022·山东·高考真题）实验室制备4KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO 氧化2MnO 制备24K MnO ；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，24K MnO 歧化生成4KMnO 和2MnO ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO 。
下列说法正确的是 A ．①中用瓷坩埚作反应器 B ．①中用NaOH 作强碱性介质 C ．②中24K MnO 只体现氧化性D ．2MnO 转化为4KMnO 的理论转化率约为66.7%3．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”二、氧化还原反应的基本规律(1) 价态表现规律元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
(2) 价态转化规律① 含同种元素的不同价态的物质之间发生氧化还原反应时要遵循“只靠拢不交叉不重叠”的归中反应规律。
② 含同种元素的同一价态的物质发生氧化还原反应时，则遵循着从中间价态分别向高价态与低价态转化的歧化反应规律。
高考化学一轮总复习 第三单元 课时1 氧化还原反中的基本概念和规律
回夺市安然阳光实验学校第三单元 氧化还原反应课时1 氧化还原反应中的基本概念和规律 (时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题共9个小题，每题6分，共54分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是 ( )。
A ．明矾净化水 B ．纯碱除去油污 C ．臭氧用于餐具消毒 D ．食醋清洗水垢 答案 C2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。
A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析 阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。
A 为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；B 为分解反应，且该反应是非氧化还原反应，不符合题意；C 为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；D 不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。
答案 D3．已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O (Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3(Ⅱ)。
下列说法正确的是 ( )。
A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂 B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应 C ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2 D ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3解析 选项A ，反应(Ⅰ)中，Cl －失去电子，HCl 为还原剂。
选项B ，反应(Ⅱ)中，Cl 2得到电子变为Cl －，发生还原反应。
根据反应(Ⅰ)可知，Co 2O 3(氧化剂)的氧化性大于Cl 2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性大于CoCl 2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl 2的氧化性大于HIO 3，I 2的还原性大于HCl ，故选项D 正确，选项C 错误。
专题3：氧化还原反应【备考2020】高考一轮复习(解析版)
专题3：氧化还原反应一、单选题1.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（）A. 赤色固体可能是Fe2O3B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移D. “青矾厂气”可能是CO和CO22.4Ag +2H2S +O2 = 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A. Ag得到电子B. X为AgSC. O2被还原D. 每生成1molX转移电子数4N A3.已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）A. 1:6B. 6:1C. 1:5D. 5:14.下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（）A. 氯气通入石灰水中B. 二氧化硫通入氢硫酸中C. 乙烯通入溴水中D. 氨气通入氯化铝溶液中5.下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（）A. H2O2→O2B. Cu→CuOC. FeCl3→FeCl2D. KMnO4→MnO26.在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A. 5：1B. 4：1C. 1：5D. 1：47.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A. CO+H2O CO2+H2B. CuO+H2Cu+H2OC. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO8.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。
下列关于该反应的说法错误的是（）A. 铁元素被氧化，氮元素被还原B. 每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e−C. K2FeO4具有氧化杀菌作用D. 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO49.下列实验得到的结论正确的是（）A. FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+B. 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小C. Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D. 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强10.已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 金刚石比石墨稳定C. 该反应为氧化还原反应D. 石墨比金刚石稳定11.已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是( )A. HCl发生了还原反应B. 氧化性：Cl2＞KMnO4C. 该反应中浓HCl只体现了还原性D. 当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2N A12.现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A. 要除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z–和B-，应加入B2B. 氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>A3+>B2C. X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物D. 在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O13.几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。
高三一轮复习氧化还原反应练习含答案
氧化还原反应一．选择题（每题2分，共62分）1.某物质中元素被还原了，则该元素一定( )①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④ 2.下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4.在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO －4＋5e －＋8H ＋＝Mn 2＋＋4H 2O 。
下列离子能让此反应过程发生的是 ①Fe 2＋②C 2O 2－4 ③SiO 2－3 ④IO －3A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26.小美在奥运五环中填入五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（ ）A ．复分解反应，1个B ．置换反应，2个C ．化合反应，3个D ．分解反应，2个7.下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 （ ） A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2 C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O8.以KI 为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
2025届高考化学一轮总复习第二章第8讲氧化还原反应的基本概念练习含解析
氧化还原反应的基本概念1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．工业上利用合成氨实现人工固氮 D ．试验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3解析：A 中Na 2O 2发生自身氧化还原反应；B 、C 中均有元素化合价的改变；D 为复分解反应，元素化合价没有改变，属于非氧化还原反应。
答案：D2．下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．3Cl 2＋6NaOH=====△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O C ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑D ．H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O 解析：D 为不同物质间S 元素化合价的改变。
答案：D3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。
A 为置换反应，错误；C 为化合反应，错误；D 为分解反应，错误。
答案：B4．在化学反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A ．8∶3 B ．3∶8 C ．2∶3 D ．3∶2解析：在题述反应中，氧化剂是Cl 2，还原剂是NH 3，只有部分NH 3被氧化为N 2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。
答案：D5．常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A ．无色溶液中：Na ＋、Cl －、MnO －4、SO 2－4B ．含有大量Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、NO －3、SCN －C ．0.1 mol·L －1硫酸溶液中：Al 3＋、K ＋、S 2O 2－3、Br －D ．使酚酞变红色的溶液：CO 2－3、Cl －、AlO －2、K ＋解析：A 中MnO －4有颜色，B 中Fe 3＋与SCN －发生络合反应，C 中S 2O 2－3在酸性条件下发生歧化反应，D 可以大量共存。
高考化学《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案一、选择题催化剂1．[2024·浙江1月]汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO=====2CO2＋N2，下列说法不正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2N AB．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物答案：D解析：由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2N A，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确、D项错误。
2．[2024·全国乙卷]下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光答案：C解析：使用明矾对水进行净化的过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。
3．[2022·北京卷]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀答案：D解析：向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl，为非氧化还原反应，且溶液pH不变，A项错误；向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3，c（OH－）增大，pH增大，B项错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生反应2Cu2＋＋4HCO－3===Cu2（OH）2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，为非氧化还原反应，C项错误；向H2S溶液中通入氯气，发生氧化还原反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，且c（H＋）增大，pH减小，D项正确。